Q U Í M I C A

Atenção: Nas questões em que for necessário, consulte a tabela periódica abaixo.

01. Três cientistas, Paul Crutzen do Instituto Max-Plank, na Alemanha, Mário Molina e Sherwood

Rowland do MIT e CALTEC, nos Estados Unidos, dividiram o prêmio Nobel de Química de 1995. Explicando os mecanismos químicos que afetam a espessura da camada de ozônio, protetora da Terra, os três pesquisadores contribuíram para a detecção de um dos problemas ambientais mais sérios do nosso planeta. Calcula-se que para cada 1% de perda de ozônio na estratosfera acrescentam-se 2% de radiação ultravioleta na superfície do planeta. Marque as alternativas corretas: 01. O oxigênio é um exemplo de substância simples. 02. O ozônio é um alótropo do oxigênio. 04. O ozônio é um isômero óptico do oxigênio. 08. O ozônio, assim como o cloro, é um forte agente oxidante sendo, portanto, usado na

purificação de água para fins de consumo humano. 16. O ozônio absorve os raios ultravioleta impedindo sua penetração na atmosfera.

02. O óxido nítrico (NO), produzido pelo sistema de exaustão de jatos supersônicos, atua na destruição da camada de ozônio através de um mecanismo de duas etapas, abaixo representadas:

(1) NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g); ∆H = -199,8 kJ

(2) NO2(g) + O(g) → NO(g) + O2(g); ∆H = - 192,1 kJ

Assinale as alternativas corretas: 01. A reação total pode ser representada pela equação: O3(g) + O(g) → 2O2(g). 02. No processo total, o NO é um catalisador da reação. 04. Sendo V = k[O3][O] a expressão de velocidade para o processo total, a reação é dita de

primeira ordem com relação ao ozônio. 08. Ambas as reações correspondentes às etapas do processo são endotérmicas. 16. A reação total fornecerá 391,9 kJ por mol de oxigênio formado.

03. O uso da talidomida no tratamento de enjôo e como sedativo durante a gravidez foi relacionado com malformação congênita. Entretanto, esta droga continua sendo utilizada no tratamento de certos casos de hanseníase e, mais recentemente, como uma opção no tratamento da AIDS. Com base na estrutura da talidomida, representada na figura abaixo, assinale as afirmativas corretas:

FIGURA

01. Todos os átomos de carbono ligados aos átomos de oxigênio, apresentam hibridação sp3. 02. O composto apresenta as funções amina e aldeído. 04. As duplas ligações do anel benzênico estão totalmente conjugadas entre si, existindo,

inclusive, conjugação dessas duplas com as duplas dos grupos C = O diretamente ligados ao referido anel.

08. Na estrutura da talidomida existem 5 pares de elétrons π. 16. A fórmula molecular da talidomida é C13H10N2O4.

04. Pesquisadores do Departamento de Química da UFC têm isolado novas substâncias a partir de

estudos com plantas nordestinas de uso popular medicinal. Algumas destas substâncias apresentam atividades biológicas antibacteriana, antifúngica e antiviral. Dentre as espécies químicas isoladas encontram-se os compostos (A), (B) e (C), cujas estruturas estão representadas abaixo:

FIGURA

Assinale as alternativas corretas: 01. Os compostos (A) e (C) apresentam apenas as funções álcool e éter. 02. O composto ( C ) apresenta três funções químicas distintas. 04. Os três compostos (A), (B) e (C) , apresentam ligações duplas conjugadas. 08. Existem carbonos quirais (ou assimétricos) no composto (A). 16. Apenas o composto (A) apresenta a função éster.

05. A tabela periódica dos elementos contém uma grande quantidade de informações e é utilizada na

previsão das propriedades físicas e químicas dos elementos e seus compostos, servindo de base para a compreensão das ligações químicas. Assinale as alternativas corretas: 01. Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica em ordem crescente de seus

números atômicos, de forma que elementos possuidores de propriedades físicas e químicas semelhantes situem-se em colunas verticais denominadas grupos.

02. As propriedades periódicas dos elementos são, também, função das suas massas atômicas. Portanto, excepcionalmente, as posições relativas de alguns elementos, tais como Iodo e Telúrio, Argônio e Potássio, Cobalto e Níquel são mantidas invertidas na tabela periódica moderna em homenagem a Mendeleev.

04. Dentre os elementos: Mg, S, Al e Te, o que possui maior eletronegatividade é o Te. 08. A configuração eletrônica do íon Cu2+ no estado fundamental é representada por [Ar]3d9 . 16. O elemento de configuração eletrônica, no estado fundamental, [Ar] 3d54s2 é o Ferro.

06. A Serotonina (A) é uma molécula que conduz sinais entre células cerebrais (neurotransmissoras) e, além de participar dos mecanismos do sono, da libido e da saciedade, tem ação comprovada nas enxaquecas e depressões. Outra substância importante no organismo humano é o estradiol (B), o qual é produzido pelos ovários e responsável pelas características femininas.

FIGURA

Assinale as alternativas corretas: 01. No composto (C), os hidrogênios dos grupos OH presentes, possuem a mesma acidez. 02. A fórmula mínima do composto (B) é C9H12O. 04. As substâncias (B) e (C) apresentam isomeria de posição. 08. As aminas presentes na estrutura do composto (A) são classificadas como primárias. 16. A substância (A) pode atuar como ácido, ao doar um próton do grupo fenólico e, também,

como base, ao receber um próton no grupo amina. 07. Recentemente, a utilização do MTBE (metil terbutil éter) como antidetonante da gasolina, na

concentração 7% em massa de MTBE, em lugar do álcool etílico, tem causado polêmicas. Testes realizados em laboratórios indicam que o novo aditivo produz mais poluição, em forma de monóxido de carbono, do que o álcool etílico, além de ser mais caro. O MTBE é produzido pela seguinte reação: figura Assinale as alternativas corretas: 01. Na concentração definida da mistura MTBE-gasolina, para cada 100g de gasolina têm-se 7g

de MTBE. 02. Observada a equação representativa da obtenção do MTBE, 16g de metanol ao reagir com

28g de isobuteno produzem 44g de MTBE. 04. Na mistura MTBE-gasolina, podemos considerar o MTBE como soluto, por estar presente

em menor quantidade. 08. Sendo o MTBE e a gasolina miscíveis na concentração mencionada, a mistura é definida

como solução. 16. Na obtenção do MTBE, ao serem postos para reagir 100g de CH3OH com 100g de isobuteno,

o reagente em excesso será o isobuteno. 08. O óxido nitroso (N2O), sintetizado por Priestley, que reconheceu suas propriedades anestésicas

em 1746, foi utilizado como tal somente a partir de 1842. Anteriormente, o procedimento utilizado era a embriaguês alcoólica ou uma pancada na cabeça do paciente. Para entender a ação deste composto, é necessário que se conheça a estrutura da molécula. Assinale as alternativas corretas:

01. As estruturas figura

são formas de ressonância do N2O. 02. A molécula do N2O é linear. 04. N2O é uma molécula apolar. 08. Tendo o CO2 geometria linear, pode-se prever que será mais solúvel em água do que o N2O. 16. A molécula de N2O pode funcionar como base de Lewis por possuir pares de elétrons não

ligantes. 09. Durante o processo respiratório ocorrem os seguintes equilíbrios químicos no sangue:

FIGURA

Assinale as alternativas corretas: 01. Uma pessoa que, ao respirar, elimina CO2 em quantidade maior do que a normal, tem como

conseqüência a elevação do pH do sangue. 02. O pH do sangue de uma pessoa poderá ser reduzido se a mesma respirar por algum tempo

dentro de um saco de papel, isto é, em uma atmosfera rica em CO2. 04. Segundo o princípio de Le Chatelier uma respiração anormalmente lenta com retenção de

CO2 levaria a uma elevação da concentração de H3O+ no sangue. 08. No equilíbrio (1) o íon HCO3

- é o ácido conjugado da base H2CO3. 16. O H2CO3 não se enquadra no conceito ácido-base de Arrhenius.

10. A cidade de Fortaleza possui a segunda atmosfera mais agressiva do mundo relativa ao processo

de corrosão. Isto tem motivado a realização de pesquisas nos departamentos de química da UFC. Fatores como alta taxa de insolação, velocidade dos ventos, maresia e alto teor de umidade contribuem para este fenômeno. Na formação da ferrugem ocorrem as seguintes reações: E° (V) 2Fe(s) → 2Fe2+ (aq) + 4e- + 0,44 2H2O(l) + O2(g) + 4e- → 4OH- (aq) + 0,40 Assinale as alternativas corretas: 01. A reação catódica é uma reação de oxidação que libera elétrons, proporcionando a corrosão

do metal. 02. O processo total de corrosão do ferro, apresentado acima, é espontâneo e tem potencial de

+0,84 V. 04. O alto teor de umidade associado à maresia facilita a formação do eletrólito. 08. A ocorrência na atmosfera de poluentes industriais, tal como o SO2, contribui para a

aceleração da corrosão pela possibilidade da presença do ácido sulfúrico na superfície do metal.

16. Metais com potenciais padrão de redução mais negativos do que o do Ferro são indicados para serem utilizados como eletrodos de sacrifício, isto é, se oxidam preferencialmente ao ferro.