Unidade05 ligação quimica

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UNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICAUNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICA

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A LIGAÇÃO COVALENTE E AS PROPRIEDADES DE SEUS COMPOSTOS

7

01 – LINEAR – AX2

BeF2

Be4 → 1s2 2s2

F9 → 1s2 2s2 2p5

2e-

Átomo Central

Átomo Ligante

7e-

2e-

1e-

2 + (2x1) = 4 / 2 = 2 pares

2 Pares2 Ligantes

8

02 – TRIGONAL PLANO – AX3

AlF3

Al13 → 3s2 3p1

F9 → 1s2 2s2 2p5

3e-

Átomo Central

Átomo Ligante

7e-

3e-

3e-

3 + (3x1) = 6 / 2 = 3 pares

3 Pares3 Ligantes

99

02.1 – TRIGONAL PLANO ANGULAR – AEX2

SO2

S16 → 3s2 3p4

O8 → 1s2 2s2 2p6

6e-

Átomo Central

Átomo Ligante

6e-

6e-

0e-

6 + (2X0) = 6 / 2 = 3 pares

3 Pares2 Ligantes

1010

03 – TETRAEDRO – AX4

CH4

C6 → 2s2 2p2

H1 → 1s1

4e-

Átomo Central

Átomo Ligante

1e-

4e-

1e-

4 + (4x1) = 8 / 2 = 4 pares

4 Pares4 Ligantes

11

03.1 – TETRAEDRO PIRAMIDAL – AEX3

NH3

N7 → 2s2 2p3

H1 → 1s1

5e-

Átomo Central

Átomo Ligante

1e-

5e-

1e-

5 + (3x1) = 8 / 2 = 4 pares

4 Pares3 Ligantes

1212

03.2 – TETRAEDRO ANGULAR – AE2X2

H2O

O8 → 2s2 2p4

H1 → 1s1

6e-

Átomo Central

Átomo Ligante

1e-

6e-

1e-

6 + (2x1) = 8 / 2 = 4 pares

4 Pares2 Ligantes

131313

03.3 – TETRAEDRO LINEAR – AE3X

HF

F9 → 2s2 2p5

H1 → 1s1

7e-

Átomo Central

Átomo Ligante

1e-

7e-

1e-

7 + (1x1) = 8 / 2 = 4 pares

4 Pares1 Ligantes

141414

04 – BIPIRÂMIDE TRIGONAL – AX5

PCl5

P15 → 3s2 3p3 4e-

Átomo Central

Átomo Ligante

7e-

5e-

1e-

5 + (5x1) = 10 / 2 = 5 pares

5 Pares5 Ligantes

Cl17 → 3s2 3p5

15151515

04.1 – BIPIRÂMIDE TRIGONAL TETRAEDRO DISTORCIDO (GANGORRA) – AEX4

SF4

S16 → 3s2 3p4 6e-

Átomo Central

Átomo Ligante

7e-

5e-

1e-

6 + (4x1) = 10 / 2 = 5 pares

5 Pares4 Ligantes

F9 → 1s2 2s2 2p5

1616161616

04.2 – BIPIRÂMIDE TRIGONAL FORMA “T” – AE2X3

ClF3

Cl17 → 3s2 3p5 7e-

Átomo Central

Átomo Ligante

7e-

7e-

1e-

7 + (3x1) = 10 / 2 = 5 pares

5 Pares3 Ligantes

F9 → 1s2 2s2 2p5

171717171717

04.4 – BIPIRÂMIDE TRIGONAL LINEAR – AE3X2

XeF2

Xe54 → 5s2 5p6 8e-

Átomo Central

Átomo Ligante

7e-

8e-

1e-

8 + (2x1) = 10 / 2 = 5 pares

5 Pares2 Ligantes

F9 → 1s2 2s2 2p5

18181818181818

05 – OCTAÉDRICA – AX6

SF6

S16 → 3s2 3p4 6e-

Átomo Central

Átomo Ligante

7e-

6e-

1e-

6 + (6x1) = 12 / 2 = 6 pares

6 Pares6 Ligantes

F9 → 1s2 2s2 2p5

1919191919191919

05.1 – OCTAÉDRICA PIRÂMIDE BASE QUADRADA– AEX5

BrF5

Br35 → 4s2 4p5 7e-

Átomo Central

Átomo Ligante

7e-

7e-

1e-

7 + (5x1) = 12 / 2 = 6 pares

6 Pares5 Ligantes

F9 → 1s2 2s2 2p5

202020202020202020

05.2 – OCTAÉDRICA QUADRADO PLANO– AE2X4

XeF4

Xe54 → 5s2 5p6 8e-

Átomo Central

Átomo Ligante

7e-

8e-

1e-

8 + (4x1) = 12 / 2 = 6 pares

6 Pares4 Ligantes

F9 → 1s2 2s2 2p5

25

Johannes Van der WaalsFritz London

As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van derWaals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals que, em 1873, propôs a existência dessas forças. As atrações existem tanto em substâncias formadas por moléculas polares como por moléculas apolares, mas nessas últimas a explicação foi dada por Fritz London apenas em 1930.

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Essas forças ocorrem em todos os tipos de moléculas, mas são as únicas que acontecem entre as MOLÉCULAS APOLARES.MOLÉCULAS APOLARES.

Esse tipo de força intermolecular é característico de MOLÉCULAS POLARESMOLÉCULAS POLARES.

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