1

CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLÓGICOS INDUSTRIAL Y

DE SERVICIOS 16 DEL ESTADO DE QUERÉTARO

ASIGNATURA- QUÍMICA I Agosto-2020/enero-2021

I. Responde en tu cuaderno o en un archivo.

1. ¿En qué te hace pensar la palabra enlace?

2. ¿En qué te hace pensar la palabra matrimonio?

3. ¿Cuántos textos están contenidos en esta “Ficha de trabajo”

4. ¿Cuál es el tema de cada uno de ellos?

5. ¿Cuántas páginas contiene ésta “Ficha de trabajo”?

6. Aparte de los textos ¿qué más contiene esta “Ficha de trabajo”?

7. ¿Qué otros tipos de enlaces matrimoniales conoces?

8. ¿Qué es un enlace químico?

9. ¿Cuándo se produce un enlace químico y cómo se realiza? Ficha en proceso de piloteo. Julio-agosto de 2017. CETis-16, Querétaro, Qro. Elaboró: JJOR

Un enlace matrimonial y un enlace químico

¿significan lo mismo? Ficha de trabajo - 3

2

El enlace matrimonial y el enlace químico ¿tienen alguna o

algunas similitudes? ¿Qué similitud existe en la realización de un enlace

matrimonial entre un hombre y una mujer, con un enlace químico entre un elemento con

otro elemento? Con el trabajo propuesto en esta “Ficha de trabajo” te invito a lograr los

siguientes objetivos:

El enlace matrimonial, el enlace químico y

su similitud.

¿Qué es un enlace matrimonial?

La unión entre el hombre y la mujer que se lleva a cabo a través de distintos ritos o

procedimientos se conoce como matrimonio o enlace matrimonial. El cual es reconocido a

nivel social y cultural e implica derechos y obligaciones para ambos.

Varios países han comenzado a aceptar el matrimonio entre personas del mismo sexo, una

situación que ha llevado a que esta unión conyugal deje de ser patrimonio exclusivo de la

heterosexualidad.

Existen dos grandes matrimonios en la sociedad occidental: el matrimonio religioso

(legitimado ante los ojos de Dios), y el matrimonio civil (administrado por una autoridad

estatal).

El matrimonio civil, por lo tanto, es la unión conyugal que crea un vínculo entre dos

personas con derechos y obligaciones. El Estado debe encargarse de velar por el

1

2

3

4

1. Conocer y relacionar los aspectos necesarios para la realización de un enlace

matrimonial y los aspectos considerados para la realización de un enlace químico,

su similitud y conocer también cómo se realizan estos enlaces y su clasificación.

El primero daría como producto un matrimonio y el segundo un compuesto.

2. Practicar tus procesos de lectura, de reflexión lingüístico-social y de producción

oral y escrita.

3. Reflexionar sobre lo importante que es conocer y aplicar el conocimiento sobre lo

que existe en el entorno desde el punto de vista de la química.

II. Lee cuidadosa y activamente el siguiente texto “El enlace matrimonial, el

enlace químico y su similitud” y luego resuelve los ejercicios que se te proponen.

3

cumplimiento de estos deberes; en caso que un cónyuge no cumpla con los compromisos,

puede acudir a la Justicia.

No obstante, no hay que pasar por alto otros ritos igualmente importantes en este caso como

sería el consentimiento por parte de los dos contrayentes o el de las arras. Este último es

realizado por el novio que se las entrega a su futura esposa en señal de los bienes que van a

compartir.

Además de todo ello hay que resaltar que se ha puesto de moda que en los matrimonios

civiles también existan ritos que vienen a sustituir a los que se realizan en las bodas

religiosas. En este caso, entre los más frecuentes está el de la luz. Consiste en que cada

contrayente lleve una vela encendida para luego, juntos, encender otra de mayor tamaño

que viene a simbolizar la vida en común que están a punto de comenzar.

La unión del matrimonio civil, por ejemplo, permite legitimar la filiación de los hijos de

la pareja, establece condiciones acerca de la gestión de los bienes matrimoniales e

impone derechos de sucesión.

A diferencia del matrimonio religioso, el matrimonio civil puede romperse. La disolución

del matrimonio se conoce como divorcio, un procedimiento que está sujeto a diversas

reglamentaciones y que brinda protección especialmente a la mujer y a los hijos que

nacieron durante el vínculo disuelto.

Entre las causas más frecuentes de divorcio, se encuentran la violencia intrafamiliar, el

adulterio, la falta de afectividad y el cambio en la orientación sexual. Cabe destacar que el

régimen de divorcio depende de cada país.

¿Pero qué motiva a un hombre y a una mujer que contraigan un enlace matrimonial?

Pueden existir diversos factores que motiven el que un hombre y una mujer decidan unirse

en matrimonio para formar una familia, por ejemplo: la intensidad del amor que sienten, la

posición económica, la edad, la atracción física y sexual, la soledad, la seguridad, el deseo

de tener hijos, etc.

Pero quizá hay una necesidad más natural y emocional que puede sentir tanto el hombre

como la mujer que es: la de sentirse completo(a) (estar con su complemento), realizado (a),

o la de sentirse estable, contento (a) consigo mismo(a).

De manera similar, la búsqueda de esta estabilidad es la que motiva a los

elementos químicos inestables a unirse consigo mismo o con otros elementos

diferentes. Lo cual veremos a continuación.

5

6

7

8

9

10

9

11

9

12

9

4

¿Qué es un enlace químico?

Un enlace químico sucede cuando el átomo de un elemento químico inestable se une con

otro átomo también inestable que puede ser el mismo elemento u otro elemento formando

así una molécula estable de un compuesto químico. Este compuesto químico formado es en

esencia totalmente diferente a los elementos que lo formaron tanto en sus propiedades

físicas como químicas.

La unión de estos átomos o como se enlazan para formar los compuestos se debe que

existen fuerzas de naturaleza eléctrica responsables de la unión de átomos y moléculas las

cuales confieren estabilidad a los compuestos a las que se les conoce como enlaces

químicos.

Pero, aquí es pertinente preguntar ¿qué es o en qué consiste esta estabilidad de los

compuestos formados? Para contestar esta pregunta hay que hacer referencia que los

investigadores descubrieron que los elementos de la tabla periódica, más estables son los

del grupo o familia denominado “gases nobles” o “gases inertes” que son:

El helio (He), el neón (Ne), el argón (Ar), el kriptón (Kr) y el xenón (Xe). Y son inertes o

estables porque no reaccionan (no se unen) con otros elementos químicos. Es decir

permanecen en la naturaleza como sustancias puras. La preguntas que ahora proceden

serían ¿por qué estos elementos son tan estables? o ¿que tienen estos elementos que no

reaccionan con los otros elementos?

Los investigadores encontraron que las configuraciones de estos elementos tenían algo en

común. Para mostrar esto a continuación indicaremos la configuración de tres de estos

elementos.

2 He 1s2 Nivel energético mayor: 1. Orbital saturado.

18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nivel energético mayor: 3. Orbitales saturados

36Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Nivel energético mayor: 4. Orbitales saturados

Como podrás observar el helio tiene dos electrones solamente, y el argón y kriptón tiene 8

electrones en el nivel energético mayor, y si observamos las configuraciones de los gases

nobles restantes el neón (Ne) y el xenón (Xe), veras que también tiene 8 electrones en su

nivel de energía mayor (suma de los orbitales s y p). Luego entonces los investigadores

descubrieron que para ser un átomo de un elemento estable, se requiere que los orbitales

“s” y “p” juntos sumen en el nivel energético mayor, 8 electrones.

Por lo tanto podemos concluir que “los átomos de los elementos inestables se unen para

lograr sus estabilidad y la logran cuando tienen en su nivel máximo de energía ocho

electrones” es decir lo que es llamado la regla del octeto. Los cuales pueden ser

representados mediante la “Estructura de Lewis”

13

9

14

9

15

9

9

16

9

17

9

18

9

19

5

La regla del octeto

La regla del octeto, propuesta en 1917 por Gilbert N. Lewis (1875-1946), es un modelo que

se basa en la unión de dos elementos, ya que ambos tienden a alcanzar la estructura

electrónica de un gas noble, es decir, buscan completar su último nivel de energía con ocho

electrones, haciéndolos más estables.

Una excepción a esta regla se observa en los primeros elementos de la tabla periódica: el

hidrógeno (H), que cuenta con un solo orbital en su capa de valencia, acepta únicamente

dos electrones de forma parecida al helio (He); el berilio (Be), que se estabiliza con 4

electrones y el boro (B) con 6 electrones, además del fósforo (P) y el azufre (S) que llegan a

completar hasta 10, 12, y 14 electrones, superando el límite de ocho electrones que propone

el modelo, lo que se conoce como octeto expandido.

Estructura de Lewis

La estructura de Lewis es una representación que muestra los electrones de valencia de

cada átomo. Gilbert N. Lewis propuso emplear el símbolo para señalar el elemento y los

puntos o cruces para indicar los electrones de valencia (los que están en el nivel energético

mayor) como se muestra a continuación.

En síntesis, la semejanza entre un enlace matrimonial con un enlace químico es bastante

grande ya que ambos se sustentan en la necesidad de completarse, es decir llegar a una

estabilidad o equilibrio emocional (en el caso de un matrimonio), o de fuerzas (en el caso

de un compuesto).

En el próximo texto veremos cómo se representan los enlaces químicos y en qué consisten,

así como su clasificación. ¡Interesante! ¿Verdad?

20

16

9

21

16

9

22

16

9

23

21

69

24

16

9

6

1. Responde las siguientes preguntas y anota en tu cuaderno o en un archivo las

preguntas y respuestas:

A. En la sociedad occidental ¿cuántos tipos de matrimonios existen y cuáles son?

B. ¿Qué aspectos cubre la unión del matrimonio civil?

C. ¿Cuáles son las causas más frecuentes de divorcio en el matrimonio civil?

D. ¿Cuándo logra un átomo ser estable?

E. ¿Qué son los electrones de valencia de un átomo?

2. Seguramente encontraste en el texto algunas palabras que no conoces. ¡Vamos

a trabajar sobre algunas de ellas! A) la palabra desconocida; B) su significado según

el contexto; C) un sinónimo según el diccionario; D) escribe una frase usando la

palabra.

2.1.

A) B) C)

D)

2.2.

A) B) C)

D)

2.2.

A) B) C)

D)

2.3.

A) B) C)

D)

III. Primer bloque de ejercicios:

7

3. Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.

No. Afirmación V F

1 El matrimonio civil es la unión conyugal que crea un vínculo entre dos

personas sin derechos y obligaciones

2 Un enlace químico sucede cuando el átomo de un elemento químico

inestable se une con otro átomo que es estable que puede ser el mismo

elemento u otro elemento

3 Los enlaces químicos son fuerzas de naturaleza eléctrica responsables de la

unión de átomos y moléculas las cuales confieren estabilidad a los

compuestos.

4 La semejanza entre un enlace matrimonial con un enlace químico es

bastante grande ya que ambos se sustentan en la necesidad de completarse,

es decir llegar a una estabilidad.

5 La estructura de Lewis es una representación que muestra los electrones

que se encuentran en el nivel energético mayor.

4. Escoge la respuesta correcta a las siguientes preguntas:

4.1 ( )El Estado es, quien se encarga de velar por el cumplimiento de ambos contrayentes,

esto es en el matrimonio:

a) Religioso b) De la luz c) Civil

4.2 ( )A los elementos argón(Ar), kriptón (Kr) y xenón (Xe) se les denomina gases inertes

porque:

a) Son muy reactivos b) Son inestables c) No son reactivos

4.3 ( )Un enlace matrimonial y un enlace químico se asemejan porque las dos partes

buscan la:

a) Igualdad b) Estabilidad c) Inestabilidad

4.4 ( )Elementos en donde puede existir el octeto expandido son:

a) Berilio y fósforo b) Berilio y estroncio c) Fósforo y carbono

4.5 ( ) En el grupo o familia VIA ¿cuántos electrones de valencia tienen?

a) Cinco b) Seis c) Cuatro

4.6 ( ) Cuando dos o más átomos de los elementos se enlazan forman una molécula de un

compuesto:

a) Libre b) Liquido c) Estable

4.7 ( ) En la estructura de Lewis se representan solamente los electrones: a) De valencia b) Más internos c) Los de en medio

8

Los Enlaces químicos. Introducción.

La unión o reacción de 2 o más elementos químicos para formar un compuesto representa el estudio de cómo se enlazan estos elementos, por qué lo hacen, y si existen diferentes tipos de enlaces químicos que se puedan llevar a cabo. A continuación veremos a detalle este tema.

1. Generalidades.

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

2. Regla del octeto. EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de dicha tabla. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.

Existen diferentes tipos de enlace que veremos a continuación:

3. Enlace iónico Características:

Está formado por metal + no metal No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones

negativos) y cationes (iones positivos). Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones

formando aniones.

Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:

Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son solubles en solventes polares como el agua.

2

1

3

4

5

6

IV. Ahora lee cuidadosa y activamente el siguiente texto “Los enlaces

químicos” y luego resuelve los ejercicios que se te proponen.

9

Disposición de los iones en un cristal de cloruro de sodio

Modelo de esferas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio

El cloruro de sodio es un sólido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fusión de 808 grados C

3.1. FORMACION DE ENLACES IONICOS

Ejemplo: NaF

Na: metal del grupo IA

ENLACE IONICO F: no metal del

grupo VIIA

Para explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada

átomo:

11Na: 1s2 , 2s2 ,

2p6 , 3s1

Electrones de valencia

= 1

9F: 1s2 , 2s2 , 2p5

Electrones de valencia

= 5 +2 = 7

Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo

nivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ion positivo)

Na +1

El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anion (ion negativo)

F -1

7

8

9

10

9

10

La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:

Na+1 .. :F: ..

Otro ejemplo: MgBr2 Mg: metal del grupo II A Br: no metal del grupo VIIA

METAL + NO METAL

IONICO

No es necesario hacer la configuración sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el número de grupo en romano, para los representativos, indica el número de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos.

:Mg

.. :Br:

.

El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.

[Mg] +2

.. [:Br:]

..

1-

.. [:Br:]

..

1-

Los átomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual también queda con 8 electrones en un nivel más bajo.

En el apartado V correspondiente al segundo bloque de ejercicios, resuelve el ejercicio 5 (página 18) y cuando termines, continua realizando la lectura activa de este texto.

11

09

12

10

9

13

21

09

14

32

10

9

15

43

21

09

16

54

32

10

9

17

65

43

21

09

18

76

54

32

10

9

11

4.- Enlace covalente

Características:

Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, LOS PARES DE ELECTRONES DE LOS ENLACES SE COMPARTEN.

Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los

elementos que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:

Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.

Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos. Son solubles en solventes no polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e

insolubles en solventes polares como el agua.

4.1. FORMACION DE ENLACES COVALENTES

Ejemplificaremos, con elementos que existen como moléculas diatómicas. Cl2, cloro molecular, formado por dos átomos de cloro. Como es un no metal, sus átomos se unen por enlaces covalentes. Este tipo de enlace es llamado covalente no polar, por lo que se forma un compuesto no polar.

.. :Cl:

.

El cloro es un elemento del grupo VII A.

El átomo de cloro solo necesita un electrón para completar su octeto. Al unirse con otro átomo de cloro ambos comparten su electrón desapareado y se forma un enlace covalente sencillo entre ellos. Este enlace se representa mediante una línea entre los dos átomos.

.. : Cl ..

- ..

Cl : ..

La línea roja representa un enlace covalente sencillo (llamado covalente no polar), formado por dos electrones. Estos electrones se comparten por ambos átomos. Por lo que el compuesto formado (cloro molecular) es no polar.

La molécula de oxigeno O2 también es diatomica. Por ser del grupo VIA la estructura de Lewis del oxígeno es:

.. : O .

.

19

87

65

43

21

09

20

19

87

65

43

21

09

21

01

98

76

54

32

10

9

22

10

19

87

65

43

21

09

23

21

01

98

76

54

32

10

9

12

Al oxigeno le hacen falta dos electrones para completar su octeto. Cada oxigeno dispone de 6 electrones, con los cuales ambos deben tener al final ocho electrones. Por lo tanto el total de electrones disponibles es: 2 x 6 e- = 12 electrones menos cuatro que se ocupan para los dos enlaces covalentes no polares formados entonces quedan 8.

Estos 8 electrones se colocan por pares al azar entre los dos átomos.

La molécula queda formada por dos enlaces covalente no polares, 2 pares de electrones enlazados y 4 pares de electrones no enlazados.

El nitrógeno, otra molécula diatomica N2, está ubicado en el grupo VA, por lo tanto cada nitrógeno aporta 5 electrones x 2 átomos = 10 electrones.

.. : N.

..

.N:

Ambos átomos requieren tres pares de electrones compartidos que significan tres enlaces covalentes no polares, para poder lograr la estructura del octeto y lograr su estabilidad. Entonces de 10 electrones en total, 6 se usan para los enlaces y quedan libre 4.

: N = N :

En los compuestos covalentes formados por 3 elementos o más, siempre debe seleccionarse un átomo como central para hacer el esqueleto básico del compuesto. Para esto se siguen las siguientes reglas:

El átomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un átomo de ese elemento en la molécula).

El oxígeno y el hidrogeno no pueden ser átomos centrales.

El carbono tiene preferencia como átomo central sobre el resto de los elementos.

5. En compuestos que contengan oxigeno e hidrogeno en la misma molécula, el hidrogeno nunca se enlaza al átomo central, sino que se enlaza al oxígeno, por ser este el segundo elemento más electronegativo.

El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la

.. : O =

.. O:

24

32

10

19

87

65

43

21

09

25

43

21

01

98

76

54

32

10

9

26

54

32

10

19

87

65

43

21

09

27

65

43

21

01

98

76

54

32

10

9

28

76

54

32

10

19

87

65

43

21

09

29

87

65

43

21

01

98

76

54

13

configuración del gas noble helio con 2 electrones en su último nivel.

Los átomos deben acomodarse de tal forma que la molécula resulte lo más simétrica posible.

Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono)

TRES NO METALES

COVALENTE

Total de electrones de valencia:

C 1 x 4 electrones=

4 electrones

O 2 x 6 electrones=

12 electrones +

16 electrones

Total de electrones requeridos para ser estables:

C 1 x 8 = 8 electrones

O 2 x 8 = 16 electrones +

24 electrones

Electrones a compartir = 24 – 16 = 8 electrones que representan 4 pares de electrones (4 enlaces). Electrones sin compartir = 16 – 8 = 8 electrones. El carbono es el átomo central, tiene 4 electrones de valencia y cada átomo de oxígeno tiene 6 dando un total de 16. Por lo que se requieren dos dobles enlaces entre cada átomo de oxigeno con el carbono que da un total de 4 enlaces y así, formar la estructura del octeto en ambos elementos. Quedando su estructura de la siguiente manera:

La estructura está formada por 4 enlaces covalentes polares (dos enlaces dobles) es decir 8 electrones compartidos y 8 electrones sin compartir.

Otro ejemplo:

[NO3] 1- (ion nitrato)

30

76

54

32

10

19

87

65

43

21

09

31

29

87

65

43

21

01

98

76

54

32

10

9

32

02

98

76

54

32

10

19

87

65

43

21

09

33

10

29

87

65

43

21

01

98

76

54

32

34

21

02

98

76

54

32

14

Electrones de valencia totales:

N 1 x 5 e- = 5

O 3 x 6 e- = 18 +

23 e- + 1 e- (porque es un ion negativo) = 24 electrones

Total de electrones requeridos para ser estables:

N 1 x 8 = 8 electrones

O 3 x 8 = 24 electrones +

32 electrones

Electrones a compartir = 32 – 24 = 8 electrones que representan 4 pares de electrones (4 enlaces). Electrones sin compartir = 24 – 8 = 16 electrones.El nitrógeno es el átomo central, por lo que se ocupan cuatro enlaces covalentes para enlazar los 3 oxígenos. En donde, en uno de ellos es doble enlace. La estructura queda de la siguiente manera:

El doble enlace podría colocarse en tres posiciones distintas, pero la más correcta es la central por ser más simétrica.

35

31

02

98

76

54

32

10

19

87

65

43

21

09

36

43

10

29

87

65

43

21

01

98

76

54

32

10

9

37

54

31

02

98

76

54

32

10

19

87

65

43

21

09

38

65

43

10

29

87

65

43

21

01

98

76

54

32

10

9

39

76

54

31

02

98

76

54

32

10

15

4.2. Tipos de enlaces covalentes

Los enlaces covalentes se clasifican en:

COVALENTES POLARES COVALENTES NO POLARES COVALENTES COORDINADO

Para poder entender los tipos de enlaces covalentes, es necesario estudiar primero el concepto de electronegatividad.

Electronegatividad.- La electronegatividad es una medida de la fuerza que muestra un átomo para atraer el par de electrones compartidos de un enlace químico. Linus Pauling, fue el primer químico que desarrolló una escala numérica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flúor, el elemento más electronegativo, el valor de 4. El oxígeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrógeno.

A continuación se muestra los valores de electronegatividad de los elementos. Observe que no se reporta valor para los gases nobles por ser los elementos menos reactivos de la tabla periódica.

La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace.

Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos. El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegativad, en términos, generales es el siguiente:

40

38

76

54

31

02

98

76

54

32

10

19

87

65

43

21

09

41

39

87

65

43

10

29

87

65

43

21

01

98

76

54

32

10

9

42

40

39

87

65

43

10

29

87

65

43

21

01

98

76

54

32

10

9

43

10

39

87

65

43

10

29

44

21

03

98

76

54

16

Diferencia de electronegatividad

Tipos de enlace

Menor o igual a 0.4 Covalente no

polar

De 0.5 a 1.7 Covalente polar

Mayor de 1.7 Iónico

Casi todos los compuestos contienen enlaces covalente polares; quedan comprendidos entre los extremos de lo covalente no polar y lo iónico puro.

Enlace iónico Enlace covalente polar Enlace covalente no polar

Se transfieren Los electrones se comparten de manera desigual.

Los electrones se comparten por igual.

CARÁCTER IÓNICO CRECIENTE

Por lo tanto, en el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro

parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta ().

Ejemplo: La molécula de HCl.

Átomos H Cl

Electronegatividad 2.1 3.0

Diferencia de electronegatividad

3.0 -2.1 = 0.9 Diferencia entre 0.5 y 1.7, por lo tanto el enlace es covalente polar.

+ - H – Cl

El átomo más electronegativo, en este caso el cloro, adquiere la carga parcial negativa, y el menos electronegativo, en este caso el hidrogeno, la carga parcial positiva.

45

32

10

39

87

65

43

10

29

87

65

43

21

01

98

76

54

32

10

9

46

43

21

03

98

76

54

31

02

98

76

54

32

10

19

87

65

43

21

09

47

54

32

10

39

87

65

43

10

29

87

65

43

21

01

98

76

54

32

10

48

65

43

21

03

98

76

54

31

02

98

76

54

32

10

19

49

76

54

32

10

39

87

65

17

Ejercicio resuelto.- De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como polar, no polar o iónico.

Enlace Electronegatividades Diferencia de

electronegatividad Tipo de enlace

N -O 3.0 3.5 3.5 - 3.0 = 0.5 Polar

Na -Cl 0.9 3.0 3.0 - 0.9 = 2.1 Iónico

H - P 2.1 2.1 2.1 - 2.1 = 0 No polar

As -O 2.0 3.5 3.5 - 2.0 = 1.5 Polar

Observe que al obtener la diferencia, siempre es el mayor menos el menor ya que no tendría sentido una diferencia de electronegatividad negativa.

4.3. Enlace covalente coordinado.-

Se forma cuando el par electrónico compartido es puesto por el mismo átomo. Ejemplo:

Para el ion amonio [NH4] +

Tres de los enlaces son covalentes polares, pero en el cuarto enlace el par de electrones es proporcionado

50

48

76

54

32

10

39

87

65

43

10

29

87

65

43

21

01

98

76

54

32

51

49

87

65

43

21

03

98

76

54

31

52

04

98

76

54

18

por el nitrógeno, por lo tanto, el enlace es covalente coordinado.

Un enlace covalente coordinado en nada se puede distinguir de un covalente polar, ya que las características del enlace no se modifican.

5. Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando

el tipo de enlace. Escribe sobre la línea el nombre del compuesto.

a) K2S _________________________

b) Cs2O ________________________

c) CaI2 _________________________

d) Al2O3 ________________________

e) KI ____________________________________

6. Resuelve y anota en tu cuaderno lo siguiente:

Mediante la estructura de Lewis identifica el tipo de enlace de los compuestos que

se indican a continuación. Si el enlace es iónico señala el anión y el catión, si es

covalente, contesta los siguientes incisos:

HNO3, MgBr2, H2SO4, HCN, Fe2O3, Cl2, CaCO3

a) Número total de electrones de valencia

b) Numero de enlaces covalentes y tipo.

c) Numero de electrones compartidos

d) Numero de pares de electrones no enlazados (sin

compartir)

e) Tipo de enlace covalente

53

10

49

87

65

43

21

03

98

76

54

31

02

98

76

54

32

10

19

87

65

43

21

09

53

10

49

87

65

43

21

03

98

76

54

31

02

98

76

54

32

10

19

87

65

43

21

09

V. Segundo bloque de ejercicios.

19

7.- Seguramente encontraste en el texto algunas palabras que no conoces. ¡Vamos a

trabajar sobre algunas de ellas! A) la palabra desconocida; B) su significado según el

contexto; C) un sinónimo según el diccionario; D) escribe una frase usando la palabra.

7.1

A) B) C)

D)

7.2.

A) B) C)

D)

7.3

A) B) C)

D)

7.4

A) B) C)

D)

8.- Escoge la respuesta correcta a las siguientes preguntas:

O.-( ) El enlace iónico se caracteriza en que los electrones de valencia:

b) Se comparten b) Se ceden y se ganan c) Ninguno de los dos

A.-( ) El enlace iónico se realiza entre:

b) Dos metales b) Dos no metales c) Un metal y un no metal

B.-( ) Los compuestos iónicos, respecto a ser conductores del calor y electricidad son:

b) Buenos b) Malos c) Regulares

C.-( ) Los compuestos unido por enlaces covalentes son solubles en:

b) Solventes polares b) Solventes no polares c) Ninguno de los dos

20

D.-( ) El enlace covalente se caracteriza en que los electrones de valencia:

b) Se comparten b) Se ceden y se ganan c) Ninguno de los dos

E.- ( ) El enlace covalente se realiza entre:

b) Dos metales b) Dos no metales c) Un metal y un no metal

F.- ( ) En el enlace covalente polar los electrones de valencia se comparten:

b) Parcialmente b)Totalmente c) No se comparten

G.- ( ) El enlace covalente coordinado se realiza cuando el par de enlace es proporcionado

por:

a) Los dos átomos que se enlazan b)Por uno de los átomos c) Por ninguno de los dos

H.- ( ) El valor de la electronegatividad del flúor respecto al resto de los elementos es:

a) La más baja b) La más alta c) Intermedia

I.- ( ) La diferencia de electronegatividad para el enlace covalente no polar es de:

a) Menor o igual a 0.4 b) De 0.5 a 1.7 c) Mayor de 1.7

9.- Ahora tú, junto con dos compañeros o compañeras de clase realicen lo siguiente:

Diseña una presentación en Power Point sobre un tema que describa las propiedades y

características de un compuesto químico específico, sus tipos de enlace, su obtención, su

aplicación y su toxicidad. Puede ser un compuesto iónico, compuestos covalente no polar o

compuesto covalente polar e inclusive un compuesto que tenga diversos tipos de enlaces,

que consideren interesante estudiar. Mínimo 4 diapositivas; máximo 6. Para la

presentación oral tienen entre 3 y 5 minutos. ¡Adelante ustedes pueden!

10-- ¡Vamos a escribir! Selecciona uno de los siguientes temas y escribe un texto de

entre 200 a 250 palabras. Cuida que tu trabajo tenga una presentación o inicio, un

desarrollo y una conclusión final. Ten cuidado al acentuar las palabras. Puedes consultar

otras fuentes y tratar de hacer un texto interesante y bien estructurado.

A. ¿Qué son los enlaces intermoleculares (no los atómicos)? y ¿en qué

consisten?

B. ¿Qué son las reacciones químicas? y ¿cómo están clasificadas?

21

C. ¿Qué es la nomenclatura de compuestos inorgánicos? y ¿qué tipo de

compuestos o funciones químicas tiene?

D. ¿Qué son las propiedades periódicas de la tabla periódica de los elementos

químicos? y ¿en qué consisten?

11.- Ahora comenta en tu cuaderno o en un archivo : ¿qué fue lo más interesante de esta

ficha? ¿Y lo menos interesante? ¿Qué aprendiste? ¿Qué no aprendiste y tus compañeros sí?

¿De qué manera lograrías aprender mejor en un futuro? ¿Qué aprendiste de ti mismo/a?

¿Lograste los objetivos propuestos? (Cfr. P. 2) ¿Por qué? Otros comentarios. De las

respuestas anteriores escribe a mano alzada tus conclusiones y observaciones (mínimo

media cuartilla). Entrégala a un servidor mediante classroom. Gracias.

Fuentes consultadas

1. Texto original “Definición de matrimonio civil” tomado de “Definición de”.

https://definicion.de/matrimonio-civil/

Didactización de Jesús Justino Oropeza Reza.

2. Texto original “Enlaces químicos” tomado de la Universidad autónoma de

Guadalajara.

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm

Didactización de Jesús Justino Oropeza Reza.