Universidad Autónoma Metropolitana Unidad Xochimilco Tronco Común Divisional de … ·...
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Universidad Autónoma Metropolitana
Unidad Xochimilco
Energía y consumo de sustancias fundamentales
Tronco Común Divisional de CBS
Practica 1: Titulación de soluciones
Integrantes
Fuentes Romero Ivette.
Patricio Anaicela.
Salazar Gutiérrez Adriana.
Zavaleta González Nadia Esther.
Profesor: Jorge Joel Reyes Méndez
OBJETIVO:
Conocer la técnica de Titulación de soluciones
Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario
Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio
Llevar un registro detallado de todo lo que hagas, asegúrese que sus mediciones estén
avaladas por el resto del equipo.
GENERALIDAES:
Investigación bibliográfica de los estudiantes sobre volumetría y unidades de
concentración.
MATERIAL POR EQUIPO:
1 probeta de 50mL
2 buretas, 1 soporte universal y pinzas para
bureta
3 tubos de 16*150
4 matraces Erlenmeyer de 250 mL
3 vasos de precipitado de 100mL
3 pipetas de 1mL
1 perilla de hule
2 embudos
1 pizeta
REACTIVOS POR EQUIPO Imagen 1.
Papel indicador de pH
Agua destilada
Solución de Na2 CO3 (carbonato de sodio 0.1 N (0.05 M) Estándar primario
Solución de HCl (Acido Clorhídrico) 0.1 N
Solución de NaOH (Hidróxido de Sodio) 0.1 N
Solución de Fenoftalema al 0.1% en etanol
Solución de Anaranjado de Metilo al 0.1%
POR EQUIPO TRAER
2 limones (para extraerles el jugo)
Vinagre (aproximadamente 10 ml)
Masking-tape y plumón de tinta indeleble
Un pedazo de gasa o de tela que sirva como colador
VALORACIÓN DE SOLUCIONES POR TITULACIÓN
1. VALORACIÓN DE SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCL)
En una bureta se vació HCl hasta que ésta quedó llena. (Imagen 2)
Imagen 2. Vaciado de HCl en bureta
Se prepararon dos soluciones de Carbonato de Sodio 0.1 M en matraces Erlenmeyer adicionando a
una 3 gotas de fenoftaleina (Imagen 3), mientras que al otro 3 gotas de anaranjado de Metilo
(Imagen 4)
Imagen 3. Solución de Carbonato de Sodio Imagen 4. Solución de Carbonato de Sodio
0.1M con fenolftaleína. 0.1M con anaranjado de Metilo.
Se titularon las 2 soluciones de Carbonato de Sodio con ayuda del ácido Clorhídrico. La solución
que contenía fenolftaleína se tornó incolora (imagen 5), mientras que la que contenía anaranjado
de Metilo viró a rojo (imagen 6)
Imagen 5. Titulación de la solución imagen 6. Titulación de la solución con
con indicador fenolftaleína. Indicador amarillo de metilo.
2. VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO.
Se tituló con solución de Hidróxido de Sodio, una solución de Ácido Clorhídrico que contenía 3 gotas de
fenolftaleína, virando ésta a rosa (Imagen 7).
Imagen 7. Titulación de la solución HCl.
3. TITULACIÓN DEL VINAGRE BLANCO.
4. VALORACIÓN DEL JUGO DE LIMÓN.
Se tituló con Hidróxido de Sodio 0.1N una solución de jugo de limón, agua destilada e indicador de
fenolftaleína (Imagen 8), la cual viró a rosa (imagen 9).
Imagen 8. Solución jugo de limón, agua destilada e indicador de fenolftaleína.
Imagen 9. Solución de jugo de limón y agua destilada titulada con NaOH
5. MEDICIÓN DE PH DE DIVERSAS SUSTANCIAS.
Por último se realizó la medición de pH de sustancias de consumo y uso diario (Imagen 10). A continuación
se presentan algunas imágenes de esas mediciones:
Imagen 10. Alimentos y sustancias de uso diario
Imagen 11. Medición de pH del Quitaesmalte Imagen 12. Medición de pH del Enjuague bucal
Imagen 13. Medición de pH del café. Imagen 14. Medición de pH de sustancias.
INDICACIONES
En la siguiente tabla anota los datos que se te piden y que son necesarios para determinar la
normalidad de tus soluciones.
Muestra problema
Volumen en ml
Dilución Vol. HCl Gastado
Vol. NaOH Gastado
1)Na2CO3- Fanoftaleina
10
2)Na2CO3- Anaranjado de metilo
10
3)Dilución Vinagre
10 1:100
4)Dilucion jugo de limón
10 1:100
Np= Normalidad de la solución problema
Nv= Normalidad de la solución valorada
Vv= Volumen empleado en la solución valorada
Vp= Volumen de la solución problema
CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es la normalidad del HCl y la NaOH?
HCL: 1
NaOH: 1
2. Define los siguientes conceptos
a) Mol
-Unidad con la que se mide la cantidad de sustancia.
- Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones,
electrones) elementales como átomos de carbonato que hay en 0,012 Kg de 12 C.
b) Peso Equivalente
-Es la cantidad de sustancia (moléculas, ion o par iónico como el NaOH) que reacciona
con 1 mol de iones de hidrogeno o suministrar 1 mol de iones de hidrogeno en esa
reacción.
3. Define los siguientes términos
a) Molaridad
También llamada concentración molar. Es el número de moles de soluto por litro de
disolución
b) Normalidad
Concentraciones en unidades equivalentes-gramo de soluto contenidas en un litro de
solución
c) Molalidad
-Depende de masa disolvente
-Método para expresar la concentración del soluto
-Es el número de moles de soluto por kilogramo (1000gr) de disolvente
4. Que significado tienen las siguientes expresiones
a) Porcentaje peso/volumen
Es el peso en gramo del soluto presente en 100 ml de disolución y se expresa como
% p/v = (masa de soluto/volumen de disolución) (100)
b) Porcentaje volumen/volumen
Volumen de soluto por 100 ml de disolución
% v/v= (volumen soluto/volumen disolución) x 100
c) Relación peso/volumen
d) Relación volumen /volumen
5. Como se preparan las siguientes soluciones
a) 75 ml de cloruro de sodio al 0.85%
b) 80 ml de sulfato de cobre (CuSO4)
c) 75 ml de carbonato de sodio (Na2CO3) al 2%
H2O
d) 95 ml de tartrato de sodio y potasio al 1%
Existen H2O
e) 25 ml de albúmina al 1% preparada en solución salina isotónica (NaCl).
6. Cuantos gramos de NaOH se necesitan pesar para preparar 80 ml. De una solución 0.05
N.
7. Como se preparan 125 ml de una solución 0.05 N de H2 SO4, con los siguientes datos:
-Peso específico: 1.84
- Pureza: 98%
a) A partir de la solución anterior, como se pueden preparar 75 ml de solución 0.03 N.
8. ¿Cuál es la reacción química balanceada que se lleva a cabo cuando ocurre la
neutralización entre acido fuerte (HCl) y una base fuerte (NaOH), y que pH se espera
llegar a este punto?
*NaOH
2 moles
80 g
2eq
*0.05 N= g/ 80 g eq x 0.08 ml
g= (0.05)(8*0.08)
g= 0.32
9. Calcula cual es la concentración porcentual de una solución 0.05 M de cloruro de sodio
10. Calcula la normalidad de una solución 0.06 M de carbonato de sodio
Na2CO3 = NaCO3
11. Calcula los gramos de hidróxido de sodio necesario para preparar 350 ml de solución 0.1
N.
*NaOH
2 moles
80 g
2 Eq.
*0.1 N= (g/80g)(0.035ml)
g= (0.1) (80*0.35)
g= 2.8
12. ¿Por qué razón se emplea solución de fenolftaleína en la titulación de las soluciones de
esta práctica?
-Por que es útil para cuantificar soluciones de bases fuertes
-Determinar punto de eq. En titulaciones ácido-base
13. ¿A que se llama punto de equivalencia en una titulación ácido-base?
Se produce durante una valoración química, cuando la cantidad de sustancia valorante
agregada estequiometricamente equivalente a la cantidad presente del compuesto.