Molar Volume, Ionic Radii in Stoichiometric and Nonstoichiometric
Volume Molar TP
3
TUGAS PENDAHULUAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK MODUL N-1 “PENENTUAN VOLUME MOLAR PARSIAL” Nama Praktikan : Garr Ga!tama Nim : 1"#11$"% K&'(m)(k : I TUGAS PENDAHULUAN PENENTUAN VOLUME MOLAR PARSIAL 1. Volume molar parsial adalah perubahan kenaikan suatu volume larutan baik pelarut maupun zat terlarut, sehingga penambahan tersebut tidak mempengaruhi jumlah komposisi dalam larutan tersebut. Kenaikan volume tersebut kemudian disebut dengan volume parsial dari komponen i, atau dapat juga diartikan sebagai penambahan volume yang terjadi, jika 1 mol suatu komponen ditambahkan kepada sejumlah besar campuran sehingga tidak mengakibatkan perubahan komposisi dalam suatu campuran tersebut. 2. Pembuktian Persamaan 10, 1, 1!, 20, 2", 2#, dan 2. P&r*amaan 1$ $esuai persaman %ibbs&'uhem( 0 2 2 1 1 = + dV n dV n . 'iketahui bah)a 2 1 2 2 2 1 1 1 * n n n x n n n x + = + = substitusi kedua persamaan di atas menghasilkan 0 + + 2 1 2 2 1 1 = + + n n dV x dV x * maka + 2 2 1 1 dV x dV x + - 0 1 2 2 1 2 2 1 1 x dV x dV dV x dV x − = − = * karena 0 2 1 = + x x ,maka + 1 2 2 2 1 − − = x dV x dV 10+
-
Upload
garry-gautama -
Category
Documents
-
view
72 -
download
2
description
tp gaje
Transcript of Volume Molar TP
Nama
TUGAS PENDAHULUAN
PRAKTIKUM KIMIA FISIK
MODUL N-1 PENENTUAN VOLUME MOLAR PARSIAL
Nama Praktikan:Garry GautamaNim :13711035Kelompok : I
TUGAS PENDAHULUAN
PENENTUAN VOLUME MOLAR PARSIAL
1. Volume molar parsial adalah perubahan kenaikan suatu volume larutan baik pelarut maupun zat terlarut, sehingga penambahan tersebut tidak mempengaruhi jumlah komposisi dalam larutan tersebut. Kenaikan volume tersebut kemudian disebut dengan volume parsial dari komponen i, atau dapat juga diartikan sebagai penambahan volume yang terjadi, jika 1 mol suatu komponen ditambahkan kepada sejumlah besar campuran sehingga tidak mengakibatkan perubahan komposisi dalam suatu campuran tersebut.
2. Pembuktian Persamaan 10, 16, 17, 20, 23, 24, dan 26.
Persamaan 10
Sesuai persaman Gibbs-Duhem: .
Diketahui bahwa
substitusi kedua persamaan di atas menghasilkan
; maka = 0
; karena ,maka (10)
Persamaan 16
(a)
Substitusi pers. (a) ke pers 14 :
...........(16)
Persamaan 17
Karena
maka persamaan di atas menjadi :
jika pelarutnya berupa air (n1 =55,51) maka persamaannya menjadi
Persamaan 20
Jika pelarutnya berupa air dengan molalitas m makadalam 1000 gram pelarut akan mengandung m mol zat terlarut dan 55,51 mol air, sehingga
(20)
Persamaan 23
Volume total larutan, V =
Jika pelarut yang digunakan adalah air dengan konsentrasi larutan m molal, maka
..(23)
Persamaan 24
Volume molar suatu pelarut sama dengan perkalian volume molar parsial pelarut murni V1o dengan mol pelarut n1
Volume parsial pelarut sama dengan massa pelarut dibagi rapat massa pelarut do, maka .(24)
Persamaan 26
karena dalam percobaan menggunakan piknometer yang sama, maka volume yang digunakan untuk mengukur rapat massa adalah sama. Dan selisih antara rapat massa sama dengan selisih massa dibagi volume:
dan
dan karena maka;
(26)
_1079811655.unknown
_1079876076.unknown
_1079876846.unknown
_1109539780.unknown
_1109540113.unknown
_1224302301.unknown
_1109539866.unknown
_1079877046.unknown
_1079877076.unknown
_1079877018.unknown
_1079876562.unknown
_1079876789.unknown
_1079876414.unknown
_1079874763.unknown
_1079875556.unknown
_1079875682.unknown
_1079875153.unknown
_1079812043.unknown
_1079874649.unknown
_1079811865.unknown
_1079810087.unknown
_1079810359.unknown
_1079810958.unknown
_1079811078.unknown
_1079810231.unknown
_1079809878.unknown
_1079810052.unknown
_1079809650.unknown
