Základná škola, Školská 389, Sačurov

Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov

Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník

Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou od 1.9.2008, inovovaných k

1.9.2009,1.9.2010 a k 1.9.2011 - 2013 na základe Štátneho vzdelávacieho programu ISCED 2

Základná škola, Školská 389, Sačurov

Prehľad tematických celkov

Počet hodín 66

I. Opakovanie učiva 7. ročníka 5 hod

II. Zloženie látok 12 hod

III. Chemické prvky 12 hod

IV. Chemické zlúčeniny 24 hod

V. Chemické reakcie 10 hod

VI. Opakovanie a rozšírenie učiva 3 hod

Základná škola, Školská 389, Sačurov

Tematicky celok / téma Obsahový štandard Výkonový štandard Metódy / Poznámka

formy

I. Opakovanie učiva chemicky čistá látka, - rozpoznať chemicky čisté látky a zmesi - pozorovanie, pokus IFV

zmes (rôznorodé a rovnorodé zmesi - demonštračná

7. ročníka ( 5h)

- rôznorodá - chápať chemickú reakciu ako chemický dej, - heuristická

1. Úvodná hodina - rovnorodá - uviesť príklady chemických reakcií z bežného - problémová

2. Chemicky čisté látky a zmesi chemická reakcia, života, - práca s textom

reaktant, produkt,

- rozlíšiť reaktanty a produkty,

- questionsstorming

3.

Chemické reakcie

schéma chemickej reakcie, - slovne zapísať schému chemickej reakcie, produkovať čo

4.

Chemická reakcia horčíka s kyslíkom

zákon zachovania hmotnosti - poznať zákon zachovania hmotnosti pri najviac otázok

5. Opakovanie 1 pri chemických reakciách, chemických reakciách, - fixačné

II. Zloženie látok (12 h) chemické zlučovanie, - rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického - aplikačné

chemický rozklad zlučovania a chemického rozkladu, - diagnostické

6.

Chemické prvky a zlúčeniny

- poznať príklady chemického zlučovania

7. Atómy a chemické prvky a chemického rozkladu v bežnom živote, Formy:

8. Atómy a chemické prvky chemický prvok, - slovne zapísať schému chemického - individuálne

9. Názvy a značky chemických prvkov chemická zlúčenina častice zlučovania a chemického rozkladu - skupinové

látok,

- rozlíšiť prvky a zlúčeniny

- vyučovacie bloky

IFV

10. Tvoríme projekt – Skúmame pôvod názvov

atóm - opísať stavbu atómu, - experimenty

chemických prvkov

- elektrónový obal, - poznať označenie elektrického náboja - pozorovanie, pokus

11.

Molekuly prvkov a molekuly zlúčenín

- jadro atómu, protónov, elektrónov, neutrónov, - základný typ

12. Ióny - protón, neutrón, elektrón, - napísať protónové čísla atómov,, hodiny

13. Chemické vzorce a oxidačné číslo. protónové číslo, - poznať význam chemických značiek prvkov, - laboratórne cvičenie

názvy prvkov,

- InTab

14.

Iónová väzba - poznať slovenské názvy a značky prvkov:

značky prvkov

-HotPot

Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K,

15.

Kovalentná väzba

molekula,

- PV

Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn

16

Určovanie druhu väzby

chemický vzorec,

vysvetliť vznik molekuly,

17. Opakovanie 2 chemická zlúčenina ión - rozlíšiť dvojatómové a viacatómové molekuly,

- katión, . rozlíšiť molekuly prvkov a zlúčenín,

- anión

- poznať rozdiel medzi prvkom a zlúčeninou,

chemická väzba

- poznať rozdiel medzi atómom a molekulou,

- iónová väzba,

- vysvetliť použitie značiek a vzorcov pri

- kovalentná väzba,

zápise prvkov a zlúčenín

- spoločný elektrónový pár –

III. Chemické prvky (12 h) - vysvetliť vznik katiónu a aniónu,

väzbový pár

- vedieť napísať schému vzniku iónov,

18.

Periodická tabuľka chemických prvkov

- poznať zápis náboja iónu,

19.

Periodický zákon

- poznať zápis oxidačného čísla atómu

20. Kovy, polokovy a nekovy periodická tabuľka prvkov prvku

21. Kovy a polokovy - skupiny, - chápať chemickú väzbu ako súdržné

- periódy,

pôsobenie medzi atómami,

22. Nekovy

kovy, polokovy a nekovy - poznať funkciu elektrónov pri vzniku chemickej

23.

Vodík

vodík, väzby,

EV –

24.

Kyslík

zlúčeniny vodíka

Základná škola, Školská 389, Sačurov 25. Železo – najvýznamnejší kov kyslík, - vysvetliť na príkladoch látok NaCl a H2 vznik

26. Sodík a draslík – alkalické kovy zlúčeniny kyslíka iónovej a kovalentnej väzby

železo, - utriediť pojmy a zručnosti

27. Tvoríme projekt - Význam biogénnych

oceľ - poznať význam objavu periodickej sústavy

prvkov pre človeka (Na, K, Ca a Fe)

alkalické kovy (Na, K), prvkov a meno autora (D. I. Mendelejev),

zlúčeniny alkalických kovov - určiť počet periód (radov) a skupín (stĺpcov)

28. Tvoríme projekt – Ozón pre človeka užitočný

používanie správnej v periodickej tabuľke prvkov,

aj škodlivý terminológie - vedieť určiť umiestnenie (perióda a skupina)

29. 25Opakovanie 3 pojmy a zručnosti

konkrétneho prvku na základe hodnoty

protónového čísla,

IV. Chemické zlúčeniny (24) Voda - tvrdosť vody - poznať vlastnosti kovov, polokovov a nekovov

oxidy,

30. Voda dôležitých v bežnom živote,

- významné oxidy a ich - uviesť význam katiónov železa, horčíka

31. Halogenidy

vlastnosti a vápnika pre ľudský organizmus a ich

32. Oxidy kyseliny potravinové zdroje

33. Významné oxidy - bezkyslíkaté, - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo,

- kyslíkaté, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka,

34. Oxidy v stavebníctve

- kyslosť roztokov,

- poznať vodík ako biogénny prvok

35. Oxidy a životné prostredie

- pH - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo,

36. Sulfidy

hydroxidy, farba, reaktivita, atď.) a použitie kyslíka,

37. Kyseliny zásaditosť roztokov - poznať kyslík ako biogénny prvok

38. Kyseliny v domácnosti vlastnosti solí, použitie solí, - poznať význam železa v priemysle,

minerálne látky v prírode - poznať železo ako biogénny prvok

39. Skúmanie kyslosti roztokov

poznať vlastnosti alkalických kovov,

40. Zloženie a vlastnosti kyselín

- poznať sodík a draslík ako biogénne prvky

41. Významné kyseliny

a ich potravinové zdroje

42. Hydroxidy - získavať informácie a tvorivo ich spracúvať,

43. Skúmame zásaditosti roztokov - podieľať sa na práci v skupine,

44. Zloženie a vlastnosti hydroxidov - prezentovať a obhájiť svoju prácu

- poznať rozdiely medzi tvrdou a mäkkou

45. Významné hydroxidy meranie pH

vodou,

46. Laboratórne práca č.1- Meranie pH rôznych

- poznať význam vody

látok - určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch,

47. Laboratórne práca č.2 – Pozorovanie zmeny - vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov

sfarbenia prírodných farbív v závislosti od a názvov oxidov,

kyslosti a zásaditosti roztoku vlastnosti solí, použitie solí, - vedieť názvy a vzorce CO, CO2, N2O5, SO2,

SO3, CaO,

48. Soli minerálne látky v prírode

- poznať oxidy, ktoré reakciou s vodou

49. Významné soli – chloridy, sírany

spôsobujú kyslé dažde,

50. Významné soli – dusičnany, uhličitany - poznať príčiny vzniku uvedených oxidov,

51. Tvoríme projekt – Minerálne vody v našom pojmy a zručnosti - poznať vplyv kyslých dažďov na životné

regióne prostredie a možnosti obmedzenia ich vzniku

52. Tvoríme projekt – Piť či nepiť Coca-colu? - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s

53. Opakovanie 4 vodou,

znečisťovanie ovzdušia

TPaPZ

EV – ozónová diera FG – ceny materiálov v stavebníctve EV – oxidy a životné prostredie EV – kyslé dažde

Základná škola, Školská 389, Sačurov V. Chemické reakcie (10h) - poznať výskyt a funkciu kyseliny

chemické reakcie, chlorovodíkovej v ľudskom organizme,

54. Chemická reakcia roztoku modrej skalice

zákon zachovania - poznať použitie kyseliny chlorovodíkovej,

s roztokom sódy - ZZ hmotnosti

hmotnosti, dusičnej a sírovej,

TPaPZ

55. Chemické reakcie a chemické rovnice

chemické rovnice - vedieť prakticky určiť, či je roztok kyslý alebo

56. Neutralizácia neutralizácia neutrálny,

57. oxidácia, - vedieť, na čo slúži stupnica pH,

Laboratórne práca č.3 - Neutralizácia redukcia, - vedieť pracovať s roztokmi indikátorov

redoxné reakcie a indikátorovými papierikmi,

58. Redoxné reakcie

- poznať pravidlá bezpečnej práce so

59. Oxidácia a redukcia žieravinami

60. Reakcia medi so vzdušným kyslíkom - vykonať prácu podľa návodu,

61 Laboratórne práca č.4 – Reakcia kyseliny s - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus,

kovom vyhodnotiť a interpretovať ich,

pojmy a zručnosti - vedieť zaznamenať výsledok pokusu

62. Opakovanie 5

- poznať zloženie hydroxidov,

63. Laboratórne práca č.5 – Príprava oxidu

- pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou

meďnatého

NaOH s vodou,

VI. Opakovanie a rozšírenie učiva - určiť pomocou univerzálneho indikátorového

(3h)

názvy zložitejších papierika pH rôznych roztokov,

- vedieť názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH)2

64. Názvoslovie anorganických zlúčenín

chemických zlúčenín

- chápať chemickú reakciu ako dej, pri ktorom

FG

65. Prezentácie a tvorba ich chemických sa látky menia,

vzorcov - poznať zápis chemickej reakcie – chemickú

66. Záverečné zhrnutie učiva chémie 8.ročníka

utriediť pojmy a zručnosti rovnicu, ako dôsledok platnosti zákona

žiakov zachovania hmotnosti,

- vedieť zapísať jednoduché reakcie

chemickými rovnicami- pomenovať dej, pri

ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje,

- poznať príklady redoxných reakcií

z bežného života

- utriediť pojmy a zručnosti TPaPZ –

tvorba

prezentácií

Vysvetlivky: ENV - environmentálna výchova IFV - informatická výchova PDV - protidrogová výchova TPaPZ- tvorba projektu a prezentačné zručnosti

FG – finančná gramotnosť InTab - vyučovanie s interaktívnou tabuľou

HotPot - cvičenia HotPotatoes

PV - cvičenia z Planéty vedomostí