Vývoj modelu atomu
description
Transcript of Vývoj modelu atomu
![Page 1: Vývoj modelu atomu](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052212/568147e5550346895db51ce2/html5/thumbnails/1.jpg)
VÝVOJ MODELU ATOMUJan Čebiš
![Page 2: Vývoj modelu atomu](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052212/568147e5550346895db51ce2/html5/thumbnails/2.jpg)
Definice atomu
Základní částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit.
Definuje vlastnosti daného chemického prvku.
Atom se skládá z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony a obalu obsahujícího elektrony.
![Page 3: Vývoj modelu atomu](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052212/568147e5550346895db51ce2/html5/thumbnails/3.jpg)
Etapy vývoje modelu atomu
1. Atomisté2. Chemický atomismus3. Thomsonův model4. Rutherfordův model5. Bohrův model6. Kvantově mechanický model
![Page 4: Vývoj modelu atomu](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052212/568147e5550346895db51ce2/html5/thumbnails/4.jpg)
Atomisté
Antické Řecko, 5.st. př. n. l.
Leukipos a Démokritos představují teorii o existenci nedělitelných částic, z nichž je veškerá hmota
vytvořena Atomos =
nedělitelný
![Page 5: Vývoj modelu atomu](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052212/568147e5550346895db51ce2/html5/thumbnails/5.jpg)
Chemický atomismus
19. století
J.L.Proust a John Dalton vytvářejí zákon stálých poměrů slučovacích a zákon násobných poměrů slučovacích→vědecká forma atomové teorie
Nepřímé důkazy existence atomů
![Page 6: Vývoj modelu atomu](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052212/568147e5550346895db51ce2/html5/thumbnails/6.jpg)
Thomsonův „pudinkový“ model 1897 Thomson objevuje
elektron→konec teorie nedělitelnosti atomu Atom je koule s rovnoměrně rozloženým
kladným nábojem, ve které jsou volně rozmístěny elektrony
![Page 7: Vývoj modelu atomu](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052212/568147e5550346895db51ce2/html5/thumbnails/7.jpg)
Rutherfordův planetární model (1911) Elektrony se pohybují kolem
kladného jádra po eliptických drahách (jako planety SS), jejichž vrstva se nazývá elektronový obal
![Page 8: Vývoj modelu atomu](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052212/568147e5550346895db51ce2/html5/thumbnails/8.jpg)
Bohrův model (1932)
Vychází z planetárního modelu, ale aplikuje kvantovou mechaniku na chování elektronů
![Page 9: Vývoj modelu atomu](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052212/568147e5550346895db51ce2/html5/thumbnails/9.jpg)
Kvantově mechanický model
Elektron je vlnová funkce s pravděpodobností výskytu v různých místech obalu
Orbitaly-oblasti s nejvyšší pravděpodobností výskytu elektronů
Zcela založen na zákonech kvantové mechaniky
Pomocí Schrödingerových rovnic stanoveny 4 kvantová čísla
![Page 10: Vývoj modelu atomu](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052212/568147e5550346895db51ce2/html5/thumbnails/10.jpg)
Obrázky kvantově mechanického modelu
![Page 11: Vývoj modelu atomu](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052212/568147e5550346895db51ce2/html5/thumbnails/11.jpg)
Kvantová skupina
n - hlavní kvantové číslo (určuje velikost a energii orbitalu)
l - vedlejší kvantové číslo (určuje tvar orbitalu)
m - magnetické kvantové číslo (určuje prostorovou orientaci orbitalu)
s - spinové kvantové číslo
![Page 12: Vývoj modelu atomu](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052212/568147e5550346895db51ce2/html5/thumbnails/12.jpg)
Zdroje
Štoll, I.: Fyzika mikrosvěta. Prometheus, Praha 2008
http://cs.wikipedia.org/ Studium 1. ročníku chemie