Universidade Federal de Itajubá

Átomos, Moléculas e Íons

Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721Mateus de Paiva Oliveira – 18730

Prof. Élcio

Engenharia da Computação

Agosto de 2010

Tópicos Abordados:

A Teoria Atômica da Matéria:

● Filósofos Gregos:

● Infinitamente divisível: Platão, Aristóteles;

● Partículas Indivisíveis do grego: Átomos Demócrito (460-370 a.C.);

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Demócrito460~370 a.C.

Teoria Atômica de Dalton:● John Dalton (1766 – 1844);● Teoria Atômica:

1. Pequenas partículas indivisíveis chamadas Átomos;2. Átomos de mesmo elemento são idênticos entre si;3. Não há criação nem destruição de átomos nas reações químicas;4. A formação de compostos acontece através da combinação de átomos

de dois ou mais elementos;

• A teoria atômica de Dalton explicava as leis da combinação química:• Composição constante;• Da conservação da massa;• Das proporções múltiplas;

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Demócrito460~370 a.C.

Dalton1766~1844

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A Descoberta da Estrutura Atômica● Partículas Subatômicas;● Cargas elétricas positivas e negativas;

A Descoberta da Estrutura Atômica

● Partículas Subatômicas:● Cargas elétricas positivas e negativas;

● 1897 – J.J. Thomson descobriu o elétron a partir dos raios catódicos e concebeu o átomo como um pudim de passas;

● Determinou a razão entre a carga e a massa do elétron;

Radioatividade

● 1896 – Henri Becquerel estudava o urânio, descobrindo sua radiação de alta energia;

● Posteriormente estudada por Marie e Pierre Curie;

● Rutherford: alfa, beta e gama;

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Demócrito460~370 a.C.

Dalton1766~1844

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Radiatividade1896

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O Átomo Nucleado

Rutherford – Descoberta do núcleo do átomo:

O Átomo Nucleado1911 – Rutherford: Núcleo do átomo;

1919 - Rutherford: Partículas positivas;

1932 – J. Chadwick: Partículas neutras;

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Demócrito460~370 a.C.

Dalton1766~1844

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Radiatividade1896

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Rutherford1919

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A Concepção Moderna da Estrutura Atômica

● O átomo é formado por uma lista longa de partículas, porém as que influenciam o comportamento químico (próton, nêutron e elétron) estão divididas no núcleo e na eletrosfera;Núcleo: Prótons + Nêutrons;

Eletrosfera: Elétrons.Partícula Carga Massa (u)

Próton 1,602x10-19 C 1,0073

Elétron -1,602x10-19 C 5,486x10-4

Nêutron 0 1,0087

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Demócrito460~370 a.C.

Dalton1766~1844

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Radiatividade1896

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Rutherford1991

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Hoje

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Isótopos, Números Atômicos e Números de Massa

-> O que diferencia um átomo de outro? Prótons

Isótopos: Os átomos de um certo elemento com números diferentes de nêutrons e de massa.

N. Atômico: Número de Prótons;

N. de Massa: Número de Prótons + Nêutrons.

Moléculas e Compostos Moleculares

•Definição: dois ou mais átomos ligados entre si.

Fórmula Molecular:

• Indica o número e o tipo de átomos reais numa molécula. Ex: H2O2

Fórmula Empírica: • Indica somente números relativos de átomos em cada

molécula de maneira simplificada. Ex: HO

Representação das Moléculas

Fórmula Estrutural

Perspectiva

Bolas e Varetas

Íons e Compostos Iônicos

Nos processos químicos o núcleo dos átomos permanece inalterado, mas os átomos podem ganhar ou perder elétrons:

Íon Positivo: Cátion

Íon Negativo: Ânion

Compostos Iônicos

• Boa parte de química vem da transferência de elétrons entre as substâncias:

Compostos Inorgânicos

Compostos Iônicos:

Nomenclatura: Íon + de + cátion

Ex: NaCl – Cloreto de sódio

Ácidos: substância que libera íons (H+) quando dissolvida em água.

Ex: HCl – Ácido Clorídrico

Conclusão

Apresentamos:

• As menores unidades constituintes da matéria de interesse da Química e como no decorrer da história surgiram as descobertas, que influenciaram o mundo de hoje. • Uma possibilidade para a formação das moléculas.