CICLO ORIENTADO: QUÍMICA

EDUCACIÓN PARA JÓVENES Y ADULTOS. 2016.

Las materia que nos rodea se presenta como MEZCLAS se forman

por la unión o integración de dos o más sustancias diferentes en

proporciones variables.

Cada sustancia conservan su identidad y propiedades y son

separables por medios físicos o mecánicos.

Se clasifican en:

HETEROGÉNEAS

• Constituida por uno, dos o

varios componentes.

• Se diferencian dos o más

fases(cada porción uniforme)

• Algunas de ellas so coloides.

HOMOGÉNEAS

• Formadas por dos o mas

componentes «disueltos».

No se perciben a simple vista

ni aún con el microscopio.

• Se observa una sola fase o

porción.

• Puede ser soluciones o

sustancias puras.

ALGUNAS MEZCLAS COTIDIANAS

HAMURGUESA EN SALADA TÉ CON LIMÓN GASEOSAS

AGUA Y ACEITE HIERRO Y AZUFRE SODA

GRANITO ACERO INOXIDABLE= BRONCE=

HIERRO +NIQUEL+CROMO COBRE+ESTAÑO

Los coloides son mezclas

heterogéneas que necesitan un

microscopio para diferenciar

sus componentes. El jugo, la leche,

la sangre y la mayonesa son

cuerpos con un aspecto

homogéneo a simple vista pero con

distintas fases al microscopio.

Las soluciones son mezclas de

dos o mas sustancias disueltas

completamente. Su composición y

propiedades varia de acuerdo a las

cantidades de cada componente.

Las sustacias puras constituye

una única fase con un solo tipo de

componente, su composición es

constate, se representa por

formulas químicas, y la menor

porción es la molécula.

SOLUCIÓN

Los componentes de toda solución se clasifican de acuerdo a las

cantidades presentes de cada uno, así podemos diferenciar:

SOLUTOS

Es el componente que se

encuentra en menor proporción

dentro de una solución, y se

disuelve en el solvente.

SOLVENTE

Es el componente que disuelve a

los solutos y se halla en mayor

proporción. El agua es reconocido

como solvente universal.

220g + 5g = 225g

Como la proporción de cada componente es variable, por ejemplo: agua

más o menos salada, o vino con más o menos graduación de alcohol,

podríamos decir que hay infinitas clases de soluciones.

Sin embargo, una clasificación interesante es según el estado físico del

soluto y del solvente, como muestra la siguiente tabla:

Reflexionado sobre las soluciones gaseosas mocionadas

en el cuadro, podés revisar la actividad 9 del módulo y la

actividad 3 del TPI.

En muchas ocasiones, se requieren determinadas sustancias que se

hallan mezcladas con otras y por ello es necesario separarlas. Entre las

distintas técnicas que se emplean tenemos:

PROCEDIMIENTOS MECÁNICOS

Filtración

Sudlimacióm

Tamizado

Imantación

Centrifugación

Decantación

PROCEDIMIENTOS FISICOS:

Destilación simple

Destilación fraccionada

Evaporación

Cristalización

Cromatografía

Destilación simple y Fraccionada Decantación

Sublimación Tamización

Imantación Centrifugación

SUSTANCIAS QUÍMICAS

La porción más pequeña de ella es la molécula, y posee una composición

constate representada a través de su formula química. El análisis de esa

fórmula permite hacer la siguiente clasificación:

COMPUESTAS

Poseen sus moléculas formadas

por átomos diferentes Estas

sustancia puede ser

descompuestas mediante la

aplicación de un tipo energía. Ej.

Agua, agua oxigenada, dióxido de

carbono, metano, bicarbonato de

sodio, óxido de hierro, sal, etc.

H2O H2O2 CO2 CH4

Fe2O3 NaCl

SIMPLES

Poseen moléculas formadas por

átomos iguales. Y generalmente

forma a los gases diatómicos. Solo

se pueden descomponer en sus

elementos originales. Ej: oxigeno,

ozono, cloro, hidrógeno, nitrógeno.

O2 O3 Cl2 H2 N2

Podemos decir que una moléculas es la menor porción de una

sustancia y conserva las propiedades de ella. Esta constituida por un

conjunto de átomos unidos químicamente entre sí.

Cada molécula expresa la composición de una sustancia a través de

su fórmula química que esta constituida por letras, que indican los

símbolos de los elementos y números, que expresan la cantidad de

cada uno.

Leer una fórmula química implica tener presente los parámetros a analizar, así

se dice:

Una molécula de acido sulfúrico es compuesta y está formada por 2 átomos de

hidrógeno, un átomo de azufre y por 4 átomos de oxígeno, es decir que su

atomicidad total resulta ser 7.

ELEMENTO QUIMICO

Para finalizar podemos decir que todas las sustancias químicas se

forma a partir de la diversa combinación de los 120 elementos

químicos que se conoce actualmente, de los cuales 92 son naturales

y el resto artificiales.

Los elementos se ordenan en la tabla periódica en función de

su numero atómico creciente, en 18 grupos y 8 periodos, y se

clasifican, teniendo en cuenta sus propiedades fisicoquímicas

en: metales, no metales y gases inerte.

ÁTOMO

Es la menor porción de la materia capaz de combinarse para formar

estructuras mayores y más complejas, como las sustancias.

Todo elemento químico se representa a través de SÍMBOLO

QUÍMICO, que es la manera abreviada de escribir su nombre,

generalmente se emplea la primer letra del nombre en castellano

en mayúscula y en el caso que se repita la primera letra se debe

emplear la segunda letra en minúsculas. Por ejemplo:

Carbono………….C

Calcio……………Ca

Cloro……………..Cl

Cobalto…………..Co

MEZCLAS

HOMOGÉNEAS

(única fase)

SOLUCIÓN (2 o más componentes

disueltos)

SUSTANCIAS

(um sólo componente)

HETEROGÉNEAS

(dos o más fases)

Compuestas (elementos diferentes)

Simples (elementos iguales)

Solvente (mayor proporción)

Solutos (menor proporción)

ELEMENTOS

QUÍMICOS

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA

En la naturaleza se producen continuamente cambios o

transformaciones. Vamos a clasificar estos cambios en dos tipos:

FISICO: En los cambios de estado (fusión, sublimación,

solidificación...) puede parecer que la sustancia que cambia de

estado cambia su naturaleza. Sin embargo esto no es así, los

cambios de estado son cambios físicos ya que la sustancia

sigue siendo la misma, aunque en otro estado de agregación.

Variando adecuadamente la temperatura podemos devolver a

la sustancia a su estado original. Un ejemplo es el agua que

puede pasar a sólido (hielo) o a gas (vapor de agua), pero sigue

siendo agua y podemos devolverla a su estado líquido variando

la temperatura. En la escena podemos ver como se produce el

cambio de estado del agua.

QUÍMICO: En los cambios químicos se produce la

transformación de unas sustancias en otras diferentes y por

lo tanto pueden tener propiedades diferentes. cuando

ocurre un cambio químico se rompen enlaces de las

sustancias iniciales (reactivos) y se forma nuevos enlaces

que da origen a los productos, es decir que se ha

modificado la composición o estructura molecular de las

sustancias antes y después de la reacción.

Toda reacción química se representa a través de una

ecuación química:

REACTIVOS PRODUCTOS

TIPOS DE REACCIONES

Reacción de oxidación

Es la reacción que se produce entre un metal o sustancia

expuesta al aire, por contacto con el oxigeno del aire. Cómo

consecuencia de esta reacción se produce la corrosión de los

metales, oxidación de alimentos.

Reacción de combustión

Reacciona una sustancia orgánica que posee siempre

carbono (C), con hidrogeno (H) y a veces oxígeno (O), se

denomina combustibles, con el oxígeno presente en el aire, al

cual se lo llama comburente.

Combustibles + Comburente CO2 (g) + H2O (g) + ∆

Si la cantidad de oxigeno es suficiente se forma y libera

dióxido de carbono gaseoso junto con vapor de agua y

con desprendimiento de calor. En este caso la

combustión es completa. La llama que se produce

debe ser de color azul.

En el caso que la cantidad de oxigeno sea insuficiente

o escasa se libera monóxido de carbono gaseoso junto

con vapor de agua y con desprendimiento de calor. En

este caso la combustión se dice es incompleta. En

este caso la llama se torna amarillenta y deja restos de

hollín.

+

Reacción de neutralización

Es la reacción que se produce entre una sustancia ácida y

una básica o alcalina, para transformarse en sal y agua.

La acidez se mide a través de una escala de pH como

muestra la siguiente figura:

Las sustancias ácidas se disuelve en agua y forman soluciones

coa valores de pH de 0 a 7.

Las sustancias alcalinas o básicas al disolverse en agua originan

soluciones con valores de pH de 7 a 14.

El agua posee pH neutro igual a 7.