Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.
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Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %. Halla su fórmula empírica.
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Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %. Halla su fórmula empírica. Fórmulas Empíricas Y moleculares. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %. Halla su fórmula empírica. - PowerPoint PPT Presentation
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Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.Halla su fórmula empírica.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.Halla su fórmula empírica.
Para determinara la fórmula empírica hallamos primero los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.Halla su fórmula empírica.
n(C) = 78,5:12 = 6,54
n(H) = 8,4:1 = 8,4
n(N) = 13,1:14 = 0,936
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.Halla su fórmula empírica.
Estos tres números (6,54, 8,4; 0,936) tienen que guardar una relación según números naturales sencillos.
Para hallar dicha relación dividimos por el menor.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.Halla su fórmula empírica.
n(C)
n(N)=
6,54
0,936= 6,987 ≈
7
1
n(H)
n(N)=
0,936= 8,974 ≈
8,4 9
1
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.Halla su fórmula empírica.
n(C)
n(N)=
7
1
n(H)
n(N)≈
9
1
Luego la fórmula empírica del compuesto es:
