3.1 ATOM, ION, and MOLECULE
SK-3
PARTICLES of MATTER
• atom
• ion
• molecule
• atomic structure
• nucleus
Key Words
• proton
• neutron
• element symbol
• atomic number
• mass number
• cation
• anion
• electron
• isotope
• isobar
• isotone
INDIKATOR PENCAPAIAN
( SK-3 )
1. Deskripsi tentang atom
berdasarkan teori atom Bohr.
2. Deskripsi tentang partikel
subatomik (proton,elektron,dan neutron )
4. Menjelaskan perbedaan atom
dan ion.
5. Menjelaskan perbedaan antara unsur dan molekul.
6. Memberikan perbedaan antara molekul unsur dan molekul senyawa.
7. Menunjukkan manfaat ion dan molekul dalam makanan dan minuman bagi
kesehatan.
3. Menjelaskan perbedaan
isotop,isoton,dan isobar.
~ NOOR~
ATOM???
ATOMIC STRUCTURE
proton
neutron
electron
Atomic shell
Atomic nucleus
Ernest Rutherford (1910)
James Chadwick (1932)
J.J. Thomson (1879)
~NOOR~
we6p 6n wewe
6p 6n
K L
KONFIGURASI ELEKTRON
Co/: Lintasan elektron pada atom karbon (C) , mempunyai 6 elektron
atau 2e 4e- -
~NOOR~ 2 4
Co/: Lintasan elektron pada atom natrium (Na), mempunyai 11 elektron
11p 12n
11p 12n
11p 12n
atau M L K
wewe11p 12n
2e 8e 1e-- -
~NOOR~
2 8 1
p n
LL
K N L M
Inti
Jml max elektron pada setiap lintasan
22n
n = lintasan ke 1,2,3,4 ....dst
( K, L, M, N,...dst )
1 32 4
2e 36e18e8e -
~NOOR~
-- -
2 8 18 36
Pengisian elektron pada kulit atom dimulai dari tingkat energi terendah, yaitu kulit K. Sisa elektron diisikan
pada kulit berikutnya.
CATATAN : U/ 20 unsur pertama kulit terluar tidak lebih dari 8 elektron. Misalnya : Kalium ( K ) memiliki 19 elektron dan konfigurasinya adalah
2 8 8 1 bukan 2 8 9.
Atom-atom berusaha mencapai kestabilan elektron yang dimungkinkan, seperti pada konfigurasi yang dimiliki oleh gas mulia. Helium 2Neon 2 8 Argon 2 8 8Atom helium, neon, dan argon disebut atom dari unsur-unsur yang tidak reaktif karena tidak membentuk ion.
HHHe
ArNa
HeliumNeon Argon~NOOR~
Unsur jumlah elektron
Kulit pertama
Kulit kedua
Kulit ketiga
Kulit keempat
Penulisan K L M N
Hidrogen 1 1 - - - 1Helium 2 2 - - - 2Lithiulm 3 2 1 - - 2 1Berillium 4 2 2 - - 2 2Boron 5 2 3 - - 2 3Karbon 6 2 4 - - 2 4Nitrogen 7 2 5 - - 2 5Oksigen 8 2 6 - - 2 6Fluorin 9 2 7 - - 2 7Neon 10 2 8 - - 2 8Natrium 11 2 8 1 - 2 8 1Magnesium 12 2 8 2 - 2 8 2Alimunium 13 2 8 3 - 2 8 3Silikon 14 2 8 4 - 2 8 4Fosfor 15 2 8 5 - 2 8 5Belerang 16 2 8 6 - 2 8 6Klorin 17 2 8 7 - 2 8 7Argon 18 2 8 8 - 2 8 8Kalium 19 2 8 8 1 2 8 8 1Kalsium 20 2 8 8 2 2 8 8 2
NO.ATOM = JML.PROTON
NO.MASSA = JML.PROTON + JML.NEUTRON
JML.NEUTRON = NO.MASSA - JML. PROTON
= JML.ELEKTRON
= NO.MASSA - NO.ATOM
X A = no.massa atomXA
ZZ = no.atomX = Lambang unsur
~NOOR~
SIFAT KIMIA PERBEDAAN JML ELEKTRON yang dimiliki o/ ATOM
SIFAT FISIKA Co/ ukuran, massa, titik leleh,dan massa jenis atom .
TUBUH MANUSIA sebagian besar terdiri atas
atom Carbon, Oksigen, Hidrogen, dan Nitrogen.
JUMLAH KULIT / ORBIT YANG TERISI PERIODE
JUMLAH ELEKTRON PADA KULIT TERLUAR
ELEKTRON VALENSI
GOLONGAN
NaCa
11
20
2, 8, 1
2, 8, 8, 2
K, L, M, NGOL
1, 2, 3, 4 PERIODEP= 3
G= I
P= 4 G= II
Co/ :
~NOOR~
3 2 He He4
2 dan
C N14 7
14 6
dan
danH He3 1
4 2
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
HeHe
34-
-(no.atom
sama)
(no.atom beda)
(jml neutron sama)
PERBEDAAN
~NOOR~
PENULISAN
Ne
Li
Cl
Mg
H
ISOTOP
40 18 Ca40
20
Ne
C
N
Li
Ne
Cl
C
N
C
NC
Mg Mg
H H
35 17
37 17
7 3
6 3
3 2
3 1
dan
HeH
26 12
25 12
20 10
22 10
Ar
dan
24 12
14 6
13 6
12 6
3 1
21 10
15 7
14 7
1 1
2 1
ISOTON
ISOBAR
KCa
dan
dan
14 6
14 6
40 20
40 20
39 19
Co / :
~NOOR~
rMASSA ATOM RELATIF ( A )r
Digunakan perbandingan dengan massa atom standar, yaitu atom karbon-12 ( C-12 ).
Massa atom standar ( Ar ) = massa atom unsur tsb.relatif terhadap 1/12 massa atom karbon-12.
Atom C-12 termasuk unsur yang umum dan mudah diperoleh.
Akan menghasilkan nilai massa atom relatif unsur mendekati bilangan bulat ( seperti no.massa ).
?~NOOR~
UNSUR MASSA ATOM RELATIF UNSUR MASSA ATOM
RELATIF UNSUR MASSA ATOM RELATIF
Hidrogen 1,0 Fosfor 31,0 Tembaga 63,5
Helium 4,0 Belerang 31,0 Seng 65,4
Lithiulm 6,9 Klorin 35,5 Galium 69,7
Berillium 9,0 Argon 39,9 Germanium 72,6
Boron 10,8 Kalium 39,1 Arsenik 74,9
Karbon 12,0 Kalsium 40,1 Selenium 79,0
Nitrogen 14,0 Skandium
45,0 Bromin 79,9
Oksigen 16,0 Titanium 47,9 Kripton 83,8
Fluorin 19,0 Vanadium 50,9 Rubidium 85,5
Neon 20,2 Kromium 52,0 Stronsium 87,6
Natrium 23,0 Mangan 54,9 Itrium 88,91
Magnesium 24,3 Besi 55,8 Zirkonium 91,2
Alimunium 27,0 Kobalt 58,9
Silikon 28,1 Nikel 58,7
K O N F I G U R A S I E L E K T R ON
UNSUR LAMBANG UNSUR
No. atom
No. massa
Jml neutron
Jml proton
jumlah elektron
Kulit ke 1
Kulit ke 2
Kulit ke 3
Kulit ke 4
PenulisanK L M N
Hidrogen H 1 1 0 1 1 1 - - - 1Helium He 2 4 2 2 2 2 - - - 2Lithiulm Li 3 7 4 3 3 2 1 - - 2 1Berillium Be 4 9 5 4 4 2 2 - - 2 2Boron B 5 11 6 5 5 2 3 - - 2 3Karbon C 6 12 6 6 6 2 4 - - 2 4Nitrogen N 7 14 7 7 7 2 5 - - 2 5Oksigen O 8 16 8 8 8 2 6 - - 2 6Fluorin F 9 19 10 9 9 2 7 - - 2 7Neon Ne 10 20 10 10 10 2 8 - - 2 8Natrium Na 11 23 12 11 11 2 8 1 - 2 8 1Magnesium Mg 12 24 12 12 12 2 8 2 - 2 8 2Alimunium Al 13 27 14 13 13 2 8 3 - 2 8 3Silikon Si 14 28 14 14 14 2 8 4 - 2 8 4Fosfor P 15 31 16 15 15 2 8 5 - 2 8 5Belerang S 16 32 16 16 16 2 8 6 - 2 8 6Klorin Cl 17 35 18 17 17 2 8 7 - 2 8 7Argon Ar 18 40 22 18 18 2 8 8 - 2 8 8Kalium K 19 39 20 19 19 2 8 8 1 2 8 8 1Kalsium Ca 20 40 20 20 20 2 8 8 2 2 8 8 2
SUMMARY ( ATOMS )
NOOR
Representation of some atoms with their atomic number and atomic mass
NO ATOMELEMENT SYMBOL
( X )
ATOMIC NUMBER
( Z )
MASS NUMBER
( A )X
1 Hydrogen H 1 1 .................
2 Helium He 2 4 .................
3 Carbon C 6 12 ..................
4 Nitrogen N 7 14 .................
5 Oxygen O 8 16 .................
A z
C. Buatlah konfigurasi elektron dari masing2 atom di atas serta tentukan periode dan golongan atom-atom tsb !
B. Hitunglah jumlah elektron, proton , dan neutron dari masing2 atom di atas .
A.SOLAT - I
Modern Atomic Theory ( NIELS BOHR )
• Atom,inti atom,satu atau lebih elektron.
• Inti atom,nukleon ( proton +, neutron netral.). Massa paling besar, massa elektron jauh< massa inti atom.
• Elektron-elektron, kulit atom. Massa atom,jumlah elektron, dan jumlah kulit berbanding lurus.
• Kulit atom, batasan jumlah elektron. K-L-M-N dst.
• Atom netral, jumlah proton = jumlah elektron. Ion + = atom kehilangan elektron, kelebihan muatan +. Ion - = atom menangkap elektron ,kebihan muatan -. Jadi ion = atom yang bermuatan listrik.
THE COMPARISON of PARTICLES in an ATOM
PARTICLES RELATIVE MASS CHARGE POSITION IN THE ATOM
PROTON 1 + 1 atom nucleus
NEUTRON 1 no charge atom nucleus
ELECTRON 0 - 1 moving around atom nucleus
Besarnya inti atom dibandingkan dengan atom seperti : sebutir kacang di tengah stadion
sepakbola GOR Bogor.
~NOOR~
Top Related