UNSUR ,SENYAWA & UNSUR ,SENYAWA &

CAMPURANCAMPURAN Pengertian unsur ,contoh & sifatnya . Aturan penamaan unsur menurut IUPAC Pengertian senyawa & contoh Perbandingan unsur & senyawa Pengertian campuran & contoh Perbandingan senyawa & campuran Pemisahan campuran Penggolongan campuran Menentukan kadar zat dalam larutan Contoh soal & penyelesaiannya

PENGERTIAN UNSUR ,PENGERTIAN UNSUR ,CONTOH & SIFATNYACONTOH & SIFATNYA

Pengertian unsur :

Bagian dari materi yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi

zat-zat lain secara kimia .

Contoh :

Emas (Au) , Perak (Ar), Platina (Pt)

Sifat-sifat :

-Unsur yang sama mempunyai sifat kimia yang sama

-Unsur di alam diperoleh dalam keadaan bebas

(S ,N2) dan dalam bentuk senyawa (H2 , O2 )

ATURAN PENAMAAN ATURAN PENAMAAN UNSUR MENURUT IUPACUNSUR MENURUT IUPAC

Untuk menyamakan pendapat maka IUPAC (International Union of Pure Applied Chemistry ) menetapkan aturan penamaan dan lambang unsur baru sebagai berikut :

1.Nama berakhiran dengan um.2.Nama berdasarkan nomor atomnya.

Nomor atom ,angka :

0 = nil 1 = un 2 = bi 3 = tri

4 = quad 5 = pent 6 = heks 7 = sept

PENGERTIAN SENYAWA & PENGERTIAN SENYAWA & CONTOHCONTOH

Pengertian : Gabungan lebih dari satu jenis unsur yang mempunyai sifat tunggal.

Contoh :

1. AIR (pelarut)

Terdiri 2 jenis unsur yaitu ( H2 & O2

Sifat air tidak = sifat H2 dan O2

Air dapat mengalami peruraian secara

Kimia menjadi H2 dan O2 .

PERBEDAAN UNSUR PERBEDAAN UNSUR DAN SENYAWADAN SENYAWA

Unsur• Unsur sejenis

mempunyai sifat kimia yang sama.

• Unsur tidak dapat di uraikan lagi secara kimia menjadi unsur lain.

Senyawa• Gabungan dua jenis

atau lebih yang mempunyai sifat baru ( tunggal )

• Secara kimia senyawa dapat di uraikan menjadi senyawa lain

PENGERTIAN CAMPURAN PENGERTIAN CAMPURAN DAN CONTOHDAN CONTOH

Campuran adalah terbentuknya dari dua zat atau lebih yang masih mempunyai sifat zat yang penyusunnya yang tidak

sama. Contoh : 1. Homogen (serba sama )

larutan garam,sirup,kecap2. Heterogen ( serba neka )

Udara ,air laut,tanah,pasir,besi

PERBANDINGAN SEYAWA PERBANDINGAN SEYAWA & CAMPURAN& CAMPURAN

Terdiri dari dua unsur atau lebih

Dapat di uraikan menjadi unsur penyusunnya dengan cara kimia

Sifat baru yang tunggal dari sifat penyusunnya

Perbandingan masa zat penyusunnya tertentu & tetap

Pembuatannya membebaskan kalor dengan cara kimia

Terdiri dari dua zat atau lebih

Mudah di uraikan menjadi unsur penyusunnya kembali dengan cara fisis

Sifat dari gabungan sifat penyusunnya

Perbandingan masa zat penyusun tidak tertentu

Pembuatannya memerlukan kalor dengan cara fisis

PENGGOLONGAN PENGGOLONGAN CAMPURANCAMPURAN

1. Homogen (serba sama)

contoh : larutan garam

sirup,kecap

2. Heterogen (serba neka)

contoh : udara,air laut

,tanah,pasir

besi

Pemisahan campuranPemisahan campuran Filtrasi (Penyaringan)

Memisahkan dua zat yang berbeda ukuran partikelnyaMisal: Zat padat dari zat cair

Kristalisasi (Penguapan) Memisahkan zat terlarut dari pelarutnya

Misal: Memisahkan garam dari larutan garam Destilasi (penyulingan)

Pemisahan zat cair berdasarkan perbedaan titik didihnyaMisal: Memisahkan bensin dari minyak bumi

Kromatografi Peruraian zat warna oleh pelarutnya

Misal: Kertas saring pada pemisahan zat warna dengan tinta Elektrolisa

Pemisahan logam murni dari campurannya

KADAR ZAT DALAM KADAR ZAT DALAM CAMPURANCAMPURAN

Untuk menentukan kadar zat didalam campuran digunakan bermacam-macam satuan:

1. Persen (%) Jumlah gram komponen dalam 100 gram campuiran

Masa komponen% massa = x 100 %

Massa campuran2. Bagian per sejuta massa (bpj massa)

[ppm massa= bermassa komponen dalam sejuta(106) bagian massa campuran]

massa komponenbpj (ppm) massa = x 100 %

massa campuranCatatan: % massa = ppm massa x 10-4

ppm massa = % x 104

Hukum perbandingan tetap (proust)Hukum perbandingan tetap (proust)

Berdasarkan eksperimennya PROUST mengemukakan bahwa “senyawa tersusun atas unsur-unsur dengan prbandingan massa yang tertentu dan tetap”

Contohnya: 1. Air tersusun atas massa H dan massa O

dengan perbandingan 1 : 82. Besi belerang tersusun atas massa Fe dan

massa S dengan prbandingan 7 : 4

MENGETAHUI KOMPOSISI MENGETAHUI KOMPOSISI UNsUR DALAM SENYAWAUNsUR DALAM SENYAWA

1. Berapa massa Hidrogen dan massa Oksigen dalam 900 kg air, jika air tersusun atas massa H massa O dengan perbandingan 1 : 8 ?Jawab : massa H : massa O = 1 : 8 massa air = 900 kg

massa H = 1 x 900 kg = 100 kg (1+8) massa O = 900 -100 = 800 kg

2. Massa C : massa O dalam karbon dioksida = 3 : 8. Berapa massa Oksigen yang diperlukan untuk membakar 15 gr karbon agar dihasilkan gas karbon dioksida ?Jawab : massa C : massa O = 3 : 8

15 : massa O = 3 : 8 massa O = 8 x 15 gr = 40 gr 3

CAMPURANCAMPURAN

Campuran

Homogen ( serba sama )Contoh : larutan garam

Sirop, kecap

Heterogen ( serba neka )Contoh : udara, aqir laut

Tanah, pasir besi

LATIHAN SOALLATIHAN SOAL

Perhatikan tabel disamping, hasil percobaan reaksi pembentukan tembaga sulfida dari tembaga!

Tentukan: a. perbandingan massa tembaga dg massa belerang dalam tembaga sulfida.b. harga X dan Y dalam data di samping

No. Massa tembaga

Massa tembaga sulfida

1. 0,30 0,45

2. 0,48 X

3. Y 0,36

CONTOHCONTOH SOAL & SOAL & PENYELESAIANNYAPENYELESAIANNYA

Kelarutan gas CO2 dalam air pada suhu 20oC =0,5 ppm massa. Ubahlah kelaruitan gas CO2 tersebut kedalam % massa?

Jawab perubahan ppm massa ke dalam % dapat dihitung sebagai berikut :

% massa = ppm x 10 -4 = 0,5 x 10 -4 = 0,00005

Berarti 0.5 ppm massa = 5 x 10 -5 %

CONTOH SOAL DAN CONTOH SOAL DAN PENYELESAIANNYAPENYELESAIANNYA

Di dalam 1800 air terdapat 200 gr hidrogen. Berapa % massa hidrogen di dalam air ?

Jawab : % massa= massa hidrogen x 100 %

massa air

= 200 gr x 100 % = 11,12 %

1800 gr