UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

Laboratorio de Química General I

(Sexta Práctica de Laboratorio)

Tema: Enlace Químico – Propiedades de las sustancias

Integrantes:

Reyna Leandro Yasmin Marjoire Aimé San Martin Soria Lucero Rosmery Tasayco Maldonado Jesús Ángel

Grupo de Laboratorio: 93G

Profesor: Ing. Acero Giraldo Yovani

Semestre Académico: 2013-B

Fecha de Realización: 25/10/2013

Fecha de Entrega: 15/11/2013

Facultad de Ingeniería Química

INDICE

INTRODUCCION1

OBJETIVOS.................................................................................................................1

MARCO TEORICO.......................................................................................................1

PARTE EXPERIMENTAL...............................................................................................1

CONCLUCIONES.........................................................................................................1

RECOMENDACIONES.................................................................................................1

CUESTIONARIO..........................................................................................................1

ANEXO DE IMÁGENES RECREATIVAS.........................................................................1

INTRODUCCION

Facultad de Ingeniería Química

En este informe podremos ver qué tipos de enlace son los que nos permiten diferenciar entre unos compuestos de otros, pues hay un tipo de enlace para ciertos número de ellos; aprenderemos la importancia de los enlaces químicos y porque son indispensables en nuestro mundo, ya que estas fuerzas interatómicas son la que hacen que los elementos se unan a otros y formen moléculas que son parte de los compuestos que en conjunto pueden ser lo que conocemos hoy desde una partícula de polvo hasta una gigantografia o lo que nos venga en mente; todo lo que conocemos y hemos podido apreciar hasta el día de hoy no existiría sin los enlaces químicos. Aprendemos las características más importantes de las sustancias con respecto a los enlaces químicos como porque unos son mejores conductores de la electricidad que otros, su punto de fusión, el tipo de enlace más fuerte en ellos, etc. El motivo de este informe es hacernos reflexionar sobre como la química nos rodea y forma parte de nuestras vidas desde un comienzo y que esto se mantendrá en lo que le resta de vida a la humanidad y después de ella.

PARTE EXPERIMENTAL

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MATERIALES Y REACTIVOS

Tubos de ensayo Vasos de precipitado Pipeta graduada Mechero de bunsen Sistema de focos Gradilla Pinzas MgCl2

CaCl2

SrCl2

BaCl2

NaCl Magnesio Estaño Aluminio Hierro Grafito Cobre

1. Estudio de la fusión y la combustión de compuestos iónicos y moleculares.

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Disponer de 4 tubos de ensayos grandes y limpios. agregar una pequeña porción de MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2.

Tomar los tubos con pinzas adecuadas y calentar en un tiempo aproximado de 2 minutos en el mechero.

RESOLUCION

Al calentar los compuestos por un lapso de tiempo de 2 minutos, nos damos cuenta de lo siguiente.

Muestra Compuesto Gramos DescripciónTemperatura de

fusión

1 MgCl2 25gReacciono con el calor

causando una evaporación Baja

2 CaCl2 25gSe empezó a derretir por

partes pero demoraba Media baja

3 SrCl2 25gCrujía mero no se derritió se mantuvo en su forma normal Media alta

4 BaCl2 25gNo reaccionó en ninguna

forma , se mantuvo estático Alta

Como ya sabemos por teoría de la tabla periódica la temperatura de fusión en la familia IIA se encuentra en orden decreciente

Aunque la temperatura de fusión de los elementos no se encuentren en el orden deseado los compuestos si presentan un orden como podemos apreciar en las siguientes tablas.

Mg < Ca < Sr < Ba

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Elemento Mg Ca Sr BaTemperatura

De fusión650°C 842°C 777°C 727°C

Compuesto MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2

Temperatura de fusión

714°C 772°C 962°C 873°C

2. Estudio de la solubilidad

de compuestos iónicos y

moleculares. Agregar una pequeña porción de MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2 en los tubos

de ensayo.

TEMPERATURA DE FUSION

Facultad de Ingeniería Química

Agregar 5 ml de agua a cada uno de los tubos de ensayo, agitar y anotar el comportamiento respecto a s la solubilidad de las sustancias.

RESOLUCION

Administramos 5 ml de agua a cada uno de los tubos de ensayo utilizando la pipeta milimetrada

Al agitarlo podemos darnos cuenta de lo siguiente

Muestra Compuesto Descripción Solubilidad

1 MgCl2 El líquido no se alteró para nada Alta

2 CaCl2El líquido se enturbio pero no hay

precipitado Media alta

3 SrCl2El agua se enturbio y la

sedimentación es blanca Media baja

4 BaCl2El agua torno de color blanco y se

enturbio más que los otros Baja

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3. Estudio de la conductividad eléctrica de compuestos iónicos y moleculares Verter en tres vasos de precipitado 200ml de agua des ionizada. Colocar en cada uno de ellos uno de los compuestos iónicos utilizados

anteriormente. Colocar los vasos en los agujeros que se encuentran en el sistema de

focos y conectar la corriente para ver si conducen o no la electricidad.

RESOLUCION

Al colocar los vasos en el agujero respectivo y encender el sistema de focos nos pudimos dar cuenta de que conducía la corriente de manera adecuada, los tres focos encendieron demostrando así que los compuestos iónicos son buenos conductores de la corriente en soluciones acuosas.

Como sabemos los compuestos iónicos son malos conductores de la corriente eléctrica, pero solo en su estado sólido pues sea que estén fundidos o disueltos en una solución acuosa sucede lo contrario.

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4. Estudio de la conductividad eléctrica de compuestos iónicos ,covalentes y metálicos

En el mismo sistema de focos colocamos una serie de compuestos en estado sólido para comprobar su conductividad eléctrica y a qué se debe.

RESOLUCION

De los compuestos solidos siguientes podemos notar que :

Compuesto NaCl Magnesio Estaño Grafito

Descripción

No conduce la

electricidad por ser

compuesto iónico en

estado solido

Conduce la electricidad de manera

correcta hasta que se

oxida al contacto

con el oxigeno

Conduce la electricidad

con dificultad

por encontrarse

oxidado

Conduce perfectamente la electricidad

Compuesto Aluminio Hierro Cobre

Descripción

Conduce la electricidad

Con dificultad por encontrarse

oxidado

Conduce la electricidad con

dificultad por encontrarse

oxidado

Conduce perfectamente la

electricidad a pesar de estar

expuesto al ambiente

Facultad de Ingeniería Química

Los compuestos iónicos solidos son malos conductores de la electricidad.

Todos los metales son buenos conductores de la electricidad, pero hay metales que se oxidan más rápido que otros y es al estar oxidado un metal que no puede conducir correctamente la electricidad porque su área de contacto está recubierta de este oxido.

En el caso del grafito uno de los casos más especiales de los enlaces covalentes tiene la característica de convertirse en conductor a medida que se le aumenta la temperatura, para terminar siendo un conductor semimetálico.

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CUESTIONARIO

1.Las sustancias moleculares presentan enlaces covalentes y las iónicas presentan enlaces electrovalentes

Ponga ejemplos de sustancias covalentes e iónicas que se utilizaron durante el desarrollo de la práctica.

2.Realice la representación de Lewis de las sustancias iónicas y moleculares empleadas en la práctica.

3.¿Qué relación existe entre la polaridad de las sustancias y la electronegatividad de los elementos que conforman el enlace?

4.¿Por qué el hidróxido sodio, NaOH al 1% conduce la electricidad y el metanol, CH3OH al 1% no conduce la electricidad si ambos poseen el grupo hidroxilo (-OH), en sus estructuras químicas?

5.¿Cuál es la causa de las diferencia tan marcadas que existen entre las sustancias estudiadas en estado sólido durante el calentamiento en la llama del mechero?

explique cada uno teniendo en cuenta sus características estructurales

6.indique que se dice agua dura, agua des ionizada, agua destilada, agua potable, agua regia.

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7.¿Cuándo existe enlace dativo? Señale dos ejemplos de moléculas que tengan enlacé dativo

8.La molécula de BF3 es polar, en cambio la molécula de NH3 es muy polar ¿Cómo justifica este comportamiento?

9.Escribir la estructura de Lewis del ácido cianhídrico suponiendo que se cumpla la regla del octeto, calculando las cargas formales de cada átomo.

10. Escriba las estructuras de Lewis para cada especie(demuestre mediante la TEV y la TRPECV los enlaces , tipo de hibridación, geometría molecular y resonancia cuando sea el caso)

a. NH3

b. SO2

c. BeCl2

d. BI3

e. HNO3

f. SF6

ANEXO