Erick Cruz, Jesica Jimnez, Jos Hernndez, Anthony Valverde, Pamela Quinde

PROBLEMAS SOBRE LA TABLA PERIODICA 1.-Determinarla energa de la ultima ionizacin del halgeno de menor radio atmico (en Kj/mol) Radio atmico Flor Cloro Bromo Yodo stato (+) (-)

Menor radio atmico: F(flor) Ultima energa de ionizacin: 106434,3 kJ/mol 2.-Determinar los nmeros cunticos del ltimo electrn del elemento cuya carga nuclear es Coulombios. # # 57

n=6 l=0 m=0 s=-1/2 3.-Determinar la configuracin electrnica del in divalente negativo del no metal correspondiente al periodo del K Periodo del K (no metales) =As, Se, Br, Kr Divalentes negativos= O, S, Se, Te. Se= 4.-Ubicar en la tabla peridica al elemento cuyos estados de oxidacin son -2 y -1. Estados de oxidacin del oxigeno: -1, -2. Z=8

O= Grupo: VI A Periodo: 2 5.-Encontrar el bloque y el grupo del elemento con mayor nmero de electrones desapareados del cuarto perodo. s4t o

d

p

: 0 : 0 : -2 : -2 : -2

1

desapareado

o

desapareado

1 -1 2 -1 3 -1 :

desapareado 0 1 2

desapareado 0 1 2

desapareado 0 6 1 2

desapareado

0

-2

-1 : -1 :

0 5 0 4

1 2 desapareado 1 2

-2

desapareado 1 2

-2

-1

0

: -2 : -2 -1 -1

3 0 2 0 : 1

desapareado 1 2

desapareado 1 2

desapareado

0

-2

-1 : -1 : 1 0 : 2 0 : :

0 0 0

1

2 desapareado 1 2

-2

desapareado 1 desapareado 1 3 desapareado 1

-1

-1

-1 : -1 : -1 : -1

0 2 0 1 0 0 0

desapareado 1 desapareado 1 desapareado 1

Elemento con mas electrones desapareados:

grupo: VI

bloque: d

Periodo: 4

6.-Si el nmero cuntico del Spin tuviera un solo valor: +1/2( ) y los otros nmeros seguiran las reglas usuales; cul ser la configuracin electrnica del elemento de Z=36. Cul ser el nmero atmico del elemento que perteneciendo a la familia del anterior estuviera justamente encima?

Z= 36 36=

36= Encima del anterior: grupo: VII A

grupo: VIII A periodo: 4 bloque: p periodo: 3 bloque: p

=18 7.-Los elementos A y B son consecutivos en la tabla y los nmeros cunticos del ltimo electrn son: Elemento A Elemento B n 3 4 l 2 1 m +2 -1 S -1/2 +1/2

Cul ser su nmero atmico. En que bloque, perodo y grupo se ubicarn estos dos elementos? Elemento A: -2 -1 0 1 2

A= Elemento B: -1 0 1

= 30

bloque: p

periodo: 4

grupo: IIIA

B=

= 31

bloque: p

periodo: 4

grupo: IIIA

8.-Dados los elementos Sn, Cl, Cs, In, ordenarlos de mayor a menor electronegatividad. Electronegatividad (-) Periodo (+) (+) Cl In Sn Cs (-) Cloro > Estao > Indio > Cesio

9.- Escribir los nmeros cunticos de los dos ltimos electrones del elemento metlico de mayor afinidad electrnica del tercer periodo. Electroafinidad (-) Na Mg Periodo Al (+)

Na: mayor afinidad electrnica Al: n= 3 l= 1 m= -1 s= 10.- dados los elementos de nmeros atmicos 19,31,35, 55, 85. a) Indicar el bloque, periodo y grupo de cada uno. b) Cual es el de mayor energa de ionizacin y cual el de mayor carcter metlico. c) Ordenarlos de mayor a menor electronegatividad. d) Cul es el de mayor radio atmico y cual de mayor afinidad electrnica e) Indicar un estado de oxidacin para cada elemento. n= 3 l= 0 m= 0 s= -1/2

Resolucin literal a: 19= Bloque: s 31= Bloque: p 35= Bloque: p 55= Bloque: s 85= Bloque: p Resolucin literal b: Carcter metlico (+) periodo (-) (-) IV V VI Cs At (+) Mayor carcter metlico: Cs Energa de Ionizacin 19= 100 31= 138 35= 273 55= 90 Mayor energa de ionizacin K Ga Br periodo: 6 grupo: VII A periodo: 6 grupo: I A periodo: 4 grupo: VII A periodo: 4 grupo: III A periodo: 4 grupo: I A

85= 0 Resolucin literal c: Electronegatividad (-) periodo (+) (+)

K Cs

Ga

Br At (-) Cesio < Potasio < Galio < stato < Bromo

Resolucin literal d: Radio atmico (+) periodo (-) (-)

K Cs

Ga Br At (+) Electroafinidad

Bromo: menor radio atmico

(-)

periodo

(+) (+)

K Cs

Ga

Br At (-)

Menor afinidad electrnica: Cs (cesio)

Resolucin literal e: estados de oxidacin K= +1 Ga= +3 Br= +7 Cs= +1 At= +7 11.- Si el nmero cuntico de Spin pudiera tomar los valores: +1/2, -1/2, 1, determinar el nmero atmico del elemento que pertenece al mismo grupo, se ubica inmediatamente debajo del elemento de nmero atmico 21. Asumir que los otros nmeros cunticos siguen las reglas usuales. Sc= Periodo: 4 Familia: III B

Debajo del elemento anterior:

Periodo: 5

Familia: III B

Spin: - 1

= 39

12. Los dos ltimos electrones de los elementos A B C, tienen los nmeros cunticos siguientes: Elemento A n l m s ultimo e Penultimo e 3 0 0 2 1 1 -1/2 Elemento B n l m s 3 1 0 -1/2 3 1 -1 -1/2 Elemento C n l m s 4 1 0 -1/2 4 1 -1 -1/2

a) Cules son las configuraciones electrnicas y los nmeros atmicos de cada uno A=1 2 Z= 11 B= 1 2 3 Z=17 C= Z=35 b) Indique el bloque, periodo, y grupo en el que se encuentran. A= se encuentra en el tercer periodo familia 1A B=se encuentra en el tercer periodo, familia 7A

C= se encuentra en el cuarto periodo, familia 7A c) Ordenar de menor a mayor radio atmico los 3 elementos y los iones A+, C A+ < A < B < C + < C d) Cul es el elemento de menor carcter metlico?, y el ms electronegativo. El elemento C Electronegatividad (-) periodo (+) (+)

(-)

13. Cules son los nmeros cunticos de los tres ltimos electrones de los elementos cuyos Z son: 26, 55, 83 Z= 26 1 2 N 4 4 3 L 0 0 2 3 4 3 M 0 0 -2 S -1/2 -1/2

Ultimo Penltimo Tras antepenltimo

Z= 55

Ultimo Penltimo Tras antepenltimo

N 6 5 5

L 0 1 1

M 0 1 0

S 1/2 -1/2 -1/2

Z=83 1 2 3 4 3 N 6 6 6 4 4 5 L 1 1 1 6 5 6 M 1 0 -1 S 1/2 1/2 1/2

Ultimo Penltimo Tras antepenltimo

B) Lea determinante las siguientes afirmaciones y encierre en un crculo la(s) respuestas correctas. 1. En la tabla peridica moderna existen b) 18 grupos c)18 elementos de transicin en el 3er periodo a)7 columnas d) 7 gases nobles e) ninguna respuesta En la actual tabla peridica existen actualmente 18 grupos o familias. 2. Los nmeros cunticos del ltimo electrn de un elemento son 4, 1, -1 ,-1/2 entonces b)su ion divalente negativo presenta una a) Su nmero atmico es 18 configuracin electrnica igual a la del Kr c) es un alcalino-terreo d) es un algeno e) ninguna respuesta Si este tomo gana dos electrones completara el octeto teniendo la misma configuracin electrnica. 3. Los elementos A y B pertenecen a un mismo periodo entonces a) Presentan distintos efecto de pantalla b) tienen mismo estado de oxidacin b) Tienen igual capa de valencia d)ninguna respuesta Cuando dos elementos estn en la misma familia poseen el mismo estado de oxidacin. 4. Entre los elementos que tienen mltiples estados de oxidacin estn c) los metales de transicin a) Los del grupa 1A b) todos los gases nobles d)algunos alcalinos-trreos e)ninguna respuesta 5. Al considerar la variacin de las propiedades de la tabla peridica, siempre se cumple que: a) la energa de ionizacin aumenta hacia la derecha en un periodo. b) el radio atmico disminuye hacia abajo en un grupo c) la afinidad electrnica aumenta hacia la derecha en un mismo periodo. d) el carcter metlico aumenta hacia abajo en una familia e) N.R

Escriba V( verdadero) o F (falso) segn corresponda 1.- El nmero del periodo coincide con los valores permitidos de n El valor de n determina a que periodo pertenece el tomo 2.- El orden de llenado seala el nmero de elementos en cada periodo Indica en que familia se ubica el tomo 3.-El Ce, Fe, U, son elementos de transicin interna (bloque f) (f) .. (f) (V)

El Ce y U si pertenecen al bloque F, ya que su configuracin electrnica en su ltimo nivel es F, pero Fe se encuentra en el bloque p. 4.- La capa de valencia indica el grupo del elemento La capa de valencia indica el nmero de valencia. 5.- Los elementos H, He, Ne son gases nobles El Hidrogeno no es un gas noble. 6.-El Cs, I, Po, B son elementos de las familias A o principales (v) (f) (v)

Se encuentran en la familia A porque en su configuracin electrnica en su ltimo electrn se encuentra en el subnivel s o p. 7.- El Li tiene la menor energa de ionizacin de su periodo El Li posee la mayor energa de indizacin de su periodo 8.- el Ca++ es ms pequeo que el Ca+ El C++ posee un electrn menos que el C+ 9.- El Cl es el elemento ms electronegativo del 3er periodo (-) periodo (+) (+) (V) (V) (f)

(-)

10.- Todos los elementos del grupo 4 son semiconductores CAPTULO 3

(f)

1.-El elemento A pertenece al 4 periodo, familia 1A; mientras que el elemento B tiene una configuracin electrnica terminada en 4p5; entonces:

A= K a) b) c) d) e)

B=

Br=35

A y B son buenos conductores Los dos tienen afinidades electrnicas negativas A y B formaran un compuesto inico A+ y B* son isoelectrnicos N. R.

2.- Escribir la configuracin electrnica de los siguientes iones, y ordenarlos de menor a mayor radio inico.+ 19K = 17CI = -3 15P = 20Ca +2

=

Radio Inico (menor-mayor): 20Ca+2, 19K+, 17Cl-, 15P-3 3.- Ordenar los siguientes elementos segn su electronegatividad creciente; e indicar los estados de oxidacin ms comunes de cada uno.9F 31GA 13Al 55Cs

Electronegatividad creciente: 55Cs, 13Al, 31Ga, 9F Estados de oxidacin:55Cs= 13Al= 31Ga= 9F=

+1 +3 +3

-1

4.- El estado cuntico del ultimo electrn del elemento X el 4,3,3, entonces:

X= 4f7

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6, 6s2,4f7= 63 e-

a) b) c) d) e)

X esta en el 4Q periodo X tiene 63 electrones Es un no metal El ion X+3 tiene 4 electrones desapareados N. R.

5.-Para el elemento de nmero atmico 101 determinar si: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6, 6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f13= 101 ea) b) c) d) e) Su configuracin electrnica termina en f10 Es un lantnido Es un mental Tiene orbitales a medio llenar N. R.

6.-Si el elemento A pertenece al periodo del magnesio y tiene un estado de oxidacin de -1, entonces: a) b) c) d) e) Tiene mayor radio que el Argn Con el sodio forma un compuesto covalente Con el oxigeno forma un xido bsico Con el hidrogeno forma un acido hidrcido N. R.

7.-El elemento A es el de menor carcter metlico del 2- periodo. Los nmeros cunticos del ltimo electrn de B son 3, 0, 0, . La carga nuclear del elemento C es 2,72 x 10-18 Coulomb (e=1,6x10-19 Coulomb):

A= F: 2 P, VII A: 1s2,2s2,2p5= 9 eB= 3s1: 1s2,2s2,2p6,3s1= 11 e-= Na

C= 2,72 x 10-18 C x

= 17 P+= 17 e-= Cl, 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5

a) Ubicar e identificar a los elementos A, B, C

b) Cul es el de mayor Energa de ionizacin: Na c) Ordnalos de menor a mayor radio atmico, y de mayor a menor electronegatividad Radio atmico: F, Cl y Na. Electronegatividad: F, Cl y Na. d) Cul es el de menor afinidad electrnica? Na e) Sealar un estado de oxidacin para cada elemento Na= +1 F= -1 Cl= 1, +3, +5, +7 8.-La carga del ion X-2 es 8,64x10-18 C. determinar el Z del elemento X y los nmeros cunticos del ltimo electrn del tomo.

1.64 x 10-8x

= 54 p+= 54 Z.

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6 n= 5 l= 1 m= 1 s= -1/2

2. Al desarrollar el diagrama de orbital del Rb (z=37) se tienen: 2 6 2 6 2 10 6 1 37 Rb=1s2,2s ,2p ,3s ,3p ,4s ,3d ,4p ,5s

0 1s2

2s2 -1 2p 3s6

0

1

02

-1 3p 4s6

0

1

02

-2 3d 4p10

-1 0

0 1

1

2

-16

0 5s1 a) b) c) d) e) 9 electrones con l=0 (subniveles s) 17 electrones con spin +1/2 17 electrones con m=0 8 electrones con m=-1 N. R.

CLASE PRCTICA DE QUMICA N 8 Conocimientos: Configuraciones electrnicas, Ubicacin de los elementos en la Tabla, variacin de propiedades. A. Encontrar el bloque, periodo y grupo para los elementos de Z=18, 26, 34, 59 y 82. Z= 18; VIII-A, 3er P. y gases inertes. Z= 26; VIII-B, 4to P. y metal pesado. Z= 34; VI-A, 4to P. y no metal. Z= 59; VI- B, 6to P. y lantnido. Z= 82; IV-A, 6to P. y no metal. B. Escribir los nmeros cunticos de los dos ltimos electrones para los elementos de Z= 7, 20, 40 y 51. Z= 7

Configuracin electrnica: Nmeros cunticos: ltimo electrn: Penltimo electrn: Z= 20 Configuracin electrnica: Nmeros cunticos: ltimo electrn: Penltimo electrn: Z=40 Configuracin electrnica: Z=51 Configuracin electrnica: Nmeros cunticos: ltimo electrn: Penltimo electrn: C. Escoja la(s) respuesta(s) correctas. 1. En la tabla peridica los elementos se ubican segn: a) El orden en que fueron descubiertos b) El peso atmico creciente c) El nmero de electrones que poseen d) Sus propiedades fsica e) N.R. Ya que se los ubica de acuerdo a su nmero atmico creciente 2. La tabla peridica posee: a) 92 elementos y 8 periodos b) 8 grupos y 4 bloques c) 18 familias y 7 bloques d) 8 grupos A y 7 periodos

e) N.R. Ya que consta de 8 grupos A principales y 8 secundarios B 3. Las unidades ms comunes en que se expresan la electronegatividad y la energa de ionizacin son respectivamente: a) eV y b) Kcal/mol y ergios c) coulombs y d) Armstrong y Calorias e) N.R. Ya que la electronegatividad carece de unidades y la Ei se expresa mediante Si se comparan entre s a los elementos del grupo 4 (carbonoides) a) Ge tiene mayor carcter metlico que el SI b) La energa de ionizacin del Pb es mayor que la del C c) La electronegatividad del Sn es mayor que la del C d) El radio atmico del C es mayor que el de todos Ya que el carcter metlico en aumenta hacia abajo en un grupo o familia 5. Si se agrega un electrn a un tomo gaseoso: a) El tomo se convierte en catin b) El in formado tiene carga negativa. c) La energa involucrada es la afinidad electrnica d) Se trata de la energa de ionizacin primaria e) N.R. Ya que al agregar un electrn aumenta la carga negativa del ion 6. Un elemento que posee alta energa de ionizacin a) Es un metal b) Requiere mucha energa para quitarle un electrn c) Un gas noble d) Se ubica en el extremo izquierdo de la tabla Ya que la energa de ionizacin aumenta de izquierda a derecha y los gases nobles se encuentran a la derecha de la tabla peridica. 7. El tamao atmico de los elementos depende de: a) El ncleo atmico b) La fuerza de atraccin entre el ncleo y los electrones c) El nmero de de electrones del tomo. d) La ubicacin del elemento en la tabla peridica

e) N.R. Ya que el tamao atmico es la distancia entre el ncleo y el ltimo electrn 8. Los estados de oxidacin de los elementos: a) Son negativos para los metales b) Dependen de la fuerza de atraccin entre el ncleo y los electrones c) Indican el nmero de electrones del tomo. d) Sealan los electrones perdidos ganados e) N.R. Ya que los estados de oxidacin pueden ser valores positivos (al perder electrones) y negativos(al ganar electrones) 9. El elemento X tiene una configuracin electrnica que termina en 4d entonces el elemento X se ubica: a) En el tercer periodo b) En el bloque f c) Grupo 3B d) N.R. Ya que lo nico que podemos deducir que termine en 4d es que el elemento X pertenece al periodo 5 y al Grupo B 10. Entre los elementos que poseen varios estados de oxidacin. a) b) c) d) Los alcalino-trreos Los gases nobles Los halgenos N.R

11. El elemento de nmero atmico 29: a) b) c) d) Tiene 4 electrones desapareados Es un buen conductor del calor y la electricidad. Se ubica en el tercer periodo N.R

12. Un anin divalente tiene una carga nuclear de 7,68 x 10-9 entontes: a) b) c) d) EI elemento tiene un Z= 19. Los nmeros cunticos de su ltimo electrn son 4 1 0 . Todos sus electrones estn apareados N.R

13. Si el elemento A pertenece al periodo del Cl y su estado de oxidacin es -3; se tiene que: a) b) c) d) e) Se ubica en el grupo 6A Posee 16 protones Tiene mayor energa de ionizacin que el S. Tiene mayor radio atmico que el Aluminio. N.R

14. El ltimo subnivel del elemento Br es 4p5 por lo tanto estos electrones tienen como nmeros cunticos: a) b) c) d) N= 4, L = 2. L =0, M = 0 N = 3, S = -1/2 N.R

CLASE PRCTICA DE QUIMICA No.9 A.-Escriba V (verdadero) 0 F (falso) segn corresponda: 1. Existen ms elementos que compuestos qumicos (F)

2. En el grupo 2A estn el Mg, Ca, Pa, Ra

.. (F)

3. Los elementos Fe, Cu, Hg pertenecen a familias A

..(F)

4. Una triada puede ser C, N y O

.(V)

5. Los elementos se ordenan segn su peso at6mico

..(F)

6. La mayora de elementos de la tabla son gaseosos

.(F)

7. En la tabla hay 16 grupos y 92 elementos naturales

.(V)

8. Las octavas eran grupos de 8 elementos similares entre S

(F)

9. La tabla peridica tiene 7 periodos y 4 bloques

.(V)

10. EI F pertenece al grupo 7 A (HaIgenos)

(V)

B. Dados los elementos de Z = 34, 52 y 81 Hacer la configuraci6n electr6nica, escribir los nmeros cunticos de los tres ltimos electrones, ubicarlos en la tabla peridica Z=34 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p4 4p4 l=1 m= -1 s= -1/2 Z=34 = Se Z=52 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p4 4p3 n=4 m=1 s=1/2 4p2 n=4 m=0 s=1/2

5p4 l=1 m= -1 s= -1/2

5p3 n=5 m=1 s=1/2

5p2 n=5 m=0 s=1/2

Z=52= Te Z=81 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f14,5d10,6p1

6p1 l=1 m= -1 s= 1/2 6s2 m=0 s=-1/2

6s1 n=6 m=0 s=1/2

Z=81= Tl C. Si el nmero cuntico de spin pudiera tomar tres valores: + 1/2, -1/2 y 0 y los otros siguen las reglas habituales, hacer la configuraci6n electr6nica del elemento de Z = 60 y hallar el Z del elemento que estara ubicado debajo del anterior. Z=60 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f4 Entonces el elemento terminara en 5f6 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f14,5d10,6p6,7s2,5f4 Z=92

Configuracin electrnica nueva : 1s3,2s3,2p9,3s3,3p9,4s3,3d15,4p9,5s3,4d15,5p9,6s3,4f6 1s3,2s3,2p9,3s3,3p9,4s3,3d15,4p9,5s3,4d15,5p9,6s3,4f21,5d15,6p9,7s3,5f6

Lea detenidamente las siguientes afirmaciones y encierre en un crculo la las respuestas correctas. N.R. = ninguna respuesta. 1. Los nmeros cunticos son valores: a) b) c) d) e) Enteros y positivos. Que sealan las propiedades de los tomos. que sealan las caractersticas de los electrones del tomo. relacionados con el nivel y el orbital del tomo. N.R.

2.En la tabla peridica moderna existen; a) b) c) d) e) 16 periodos y 7 grupos. 18 elementos en el segundo periodo. 7 gases nobles en el grupo O. el bloque f ubicado fuera de la tabla. N.R.

3.-Si los nmeros cunticos del ltimo electrn de un elemento son 4,1, 1, entonces: a) se trata de un gas noble c) es un no metal del cuarto periodo n: 4 l: 1 m: 1 s: 1/2 E: 33 P: 33 Z: 33 As33 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 b) es un metal de transicin d) pertenece al quinto periodo

EMPEZAMOS A LLENAR LOS ELECTRONES

A) No es un gas noble porque se encuentra en la familia 5A B) No es un metal de transicin ya que termina en P. C) Si, ya que su coeficiente termina en 4, el cual ubica su periodo y la suma de electrones de los dos ltimos niveles da como resultado 5. D) No ya que anteriormente se verifico que terminaba en el periodo 4

4.-Si el Z de un elemento es 42, dicho elemento: a) tiene una configuracin electrnica que termina en 5s2 4d4 b) est ubicado en el grupo 5A. c) tiene 6 electrones desapareados. d) es un metal de los grupos principales. e) N.R. Z: 42EMPEZAMOS A LLENAR LOS 42 ELECTRONES

P: 42

E: 42

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4

A) B) C) D)

Termina en 5s2 4d4 pero se aplica el principio de estabilidad 5s1 4d5 Se encuentra localizado en el grupo 5B porque es un metal de transicin. No solo hay 2 electrones desapareados. No pertenece al grupo de metales de transicin.

5.-Si se analiza el desarrollo histrico de la Tabla Peridica: a) Dobereiner estableci la ley de las octavas. b) Newlands elabor una tabla en espiral. c) Chancurtois orden a los elementos segn su peso atmico creciente. d) Mendelejev dej varios espacios vacos para elementos que no se conocan todava. e) N.R.

a) Dobereiner no estableci la ley de las octavas fue en1862 Chancourtois, gelogo francs, quin puso en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancurtois y Newlands, qumico ingls, anuncian la Ley de las octavas que consista en que las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos ms all del Calcio. Esta clasificacin es por lo tanto insuficiente, pero la tabla peridica comienza a ser diseada.

b) Chancurtois propuso que se muestren los elementos de la tabla peridica men forma de espiral, pero no tuvo aceptacin. c) Chancurtois orden a los elementos segn su peso atmico creciente en una lnea arrollada helicoidalmente sobre un cilindro. d) Mendelejev dej varios espacios vacos en la tabla donde se ubicaran los elementos an no conocidos de las diferentes familias y predijo las propiedades de estos con gran exactitud. CLASE PRCTICA DE QUMICA No. 10. 1.- Dados los elementos de nmeros atmicos 17, 19, 35, 53. A) Hacer 1a configuracin electrnica y el diagrama de orbital de las dos ltimas subcapas. B) Escribir los nmeros cunticos de los dos ltimos electrones de cada elemento, y ubicarlos en la tabla Peridica. C) Cul es el de mayor carcter metlico?

1)

Z=17 E=17

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

3s2 0

3p5 -1 0 +1

b) 3p5 n3 L1 m0 s -1/2

3p4 n3 L1 m-1 s-1/2

Periodo 3 Familia 7A Elemento Cl17

2)

Z=19 E=19

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

4s1 0 b) 4s1

3p6 -1 0 3p6 +1 Periodo 4

n4

n3

Familia 1A

l0

l1

Elemento K19

m0 s 1/2

m1 s -1/2

3)

Z=35 E=35

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

3d10

4p5

-2

-1

0

+1

+2

-1

0

+1

b) 4p5 n4 l1 m0 s -1/2

4p4 n4 l1 m -1 s -1/2

Periodo: 4 Familia: 7A Elemento: Br35

4) Z=53 E=53 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

5p5 -1 0 +1

4d10 -2 -1 0 +1 +2

b)5p5 n5 l1 m0 s -1/2

5p4 n5 l1 m -1 s -1/2

Periodo: 5 Familia: 7A Elemento: I53

2.- Dar los conceptos de : Mecnica Ondulatoria: Es aquella que utiliza las ecuaciones del movimiento ondulatorio para investigar la probabilidad de localizar partculas pequeas tales como los tomos. Orbital: Son las funciones matemticas que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las molculas. Estas funciones pueden usarse para calcular propiedades qumicas y fsicas tales como la probabilidad de encontrar un electrn en una regin del espacio.

Energa de Ionizacin: Es la energa que se requiere para arrancar un electrn de un tomo gaseoso. Tabla peridica: Es el conjunto de todos los elementos qumicos ordenados segn su nmero atmico creciente, contiene 131 elementos ubicados en 7 periodos, 16 grupos o familias y 4 bloques.

3.-Escribir las frmulas, o dar el nombre de 10 compuestos: Hidruro de bario __BaH2_____________ I2O __Anhdrido Yodoso_____________ Cloruro estannioso _Sn Cl2____________ Al2O3: _xido de Aluminio___________ Hidrxido de Cesio C3 OH____________ Acido Ntrico: HNO3_________________ Oxido Frrico: __Fe2O3_________ MnO: _xido Manganoso_______ Sulfato de magnesio: __Mg3S2_____ CO2 __Dixido de Carbono_________ HI: _cido Yodhdrico__________ HClO _cido Hipocloroso_______

4.- Calcular la longitud de onda asociada a un electrn que se mueve a una velocidad del 20% de c (velocidad de la luz)

H=6.63 x 10-27 ergs.s

m=9.1 x 10-28 g

=h/(m x v)= 6.63x10-27/5.46x10-20 = 0.121

5.-Calcular la onda de energa (en J, joules) de un fotn de luz ultravioleta cuya longitud de onda es 600 . c= 3x 108 m/s Frmula para sacar la energa de una onda E=(h x c)/

h constante de Dlton. c velocidad de la luz. Longitud de onda

E=(6.63x10-27 x 3x108 )/600= 30315x10-21 J

6.-Calcular la energa de ionizacin terciaria (Ei3) para el Li (z=3) (sugerencia utilice la relacin

Ei !

Bz 2 ). Compare con el valor de la tabla 3.1. n2

Ei= (2.17x10-11 ) x (3)2 /12 = 11815 KJ/mol