UNIVERIDAD NACIONAL AUTONOMA DE NICARAGUA UNAN-LEON

UNIVERIDAD NACIONAL AUTONOMA DE NICARAGUA

UNAN-LEON

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACION Y HUMANIDADES

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES

MONOGRAFIA TEMA: La experimentación con materiales de bajo costo para la enseñanza y aprendizaje de ácidos y bases del segundo semestre 9no grado, turno vespertino del colegio John f. Kennedy de la Ciudad de León.2009

Para optar al título de Licenciado en Ciencias d e la Educación y Humanidades con mención en Ciencias Naturales

Presentado por:

� Br. René Lucia Ortiz Rocha � Br. Lisseth Mercedes Blanco

Pastrán � Br. Roger Antonio Arauz

Pineda Tutor: Msc. Adrian Eudoro Morales Ruiz

León 5 de octubre del 2010


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DEDICATORIA……………………………………………………………… i AGRADECIMIENTO…………………………………………………………ii

INDICE

Pág. I-INTRODUCCION……………………………………………………..…..…1 1.1. Antecedentes…………………………………………………............... .2 1.2. Planteamiento del problema……………………………………….….3 1.3. Justificación……………………………………………………….……..4 II- OBJETIVOS………………………………………………………………...5 III- HIPOTESIS………………………………………………………………....6 IV- MARCO TEORICO…………………………………………….………….7- 34 V- DISEÑO METODOLOGICO……………………………………………...35-36 VI- RESULTADOS…………………………………………………………….37-38 VII- ANALISIS DE RESULTADOS…………………………………………..39 VIII- CONCLUSION…………………………………………………………….40 IX- RECOMENDACIÓN……………………………………………………….41 X- BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………..42 XI - ANEXO……………………………………………………………………..43-53


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DEDICATORIA Este trabajo lo dedicamos: A Dios principalmente porque nos dio la vida, fortaleza, sabiduría y entendimiento para culminar estos cinco años de estudio de nuestra carrera. A nuestros padres y hermanos que siempre nos brindaros su apoyo incondicional en cada etapa de nuestras vidas. A nuestros hijos, esposos y esposas por habernos comprendido y apoyado.


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AGRADECIMIENTO

Al finalizar este trabajo investigativo queremos darles gracias:

A Dios; por habernos dado la fuerza espiritual, la salud y los conocimientos necesarios para llevar a cabo este trabajo con el cual concluimos una etapa de formación de nuestras vidas. A la Universidad Nacional Autónoma de Nicaragua (León), que nos abrió sus puertas para estudiar esta carrera humanista. A la facultad de Ciencias de la Educación y Humanidades por habernos acogido y darnos la oportunidad de lograr nuestros objetivo. A nuestro tutor Lic. Adrian Morales Ruiz por asesorarnos y apoyarnos en la investigación de nuestra monografía. Al claustro de docente que contribuyeron en nuestra educación y formación compartiendo sus conocimientos profesionales.


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I-INTRODUCCION Los ácidos y las bases fueron conocidos en la antigüedad. Los egipcios

conocían el ácido acético, que fue, parece ser, el primer ácido conocido. Entre

las bases, conocieron el carbonato de sódico o “natrón”, que emplearon en la

preparación de las momias. En la Edad Media, los alquimistas conocieron ya

un gran número de ácidos y bases, así como los procedimientos para su

obtención de manera experimental. El ácido sulfúrico, H2SO4 lo obtuvieron por

destilación del vitriolo de hierro (FeSO4. 7H2O) en presencia de arena o tierra

silícea. Por eso le llamaron espíritu de vitriolo, y también aceite de vitriolo, a

causa de su consistencia aceitosa. El ácido nítrico (espíritu de nitro); el ácido

muriático, llamado después clorhídrico, era conocido como espíritu de sal,

porque se obtenía de la sal común (cloruro sódico) bajo la acción del ácido

sulfúrico.

Las bases, fueron conocidas con el nombre de álcalis, las mas importantes, o

sea, los llamados “álcalis causticos”: hidróxido sódico (NaOH) e hidróxido

potásico (KOH), las obtenían los alquimistas hirviendo con cal viva los

correspondientes carbonatos de sodio y de potasio, que entonces se conocían

con los nombres de “sosa” y “ potasa”, nombre que han perdurado hasta

nuestros días. Lo que hemos planteado nos indica como los antiguos

diferenciaban al ácido y la base realizando experimento con materiales de fácil

acceso o conocidos como materiales de bajo costo. En la época actual es

necesario distinguir los ácidos y bases en la experimentación por que son de

uso muy común en las practica de laboratorio.


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1.1. Antecedentes

En las revisiones bibliográficas realizadas no se encontró trabajos que hablen

de este tema, ni se asemejen a este. Los conceptos sobre la acidez y la

basicidad o la alcalinidad no empiezan hasta que la Química se constituye en

verdadera ciencia, en el siglo XVIII, con Lavoisier y sus contemporáneos.

Entonces se busca la causa común determinante de las propiedades ácidas y

de las propiedades alcalinas. El mismo Lavoisier cree que el principio

acidificante de todos los ácidos es el oxígeno. Sin embargo el químico inglés

Davy, en el año 1811, analiza el ácido clorhídrico, llamado entonces ácido

muriático, y comprueba que no tiene oxígeno. El mismo Davy es partidario que

el principio acidificante es el hidrógeno. Por otra parte, Gay-Lussac opina que,

bajo la denominación de ácidos deben agruparse a todos los cuerpos que son

capaces de neutralizar la alcalinidad de los hidróxidos de sodio y potasio.

En investigación realizada por Bardanca, M., Nieto, M. y Rodríguez, M.C. de la

facultad de química de Montevideo señalan que es necesario identificar

mediante reactivos indicadores el medio ácido o básico y que deben nombrarse

los ácidos e hidróxidos más usados para la formación de los conceptos de

estos. En nuestro caso hemos observado que el centro de estudio donde

realizamos nuestra investigación existen dificultades en la enseñanza para

diferenciar los ácidos y bases por los que proponemos la realización de

experimentos como estrategia de enseñanza haciendo uso en esos

experimento materiales de fácil acceso conocidos como de bajo costo, ya que

la experimentación, los mapas conceptuales y la Uve Heurística son estrategias

que permiten diferenciar a los ácidos y bases.


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1.2. Planteamiento del problema El problema consiste en que los alumnos de 9 no grado del colegio John f.

Kennedy tienen dificultades en relacionar los conceptos teóricos de ácidos y

base por lo que es necesario hacer uso de algunas estrategias como los

mapas conceptuales, la V. heurística y la experimentación con materiales de

bajo costo que permitan su distinción.

Con las características que poseen algunas sustancias de la vida cotidiana de

fácil adquisición.


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1.3- Justificación

El presente trabajo permitirá que los alumnos puedan aprender mas fácilmente

la diferencia entre un ácido y una base haciendo uso de la experimentación

como estrategia practica, con materiales de bajo costo , y los profesores

puedan enseñar de manera constructivista haciendo uso de estrategias

teoricas, como los mapas conceptuales y la Uve Heuristica , teniendo presente

los conceptos previos que poseen los alumnos, así como encontrar los

mecanismos que haga posible que el alumno relacione en forma fluida lo que

aprende en el aula con los ácidos y bases de la vida cotidiana, mejorando de

esa manera la formación de los conceptos que distinguen a estos.


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II-OBJETIVOS

2.1. Objetivo General

Contribuir con los docentes y alumnos de Educación Media del Colegio John

F. Kennedy de la Ciudad de León haciendo uso de estrategias de enseñanza-

aprendizaje como la experimentación con materiales de bajo costo en la

práctica y en lo teórico el uso de los mapas conceptuales, la Uve Heuristica,

para diferenciar a los ácidos y bases.

2.2. Objetivo Específicos

- Indicar algunas estrategias de enseñanza-aprendizaje tales como los

Experimentos con materiales de bajo costo que permitan distinguir a los

ácidos y bases, los mapas conceptuales y la V. heurística

-Señalar el uso de estrategias conceptuales y experimentales permitan un

mejor aprendizaje de los ácidos y bases.


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III-HIPOTESIS El uso de estrategias de enseñanza como es la experimentación, los mapas

conceptuales y la V. heurísticas contribuirán a un mejor aprendizaje para

distinguir a los ácidos y bases.


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IV. MARCO TEORICO 4.1.-CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES.

ÁCIDOS

Las disoluciones acuosas de la mayor parte de los ácidos protónicos presentan

una serie de propiedades, que son las de los iones hidrógenos hidratados.

1. Tienen sabor agrio. Ejemplos: los limones, vinagre, etc.

2. Provocan cambios de color de muchos indicadores (colorantes). Los ácidos

vuelven rojo el azul de tornasol y cambian de azul a amarillo el azul de bromo

timol.

3. Los ácidos no oxidantes reaccionan con los metales que se encuentran por

debajo del hidrógeno en la serie electromotriz liberando hidrógeno, H2.

4. Reaccionan con (o neutralizan a) los óxidos metálicos e hidróxidos metálicos

formando sales y agua.

5. Reaccionan con las sales de ácidos más débiles o más volátiles formando el

ácido más débil o más volátil, y una nueva sal.

6. Las disoluciones acuosas de ácidos protónicos conducen la corriente

eléctrica, ya que se encuentran total o parcialmente ionizados.

BASES

Las siguientes propiedades se deben a los iones hidróxido hidratados de las

disoluciones acuosas de bases:

1.Tienen sabor amargo.

2. Son resbaladizos al tacto; por ejemplo: los jabones.

3. Provocan cambios de color de muchos indicadores: cambian el tornosal de

rojo a azul y el azul de bromotimol de amarillo a azul.

4. Reaccionan con (neutralizan) los ácidos protónicos para formar sales y agua.


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5. Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica, porque están

ionizadas.

Ácidos:

? Tienen sabor agrio.

? Son corrosivos para la piel.

? Enrojecen ciertos colorantes vegetales.

? Disuelven sustancias

? Atacan a los metales desprendiendo H2.

? Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

Bases:

? Tiene sabor amargo.

? Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.

? Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.

? Precipitan sustancias disueltas por ácidos.

? Disuelven grasas.

? Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

4.2.-Evolución histórica del concepto de ácidos y bases

4.2.1. Teoría de Arrhenius.

Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay

sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes y aniones.

? Ácido: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+”.

AH (en disolución acuosa) → A– + H+

Ejemplos:

- HCl (en disolución acuosa) → Cl– + H+

- H2SO4 (en disolución acuosa) → SO42– + 2 H+

? Base: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–“.

BOH (en disolución acuosa) → B+ + OH–

Ejemplo:

- NaOH (en disolución acuosa) → Na+ + OH–


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Neutralización

Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua:

H+ + OH– → H2O

El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan

en disolución inalterados (sal disociada):

NaOH + HCl → H2O + NaCl (Na+ + Cl–)

4.2.2. Teoría de Brönsted-Lowry.

? Ácidos: “Sustancia que en disolución cede H+”.

? Bases: “Sustancia que en disolución acepta H+”.

Par ácido/base conjugado

Siempre que una sustancia se comporta como ácido (cede H+) hay otra que se

comporta como base (captura dichos H+).

Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su “base conjugada” y cuando una

base captura H+ se convierte en su “ácido conjugado”.

Ejemplo de disociación de un ácido:

? HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (ac) + Cl– (ac)

En este caso el H2O actúa como base y el HCl como ácido, que al perder el H+

se transforma en Cl– (base conjugada).

Ejemplo de disociación de una base:

? NH3 (g) + H2O (l) → NH4+ + OH–

En este caso el H2O actúa como ácido pues cede H+ a la base NH3 que se

transforma en NH4+ (ácido conjugado).

4.2.3. Teoría de Lewis (·)

? Ácido: “Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aceptar un

par de electrones y formar un enlace covalente coordinado”.


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? Base: “Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aportar un

par de electrones para formar un enlace covalente coordinado”.

Ejemplos:

? HCl (g) + H2O (l) → H3O+(ac) + Cl– (ac)

En este caso el HCl es un ácido porque contiene un átomo (de H) que al

disociarse y quedar como H+ va a aceptar un par de electrones del H2O

formando un enlace covalente coordinado (H3O+).

? NH3 (g) + H2O (l) → NH4+(ac) + OH–(ac)

En este caso el NH3 es una base porque contiene un átomo (de N) capaz de

aportar un par de electrones en la formación del enlace covalente coordinado

(NH4+).

De esta manera, sustancias que no tienen átomos de hidrógeno, como el AlCl3

pueden actuar como ácidos:

AlCl3 + :NH3 → Cl3Al:NH3

4.3. Equilibrio de ionización del agua. Concepto de pH.

La experiencia demuestra que el agua tiene una pequeña conductividad

eléctrica lo que indica que está parcialmente disociado en iones:

2 H2O (l) → H3O+(ac) + OH– (ac)

Como [H2O] es constante por tratarse de un líquido, llamaremos:

Kw. = KC x [H2O]2

Conocido como “producto iónico del agua”


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El valor de dicho producto iónico del agua es: KW (25ºC) = 10–14 M2.En el caso

del agua pura: [H3O+] = [OH–] = (10–14 M2)½ = 10–7 M. Se denomina pH:

Y para el caso de agua pura, como [H3O+]=10–7 M, pH = –log 10–7 = 7

Tipos de disoluciones

? Ácidas: [H3O+] > 10–7 M ? pH < 7

? Básicas: [H3O+] < 10–7 M ? pH > 7

? Neutras: [H3O+] = 10–7 M ? pH = 7

En todos los casos: Kw. = [H3O+] x [OH–]

Luego si [H3O+] aumenta (disociación de un ácido), entonces [OH–] debe

disminuir y así el producto de ambas concentraciones continúa valiendo 10–14

M2.

PH : 2.1 6.0 7.4 12

7.0

Concepto de pOH.

A veces se usa este otro concepto, casi idéntico al de pH:

Como KW = [H3O+] x [OH–] = 10-14 M2

Aplicando logaritmos y cambiando el signo tendríamos: pH + pOH = 14, para

una temperatura de 25 ºC.

Ejemplo:


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El pH de una disolución acuosa es 12,6. ¿Cual será la [H3O+] y el pOH a la

temperatura de 25ºC?

pH = –log [H3O+] = 12,6, de donde se deduce que: [H3O

+] = 10-PH = 10-12,6 M

= 2,5x10-13 M

Como kw = [H3O+] x [OH–] = 10–14 M2,

entonces:

POH = – log [OH–] = – log 0, 04 M = 1, 4

Comprobamos como pH + pOH = 12,6 + 1,4 = 14

Ejercicio A:

¿Cuál es el pH de una solución 0.015 M de HClO4 . Cuál es el pOH de esta

solución?

Solución: −+ +→+ 4324 ClOOHOHHClO

Ya que este es un ácido fuerte, todo el HClO4 esta ionizado para producir H3O+.

Por tanto, [ ]+OH 3 = 0.015

pH = - log [ ]+OH 3 = -log (1.5x 10-2)

= -log 1.5 –log 10-2

= -0.18 +2.00

= 1.82

pH + pOH = 14.00 ; pOH = 14.00- 1.82 = 12.18

4.4. Electrolitos fuertes y débiles.

4.4.1. Electrolitos fuertes:

Están totalmente disociados.

Ejemplos:

? HCl (ac) → Cl– + H+

? NaOH (ac) → Na+ + OH–


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4.4.2. Electrolitos débiles:

Están disociados parcialmente

Ejemplos:

? CH3–COOH (ac) ←→ CH3–COO– + H+

? NH3 (ac) + H2O ←→ NH4+ + OH–

Ejemplo:

Justifica porqué el ión HCO3– actúa como ácido frente al NaOH y como base

frente al HCl.

El NaOH proporciona OH– a la disolución: NaOH (ac) → Na+ + OH–, por lo que

HCO3– + OH– → CO3

2– + H2O, es decir, el ión HCO3– actúa como ácido.

Asimismo, el HCl proporciona H+ a la disolución: HCl (ac) → H+ + Cl–. Por lo

que HCO3– + H+ → H2CO3 (CO2 + H2O), es decir, el ión HCO3

– actúa como

base.

4.5. Fuerza de ácidos.

En disoluciones acuosas diluidas ([H2O] constante) la fuerza de un ácido HA

depende de la constante de equilibrio:

HA + H2O → A– + H3O+

A Ka se le llama constante de disociación o constante de acidez. Según su

valor hablaremos de ácidos fuertes o débiles:

Si Ka > 100 El ácido es fuerte y estará disociado casi en su totalidad.

Si Ka < 1 El ácido es débil y estará sólo parcialmente disociado.


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Ejemplo:

El ácido acético (CH3–COOH) es un ácido débil ya que su Ka = 1,8 x10-5 M.

4.6.Ácidos polipróticos

Son aquellos que pueden ceder más de un H+. Por ejemplo el H2CO3 es

diprótico.

Existen pues, tantos equilibrios como H+ disociado:

Ejemplo:

? H2CO3 + H2O

→ HCO3– + H3O

+

? HCO3– + H2O

→ CO32– + H3O

+

Ka1 = 4,5x10–7 M Ka2 = 5,7x10–11 M

Las constantes sucesivas siempre van disminuyendo.

Ejemplo:

Sabiendo que las constantes de acidez del ácido fosfórico son: Ka1 = 7,5 x 10–3,

Ka2 = 6,2 x 10–8 y Ka3 = 2,2 x 10–13, calcular las concentraciones de los iones

H3O+, H2PO4

–, HPO42– y PO4

3– en una disolución de H3PO4 0,08 M.

Equilíbrio 1 : H3PO4 + H2O

→ H2PO4– + H3O

+ ;

c0 (mol x l-1): 0,08 0 0

ceq (mol x l-1): 0,08 – x x x

Equilibrio 2: H2PO4– + H2O

→ HPO42–

+ H3O+ ;

c0 (mol x l-1): 0,021 0 0,021

ceq (mol x l-1): 0,021 – y y 0,021 + y


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Equilíbrio 3 : HPO42– + H2O

→ PO43–

+ H3O+ ;

c0 (mol x l-1): 0 0,021

ceq (mol x l-1): – z z 0,021 + z

[H3O+] = [H2PO4

–] = 0,021 M ; [HPO42–] = 6,2 x 10–8 M ; [PO4

3–] =

6,5 x 10– 19 M

4.7. Fuerza de bases.

En disoluciones acuosas diluidas ([H2O] constante) la fuerza de una base BOH

depende de la constante de equilibrio: B + H2O → BH+ + OH–.

A Kb se le llama constante de basicidad.

pK

Al igual que el pH se denomina pK a: pKa= –log Ka ; pKb= –log Kb

Cuanto mayor es el valor de Ka o Kb mayor es la fuerza del ácido o de la base.

Igualmente, cuanto mayor es el valor de pKa o pKb menor es la fuerza del ácido

o de la base.

Ejemplo:

Determinar el pH y el pOH de una disolución 0,2 M de NH3 sabiendo que

Kb (25ºC) = 1,8 · 10–5 M

Equilibrio: NH3 + H2O Á NH4+

+ OH–

c0 (mol x l-1): 0,2 0 0

ceq (mol x l-1): 0,2 – x x x

De donde se deduce que x = [OH–] = 1,9 x 10–3 M


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POH = – log [OH–] = – log 1, 9 x 10–3 = 2, 72

PH = 14 – POH = 14 – 2,72 = 11,28

4.8. Relación entre Ka y Kb conjugada.

Equilibrio de disociación de un ácido: HA + H2O → A– + H3O+

Reacción de la base conjugada con el agua: A– + H2O Á AH + OH–

En la práctica, esta relación (Ka x Kb = KW) significa que si un ácido es fuerte su

base conjugada es débil y si un ácido es débil su base conjugada es fuerte.

A la constante del ácido o base conjugada en la reacción con el agua se le

suele llamar constante de hidrólisis (Kh).

Ejemplo:

Calcular la Kb del KCN si sabemos que la Ka del HCN vale 4,9x10–10 M.

El HCN es un ácido débil (constante muy pequeña). Por tanto, su base

conjugada, el CN–, será una base relativamente fuerte. Su reacción con el agua

será:

CN– + H2O → HCN + OH–

4.8.1. Relación entre la constante y el grado de disociación (ionización)

En la disociación de un ácido o una base:

Igualmente:


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En el caso de ácidos o bases muy débiles (Ka/c o Kb/c < 10–4), a se desprecia

frente a 1 con lo que: Ka = c 2α (o Kb = c 2α )

De donde:

Igualmente

Ejemplo:

Una disolución de HBO2 en concentración 10-2 M tiene un valor de pH de 5,6.

a) Razone si el ácido y su base conjugada serán fuertes o débiles. b) Calcule la

constante de disociación del ácido (Ka). c) Calcule, si es posible, la constante

de basicidad del ion borato (Kb). d) Si 100 ml de esta disolución de HBO2 se

mezclan con 100 ml de una disolución 10-2 M de hidróxido sódico, ¿qué

concentración de la base conjugada se obtendrá?

a) [H3O+] = 10–pH = 10–5,6 = 2,51x10–6 M

Lo que significa que está disociado en un 0,025 % luego se trata de un ácido

débil. Su base conjugada, BO2–, será pues, relativamente fuerte.

b) Ka ?= c2 = 10–2 M · (2,51x10–4)2 = 6,3x10–10

d) Se neutralizan exactamente: [BO2–] = 0,1 M

Ejercicio B

Una solución 0.25 M de HCN tiene un pH= 5.00. ¿Cuál es su Ka?

Solución:

HCN +H2O → H3O+ + CN-

[ H3O+] = antilog 5.00

[H3O+] = 1.0 x 10-5 = [CN-]


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[HCN] eq = 0.25 - (1.0 x 10-5) ≅ 0.25

La cantidad de HCN que se disocia (10-5M) es despreciable, comparada con la

concentración inicial de HCN (0.25 M). Por lo tanto [HCN] eq = [HCN] inicial

eqK = [ ][ ]

[ ]HCN

CNOH −+3 =

( )( )( )25.0

100.1100.1 55 −− xx= 4.0 x 10-10

4.9. HIDRÓLISIS DE SALES

Es la reacción de los iones de una sal con el agua. Así, las sales pueden

producir que una disolución de las mismas sea ácida, básica o neutra. Sólo es

apreciable cuando estos iones proceden de un ácido o una base débil:

Ejemplo de hidrólisis ácida (de un catión): NH4+ + H2O → NH3

+ H3O+

Ejemplo de hidrólisis básica (de un anión): CH3–COO– + H2O → CH3–COOH

+OH–

4.9.1. Tipos de hidrólisis.

Según procedan el catión y el anión de un ácido o una base fuerte o débil, las

sales se clasifican en:

? Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte.

? Sales procedentes de ácido débil y base fuerte (Hidrólisis Básica)

? Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. (Hidrólisis Ácida).

? Sales procedentes de ácido débil y base débil.

Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte.

Ejemplo: NaCl

NO SE PRODUCE HIDRÓLISIS ya que tanto el Na+ que es un ácido muy débil

como el Cl– que es una base muy débil apenas reaccionan con agua. Es decir

los equilibrios:

Na+ + 2 H2O → NaOH + H3O+

Cl– + H2O → HCl + OH–

Están muy desplazados hacia la izquierda, y por tanto, su reacción con el agua

es insignificante.

HIDRÓLISIS BÁSICA : Sales procedentes de ácido débil y base fuerte.

Ejemplo: Na+CH3–COO–


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Se produce HIDRÓLISIS BÁSICA ya que el Na+ es un ácido muy débil y

apenas reacciona con agua, pero el CH3–COO– es una base relativamente

fuerte y si reacciona con ésta de forma significativa:

CH3–COO– + H2O → CH3–COOH + OH–

Lo que provoca que el pH > 7 (disolución básica).

HIDRÓLISIS ÁCIDA: Sales procedentes de ácido fuerte y base débil.

Ejemplo: NH4Cl

Se produce HIDRÓLISIS ÁCIDA ya que el NH4+ es un ácido relativamente

fuerte y reacciona con agua mientras que el Cl– es una base débil y no lo hace

de forma significativa:

NH4+ + H2O → NH3

+ H3O+

Lo que provoca que el pH < 7 (disolución ácida).

Sales procedentes de ácido débil y base débil.

Ejemplo: NH4CN

En este caso tanto el catión NH4+

como el anión CN– se hidrolizan y la

disolución será ácida o básica según qué ión se hidrolice en mayor grado.

Como Kb (CN–) = 2 x10–5 M y Ka (NH4+) = 5,6 x 10–10 M, en este caso, la

disolución es básica ya que Kb (CN–) es mayor que Ka (NH4+)

Ejemplo:

Sabiendo que Ka (HCN) = 4,0 · 10–10 M, calcular el pH y el grado de hidrólisis de

una disolución acuosa de NaCN 0,01 M. ·

Se producirá hidrólisis básica por ser el CN– un anión procedente de un ácido

débil. La reacción de hidrólisis será:

CN– + H2O → HCN + OH–

Hidrólisis: CN– + H2O → HCN + OH–

Conc inicial. (M) 0,01 0 0

Conc equilibrio. (M) 0,01(1–α ) 0,01α 0,01α

Despreciando a frente a 1, se obtiene que α = 0,05


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Caso de no despreciar, puesto que se encuentra bastante al límite,

resolveríamos la ecuación de segundo grado que nos daría un α = 0,0488.

pH = –log [H3O+] = –log 2,0 x 10–11 M = 10,7

4.9.2. DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS (TAMPÓN) ·

Son capaces de mantener el pH después de añadir pequeñas cantidades tanto

de ácido como de base. Están formadas por:

Disoluciones de ácido débil + sal de dicho ácido débil con catión neutro:

Ejemplo: ácido acético + acetato de sodio.

Disoluciones de base débil + sal de dicha base débil con anión neutro:

Ejemplo: amoniaco y cloruro de amonio.


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4.9.3. Mapa conceptual

Ácidos

Fuertes (HCl) débiles (CH3COOH)

se disocian en se disocian en

HCl H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO-

El valor de PH El valor de PH

Determina su fortaleza Determina su fortaleza

Bases

Fuerte (NaOH) débil (NH4OH)

se disocian en se disocian en

NaOH Na+ + OH- NH4OH NH4+ +OH-

El valor de POH El valor de POH

Determina su fortaleza Determina su fortaleza

4.9.3.1. Uve Heurística

El docente después de una breve explicación general de cómo se realiza la

Uve heurística dibuja en el pizarrón el esquema V , explica que en la parte

izquierda se colocan todos los aspectos conceptuales ; y en la parte derecha la

metodología, las acciones, las transformaciones, comprobaciones, etc. Y en el

centro se plantean la pregunta central o preguntas centrales, que generará todo

el proceso didáctico.

Teoría Conceptual Teoría Metodológica


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Pregunta o

-Reflexión preguntas -Juicio de valor

-Teorías centrales - Afirmaciones

- Hipótesis - Transformaciones

- Conceptos - Comprobaciones

- hecho

Teoría Conceptual Teoría Metodológica

TEORIAS ¿Cual es la diferencia entre AFIRMACIONES

-Son corrosivos para la piel ácidos y bases? -Cambian el color de la fenolftaleina

-Tiene sabor amargo -ácido: [ ]+OH 3

710−⊃

HECHOS -base: [ ]+OH 3

710−⊂

-Se diferencian por su PH y POH Transformaciones

- Al neutralizarse forman sales NaOH + HCl NaCl + H 2 O


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4.9.4 Diferentes formas de Experimentos docentes:

El experimento de demostración, el experimento de clase, las prácticas de

laboratorio y problemas experimentales.

La forma más eficaz del experimento en lo que respecta a la presentación de

las sustancias, la esencia de las reacciones Químicas y las condiciones en que

estos tienen lugar, reside en el experimento demostrativo.

Los conocimientos sólidos y conscientes pueden alcanzarse solamente

mediante la combinación de todos los tipos de experimentos con la exposición

oral y mediante una adecuada metodología.

El empleo de cada tipo de experimento se determina partiendo del análisis del

contenido de los programas, de las condiciones de la preparación de los

alumnos y del tiempo disponible.

En todos los tipos de experimentos se deben distinguir dos aspectos

importantes: las técnicas de su realización y la metodología de su explicación.

Los más frecuentes es que el maestro tropiece con dificultades de un doble

carácter: en cuanto a las técnicas de realización del experimento y la

metodología de su explicación. Ambos aspectos dependen de lo siguiente:

De la preparación metodológica del maestro.

De su maestría técnica.

De los alumnos, actitud, motivación e interés.

A continuación analizaremos los diferentes tipos de experimentos y los criterios

de su selección.

4.9.4.1. Experimento de demostración:

Es una actividad que puede ser realizada por el maestro o por uno o dos

alumnos, según encargo del maestro, mientras el grupo de estudiantes observa

y posteriormente participa en su análisis e interpretación. Siendo este el más


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asequible (casi todo los experimentos previstos en los programas pueden

demostrarse) y requiere menos tiempo que el experimento de clase.

Las practicas de laboratorios y los problemas experimentales. Esto permite

acumular en un plazo breve el material empírico, para ser algunas

generalizaciones sin embargo, no brinda la posibilidad de crear nociones

claras acerca de las sustancias y sus propiedades, ni de enseñar a obtener

independientemente los conocimientos ni de crear hábitos experimentales.

El experimento de demostración se emplea en los siguientes casos:

Cuando los alumnos no dominan las técnicas del experimento y no conocen los

equipos, durante las etapas iníciales de las enseñanzas de las ciencias

experimentales.

Cuando no se tiene la cantidad suficientes de equipos y reactivos.

Para ahorrar tiempo (el maestro solo, invierte tres veces menos tiempo en la

realización del experimento)

Cuando en correspondencia como las normas de seguridad, a los alumnos no

se les puede entregar determinada sustancias o medios (el trabajo con el

Bromo ( Br2), con éter y equipos eléctricos).

Cuando por sus características y su poder convincente, el experimento de

demostración está por encima de las prácticas de laboratorio.

)f Cuando el objetivo del experimento no es de adquisición de hábitos

prácticos, sino su observación (Y. Surin, 1981).

4.9.4.2. Experimento de Clase:

Esta es una actividad que realizan los alumnos. El experimento de clase

siempre se realiza bajo la orientación del maestro y con instrucciones

determinadas. Habitualmente los experimentos de clases van acompañados de

la exposición del maestro y si están orientados correctamente, crea en los

alumnos representaciones claras y evidentes sin embargo, estos experimentos

son menos accesibles que los de demostración:


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No todos los experimentos pueden ponerse en mano de los alumnos, ni

siempre las escuela cuentan con la cantidad necesaria de equipos y reactivos

los experimentos de clases requieren mucho más tiempo que los de

demostración en dependencia de la organización de los alumnos, los

experimentos de clases se dividen en frontales y por grupos (paralelo) el

experimento frontal consiste en que todos los alumnos realizan el mismo

experimento. En el caso de los experimento por grupo paralelo, los distintos

equipos de alumnos realizan diferentes experimentos. Tanto en un caso como

en el otro (frontal o por grupo) los experimentos se realizan individualmente por

equipo, tomando como guía las instrucciones orales y por escritas.

De acuerdo con los objetivos que persiga (dar a conocer visual y

operativamente el material que esta exponiendo el maestro), los experimentos

de clases se realizan durante la clase de una forma bastante rápida sin perder

el hilo de la exposición empleando de una forma simple las técnicas y

experimentación más sencilla y con la menor perdida posible de tiempo. Los

experimentos de clase no crean en los alumnos hábitos de trabajo individual y

experimental. Después de realizar los experimentos de clase se debe efectuar

una conversación en la que se determine la medida en que los alumnos han

comprendido el objetivo y los resultados de los experimentos llevados a cabo.

(Y. Surín, 1981).

4.9.4.3. Práctica de Laboratorio:

Estas tienen una gran significación en lo que respecta al desarrollo en los

alumnos, de conocimientos sólidos en los repaso, en la consolidación y en

hacer concreto el material estudiado, para realizar nuevas observaciones y

adquirir nuevos conocimientos, para proporcionales hábitos experimentales y

de trabajo individual, y para ejecutarlo en el empleo de conocimientos en la

práctica. Al realizar las prácticas de laboratorio los alumnos resuelven tareas

prácticas relacionadas con la obtención o con el reconocimiento de sus

sustancias o fenómenos. La forma más exitosa de hacer las prácticas se


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produce cuando los alumnos trabajan individualmente o por parejas y cuentan

con todos los reactivos y equipos necesarios para cada pareja de alumno.

Ante de la realización de una práctica a los alumnos se les debe informar, cual

van a efectuar, para que ellos puedan prepararse: repasar algunos capítulos

del libro de texto, estudiar las instrucciones, elaborar el plan de trabajo práctico.

Al inicio de la práctica el maestro debe comprobar frontalmente como los

alumnos se preparan para la realización del trabajo, y debe hacer algunas

observaciones de las normas de seguridad.

Durante la ejecución del trabajo el maestro debe observar como se

perfeccionan las habilidades prácticas de los alumnos y anotar sus errores para

discutirlo con todo el grupo. Durante la realización del trabajo se deben ver,

esquemas, dibujos que expliquen la forma correcta de ejecución de las

diferentes operaciones. (Y. Surín 1981).

4.9.4.4. Problemas Experimentales:

El experimento del alumno puede ser incorporado al proceso de comprobación

y utilizado en forma de trabajo de laboratorio, con el objeto de controlar las

habilidades y hacer uso del experimento en el trabajo docente, así como para

el desarrollo de los hábitos de organización y técnicos. El contenido

fundamental de estos trabajos radica en la solución de problemas

experimentales, que se seleccionan en correspondencia con los objetivos de la

comprobación.

En este caso se da solamente el planteamiento del problema. Mientras que los

alumnos independientemente desarrollan el experimento, elaboran el plan de

su ejecución y posteriormente lo realizan en la práctica. En los casos más

complejos los alumnos reciben una tarea experimental para cuya solución tiene

solamente una parte de los conocimientos y habilidades necesarias. Con ayuda

de los libros los alumnos alcanzan los conocimientos que les faltan;

posteriormente elaboran la idea del experimento, preparan los equipos, montan

el experimento, realizan todas las observaciones, las explican y redactan un


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informe tiene carácter independiente y creador. De este modo, cada tipo de

experimentos requiere de los alumnos una curiosidad, individualidad e iniciativa

cada vez mayores.

Un experimento es un método de investigación y comprobación científica que

establece la validez de una hipótesis a partir de la observación y análisis de un

fenómeno mediante la realización de un trabajo o actividad, con el objetivo de

desarrollar en el alumno destreza y habilidades en la aplicación de sus

conocimientos teóricos.Los experimentos desarrollan la capacidad de

observación y nos puede conducir inductivamente a la adquisición de buenos

resultados.

El trabajo experimental es una de la forma más eficaces de organización del

proceso docente educativo, por que garantiza la independencia máxima de los

alumnos, enriquece su memoria con imágenes visuales, ya que forma

nociones claras acerca del objeto o fenómeno que se estudia a través de las

diferentes actividades que se realizan, permite conectar y desarrollar los

conocimientos obtenidos anteriormente en la teoría, así obtener las

habilidades y destrezas al manipular los equipos e instrumentos de laboratorios

y la sustitución de estos por otros sencillos.

A través de los experimentos se cumple el carácter científico de la enseñanza

aplicándose al principio de la unidad de la teoría con la práctica que permite

relacionar estrechamente la educación con la vida.

La práctica de experimentos es una forma muy eficaz para formar en los

alumnos cualidades y valores como responsabilidad, disciplina, creatividad,

cooperación, capacidad crítica y autocrítica, visión científica del mundo.

Una particularidad importante del experimento aplicado en la enseñanza de la

química consiste en que durante el proceso de observación y al realizar

independientemente los experimentos los alumnos se relacionan con los

objetos concretos (Las sustancias, reactivos e instrumentos.


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Al observar y realizar los experimentos, conocen la naturaleza de las

sustancias, conocen hechos y acumulan datos para establecer comparaciones

generalizaciones y conclusiones. El experimento es al mismo tiempo un

procedimiento para obtener conocimientos y un tipo de práctica que confirma la

veracidad de esto. Es decir el experimento es de hecho, un testimonio de la

objetividad de los conocimientos científicos.

El alumno que realiza experimentos se convence de que los procesos pueden

ser dirigidos y realizados en un sentido determinado; se convence de que en

los fenómenos no hay nada sobrenatural.


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4 .9.3.5.Estrategias de enseñanza

EXPERIMENTOS

Experimento: Nº 1

TITULO: Indicadores de PH

-Objetivo conceptual : Defina el concepto del PH

-Objetivo procedimental : Dar a conocer través de la práctica que es un

indicador.

-Objetivo actitudinal : Valorar la importancia que tienen los indicadores en la

naturaleza.

Introducción : La concentración de H3O+ y OH- en solución acuosa son en

general números despreciables, incluso al utilizar su notación científica. Para

simplificar los números, se pueden expresar en términos de PH. PH es una

definición matemática de ( H3 O+), como se muestra abajo

( )+=OH

pH3log

1 = - ( )+OH 3log

Existe una expresión menos conocida pero igualmente válida, llamada POH:

( ) ( )−− −== OH

OHPOH log

log

1

Entre PH Y POH a partir del producto iónico del agua se puede derivar una

relación simple: [ ] [ ] 143 1000.1 −−+ = xHOOH

Si se toma –log de ambos lados de la ecuación, resulta

-log ( H3O+) ( OH- )= -log ( 1.00 x 10-14 )


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Ya que log (A x B) = log A + log B la ecuación se puede escribir como

log (H3O+) –log (OH-) = -log 1.00 – log 10-14

Ya que log 1.00 = 0 y log 10-14 = -(-) 14, la ecuación es

PH + POH = 14

Materiales:

Repollo Morado o Flor de avispa

Una cazuela de cocina.

Papel filtro o papel para filtrar café, embudo.

Un frasco de vidrio vacío. o el fondo de la botella del medio.

Procedimiento:

Corte en trozos pequeños el repollo morado.

Ponlo en una cazuela y añade agua hasta cubrir.

Caliente de 15 a 20 minutos.

Prepare papel filtro y colócalo en el embudo o en una botella de plástico

cortada del fondo

Filtre sobre el frasco, el líquido de color morado es un nuevo indicador

Experimento: Nº 2

TITULO: Neutralización de un ácido

Objetivo conceptual :

-Definir el concepto de neutralización

Objetivo procedimental:

Neutralizar un acido proveniente de un limón con una base como es el

bicarbonato de sodio

Objetivo actitudinal :

Mostrar disposición en el trabajo de laboratorio

Introducción:


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Materiales: un limón, dos frascos (Gerber), bicarbonato sódico, un indicador

(repollo morado), jeringa de plástico, cuchara de plástico, gotero

Procedimiento: Se exprime el limón en un frasco (Gerber) y en otro ponemos

dos centímetros cúbicos de agua en el que se disuelven dos cucharadas de

bicarbonato sódico. Tendremos así un ácido, el limón y una base, el

bicarbonato sódico. Esto puede comprobarse añadiendo unas gotas de

indicador. A un vaso con limón, con unas gotas de indicador, se le van

añadiendo con un cuentagotas pequeña cantidades de la base.

¿QUÉ SUCEDE?: Veremos que el líquido va pasando de rosa a violeta. Este

cambio de color indica que el ácido se va neutralizando.

Experimento: N0 3

TITULO: Pigmentos de flores

Objetivo conceptual :

Definir el concepto de indicador


Prepararemos algunos indicadores naturales y luego los usaremos para

establecer el grado de acidez (pH) de varias sustancias comunes en el hogar.

Objetivo actitudinal:

Demostrar disposición al trabajo en grupo de manera experimental


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Introducción :

Los indicadores son una serie de compuestos, generalmente orgánicos, cuyos

cambios de coloración son muy útiles para detectar diversos grados de acidez

o de basicidad. La mayoría de ellos se obtienen a partir de reacciones

complejas, pero algunos se extraen de flores o de plantas. Muchas flores

contienen pigmentos que pertenecen a un grupo de compuestos denominados

antocianinas. Este colorante natural se extrae por acción del alcohol y

el calor. ¿Has oído hablar del azafrán? ¿De qué planta se obtiene este

pigmento natural? No hay claveles azules. ¿Por qué se venden claveles azules

en las floristerías?

Materiales:

Flores de color oscuro (rosas rojas, tulipanes, crisantemos,...), Alcohol etílico,

CH3COOH Vasos de vidrio (Gerber), Jugo de limón, Vinagre blanco, jeringa de

10 mL, gotero

Solución de ácido bórico, H3 BO3, Solución de polvo de hornear, bicarbonato

de sodio, NaHCO3, Solución de carbonato de sodio ,Solución de borato de

sodio (bórax),Limpiavidrios, agua de cal, agua mineral, vino blanco, shampoo,

alka-seltzer

Procedimiento:

Preparación del pigmento

• Coloca 30 mL de alcohol en un vaso pequeño

• Adiciona una cantidad apropiada de pétalos de la flor escogida para el

experimento

• Calienta con suavidad y con agitación durante 5 min hasta que el pigmento

haya sido extraído de la flor

• Retira y descarta los pétalos

Preparación de las soluciones patrón coloreadas

• Rotular ocho vaso de Gerber en el siguiente orden: pH =2, pH =3, pH =5,

pH =7,

pH =8, pH =9, pH =12 y pH =14


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• Añade a cada tubo 10 mL de la solución correspondiente:

pH 2: Jugo de limón

pH 3: Vinagre blanco

pH 5: Ácido bórico (evita el contacto con la piel)

pH 7: Agua

pH 8: Solución de polvo de hornear

pH 9: Solución de bórax (evita el contacto con la piel)

pH 12: Solución de agua mineral

pH 14: Solución de hidróxido de sodio, NaOH 0.1 M (evita el contacto con la

piel)

• Añade 30 gotas del indicador a cada tubo de ensayo. Agita para obtener un

color uniforme

• Anote los colores

Nivel de acidez (pH) de las soluciones del entorno hogareño

• Disponer, en varios vasos de vidrio, de cada una de las soluciones comunes

en el hogar

• Añade 30 gotas del indicador a cada tubo y agita hasta obtener un color

uniforme

• Comparar el color de las soluciones con el de referencia y estimar

el pH aproximado

Experimento N 0: 4

Titulo : Obtención del ácido clorhídrico

Objetivo conceptual:

Definir el concepto de ácido


Apliquemos sustancias comunes y conocidas en las prácticas de química para

la obtención de ácidos.

Objetivo actitudinal:

Demostrar disposición al trabajo en grupo de manera experimental


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INTRODUCCIÓN: El ácido clorhídrico es considerado el haluro de hidrógeno

más importante. Este es el método de obtención considerado el más importante

en la industria y también en el laboratorio. El gas cloruro de hidrógeno es muy

soluble en agua y es la solución acuosa la que se denomina ácido clorhídrico.

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte y esta prácticamente disociado en sus

iones en soluciones 1M.En el organismo es el principal componente del jugo

gástrico el cual realiza diversas funciones.

Materiales:

1. Bombillo

2. Frasco con tapón esmerilado

3. Tapón Biohoradado

4. Tapón Horadado

5. Tubos acodados

6. Conexión de manguera de suero

7. Tubo de seguridad.

8. Cloruro de sodio (NaCl).Sal de comer

9. Acido de batería de carro (H2 SO4).Ácido sulfúrico

Procedimiento: En un matraz Erlenmeyer colocamos 3 gr. de cloruro de sodio

y con la pipeta el suficiente ácido sulfúrico concentrado (H2 S04) hasta que

cubra la sal, se coloca el tapón provisto de un tubo de desprendimiento el cual

esta conectado en el otro extremo a un tapón colocado en el frasco, indicando

la presencia del gas con un papel tornasol.

Posteriormente se observa la solubilidad del HCI en agua, colocando en el

frasco un tapón provisto de un tubo recto el cual se invierte en un cristalizador

lleno de agua (anotar observaciones).


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V. DISEÑO METODOLOGICO (Material y método) Para realizar la experimentación con materiales de bajo costo para la

enseñanza y el aprendizaje de ácidos y bases del segundo semestre 9no

grado, turno vespertino del Colegio John F. Kennedy de la Ciudad de

León.2008. Por lo que nos proponemos investigar lo siguiente:

Tipo de estudio

Nuestra investigación es de carácter exploratorio ya que es por primera vez

que se realiza este tipo de investigación, el método es inductivo ya que permite

al investigador partir de la observación de los fenómenos o situaciones

particulares que enmarcan el problema de investigación

Universo:

Nuestro universo será de sesenta alumnos del tercer año de dicho centro, y

ocho maestros que imparten química.

Muestra 9 no grado A

Trabajamos con un porcentaje de 100% el cual corresponde a 60 alumnos y 8

maestros

Instrumentos


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Les aplicaremos una encuesta para conocer de los alumnos el uso de

experimentos y estrategia que permiten mostrar de manera clara la diferencia

entre ácidos-bases, entrevistaremos a los profesores y visitaremos las clases

para observar la impartición de los contenidos de las leyes de los ácidos-bases,

así como también el uso de experimentos y estrategias, los resultados

obtenidos los representaremos en diagramas de pastel.


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VI- RESULTADOS RESULTADOS-I En la encuesta aplicada a los alumnos para conocer como le enseñan los

ácidos y bases

-En la primera pregunta que si le define claramente el maestro el concepto de

ácidos y bases, 40 alumnos dicen que no, para un 66.6% y 20 alumnos dicen

que si para un 33.4%.

-En la segunda pregunta que si el maestro les señala los diferencia que

existen entre acido y base, 45 alumnos dicen que no, para un 75 %y 15 dicen

que si, para un 25%.

-En la tercera pregunta que si les explica el maestro en que consiste el

concepto de pH y para que sirven en los ácidos y bases, 46 alumnos dicen que

no, para un 76.6% y 14 alumnos dicen que si, para un 23.4%.

-En la cuarta pregunta que si el maestro relaciona el grado de acides con el

pH, 50 alumnos dicen que no, para un 83% y 10 alumno dicen que si, para un

17%.

-En la quinta pregunta que si les explica el maestro la diferencia entre un acido

fuerte y un débil, 55 alumnos dicen que no, para un 91.7% y 5 alumnos dicen

que si, para un 8.3%.

-En la sexta pregunta que si les explica en que consiste el grado de disociación

de un acido o una base, 60 alumnos dicen que no, para un 100%

-En la séptima pregunta que si se les enseña en que consiste la constante de

acides o basicidad, 60 alumnos dicen que no, para un 100%.

-En la octava pregunta que se refiere Se explica la diferencia entre un acido y

base experimentalmente, 60 alumnos dicen que no, para un 100%


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RESULTADOS-II En la entrevista realizada a los ocho maestros del Colegio John F. Kennedy de

la Ciudad de León.2009. Se obtuvo el siguiente resultado.

-En la primera pregunta que se refiere a que si hacen uso de estrategias como

es Uve Heurística, para enseñar la diferencia entre los ácidos y bases. La

respuesta de los ocho maestros fue de que no, para un 100%

-En la segunda pregunta que si utilizan los mapas conceptuales como

estrategias para la enseñanza y diferenciar a un ácido de una base. Los ocho

profesores respondieron que no, para un 100%

-En la tercera pregunta que si realizan experimentos sencillos con materiales

de bajo costo que les permita a sus alumnos comprender como puede

distinguir un ácido de una base. Los ocho maestros respondieron que no

cuentan con los medios necesarios para la realización de experimentos, para

un 100%.

-En la cuarta pregunta que si definen claramente el concepto de ácidos y

bases, siete maestro dicen que si lo definen, para un 87.5% y uno dicen que

no, porque no cuenta con los medios bibliográficos 12.5%

-En la quinta pregunta que Les explica a sus alumnos en que consiste el PH y

POH, ocho maestros respondieron, que lo explican de manera numérica sin

llevarlo a la práctica con un pH metro, ya que no se tienen los medios, para un

100%.

-En la sexta pregunta que se refiere que si les explica a sus alumnos el grado

de acides con el PH, ocho maestros responden que si pero teóricamente, para

un 100%

-En la séptima pregunta referida a que si se les enseña a los alumnos en qué

consiste la constante de acides o basicidad, cuatro maestros dicen que si,

para un 50% y cuatro dicen que no, para un 50%.

-En la octava pregunta referida a que si les explica a los alumnos la diferencia

entre un acido fuerte y un débil, ocho maestro maestros dicen que si, pero

mediante la escala de PH, para un 100%.


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VII-ANALISIS DE RESULTADOS -los maestros señala que si se les da a conocer claramente el concepto de

ácidos y bases, la mayoría del los alumnos dicen que no

-La mayoría de los alumnos dicen que no les señalan la diferencia entre ácidos

y bases y los maestros señalan que no utilizan la Uve Heurística para

diferenciar los ácidos y bases

-La mayoría de los alumnos dicen que no les explica en qué consiste el pH y

para qué sirve en los ácidos y bases y los maestros señalan que solo lo explica

de manera numérica sin llevarlo a la práctica.

-La mayoría de los alumnos señalan que el maestro no relaciona el grado de

acides con el PH, pero los maestros señalan que si lo relacionan.

-La mayoría de los alumnos señalan que no les explica la diferencia entre

ácidos fuertes y débiles.

-La mayoría de los alumnos indica que no les explican el grado de disociación

de ácidos y bases, así como no les explican la constante de acidez y basicidad

-Los maestros dicen que para la enseñanza de ácidos y base, no hacen uso

de estrategias como: Uve Heurística, Mapas conceptuales y la experimentación


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VIII-CONCLUSIONES Del análisis realizado en la encuesta y entrevista aplicada a los alumnos y

maestros se ha llegado a la siguiente conclusión:

Es fundamental seguir una metodología que permita la enseñanza de las

teorías y que esta permita formar el concepto de ácidos y bases para no

cometer errores conceptuales.

Que las teorías de ácidos y bases tengan un orden lógico en la enseñanza y

poder distinguir los tipos de ácidos y bases, que se utilizan en las diferentes

reacciones químicas, también es necesario aclarar todas la implicaciones que

tiene que ver con la diferencia de los ácidos y bases, como son el PH, POH,

grado de disociación y constante de acides y basicidad.


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IX-RECOMENDACIONES 1-Capacitar a los maestros sobre todo lo concerniente a ácidos y bases con

materiales de bajo costo ya que estos son beneficiosos, cuando no se cuenta

con reactivos de alto grado de pureza, que les permita el uso de una buena

metodología de la enseñanzas.

2-Que se les capacite a los maestros en el campo de la experimentación para

que ellos realicen experimentos para que puedan distinguir los diferentes tipos

de ácidos y bases.

3- Realizar talleres para capacitar a los maestros en el campo de la didáctica

especial de la química, haciendo uso en dicho taller de las diferentes

estrategias de la enseñanza de la química de estos compuestos como son los

ácidos y las bases


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X-BIBLIOGRAFIA 1- Sienko, M. Plane, R. Química: principios y aplicaciones. México D.F. Ediciones Mc Graw Hill. 1997. 2-Whitten, K. W. Gailey, K. D. Química General. México. Nueva Editorial Interamericana. 1998. 3-Chang, Raymond. Química. Madrid. Ediciones Mc Graw Hill. 1997. 4- Cesar Coll., et.al. Desarrollo psicológico y educativo II, psicología de la educación; Alianza S A: Madrid 1990. 5- Elsa Maria Morales. Ciencia 8; Santillana: San José 1998. 6- David E. Goldberg. Fundamentos de Química; McGraw-hill: México 1991. 7- Leo J. Malone. Introducción a la Química. Editorial: Santillana.1996. 8-M. L Glinka; Metodología de la enseñanza de la química; editorial: editorial: Moscú. 1987. 9- M.M. Humberto; Química I; Editorial; Santillana. 1990 10-Adrián E. Morales Et. Al. Tipos de experimentos en química. Monografía


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ENCUESTA XI-ANEXOS Anexos-I La presente encuesta tiene como objetivo conocer por parte de los alumnos como le enseñan los ácidos y base 1-Le define el maestro claramente el concepto de acido y base SI NO 2-El maestro les señala los diferencia que existen entre acido y base SI NO 3-Les explica el maestro en que consiste el concepto de pH y para que sirve en los ácidos y bases SI NO 4-El maestro relaciona el grado de acides con el pH SI NO 5-Les explica la diferencia entre un acido fuerte y un débil SI NO 6- Les explica en que consiste el grado de disociación de un acido o una base SI NO 7- Se les enseña en que consiste la constante de acides o basicidad SI NO 8- Se explica la diferencia entre un acido y base experimentalmente SI NO


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ENTREVISTA Anexo II En la entrevista realizada a los ocho maestros del Colegio John F. Kennedy de la Ciudad de León.2008. Por lo que nos proponemos investigar lo siguiente: 1-hacen uso de estrategias como es Uve Heurística, para enseñar la diferencia entre los ácidos y bases. 2- Utilizan los mapas conceptuales para la enseñanza y diferenciar a un ácido de una base. 3-Realizan experimentos sencillos con materiales de bajo costo que les permita a sus alumnos comprender como puede distinguir un ácido de una base. 4-Definen claramente el concepto de ácidos y bases 5-Les explica a sus alumnos en que consiste el PH y POH 6-Les explica a sus alumnos el grado de acides con el PH 7- Se les enseña a los alumnos en que consiste la constante de acides o basicidad 8- Les explica a los alumnos la diferencia entre un acido fuerte y un débil


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Anexo III. Análisis de resultados de la encuesta realizada a los alumnos

66.6%

33.4%

Le define claramente el maestro el concepto de acido base

a los alumno

Si

No

25%

75%

Enseña el maestro la diferencia entre el acido y base

Si

No


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100%

Explica el maestro en que consiste el grado de

disociacion de un acido o de una base

Si

No


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Anexo IV

100%

Explica el maestro la diferencia entre un acido y base

experimentalmente

Si

No


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Análisis de la encuesta realizada a los maestros.

100%

Utilizan los maestros mapas conceptuales como

estrategia para la enseñanza y diferenciar un acido de

una abase

Si

No


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100%

Realizan experimentos sencillos con materiales de bajo

costo que les permita a sus alumnos comprender como

puede distinguir un ácido de una base.

Si

No

87.5%

12.5%

0%

Definen claramente los maestros el concepto de acido y

base

Si

No


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100%

Explican los maestros a sus alumnos el grado de acides

con el PH

Si

No


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100%

Le explican los maestros a los alumnos la diferencia

entre un acido fuerte y un débil

Si

No

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