I.T.C.AQUIMICAUNIDAD II

CLASIFICACION Y NOMENCLATURA

LIC.BIOLOGIAPROFESORA:ERICKA

OROPEZA BRUNOALUMNA:MIRIAM JAIMES

RIOS

NOMENCLATURAES EL CONJUNTO DE

REGLAS O FORMULAS QUE SIRVEN PARA NOMBRAR A LOS

ELEMENTOS O COMPUESTOS

SISTEMATICA

TRADICIONALSTOCK

NOMENCLATURA SISTEMATICA

Esta nomenclatura es la que en cada compuesto ya sea óxidos, ácidos, hidróxidos, sales e hidruros se escriba primero los prefijos mono que significa 1, di (2), tri (3),tetra (4), penta (5), hexa (6) etc. y el nombre del elemento luego con la preposición ¨de¨ y seguido del prefijo nuevamente mono, di, tri, tetra, penta, etc. Y el nombre del siguiente elemento.

NOMENCLATURA STOCK

Esta nomenclatura es la que en cada compuesto ya sea óxidos, ácidos, hidróxidos, sales e hidruros primero para nombra esta nomenclatura ponemos el nombre del elemento correspondiente seguido de la valencia con que esta trabajando entre paréntesis. Nota: en algunos compuestos el nombre puede cambiar ya que por ejemplo en los ácidos se escribe el nombre del elemento y se le agrega la terminación uro seguido de el hidrogeno.

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Esta nomenclatura es la que en cada compuesto ya sea óxidos, ácidos, hidróxidos, sales e hidruros aquí la nomenclatura de acuerdo a su numero de valencia con que están trabajando los elementos, para los de menor valencia se les agrega la terminación oso y para los de mayor valencia ico.

OXIDOS recibe el nombre de óxidos las combinaciones de elementos metálicos con el oxigeno. La

nomenclatura sistemática consiste en leer el oxigeno con la palabra oxido y anteponiendo los términos mono (1), di (2), tri (3),tetra (4), penta (5),etc. de acuerdo a su numero de valencia

y seguida del nombre del metal anteponiendo también las palabras mono (1), di (2), tri (3),tetra (4), penta (5),etc., la nomenclatura stock poniendo entre paréntesis el numero de

oxidación, y la nomenclatura tradicional en el oxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.

COMPUESTO NOMENCLATURA sistemática NOMENCLATURA

STOCK

Nomenclatura tradicional

Fe2O3 TRIOXIDO DE DIHIERRO OXIDO DE HIERRO (III) OXIDO FÉRRICO

FeO MONOXIDO DE MONOHIERRO OXIDO DE HIERRO (II) OXIDO FERROSO

Au2O3 TRIOXIDO DE DIORO OXIDO DE ORO (III) OXIDO ORICO

Au2O MONOXIDO DE DIORO OXIDO DE ORO (I) OXIDO OROSO

Hg2O MONOXIDO DE DIMERCURIO OXIDO DE MERCURIO (I) OXIDO MERCUROSO

HIDROXIDOS Son compuestos ternarios básicos formados por la unión de un oxido básico con agua.se caracterizan

por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo (OH). En la nomenclatura sistemática se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta etc. En la nomenclatura stock se pone hidróxido del elemento y seguido de la valencia con que esta trabajando, expresado en números romanos y en la nomenclatura tradicional hidróxidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca hidróxido del elemento metálico, a todos ) a los elementos divalentes ( se le agrega la terminación oso para la menor valencia e ico para la mayor valencia con que esta trabajando el elemento metálicocompuestos Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional

Fe(OH)2 Di hidróxido de mono hierro Hidróxido de hierro (II) hidróxido ferroso

Li(OH) Mono hidróxido de mono litio

Hidróxido de litio(II) Hidróxido litioso

Pb(OH)2 Di hidróxido de mono plomo

Hidróxido de plomo (II) Hidróxido plumoso

Al(OH)3 Trihidroxido de mono aluminio

hidróxido de aluminio (III) Hidróxido aluminico

ACIDOS Es toda sustancia que contiene hidrogeno en su molécula para su estudio se divide en oxácidos

e hidrácidos; oxiacidos son ácidos que contienen oxigeno en su molécula. hidrácidos se les lama así a los ácidos que no contienen oxigeno en su molécula y se forman de la unión del hidrogeno con un no metal. Su nomenclatura sistemática consiste en leer con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Y el nombre del elemento seguido ¨de¨ los prefijos y el hidrogeno, para la nomenclatura stock utilizaremos primero el nombre del elemento con la terminación uro seguido ¨de¨ hidrogeno y el numero de valencia del hidrogeno entre paréntesis t por ultimo; para la nomenclatura tradicional pondremos la palabra acido seguida del elemento y haciéndolo terminar con la palabra hídrico.compuestos Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicionalHF mono flúor de mono

hidrogenoFluoruro de hidrogeno (I) Ácido fluorhídrico

HCl Mono cloruro de mono hidrogeno

Cloruro de Hidrogeno (I) Ácido clorhídrico

HBr Mono bromuro de mono hidrogeno

Bromuro de Hidrogeno (I) Ácido bromhídrico

HI Mono ioduro de mono hidrogeno

Ioduro Hidrogeno (II) Ácido iohidrico

H2S Mono sulfuro de di hidrogeno Sulfuro de Hidrogeno (II) Ácido sulfhídrico

SALES Es toda sustancia formada por la unión de un acido con una base, para su estudio se divide en cuatro

oxísales, sales acidas, sales básicas sales haldideas. Para la nomenclatura sistemática de sales se pone el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, etc. Seguida del elemento y después se utiliza ¨de¨ y el prefijo con el nombre del otro elemento, para la nomenclatura stock se escribe el nombre del segundo elemento seguido de ¨de¨ y el nombre del primer elemento y el numero de valencia con que trabaja el segundo elemento en paréntesis y por ultimo para la nomenclatura tradicional se utiliza el nombre del segundo elemento con la terminación uro y el nombre del primer elemento con la terminación oso e ico.

compuestos Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional

Pb Cl4 Mono plomo de tetra cloro Cloruro de plomo (IV) Cloruro plomoso

NaCl Mono sodio de mono cloro Cloruro de sodio (I) Cloruro sódico

LiCl Mono litio de mono cloro Cloruro de litio (I) Cloruro lítico

AlCl3 Mono aluminio de tri cloro Cloruro de aluminio (III) cloruro aluminioso

HIDRUROS Son compuestos binarios formados por átomos de hidrogeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o

no metal. Existen dos tipos de hidruros los metálicos estos son el resultado de la unión entre el hidrogeno y un elemento metálico. y los no metálicos. Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico. Se nombran con la palabra hidruro seguido del nombre del metal. Su nomenclatura sistemática consiste en poner los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Seguido de la palabra hidruro después el prefijo y el nombre del elemento, para la nomenclatura stock se escribe la palabra hidruro seguida del elemento y la valencia con la que este trabaja en paréntesis y la nomenclatura tradicional se escribe la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del elemento metálico se usan las terminaciones ico y oso para indicar el mayor y el menor numero de oxidación del elemento metálico.

compuestos Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional

NaHMono hidruro de mono sodio

hidruro de sodio (I) Hidruro sódico

Ca2Hdi hidruro de mono calcio Hidruro de calcio (II) Hidruro de cálcico

Al3HTri hidruro de mono aluminio

Hidruro de aluminio (III) Hidruro de aluminico

Pb4Htetra hidruro de mono plomo

Hidruro de plomo (IV) Hidruro de plomico

Cu2HDi hidruro de mono cobre Hidruro de cobre (II) Hidruro de cubrico

REACCIONES QUIMICASEs todo proceso termodinámico en el cual una o mas sustancias llamadas reactantes por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos esas sustancias pueden ser llamadas elementos o compuestos. Reacción de síntesis: son elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto muy complejo A + B - AB donde A Y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de esta es la reacción de síntesis de cloruro de sodio 2Na + Cl 2 --- 2NaCl

Reacción de descomposición: un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos mas sencillos, en este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB- A+B donde A Y B representan cualquier sustancia química, un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua. 2H2O 2H 2 + O 2.

Reacción desplazamiento o simple sustitución un elemento reemplaza a otro en un compuesto A + B - AC + B donde A,B Y C representan cualquier tipo de sustitución. Un ejemplo de este tipo de reacción es donde (Fe) hierro desplaza al cobre (Cu) en un sulfato de cobre (CuSO4)Reacción de doble desplazamiento doble sustitución : los iones en un compuesto cambian lugares con los iones del otro compuesto para formar dos sustancias diferentes AB + CD - AD + BC donde A, B, C Y D, representan cualquier sustancia química. Na OH + HCl --- NaCl + H2O

SIMBOLOGIA DE REACCIONES QUIMICAS

S SOLIDO

l LIQUIDO

g GASEOSO

ac SOLUCION ACUOSA

↑ DESPRENDIMIENTO DE GAS

→ REACCION

+ SUMA DE REACTIVOS

∆ CALOR

CALOR

↓ PRECIPITADO

REACCION REVERSIBLE

ECUACIONES QUIMICAS LAS REACCIONES QUIMICAS SE ESCRIBEN DE FORMA SIMPLIFICADA MEDIANTE ECUACIONES QUIMICAS, EN LAS ECUACIONES QUIMICAS SE CUMPOLE LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA, TENIENDO LOGRAR UNA REORDENACION DE LOS ATOMOS PERO NO SU CREACION NI SU DESTRUCCION. EN REORDENAMIENTO DE LOS ATOMOS EN LA MOLECULA DA LUGAR A UNA SUSTANCIA DISTINTA, LAS SUSUTANCIAS SE TRANSFORMAN O MODIFICAN EN UNA REACCION SE LLAMAN REACTANTES, REACTIVOS O REACCIONES LAS SUSTANCIAS NUEVAS QUE SE ORIGINAN EN UNA REACCION QUIMICA SE LLAMAN PRODUCTOS.AJUSTE DE LAS REACCIONES QUIMICAS: PARA AJUSTAR UNA ECUACCION QUIMICA HAY QUE SEGUIR EL ORDEN SIGUIENTE 1)SE AJUSTAN LOS ATOMOS DE LOS METALES TENIENDO PRIORIDAD LOS MAS PESADOS2) ACONTINUACION SE AJUSTAN LOS NO METALES, TENIENDO PRIORIDAD TAMBIEN LOS AMS PESADOS.3) SE REVISA, SI ES NECESARIO EL AJUSTE DE LOS METALES 4) SE PRUEBA EL AJUSTE CONTANDO LOS ATOMOS DE HIDROGENO Y DE OXIGENO QUE INTERVIENEN.EJEMPLO: BaCl2 + Na2 SO4 * NaCl + BaSO4

BALANCEO DE ECUACIONESUNA REACCION QUIMICA ES LA MANIFESTACION DE UN CAMBIO EN LA MATERIA, A SU EXPRESION GRAFICA SE LE DA EL NOMBRE DE ECUACION QUIMICA, PARA EQUILIBRAR O BALANCEAR ECUACIONES QUIMICAS EXISTEN DIVERSOS METODOS. EM TODOS EL OBJETIVO QUE PERSIGUE ES QUE LA ECUACION QUIMICA CUMPLA CON LA LEY DE LC CONSERVACION DE LA MATERIA.BALANCEO DE ECUACIONES POR METODO DEL TANTEO: CONSISTE EN OBSERVAR QUE CADA MIEMBRO DE LA ECUACION SE TENGAN LOS ATOMOS EN MISMA CANTIDAD:PARA EQUILIBRAR ECUACIONES, SOLO SE AGREGAN COEFICIENTES A LAS FORMAULAS QUE LO NECESITAN, PERO NO SE CAMBIAN LOS SUBINDICES.EJEMPLO

BALANCEAR LA SIGUIENTE ECUACION H2 O+ N2 O 5 - NHO3

H2O ES AGUA Y N 2 O5 ES OXIDO DE NITROGENO II AQUÍ APRECIAMOS QUE EXISTEN 2 HIDROGENOS EN EL PRIMER

MIEMBRO (H2O) PARA ELLO CON SOLO AGREGAR UN 2 AL NHO3 BALANCEANDO EL HIDROGENO QUEDA ASI H2O+ N2O5-2NHO3

TEORIA ACIDO BASE

TEORÍA ÁCIDO: BASE:

ARRHENIUS Sustancia que contiene hidrógeno y que en solución acuosa produce iones hidrógeno. (H+)

Sustancia que contiene hidróxido y que produce iones hidróxido en solución acuosa. ( OH)

BRONSTED-LOWRY Donador de protones (H+) Receptor de protones (H+)

LEWIS Toda especie que se una a un par de electrones no compartido (receptor de un par de electrones).

Toda especie que tenga un par de electrones no compartido (donador de un par de electrones).

UNA REACCION ACIDO –BASE O REACCION DE NEUTRALIZACION ES UNA REACCION QUIMICA QUE OCURRE ENTRE UN ACIDO Y UNA BASE.

La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos.

PRACTICAS DE LABORATORIO 3 LIC.BIOLOGIA

PROFESORA: ERICKA OROPEZA BRUNOALUMNA:MIRIAM JAIMES RIOS

EXPERIMENTO 1-A PESE MEDIO GRAMO DE

NITRATO DE PLOMO Y DISUELVALO EN UN VASO DE

PRECIPITADO DE 50 ML DE AGUA DESTILADA,AGITAR HASTA QUE

SE DISUELVA TOTALMENTE Y MARQUE ESTA DISOLUCION CON

LA LETRA A, AHORA PESE UN GRAMO DE YODURO DE POTASIO

Y DISUELVALO EN 100 ML DE AGUA DESTILADA AGITE BIEN HASTA DISOLUCION TOTAL Y

MARQUE ESTA SOLUCION CON LA LETRA B. A LA SOLUCION A

AGREGUAMOS LEMTAMENTE LA SOLUCION B Y SE ANOTEN LOS

CAMBIOS ABSERVADOS, DESPUES SE CALIENTA EL

PRECIPITADO EN BAÑO MARIA. AL CALENTAR SE SEPARAN POR DECANTACION LOS SOLIDOS.

EXPERIMENTO 1-BREACCIONES REDOX O DE

OXIDOREDUCCION SE PESAN 2 GRAMOS DE SULFATO DE

COBRE Y SE DISUELVE EN 200 ML DE AGUA DESTILADA A ESTA

SOLUCION SE LE AGREGA DEJANDO RESBALAR POR LA

PARED DEL VASO DE 2 A 3 GOTAS DE ACIDO SULFURICO,SE

AGITA Y SE DIVIDE LA SOLUCION EN DOS PARTES. ALA

PRIMERA DE ELLAS SE LE INTRIDUCE UN CLAVO DE HIERRO, ESPERAMOS 5

MINUTOS Y SE SACA EL CLAVO, DESPUES SE SUMERJE UNA

MONEDA NOS ESPERAMOS 5 MINUTOS Y SE SACAN, SE

REPITE LA OPERACIÓN CON EL ALAMBRE DE COBRE,SE

OBSERVA QUE ES LO QUE PASA. EN OTRA PARTE DE LA

SOLUCION DESULFATO DE COBRE SE LE AGREGA ZINC,Y

OBSERVAMOS QUE PASA.

EXPERIMENTO 1-C REACCIONES ACIDO-BASESE DISUELVEN 3 GRAMOS DE

BICARBONATO DE SODIO EN 100 ML DE AGUA

DESTILADA, EN 5 TUBOS DE EMSAYE SE VIERTE DE 10 A 5

ML DE ESTA SOLUCION EN CADA UNO Y SE VAN

NUMERANDOI LOS TUBOS, AL PRIMERO SE LE AGREGA

GOTA A GOTA 1 ML DE ACIDO CLORHIDRICO Y SE AGITA, AL SEGUNDO TUBO

SE LE AGREGA 1 ML DE ACIDO SULFURICO, AL

TERCER TUBO AGREGUE VINAGRE, AL CUARTO SE KLE AGREGA JUGO DE LIMON , Y

AL QUINTO TUBO SE LE AGREGA REFRESCO Y

DESPUES SE REPITE LO ANTERIOR PERO USANDO

TODO EL CONTENIDO DE UN SAL DEV UVAS EN LUGAR DE

3 GRAMOS DE BICARBONATO DE SODIO

EXPERIMENTO –D PROTECCION ANTE LA

OXIDACION DEL AIRE. EN UN VIDRIO DE RELOJ SE

COLOCA UNA REBANADA DE PLATANO Y UNA DE MANZANA. EN OTRO VIDRIO DE RELOJ SE

COLOCA UNA REBANADA DE CADA FRUTA Y SE

AGREGA JUGO DE LIMON UNIFORMEMENTE SOBRE

AMBAS Y EN EL OTRO SUMERJA EN ACEITE UNA REBANADA DE PLATANO Y

OTRA DE MANZANA Y COLOQUELAS SOBRE UN

TERCER VIDRIO DE RELOJ.

EXPERIMENTO 1-FSE CUBRE CON

ALGODÓN UNA CAPSULA DE PORCELANA Y SOBRE EL ALGODÓN SE ESPARCE

MEDIO GRAMO DE PERMANGANATO DE

POTASIO POLVERIZADO Y SE AGREGA 2 GOTAS DE

GLICERINA .

EXPERIMENTO 1-A EXPERIMENTO 1-B

EXPERIMENTO 1-CEXPERIMENTO 1-D EXPERIMENTO 1-F

SEMANA DE LA CIENCIA REACCIONES QUIMICAS

EN UNA BOTELLA AL MEZCLAR UN ACIDO EN ESTE CASO EL VINAGRE CON UNA BASE QUE SERIA EL BICARBONATO DE SODIO DENTRO DE UN GLOBO PRODUCIRA UNA REACCION QUE PRODUCIRA UN GAS Y AL NO TENER POR DONDE LIBERARSE HARA QUE EL GLOBO SE INFLE.