Trabajo de Laborato Quim 02

7/26/2019 Trabajo de Laborato Quim 02

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LABORATORIO DE QUMICA

INTRODUCCIN

La segunda prctica de laboratorio de Qumica, tiene como el objetivo dar a conocer

cules son las operaciones ms comunes en el laboratorio, en algunos casos, las nuevas

tendencias en el modo de trabajar. Paralelamente, ser muy importante.

Todos los estudiantes que llevamos laboratorio de qumica utilizamos materiales muy

diversos, diseados cada una para una unci!n especica y poder alcanzar un objetivo

concreto. "n la actualidad e#isten los laboratorios ms equipados, esto nos acilita el trabajo

con ms precisi!n. $o obstante, la utilizaci!n de los materiales clsicos como son la balanza,

embudos, probetas, etc., es imprescindible tanto en la sntesis de las sustancias qumicas

como en la preparaci!n de la muestra.

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OPERACIONES BSICAS

I) OBJETIVOS:

"studiar y realizar en el laboratorio las operaciones ms comunes que se eect%anpermanentemente con la inalidad de puriicar una mezcla &omog'nea o&eterog'nea.

"star en condiciones de separar una mezcla &omog'nea o &eterog'nea

cualquiera a trav's de una o ms operaciones a estudiar.

II) DESARROLLO DE LA PRCTICA.

2.1SUSTENTO TERICO."l trabajo continuo en un laboratorio de qumica se basa en ciertas t'cnicas a

las que suele llamarse operaciones undamentales debido a que se repiten

constantemente. (iieren unas de otras por su simplicidad o complejidad. )na

operaci!n se considera desde un encendido de un mec&ero, un iltrado o una

destilaci!n o e#tracci!n.Los diversos m'todos ideados para la separaci!n sica de una mezcla e#plotan

dierencias en una propiedad dada *como el punto de ebullici!n o solubilidad+ de las

sustancias puras que &an de aislarse. (e semejante importancia son los m'todos

qumicos que &an sido desarrollados para las separaciones. e basan en el cambio de

una sustancia qumica en otra con propiedades dierentes.-uando se separa una mezcla en sus componentes, se dice que estos

componentes &an sido puriicados. in embargo, la mayora de las separaciones son

incompletas cuando se eect%an en una sola operaci!n o un solo paso y la repetici!n

del proceso de puriicaci!n darn un resultado mejor separaci!n. continuaci!n detallamos algunas deiniciones de las operaciones

undamentales en el laboratorio de qumica.

2.1.1 PRECIPITACIN. -uando dos disoluciones dierentes se mezclan y tiene lugaruna reacci!n, puede ocurrir, que el producto o uno de los productos sea un

s!lido insoluble en el agua, el s!lido insoluble se denomina precipitado y el

proceso de ormaci!n precipitaci!n. "l s!lido generalmente se presenta como

una suspensi!n, aunque bajo condiciones especiales puede ser coloidal.

"ntonces, el precipitado viene a ser un s!lido insoluble en la soluci!n

sobrenadante y producido por una reacci!n qumica, generalmente entre dos

disoluciones.

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2.1.2 DECANTACIN. "s el proceso mediante el cual un material solido se separade otro lquido, cuando el conjunto es dejado en reposo. l dejar en reposo la

soluci!n que contiene un precipitado, este se asienta en el ondo del recipiente

por inluencia de la uerza de gravedad, y el lquido sobrenadante podr ser

separado o trasvasado cuidadosamente y con ayuda de una varilla dejar el

s!lido en el ondo del recipiente. "sta operaci!n es recomendable si el s!lido es

ino.

2.1.3 FILTRACIN. "s el m'todo ms simple para separar los componentes de unamezcla o combinaci!n solido/lquido a trav's de un medio poroso *papel iltro+

que retiene las partculas s!lidas. Para esta operaci!n se emplea un embudo,

un papel iltro, el que se dobla de dierentes ormas, a veces en orma c!nica.

Luego se coloca el papel iltro doblado en el embudo y con ayuda de un c&orrito

de agua de la peseta se &umedece el papel para que se ad&iera a la pared

interior del embudo.l concluir la iltraci!n, el s!lido o precipitado queda ad&erido al papel de iltro y

recibe la denominaci!n de residuo, y el lquido que atraviesa el iltro se

denomina iltrado.

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2.1.4 EVAPORACIN. -uando se requiere concentrar una soluci!n se evapora elcomponente ms voltil, esta evaporaci!n puede ser a temperatura ambiente o

a elevadas temperaturas. "staoperaci!n se observa en la destilaci!n simple.

2.1.5 CRISTALIZACIN. La cristalizaci!n es un proceso por el cual a partir de ungas, un lquido o una disoluci!n los iones, tomos o mol'culas establecen

enlaces &asta ormar una red cristalina. La operaci!n de cristalizaci!n es el

proceso cual se separa un componente de una soluci!n liquida transiri'ndolo a

la ase s!lida en orma de cristales que precipitan.)na disoluci!n concentrada a altas temperaturas y se enra, si se orma una

disoluci!n sobre saturada, que es aquella que tiene momentneamente ms

soluto disuelto que el admisible por la disoluci!n a esa temperatura en

condiciones de equilibrio

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2.1.6 LAVADO. -onsiste en la eliminaci!n de sustancias solubles que impuriican el

precipitado. e debe tener cuidado de emplear pequeas cantidades de lquidode lavado, el que se dejara escurrir bien despu's de cada lavado.La naturaleza del lquido de lavado depende de la solubilidad y propiedades

qumicas del precipitado, de las impurezas a eliminar y de la inluencia que

pueda tener el lquido de lavado que queda con el precipitado.

2.1.7 SECADO. ecado es el proceso de calentamiento a que son sometidas lassustancias en estuas a 012/001 3-, inclusive a temperaturas menores de 421

3-, con la inalidad de eliminar la &umedad.

2.1. PESADO. -onsiste en la determinaci!n del valor e#acto de la masa de unasustancia, para lo que se emplean las balanzas de uno u otro tipo y

especiicaci!n. "l tipo ms empleado de balanzas analticas son las 56ettler7 y

las de abricaci!n 8%ngara. ctualmente se estn empleando las balanzas de

platillo superior 9:a/ Labor.

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2.1.1 DESTILACIN. -onsiste en que una sustancia pasa de estado lquido alestado de vapor y posteriormente se condensa, es decir vuelve a su estado

inicial *liquido+ pero ms pura. e undamenta en la dierencial del punto de

ebullici!n de las sustancias a separarse en la evaporaci!n se producen loscambios de estado la evaporaci!n *producida por calentamiento+ y la

condensaci!n *producida por rerigeraci!n.

2.1.2 E!TRACCIN SI"PLE. lgunos pares de lquidos como aceite y agua seseparan en dos capas despu's de agitarlos juntos y dejarlos en reposo. e dice

que estos pares de lquidos son inmiscibles. "ste comportamiento concreta con

el del par gasolina/;erosene que se mezclan en todas proporciones y orman

una sola capa &omog'nea.

2.2 "ATERIALES# E$UIPOS % REACTIVOS"&'(*&+(, - (/*0,

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S0'( /*(,&+: "l oporte )niversal es una &erramienta que se utiliza en

laboratorio para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio

permitiendo obtener sistemas de medici!n y preparar diversos e#perimentos.

&*++& ( ('&+: e emplea para sostener y almacenar tubos de ensayo, detodos los dimetros u otro material similar.

P*0('&:Permiten la transerencia de un volumen generalmente no mayor a 41ml de un recipiente a otro de orma e#acta. este permite medir alcuotas de

lquido con bastante precisi!n

VASO PRECIPITADO: "s un instrumento de laboratorio de vidrio que se utiliza

para almacenar sustancias, disolverlas, mezclarlas, calentarlas y en general

cualquier cosa que no necesite una medida de precisi!n del volumen.

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P&0(+ ( *+': "s un papel que se corta en orma circular y se introduce en un

embudo de iltraci!n, con el in de ser iltropara las impurezas insolublesy

permitir el paso a la soluci!n a trav's de sus poros.

E8/: "l embudo se usa para trasvasar lquidos o disoluciones de un

recipiente a otro, tambi'n para realizar operaciones de iltraci!n. 8ay de vidrio,

plstico, porcelana, etc

R(&9'*, + 2ml cetato de plomo Pb*-48?94+4 -loruro de bario @a-l4 ulato de potasio >49A $itrato de plomo Pb*$9?+4

ulato de cobre -u9A

III) PROCEDI"IENTO E!PERI"ENTAL

ENSA%O I:

1. C&+('&*(' ( +/*. "l aro soporte, con la rejilla, lo sujetamos a una alturaconveniente para poder calentar el mec&ero. obre la rejilla colocamos el vaso de

precipitados conteniendo 011 cm?de aguaB colocamos el term!metro en su interior

y medimos la temperatura del agua. "ncendemos el mec&ero a una llama media y

ponemos en marc&a el cron!metro. (onde observamos que el agua &ierve a C2 3c

en yacuc&o.

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EmbudoPapel de
https://es.wikipedia.org/wiki/Filtraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Filtraci%C3%B3n


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P(9*0*'&9*;.

2. O8'(9*; ( -/ ( 0+"l yoduro de potasio se obtuvo al momento de mezclar dos compuestos tales

comoD yoduro de potasio * IK + ms acetato de plomo * Pb(C2H3O2)3 +B donde

el resultado ue yoduro de plomo y sali! de color amarrillo.IK+Pb(C2H3O2)3IPb E; (C2H3O2)3

3. O8'(9*; ( B&*'&La barrita se obtuvo al momento de mezclar dos compuestos tales comoD -loruro

de bario * BaC l

2 + ms sulato de potasio * K

2SO

4 +B donde el resultado ue

@arrita *sulato de bario+ y sali! de color blanco.BaC l

2+K

2SO

4BaSO

4+2KCl

4. O8'(9*; ( ,/+&' ( 0+"l sulato de plomo se obtuvo al momento de mezclar dos compuestos tales comoD

$itrato de plomo Pb (N O3)2 ms ulato de cobre * CuSO4 +B donde el

resultado ue sulato de plomo y sali! de color celeste.

Pb(N O3)2+CuSO4PbSO4 E -u (N O3)2

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ENSA%O II

O8'(9*; ( P8I2 -


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"jemplo una disoluci!n saturada de $a-l es aquella que contiene ?K,2 g disueltos en

011 g de agua a 41 3-D*,+/9*; ,8(,&'/&&: -ontiene mayor cantidad de soluto que la soluci!n

saturada, pero es muy inestable, porque cuando se deja reposar o se provoca unapequea agitaci!n, el e#ceso vuelve a precipitar y se orma una soluci!n."jemplo La soluci!n anterior *?K.2 $a-l+ pasa a ser sobresaturada cuando, al

aadir sal al agua, precipita y queda en el ondo.

3. E / 9&, (8( (0+(&,( +& (,'*+&9*; ,*0+( - +& (,'*+&9*;&99*&*&

D(,'*+&9*; ,*0+(:La destilaci!n simple se utiliza cuando la mezcla de productoslquidos a destilar contiene %nicamente una sustancia voltil, o bien, cuando 'sta

contiene ms de una sustancia voltil, pero el punto de ebullici!n del lquido msvoltil diiere del punto de ebullici!n de los otros componentes en, al menos, I1 M-.

L& (,'*+&9*; &99*&&: e utiliza cuando la mezcla de productos lquidos quese pretende destilar contiene sustancias voltiles de dierentes puntos de ebullici!n

pero cercanos.l calentar una mezcla de lquidos de dierentes presiones de vapor, el vapor se

enriquece en el componente ms voltil y esta propiedad se aprovec&a para separar

los dierentes compuestos lquidos y es ms puro.

4. I*9& (+ 09(**(' & ,(=/* 0&& ,(0&& +, 90('(, ( +&,,*=/*('(, (?9+&,:

A9(*'( - &=/& ,&+&&: para poder separar aceite y agua salada, se realiza los

siguientes procedimientosD/ Hertimos el agua en el vaso precipitado./ Hertimos el aceite en el vaso precipitado./ "c&amos la mezcla en el embudo de decantaci!n.

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/ (ejamos de reposar la mezcla &asta que las partculas de aceite se sit%an

por encima de las partculas de agua salada./ eparamos el agua salada de aceite regulando con el embudo de

decantaci!n.

A(& - :Para separar oro de arena muy sencillo se usara el proceso de

imantaci!n que consiste en atraer los metales a trav's del magnetismo del imn.

A+9+ *& - &=/& (,'*+&&: Para separar una mezcla de alco&ol iodada

y agua destilada se utiliza un proceso llamado destilaci!n raccionalD Hertimos el alco&ol iodado y agua destilada en el matraz, luego lo

combinamos. "l matraz aseguramos en el soporte, luego colocamos el term!metro y el

rerigerante./ Posteriormente encendemos el mec&ero.

"sta t'cnica se apoya en el principio que los compuestos en la mezcla tienen

dierentes puntos de ebullici!n, donde el alco&ol evapora mientras que el agua

permanece lquida.

G(,(( - 8(9*&: "n este proceso es similar al anterior y se separa el

;erosene d de bencina pos destilaci!n raccionada. (onde el ;erosene es ms

voltil y se separa primero.

A9(' &+9+ - &=/&:

e necesitas un sistema de destilaci!n que incluya matraz, mec&ero, condensador

y por ultimo un vaso de precipitados donde recojas el producto de la destilaci!n.

Primero pones en el matraz la mezcla de alco&ol, agua y acetona, lo que vas a

&acer es jugar con los puntos de ebullici!n de cada uno de estos compuestos,

monitoreando la temperatura de tu mezcla podrs separarlos, primero la acetona,

despu's el alco&ol y por ultimo te quedara el agua.

5. S(@&+& 1H 0&(, ( +/*, **,9*8+(,. glicerina y agua gasolina y agua aceite y alco&ol aceite y agua

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/ gasolina y aceite mercurio y aceite/ detergente lquido y agua

/miel y agua

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