utf8' Aula_soluções
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• CS do NaCl = 35,7 g / 100g de H2O a 0°C
• CS do NaCl = 42,0 g / 100g de H2O a 25°C
100 g de
água a 0°C
100 g de
água a 0°C
100 g de
água a 0°C
35,7 g de NaCl20 g de NaCl 40 g de NaCl
Saturada Saturada com
corpo de fundoInsaturada
100 g de
água a 0°C
100 g de
água a
25°C
100 g de
água a 0°C
40 g de NaCl
SupersaturadaSaturada com
corpo de fundo
Dissolução do KNO3 em água
020406080
100120140160180200220240260280300
0 20 40 60 80 100 120
Temperatura
Co
efi
cie
nte
de
So
lub
ilid
ad
e -
Cs
Vejamos a dissolução do nitrato de potássio, KNO3 , em água:
A dissolução endotérmica ocorre com absorção de
energia e é favorecia pelo AUMENTO de temperatura.
Temperatura
(oC)Cs
0 13,3
10 20,9
20 31,6
30 45,8
40 63,9
50 85,5
60 110
70 138
80 169
90 202
100 264
Vejamos a dissolução do hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , em água:
A dissolução exotérmica ocorre com liberação de energia
e é favorecia pela DIMINUIÇÃO da temperatura
0
0,02
0,04
0,06
0,08
0,1
0,12
0,14
0,16
0,18
0,2
0 20 40 60 80 100 120
Temperatura (oC)
Co
efi
cie
nte
de S
olu
bilid
ad
e
Temperatura
(oC)Cs
0 0,185
10 0,176
20 0,165
30 0,153
40 0,141
50 0,128
60 0,116
70 0,106
80 0,094
90 0,085
100 0,077
Curvas com ponto(s)
de inflexão referem-se
a solutos hidratados.
Na temperatura da inflexão
ocorre um decréscimo
(total ou parcial) do número
de moléculas de hidratação
na fórmula do composto.
Curvas de Solubilidade
0 10 20 30 40 50 60
Temperatura °C
120
100
80
60
40
20
0
20°C
Solução de
KNO3
100 g de
KNO3
100g
de água
Exercício:
Essa mistura heterogênea, inicialmente a 20°C, é aquecida até 60°C. Assim:
a) A solução aquosa torna-se insaturada.
b) A solução aquosa torna-se saturada e restam 5g de corpo de fundo.
c) A solução aquosa continua saturada, sem corpo de fundo.
d) A solução aquosa continua saturada, com corpo de fundo.
e) A massa de KNO3 dissolvida triplica.
Responda aos itens abaixo com base no gráfico em que constam as curvas
de solubilidade de diversas substâncias em g/100 g de H2O.
Ma
ss
a d
e s
olu
to e
m g
pa
ra
sa
tura
r 1
00
g d
e á
gu
a
Temperatura
/ºC
a) Quais as substâncias que sofrem dissolução endotérmica
ao entrar em contato com a água?
b) Quais as substâncias que sofrem dissolução exotérmica
ao entrar em contato com a água?
A tabela abaixo traz o coeficiente de solubilidade do sulfato de potássio
em g de K2SO4 por 100 g de H2O.
t/ºC 0 10 20 30 40
CS 7,35 9,22 11,11 12,97 14,76
t/ºC 50 60 70 80 90 100
CS 16,50 18,17 19,75 21,40 22,80 24,10
a) Calcule a quantidade máxima de K2SO4 que se dissolve totalmente
em 200 g de água a 80 ºC.
b) Calcule a quantidade mínima de H2O, a 50 ºC, necessário para
dissolver totalmente 66 g de K2SO4.
Substância 20ºC 50ºC
Cloreto de
potássio
26 30
Nitrato de
potássio
24 46
Cloreto de
amônio
27 34
4. Analise a tabela de solubilidade apresentada a seguir, os
dados fornecem a massa em gramas de cada substância que
se dissolve em 100g de água.
a) Qual a substância mais solúvel a 20ºC?
b) Qual a substância mais solúvel a 50ºC?
c) Qual das substâncias apresentou maior variações de
solubilidade entre 20ºC e 50ºC?
A adição de solutos a solventes pode originar três tipos de sistemas:
SOLUÇÕES, SUSPENSÕES e COLÓIDES.
SOLUÇÕES, SUSPENSÕES e COLÓIDES.
Concentração Comum (C)
É a razão entre a massa, em gramas, do soluto (m1) e o volume, em litros (V), da
solução.
V
m C 1 unidade: grama/litro
(Concentração em g/L)
Exemplo
Uma solução de NaOH apresenta 200 mgdessa base num volume de 400 mL desolução. Qual a Concentração (g/L)?
Solução:
m1 = 200 mg = 0,2 g ;
V = 400 mL = 0,4 L
g/L 5,04,0
2,01
V
mC
Densidade de uma solução
É a razão entre a massa da solução e o volume (V), da solução.
V
d 21 mm
unidades: g/L; g/mL; mg/m3
ATENÇÃO!!!
Não confundir:
V
m C 1
Massa do soluto
Volume da solução
V
d 21 mm
Massa da solução
Volume da solução
É a razão entre o no de mols do soluto(n1) e o volume, em litros (V), da
solução.
unidades: mol/litro ou M
Concentração em mol/L (M)
V
n1M
Exemplo
Uma solução de H2SO4 contém 0,75mols desse ácido num volume de 2500 cm3
de solução. Qual a concentração em mol/L ?
Resposta: M = 0,3 mol/L
Solução:
n1 = 0,75 mol ; V = 2500 mL = 2,5 L
M = n1 / V = 0,75 / 2,5 = 0,3 mol/L ou 0,3 M
V
n1M
Concentração Molar (M)
V.MM
m1M
Sendo,
MM
m1
1n
Massa do soluto
Massa Molar
Volume da solução