Una sola fase · 2020. 12. 2. · CONCENTRACIÓN EN DISOLUCIONES 2. Porcentaje en masa: Indica los...
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Un solo tipo de átomo. Cl, Fe, O2, Ca, Na…
Dos o mas tipos de átomos. H2O , CH4 , NH3
Una sola fase: Sal+agua Azucar+agua Alcohol+agua Dos o mas
fases: Arena+agua Aceite+agua
Mayonesa, leche, nubes, gelatina
Es una combinación de varias sustancias en proporción variable y se pueden separar mediante métodos físicos.
Es un tipo de materia con una composición constante, y unas propiedades características.
no se puede separar en otra más sencilla
se puede separar en otra más sencilla (elementos) mediante procesos químicos
Ejemplos mezclas homogéneas
Ejemplos mezclas heterogéneas Suspensiones: Son mezclas en donde una sustancia o partícula es visible en una solución, porque esta no se disuelve en un medio líquido o solvente. Ejemplos: Sangre, jugos de frutas naturales, polvo en el aire, entre otros
Coloides: Son mezclas que poseen partículas muy pequeñas, que sólo son vistas con un buen microscopio electrónico, se encuentran en constante movimiento y chocan entre ellas en el medio que las contiene. Ejemplos: Leche, Jalea, Mayonesa, Aceite emulsionado, entre otros.
Se llama disolvente o medio
dispersante al componente que
no cambia de estado al formarse
la disolución.
(el que disuelve).
El resto de componentes se
llaman solutos o sustancias
dispersas, suele ser el
componente minoritario
(la que se disuelve).
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
cuya composición es variable, está compuesta por disolvente y soluto:
Las disoluciones más comunes son las acuosas (su disolvente es el agua)
CONCENTRACIÓN EN DISOLUCIONES
Se utiliza el término concentración para describir la cantidad de
soluto disuelto en una cantidad de disolución dada o de disolvente
La importancia de la concentración de una disolución es vital. Ejemplo: La concentración de azúcar en sangre debe ser una determinada, o la concentración de oxígeno.
1. Concentración en masa (C) : indica la cantidad de masa de soluto
que hay en una cantidad de volumen de la disolución:
C= 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛, se puede medir en:
𝑔
𝐿,
𝑔
𝑐𝑚3
Modo de expresar la concentración de las disoluciones:
Densidad: relación entre la masa y el volumen de la disolución.
Es una propiedad característica (sustancias puras o mezclas)
No tiene sentido hablar de concentración de una sustancia pura.
CONCENTRACIÓN EN DISOLUCIONES
2. Porcentaje en masa: Indica los gramos de soluto en 100
gramos de disolución.
% 𝒎𝒂𝒔𝒂 =𝒈 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒈 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏∙ 𝟏𝟎𝟎
3. Porcentaje en volumen: Indica el volumen de soluto en 100
unidades de volumen.
% 𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 =𝑽 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 (𝒎𝑳)
𝑽 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏(𝒎𝑳)∙ 𝟏𝟎𝟎
SOLUBILIDAD
MÁXIMA cantidad de SOLUTO que se puede disolver en 100 g de DISOLVENTE a una temperatura dada.
Las disoluciones pueden ser:
Diluidas: Si la cantidad de soluto ES PEQUEÑA en
comparación con la cantidad que se puede disolver.
Concentradas: Si la cantidad de soluto se ACERCA a la
cantidad total que se puede disolver.
Saturadas: si se disuelve la CANTIDAD MÁXIMA de soluto que
en esas condiciones se puede disolver en ese disolvente.
Sobresaturadas: Existe soluto sin disolver.
Factores que afectan a la solubilidad:
El tipo de soluto y disolvente.
El estado físico del soluto y del disolvente: los gases son
siempre solubles entre sí mientras que los sólidos entre si se
mezclan con dificultad y se disuelven mejor finamente divididos
y pulverizados
La temperatura: corrientemente la solubilidad aumenta con la
temperatura ya que aumenta la movilidad de los iones o las
moléculas que forman tanto al soluto como al disolvente y
favorecen la mezcla (como forma de agitación).Hay
La presión Un aumento de la misma favorece la solubilidad de
los gases en los líquidos
Identificación de sustancias
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS
Filtración
Proceso de separación de partículas
sólidas de un líquido utilizando un
material poroso llamado filtro.
Sedimentación: Se trata de una
operación de separación sólido-
fluido en la que las partículas
sólidas de una suspensión, más
densas que el fluido, se separan de
éste por la acción de la gravedad
Centrifugación
Permite separar líquidos no miscibles (no
solubles entre sí), de distinta densidad,
acelerando el proceso por la fuerza
centrífuga.
Separación magnética.
Se utiliza para separar el hierro cuando esta
mezclado con otros sólidos.
Flotación
Permite separar sólidos
menos solubles que el agua
(petróleo, plásticos,
excrementos) de su superficie
Decantación
Se utiliza para separar líquidos inmiscibles y
de diferentes densidades, como el agua y el
aceite mediante un embudo de decantación.
Cribado
Se utiliza para separar sólidos de
distinto tamaño (grava, frutas,
huevos,...)
Cristalización o
evaporación: se utiliza en
las mezclas homogéneas
formadas por un sólido
(soluto) disuelto en agua
(disolvente) . Por evaporación
el líquido se elimina (no
interesa) y queda el
precipitado.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS
Destilación:
Es el método más utilizado para la separación y purificación de líquidos
miscibles (solubles entre ellos) con puntos de ebullición distintos.
Se calienta la mezcla de líquidos en un matraz.
El líquido más volátil comienza a evaporarse cuando se llega a su
temperatura de ebullición.
Se condensa el vapor producido del líquido más volátil (el que se
evapora antes) haciéndolo pasar por una tubo de refrigeración, donde
el gas se enfría y se convierte en líquido de nuevo.
Se recoge en un recipiente aparte el líquido más volátil que se ha
condensado
Cromatografía:
Se utiliza para separar los
componentes de una mezcla
homogénea aprovechando su distinta
afinidad o apetencia por un soporte o
por un medio (pigmentos)