9. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES“JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA” 2.KĀRTAS UZDEVUMI

Atrisināt tālāk dotos sešus uzdevumus un atbildes ierakstīt MS Word atbilžu datnē, ko kā pievienoto dokumentu nosūtīt uz e-pasta adresi (katrai klašu grupai ir savs e-pasts! Sk. pielikumā. Atbildes uz 2. kārtas uzdevumiem ir jānosūta līdz 14.03.2015. plkst. 24:00) . Vēlāk saņemtās atbildes netiks vērtētas. Datnes nosaukums jāizveido no vārda, uzvārda un klases, un skolas, piemēram, Jaanis_Liepinsh_Rigas_1.vsk._8.klase (datnes nosaukumā neizmantot garumzīmes un mīkstinājuma zīmes; par datnes nenosaukšanu atbilstoši prasībām tiks piemērots 3 punktu sods). Citu informāciju sk. pielikumā.

Reakciju vienādojumu rakstīšanai var lietot parastos augšējos un apakšējos indeksus, kā arī Word Objektu Microsoft Equation 3.0. Organisko reakciju rakstīšanai ar struktūrformulām var lietot programmas ChemSketch vai MDL ISIS Draw 2.5. Struktūrformulas var rakstīt arī ar roku un tās ieskenēt. Viesiem attēliem un uzdevumu nosaukumiem ir tikai ilustratīvs raksturs, ja nav norādīts savādāk!

Uzdevumus 2. kārtai sastādījuši LU Ķīmijas fakultātes studenti:

Vladislavs Klepikovs Anna Vasiļevska Olga Petuhova Deniss Fedorenko Estefanija Bogdanova Kristīne Zadvinska

Latvijas Universitātes 9. Ķīmiķu konkursa Ķīmijas Fakultātes 2014./2015. gads

2. kārtas uzdevumi8.-9. klašu grupa

1. uzdevums1) Kurš ir sāļus neradošais oksīds?

a) P2O3

b) CO2

c) Na2Od) NO

2) Jonu uzbūve ir:a) Bora oksīdamb) Sālsskābeic) Silīcija(IV) oksīdamd) Kalcija oksīdam

3) Viena un tā paša elementa alotropās formas ir:a) Skābeklis un ozonsb) Ūdens un ledus

c) Silīcijs un

kvarcsd) Tērauds un čuguns

4) Kuram hidroksīdam nav amfotēru īpašību?a) Berilijab) Kalcijac) Alumīnijad) Cinka

5) Hroma oksidēšanās pakāpe amfotēros savienojumos ir:a) +1b) +2c) +3d) +6

6) Kurā no reakcijām veidojas nogulsnes?a) Na2SO4 + KCl →b) H2SO4 + BaCl2 →c) KNO3 + NaOH →d) CuCl2 + Na2SO4 →

7) Ķīmisko reakciju ķēdēFe2O3 → X1 → X2 → Fe2O3

Vielas „X1” un „X2” ira) Fe(NO3)3 un FeCl3

b) Fe2(SO4)3 un FeSc) Fe(OH)3 un FeCl3

d) FeCl3 un Fe(OH)3

8) Kuras vielas savā starpā reaģē visātrāk?a) AgNO3 (šķ.) un NaCl (šķ.)b) CaCO3 un HCl (šķ.)c) Zn un H2SO4

d) Mg un O2

9) Kura reakcija atbilst saīsinātajai jonu reakcijai H+ + OH- → H2O ?a) ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaClb) H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2Oc) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2Od) H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O

10) Kāda reakcija notiek starp magniju un sērskābi?a) Savienošanāsb) Sadalīšanāsc) Aizvietošanasd) Apmaiņas

2. uzdevums.

Sadegot 1,12 l acetilēna, izdalās 65,25 kJ siltuma.

1)

Sastādīt reakcijas termoķīmisko vienādojumu!2) Kādi ir iespējamie acetilēna oksidēšanās produkti?

3. uzdevums.

Dota nezināma organiska viela, tā satur 85.7% oglekļa un 14.3% ūdeņraža. Vielas blīvums ir 2,5 g/l.

Atrast vielas ķīmisko formulu un uzrakstīt tās nosaukumu!

4. uzdevums. Ķīmijas kabinetā skolēns atrada nepilnu ķīmisko modeļu komplektu. Tajā bija 4 melni (C), 6 sarkani (O), 10 balti (H) atomi un 19 ķīmiskās saites. Skolēns no tiem izveidoja 1 neorganiskas vielas un 2 dažādu organisko vielu modeļus, izmantojot visus dotos atomus un saites.

Uzraksti molekulārformulas un struktūrformulas visām 3 izveidotajām vielām!

5. uzdevums. Viela A ir bezkrāsaina gāze bez smakas. Tā sastāda 78% no atmosfērā esošajām gāzēm. Vielai A reaģējot ar ūdeņradi, rodas viela B, kas ir gāze ar asu smaku. Vielu B oksidējot katalizatora klātienē veidojas oksīds C. Istabas temperatūrā oksīds C reaģē ar skābekli, radot oksīdu D. Viela E rodas, vielai D reaģējot ar ūdeni un skābekli.

1)

Uzrakstīt visu ķīmisko reakciju vienādojumus, norādot apstākļus!2) Kur izmanto vielas B un D?

6. uzdevums.

Kādas vienkāršas kristāliskas vielas blīvums ir 9,32 g/cm3 . Tai ir vienkāršs kubisks kristālrežģis. Mazākais attālums starp atomiem ir 335,2 pm.

Noteikt vielu un uzrakstīt tās formulu!

Latvijas Universitātes 9. Ķīmiķu konkursa Ķīmijas Fakultātes 2014./2015. gads

2. kārtas uzdevumi10.-11. klašu grupa

1.uzdevums.

Ir

dotas šādas ķīmiskās pārvērtības.

1.Uzrakstiet visus reakciju vienādojumus! Norādiet vielu argegātstāvokļus un reakciju apstākļus! 2.”?”vietās ierakstiet atbilstošās vielas!3. Uzrakstiet, kur lieto Pb2PbO4!

2.uzdevums.

Dots ķīmiskais savienojums, ko var aprakstīt ar sekojošu vispārīo formulu E+¿ X 3+¿¿¿ ¿. Zināms, ka šis savienojums satur 5,853% ūdeņraža un 66,360% skābekļa.

1.Atrodiet elementus E un X, pamatojiet to ar atbilstošiem aprēķiniem!2.Uzrakstiet reakcijas vienādojumu, kas apraksta šo savienojumu

iegūšanu!

3.uzdevums.Pievienojot koncentrētu sērskābi (96%) oranžas krāsas sāls šķīdumam,

kas krāso liesmu violetā krāsā, rodas spilgti sarkanas kristāliskas nogulsnes. Nofiltrētirm un izžāvētiem kristāliem pievienoja etilspirtu, tas aizdegās. Reakcijas rezultātā radās zaļas krāsas pulveris un izdalījās gāze, kuru savāca un izlaida cauri kaļķūdens pārākumu. Radās 10g nogulšņu.

1.Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus!2.Aprēķiniet sākotnējās sāls masu, kā arī radušās kristāliskās vielas masu!

4.uzdevums. „Sprādzienbīstams acetilēls”

Rūpnieciskajā uzņēmumā notika acetilēna noplūde. Lai noteiktu acetilēna-gaisa maisījuma sprādzienbīstamību, 20 L dotā maisījuma izlaida cauri kālija permanganāta šķīdumu, kas bija paskābināts ar sērskābi. Reakcijas rezultātā atkrāsojās 11,3 g permanganāta.

1.Vai acetilēna koncentrācija gaisā ir bīstama, ja līdzīgi maisījumi sprāgst, saturot acetilēnu intervālā 2-81%? (tilpumdaļās)

5.uzdevums.

Ir zināms uzskats, ka tad, ja nav sintētiskā mazgājamā līdzekļa, baltās veļas mazgāšanai var izmantot silikātu līmes šķīdumu.

1.Kā var izskaidrot silikātu līmes mazgāšanas īpašības?

6.uzdevums*

Hlora pārākuma iedarbībā uz fosforu tika iegūta viela A. Reakcijā ar ūdeni A veido B un C. Reaģējot ar sārmu,viela B rada vielu D un ūdeni. Savukārt, C mijiedarbības rezultātā ar kalcija karbonātu rodas vielas E un F. Karsējot F kopā ar ogli, rodas savienojums G. Bet savstarpēji reaģējot D un E, galaprodukts ir nogulsnes H. Karsējot H kopā ar ogli un silicija dioksīdu, rodas fosfors, kalcija silikāts un viela G.

1.Nosakiet, kādi savienojumi ir apslēpti zem burtiem!2.Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus!

Latvijas Universitātes 9. Ķīmiķu konkursa

Ķīmijas Fakultātes 2014./2015. gads

2. kārtas uzdevumi12. klašu grupa

1. uzdevums. „Draugu derības”

Izlasot kādā populārzinātniskajā žurnālā, ka no kartupeļiem ir iespējams iegūt etilspirtu, Andris ar Jāni saderēja, ka no 500 kg kartupeļu iegūs 100 kg etilspirta.

1) Aprēķiniet, cik kg kartupeļu būs nepieciešami Andrim, lai iegūtu 100 kg etilspirta, ja zināms, ka cietes daudzums kartupeļos ir 20%, un gala produkta (etanola) zudumi ir 25%!

2) Kā Andris var izvairīties (vai samazināt) etanola zudumu daudzumu?3) Kā rūpnieciski iegūst etanolu? Kā to iegūst laboratorijā? 4) Kā vēl mākslīgi var „sintezēt” etanolu no dabiskām vielām? Miniet vismaz 2

dažādu piemērus!

2. uzdevums. „No organikas līdz neorganikai - viens solis!”

Uzrakstīt visu ķīmisko reakciju vienādojumus, lai īstenotu pārvērtības. Precīzi norādīt katras reakcijas apstākļus un vielu agregātstāvokļus!

CH3CHO CH3COOH A Na2CO3 (CuOH)2CO3 CuO CHOH B C

(NH2)2CO B NH4Cl AgCl +KCN→ D

Zinot, ka viela C satur 6,67% ūdeņraža; reakcijā CHOH B veidojas „spogulis”, un reakcija B C ir labi pazīstama organiskās sintēzes vēsturē:

1) Atšifrēt vielas A-D!2) Nosaukt vielu D!3) Kāds ir triviāls nosaukums karbamīdam? Kāpēc tas ir tāds? 4) Miniet citu karbamīda iegūšanas veidu!

3. uzdevums. „Šķīduma pagatavošana”

Skolotāja uzdeva skolēniem pagatavot 200 mL 10% sālsskābes no koncentrētas (38%) sālsskābes.

Blīvums,g/mL

% g/L mol/L

1,0032 1 10,03 0,27511,0082 2 20,16 0,5529

3 30,40 0,83381,0181 4 40,72 1,11701,0230 5 51,15 1,40301,0279 6 61,67 1,69101,0328 7 72,30 1,98301,0376 8 83,01 2,27701,0425 9 93,83 2,57301,0474 10 104,7 2,87201,0827 184,1 5,04901,0980 20 219,6 6,02301,1239 251,1493 30 344,8 9,45701,1885 38 451,6 12,39001,1980 40 479,2 13,1400

1) Veiciet nepieciešamus aprēķinus, lai pagatavotu 200 mL 10% HCl šķīdumu!2) Uzrakstiet darba gaitu, kā jūs sagatavotu šķīdumu, minot visus nepieciešamus darba piederumus un vielas!3) Aizpildiet tabulā tukšas ailes! Ailē, kur ir izlaist blīvums, norādiet aptuvenu blīvumu. Lai to izdarītu, izveidojiet grafiku!

4. uzdevums „Elements ar anoreksiju?”

Vienkāršā viela A reaģē vienkāršās vielas B atmosfērā istabas temperatūrā, veidojot vielu C ar B masas daļu 76%. Vielu C karsējot kopā ar dzēstajiem kaļkiem, veidojas viela D un plaši pazīstams binārais kalcija un elementa B savienojums E ar B masas daļu 48,7%.

1)Noteikt vielas A, B, C, D, E, veicot nepieciešamus aprēķinus!2) Uzrakstiet vielas E triviālo nosaukumu!3) Uzrakstiet notikušo reakciju vienādojumus!

5.uzdevums „Vārdu sakot par kristāliem!”

Viesojoties pie drauga kristalogrāfa, Jānis ir atradis magnija un bora kristaliskā savienojuma elementāršūnas zīmējumu.

1)Nosakiet dotā savienojuma empīrisko formulu pēc zīmējuma (parādot aprēķinus un domu gaitu)!

2)Kur izmanto šo savienojumu?

6. uzdevums* „Nogulsnēsies vai nē?!”

Zinātkārs skolēns salēja kopā 50 mL 10% Na2SO4 (ρ = 1,0905 g/mL) un 100 mL 0,1M K2SO4 šķīdumus. Šķīdumu samaisīja un vēl klāt pievienoja 50 mL 0,5M sudraba nitrāta šķīduma. Tiesa gan, sudraba nitrātam reaģējot ar šo metālu sulfātu šķīdumu var rasties baltas nogulsnes Ag2SO4, kuru šķīdības konstante ir Ks(Ag2SO4) = 7·10-5.

1) Ar aprēķiniem pierādiet, vai veidosies / neveidosies nogulsnes! 2) Ja tās veidojas, noteikt nogulšņu masu! 3) Kā var izšķīdināt nogulsnes?