Université Ferhat Abbas

Faculté des sciences de la nature et de la vie

Département des études de base (biologie)

Travaux pratiques de chimie I

1ère

LMD Année 2019-2020

D. Benbezza

Sommaire

TP0 : Sécurité et initiation à la manipulation en chimie ………………. 01

TP 1 : Préparation de solution de Chlorure de sodium ……………….08

TP2 : Préparation de solutions d’acide et de base ……………………..10

1. Préparation d’une solution d’hydroxyde de sodium

TP3: Préparation de solutions d’acide et de base ……………………...11

2. Préparation d’une solution d’acide chlorhydrique

TP4: Titrage acido-basique …………………………………………....12

1 .Dosage colorimétrique d’un acide fort par une base forte

Le règlement intérieur النظام الداخلي

المخصصة للسنة االولى اإلعالنات صبورة على النشر طريق عن الحصص التعويضية لألعمال التطبيقية عن اإلعالن سيتم

TP0 de chimie : Sécurité et initiation à la manipulation en chimie

1. Recommandations et conseils Pour le bon déroulement des travaux pratiques dans un laboratoire de chimie, il est conseillé de suivre les

recommandations suivantes :

1-Le port de la blouse est obligatoire. La blouse doit être à manches longues, en coton et boutonnée.

2- L’étudiant doit connaitre les mesures de sécurité et doit savoir que les produits chimiques sont

dangereux.

3-Manger, boire ou fumer est interdit

4- Ne pas allumer de flamme si quelqu’un travaille à coté des substances inflammables (ether, benzène,…).

5- Ne pas transvaser de tels solvants à proximité d’une flamme.

6-Eteindre toujours un bruleur (bec bunsen….) après son utilisation.

7-Toutes les manipulations avec les acides concentrés, doivent se faire sous la hotte.

8-Ne pas pipeter par la bouche les acides concentrés et les bases : utiliser les poires en caoutchouc ou des

éprouvettes graduées.

9- Il faut arriver à l’heure avant le début de la manipulation.

10- Prendre ses notes dans un cahier et non sur des feuilles séparées.

11-Suivre à la lettre toutes les étapes de la partie expérimentale (en évitant tout gaspillage des produits

chimiques).

12-pendant l’exécution du TP, l’étudiant notera toutes les remarques, observations et résultats obtenus.

13-N’utiliser que de la verrerie propre.

14-Dés qu’un liquide, une solution, un mélange ou un solide, est mis en récipient de garde, on doit

immédiatement le boucher et l’étiqueter.

15-Il est interdit de jeter directement les produits chimiques dans l’évier.

16-Toutes les ordures (papier, allumettes, coton …) à mettre dans une poubelle et non dans l’évier.

17-Travaux terminés : nettoyer soigneusement la paillasse, laver la verrerie, et ranger le matériel à sa place.

18-A l’issu du TP, l’étudiant devrait être capable de commenter tous les résultats et calculs obtenus (exacts ou

inexacts) et comprendre la différence entre l’aspect théorique et l’aspect pratique.

2. Présentation des rapports de TP Les étudiants doivent présenter à la fin de la séance un rapport complet relatif à la manipulation effectuée selon

le schéma suivant : 1ère

page : la date, les noms et prénoms des étudiants du trinôme, le n° de leur groupe et

le titre du TP. 2ème

page et plus:

1. But

2. Principe

2.1.Rappel théorique

2.2. Réactions mises en jeu

3. Matériel et réactifs

3.1. Matériel

3.2.Réactifs

4. Mode opératoire.

5. Résultats et commentaire.

6. Réponse à la question posée.

1

3. Mesures de sécurité et prévention des risques chimiques

1° Mesure : Elle est en relation avec la protection individuelle de l’ensemble des participants à la séance de TP.

En plus du port de la blouse obligatoire, pour la manipulation de certains produits chimiques, l’étudiant doit

mettre des gants, des lunettes, un casque et ou un masque respiratoire.

2° Mesure : Elle concerne l’étiquetage des flacons de produits chimiques. Il comprend : -le nom du produit. -

les pictogrammes de danger. –mention d’avertissement. –mention de danger. –conseils de prudence.

3° Mesure : Elle est en rapport au laboratoire. Le laboratoire doit être muni de dispositifs d’aération et de

ventilation (hotte pour la manipulation de produits chimiques dangereux). Il doit être équipé en moyens de

prévention et de lutte contre les incendies (extincteurs, détecteurs de fumée, couverture anti- feu, boite à

pharmacie….)

4. Equipements légers et matériel de laboratoire

a/ Petits équipements de routine : Balance de précision, étuve, agitateur magnétique, Vortex, appareil de

distillation, pH-mètre, , centrifugeuse, thermomètre…etc.

b/ Outillage léger : pince, papier filtre, support élévateur, spatule, coupelle, barreau magnétique, baguette

magnétique, pissette, bec bunsen…

c/Autres : Gants, lunettes, masques, pro-pipettes…. etc.

5. Verrerie de laboratoire Verrerie courante et son utilisation : Tubes à essai, bécher, erlenmeyer ou erlen, fiole jaugée, éprouvette

graduée, pipette, burette, coupelle, cristallisoir, …...etc.

6. Manipulation *Apprendre à pipeter : Se mettre en trinôme. Chaque étudiant doit apprendre comment pipeter un liquide.

* Apprendre à utiliser la burette

2

Pictogrammes de sécurité

3

Explosifs: Ces produits peuvent exploser au contact d'une flamme, d'une étincelle, d'électricité statique,

sous l'effet de la chaleur, d'un choc, de frottements ...

Exemple : Nitrate d'ammonium (NH4NO3); Gaz (hydrogène, acétylène, propane, butane) ;

Les aérosols de tous genres (même vides) : purificateurs d'air, laques pour cheveux, peintures, vernis.

Inflammables : Ces produits peuvent s’enflammer, suivant les cas : *au contact d’une flamme ou d’une

étincelle, *sous l’effet de la chaleur ou d’un frottement *au contact de l’air (en s’évaporant certains

produits dégagent des gaz qui s’enflamment spontanément).

Exemple: L'essence, le pétrole ; L'éther, Le méthanol (alcool) ; Le méthane (CH4)

Comburants : Ces produits peuvent provoquer ou aggraver un incendie, ou même provoquer une

explosion s'ils sont en présence de produits inflammables.

Exemple : Dioxygène O2 ; Eau oxygénée H2O2 ; Acide nitrique ; Halogène ( Fluor, Chlore, Brome, Iode

Gaz sous pression : Certains peuvent exploser sous l'effet de la chaleur : il s'agit des gaz comprimés, des

gaz liquéfiés et des gaz dissous. Les gaz liquéfiés réfrigérés peuvent, quant à eux, être responsables de

brûlures ou de blessures liées au froid.

Exemple : Gaz en bonbonne (hydrogène, acétylène, propane.. ); Les aérosols (même vides) sont des bombes

en puissance au-dessus de 50°C : purificateurs d'air, laques pour cheveux.

Corrosifs: ils endommagent les tissus vivants (humains) et s’attaquent à d’autres matières comme les

métaux et le bois. Certaines substances qui ne sont pas corrosives à l’état naturel et au sec le deviennent au

contact de l’eau ou de l’humidité de la peau ou des muqueuses.

Exemple : Déboucheur pour conduites, détartrants ; Acides forts (acide sulfurique) (batteries) ;Bases fortes

(soude) ;Nettoyants pour fours, toilettes….etc.

Toxiques : Ces produits empoisonnent rapidement, même à faible dose. Ils peuvent provoquer des effets

très variés sur l'organisme : nausées, vomissements, maux de tête, perte de connaissance ou d'autres

troubles plus importants entraînant la mort. Exemple : Méthanol, alcool à brûler, détachants ;

désinfectants (créoline); trichloréthylène ; CCl4 (tétrachlorure de carbone).

Nocifs/Irritans : Ils ont un ou plusieurs des effets suivants : ils empoisonnent à forte dose ;ils sont irritants

pour les yeux, la gorge, le nez ou la peau ;lls peuvent provoquer des allergies cutanées (eczémas) ;ils

peuvent provoquer une somnolence ou des vertiges.

Exemple : Le Chrome(Cr):eczéma et allergies ;Chloroforme (CHCl3) : somnolence ou vertige ; eau de

Javel ; acide acétique.

Dangereux pour l’environnement : Ces produits provoquent des effets néfastes sur les organismes du milieu

aquatique (poissons, crustacés, algues, autres plantes aquatiques...).

Exemple : Certaines matières actives de pesticides (composés organochlorés : lindane, parathion) et de

désherbants ; CFC (chlorofluorocarbone) ; Certains solvants (thiodicrésol) ; Certains composés de métaux

lourds (méthanesulfonate de cuivre) ; PCB (polychlorobiphenyls).

Dangereux pour la santé : Ces produits rentrent dans une ou plusieurs de ces catégories : * produits

cancérogènes *produits mutagènes *produits toxiques pour la reproduction ( effets néfastes sur la

fonction sexuelle, diminution de la fertilité ou provoquant la mort du fœtus ou des malformations chez

l'enfant à naître) ; * produits qui peuvent modifier le fonctionnement de certains organes comme le foie, le

système nerveux... *produits qui peuvent entraîner de graves effets sur les poumons et qui peuvent être

mortels s'ils pénètrent dans les voies respiratoires. *produits qui peuvent provoquer des allergies

respiratoires (asthme, par exemple).

Exemple : Le dibrome (Br2), Arsenic (As), Chloroforme (CHCl3), Chlorure de Cobalt (CoCl2.

Matériel usuel d’un laboratoire

4

السالمة و الشروع بالقيام بالتجارب الكيميائية : 0 ةل تطبيقياعمأ

اإلرشادات و النصائح.1

:اإلرشادات التالية باتباع يُنصح ، الكيمياء مختبرألعمال التطبيقية في امن أجل حسن سير

.مغلقالمئزر واجب ،ويجب أن يكون ذو أكمام طويلة من القطن و ارتداء 1

.خطيرة الكميائيةالمواد أن عرفأن ييجب على الطالب معرفة اإلحتياطات األمنية كما يجب عليه 2

.ألكل والشرب والتدخيناممنوع 3

.(إثير، بنزين) تجنب إشعال النار بقرب من المواد القابلة لإلحتراق 4

.بنسن شعلة من بالقرب المذيبات هذه بنقل القيام عدم5

.االستخدام بعد...( بنسن موقد) الموقد تشغيل بإيقاف دائًما القيام 6

.(خزانة التجارب) الغازات طرد خزانةالمركزة في األحماض مع التعامل يتم أن يجب 7

.المخابير المدرجةو أ اتصلماات ئمالإستخدام يجب :مباشرة الماصةب األحماض المركزة واألسسسحب عدم 8

.يجب الحضور في الوقت قبل بدء العمل المخبري9

.سجل المالحظات في الكراس وليس في أوراق منفصلةت10

.(الكيميائية المواد بتجنب تبذير)التجريبي الجزء خطوات جميع بالضبط اتباع 11

.المخبري يجب على الطالب تدوين المالحظات و النتائج المحصل عليه تنفيذ العمل أتناء11

النظيفة فقطل الزجاجيات يجب إستعما13

.الفور على تسميتها و غلقها يتم أن يجب ، تخزين حاوية في صلبة مادة أو خليط أو محلول أو سائل وضع بمجرد 14

.الحوض يمنع رمي المواد الكميائية مباشرة في15

.الحوض في وليس المهمالت سلة في .....(قطن، عود الثقاب األوراق،) القمامة جميع توضع 16

.األدوات إلى مكانها ةعادوإ الزجاجيات ،غسلطاولة العمل المخبرية يجب تنظيف التطبيقيةاألعمال عندما تنتهي 17

غير أو دقيقة) عليها الحصول تم التي والحسابات النتائج جميع على التعليق على قادًرا الطالب يكون أن يجب ، ألعمال التطبيقيةا نهاية في 18

.والعملية النظرية الجوانب بين الفرق وفهم( دقيقة

ةتطبيقيالل اعماألتحضير التقارير المتعلقة ب .2

:على الطالب التقديم في نهاية الحصة التقرير الكامل المتعلق بالتجربة بإتباع المخطط التالي يجب

. رقم الفوج وعنوان العمل المخبريالطالب، أسماء و ألقابالتاريخ،:1الصفحة

:ذلك من وأكثر 1 الصفحة

الهدف.1

المبدأ .1

النظري ذكيرالت1.2

التفاعل 2.2

والمتفاعالت األدوات .3

األدوات .1.3

المتفاعالت 1.3

العمل طريقة .4

النتائج و التعليقات.5

اإلجابة على السؤال المطروح.6

5

3. اجراءات أمنية و الوقاية من المخاطر الكيميائية

ارتداء الطالب على يجب ، اإللزامي مئزرال ارتداء إلى باإلضافة يتعلق بالحماية الفردية لجميع المشتركين في حصة األعمال التطبيقية :إجراء

.الكيميائية المواد بعض مع للتعامل التنفس قناع و أو خوذة و الواقية والنظارات القفازات .

.، بيان الخطر،نصائح الحذرإشعار تحذير، للخطررموز التحذير اسم المنتج،: قوارير المنتجات الكيميائية و يشمل يتعلق بوسم : 2 جراءإ

بوسائليجب أن يكون مجهز (. مدخنة للتعامل مع المواد الكيميائية الخطرة)ر يجب أن يكون مجهز بأجهزة التهوية بالمخ. يتعلق بالمخبر :3 إجراء

.(الصيدلة قدوصن الحريق، ضد بطانيات الدخان، كاشفات ،الحريق طفايات)و مكافحة الحرائق الوقاية .

معدات خفيفة و معدات المختبر4 .

. . تقطير، الرقم الهيدروجيني متر ، جهاز الطرد المركزي، ميزان ميزان الدقة، الفرن، خالط مغناطيسي، فور تكس، جهاز :عدات الروتين الصغيرةم .

الخ....الحرارة .

.غسيل، الشعلة بنسن ةقارور ،شريط مغناطيسي، عصا مغناطيسي،يبالستيككماشة، ورق الترشيح، الداعم الرافع، ملعقة، طبق :األدوات الخفيفة .

... اتماصال اتنظارات، أقنعة، مالئقفازات، : أدوات أخرى .

الزجاجيات المخبرية . 5

وعاء أنبوب اختبار،كأس زجاجي مدرج، دورق مخروطي ، دورق عياري ،مخبار مدرج، ماصة ،سحاحة ،زجاجة الساعة، :ستخداماتهااو اتالزجاجي .

. زجاجي دائري .

6 . الطريقة التجريبية

. سائلال ماصة كيفية يتعلم أنيجب على كل طالب . العمل ضمن ثالثي. استخدام الماصةتعلم كيفية -

. تعلم كيفية استخدام السحاحة -

6

للسالمة رموز التوضيحية

7

الحرارة تأثير تحت ، الساكنة الكهرباء أو الشرارة أو للهب مالمستها عند المنتجات هذه تنفجر أن يمكن: المتفجرات

؛( البوتان ، البروبان ، األسيتيلين ، الهيدروجين) الغاز. (NH4NO3) األمونيوم نترات: مثال واالحتكاك والصدمة

. والطالء ، والدهانات ، الشعر ورنيش ، الهواء تنقية أجهزة :(الفارغة حتى) األنواع جميع من الرذاذ

* االحتكاك أو الحرارة تأثير تحت* ، الشرارة أو للهب مالمستها عند: * للحالة وفقًا ، المنتجات هذه تشتعل قد: لالشتعال قابلة

. تلقائيا تشتعل غازات منها ينبعث المنتجات بعض تبخر حالةل وفقًا) للهواء مالمستها عند

CH4) الميثان ؛( الكحول) الميثانول ، األثير ؛ النفط ، البنزين: مثال

. لالشتعال قابلة منتجات وجود حالة في انفجاًرا تسبب حتى أو ، تفاقمه إلى تؤدي أو حريقًا المنتجات هذه تسبب قد: المؤكسدات

(اليود ، البروم ، الكلور ، الفلور) الهالوجين ، النتريك حمض ؛ H2O2 الهيدروجين بيروكسيد ؛O2 االوكسجين المزدوج :مثال

يمكن. مذابة وغازات مسالة وغازات مضغوطة غازات فهي ،الحرارة تأثير تحت بعضها ينفجر أن يمكن: الضغط تحت الغازات

. بالبرد المرتبطة اإلصابات أو الحروق عن مسؤولة تكون أن المبردة المسيلة للغازات

...( ، بروبان ، أسيتيلين ، هيدروجين) اسطوانة في غاز: مثال

.الشعر ورنيش ، الهواء تنقية أجهزة: مئوية درجة 55 عن تزيد بقوة قنابل عن عبارة( الفارغة حتى) الجوية األهباء

للتآكل عند مسببة المواد بعض تصبح. والخشب المعادن مثل أخرى مواد وتهاجم( البشر) الحية األنسجة تضر أنها: المهيجات

. المخاطية األغشية أو الجلد في للرطوبة أو للماء مالمسها

لألفران منظفات ،(صودا) قوية قواعد( بطاريات) (الكبريتيك حامض)قوية مزيل الترسبات ، أحماض.، مسرح القنوات: مثال

.الخ... والمراحيض

السموم* للطفرات المسببة المنتجات* المسرطنة المواد: * من أكثر أو واحدة فئة في تندرج المنتجات هذه: خطرة صحيا

لم الذي الطفل في التشوهات أو الجنين وفاة في التسبب أو الخصوبة انخفاض ، الجنسية الوظيفة على الضارة اآلثار) اإلنجابية

يمكن التي المنتجات. * إلخ ، العصبي والجهاز الكبد مثل األعضاء بعض عمل على تؤثر أن يمكن التي المنتجات* ؛( بعد يولد

عند أو األنف أو الفم عبر المرور بعد) الهواء مجرى دخلت إذا قاتلة تكون أن يمكن والتي الرئتين على خطيرة تأثيرات تسبب أن

.(الربو) التنفسية الحساسية تسبب أن يمكن التي المنتجات(. * القيء

. (CoCl2) الكوبالت كلوريد ، (CHCl3) الكلوروفورم ، (As) الزرنيخ ، (Br2) المزدوج البروم: مثال

الغثيان: الجسم على اآلثار من واسعة مجموعة تسبب أن يمكن. المنخفضة الجرعات في حتى بسرعة، تسمم المنتجات هذه: السامة

. الموت إلى تؤدي التي الرئيسية االضطرابات من غيرها أو الوعي وفقدان والصداع والقيء

(CCl4) الكربون كلوريد رابع) .ايتيلينكلور ثالثي ؛( ينولالكري) البقع،المطهرات ومزيالت( كحول) الميثانول: مثال

أن يمكن ، الجلد أو األنف أو الحلق أو العينين وتهيج ، عالية بجرعات تسمم أنها: التالية اآلثار من أكثر أو واحدلها : ةمهيج/ ةضار

.الدوار أو النعاس تسبب أن يمكن ،( األكزيما) الجلدية الحساسية تسبب

.الخل حمض ؛ جافيل ماء ؛ الدوار أو مسبب للنعاس(CHCl3) رم ووالحساسية ؛ الكلوروف مسبب لألكزيما (Cr) الكروم: مثال

والنباتات والطحالب والقشريات األسماك) المائية الكائنات على ضارة تأثيرات تسبب المنتجات هذه: البيئة على خطرة

ومبيدات( الباراثيون ، الليندين: العضوي الكلور مركبات) للمبيدات الفعالة المكونات بعض: مثال...(. األخرى المائية

بعض ؛( ثيوديكريسول) معينة مذيبات ؛( الكلوروفلوروكربون) فلورية الكلورية الكربون مركبات ؛ الضارة األعشاب

.(polychlorobiphenyls) الكلور متعدد الفينيل ثنائي مركبات ؛( النحاس سلفونات ميثان) الثقيلة المعادن مركبات

PCT (الكلورفينيل متعدد)

TP 1 de chimie 1 : Préparation de solution de Chlorure de sodium

1. Notions de solutions et de concentrations Soluté : C’est la substance ou la matière ou l’espèce chimique dissoute dans un solvant.

Solvant : C’est le liquide dans lequel le soluté est dissout. Le solvant peut être de l’eau distillée, de

l’éthanol,….etc.

Solution : C’est le nom du mélange homogène de soluté et de solvant. Lorsque le solvant est de l’eau, la

solution est dite aqueuse.

Concentration pourcentage : Elle exprime la quantité de soluté en grammes dans 100 ml de solvant.

Exemple : Chlorure de sodium (NaCl) à 0.9% (c’est la solution physiologique). (0.9 g de NaCl dans 100 ml

d’eau distillée).

Concentration molaire : C’est le nombre de moles n (la quantité de matière) de soluté, contenue dans un litre

de solvant. C= n /V Exemple : Solution de NaCl de concentration C = 1 mole/ l. On peut dire aussi que la

solution de NaCl est à 1M (un molaire), c’est la molarité.

Concentration massique (pondérale), Cm: Elle exprime la quantité de soluté en grammes contenue dans un

litre de solution. Exemple : Solution de NaCl 1M : 1mole/l de NaCl 58g (23g + 35g) /l = Cm

Normalité : (à traiter aux TP à venir)

Elle exprime le nombre d’équivalent-gramme de soluté dans un litre de solvant. L’équivalent-gramme est la

quantité de soluté comprenant une mole des particules considérées (H+, OH

-, e

- ).

N = Z. M (N : normalité ; Z : nombre d’équivalent- gramme ; M : molarité).

Dilution. C’est un procédé consistant à obtenir une solution finale de concentration inférieure à celle de départ.

Diluer une solution aqueuse signifie, lui ajouter de l’eau distillée, pour obtenir une solution moins concentrée.

La solution initiale que l’on dilue est appelée solution mère ; la solution finale obtenue est appelée dilution

(en biochimie) ou solution fille (en chimie).

Diluer 10 fois une solution aqueuse: c'est ajouter de l'eau à cette solution jusqu'à ce que le volume final soit 10

fois plus grand que le volume de départ. La concentration est alors divisée par10. C’est une dilution au 1/10.

Si on veut un grand volume de dilution, on prend 10 ml de la solution mère que l’on met dans la fiole jaugée

de 100 ml, et on complète avec de l'eau distillée jusqu’au trait de jauge.

Au contraire si c’est pour un petit volume de dilution : 1ml de la solution mère + 9 ml d’eau distillée (dans un

tube à essai).

2. Manipulation : Préparation d’une solution

2.1 Par dissolution d’une espèce chimique (composé solide): Préparer une solution de NaCl à 0.9%. Cela

veut dire : 0.9 g de NaCl à dissoudre dans 100 ml d’eau distillée (Voir les étapes sur le schéma). A réaliser

dans une fiole jaugée de 100ml ou de 50 ml

2.2 Par dilution d’une solution existante (solution mère) :

A partir de la solution de NaCl à 0.9% déjà préparée (= solution mère), faire des dilutions aux 1/4 et 1/10

(ou 1/2 et 1/10 ou 1/5 et 1/10).

En déduire leurs concentrations pourcentage, massique et molaire. A réaliser dans des tubes à essai (volume

final 10 ml).

8

*Préparation d’une solution à partir d’une espèce chimique (composé solide) : Solution de NaCl à 0.9 %

* Pipetage : une règle en or : ne jamais pipeter dans le flacon contenant la solution mère sous peine de la

polluer et de la rendre définitivement inutilisable.

- Avant chaque utilisation la pipette doit être propre et sèche. Dans le cas contraire il est nécessaire

de la rincer à l'eau distillée puis une fois encore avec la solution que l'on veut pipeter de manière à éviter un

phénomène de dilution dû à l'eau distillée du rinçage.

- Il faut pipeter debout en ayant le trait de jauge à hauteur des yeux.

9

TP2 de chimie : Préparation de solutions d’acide et de base

1. Préparation d’une solution d’hydroxyde de sodium

1.1. Généralités *Solution : mélange homogène de soluté et de solvant.

*Concentration pondérale ou massique = masse de soluté en g / litre de solvant.

*Concentration molaire (Molarité) : C’est le nombre n de moles de soluté dans un litre de solvant.

C (moles/ l) = n /V avec n = m/M (m : masse du soluté en g ; M : Masse molaire du soluté en g).

La concentration molaire devient : C= m /M .V , on utilise cette formule pour calculer la masse à prendre de

NaOH à 0.1M (molaire) dans un volume de 50 ml. La masse molaire de NaOH étant de 40 g (Na :23g+

O :16g +H :1g), ce sera : mNaOH = C.M.V = 0.1 x 40 x 50.10-3

= 0.2g

*Normalité :

Elle exprime le nombre d’équivalent-gramme de soluté dans un litre de solvant. L’équivalent-gramme est la

quantité de soluté comprenant une mole des particules considérées (H+, OH

-, e

- ).

N = Z. M (N : normalité ; Z : nombre d’équivalent- gramme ; M : molarité).

Pour les acides, Z est le nombre H+ libéré dans la réaction.

Exemple : HCl Cl- + H

+ ; H2SO4 SO4

2- +2H

+

Cas du HCl 1M. N= 1 x 1= 1 N= 1M

Cas du H2SO4 1M. N= 2 x 1= 2 N= 2M

Pour les bases telles que NaOH, Z est le nombre d’OH- libéré dans la réaction.

Exemple : NaOH Na+ + OH

-

1.2. Manipulation

1.2.1. Préparation d’une solution 0.1M à partir d’un soluté solide, l’hydroxyde de sodium (la soude),

NaOH.

Dans une fiole jaugée de 50 ml, introduire :

-A peu près 10ml d’eau distillée.

-la quantité de soude nécessaire (ne pas toucher avec les doigts lors de la pesée).

- agiter et compléter au trait de jauge avec de l’eau distillée.

(Masse molaire de NaOH : 40g /mole).

NB : on peut utiliser une fiole jaugée de 100 ml

10

TP3 de chimie : Préparation de solutions d’acide et de base

2. Préparation d’une solution d’acide chlorhydrique

2.1. Généralités

*Solution : mélange homogène de soluté et de solvant.

*Concentration pondérale ou massique = masse de soluté en g / litre de solvant.

*Concentration molaire (Molarité) : C’est le nombre n de moles de soluté dans 1litre de solvant.

C (moles/ l) = n /V avec n = m/M (m : masse du soluté en g ; M : Masse molaire du soluté en g).

La concentration molaire devient : C= m /M . V

*Normalité :

Elle exprime le nombre d’équivalent-gramme de soluté dans un litre de solvant. L’équivalent-gramme est la

quantité de soluté comprenant une mole des particules considérées (H+, OH

-, e

- ).

N = Z. M (N : normalité ; Z : nombre d’équivalent- gramme ; M : molarité).

Pour les acides, Z est le nombre H+ libéré dans la réaction.

Exemple : HCl Cl- + H+ ;

Cas du HCl 1M. N=1 x 1= 1 N= 1M

2.2. Manipulation

2.2.1. Préparation d’une solution d’acide chlorhydrique à 0.1M à partir d’une solution mère à 1M.

Dans une fiole jaugée de 100 ml, introduire :

-A peu près 50 ml d’eau distillée.

-le volume nécessaire d’HCl à 1M .

- agiter et compléter au trait de jauge avec de l’eau distillée.

(Masse molaire du HCl : 36,46g/ mole)

NB : on peut utiliser une fiole jaugée de 50 ml

11

TP 4 de chimie : Titrage acido-basique

1. Dosage colorimétrique d’un acide fort par une base forte

1.1. Généralités

Dans la vie courante, nous utilisons régulièrement des solutions acides ou basiques : détartrant, vinaigre, jus de

citron …..etc.

*Force des acides et des bases : Un acide fort est un acide qui se dissocie complètement en ions positifs et

négatifs, comme l’acide chlorhydrique. Une base forte se dissocie complètement en ions positifs et négatifs,

comme la soude. Au contraire, la plupart des acides et des bases se dissocient très peu en solution aqueuse.

Prenons par exemple l’acide acétique (CH3COOH) et l’ammoniaque (NH3).

*Dosage acido-basique : Il est utilisé afin de déterminer la concentration inconnue d’une solution. Il fait

intervenir une réaction acide-base entre le réactif à doser qui est l’acide chlorhydrique et un réactif titrant de

concentration connue qui est la soude. La réaction du titrage est :

HCl + NaOH NaCl + H2O

Cette réaction est révélée par la présence d’indicateur coloré, la phénolphtaléine. La phénolphtaléine change

de couleur en fonction du pH.

On dit qu'il y a équivalence lorsque le nombre de mole H3O+ apportées par l’acide est égal au nombre de

moles OH- apportées par la base. Le repérage de l'équivalence permet de déterminer la quantité de matière du

réactif à doser.

CA : concentration molaire de l’acide, VA : Volume de l’acide

CB : concentration molaire de la base, VB : Volume de la base

1.2. Manipulation

1. Remplir la burette avec la solution de NaOH de concentration CB = 0.1 mol./l puis l’ajuster à la graduation

zéro de la burette.

2. Prendre 10ml = VA , de la solution de HCl à doser et les verser dans un bécher de 100 ml.

3. Ajouter dans le bécher 2 à 3 gouttes de phénolphtaléine.

4. Poser le bécher sur une feuille blanche au-dessous de la burette.

5. Commencer le titrage en ouvrant le robinet de la burette et

en laissant couler doucement la soude tout en agitant la solution de HCl

au moyen de mouvements circulaires.

6. Titrer la solution de HCl jusqu’au point d’équivalence, lorsque la solution de HCl

prend une couleur rose pale persistante. Arrêter le titrage en fermant le robinet de la burette.

7. Noter le volume de NaOH versé, VB=…ml.

1.3. Résultats

3.1.Déterminer la concentration molaire de la solution d’acide chlorhydrique.

3.2. Calculer la concentration massique de la solution d’acide chlorhydrique.

3.3. Calculer la normalité de la solution d’acide chlorhydrique.

12

NaOH

HCl