El agua en el planeta
97% Océanos
2% Polos (congelada)
1% Atmósfera
Ríos
Depósitos subterráneos
Aprovechable
Océanos
Polos
Agua Dulce
El agua en el planeta 1 460 000 000 Km3
1 370 000 000 Océanos y mares
60 000 000 Corteza terrestre
29 170 000 Glaciares y nieves perpetuas
750 000 Lagos 65 000 Humedad del suelo
14 000 Vapor atmosférico
1 000 Ríos
Km3
Estructura química
Unidos por enlaces covalentes polares de 0.965 Å
Se unen a través de enlaces de puente de hidrógeno de 0.177 Å
Estructura química
Polaridad y reactividad
De la polaridad de los enlaces de una molécula depende su reactividad
BAJA POLARIDAD
ALTA POLARIDAD
Nula reactividad (C-H)
Alta reactividad (C-O, C-X , X=Halógenos)
Enlaces poco polares Enlaces
polares
Estructura química
Estado gaseoso: átomos o moléculas independientes
Estado líquido: todo gas, si se enfría y comprime suficientemente, se transforma en un líquido.
Estado sólido
Estados físicos de la materia (líquido)
Fluidez: propiedad que presentan los líquidos de adaptar su forma a la del recipiente que los contiene.
Viscosidad : es la medida de resistencia de un fluido a dividirse. El agua es un líquido poco viscoso.
Estados físicos de la materia (sólido)
Punto de fusión o solidificación, temperatura en la cual un líquido se transforma en un sólido
Estados físicos de la materia (sólido)
Agua sólida: sólido formado por moléculas que se mantienen unidas por fuerza intermoleculares, en donde cuatro moléculas de agua forman tetraedros que se unen entre sí, las que a su vez que conforman una estructura de anillos hexagonales que se unen formando una estructura cristalina muy ordenada .
•Agua sólida o hielo•Tiene huecos•Más denso que el agua líquida
Estado sólido del agua
Copos de nieve por Wilson Bentley, 1902
Propiedades físicas del agua
Estado físico: sólido, líquido
y gaseoso
Color: incolora
Sabor: insípida
Olor: inodoro
Densidad: 1 g/cm3 a 4°C
(3.98 °C) Punto de
congelación: 0°C
Punto de ebullición: 100°C
AGUA
Propiedades físicas del agua
•Es un termorregulador del clima, gracias a su elevada capacidad calorífica.
•El agua pura no conduce la electricidad (agua pura quiere decir agua destilada libre de sales y minerales)
Propiedades química del agua
Disociación del agua
EL AGUA
•Es el líquido que más sustancias disuelve, disolvente universal
Propiedades químicas del agua
Formación disoluciones iónicas Las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian. Los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados
Propiedades químicas del agua
El pH de algunas soluciones. En general hay que decir que la
vida se desarrolla a valores de pH próximos a la neutralidad.
Propiedades químicas del agua
Los organismos vivos no soportan variaciones del pH mayores de unas décimas de unidad y por eso han desarrollado a lo largo de la evolución sistemas de tampón o buffer, que mantienen el pH constante . Los sistemas tampón consisten en un par ácido-base conjugada que actúan como dador y aceptor de protones
respectivamente.
Fuentes y usos del agua: Ciclo hidrológico
La cantidad total de agua que existe en la Tierra, en sus tres fases:
sólida, líquida y gaseosa El agua de la Tierra - constituye la
hidrósfera Se distribuye en tres reservorios principales: océanos, continentes y
atmósfera La circulación contínua
del agua Ciclo del agua o ciclo
hidrológico
El movimiento del agua en el ciclo hidrológico es mantenido por la energía radiante
del sol y por la fuerza de la gravedad
Fuentes y usos del agua: Ciclo hidrológico
El ciclo hidrológico se define como la secuencia de fenómenos por medio de los cuales el agua pasa de la superficie terrestre, en la fase de vapor, a la atmósfera y regresa en sus fases líquida y sólida.
La transferencia de agua desde la superficie de la Tierra hacia la atmósfera, en forma de vapor de agua
evaporación directa
transpiración
sublimación (paso directo del agua sólida a vapor de agua).
El vapor de agua es transportado por la circulación atmosférica y se condensa ( recorre distancias que pueden sobrepasar 1,000 km). El agua condensada da lugar a la formación: nieblas y nubes y, posteriormente, a
precipitación. La precipitación puede ocurrir en la fase líquida (lluvia) o en la fase sólida (nieve o granizo).
La precipitación incluye el agua que pasa de la atmósfera a la superficie terrestre por condensación del vapor de agua (rocío) o por congelación del vapor (helada) y Intercepción de las gotas de agua de las nieblas (nubes que tocan el suelo o
el mar).
Fuentes y usos del agua: Ciclo hidrológico
El agua que precipita en tierra puede tener varios destinos:
Es devuelta directamente a la atmósfera por evapotranspiración
Otra parte escurre
Escorrentía superficial, que se concentra en surcos y va a originar las líneas de
agua (zona impermeable)
Inflitración, el agua se infiltra, o se profundiza hasta alcanzar las capas freáticas
EL AGUA NATURAL ES H2O + {X}, DONDE EL CONJUNTO X PUEDE ESTAR FORMADO POR DIVERSOS ELEMENTOS, MATERIAS SUSPENDIDAS, COLOIDALES, DISUELTAS Y MATERIA ORGÁNICA QUE APARECEN EN EL AGUA COMO RESULTADO DE FENÓMENOS NATURALES O COMO PRODUCTOS DE LA ACTIVIDAD SOCIAL.
COMPOSICIÓN DEL AGUA
MATERIA SOLUBLE EN SUMINISTROS DE AGUA
CLASE CONSTITUYENTESCONSTITUYENTES PRIMARIOS. GENERALMENTE SOBRE LOS 5 mg/L.
BICARBONATOS, CALCIO, CLORUROS, MAGNESIO, MATERIA ORGÁNICA, SODIO, SULFATOS, SÓLIDOS DISUELTOS TOTALES.
CONSTITUYENTES SECUNDARIOS. GENERALMENTE SOBRE 0,1 mg/L.
AMONIACO, BORATOS, FLUORUROS, HIERRO, NITRATO, POTASIO, ESTRONCIO.
CONSTITUYENTES TERCIARIOS. GENERALMENTE SOBRE DE 0,01 mg/L.
ALUMINIO, ARSÉNICO, BARIO, BROMUROS, COBRE, PLOMO, LITIO, MANGANESO, FOSFATOS, ZINC.
CONSTITUYENTES TRAZA. GENERALMENTE MENORES A 0,01 mg/L.
ANTIMONIO, CADMIO, CROMO, COBALTO, MERCURIO, NÍQUEL, ESTAÑO, TITANIO.
Fuente: Nalco, 1988.
Top Related