Zouten. Hoe ontstaan ionen? Hoe ontstaan ionen: Enkelvoudig positief ion: metaalatoom dat een of...
-
Upload
paula-dijkstra -
Category
Documents
-
view
235 -
download
10
Transcript of Zouten. Hoe ontstaan ionen? Hoe ontstaan ionen: Enkelvoudig positief ion: metaalatoom dat een of...
Zouten
Hoe ontstaan ionen?
Hoe ontstaan ionen: Enkelvoudig positief ion: metaalatoom dat een of
meerdere elektronen afstaat. Voorbeeld is Na+
Enkelvoudig negatief ion: niet-metaalatoom dat een of meerdere elektronen opneemt. Voorbeeld is Cl-
Samengesteld positief ion:
Voorbeeld: NH4+
Samengesteld negatief ion:
Voorbeeld: CO32-, SO4
2- etc
Hoe ontstaat natriumchloride?
http://www.youtube.com/watch?v=GyQDItgVHSQ&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=Ftw7a5ccubs&feature=related
2 Na en Cl2 reageren tot 2 NaCl
Ionbinding
Ionbinding in ionrooster: Elektrostatische
aantrekkingkracht tussen positieve en negatieve ionen
Sterker dan vanderwaalsbindingen of H bruggen
Hoge smeltpunten
Ionrooster
Natriumchloride
Aluin
Kopersulfaat
Namen ionen
Namen ionen
Naamgeving zouten
Een zout bestaat uit een combinatie van positieve en negatieve ionen
De naam volgt uit de namen van de ionen
Eerst de naam van het positieve ion, dan de naam van het negatieve ion
Voorbeelden
Een zout van Na+ ionen en Cl- ionen heet natriumchloride
Een zout dat bestaat uit Mg2+ ionen en SiO32-
ionen heet magnesiumsilicaat
Je kunt veel ionen opzoeken in tabel 66B maar niet alle ionen staan erin. Ook ben je steeds veel tijd kwijt op een toets als je alles moet opzoeken. TIP: LEER DE NAMEN VAN DE IONEN UIT JE HOOFD!!!!!
Formules van zouten
Een zout heeft een verhoudingsformule
Deze geeft aan in welke aantalverhouding de positieve en de negatieve ionen in de stof voorkomen
Voorbeelden
Natriumsilicaat:
De verhoudingsformule wordt: Na2SiO3
IONEN Na+ SiO32-
ladingen 1+ 2-
verhouding 2 1
Kleinste verhouding
2 1
Voorbeelden
Aluminiumchloraat:
De verhoudingsformule wordt: Al(ClO3)3
IONEN Al3+ ClO3-
ladingen 3+ 1-
verhouding 1 3
Kleinste verhouding
2 1
FeCl2 en FeCl3
IONEN Fe2+ Cl-
ladingen 2+ 1-
verhouding 1 2
Verhoudingsformule van ijzer(II)chloride is FeCl2
IONEN Fe3+ Cl-
ladingen 3+ 1-
verhouding 1 3
Verhoudingsformule van ijzer(III)chloride is FeCl3
Zouten in water
Oplossen van zouten in water
Watermolecuul omringen de ionen met een watermantel: HYDRATATIE (aq)
http://www.youtube.com/watch?v=-HCRm5HX1hc&NR=1
Tabel 45A
g, s, r of m
g: het zout lost goed op in water
s: het zout lost slecht op in water
m: het zout lost matig op in water
r: het zout reageert met water
Goed oplosbaar:ijzer(III)sulfaat: combinatie van Fe3+ en SO4
2-: goed oplosbaar in water
Oplosvergelijking
ijzer(III)sulfaat heeft als verhoudingsformule Fe2(SO4)3
Let op: géén + H2O in de reactievergelijking
Fe2(SO4)3 (s) 2 Fe3+(aq) + 3 SO42-(aq)
(aq) : gehydrateerd
Slecht oplosbaar:calciumcarbonaat: combinatie van Ca2+ en CO3
2-: slecht oplosbaar in water
Matig oplosbaar:calciumsulfaat: combinatie van Ca2+ en SO4
2-: matig oplosbaar in water
Oplosvergelijking
calciumsulfaat heeft als verhoudingsformule CaSO4
Let op: géén + H2O in de reactievergelijking
CaSO4 (s) Ca2+(aq) + SO42-(aq)
(aq) : gehydrateerd
Indampvergelijkingen
Wanneer een oplossing van een zout wordt ingedampt ontstaat weer vast zout.
2 Na+ (aq) + SO42- (aq) Na2SO4 (s)
3 K+ (aq) + PO43- (aq) K3PO4 (s)