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Aula 4 – 24/03/2016
Atomística – Parte 2
- Todo elemento químico possui um número atômico, representado pela letra Z, característico.
Esse número atômico indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. Assim:
Z = no de prótons
- Desde o modelo proposto por Thompson, sabe-se que o átomo é neutro (carga elétrica igual a
zero), o total de cargas positivas é igual ao total de cargas negativas.
- A partir do modelo de Rutherford, pode-se relacionar as cargas elétricas com as partículas
constituintes dos átomos: os prótons possuem carga positiva, os elétrons possuem carga
negativa e os nêutrons apresentam carga nula.
- Assim, podemos dizer que, num átomo:
no de prótons = no de elétrons
Exemplo: O elemento químico Cálcio (Ca) possui um número atômico (Z) igual a 20, portanto:
20 prótons
Ca: Z = 20 e
20 elétrons
- Os átomos apresentam a capacidade de ganhar ou perder elétrons, formando novas espécies
eletricamente carregadas, chamadas de íons.
Íon: espécie química formada quando um átomo neutro ganha ou perde elétrons. Nesse
caso, o número de prótons e elétrons será diferente.
- Se um átomo neutro recebe elétrons, passa a ficar com excesso de cargas negativas, formando
um íon negativo. Por outro lado, se ao invés de receber elétrons, o átomo perder, passa a
apresentar um excesso de prótons, transformando-se em um íon positivo.
- Os átomos, ao ganharem ou perderem elétrons, formam dois tipos de íons:
Íons positivos são chamados de cátions
Íons negativos são chamados de ânions
Exemplos:
O elemento químico Sódio (Na) possui número atômico (Z) igual a 11
11 prótons = 11 cargas positivas = +11
Na: Z = 11 11 elétrons = 11 cargas negativas = -11
carga elétrica total = zero
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- Como o átomo de sódio apresenta uma carga elétrica total igual a zero, pode ser representado
por Na0 ou, simplesmente, Na.
- Quando um átomo de sódio perde um elétron, tem-se que:
11 prótons = 11 cargas positivas = +11
Na: Z = 11 10 elétrons = 10 cargas negativas = -10
carga elétrica total = +1
- Essa carga positiva, referente à perda de um elétron, pode ser representada pelo sinal 1+ ou +
no canto superior direito do símbolo do elemento:
Na1+ ou Na+
Como essa espécie possui uma carga de número 1, diz-se que o Na+ é um íon monovalente (mono
= um; valente ~ valência = carga).
O elemento químico Alumínio (Al) possui número atômico (Z) igual a 13, quando perde
três elétrons forma o íon Al3+ (um íon trivalente):
13 prótons = 13 cargas positivas = +13
Al: Z = 13 10 elétrons = 10 cargas negativas = -10
carga elétrica total = +3
O elemento químico Flúor (F) possui número atômico (Z) igual a 9
9 prótons = 9 cargas positivas = +9
F: Z = 9 9 elétrons = 9 cargas negativas = -9
carga elétrica total = zero
- Como o átomo de flúor apresenta uma carga elétrica total igual a zero, pode ser representado
por F0 ou, simplesmente, F.
- Quando um átomo de flúor ganha um elétron, tem-se que:
9 prótons = 9 cargas positivas = +9
F: Z = 9 10 elétrons = 10 cargas negativas = -10
carga elétrica total = -1
- Essa carga negativa, referente ao ganho de um elétron, pode ser representada pelo sinal 1- ou +
no canto superior direito do símbolo do elemento:
F1- ou F-
Como essa espécie possui uma carga de número 1, diz-se que o F- é um íon monovalente.
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O elemento químico Oxigênio (O) possui número atômico (Z) igual a 8, quando ganha
dois elétrons forma o íon O2-
8 prótons = 8 cargas positivas = +8
O: Z = 8 10 elétrons = 10 cargas negativas = -10
carga elétrica total = -2
Resumindo, tem-se que:
perde e-, se torna um cátion, no de p > no de e-
Átomo
no de p = no de e-
ganha e-, se torna um ânion, no de p < no de e-
p = prótons
e- = elétrons
Distribuição eletrônica de íons
Como vimos na aula anterior (Atomística – Parte 1), a distribuição eletrônica dos
elétrons de um átomo no estado neutro ou fundamental é comumente realizada com o diagrama
de Pauling, mostrado abaixo:
- No caso de íons (cátions ou ânions), devemos fazer a distribuição eletrônica do átomo e, a
seguir, retirar os elétrons necessários para formar o cátion ou, no caso dos ânions, adicionar os
elétrons. Em ambos os casos, a retirada ou adição de elétrons devem ser feitos na camada de
valência.
Camada ou nível de valência: é a camada mais afastada do núcleo (a mais externa)
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Exemplos:
Para cátions
O átomo de sódio (11Na) origina o cátion 11Na+ pela perda de 1 elétron, então:
Átomo 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 Camada de valência
perde 1 e-
Cátion 11Na+: 1s2 2s2 2p6
Para formar o cátion Na+, o átomo de Na teve de perder 1 elétron. Na distribuição eletrônica,
esse elétron é removido da camada mais externa, nesse caso, 3s.
O átomo de ferro (26Fe) origina o cátion 26Fe2+ pela perda de 2 elétrons, então:
Átomo 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
perde 2 e- Camada de valência
Cátion 26Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Para formar o cátion Fe2+, o átomo de Fe teve de perder 2 elétrons. Na distribuição eletrônica,
esse elétron é removido da camada mais externa, nesse caso, 4s.
Observação: O átomo de 23Fe também pode perder 3 elétrons e formar um cátion trivalente, o
íon 23Fe3+. Já vimos que, para formar o íon 23Fe2+, dois elétrons são removidos nível 4s. Assim,
para remover o terceiro elétron necessário para formar o cátion trivalente, vamos para a camada
mais externa anterior a essa última (3d, nesse caso). Assim, teremos:
Átomo 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
perde 2 e- Camada de valência
Cátion 26Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Camada de valência
perde 1 e-
Cátion 23Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Para ânions
O átomo de cloro (17Cl) origina o ânion 17Cl- quando ganha 1 elétron, então:
Átomo 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Camada de valência
ganha 1 e-
Ânion 17Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
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Para formar o ânion Cl-, o átomo de Cl teve de ganhar 1 elétron. Na distribuição eletrônica, esse
elétron é adicionado na camada mais externa, nesse caso, 3p.
O ânion enxofre (16S2-) é formado quando o átomo de enxofre (16S) ganha dois elétrons. Tem-se:
Átomo 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Camada de valência
ganha 2 e-
Ânion 16S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Estudo de caso: O tamanho dos íons e átomos
Quando comparamos com os respectivos átomos neutros, os cátions são sempre menores e os
ânions maiores. Num cátion, a saída de elétrons (de carga negativa) reduz as repulsões entre os
que ficam. Assim, o núcleo (positivo) consegue atrair com mais intensidade esses elétrons
remanescentes e, então, a eletrosfera “encolhe”. No caso dos ânions, o inverso acontece: a entrada
de elétrons aumenta a repulsão entre eles e, para ficarem mais afastados, a eletrosfera “incha”.
Na Na+ Cl Cl-
Tabela periódica
- Na tabela atual, os elementos químicos são dispostos em ordem crescente de número atômico,
originando na horizontal os períodos e na vertical (em colunas) os grupos (anteriormente
chamados de famílias).
Grupos
Famílias
Períodos
1 pm = 10-12 m
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Famílias ou Grupos da Tabela periódica
- A tabela atual é formada por 18 grupos, sendo que cada um deles agrupa os elementos químicos
com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma
configuração eletrônica na sua camada de valência.
- Todos os elementos em que, na distribuição eletrônica, o último elétron ocupa os subníveis s ou
p, pertencem as Famílias A.
Exemplos:
3Li 1s2 2s1 Família IA (Grupo 1)
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Todos os elementos possuem 1e- na camada de valência
19K 1s2 2p6 3s2 3p6 4s1
6C 1s2 2s2 2p2 Família IVA (Grupo 14)
14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Os elementos possuem 4e- na camada de valência
32Ge 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2 3d10
10Ne 1s2 2s2 2p6 Possui 8 e- na camada de valência, portanto, Família VIIIA (Grupo
18)
- Todos os elementos da Famílias A, ocupam os extremos direito e esquerdo da tabela periódica
e são chamados de elementos representativos.
- Os elementos da Família VIIIA também são classificados como pertencentes à Família zero
para indicar que sua reatividade em condições ambientes é nula.
- As Famílias A também recebem nomes característicos de acordo com suas propriedades
químicas: Família / Grupo Nome
IA / 1 Metais alcalinos
IIA / 2 Metais alcalinos terrosos
IIIA/ 13 Família do Boro
IVA/ 14 Família do Carbono
VA/ 15 Família do Nitrogênio
VIA/ 16 Calcogênios
VIIA/ 17 Halogênios
VIIIA/ 18 Gases Nobres
s p
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- As Famílias B são formadas pelos elementos de transição e apresentam seu elétron mais
energético situado nos subníveis d ou f.
Exemplos:
21Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 Família IIIB (Grupo 3)
26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Família VIIIB (Grupo 8)
57La 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 Família IIIB (Grupo 8)
- As Famílias B se localizam na seguinte maneira na tabela periódica:
- Tomando por base a distribuição eletrônica, pela regra, temos a seguinte relação:
Família IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
Subnível
mais
energético
d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
d8
d9
d10
Períodos da Tabela periódica
- Na tabela atual existem sete períodos, sendo que o número do período corresponde à
quantidade de níveis (ou camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam na
distribuição eletrônica.
Exemplos:
4Be 1s2 2s2
K L 2 camadas eletrônicas (K e L): 2º período
d f
Elementos de transição externa
Elementos de transição interna
8
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
K L M 3 camadas eletrônicas (K, L e M): 3º período
Localização dos elementos químicos na tabela periódica
- A distribuição eletrônica do átomo de um determinado elemento químico permite que
determinemos a sua localização na tabela periódica.
Exemplos:
35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Último e- inserido no subnível p Família A
7 e- na camada de valência (4s2 4p5) Família VII A (Halogênios)
4 camadas (K, L, M, N) 4º período
Elétron de maior energia situado no subnível p (4p5) Bloco p (elemento representativo)
25Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Último e- inserido no subnível d Família B
5 e- no subnível mais energético ( 3d5) Família VII B
4 camadas (K, L, M, N) 4º período
Elétron de maior energia situado no subnível d (3d5) Bloco d (elemento de transição externa)
Classificação dos elementos
- De acordo com as propriedades físicas dos elementos, eles são subdividos em:
Metais: são sólidos nas CNTP (exceção: mercúrio), são bons condutores de calor e eletricidade,
apresentam brilho metálico, são dúcteis e maleáveis. Exemplos: ferro, ouro, prata, crômio.
Minérios de Ferro e Ouro
Ametais: podem ser sólidos, líquidos ou gasosos na CNTP, são maus condutores de calor e
eletricidade, não apresentam brilho. Exemplos: fósforo (sólido), bromo (líquido), oxigênio
(gasoso).
Bromo líquido e Fósforo vermelho
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Semimetais: possuem propriedades intermediárias entre os metais e ametais. São sólidos nas
CTNP. Exemplo: silício.
Minério de Silício
Gases nobres: são todos gases nas CNTP e são bastante inertes, ou seja, pouco reativos.
Exemplos: hélio, neônio, kriptônio.
Hidrogênio: é um gás inflamável representado na coluna IA da tabela periódica por apresentar 1
elétron no subnível s de sua camada de valência (1s1), porém não faz parte da família dos metais
alcalinos terrosos por apresentar propriedades químicas distintas.
Estão distribuídos na tabela periódica da seguinte maneira:
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# Exercícios de fixação
1) (UFMT) O íon 𝑁𝑎1123 + contém:
a) 11 prótons, 11 elétrons, 11 nêutrons
b) 10 prótons, 11 elétrons, 12 nêutrons
c) 23 prótons, 10 elétrons, 12 nêutrons
d) 11 prótons, 10 elétrons, 12 nêutrons
e) 10 prótons, 10 elétrons, 23 nêutrons
2) (FUVEST) Determine o número de
nêutrons e o número de prótons nos cátions
Fe2+ e Fe3+ obtidos a partir do ferro com
número de massa 56 e Z = 26.
3) (FUVEST) Quando se compara o átomo
neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S2-
), verifica-se que o segundo possui:
a) um elétron a mais e mesmo número de
nêutrons.
b) dois nêutrons a mais e mesmo número de
elétrons.
c) um elétron a mais e mesmo número de
prótons.
d) dois elétrons a mais e mesmo número de
prótons.
e) dois prótons a mais e mesmo número de
elétrons.
4) (FUVEST) Os íons Cu+ e Cu2+,
provenientes de um mesmo isótopo de cobre,
diferem quanto ao:
a) número atômico.
b) número de massa
c) número de massa
d) número de nêutrons
e) número de elétrons
5) (FEI-SP) Um cátion metálico trivalente
76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do
elemento químico, do qual se originou, tem
número atômico e número de massa,
respectivamente:
a) 76 e 194.
b) 76 e 197.
c) 79 e 200.
d) 79 e 194.
e) 79 e 197.
6) (UERJ) O cátion trivalente do cobalto (Z
= 27) apresenta, nos níveis, a seguinte
distribuição eletrônica:
a) 2, 8, 15, 2.
b) 2, 8, 8, 8, 1.
c) 2, 8, 12, 2.
d) 2, 8, 17.
e) 2, 8, 14.
7) (FATEC-SP) Sabendo que o número
atômico do ferro é 26. Responda: na
configuração eletrônica do íon Fe3+, o último
subnível ocupado e o número de elétrons do
mesmo é, respectivamente:
a) 3d, com 6 elétrons.
b) 3d, com 5 elétrons.
c) 3d, com 3 elétrons.
d) 4s, com 2 elétrons.
e) 3p, com 2 elétrons.
8) (FUVEST) Considere os seguintes
átomos neutros:
a) 18 elétrons
b) 17 elétrons
c) 11 elétrons
d) 2 elétrons
A que família pertencem?
9) (PUC-SP) Resolva a questão com base
nas afirmações a seguir:
I – Em um mesmo período, os elementos
apresentam o mesmo número de níveis.
II – Os elementos da família IIA apresentam,
na última camada, a configuração geral ns2.
III – Quando o subnível mais energético é s
ou p, o elemento é de transição.
IV – Em um mesmo grupo, os elementos
apresentam o mesmo número de camadas.
Estão corretas as afirmativas:
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a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
10) (MACK-SP) Se a distribuição eletrônica
do átomo R é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Então, R:
a) pertence à Família IIIA
b) apresenta o último orbital p completo
c) pertence à Família do Nitrogênio
d) é do grupo B
e) está no 3º período da tabela periódica
11) (FGV-SP) Um elemento químico A
apresenta propriedades químicas
semelhantes à do oxigênio. A pode ter
configuração eletrônica: (Dado: número
atômico do oxigênio = 8)
a) 1s2 2s2 2p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
12) (FGV-SP) Na classificação periódica, os
elementos de configuração:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
estão, respectivamente, nas famílias:
a) IVA e IVB
b) IVA e IIB
c) IVB e IIA
d) IIA e IIB
e) IIB e IIA
13) (VUNESP) Associe os números das
regiões da tabela periódica a seguir com:
a) os metais alcalinos
b) os ametais
c) os gases nobres
d) os metais de transição
14) (UFRGS) Átomos de determinado
elemento formam ânions quando:
a) perdem prótons da eletrosfera
b) têm prótons e nêutrons no núcleo
c) perdem elétrons do núcleo
d) estão eletricamente neutros
e) recebem elétrons na eletrosfera
15) (VUNESP) O íon 𝐾1939 + possui:
a) 19 prótons
b) 19 nêutrons
c) 39 elétrons
d) número de massa igual a 20
e) número atômico igual a 39
16) (UFRJ) Quando um átomo neutro de
bromo ( 𝐵𝑟3580 ) recebe 1 elétron, transforma-
se no íon Br-, que possui, na sua estrutura,
prótons, elétrons e nêutrons,
respectivamente em número de:
a) 35-35-46
b) 35-36-45
c) 35-80-80
d) 35-115-80
e) 36-35-115
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17) (Estácio de Sá) O cátion trivalente do
cobalto (Z = 27) apresenta, nos níveis, a
seguinte distribuição eletrônica:
a) 2, 8, 15, 2
b) 2, 8, 8, 8, 1
c) 2, 8, 12, 2
d) 2, 8, 17
e) 2, 8, 14
18) (FATEC) Sabendo que o número
atômico do ferro é 26, responda: Na
configuração eletrônica do íon Fe3+, o
último subnível ocupado e o número de
elétrons do mesmo é:
a) 3d, com 6 elétrons.
b) 3d, com 5 elétrons.
c) 3d, com 3 elétrons.
d) 4s, com 2 elétrons.
e) 3d, com 9 elétrons.
19) (UECE) Dados os elementos químicos:
G: 1s2
J: 1s2 2s1
L: 1s2 2s2
M: 1s2 2s2 2p6 3s2
Apresentam propriedades químicas
semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres.
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível
mais energético.
c) J e G, pois são metais alcalinos.
d) L e M, pois são metais alcalino-terrosos
20) (OSEC-SP) O elemento que termina em
4d1 está assim localizado na tabela
periódica:
a) período 4 e grupo 3B.
b) período 5 e grupo 4B.
c) período 5 e grupo 3B.
d) período 6 e grupo 4B.
e) período 1 e grupo 1A.
21) (FMU-SP) O mercúrio (Hg) é utilizado
nos garimpos para separar o ouro das
impurezas, mas quando entra em contato
com a água dos rios causa uma séria
contaminação. É absorvido por
microorganismos, que são ingeridos pelos
peixes pequenos, os quais são devorados
pelos peixes grandes, usados na alimentação
humana. Podemos prever, com o auxílio da
Tabela, que um elemento com
comportamento semelhante ao do mercúrio
é o:
a) Na b) C
c) Cd d) Ca
e) Fe
22) (FEI-SP) Explique, comparando os
subníveis, como podemos diferenciar os
elementos representativos dos elementos de
transição.
23) (UFPR) Considera-se que quatorze
elementos químicos metálicos são
essenciais para o correto funcionamento
do organismo, portanto indispensáveis
para manter a saúde. Os referidos
elementos estão listados na tabela a seguir:
Com base na distribuição eletrônica dos
átomos desses metais no estado
fundamental, assinale a alternativa correta.
13
a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são
elementos que apresentam o elétron mais
energético em orbitais d e são por isso
conhecidos como metais de transição.
b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou
família da Tabela Periódica.
c) A camada de valência de K possui a
configuração 3s2 3p6 3d1.
d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.
e) Todos os elementos citados possuem
subníveis preenchidos parcialmente.
24) (VUNESP) Os elementos I, II e III têm
as seguintes configurações eletrônicas em
suas camadas de valência:
I – 3s2 3p3; II – 4s2 4p5; III – 3s2
Com base nessas informações, assinale a
afirmação errada.
a) O elemento I é um não-metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino
terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro
período da tabela periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo
grupo da tabela periódica.
25) (E. E. Mauá-SP) O íon do átomo de um
determinado elemento é bivalente positivo e
tem 18 elétrons.
a) A que família e período da classificação
periódica pertence esse elemento?
b) Qual a estrutura eletrônica do seu átomo?
26) (PUC-SP) O diagrama de Pauling foi
utilizado para a obtenção das estruturas
eletrônicas dos elementos com números
atômicos 53 e 87. Pede-se:
a) apresentar as estruturas correspondentes a
cada um dos elementos indicados;
b) apontar, nas estruturas obtidas, detalhes
estruturais que caracterizam as famílias a
que pertencem os elementos.
27) (UNIMEP-SP) Um determinado
elemento químico está situado no quarto
período da Tabela Periódica e pertence à
família VI A. O número atômico desse
elemento é:
a) 52 b) 34 c) 35
d) 33 e) 53
28) (UFJF-MG) Comparando-se os íons
Mg2+, F– e Aℓ3+, observa-se que têm:
(Dados: 𝑀𝑔1224 , 𝐹9
19 , 𝐴𝑙1317 )
a) localização no mesmo período do quadro
periódico.
b) o mesmo número de elétrons.
c) o mesmo número de nêutrons.
d) o mesmo número de prótons.
e) o mesmo estado de oxidação (carga).
29) (UFPB) Dentre os diversos elementos
da Tabela Periódica, existem aqueles que
possuem átomos radioativos (I, Na, Fe, P,
Tc) muito utilizados na medicina, tanto para
o diagnóstico quanto para o tratamento de
doenças como o câncer. Ainda sobre esses
átomos, é correto afirmar:
a) O iodo é um calcogênio.
b) O sódio é um metal alcalino terroso.
c) O ferro e o fósforo são elementos de
transição.
d) O fósforo é um ametal.
e) O tecnécio é um elemento representativo.
O gabarito será divulgado na próxima
lista de exercícios!
14
Gabarito Lista Métodos de Separação de Misturas – Aula dia 10/03/16
1) 03 fases. Fase sólida: 03 moedas; Fase
líquida 1: álcool e água, Fase líquida 2: óleo.
2) c) 4 substâncias simples: O3, Na, P4, Co.
3) b) oxigênio e nitrogênio.
4) d)
5) b)
6) a) F, o fenômeno é a liquefação (ou
condensação); b) F, na região C existe a fase
líquida;
c) V, d) V.
7) a) sólido + líquido, b) 15 minutos, c)
Vapor, d) 10-20 (sólido + líquido) e 35-50
(líquido+ vapor).
8) O estudante pode utilizar a técnica de
dissolução fracionada. Primeiro, adiciona-se
água, que irá dissolver o sal, formando um
sistema homogêneo + areia. Separa-se a
solução salina da areia (vertendo-se o
recipiente com cuidado.) e evapora-se a água
para se obter o sal novamente.
9) Também pode-se usar a técnica de
dissolução fracionada. Primeiro, adiciona-se
água, que irá dissolver o sal, formando uma
solução + óleo. Separa-se a solução salina do
óleo por decantação e evapora-se a água para
se obter o sal novamente.
10) a) azul, b) incolor, c) mistura
homogênea, d) substância pura.
11) e)
12) a)
13) d)
14) A destilação fracionada é um método
físico de separação de misturas homogêneas
do tipo líquido/líquido, no qual os líquidos
são separados por vaporização/condensação
de acordo com seus pontos de ebulição.
Exemplos de produtos: asfalto, diesel,
gasolina.
15) e)
16) d)
17) e)
18) b)
19) c)
20) a) a mistura I, o resíduo é areia. b)
mistura III, o resíduo é o sal.
21) Na liquefação fracionada (assim como
na destilação fracionada), os componentes
de uma mistura são separadas de acordo com
seus pontos de ebulição, em ordem
crescente. Nesse caso, a ordem de separação
é: nitrogênio, argônio, oxigênio, pois é nessa
ordem que os pontos de ebulição aumentam.
22) d)
23) c)
24) d)
25) a)
26) a)
27) e)
28) e)
29) I – V, II – V, III – F, a destilação
fracionada, utilizada para separar os
componentes do petróleo é um método físico
de separação e não químico, IV – V, V – V.
c)
30) d)
31) b)
32) c)
33) c)
34) O esquema da aparelhagem necessária
para se fazer uma destilação fracionada é
representado abaixo. Exemplo de mistura:
água e álcool, pois é uma mistura
homogênea líquido/líquido, cujos
componentes tem diferentes pontos de
ebulição (água = 100º C e álcool = 78º C).
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Tabela Periódica dos Elementos Químicos
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