zakres rozszerzony.
-
Upload
doankhuong -
Category
Documents
-
view
230 -
download
1
Transcript of zakres rozszerzony.
1
Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu chemii w Liceum Ogolnókształcacym- -zakres rozszerzony.
1 2 3 4 5 6
Wymagania na ocenę
Lp. Temat lekcji
Dopuszczającą
Uczeń umie:
Dostateczną
Uczeń umie:
Dobrą
Uczeń umie:
Bardzo dobrą
Uczeń umie:
I. SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH I ICH PODSTAWOWE WŁAŚCIWOŚCI.
1 Związek a mieszanina. Sposoby rozdzielania
mieszanin. podawać przykłady związków i mieszanin
określać przemianę fizyczną i chemiczną określać pojęcie związku i mieszaniny wskazywać różnice między związkiem chemicznym a mieszaniną dzielić podane substancje na związki chemiczne i mieszaniny rozróżniać pojęcie roztworu i mieszaniny określać kryteria przynależności roztworu do danego typu wyjaśniać kryteria doboru metody rozdziału mieszanin opisywać sposoby rozdzielania mieszanin
klasyfikować przemiany
projektować sposób rozdzielenia mieszaniny
2
Nazewnictwo, podział tlenków. podawać przykłady tlenków o określonym charakterze chemicznym
nazywać podany tlenek
z nazwy pisać wzór sumaryczny tlenku podzielić tlenki według różnych kryteriów
2
1 2 3 4 5 6 3 Otrzymanie tlenków podawać metody
otrzymywania tlenków opisywać metody otrzymywania tlenków
zapisywać równania reakcji otrzymywania tlenków
projektować doświadczenia otrzymywania określonego tlenku
4 Właściwości tlenków kwasowych i zasadowych. definiować tlenek kwasowy i zasadowy
podać podstawowe właściwości fizyczne i chemiczne poznanych tlenków kwasowych i zasadowych
zapisywać równania reakcji ilustrujące właściwości chemiczne tlenków kwasowych i zasadowych
projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości fizyczne tlenku projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości chemiczne tlenku
5 Właściwości tlenków amfoterycznych i obojętnych.
definiować tlenek amfoteryczny i obojętny
określać charakter chemiczny dowolnego tlenku
zapisywać równania reakcji, ilustrujące właściwości chemiczne tlenków amfoterycznych
projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości chemiczne tlenku amfoterycznego
6 Wodorotlenki i zasady – otrzymywanie i właściwości wodorotlenków
wymieniać wskaźniki zasadowe
rozróżniać pojęcia wodorotlenek i zasada określać zmianę zabarwienia wskaźników zasadowych określać charakter chemiczny amoniaku
nazwać podany wodorotlenek i z nazwy pisać wzór sumaryczny stosować wskaźniki zasadowe do rozróżniania odczynu roztworu
zapisywać równanie reakcji zachodzącej w wodzie amoniakalnej
7 Otrzymywanie i właściwości wodorotlenków wymieniać metody otrzymywania wodorotlenków
opisywać metody otrzymywania wodorotlenków opisywać właściwości fizyczne i chemiczne wodorotlenków rozróżniać wodorotlenki zasadowe i amfoteryczne
zapisywać równania reakcji otrzymywania wodorotlenków
projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości fizyczne wodorotlenku projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości chemiczne wodorotlenku
8 Nazewnictwo i podział kwasów. wymieniać wzory i nazwy kwasów: HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, HNO2, H2CO3, H3PO4, HPO3, H4P2O7, H3BO3,
nazywać kwas i z nazwy pisać wzór sumaryczny
stosować w nazewnictwie kwasów przedrostki meta- i otro-
3
1 2 3 4 5 6 H2SiO3, H4SiO4, Halo, HClO2, HClO3, HClO4
9 Otrzymywanie kwasów tlenowych i
beztlenowych. wymieniać metody otrzymywania kwasów tlenowych i
opisywać metody otrzymywania kwasów tlenowych i beztlenowych
zapisywać równania reakcji otrzymywania kwasów
projektować doświadczenie otrzymywania kwasów tlenowych projektować doświadczenie otrzymywania kwasów beztlenowych
10 Właściwości kwasów. wymieniać wskaźniki kwasowe
określać zmianę zabarwienia wskaźników kwasowych opisywać właściwości fizyczne i chemiczne kwasów tlenowych i beztlenowych rozróżniać kwasy trwale i nietrwałe
zapisywać za pomocą równań reakcji właściwości chemiczne kwasów tlenowych i beztlenowych
różnicować właściwości kwasów H2SO4, HNO3,w zależności od stężenia
11 Metody otrzymywania soli. wymieniać podstawowe metody otrzymywania soli
opisywać podstawowe metody otrzymywania soli
nazywać sole i z nazw pisać wzory sumaryczne zapisywać równania reakcji otrzymywania soli charakteryzować odmienność reakcji z metalami takich kwasów jak rozcieńczony i stężony kwas siarkowy (VI) i zapisywać odpowiednie równania reakcji podawać produkty reakcji metali z kwasem azotowym (V)
projektować doświadczenie otrzymywania soli
12 Wodorosole- nazewnictwo i otrzymywanie. opisywać podstawowe metody otrzymywania wodorosoli opisywać właściwości wodorosoli
nazywać wodorosole i z nazw pisać wzory sumaryczne zapisywać równania reakcji otrzymywania wodorosoli zapisywać równania
4
1 2 3 4 5 6 reakcji przedstawiających właściwości chemiczne wodorosoli
13 Podsumowanie Rozpoznawać związki nieorganiczne mające zastosowanie w lecznictwie, gospodarstwie domowym, środkach higieny
Podzielić związki nieorganiczne na toksyczne i nietoksyczne Opisać zastosowanie soli obojętnych wodosoli w gospodarstwie domowym Opisywać zastosowanie związków nieorganicznych w lecznictwie, gospodarstwie domowym, środkach higieny
Zastosować elementy analizy jakościowej dla określenia obecności związku w roztworze
Przewidywać zagrożenia związane z przedostaniem się związków toksycznych do środowiska
14 Sprawdzian.
II. MOL I MOLOWA INTERPRETACJA PRZEMIAN CHEMICZNYCH.
15 Pojęcie mola. definiować pojęcie mola, wyjaśniać pojecie mola jako miary liczebności materii
stosować liczbę Avogadro obliczać liczbę moli na podstawie liczby molekuł obliczać liczbę molekuł na podstawie liczby moli
16 Molowa interpretacja przemian chemicznych. odczytywać zapis równania reakcji w interpretacji molowej
obliczać liczbę moli produktu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z substratów
obliczać liczbę moli reagentów na podstawie molowej interpretacji procesu
17 Obliczanie masy reagentów na podstawie równań reakcji chemicznych.
definiować pojęcie masy atomowej i cząsteczkowej definiować pojecie masy molowej
stosować pojęcie masy atomowej i cząsteczkowej stosować pojecie masy molowej obliczać masę reagentów na podstawie molowej interpretacji procesu
obliczać masę produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów obliczać masę produktu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z substratów
stosować w obliczeniach sole uwodnione
5
1 2 3 4 5 6 obliczać masę produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów
obliczać liczbę moli produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów
18 Objętość molowa gazów w warunkach normalnych.
podawać wartość objętości molowej gazów w warunkach normalnych określać parametry warunków normalnych
przeliczać objętość gazu na liczbę moli, przeliczać liczbę moli, na objętość gazu
przeliczać objętość gazu na masę i liczbę molekuł przeliczać masę i liczbę molekuł na objętość gazu
posługiwać się w obliczeniach procentem objętościowym gazów obliczać gęstość gazów w warunkach normalnych
19 Obliczenia z wykorzystaniem objętości molowej. obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej objętości jednego z substratów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej objętości jednego z produktów
obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z substratów obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej liczbie molekuł jednego z substratów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z produktów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej objętości jednego z produktów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej liczbie molekuł jednego z produktów
obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej masie jednego z produktów posługiwać się w obliczeniach procentem objętościowym gazów
20 Objętość gazów w warunkach standardowych i innych.
podawać wartość objętości molowej gazów w warunkach standardowych określać parametry warunków standardowych
obliczać objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych
stosować równanie Clapeyrona w obliczeniach
wykonywać obliczenia stechiometryczne z wykorzystaniem objętości gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych
21 Obliczenia dla mieszanin niestechiometrycznych. obliczać liczbę molekuł,
moli, masę, objętość produktu przy niestechiometrycznej
6
1 2 3 4 5 6 ilości substratów
22 Sprawdzian
III. STĘŻENIA ROZTWORÓW
23 Stężenia procentowe i molowe. zapisać wzór na stężenie procentowe i wyjaśnić znaczenie użytych symboli podać definicję stężenia procentowego zapisać wzór na stężenie molowe i wyjaśnić znaczenie użytych symboli podać definicję stężenia molowego
podać interpretacje pojęcia stężenia molowego podac interpretację pojecia stężenia procentowego
stosować w obliczeniach stężenie molowe do obliczenia liczby moli substancji rozpuszczonej stosować w obliczeniach stężenie molowe do obliczenia objętości roztworu zawierającego określona liczbę moli substancji rozpuszczonej
stosować w obliczeniach stężenia molowego określoną masę substancji rozpuszczonej posługiwać się gęstością w obliczaniu stężenia molowego i procentowego roztworu obliczać stężenie molowe i procentowe z wykorzystaniem objętości molowej rozpuszczanych gazów (np. chlorowodoru przy otrzymywaniu kwasu solnego)
24 Zatężanie i rozcieńczanie roztworów. obliczać stężenie molowe roztworu, otrzymanego po dodaniu rozpuszczalnika do roztworu o znanym stężeniu molowym obliczać stężenie procentowe roztworu, otrzymanego po dodaniu rozpuszczalnika do roztworu o znanym stężeniu procentowym obliczać stężenie molowe roztworu, otrzymanego po odparowaniu rozpuszczalnika lub dodaniu substancji rozpuszczonej do roztworu o znanym stężeniu molowym obliczać stężenie
7
1 2 3 4 5 6 procentowe roztworu, otrzymanego po odparowaniu rozpuszczalnika lub dodaniu substancji rozpuszczonej do roztworu o znanym stężeniu procentowym obliczać stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez dodanie rozpuszczalnika do roztworu o kreślonym stężeniu molowym
obliczać stężenie molowe roztworu otrzymanego przez dodanie rozpuszczalnika do roztworu o kreślonym stężeniu procentowym
25 Przeliczanie stężeń. przeliczać stężenie molowe na procentowe
przeliczać stężenie procentowe na molowe
26 Przygotowanie roztworów o określonym stężeniu – podsumowanie.
rozróżniać naczynia miarowe i wymieniać ich zastosowanie
przygotowywać z odważki roztwór o określonym stężeniu procentowym
przygotowywać z odważki roztwór o określonym stężeniu molowym
przygotowywać roztwór o określonym stężeniu procentowym przez rozcieńczanie roztworu bardziej stężonego przygotowywać roztwór o określonym stężeniu molowym przez rozcieńczanie roztworu bardziej stężonego
27 Obliczenia chemiczne dla reakcji w roztworach wodnych.
wykonywać obliczenia stechiometryczne z wykorzystaniem roztworów
wykonywać obliczenia dla roztworów substratów użytych w stosunkach niestechiometrycznych
28 Sprawdzian.
8
1 2 3 4 5 6 IV. BUDOWA ATOMU I CZĄSTECZKI
29 Liczba atomowa i masowa jako informacja o
budowie atomu. Izotopy. definiować liczbę atomową definiować liczbę masową
definiować nuklid definiowac pierwiastek definiowac izotop opisywać izotopy wodoru
obliczać liczbę cząstek składowych atomu posługując się liczbą atomową i liczbą masową
30 Obliczanie średniej masy mieszaniny izotopów. obliczać średnią masę mieszaniny izotopów jako średnią ważoną mas izotopów obliczać skład procentowy mieszaniny izotopów
31 Naturalne przemiany promieniotwórcze α i β. określać promieniowanie α i β
wyjaśniać na czym polegają przemiany α i β określać na podstawie wykresu ilość preparatu promieniotwórczego pozostałego w próbce posługiwać się czasem połowicznego rozpadu dla określania trwałości pierwiastka
uzupełniać równania przemian α i β wyjaśniać na czym polegają sztuczne przemiany α i β zinterpretować naturalne szeregi promieniotwórcze
opisywać zastosowanie nuklidów promieniotwórczych wyjaśniać zagrożenia związane z promieniotwórczością
32 Model atomu Bobra – wzbudzenie atomu i jego jonizacja.
Opisywać model budowy atomu według Bobra
Wyjaśniać pojęcie wzbudzenia atomu Wyjaśniać pojęcie energii jonizacji
Posługiwać się pojęciem wzbudzenia atomu Posługiwać się pojęciem energii jonizacji
33 Falowo – korpuskularna natura elektronu, rozpoznawać kształty orbitali s, p i d
wymienić liczby kwantowe n, l, m, ms wyjaśniać pojęcie orbitalu atomowego różnicować orbitalne 1s i 2s oraz 2s i 2p oraz analogicznie dla powłoki trzeciej wyjaśniać, że elektron jest cząstką, z ruchem której jest związana fala elektromagnetyczna
scharakteryzować liczby kwantowe n, l, m, ms wyjaśnić pojęcie stan kwantowy stosować zakaz Pauliego
wyjaśniać sens zasady nieoznaczoności Heisenberga Interpretować orbital jako rozwiązanie równania Schrödingera
34 Kolejność wypełniania podpowłok – reguła Hunda.
podać regułę Hunda stosować regułę Hunda do opisu rozmieszczenia elektronów na
9
1 2 3 4 5 6 określonym orbitalu atomowym
35 Bloki energrtyczne w układzie okresowym. Wskazywać położenie bloków s, p, d i f w układzie okresowym
Ustalać zależność między strukturą powłoki walencyjnej a położeniem pierwiastka w układzie okresowym
Wykorzystywać przynależność do bloku w celu zapisania konfiguracji tylko powłoki walencyjnej atomu
36 Konfiguracje elektronowe atomów. Wyjaśnić pojęcia: konfiguracja elektronowa, konfiguracja walencyjna, elektrony walencyjne, powloka walencyjna
Stosować poznane reguły do zapisu różnych postaci konfiguracji elektronowych Zapisywać różnymi sposobami konfigurację elektronową pierwiastków o liczbach atomowych 1 - 40
Rozróżniać powłokę walencyjną Rozróżniać elektrony walencyjne
37 Zmiana właściwości pierwiastków w układzie okresowym.
Określać pojęcie elektroujemności Określać pojęcie powinowactwa elektronowego
Określać, jak zmienia się elektroujemność w układzie okresowym Określać, jak zmienia się promień atomu w układzie okresowym Wyjaśniać, jak zmienia się promień kationu i anionu w stosunku do macierzystego atomu Określać, jak zmienia się promień jonu w układzie okresowym
Określać, jak zmienia się promień jonu w układzie okresowym Wyjaśniać związek elektroujemności z tendencją atomu do tworzenia kationów i anionów Posługiwać się skalą elektroujemności Paulinga
Wiązać informacje dotyczące energii jonizacji i powinowactwa elektronowego z wielkością elektroujemności
38 Sprawdzian. 39 Wiązania kowalencyjne, spolaryzowane i
jonowe. Wymieniać rodzaje wiązań
Opisywać, w jaki sposób powstają wiązania kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane i jonowe Określać rodzaj wiązania w podanej cząsteczce Zapisywać konfigurację atomu w postaci wzoru Lewisa
Zapisywać wzory elektronowe prostych cząsteczek kowalencyjnych i związków jonowych przy podanym wzorze sumarycznym
40 Wiązania koordynacyjne. Wyjaśniać warunki, Zapisywać wzory
10
1 2 3 4 5 6 jakie muszą spełniać atomy tworzące wiązanie koordynacyjne
elektronowe związków, w których występuje wiązanie koordynacyjne
41 Ćwiczenia w pisaniu wzorów elektronowych cząsteczek i jonów.
Zapisywać wzory elektronowe cząsteczek Zapisywać wzory elektronowe jonów
42 Wiązania σi π. Wyjaśniać różnicę w sposobie tworzenia i trwałości wiązania σi π Określać typ wiązania σi π
Wykorzystywać poznane wiadomości i umiejętności do zapisu wzoru elektronowego cząsteczki i określenie rodzaju wiązań
43 Określenie kształtu i polarności cząsteczek- hybrydyzacja orbitali.
Wyjaśniać pojęcie momentu dipolowego cząsteczki Wyjaśniać pojęcie orbitalu zhybrydyzowanego Opisać typy hybrydyzacji sp, sp2, sp3 Opisać kształt orbitali hybrydyzowanych- sp, sp2, sp3
Wyjaśniać związek kształtu typowych cząsteczek z hybrydyzacją atomu centralnego Określić kształt cząsteczki na podstawie znajomości hybrydyzacji
Zaproponować typ hybrydyzacji w cząsteczce Uzasadniać polarność cząsteczki poprzez analizę rodzaju wiązań i kształtu cząsteczki Przewidywać polarność cząsteczki na podstawie analizy jej budowy
44 Budowa cząsteczki a właściwości związku. Wymienić rodzaje wiązań międzycząsteczkowych
Rozróżniać rodzaje sieci krystalicznych, uwzględniające typ wiązań w sieci Opisywać oddziaływania międzycząsteczkowe
Określać warunki tworzenia się wiązania wodorowego
Uzasadniać właściwości typowego związku, posługując się budową elektronową jego cząsteczki Proponować właściwości pierwiastka lub związku chemicznego na podstawie jego budowy elektronowej
45 Sprawdzian.
V. WĘGLOWODORY
46 Szereg homologiczny alkanów. podać wzór ogólny alkanów
wyjaśnić pojęcia: węglowodór nasycony, alkan, szereg homologiczny
opisać i narysować kształt cząsteczki metanu,.
11
1 2 3 4 5 6 określić rodzaje wiązań
w alkanach (σ i π) 47 Izomeria konstytucyjna w alkanach. zdefiniować pojęcie
izomerii wyjaśnić pojęcie
izomerii konstytucyjnej określić, które z
podanych związków są izomerami, a które homologami napisać wzory
strukturalne izomerów alkanów C1- C6
napisać wzory strukturalne izomerów wyższych alkanów
48 Nazewnictwo i właściwości fizyczne alkanów. podać nazwy n-alkanów C1-C20
omówić zmiany właściwości fizycznych alkanów wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego
nazwać alkan o podanym wzorze strukturalnym napisać wzór
strukturalny na podstawie podanej nazwy wyjaśnić, dlaczego dany
alkan ma określone właściwości fizyczne
zastosować zasady nazewnictwa systematycznego celem nazwania większych lub mniej typowych cząsteczek
49 Reakcje alkanów – substytucja i spalanie. wymienić reakcje chemiczne, jakim ulegają alkany
wśród podanych reakcji wskazać reakcję substytucji wyjaśnić, na czym
polega reakcja substytucji omówić mechanizm
reakcji chlorowania metanu
napisać równanie reakcji spalania i półspalania dowolnego alkanu napisać równanie reakcji
chlorowania i bromowania alkanów
przewidzieć, jakie izomeryczne produkty powstaną w reakcji chlorowcowania alkanu o dłuższym łańcuchu
50 Szereg homologiczny alkenów . podać wzór ogólny szeregu alkenów
wyjaśnić pojęcia: węglowodór nienasycony, alken, izomery cis-trans określić kształt
cząsteczki etenu omówić rodzaje wiązań
w cząsteczce etenu z podanych cząsteczek
wybrać izomery cis-trans
nazwać alken o podanym wzorze strukturalnym napisać wzór alkenu na
podstawie jego nazwy narysować przykładowe
wzory izomerów cis-trans omówić budowę
cząsteczek alkenów na podstawie hybrydyzacji atomów węgla
omówić kształt cząsteczki but-2-enu i wskazać, które atomy leżą na tej samej płaszczyźnie przewidzieć, które
alkeny tworzą izomery cis-trans i narysować ich wzory
51 Otrzymywanie i właściwości alkenów. wymienić metody otrzymywania alkenów z alkoholi i chlorowcopochodnych wymienić reakcje
charakterystyczne dla etenu
wśród podanych reakcji wskazać reakcje eliminacji omówić zmiany
właściwości fizycznych alkenów wraz ze wzrostem długości łańcucha
zapisać równania reakcji otrzymywania alkenów podać przykład reakcji
eliminacji
12
1 2 3 4 5 6 52 Reakcje addycji, reguła Markownikowa wymienić reakcje
charakterystyczne dla alkenów
wśród podanych reakcji wskazać reakcje addycji
zapisać równania addycji do symetrycznego alkenu przewidzieć produkt
główny reakcji addycji do niesymetrycznego alkenu
zaproponować metodę rozróżnienia węglowodoru nasyconego i nienasyconego
53 Alkiny – nazewnictwo, budowa i właściwości. podać wzór ogólny szeregu alkinów wymienić metody
otrzymywania alkinów z cholorowcopochodnych wymienić reakcje
chemiczne, jakim ulegają alkaiy
omówić budowę etynu określić kształt
cząsteczki etynu omówić rodzaje wiązań
w cząsteczkach alkinów opisać zastosowania
acetylenu
podać nazwę alkinu o określonym wzorze zapisać wzór alkinu na
podstawie nazwy zapisać równania reakcji
otrzymywania alkinów na drodze eliminacji zapisać równanie reakcji
otrzymywania etynu z karbidu zapisać równania reakcji
addycji wodoru, chlorowców chlorowców chlorowcowodorów do alkinów zapisać równania reakcji
addycji wody do etynu
zapisać równania reakcji addycji wody do akinów zaprojektować
doświadczenie wykazujące nienasycony charakter etynu
54 Właściwości węglowodorów cyklicznych opisać budowę cykloalkanu i cykloalkenu
nazwać cykloalkan i cykloalken napisać wzór
cykloalkanu i cykloalkenu na podstawie jego nazwy wypisać wzory
izomerów związków cyklicznych zapisać równania
podstawowych reakcji związków cyklicznych
wskazać pary izomerów cis-trans
55 Wpływ budowy benzenu na jego właściwości. opisać właściwości fizyczne benzenu
omówić budowę cząsteczki benzenu opisać właściwości i
chemiczne benzenu
wyjaśnić pojęcia: węglowodór aromatyczny, elektrony zdelokalizowane, pierścień aromatyczny zapisać równania reakcji
substytucji z udzialem benzenu zapisać równanie reakcji
spalania benzenu w
zaprojektować doświadczenie pozwalające odróżnić węglowodór aromatyczny od alifatycznego uzasadnić aromatyczny
charakter benzenu przez analizę struktury elektronowej cząsteczki
13
1 2 3 4 5 6 powietrzu i tlenie
56 Homologi i pochodne wielopierścieniowe benzenu.
Opisać właściwości fizyczne benzenu, toluenu, naftalenu
zapisać wzory i podać nazwy najbliższych homologów benzenu omówić budowę i
właściwości naftalenu
zastosować w nazewnictwie przedrostki: orto-, meta- i para- podać nazwy
wskazanych przez nauczyciela pochodnych benzenu
podać nazwy wskazanych przez nauczyciela pochodnych naftalenu wyjaśnić aromatyczny
charakter naftalenu
57 Reakcje arenów. podzielić podstawniki na I i II rodzaju
zapisać równania reakcji, którym ulega benzen i toluen
uwzględnić kierujący wpływ podstawników w reakcjach substytucji do jednopostawionego benzenu celem określenia produktów reakcji
uwzględnić kierujący wpływ podstawników w reakcjach substytucji j do pierścienia o dwu podstawnikach celem określenia produktów reakcji zaproponować
wieloetapową syntezę związku aromatycznego
58 Obliczenie związane z wyznaczaniem wzoru związku na podstawie składu procentowego
Wyjaśnić pojęcie wzoru empirycznego i rzeczywistego
Obliczyć skład procentowy związku na podstawie wzoru sumarycznego
Ustalić wzór empiryczny związku i zaproponować wzór sumaryczny na podstawie składu procentowego Zaproponować wzór
strukturalny odpowiadający danemu wzorowi sumarycznemu
59 Wyznaczanie wzoru związku na postawie stechiometrii reakcji.
Zapisać równanie reakcji z wykorzystaniem wzorów ogólnych szeregów homologicznych Ustalić wzór sumaryczny
związku na podstawie równania reakcji
60 Naturalne źródła węglowodorów. wymienić naturalne źródła węglowodorów wymienić podstawowe
frakcje z destylacji ropy naftowej oraz określić ich zastosowanie
wyjaśnić pojęcie liczby oktanowej
opisać proces krakingu i reformingu
14
1 2 3 4 5 6 61 Sprawdzian
VI. JEDNO- I WIELOFUNKCYJNE POCHODNE WĘGLOWODORÓW.
62 Nazewnictwo i otrzymywanie alkoholi
jednowodorotlenowych. wymienić metody
otrzymywania alkoholi zdefiniować i określić
rzędowość alkoholu
nazwać prosty alkohol jednowodorotlenowy napisać wzór alkoholu
jednowodorotlenowego na podstawie jego nazwy napisać wzory
izomerycznych alkoholi jednowodorotlenowych napisać równania reakcji
otrzymywania prostych alkoholi z alkenu i chlorowcopochodnej
zapisać równanie reakcji fermentacji alkoholowej glukozy zapisać równanie reakcji
przemysłowej metody otrzymywania metanolu
63 Reakcje alkoholi jednowodorotlenowych. opisać właściwości fizyczne metanolu, etanolu i butan-1-olu wymienić reakcje
charakterystyczne dla alkoholi
uzasadnić właściwości fizyczne metanolu, etanolu i butan-1-olu na podstawie budowy ich cząsteczek
zapisać równania reakcji substytucji i eliminacji dla prostych alkoholi jednowodorotlenowych zapisać równania reakcji
prostych alkoholi jednowodorotlenowych z sodem przewidzieć właściwości
fizyczne alkoholu jednowodorotlenowego na podstawie wzoru związku
nazwać prosty alkoholan zapisać równania reakcji
hydrolizy alkoholanów i określić odczyn roztworu
64 Alkohole wielowodorotlenowe. opisać właściwości fizyczne glikolu etylenowego i glicerolu określić, jakie alkohole
zalicza się do wielowodorotlenowych
podać systematyczną i zwyczajową nazwę glicerolu i glikolu etylenowego napisać równania reakcji
glicerolu i glikolu etylenowego z sodem
podać nazwę systematyczną prostego alkoholu wielowodorotlenowego
zaproponować metodę rozróżnienia alkoholi jednowodorotlenowych od glicerolu lub glikolu etylenowego
65 Fenole – nazewnictwo, właściwości i budowa. opisać właściwości fizyczne fenolu podać nazwy
zwyczajowe najbliższych homologów fenolu
rozróżnić wzory alkoholi i fenoli opisać właściwości
chemiczne fenolu
podać nazwy systematyczne najbliższych homologów fenolu zapisać równania reakcji
nitrowania i zobojętniania fenolu
wyjaśnić wpływ grupy –OH na aktywność
66 Porównanie własności alkoholi i fenoli. wymienić zastosowania porównać właściwości zaproponować metodę
15
1 2 3 4 5 6 etanolu, glikolu etylenowego, glicerolu i fenolu
alkoholi i fenoli
rozróżnienia alkoholu i fenolu
67 Nazewnictwo i otrzymywanie aldehydów i ketonów.
podać sposób otrzymywania aldehydów i ketonów
wyjaśnić pojęcia: związek karbonylowy, grupa karbonylowa, aldehyd i keton rozróżniać wzory
aldehydów i ketonów
podać nazwy systematyczne prostych aldehydów i ketonów
podać wzory alkoholi, z których powstaje określony aldehyd lub keton
68 Badanie właściwości metanalu i acetonu. opisać właściwości fizyczne metanalu i acetonu
określić różnice aldehydów i ketonów w zdolności do ulegania procesowi utlenienia
opisać próbę Tollensa i Trommera i zapisać równania reakcji dla obu tych prób
omówić zastosowanie próby jodoformowej do określenia położenia grupy karbonylowej w cząsteczce ketonu zaproponować metodę
rozróżnienia aldehydów i ketonów
69 Wykorzystanie acetonu i formaldehydu w gospodarce.
wymienić zastosowania acetonu i metanalu
wyjaśnić pojęcie polimeryzacji wyjaśnić pojęcie
polikondensacji
70 Kwasy karboksylowe – nazewnictwo i właściwości.
wskazać grupę karboksylową w cząsteczce związku podać nazwy
zwyczajowe kwasu mrówkowego, octowego, masłowego, benzoesowego, palmitynowego, benzoesowego i oleinowego opisać właściwości
fizyczne kwasu octowego i stearynowego
wskazać grupę karboksylową w cząsteczce związku napisać wzór aldehydu
lub alkoholi, z którego otrzymuje się dany kwas określić typ reakcji
otrzymywania kwasów karboksylowych
podać nazwy systematyczne prostych kwasów karboksylowych napisać równania reakcji
prostych kwasów z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami
zaproponować kilkuetapową syntezę kwasu karboksylowego
71 Reakcje otrzymywania estrów i ich właściwości. opisać właściwości fizyczne octanu etylu
podać nazwę prostego estru
napisać równanie reakcji estryfikacji napisać równanie reakcji
hydrolizy estru
Omówić mechanizm reakcji estryfikacji
72 Tłuszcze jako rodzaj estrów. opisać właściwości fizyczne tłuszczu
opisać budowę tłuszczu wyjaśnić związek
budowy cząsteczki tłuszczu z jego stanem
zapisać wzór tłuszczu nasyconego i nienasyconego omówić sposób
zaproponować metodę odróżnienia tłuszczu nasyconego i nienasyconego
16
1 2 3 4 5 6 skupienia
otrzymywania margaryny z oleju roślinnego, zapisać równanie reakcji
73 Zmydlanie tłuszczu – właściwości mydeł i detergentów.
podąć metody otrzymywania soli kwasów karboksylowych
wyjaśnić, na czym polega zmydlanie tłuszczu omówić budowę mydła
omówić piorące własności mydła nazwać proste sole
kwasów karboksylowych zapisać wzór soli kwasu
karboksylowego na podstawie nazwy zapisać równania reakcji
otrzymywania prostych soli kwasów karboksylowych zapisać równanie reakcji
zmydlania tłuszczu
wyjaśnić pojęcie twardości wody wyjaśnić pojęcie
detergentu zapisać równania reakcji
hydrolizy soli kwasów karboksylowych i określić odczyn roztworu
74 Sprawdzian. 75 Cząsteczki czynne optycznie. Wyjaśnić pojęcia:
związek chiralny, asymetryczny atom węgla, enancjomery, mieszanina racemiczna, światło spolaryzowane Wyjaśnić pojęcia:
diastereoizomery, forma mezo
Wskazać asymetryczne atomy węgla w cząsteczkach o podanych wzorach Wybrać z podanych
przykładów wzory cząsteczek chiralnych Narysować wzory
Fischera prostych związków
Narysować wzory przestrzenne enancjomerów Określić, które wzory
przestrzenne przedstawiają enancjomery
76 Budowa cząsteczki rybozy. wymienić rodzaje grup funkcyjnych występujących w cząsteczce rybozy opisać właściwości
fizyczne rybozy
wyjaśnić pojęcia: związek wielofunkcyjny, cukier prosty, aldoza, ketoza, pentoza, heksoza,
wyjaśnić pojęcia:, pierścień hemiacetalowy, cukry szeregu D i L, anomery α i β wyjaśnić pojęcie: cukier
redukujący
napisać wzór Fischera i Hawortha rybozy zapisać wzór Fi Fischera
i Hawortha 2-deoksyrybozy
77 Porównanie budowy i właściwości glukozy, fruktozy i galaktozy.
wymienić rodzaje grup funkcyjnych występujących w cząsteczkach aldoz i ketoz
wyjaśnić pojęcia ketoza, heksoza
zaliczyć glukozę i fruktozę do odpowiedniej grupy cukrów
napisać wzory Fischera i Hawortha galaktozy napisać wzory Fischera i
Hawortha glukozy i fruktozy
78 Badanie właściwości glukozy. Opisać właściwości fizyczne i chemiczne glukozy
omówić reakcję kompleksowania Cu(OH)2 za pomocą glukozy jako dowód struktury jej cząsteczki
zinterpretować próbę Fehlinga
zaproponować metodę doświadczalnego odróżnienia glukozy od fruktozy
17
1 2 3 4 5 6 79 Dwucukry redukujące i nieredukujące. omówić właściwości
fizyczne sacharozy i maltozy
wyjaśnić pojęcia: dwucukier, wiązanie glikozydowe wyjaśnić, na czym
polega hydroliza dwucukru opisać różnice w
budowie i właściwościach sacharozy i maltozy
napisać wzory maltozy i sacharozy wyjaśnić pojęcie
wiązania α- i β- glikozydowego
omówić związek właściwości redukujących cukru z jego strukturą zaproponować metodę
rozróżnienia sacharozy i maltozy
80 Polisacharydy. wymienić podstawowe polisacharydy występujące w przyrodzie opisać właściwości
fizyczne skrobi i celulozy
wyjaśnić pojęcie: polisacharyd omówić budowę skrobi i
celulozy
zaproponować metodę identyfikacji skrobi w produktach spożywczych
zaproponować metodę rozróżnienia celulozy od skrobi
81 Sprawdzian. 82 Otrzymywanie i własności amin. omówić budowę
metyloaminy i aniliny określić rzędowość amin
o podanych wzorach
podać nazwy prostych amin napisać równania reakcji
otrzymywania metyloaminy i aniliny zapisać równania reakcji
amin z HCl
wyjaśnić, na czym polegają zasadowe właściwości amin
83 Budowa i właściwości aminokwasów. podać wzór glicyny i alaniny
wymienić grupy funkcyjne wchodzące w skład cząsteczki aminokwasu wyjaśnić pojęcie jonu
obojnaczego opisać kwasowo-
zasadowe właściwości aminokwasów
wyjaśnić pojęcie: aminokwas białkowy zapisać wzory peptydów
zbudowanych z glicyny i alaniny na wzorze peptydu
określić położenie wiązań peptydowych zapisać równanie reakcji
otrzymywania dipeptydu napisać równania reakcji
glicyny i alaniny z NaOH i HCl
zapisać wzór niewielkiego peptydu na podstawie jego sekwencji, odczytując wzory aminokwasów z podręcznika
84 Struktura białek. wyjaśnić, na czy polega I-, II-, i III-rzędowa struktura białka wymienić rodzaje
oddziaływań stabilizujących I, II i II-rzędową strukturę białka
85 Badanie właściwości białek. wymienić czynniki wyjaśnić różnice w zaproponować metodę
18
1 2 3 4 5 6 denaturujące białko procesach denaturacji i
wysolenia białka identyfikacji białka
86 Zasady purynowe i pirymidynowe. wyjaśnić pojęcia: związek heterocykliczny,
wyjaśnić pojęcia: zasada purynowa i pirymidynowa
napisać wzory adeniny, tyminy, uracylu, guaniny i cytozyny
omówić budowę i właściwości kwasu nikotynowego
87 Budowa i rola ATP i NAD+ wyjaśnić pojęcia: nukleozyd, wiązanie N-glikozydowe, wiązanie bezwodnikowe zanalizować strukturę
cząsteczki ATP i NAD+ na podstawie podanego wzoru
wyjaśnić rolę ATP i NAD+ w przemianach biochemicznych
zanalizować strukturę cząsteczki FAD na podstawie podanego wzoru
88 Budowa DNA i RNA. Wyjaśnić pojęcie kwasu nukleinowego
Omówić budowę DNA i RNA
Wyjaśnić związek pomiędzy komplementarnością zasad a ich zdolnością do wytwarzania wiązań wodorowych
89 Rola kwasów nukleinowych w biosyntezie białka.
Wymienić rodzaje cząsteczek RNA
Opisać rolę kwasów nukleinowych w syntezie białka
Omówić różnice strukturalne pomiędzy poszczególnymi rodzajami RNA
90 Sprawdzian
VII. PROCESY RÓWNOWAGOWE W ROZTWORACH.
91 Czynniki wpływające na szybkość reakcji. wymienić czynniki wpływające na szybkość reakcji
wyjaśnić pojęcie katalizatora i inhibitora
opisać doświadczenie ilustrujące wpływ temperatury i stężenia substratów na szybkość reakcji
zaproponować różne metody przyspieszenia określonej reakcji
92 Reakcje I i II rzędu. Zdefiniować pojęcie czasu połowicznej przemiany
Określić cząsteczkowość i rzędowość wskazanej reakcji prostej
Podać postać równania kinetycznego dla reakcji I i II rzędu
Przeprowadzić obliczenia związane z czasem połowicznej przemiany
93 Reakcje egzo- i endoenergetyczne. zdefiniować pojęcie reakcji egzo- i endoenergetycznej zdefiniować energię
aktywacji zdefiniować pojęcie
energii wewnętrznej
oceniać, które ze wskazanych przez nauczyciela reakcji są egzo-, a które endotermiczne podać przykład reakcji
egzotermicznej
rozróżnić w danym doświadczeniu układ i otoczenie narysować i omowić
wykres zmian energii wewnętrznej podczas przebiegu reakcji
wyjaśnić mechanizm reakcji, posługując się teorią zderzeń i kompleksu aktywnego wyjaśnić, na podstawie
teorii zderzeń, wpływ poszczególnych
19
1 2 3 4 5 6 układu czynników na szybkość
reakcji 94 Prawo Hessa. Zdefiniować pojęcie
entalpii Podać treść prawa Hessa
Zdefiniować standardową entalpię tworzenia, entalpię spalania i średnią energię wiązania
Przeprowadzić obliczenia termochemiczne oparte na sumowaniu równań reakcji
95 Ustalanie się równowagi w wypadku reakcji odwracalnych.
wyjaśnić pojęcie reakcji odwracalnej i nieodwracalnej
wyjaśnić pojęcie równowagi dynamicznej sformułować prawo
działania mas
napisać wyrażenie na stałą równowagi reakcji
ocenić na podstawie wartości stałej równowagi reakcji, w którą stronę przesunięte jest położenie równowagi
96 Obliczenia związane ze stałą równowagi reakcji. Zapisać wyrażenie na stałą równowagi dowolnie wskazanej reakcji
Przeprowadzić obliczenia dla reakcji, w których stanie początkowym występują tylko substraty
Przeprowadzić obliczenia dla reakcji, których stanie początkowym występują substraty i produkty
97 Reguła przekory. Określić, jak zmienia się położenie równowagi reakcji przy zmianie stężeń reagentów
Określić, jak zmieni się położenie równowagi reakcji przy zmianie temperatury i ciśnienia
98 Sprawdzian. 99 Dysocjacja elektrolityczna kwasów – moc
kwasów. wyjaśnić pojęcie
dysocjacji elektrolitycznej i elektrolitu
podzielić kwasy na mocne i słabe zapisać równania
dysocjacji kwasów mocnych i słabych
zapisać równania dysocjacji kwasów jedno- i wieloprotonowych omówić mechanizm
reakcji dysocjacji
wyjaśnić zdolność substancji do dysocjacji na podstawie budowy jej cząsteczki
100 Pisanie równań dysocjacji kwasów i zasad – nazywanie jonów.
podzielić zasady na mocne i słabe zapisać równania
dysocjacji zasad mocnych i słabych
podać nazwy jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasów i zasad zapisać wzory jonów
powstałych w wyniku dysocjacji kwasów i zasad
utworzyć nazwę mniej typowego jonu
101 Pisanie równań dysocjacji soli i nazywanie jonów.
podać nazwy jonów powstałych w wyniku dysocjacji soli
zapisać równania dysocjacji soli zapisać wzory jonów
powstałych podczas dysocjacji soli
omówić mechanizm reakcji dysocjacji soli
102 Stała dysocjacji jako przykład stałej równowagi reakcji.
zapisać wyrażenia na stałe dysocjacji kwasów i zasad
posługiwać się wartością stałej dysocjacji w celu określenia mocy kwasu obliczyć stopień
dysocjacji kwasu
stosować prawo rozcieńczeń Oswalda dla obliczenia stężeń jonów powstałych w procesie dysocjacji słabego kwasu
20
1 2 3 4 5 6 jednoprotonowego jednoprotonowego
obliczyć stężenie jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasu jednoprotonowego, posługując się wartością stałej lub stopnia dysocjacji
103 Skala pH jako miernik kwasowości i zasadowości roztworu.
wymienić wskaźniki kwasowo-zasadowe
posługiwać się pojęciem pH dla określenia odczynu roztworu zapisać wyrażenie na
iloczyn jonowy wody
obliczyć pH roztworu mocnego kwasu i mocnej zasady obliczyć pH roztworu o
znanym stężeniu jonów wodorowych lub wodorotlenkowych wykorzystać iloczyn
jonowy wody dla obliczenia stężenia jonów wodorowych lub wodorotlenkowych
podać metody pomiaru pH roztworu obliczyć ph roztworu
słabego jednoprotonowego kwasu
104 Reakcje zobojętniania i strącania osadów jako przykłady reakcji jonowych.
Wskazać reakcję zobojętniania i strącania
Opisać doświadczenie ilustrujące zobojętnianie i strącanie
Zapisać jonowe równania reakcji zobojętniania i strącania
Omówić metodę miareczkowania alkacymetrycznego Zaproponować
doświadczenie ilustrujące proces zobojętniania i strącania
105 Roztwory nasycone i nienasycone – rozpuszczalność związku.
wyjaśnić mechanizm rozpuszczania związków jonowych w wodzie
posługiwać się pojęciem roztworu nasyconego i nienasyconego wyjaśnić pojęcie
hydratacji
zinterpretować tabelę i wykres rozpuszczalności przeprowadzić proste
obliczenia związane z rozpuszczalnością omówić mechanizm
rozpuszczania związków niejonowych w wodzie
przeprowadzić trudniejsze obliczenia związane z rozpuszczalnością
106 Iloczyn rozpuszczalności. Zapisać wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności wskazanej soli
Zapisać jonowe równania reakcji strącania Obliczyć, czy przy
danych stężeniach jonów nastąpi wytrącenie osadu Obliczyć
rozpuszczalność w wodzie soli trudno rozpuszczalnej
Interpretować wpływ wspólnego jonu na rozpuszczalność soli Uwzględnić w
obliczeniach efekt wspólnego jonu
21
1 2 3 4 5 6
107 Teorie kwasowo- zasadowe. Podać definicję kwasu i zasady według teorii Arrheniusa oraz według teorii Brönsteda-Lowry’ego
Zaklasyfikować podane związki do kwasów lub do zasad Arrheniusa oraz Brönsteda-Lowry’ego Podać przykład kwasu i
zasady Arrheniusa oraz Brönsteda-Lowry’ego
Zapisać równanie reakcji kwasu z zasadą konwencji Brönsteda i Lowry’ego Wskazać sprzężone pary
kwas-zasada
Omówić rolę wody w reakcjach kwasowo-zasadowych
108 Proces hydrolizy soli. zdefiniować zjawisko hydrolizy soli
podzielić sole na ulegające i nieulegające hydrolizie
zapisać jonowe równania reakcji hydrolizy określić odczyn roztworu
wskazanej soli opisać doświadczenie
ilustrujące proces hydrolizy soli
zaproponować doświadczenie ilustrujące proces hydrolizy soli zaproponować metodę
zapobiegania hydrolizie danej soli
109 Ekologiczne aspekty procesów jonowych. Wyjaśnić przyczyny kwaśnych deszczów Omówić wpływ nawozów sztucznych na skład gleby i wody
110 Sprawdzian.
VIII. PROCESY ZACHODZĄCE Z WYMIANĄ ELEKTRONÓW
111 Stopnie utlenienia pierwiastka w cząsteczce i jonie.
zdefiniować pojecie stopnia utlenienia
obliczyć stopień utlenienia pierwiastka w typowej cząsteczce lub jonie
obliczyć stopień utlenienia pierwiastka w mniej typowej cząsteczce lub jonie
112 Procesy redoks – bilans elektronowy reakcji. zdefiniować pojęcia: reduktor, utleniacz, utlenienie, redukcja
określić, czy dane równanie opisuje reakcję redoks wskazać proces
utleniania i redukcji w danym równaniu wskazać utleniacz i
reduktor w danym równaniu redoks
przeprowadzić bilans elektronowy dla prostej reakcji
113 Uzgadnianie współczynników reakcji redoks za pomocą bilansu elektronowego
przeprowadzić bilans elektronowy oraz uzgodnić współczynniki w prostym równaniu reakcji
przeprowadzić bilans elektronowy i materiałowy oraz uzgodnić współczynniki w trudniejszym równaniu
22
1 2 3 4 5 6 reakcji
114 Bilansowanie jonowych równań redoks. Przeprowadzić bilans elektronowy i materiałowy oraz uzgodnić współczynniki w prostym równaniu jonowym Wskazać w podanych
przykładach reakcje dysproporcjowania
Przeprowadzić bilans elektronowy i materiałowy oraz uzgodnić współczynniki w trudniejszym równaniu jonowym
115 Typowe reakcje redoks – utleniacze i reduktory. wymienić typowe utleniacze i reduktory opisać utleniające
właściwości tlenu i chloru
opisać doświadczenie przebiegające z udziałem typowego utleniacza i reduktora zapisać równania reakcji
kwasów z metalami zapisać równania reakcji
przebiegających z udziałem tlenu i chloru
omówić właściwości redoks nadtlenku wodoru
116 Utleniające właściwości związków manganu. opisać doświadczenia ilustrujące utleniające właściwości jonu MnO4
-
zbilansować podane równania reakcji przebiegających z udziałem jonów MnO4
- omówić zależność
reakcji redukcji jonów MnO4
- i od pH roztworu
zapisać równanie reakcji przebiegającej z udziałem jonów MnO4
- zaproponować
doświadczenia ilustrujące przebieg reakcji z udziałem jonów MnO4
- opisać zmianę
właściwości kwasowo-zasadowych oraz właściwości redoks tlenków manganu wraz ze zmianą stopnia utlenienia metalu
117 Utleniające właściwości związków chromu. opisać doświadczenia ilustrujące utleniające właściwości jonu Cr2O7
2-
zbilansować podane
równania reakcji przebiegających z udziałem jonów Cr2O7
2- omówić zależność
reakcji redukcji jonów Cr2O7
2- od pH roztworu
zapisać równanie reakcji przebiegającej z udziałem jonów Cr2O7
2- zaproponować doświadczenia ilustrujące przebieg reakcji z udziałem jonów Cr2O7
2- opisać zmianę właściwości kwasowo-
23
1 2 3 4 5 6 zasadowych oraz właściwości redoks tlenków manganu wraz ze zmianą stopnia utlenienia metalu
118 Sprawdzian. 119 Ogniwo Daniela. Omówić budowę i
działanie półogniwa I rodzaju Opisać budowę
półogniwa wodorowego Opisać budowę i
działanie ogniwa Daniella
Posługiwać się szeregiem elektrochemicznym metali dla określenia procesów zachodzących w ogniwie Zapisać równania
procesów elektronowych w ogniwie Daniela Zapisać schemat ogniwa
Daniela zgodnie z konwencją sztokholmską
Zapisać schemat i omówić działanie dowolnego ogniwa zbudowanego z dwóch półogniw I rodzaju
120 Siła elektromotoryczna ogniwa. Zdefiniować siłę elektromotoryczną ogniwa
Obliczyć siłę elektromotoryczną ogniwa standardowego zbudowanego z dwóch półogniw I rodzaju
Zapisać wzór Nernsta dla półogniwa I rodzaju Obliczyć potencjał
półogniwa I rodzaju Wykonać obliczenia siły
elektromotorycznej
Wykonać obliczenia siły elektromotorycznej dla ogniwa stężeniowego
121 Różne rodzaje ogniw. Opisać budowę i działanie ogniwa Volty Opisać budowę i
działanie ogniwa Leclanchego
Omówić budowę i działanie akumulatora Opisać budowę i
działanie ogniwa paliwowego
122 Reakcje metali z kwasami i roztworami soli. Napisać równania reakcji metali z kwasem solnym, stężonym i rozcieńczonym kwasem siarkowym(VI) oraz kwasem azotowym(V)
przewidzieć kierunek reakcji pomiędzy metalem a roztworem soli zapisać równanie reakcji
pomiędzy metalem a roztworem soli opisać doświadczenie
ilustrujące reakcję metalu z kwasem lub solą zaproponować
doświadczenie ilustrujące reakcję metalu z kwasem
24
1 2 3 4 5 6 lub solą
123 Korozja metali. Zdefiniować pojęcie korozji chemicznej i elektrochemicznej
Wymienić czynniki przyspieszające korozję Wymienić metody
zapobiegania korozji
Opisać doświadczenie ilustrujące korozję żelaza
Omówić mechanizm korozji elektrochemicznej Wyjaśnić mechanizm
zapobiegania korozji 124 Sprawdzian 125 Elektroliza stopionych soli. Zdefiniować pojęcie
elektrolizy Opisać proces elektrolizy
stopionej soli
Napisać równania elektrolizy stopionej soli lub tlenku
Omówić mechanizm elektrolizy stopionych soli lub tlenków
126 Elektroliza wodnych roztworów soli. Omówić mechanizm elektrolizy wodnego roztworu soli
Napisać równania elektrolizy wodnego roztworu soli Przewidzieć kolejność
wydzielania się produktów w katodzie
Omówić mechanizm elektrolizy wodnego roztworu soli
127 Elektroliza wodnych roztworów kwasów i zasad Opisać proces elektrolizy wodnego roztworu kwasu i zasady
Napisać równania elektrolizy wodnego roztworu kwasu i zasady
128 Prawa elektrolizy Podać treść I i II prawa Faradaya
Obliczyć masę substancji wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy
Obliczyć czas trwania elektrolizy lub natężenie prądu niezbędne do uzyskania określonej masy produktu
Obliczyć masy produktów wydzielonych na elektrodach za pomocą stechiometrycznej interpretacji równań elektodowych
129 Sprawdzian 130 Wykorzystanie procesów elektrochemicznych w
przemyśle. Wymienić przemysłowe
zastosowania procesu elektrolizy Wymienić pierwiastki
otrzymywane dzięki elektrolizie