TN tong hop

8/6/2019 TN tong hop

http://slidepdf.com/reader/full/tn-tong-hop 1/108

Convert by TVDT 1

huviendientu.org

HÓA NÂNG CAO NHÔM SẮT Cho Cu = 65, Al = 27, Fe = 56, Na=23, K=39, Cl=35,5, N=14, H =1,

Câu 1: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 , ta thấy.A. Xuất hiện kết tủa trắng tăng dần rồi không thay đổiB. Đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan dần và dung dịch trong suốt trở lại

C. Xuất hiện kết tủa trắng tăng dần rồi tan đi một phầnD. Không thấy hiện tượng gìCâu 2: Cho 7,8g kim loại K vào 600ml dung dịch AlCl3 0,1M sau khi phản ứng xảy ra thu được dung dịch A vchất rắn Y. Lọc lấy chất rắn sấy khô đem nung đến khối lượng không đổi thu mg chất rắn nữa. Giá trị m là:

A. 5,1g B. 5,4g. C. 2,04g. D. 1,02g.

Câu 3: Cho 4,005g AlCl3 vào 1lít dd NaOH 0,11M. Sau khi phản ứng xảy ra xong khối lượng kết tủa là:A. 1,56g B. 2,34g C. 0,78g D. 1,65g.

Câu 4: Phản ứng nào sau đay không đúng?

A. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 B. 2FeCl3 + Fe →3FeCl2C. 2Fe + Al2O3

ot Fe2O3 + 2Al D. 2Al + Cr2O3

ot Al2O3 + 2Cr

Câu 5: Cho miếng Al dư vào dung dịch NaOH, phản ứng xảy ra chất đóng vai trò chất khử là: :

A. Al B. NaOH C. H2O D. Al và H2OCâu 6 : Cho 1,75 gam hỗn hợp kim lọai Fe, Al, Zn tan hòan toàn trong dung dịch HCl, thu được 1,12 lít khí H2

(đktc). Cô cạn dung dịch khối lượng muối khan thu được là:A.5 g. B.5,3 g. C.5,2 g. D.5,5 g.

Câu 7 : Hòa tan hòan toàn 2,7gam kim lọai vào dd HCl(dư) , thu được 3,36lít khí đktc. Kim lọai là: A. Mg B. Zn C. Al D. Fe

Câu 8: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO phản ứng xra hòan toàn thu được chất rắn Y. Cho Y vào dd NaOH (dư), khuấy k ĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Z gồm:

A. MgO, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Cu. C. MgO, Fe3O4, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu.

Câu 9: Trong công nghiệp, người ta điều chế Al bằng cách nào dưới đây.A. Điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al2O3 và criolit B. Điên phân nóng chảy AlCl3

C. Dùng chất khử CO, H2,Al2O3 ... để khử D. Dùng kim loại mạnh khử Al ra khỏi muốiCâu 10: Hiện tượng nào quan sát được khi cho từ từ dd HCl vào dung dịch NaAlO2?

A. Xuất hiện kết tủa keo trắng. B. Xuất hiện kết tủa keo trắng và có khí thoát ra. C. Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan một phần. D. Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra.

Câu 11: Chất nào sau đây không tan trong dung dịch NaOH? A. Fe2O3 B. Na C. Al2O3 D. K2O

Câu 12: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm Cryôlit Na3AlF6 với mục đích: 1. Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 2. Làm cho tính dẫn điện cao hơn

3. Để thu được F2 ở Anot thay vì là O2 4. Tạo hỗn hợp nhẹ hơn Al để bảo vệ Al Các lí do nêu đúng là:

A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 1 và 2 C. Chỉ có 1 và 3 D. Chỉ có 1,2 và 4

Câu 13: Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ I = 9,65A trong thời gian 30.000s thu được 21,6g Al. Hiệusuất của phản ứng điện phân là:

A. 100% B. 80% C. 85% D. 90%

Câu 14: Cho hỗn hợp gồm Fe, Cu vào dd AgNO3 lấy dư thì sau khi kết thúc phản ứng dd thu được gồm :

A : Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 B : Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 và AgNO3 C : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 và AgNO3 D : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 và Ag

Câu 15: Hòa tan 0,405 g Al trong lượng dư dd HNO3 loãng thu được V lít NO duy nhất (đktc). V bằng:



Convert by TVDT 2

huviendientu.org

A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 2,24 lít.

Câu 16 : Hòa tan 3,57g nhôm oxit vừa hết vào 100ml dung dịch NaOH a M. Giá trị a là: A. 0,35M B. 0,7M C. 1,05M D. 0,175M

Câu 17 : Cho mg hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Nếcho mg hỗn hợp đó tác dụng với dd HCl thì thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng của Al và Fe là:

A. 10,8g, 5,6g. B. 5,4g và 5,6g. C. 5,4g và 8,4g. D. 5,4g và 2,8g.

Câu 18: Hợp chất nào sau đây lưỡng tính? A. AlCl3 B. AlCl3 C. Na2SO4 D. Al(OH)3

Câu 19: Cho hỗn hợp 2 kim lọai Al, Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 .Sau khi các phản ứng xảy rahòan toàn thì thu được 3 kim lọai. Hỏi các kim lọai đó là 3 kim lọai nào?

A. Al, Cu, Ag B. Al, Fe, Ag C. Fe, Cu, Ag D. B, C đều đúng

Câu 20: Sau khi phản ứng: Al + HNO3--- > Al(NO3)3 + N2O + H2O thì tổng các hệ số được cân bằng là: A. 30. B. 64. C. 18. D. 20.

Câu 21: Thêm dd NaOH vừa đủ vào dd chứa 0,3 mol Al(NO3)3. Lọc kết tủa đem dung đến khối lượng khônđổi thì thu được khối lượng chất rắn là bao nhiêu?

A. 15,3g. B. 10,2g. C. 7,8g. D. 30,6g. Câu 22: Trường hợp nào sau đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn?

A. Thêm dư NaOH vào dd AlCl3. B. Thêm dư AlCl3 vào dung dịch NaOH.C. Thêm dư HCl vào ddNaAlO2 D. Thêm dư CO2 vào dung dịch NaOH. Câu 23: Chỉ dùng một thuốc thử nào có thể nhận biết được các chất rắn sau: K, Al2O3, MgO, Na2O, Al?

A. nước. B. dd NaOH C. dd H2SO4 D. Ba(OH)2.

Câu 24: Cho từ từ từng lượng nhỏ Na vào dd Al2(SO4)3 đến dư thì hiện tượng quan sát được là gì?

A. Na tan, có bọt khí xuất hiện trong dung dịch. B. Na tan, có kim lọai Al bám trên bề mặt Na. C. Na tan, có bọt khí thoát ra và có kết tủa dạng keo màu trắng, sau đó kết tủa vẫn không tan.

D. Na tan, có bọt khí thoát ra và có kết tủa dạng keo màu trắng, sau đó kết tủa tan dần. Câu 25: Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?

A. 2Al + 3O2 o

t 2Al2O3 B. Al + 6HNO3đo

t Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

C. 2Fe + Al2O3 o

t 2Al + Fe2O3 D. 2Al + Fe2O3 o

t Al2O3 + 2FeCâu 26 : Hòa tan Al trong dd HNO3dư thu được 0,03mol NO2 và 0,02 mol NO. Khối lượng Al là:

A. 0,27g. D. 0,54g. C. 0,81g. D. 1,08g.

Câu 27 : Dung dịch nào sau đây không làm quì tím hóa đỏ?

A. HCl B. FeCl3 C. AlCl3 D. Al2O3 Câu 28: Các kim lọai nào sau đây tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng?

A. Al, Fe. B. Fe, Cu. C. Al, Cu. D. Cu, Ag.

Câu 29: Nhôm hydroxyt thu được từ cách làm nào sau đây? A. Cho từ từ dung dịch HCl vào dd natrialuminat. C. Cho Al2O3 tác dụng với nước. B. Cho dư dung dịch NaOH vào dd AlCl3. D. Thổi khí CO2 vào dd natri aluminat

Câu 30: Công thức của phèn chua là: A. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. B. (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2OC. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 31: Dùng mg Al để khử hết 1,6g Fe2O3. Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOtạo 0,672 lít khí (đktc). Giá trị m bằng:

A. 0,54g. B. 0,81g. C. 1,08g. D. 1,755g.Câu 32: Hòa tan 5,4g Al vào 100ml dd KOH 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hòan toàn thể tích H2 (đktc) là:

A. 4,48 lít. B. 0,448 lít C. 0,672 lít. D. 0,336 lít.



Convert by TVDT 3

huviendientu.org

Câu 33:Trộn 0,81 gam bột nhôm Al với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm một thời gian,thu được hỗn hợp A. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 đun nóng thu được V lít NO (sản phẩm khửduy nhất) ở đktc. Giá trị V là.

A. 0,224 lít B. 0,672 lít C. 2,240 lít D. 6,720 lít

Câu 34:. Đốt cháy hoàn toàn m g bột nhôm trong lượng S dư, rồi hòa tan hết sản phẩm thu được vào nước tthoát ra 6,72 lít khí H2(đktc). M là:

A. 2,7g. B. 4,05g. C. 5,4g. D. 8,1g.Câu 35:. Hòa tan hết mg hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng thấy thoát ra 0,4 mol khí ctrong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí. M bằng:

A. 11g. B. 12,28g. C. 13,7g. D. 19,5g.

Câu 36: Dùng mg Al để khử hết 1,6g Fe2O3. Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOtạo 0,672 lít khí (đktc). M bằng:

A. 0,54g. B. 0,81g. C. 1,08g. D. 1,755g.

Câu 37:Trường hợp nào sau đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn?

A. Thêm dư NaOH vào dd AlCl3. B. Thêm dư AlCl3 vào dung dịch NaOH.

C. Thêm dư HCl vào ddNaAlO2 D. Thêm dư CO2vào dung dịch NaOH. Câu 38:. Thêm NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01mol HCl và 0,01 mol AlCl3. Kết tủa thu được là lớ

nhất và nhỏ nhất ứng với số mom NaOH lần lượt bằng bao nhiêu? A. 0,01mol và 0,02mol. B. 0,02mol và 0,03mol.

C. 0,03mol và 0,04mol D. 0,04 mol và 0,05mol.Câu 39: Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd AlCl3 thì có hiện tượng nào sau đây.

A. Xuất hiện kết tủa và kết tủa tan ngay.B. Xuất hiện kết tủa keo, kết tủa tăng đến cực đại rồi tan dần hết.C. Xuất hiện kết tủa và có khí mùi khai thoát ra.D. Xuất hiện kết tủa và có khí không mùi thoát ra.

Câu 41:Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 thì có hiện tượng nào sau đây.A. Xuất hiện kết tủa và kết tủa tan ngay.B. Xuất hiện kết tủa và kết tủa không tan khi cho NaOH đến dư.

C. Xuất hiện kết tủa và có khí màu vàng lục thoát ra làm mất màu quỳ tím ẩm.D. Xuất hiện kết tủa keo, kết tủa tăng đến cực đại rồi tan dần hết.Câu 42; Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được dd B và chất rắnD gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dd HCl dư có khí bay ra. Thành phần chất D là.

A. Al, Fe và Cu B. Fe, Cu và Ag C. Al, Cu và Ag D. Kết quả khác.Câu 43: Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỷ lệ số mol là 1: 2. Cho hỗn hợp này vào nước. Sau khi kết thúc phản ứnthu được 8,96 lít H2(đktc) và chất rắn. khối lượng chất rắn có giá trị nào sau đây.

A. 5,6g B. 5,5g C. 5,4g D. 10,8g

Câu 44:Cho mg hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Nếcho mg hỗn hợp đố tác dụng với dd HCl thì thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng của Al và Fe là:

A. 10,8g, 5,6g. B. 5,4g và 5,6g. C. 5,4g và 8,4g. D. 5,4g và 2,8g.

Câu 45: Hòa tan Fe trong HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO

2và 0,02 mol NO. khối lượ

Fe là:A. 0,56g. D. 1,12g. C. 1,68g. D. 2,24g.

Câu 46: Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl 2 trong không khí. Khi các phản ứnxảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng kết tủa thu được bằng:

A. 1,095g. B. 1,35g. C. 1,605g. D. 13,05g.

Câu 47: Hòa tan 2,16g FeO trong lượng dư dd HNO3loãng thu được V lít NO duy nhất (đktc). V bằng: A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 2,24 lít.

Câu 48: Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,3 mol Fe(NO3)3. Lọc kết tủa đem dung đến khối lượng không đổi tthu được khối lượng chất rắn là bao nhiều?



Convert by TVDT 4

huviendientu.org

A. 24g. B. 32,1g. C. 48g. D. 96g.

Câu 49: Dung dịch chứa 3,25g muối clorua của một kim loại chưa biết phản ứng với dung dịch AgNO 3dư tára 8,61g kết tủa trắng. Công thức muối là:

A. MgCl2. B. FeCl2. C. CuCl2. D. FeCl3.

Câu 50: Một dung dịch có hòa tan 16,8g NaOH tác dụng vói dung dịch có hòa tan 8g Fe 2(SO4)3, sau đó lại thevào dung dịch trên 13,68g Al2 (SO4)3. Sau các phản ứng lọc dd thu được kết tủa, đem nung đến khối lượn

không đổi còn lại chất rắn X. Khối lượng chất rắn X là: A. 6,4g Fe2O3 và 2,04g Al2O3. B. 2,88g FeO và 2,04g Al2O3 .

C. 3,2g Fe2O3và 1,02g Al2O3 . D. 1,44g FeO và 1,02g Al2O3 Câu 52: Hòa tan hoàn toàn 9,8g một kim loại M hóa trị III vào dung dịch HNO3 loãng, thu được 7840 ml khí

không màu hóa nâu trong không khí(đktc). M là: A. Al= 27 B. Cr = 52 C. Fe = 56. D. Co = 59.

Câu 53: Cho 12,35ghỗn hợp gồm Al, Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được 11,76lít khí (đktc). Khối lươnAl, Fe lần lượt là:

A. 13,5g; 11,2g. B. 11,2g; 8,1g C. 8,1g; 11,2g D. 6,75g, 5,6g.

Câu 54: Cho mg hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4loãng0,5M. Cũng cho mghỗn hợp trên tác dụng với dung dịch axit nitric đặc nóng thì thu được 8,96lit khí NO2(đktc). Giá trị m là:

A. 5,9g B. 9,5g. C. 5,8g. D. 8,5g.Câu 55: Cho 7,8g kim loại Na vào 600ml dung dịch AlCl3 0,1M sau khi phản ứng xảy ra thu được dung dịch Avà chất rắn Y. Lọc lấy chất rắn sấy khô đem nung đến khối lượng không đổi thu mg chất rắn nữa. Giá trị m là:

A. 5,1g B. 5,4g. C. 2,04g. D. 1,02g.

Câu 56: Cho 15g hỗn hợp gồm Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc nguội, sau phản ứng thu được 5,6lít khí màu nâu đỏ(đktc). Khối lượng sắt trong hỗn hợp là:

A. 6,875g., B. 5,25g. C. 7,685g. D. 25,5g.

Câu 57: Cho mg hỗn hợp Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu được 6,72 lít khí NO dunhất(đktc). Mặt khác cũng cho mg hỗm hợp trên cho phản ứng với dung dịch HCl thu được 8,4 lít khí(đktc). Gtrị m là:

A. 8,3g. B. 4,15g. C. 12,45g. D. 5,14g.

Câu 58:Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72 lít khí(đktc)và 12,8g chất rắn. Mặt khác cũng lấy mg hỗn hợp nói trên cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặcnguội thu được 6720ml khí (đktc).

A.15,25g B.12,55g C. 30,5g D. 50,3g.

Câu 59: Một học sinh trộn 1,35g nhôm với 0,8g Fe2O3, sau phản ứng thu được mg chất rắn.Thể tích dung dịch NaOH 0,25M để hòa tan hết lượng chất rắn trên là:

A. 0,2 lít.. B. 0,3 lít. C. 0,4 lít. D. 0,8 lít

Câu 60:Cho khí H2 khử hoàn toàn quặng 16g hematit, lượng sắt thu được cho tác dụng hết với dung dịchH2SO4 loãng thì thấy có 3,36 lít khí H2(đktc). % của oxit sắt trong quặng là:

A. 65% B. 85% C. 55%. D. 75%.

Câu 61:Cho 9,75g một kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric loãng thu được 24,15gmuối sunfat. Kim loại đó là:

A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Ca.Câu 62:Hoàn thành các phương trình phản ứng:

Na NaOH Al(OH)3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al Fe FeClCâu 63: Cho 100 ml H2SO4 1,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A .Thêm vàodung dịch A 1,35g Al. Thể tích khí giải phóng là:

A. 1,12 lit B. 1,68 lit C. 1,344 lit D. 2,24 litCâu 65: :Một hỗn hợp A gồm Al và Fe được chia 2 phần bằng nhauPhần I cho tác dụng với HCl dư thu được 44,8 lit khí (đktc) Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu được 33,6 lit khí (đktc)



Convert by TVDT 5

huviendientu.org

Khối lượng Al và Fe có trong hỗn hợp là:A. 27g Al và 28g Fe B. 54g Al và 56g Fe C. 13,5g Al và 14g Fe D. 54g Al và 28g Fe

Câu 66: Một nguyên tố X thuộc 4 chu kì đầu của bảng HTTH,mất dễ dàng 3 electron tạo ra ion M3+ có cấu hìn

khí hiếm .Cấu hình electron của nguyên tử X là: A. 1s

22s

22p

1B. 1s

22s

22p

63s

23p

1C. 1s

22s

22p

63s

23p

63d

104s

2D. 1s

22s

22p

63s

23p

3

Câu 67: Khi hoà tan AlCl3 vào nước ,hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủaC. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí D. Có kết tủa sau đó kết tủa tanCâu 68: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al , Ba , Mg

A. Dung dịch HCl B. Nước C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4

Câu 69: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm: A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá

B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoáC. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiệnkim loại đó dễ bay hơi D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại

Câu 70: Hoà tan 0,54g một kim loại M có hoá trị không đổi trong 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M .Để trung ho

lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M . Hoá trị n va kim loại M là: A. n = 2 ,kim loại Zn B. n = 2, kim loại Mg C. n = 1, kim loại K D. n = 3, kim loại A

Câu 71: Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ I = 9,65A trong thời gian 30.000s thu được 22,95g Al .Hiệusuất của phản ứng điện phân là: A. 100% B. 85% C. 80% D. 90%Câu 72: Dãy gồm các kim loại đượ c điều chế trong công nghiệp bằng phươ ng pháp điện phân hợ p chất nónchảy của chúng, là:

A. Na, Ca, Al. B. Na, Ca, Zn. C. Na, Cu, Al. D. Fe, Ca, Al.

Câu 73: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm

tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu đượ c là

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.Câu 74: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2Câu 75: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO

thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả

sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm

A. MgO, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Cu. C. MgO, Fe3O4, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu.Câu 76: Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt: A. dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư). B. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư).

C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng. D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng

Câu 77: Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H2;- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh ra y mol khí N2O (sản phẩm khử

duy nhất). Quan hệ giữa x và y là

A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y.



Convert by TVDT 6

huviendientu.org

tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng ho¸ häc

A. Tãm t¾t lÝ thuyÕtI - Tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc1) Kh¸i niÖm vÒ tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc

- Tèc ®é ph¶n øng lµ ®é biÕn thiªn nång ®é cña mét chÊt trong çc ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm trong mét ®

vÞ thêi gian. Trong ®ã theo quy íc : nång ®é theo mol /lÝt, thêi gian cã thÓ lµ gi©y (s), phót (ph), giê (h)…

Tèc ®é ph¶n øng ® îc x¸c ®Þnh b»ng thùc nghiÖm.- Tèc ®é trung b×nh cña ph¶n øng ho¸ häc lµ tèc ®é biÕn thiªn trung b×nh nång ®é cña mét chÊt trong kho¶n

thêi gian tõ t1 ®Õn t2.ThÝ dô : XÐt ph¶n øng aA bBNÕu tÝnh tèc ®é ph¶n øng theo chÊt A : ë thêi ®iÓm t1 chÊt A cã nång ®é C1 mol /lÝt, ë thêi ®iÓm t2 chÊt A cã

nång ®é C2 mol /lÝt. Tèc ®é trung b×nh cña ph¶n øng lµ :t

C

tt

CCV

12

12

Cßn nÕu tÝnh tèc ®é ph¶n øng theo chÊt B : ë thêi ®iÓm t1 chÊt B cã nång ®é C1’ mol /lÝt, ë thêi ®iÓm t2 chÊt B

cã nång ®é C2’ mol /lÝt. Tèc ®é trung b×nh cña ph¶n øng lµ :

t

'C

tt

'C'CV

12

12

§Ó tèc ph¶n øng lµ ®¬n gi¸ trÞ ng êi ta sö dông biÓu thøc :

t

'C.

b

1

tt

'C'C.

b

1

t

C.

a

1

tt

CC.

a

1V

12

12

12

12

2) Çc yÕu tè ¶nh h ëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng- ¶nh h ëng cña nång ®é : Khi t¨ng nång ®é cña chÊt ph¶n øng th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng. V× khi nång ®é

t¨ng dÉn ®Õn mËt ®é çc chÊt ph¶n øng t¨ng nªn tÇn sè va ch¹m t¨ng vµ sè va ch¹m hiÖu qu¶ t¨ng.- ¶nh hëng cña p suÊt : §èi víi çc ph¶n øng ho¸ häc cã chÊt khÝ tham gia th× khi t¨ng ¸p suÊt th× tèc ®é

ph¶n øng t¨ng. Khi ¸p suÊt t¨ng, mËt ®é çc chÊt khÝ t¨ng, dÉn ®Õn t¨ng sè va ch¹m gi÷a çc chÊt vµ t¨ng sè vach¹m hiÖu qu¶.

- ¶nh h ëng cña nhiÖt ®é : Khi t¨ng nhiÖt ®é th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng v× tèc ®é chuyÓn ®éng cña çc ph©n t

t¨ng dÉn ®Õn t¨ng tÇn sè va ch¹m gi÷a çc chÊt ph¶n øng vµ tÇn sè va ch¹m cã hiÖu qu¶ gi÷a çc chÊt ph¶n øngt¨ng nhanh.- ¶nh h ëng cña diÖn tÝch bÒ mÆt : §èi víi çc ph¶n øng ho¸ häc cã chÊt r¾n tham gia th× khi t¨ng diÖn tÝch

bÒ mÆt, tèc ®é ph¶n øng t¨ng, do diÖn tÝch bÒ mÆt chÊt r¾n t¨ng nªn sè lÇn va ch¹m cña çc chÊt kh¸c lªn ph©n chÊt r¾n t¨ng.

- ¶nh h ëng cña chÊt xóc t¸c : ChÊt xóc t¸c lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng, nh ng kh«ng bÞ tiªu hao trong qu¸tr×nh ph¶n øng.

- ¶nh h ëng cña chÊt øc chÕ ph¶n øng : ChÊt øc chÕ ph¶n øng lµ chÊt lµm gi¶m tèc ®é ph¶n øng, nh ngkh«ng bÞ tiªu hao trong qu¸ tr×nh ph¶n øng.

- ¶nh hëng cña çc yÕu tè kh¸c : M«i tr êng ph¶n øng, tèc ®é khuÊy trén …

II - C©n b»ng ho¸ häc

1) Ph¶n øng mét chiÒu, ph¶n øng thuËn nghÞch vµ c©n b»ng ho¸ häc

a) Ph¶n øng mét chiÒu : Lµ ph¶n øng trong ®ã çc s¶n phÈm ph¶n øng kh«ng t¸c dông ® îc víi nhau ®Ó t¹ora çc chÊt tham gia ph¶n øng.



Convert by TVDT 7

huviendientu.org

§Ó biÓu diÔn ph ¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng mét chiÒu, ng êi ta dïng mét mòi tªn chØ h íng cña phøng.

ThÝ dô : 2KMnO4 0t K2MnO4 + MnO2 + O2

O2 t¹o ra kh«ng t¸c dông ®îc víi K2MnO4 vµ MnO2 ®Ó t¹o thµnh KMnO4.

b) Ph¶n øng thuËn nghÞch : Ph¶n øng thuËn nghÞch lµ ph¶n øng trong ®ã çc s¶n phÈm ph¶n øng t¸c dông

® îc víi nhau ®Ó t¹o ra çc chÊt tham gia ph¶n øng.§Ó biÓu diÔn ph ¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng thuËn nghÞch, ngêi ta dïng hai mòi tªn ng îc chiÒu nhaChiÒu mòi tªn tõ tr¸i sang ph¶i chØ ph¶n øng thuËn, mòi tªn chØ tõ ph¶i sang tr¸i chØ chiÒu cña ph¶n øng nghÞch

ThÝ dô : H2 + I2 2HIHI ® îc t¹o thµnh ®ång thêi bÞ ph©n huû sinh ra H2 vµ I2 lµ çc chÊt tham gia ph¶n øng.

c) C©n b»ng ho¸ häc : Lµ tr¹ng th¸i cña ph¶n øng thuËn nghÞch khi tèc ®é ph¶n øng thuËn b»ng tèc ®é cñaph¶n øng nghÞch.

2) H»ng sè c©n b»ng

a) C©n b»ng trong hÖ ®ång thÓ - HÖ ®ång thÓ lµ hÖ kh«ng cã bÒ mÆt ph©n chia trong hÖ. T hÝ dô : hÖ gåm çc chÊt khÝ hay hÖ chøa çc chÊt

tan trong dung dÞch.XÐt ph¶n øng thuËn nghÞch trong hÖ ®ång thÓ :aA + bB cC + dD

Trong ®ã A, B, C, D lµ nh÷ng chÊt khÝ hay nh÷ng chÊt tan trong mét dung dÞch. Khi ph¶n øng ë tr¹ng th¸ic©n b»ng ta cã :

KC =ba

dc

]B[]A[

]D[]C[

KC lµ h»ng sè c©n b»ng nång ®é cña ph¶n øng, chØ phô thuéc vµo nhiÖt ®é, kh«ng phô thuéc vµo nång ®é çchÊt ban ®Çu.

Chó ý : Gi¸ trÞ cña h»ng sè KC phô thuéc vµo c ch viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc.ThÝ dô : XÐt ph¶n øng ho¸ häc :H2(k) + I2(k) 2HI(k) KC

2

1H2(k) +

2

1I2(k) HI(k) KC

’

KC =]I].[H[

]HI[

22

2

; KC’ =2

1

22

1

2 ]I.[]H[

]HI[; KC = (KC’)2

b) Çc yÕu tè ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng ho¸ häc Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc lµ sù di chuyÓn tõ tr¹ng th¸i c©n b»ng nµy sang tr¹ng th¸i c©n b»ng kh

do t¸c ®éng cña çc yÕu tè tõ bªn ngoµi lªn c©n b»ng.- ¶nh h ëng cña nång ®é : Khi t¨ng hoÆc gi¶m nång ®é cña mét chÊt trong c©n b»ng th× c©n b»ng bao giê

còng chuyÓn dÞch theo chiÒu lµm gi¶m t¸c dông cña viÖc t¨ng hoÆc gi¶m nång ®é cña chÊt ®ã. CÇn lu ý r»ngviÖc t¨ng hay gi¶m l îng chÊt r¾n trong hÖ c©n b»ng dÞ thÓ (cã chÊt r¾n tham gia) th× kh«ng ¶nh h ëng tíi c©nb»ng.

- ¶nh hëng cña p suÊt : Khi t¨ng hoÆc gi¶m ¸p suÊt chung cña hÖ c©n b»ng th× c©n b»ng bao giê còngchuyÓn dÞch theo chiÒu lµm gi¶m t¸c dông cña viÖc t¨ng hoÆc gi¶m ¸p suÊt ®ã. CÇn l u ý r»ng viÖc t¨ng haygi¶m ¸p suÊt trong hÖ c©n b»ng cã tæng hÖ sè tØ l îng çc chÊt khÝ ë hai vÕ cña ph ¬ng tr×nh ho¸ häc b»ng nhath× kh«ng ¶nh hëng tíi c©n b»ng.



Convert by TVDT 8

huviendientu.org

- ¶nh h ëng cña nhiÖt ®é : Khi t¨ng nhiÖt ®é th× c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu ph¶n øng thu nhiÖt, nghÜalµ lµm gi¶m t¸c dông cña viÖc t¨ng nhiÖt ®é. Cßn khi gi¶m nhiÖt ®é th× c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu ph¶nøng to¶ nhiÖt, nghÜa lµ lµm gi¶m t¸c dông cña viÖc gi¶m nhiÖt ®é.

- ¶nh h ëng cña chÊt xóc t¸c : ChÊt xóc t¸c kh«ng ¶nh hëng ®Ên c©n b»ng v× kh«ng lµm thay ®æi nång ®é¸p suÊt vµ h»ng sè c©n b»ng. Nh ng chÊt xóc t¸c lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng c¶ thuËn vµ nghÞch nªn hÖ nhanhchãng ®¹t ®Õn c©n b»ng.

ThÝ dô : XÐt c©n b»ngC(r) + CO2 (k) 2CO2 (k) ( H > 0) : lµ ph¶n øng thu nhiÖt

+ Khi ta t¨ng nång ®é CO trong hÖ th× c©n b»ng chuyÓn dÞch sang ph¶i ®Ó lµm gi¶m nång ®é CO trong hÖHoÆc khi gi¶m nång ®é CO2 c©n b»ng còng chuyÓn dÞch sang ph¶i ®Ó t¨ng nång ®é CO 2 trong hÖ ®Ó ®¶m b¶ocho

KC =]CO[

]CO[ 22 = h»ng sè.

Cßn khi thªm hay bít C th× c©n b»ng kh«ng thay ®æi v× l îng C kh«ng cã mÆt trong biÓu thøc h»ng sè c©nb»ng.

+ Khi ta t¨ng ¸p suÊt cña hÖ th× c©n b»ng chuyÓn dÞch sang tr¸i ®Ó lµm gi¶m ¸p suÊt cña hÖ.+ Khi t¨ng nhiÖt ®é, c©n b»ng chuyÓn dÞch sang ph¶i ®Ó t¨ng nång ®é CO 2.

Nguyªn lÝ chuyÓn dÞch c©n b»ng (Nguyªn lÝ L¬ Sa-t¬-li-ª) : “Mét ph¶n øng thuËn nghÞch ®ang ë tr¹ng th¸ic©n b»ng, khi chÞu mét t¸c ®éng bªn ngoµi nh biÕn ®æi nång ®é, ¸p suÊt, nhiÖt ®é sÏ chuyÓn dÞch c©n b»ng thechiÒu lµm gi¶m t¸c ®éng bªn ngoµi ®ã”.

B. PhÇn bµi tËp

I. BỘ GD & ĐT

7.1 Chän c©u ®óng trong çc c©u sau :A. Tèc ®é ph¶n øng lµ ®é biÕn thiªn sè mol cña mét chÊt trong çc chÊt ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm trong mét

®¬n vÞ thêi gian.B. Tèc ®é ph¶n øng lµ ®é biÕn thiªn nång ®é cña mét trong çc chÊt ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm trong mét ®¬n

vÞ thêi gian.C. Tèc ®é ph¶n øng lµ ®é biÕn thiªn nång ®é cña çc chÊt trong çc chÊt ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm trong mét®¬n vÞ thêi gian.

D. Tèc ®é ph¶n øng lµ ®é biÕn thiªn sè mol cña çc chÊt trong çc chÊt ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm trong mét®¬n vÞ thêi gian.

7.2 Chän ph¬ng ¸n m« t¶ ®Çy ®ñ nhÊt çc yÕu tè ¶nh h ëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng.A. Nång ®é, nhiÖt ®é, chÊt xóc t¸c, ¸p suÊt.B. Nång ®é, nhiÖt ®é, chÊt xóc t¸c.C. Nång ®é, nhiÖt ®é, chÊt xóc t¸c, p suÊt, tèc ®é khuÊy trén, khèi l îng chÊt r¾n.D. Nång ®é, nhiÖt ®é, chÊt xóc t¸c, ¸p suÊt, tèc ®é khuÊy trén, diÖn tÝch bÒ mÆt chÊt r¾n.

7.3 Cho ph¶n øng hãa häc sau :

2HI H2 + I2 (1)KÕt luËn nµo sau ®©y lµ ®óng ®èi víi ph¶n øng hãa häc (1) :

A. Tèc ®é ph¶n øng tõ tr¸i sang ph¶i t¨ng khi thªm HI vµo trong b×nh ph¶n øng.B. Tèc ®é ph¶n øng tõ tr¸i sang ph¶i t¨ng khi t¨ng ¸p suÊt chung cña hÖ.C. Tèc ®é ph¶n øng tõ tr¸i sang ph¶i kh«ng thay ®æi khi thªm hay bít HI vµo trong b×nh ph¶n øng.D. C¶ A vµ B.

7.4 Cho ph¶n øng hãa häc sau : A(r) + B(r) C (r) + D (r) (1)KÕt luËn nµo sau ®©y lµ ®óng ®èi víi ph¶n øng hãa häc (1) ?



Convert by TVDT 9

huviendientu.org

A. Tèc ®é ph¶n øng t¨ng khi thªm l îng A, B vµo trong b×nh ph¶n øng.B. Tèc ®é ph¶n øng gi¶m khi t¨ng thªm lîng chÊt C, D vµo trong b×nh ph¶n øng.C. Tèc ®é ph¶n øng t¨ng khi t¨ng ¸p suÊt chung cña hÖ.D. C¶ A, B, C ®Òu ®óng.

7.5 Ph¶n øng tæng hîp amoniac 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)cã øng dông quan träng trong c«ng nghiÖp ho¸ chÊt. Tõ amoniac, ng êi ta s¶n xuÊt ph©n ®¹m, axit nitric,

thuèc næ… Hái tèc ®é cña ph¶n øng tæng hîp amoniac sÏ t¨ng bao nhiªu lÇn nÕu t¨ng nång ®é hi®ro lªn 2 lÇn knhiÖt ®é cña ph¶n øng ® îc gi÷ nguyªn ?

A. 2 lÇn. B. 4 lÇn. C. 8 lÇn. D. 16 lÇn.

7.6 Gi¶i thÝch t¹i sao nhiÖt ®é cña ngän löa axetilen ch¸y trong oxi cao h¬n nhiÒu so víi ch¸y trong kh«ng khÝ.

7.7 Khi tiÕp thªm cñi vµo bÕp löa ®Ó cho löa m¹nh h¬n, ta nªn chän ph ¬ng ¸n nµo sau ®©y ?A. Bá mét thanh cñi to vµo bÕp.B. ChÎ máng thanh cñi ra råi cho vµo bÕp.H·y chän mét trong hai ph ¬ng ¸n trªn vµ gi¶i thÝch cho sù lùa chän ®ã. Tõ ®ã, cã thÓ kÕt luËn tèc ®é ph¶nøng phô thuéc yÕu tè nµo ?

7.8 V× sao nguyªn liÖu cho nung v«i lµ ®¸ v«i vµ than ®¸ l¹i ph¶i ®Ëp ®Õn mét kÝch cì thÝch hîp, kh«ng ®Ó to qu

hoÆc nhá qu¸.

7.9 a) V× sao ®Ó nung g¹ch, ngãi ng êi ta th êng xÕp g¹ch, ngãi méc xen lÉn víi çc b¸nh than?b) Khãi tho¸t ra tõ lß nung g¹ch cã lµm « nhiÔm m«i trêng kh«ng ? V× sao ?

7.10 V× sao trong çc viªn than tæ ong, ng êi ta t¹o ra çc hµng lç rçng ? Gi¶i thÝch v× sao khi nhãm lß thanng êi ta ph¶i qu¹t giã vµo lß b»ng qu¹t tay hoÆc qu¹t m¸y, cßn khi ñ bÕp than, ng êi ta ®Ëy n¾p lß than.

7.11 Cho ph¶n øng: A(k) + B(k) C(k) . Tèc ®é ph¶n øng ®îc tÝnh theo ph ¬ng tr×nh : V = k.[A].[B]. Gi÷ nång ®é çc chÊt kh«ng ®æi trong çc thÝ nghiÖm sau:

- Thùc hiÖn ph¶n øng trªn ë 398oC th× ph¶n øng sÏ kÕt thóc trong 1 phót 36 gi©y.- Thùc hiÖn ph¶n øng trªn ë 448OC th× ph¶n øng sÏ kÕt thóc trong 0 phót 3 gi©y. a) NÕu t¨ng nhiÖt ®é cña ph¶

øng lªn 100C th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng lªn bao nhiªu lÇn ? BiÕt r»ng 10

T T

T T

12

22 .kk ( gäi lµ hÖ sè nhiÖtcña ph¶n øng hay sè lÇn tèc ®é ph¶n øng t¨ng khi t¨ng nhiÖt ®é thªm 10 ®é).b) NÕu thùc hiÖn ph¶n øng trªn ë 378oC th× tèc ®é ph¶n øng sÏ t¨ng bao nhiªu lÇn so víi ph¶n øng ë 398oCvµ sÏ kÕt thóc trong thêi gian bao l©u ?

7.12 Ng êi ta tiÕn hµnh x¸c ®Þnh tèc ®é ph¶n øng ë T(K) cña ph¶n øng :2NO + 2H2 N2 + 2H2O

Thu ®îc çc sè liÖu thÝ nghiÖm nh sau.ThÝ

nghiÖm Nång ®é ®Çu cña

NO (mol/lÝt) Nång ®é ®Çu cña

H 2 (mol/lÝt) Tèc ®é ®Çu cña ph¶n øng

(mol.lit -1 .s -1 )

1 0,50 1,00 0,050

2 1,00 1,00 0,2003 1,00 2,00 V4 1,25 A 0,125X¸c ®Þnh h»ng sè tèc ®é cña ph¶n øng (lit2.mol -2.s) vµ viÕt biÓu thøc tÝnh tèc ®é ph¶n øng trªn theo thùcnghiÖm ë T(K). Tèc ®é ph¶n øng trªn tÝnh theo biÓu thøc : V = k.[NO]a.[H2]

b TÝnh çc gi¸ trÞ a vµ V.

7.13 Cho ph¶n øng ph©n huû khÝ A sau : A(k) 2B(k) + C(k)

P, xóc t¸c



Convert by TVDT 10

huviendientu.org

XuÊt ph¸t tõ khÝ A nguyªn chÊt, trong b×nh kÝn vµ gi÷ nhiÖt ®é kh«ng ®æi trong thÝ nghiÖm. Sau thêi gian 1phót, ¸p suÊt trong b×nh lµ 176mmHg vµ sau thêi gian rÊt dµi (ph¶n øng hoµn toµn) th× ¸p suÊt trong b×nh lµ270mmHg .a) TÝnh ¸p suÊt ban ®Çu cña khÝ A.b) TÝnh ¸p suÊt riªng phÇn cña A sau 10 phót.

7.14 KhÝ N2O4 kÐm bÒn, bÞ ph©n li theo ph ¬ng tr×nh ho¸ häc sau :

N2O4 2NO2 (1)BiÕt r»ng, t¹i thêi ®iÓm c©n b»ng tæng nång ®é cña çc chÊt trong hÖ lµ 0,001M. Khi kh¶o s¸t ë çc nhiÖt ®ékh¸c nhau, kÕt qu¶ thùc nghiÖm nh sau :

NhiÖt ®é (0C) 35 45Khèi l îng mol ph©n tö trung b×nh cña hçn hîp (g) 72,45 66,80

a) H·y x¸c ®Þnh ®é ph©n li cña N2O4 vµ tÝnh h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng (1) ë çc nhiÖt ®é trªn.b) Ph¶n øng trªn lµ táa nhiÖt hay thu nhiÖt.

7.15 Cho 14,224 g I2 vµ 0,112 g H2 vµo b×nh cã dung tÝch 1,12 lit ë 400oC. Tèc ®é ®Çu cña ph¶n øng lµ Vo = 9.105mol.lit -1 .phót -1 , sau mét thêi gian (thêi ®iÓm t) nång ®é mol [HI] lµ 0,04mol.lit -1 vµ khi ph¶n øng H2 + I2 2HI®¹t c©n b»ng th× nång ®é [HI] = 0,06mol.lit -1 . BiÕt tèc ®é ph¶n øng trªn ® îc tÝnh theo biÓt thøc : VthuËn =

kt. 22 HI C.C ; VnghÞch = kn.CHI

2

.a) TÝnh h»ng sè tèc ®é cña ph¶n øng thuËn vµ ph¶n øng nghÞch. ViÕt ®¬n vÞ cña çc ®¹i l îng tÝnh ® îc.

b) Tèc ®é t¹o thµnh HI t¹i thêi ®iÓm t lµ bao nhiªu ?

7.16 XÐt ph¶n øng : 2A + B C + D.

Tèc ®é ph¶n øng ® îc tÝnh theo biÓu thøc : V = kt.yB

xA .CC , trong ®ã kt lµ h»ng sè tèc ®é ph¶n øng theo ®¬n

vÞ (thø nguyªn) mol -1 .lit.s -1 . KÕt qu¶ mét sè thÝ nghiÖm nh sau:ThÝ

nghiÖmNhiÖt ®é (oC) Nång ®é ®Çu

cña A (mol/lÝt )Nång ®é ®Çu

cña B (mol/lÝt )Tèc ®é ®Çu cña ph¶n

øng (mol.lit -1 .s -1 )1 25 0,25 0,75 4,0.10-4

2 25 0,75 0,75 1,2.10-3

3 55 0,25 1,50 6,4.10-3

X¸c ®Þnh gi¸ trÞ x (bËc ph¶n øng theo A), y (bËc cña ph¶n øng theo B) vµ h»ng sè tèc ®é k cña ph¶n øng ë 25oC. Tèc ®é ph¶n øng t¨ng bao nhiªu lÇn nÕu t¨ng nhiÖt ®é cña ph¶n øng tõ 25 oC lªn 55oC ?

7.17 LuyÖn gang tõ quÆng, ng êi ta sö dông ph¶n øng khö s¾t oxit b»ng cacbon monooxit (CO). T¹i sao trongthµnh phÇn cña khÝ lß cao cã CO ?

A. Do lß x©y ch a ®ñ ®é cao.B. Do thêi gian tiÕp xóc cña quÆng s¾t víi CO ch a ®ñ.C. Do nhiÖt ®é cña ph¶n øng ho¸ häc ch a ®ñ.D. Do ph¶n øng ho¸ häc lµ thuËn nghÞch.

7.18 Trong ph¶n øng oxi ho¸ SO2 thµnh SO3 dïng trong nhµ m¸y s¶n xuÊt axit sunfuric, ng êi ta ®· sö dôngnh÷ng biÖn ph¸p nµo sau ®©y ®Ó cã hiÖu qu¶ kinh tÕ cao nhÊt ?

A. Lµm l¹nh hçn hîp çc chÊt ph¶n øng ®Ó c©n b»ng chuyÓn dÞch sang chiÒu thuËn, v× ph¶n øng to¶ nhiÖt.B. Dïng chÊt xóc t¸c V2O5 ®Ó t¨ng tèc ®é ph¶n øng.C. Dïng d oxi ®Ó c©n b»ng chuyÓn sang chiÒu thuËn vµ chän nhiÖt ®é thÝch hîp.D. C¶ B, C ®Òu ®óng.

7.19 HiÖn nay, khi gi¸ nhiªn liÖu tõ dÇu má t¨ng cao (~ 70 USD/thïng dÇu th«), th× viÖc sö dông çc nhiªn liÖuthay thÕ lµ rÊt cÇn thiÕt. Trong c«ng nghiÖp, ®Ó ®iÒu chÕ khÝ than ít, mét nhiªn liÖu khÝ, ngêi ta thæi h¬i n ícqua than ®¸ ®ang nãng ®á. Ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra nh sau :

C (r) + H2O (k) CO(k) + H2 (k) H = 131kJ§iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng ?



Convert by TVDT 11

huviendientu.org

A. T¨ng ¸p suÊt chung cña hÖ lµm c©n b»ng kh«ng thay ®æi.B. T¨ng nhiÖt ®é cña hÖ lµm c©n b»ng chuyÓn sang chiÒu thuËn.C. Dïng chÊt xóc t¸c lµm c©n b»ng chuyÓn sang chiÒu thuËn.D. T¨ng nång ®é hi®ro lµm c©n b»ng chuyÓn sang chiÒu thuËn.

7.20 H·y gi¶i thÝch r»ng ng êi ta ®· lîi dông yÕu tè nµo ®Ó t¨ng tèc ®é ph¶n øng trong çc tr êng hîp sau :a) Dïng kh«ng khÝ nÐn, nãng thæi vµo lß cao ®Ó ®èt ch¸y than cèc (trong s¶n xuÊt gang).

b) Nung ®¸ v«i ë nhiÖt ®é cao (~ 900 - 950oC) ®Ó s¶n xuÊt v«i sèng.c) NghiÒn nguyªn liÖu tr íc khi ® a vµo lß nung ®Ó s¶n xuÊt clanhke (trong s¶n xuÊt xi m¨ng).

7.21 Ph¶n øng ho¸ häc tæng hîp amoniac : N2 + 3H2 2NH3 víi H < 0§Ó t¨ng hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh tæng hîp amoniac, ngêi ta tiÕn hµnh ph¶n øng ë 400 – 5000C, d íi ¸p suÊcao (100 – 150atm) vµ dïng s¾t ho¹t ho¸ xóc t¸c. H·y gi¶i thÝch.

7.22 ViÕt ph¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ häc cña ph¶n øng ph©n huû ®¸ v«i, biÕt r»ng ®Ó thu ® îc 11,2 g v«i sèng ta phcung cÊp mét lîng nhiÖt lµ 28,92kJ.

7.23 Nªu nguyªn lÝ L¬ Sa-t¬-li-ª. Gi¶i thÝch c©u “C©n b»ng ho¸ häc lµ c©n b»ng ®éng”. Nªu nh÷ng ®iÓm cÇn l uý khi xÐt çc yÕu tè ¶nh hëng ®Õn chuyÓn dÞch c©n b»ng.

7.24 Ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro clorua : H2 + Cl2 2HCl + 184,2kJ.a) §Ó lµm chuyÓn dÞch c©n b»ng theo híng t¹o ra nhiÒu hi®ro clorua h¬n, ta nªn t c ®éng vµo hÖ nh÷ng yÕtè nµo ? Gi¶i thÝch.b) §Ó ®èt ch¸y hoµn toµn clo, ng êi ta th êng dïng d 10% hi®ro so víi l îng cÇn thiÕt. VËy ®Ó thu ® îc90m 3 khÝ hi®ro clorua, ng êi ta cÇn dïng bao nhiªu m 3 hi®ro vµ clo?

7.25 Ng êi ta tiÕn hµnh ph¶n øng hãa este sau ë nhiÖt ®é thÝch hîp :CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (1)

NÕu ban ®Çu lÊy 1mol CH3COOH vµ 1mol C2H5OH th× khi ®¹t ®Õn c©n b»ng thu ® îc3

2mol este

CH3COOC2H5.a) Ngêi ta cã thÓ thu ® îc bao nhiªu mol este t¹i thêi ®iÓm c©n b»ng nÕu ban ®Çu lÊy 1mol CH3COOH vµ

2mol C2H5OH ?b) CÇn lÊy bao nhiªu mol CH3COOH cho t¸c dông víi 1 mol C2H5OH ®Ó hiÖu suÊt t¹o este ®¹t 75% ?

7.26 ë 500C, ®é ph©n li cña khÝ N2O4 thµnh khÝ NO2 b»ng 63% khi nång ®é ban ®Çu cña N2O lµ 10-2mol/lÝt .X¸c ®Þnh h»ng sè c©n b»ng KC, tÝnh ¸p suÊt chung cña hÖ vµ ¸p suÊt riªng phÇn cña çc chÊt t¹i thêi ®iÓm c©nb»ng nÕu cho 0,92 g N2O4 vµo mét b×nh kÝn thÓ tÝch 2,0 lÝt kh«ng chøa kh«ng khÝ ë 50oC.

7.27 ë 1000K, ph¶n øng 2SO2 + O2 2SO3 cã h»ng sè c©n b»ng KP = 2SOO

2SO

22

3

p.p

p= 3,50. TÝnh ¸p

suÊt riªng lóc c©n b»ng cña SO2 vµ SO3 nÕu ¸p suÊt chung cña hÖ b»ng 1atm vµ ¸p suÊt c©n b»ng cña O2 b»ng0,1atm .

7.28 C©n b»ng cña ph¶n øng NH4HS (r) NH3 (k) + H2S (k) ® îc thiÕt lËp ë 2000C trong mét thÓ tÝch V. Ph¶n øng®· cho lµ thu nhiÖt. Cho biÕt ¸p suÊt riªng cña NH3 sÏ thay ®æi thÕ nµo khi c©n b»ng ® îc t¸i lËp sau khi :

a) Thªm NH3 ; b) Thªm H2S ;c) Thªm NH4HS ; d) T¨ng nhiÖt ®é ;e) ¸p suÊt toµn phÇn t¨ng do thªm Ar vµo hÖ ;f) ThÓ tÝch b×nh t¨ng tíi 2V.

7.29 Ph¶n øng C(r) + CO2 (k) 2CO (k) x¶y ra ë 1090K víi h»ng sè c©n b»ng KP =2CO

2CO

p

p=10.



Convert by TVDT 12

huviendientu.org

a) T×m hµm lîng khÝ CO trong hçn hîp c©n b»ng, biÕt ¸p suÊt chung cña hÖ lµ 1,5atm .b) §Ó cã hµm l îng CO b»ng 50% vÒ thÓ tÝch th× p suÊt chung lµ bao nhiªu ?

7.30 Mét b×nh 5,0 lÝt chøa 1,0mol HI tån t¹i ë d¹ng khÝ ® îc ®un nãng tíi 8000C. X¸c ®Þnh phÇn tr¨m ph©n licña HI ë 8000C theo ph¶n øng :

2HI (k) H2(k) + I2 (k).

BiÕt KC = 6,34. 10 – 4

7.31 Ng êi ta tiÕn hµnh ph¶n øng PCl5 PCl3 + Cl2 víi 0,3mol PCl5 ; ¸p suÊt ®Çu lµ 1atm . Khi c©n b»ng ® îcthiÕt lËp, ¸p suÊt ®o ® îc b»ng 1,25atm (V,T = const).

a) TÝnh ®é ph©n li vµ ¸p suÊt riªng cña tõng cÊu tö.b) ThiÕt lËp biÓu thøc liªn hÖ gi÷a ®é ph©n li vµ ¸p suÊt chung cña hÖ.

7.32 Ph¶n øng CO(K)+ Cl2 (K) COCl2 (K) ® îc thùc hiÖn trong b×nh kÝn ë nhiÖt ®é kh«ng ®æi, nång ®é ban ®Çucña CO vµ Cl2 b»ng nhau vµ b»ng 0,4mol/lÝt .

TÝnh h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng, biÕt r»ng khi hÖ ®¹t tíi c©n b»ng th× chØ cßn 50% lîng CO ban ®Çu.Sau khi c©n b»ng ® îc thiÕt lËp, ta thªm 0,1mol CO vµo 1 lÝt hçn hîp. TÝnh nång ®é çc chÊt lóc c©n b»ngmíi thiÕt lËp.

7.33 TØ khèi h¬i cña s¾t(III) clorua khan so víi kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é 457 0C lµ 10,50 vµ ë 5270C lµ 9,60 v× tån t¹c©n b»ng : 2FeCl3 (k) Fe2Cl6 (k).

a) TÝnh % sè mol Fe2Cl6 ë hai nhiÖt ®é trªn t¹i thêi ®iÓm c©n b»ng.b) Ph¶n øng trªn lµ thu nhiÖt hay to¶ nhiÖt ? T¹i sao ?

7.34 Khi ®un nãng NO2 trong mét b×nh kÝn cã dung tÝch kh«ng ®æi ®Õn toC, cã c©n b»ng : 2NO2 2NO + O(çc chÊt ®Òu ë thÓ khÝ).

TÝnh h»ng sè c©n b»ng KC cña ph¶n øng, biÕt nång ®é ®Çu cña NO2 lµ 0,3mol/lÝt , nång ®é O2 lóc c©n b»ng l0,12mol/lÝt .

7.35 Trong mét b×nh kÝn cã dung tÝch kh«ng ®æi, ng êi ta thùc hiÖn ph¶n øng :N2 + 3H2 2NH3

ë nhiÖt ®é thÝ nghiÖm, khi ph¶n øng ®¹t tíi c©n b»ng ta cã pN2 = 0,38atm ; pH2 = 0,4atm ; pNH3 = 2atm . TÝnhKP . Hót bít H2 ra khái b×nh mét l îng cho ®Õn khi ¸p suÊt riªng phÇn cña N2 ë tr¹ng th¸i c©n b»ng míi lµ0,45atm th× dõng l¹i. TÝnh ¸p suÊt riªng phÇn cña H2 vµ NH3 ë tr¹ng th¸i c©n b»ng míi, biÕt r»ng nhiÖt ®écña ph¶n øng kh«ng ®æi.

7.36 N¹p a mol O2 vµ 2a mol SO2 ë 100oC, ¸p suÊt P =10atm (cã xóc t¸c lµ V2O5) vµo b×nh. Nung nãng b×nh lªnmét thêi gian sau ®ã lµm nguéi vÒ 100oC ® îc hçn hîp khÝ A, ¸p suÊt trong b×nh lóc nµy lµ P’.

TÝnh P’ vµ dA/H2 theo hiÖu suÊt ph¶n øng. P’ vµ dA/H2 cã gi¸ trÞ trong kho¶ng nµo ? NÕu hiÖu suÊt ph¶n øngnµy lµ 60% th× cÇn thªm bao nhiªu mol O2 vµo hçn hîp ®Ó ®¹t hiÖu suÊt lµ 90% ?

7.37 ë 600K, ph¶n øng H2(k) + CO2(k) H2O(k) + CO(k) cã nång ®é c©n b»ng cña H2, CO2, H2O vµ CO lÇn l îtb»ng 0,600 ; 0,459 ; 0,500 vµ 0,42mol/lÝt .

a) T×m KC, Kp cña ph¶n øng.

b) NÕu l îng ban ®Çu cña H2 vµ CO2 b»ng nhau vµ b»ng 1mol ® îc ®Æt vµo b×nh 5 lÝt th× nång ®é c©n b»nçc chÊt lµ bao nhiªu ?

II. Trắc nghiệm tham khảo C©u hái tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: c©n b»ng hãa häc1. Ph¶n øng tæng hîp NH3 theo ph ¬ng tr×nh ho¸ häc :

N2 + 3H2 2NH3 H < 0 §Ó c©n b»ng chuyÓn rêi theo chiÒu thuËn cÇn

A. t¨ng ¸p suÊt. B. t¨ng nhiÖt ®é. C. gi¶m nhiÖt ®é. D. A vµ C.

2. Ph¶n øng s¶n xuÊt v«i : CaCO3 (r) € CaO (r) + CO2 (k) H > 0



Convert by TVDT 13

huviendientu.org

BiÖn ph¸p kÜ thuËt t¸c ®éng vµo qu¸ tr×nh s¶n xuÊt ®Ó t¨ng hiÖu suÊt ph¶n øng lµ

A. t¨ng nhiÖt ®é. B. t¨ng ¸p suÊt. C. gi¶m ¸p suÊt. D. A vµ C.

3. Ph¶n øng s¶n xuÊt v«i : CaCO3(r) € CaO(r) + CO2(k) H > 0 H»ng sè c©n b»ng Kp cña ph¶n øng phthuéc vµo

A. ¸p suÊt cña khÝ CO2. B. khèi l îng CaCO3. C. khèi l îng CaO. D. chÊt xóc t¸c.

4. Cho c©n b»ng : 2NO2 € N2O4 Ho = 58,04 kJ Nhóng b×nh ®ùng hçn hîp NO2 vµ N2O4 vµo n íc ®¸ t:

A. hçn hîp vÉn gi÷ nguyªn mµu nh ban ®Çu. B. mµu n©u ®Ëm dÇn.

C. mµu n©u nh¹t dÇn. D. hçn hîp cã mµu kh¸c.

5. Khi t¨ng ¸p suÊt cña hÖ ph¶n øng : CO +H2O € CO2 + H2 th× c©n b»ng sÏ

A. chuyÓn rêi theo chiÒu thuËn. B. chuyÓn rêi theo chiÒu nghÞch.

C. kh«ng chuyÓn dÞch. D. chuyÓn rêi theo chiÒu thuËn råi c©n b»ng.

6. Cho c©n b»ng ho¸ häc : N2 + O2 € 2NO H > 0 §Ó thu ® îc nhiÒu khÝ NO, ng êi ta :

A. t¨ng nhiÖt ®é. B. t¨ng ¸p suÊt. C. gi¶m nhiÖt ®é. D. gi¶m ¸p suÊt.7. H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng : N2O4 (k) € 2NO2 (k) lµ

A.

2

2

2 4

NO

K

N O

C. 2

1

2

2 4

NO

K

N O

B. 2

2 4

NO

K

N O

D. KÕt qu¶ kh¸c.

8. H»ng sè c©n b»ng KC cña mét ph¶n øng x¸c ®Þnh chØ phô thuéc vµo

A. nång ®é cña çc chÊt. B. hiÖu suÊt ph¶n øng. C. nhiÖt ®é ph¶n øng. D. ¸p suÊt.

9.ChÊt xóc t¸c lµ

A. chÊt lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng.

B. chÊt kh«ng thay ®æi khèi l îng tr íc vµ sau ph¶n øng.

C. chÊt lµm thay ®æi tèc ®é ph¶n øng, nh ng khèi l îng kh«ng thay ®æi sau khi ph¶n øng kÕt thóc.

D. C¶ A, B, vµ C.

10. Chän ®¸p ¸n ®óng cho çc c©u sau : a) Cho ph¶n øng ho¸ häc : A+ B C + D

YÕu tè nµo kh«ng ¶nh h ëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng ?

A. nhiÖt ®é C. nång ®é C vµ D B. chÊt xóc t¸c D. nång ®é

vµ Bb) T×m mÖnh ®Ò ®óng :

A. §Ó t¨ng tèc ®é ph¶n øng cÇn thay ®æi çc yÕu tè nhiÖt ®é, ¸p suÊt, xóc t¸c cho phï hîp.

B. §Ó t¨ng tèc ®é ph¶n øng cÇn thay ®æi yÕu tè nång ®é chÊt tham gia hoÆc t¹o thµnh cho phï hîp.

C. CÇn ph¶i thay ®æi tÊt c¶ çc yÕu tè liªn quan ®Õn ph¶n øng nh nhiÖt ®é, ¸p suÊt, xóc t¸c, nång ®é mçch phï hîp.

D. Cã thÓ thay ®æi mét sè hoÆc tÊt c¶ çc yÕu tè liªn quan ®Õn ph¶n øng tuú theo tõng ph¶n øng.



Convert by TVDT 14

huviendientu.org

11. Chän ®¸p ¸n ®óng cho çc c©u sau :

a) H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng phô thuéc vµo

A. nång ®é C. nhiÖt ®é B. ¸p suÊt D. chÊt xóc t¸c

b) XÐt c©n b»ng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) BiÓu thøc h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng lµ

A. K = 3

2 2

NH

N . HB. K =

2

3

3

2 2

NH

N . H

C. K = 2 2

3

N . H

NHD. K =

3

2 2

2

3

N . H

NH

12. Trong çc c©u sau, c©u nµo ®óng ? C©u nµo sai ?

a) H»ng sè c©n b»ng tØ lÖ nghÞch víi nhiÖt ®é.

b) Ph¶n øng mét chiÒu kh«ng cã h»ng sè c©n b»ng.

c) Dïng chÊt xóc t¸c cã thÓ lµm t¨ng h»ng sè c©n b»ng.

d) Khi thay ®æi nång ®é çc chÊt, sÏ lµm thay ®æi h»ng sè c©n b»ng.

e) Khi thay ®æi hÖ sè çc chÊt trong mét ph¶n øng, h»ng sè c©n b»ng K thay ®æi.

13. Trong çc c©u sau, c©u nµo ®óng ? C©u nµo sai ?

A. BÕp than ®ang ch¸y trong nhµ cho ra ngoµi trêi l¹nh sÏ ch¸y chËm h¬n.

B. Sôc CO2 vµo dung dÞch Na2CO3 trong ®iÒu kiÖn ¸p suÊt thÊp khiÕn ph¶n øng nhanh h¬n.

C. NghiÒn nhá CaCO3 gióp ph¶n øng nung v«i diÔn ra dÔ dµng h¬n.

D. Dïng MnO2 trong qu¸ tr×nh nhiÖt ph©n KClO3 sÏ thu ® îc nhiÒu O2 h¬n.

14. a) Cho c©n b»ng ho¸ häc sau : H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)

YÕu tè nµo sau ®©y kh«ng ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng cña hÖ ?

A. Nång ®é H2 B. Nång ®é I2 C. ¸p suÊt D. NhiÖt ®éb) XÐt çc c©n b»ng sau :

2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (1) SO2(k) +1

2O2(k) SO3 (k) (2)

2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) (3)

Gäi K1, K2, K3 lµ h»ng sè c©n b»ng øng víi çc tr êng hîp (1), (2), (3) th× biÓu thøc liªn hÖ gi÷a chóng lµ :

A. K1 = K2 = K3 B. K1 = K2 = (K3) C. K1 = 2K2 = (K3) D. K1 = (K2)

2 = (K3)

15. a) XÐt c©n b»ng : Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) BiÓu thøc h»ng sè c©n b»ng cña hÖ lµ :

A. K =

32

2

3

2 3

Fe . CO

Fe O . CO

B. K =

3

2 3

32

2

Fe O . CO

Fe . CO

C. K =3

3

2

CO

CO

D. K =

3

2

3

CO

CO

b) XÐt c©n b»ng : C (r) + CO2 (k) 2CO (k) YÕu tè nµo sau ®©y kh«ng ¶nh h ëng tíi c©n b»ng c

hÖ ?

A. Khèi l îng C B. Nång ®é CO2 C. ¸p suÊt D. NhiÖt ®é

16.Điền vào các khoảng trống trong câu sau bằng các cụm từ thích hợp :



Convert by TVDT 15

huviendientu.org

“Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho ...(1)... của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm tron...(2)...”

A.(1) biến thiên nồng độ (2) một đơn vị thời gian B.(1) biến thiên lượng chất (2) phản ứng

C.(1) sự hình thành (2) một khoảng thời gian D.(1) nồng độ mất đi (2) một giây

17.Cho phản ứng A + B C. Nếu ban đầu nồng độ của A bằng 0,10 M và nồng độ sau 25 phút là 0,0967 M t

tốc độ trung bình của phản ứng trong thời gian này bằng :A1,32.10

– 4 M – 1.phút

– 1 B.0,4.10 – 4 M

– 1.phút – 1 C38,7.10

– 4 M – 1.phút

– 1 D – 1,32.10 – 4 M

– 1.phút – 1

18.Các phát biểu sau là đúng (Đ) hay sai (S) ?

(1) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn. Như vậy, dầu hỏa đóng vai trò xúc tác cho quá trình này.

(2) Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảoquản lạnh. Ở nhiệt độ thấp, quá trình phân hủy các chấtdiễn ra chậm hơn.

(3) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha

sữa trong nước ấm và thêm men lactic là để tăng tốc độquá trình gây chua. Sau đó làm lạnh để kìm hãm quátrình này.

(4) Tùy theo phản ứng mà có thể dùng một, một số hoặc tấtcả yếu tố để tăng tốc độ phản ứng.

(5) Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong không khí caohơn nhiều so với cháy trong oxi.

19.Tác động nào dưới đây KHÔNG ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng phân hủy CaCO3.

CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k)

A. Đun nóng B. Thêm đá vôi C. Đập nhỏ đá vôi D. Nghiền mịn đá vôi

20.Cho 6 gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường. Tác động nào sau đKHÔNG làm tăng vận tốc của phản ứng ?

B. Thay 6 g kẽm hạt bằng 6 g kẽm bột C . Dùng H2SO4 5M thay H2SO4 4M

C. Tiến hành ở nhiệt độ 50 oC D. Tăng thể tích H2SO4 4M lên gấp đôi

21.Nếu chia một mẩu đá vôi hình cầu có thể tích 10,00 cm3 thành tám mẩu đá vôi hình cầu thể tích bằng 1,

cm3 thì tổng điện tích mặt cầu tăng bao nhiêu lần ?

D. 2 lần B. 4 lần C. 8 lần D. 16 lần

22.Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp : “Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứnthuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận ... tốc độ phản ứng nghịch”.

A. lớn hơn B. bằng C. nhỏ hơn D. khác

23.Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng các cụm từ thích hợp : “Cân bằng hóa học là cân bằng …(1)… tại cân bằng phản ứng …(2)…”.

B. (1) tĩnh ; (2) dừng lại C. (1) động ; (2) dừng lại

C. (1) tĩnh ; (2) tiếp tục xảy ra D. (1) động ; (2) tiếp tục xảy ra



Convert by TVDT 16

huviendientu.org

24.Hằng số cân bằng K của phản ứng chỉ phụ thuộc vào

D. nhiệt độ B..nồng độ. C.xúc tác. D.kích thước hạt.

25.Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

E. sự biến đổi chất B..sự chuyển dịch cân bằng.

C. sự biến đổi vận tốc phản ứng. D.sự biến đổi hằng số cân bằng.

26.Xét phản ứng :

C (r) + H2O (k) CO (k) + H2 (k) H 131 kJ

Yếu tố nào dưới đây làm phản ứng trên chuyển dịch theo chiều thuận ?

F. Giảm nhiệt độ. B.Tăng áp suất. C. Thêm cacbon. D. Lấy bớt H2 ra.

27.Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào sẽ chuyển dời theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ hoặc tăng ásuất.

A. COCl2 (k) CO (k) + Cl2 (k) H = +113 kJ

B. CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) H = – 41,8 kJC. 2SO3 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) H = +192 kJ

D. 4HCl (k) + O2 (k) 2H2O (k) + 2Cl2 (k) H = – 112,8 kJ

28.Phát biểu nào dưới đây là đúng ?

A. Có thể tăng hiệu suất phản ứng nung đá vôi bằng cách tăng nồng độ đá vôi.

B. Có thể tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 ( H 92 kJ/mol) từ N2 và H2 bằng cách giảm nhiệt của phản ứng.

C. Có thể tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp HI (k) từ H2 (k) và I2 (k) bằng cách tăng áp suất.

D. Mọi phản ứng đều tăng hiệu suất khi sử dụng xúc tác. 29.Trong các tác động dưới đây, tác động nào không làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3

N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H 92 kJ/mol

A. Giảm nhiệt độ. B. Giảm áp suất .C. Tăng nồng độ N2 hoặc H2. D. Giảm nồng độ NH3.

30.Xác định hằng số cân bằng của phản ứng sau ở 430 oC : H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)

Biết [H2] = [I2] = 0,107M và [HI] = 0,786M

A. 0,019 B. 7,346 C. 53,961 D. 68,652

31.Cho biết phản ứng sau :

H2O (k) + CO (k) H2 (k) + CO2 (k)

ở 700 oC hằng số cân bằng K = 1,873. Tính nồng độ H2O và CO ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn h ban đầu gồm 0,300 mol H2O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 700 o

C.

A. 0,01733M B. 0,01267M C. 0,1733M D. 0,1267M

32.Hằng số cân bằng của phản ứng :

H2(k) + Br2 (k) 2HBr (k) ở 730 oC là 2,18.10

6.



Convert by TVDT 17

huviendientu.org

Cho 3,20 mol HBr vào trong bình phản ứng dung tích 12,0 lít ở 730 oC. Tính nồng độ của H2, Br2 và HBrtrạng thái cân bằng.

A. M B. C. D.

33.Iot bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau : I2 (k) 2I (k) ở 727 oC hằng số cân bằng là 3,80.10 – 5. C

0,0456 mol I2 vào trong bình 2,30 lít ở 727 oC. Tính nồng độ I2 và I ở trạng thái cân bằng.

A. B. C. DAXIT – BAZƠ & PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI I. CÔNG THỨC

1. Công thức tính số mol.

(1) M

mn

(2) 4,22

Vn 0

(3) V.Cn M

(4)

t273273

4,22

PV

RT

V.Pn

(5) 2310.02,6

Nn

2. Công thức tính nồng độ.

(1) Nồng độ phần trăm.

%100m

m%C

dd

ct

(2) Nồng độ mol/l

dd

M

V

nC

(3) Mối quan hệ giữa C và CM

M

d10.CCM

3. Qui tắc đườ ng chéo.

(1) Đối vớ i nồng độ %.m1 ddA C1

m2 ddA C2

C

C-C2

C1-C

m1

m2

C - C2

C1- C=

(2) Đối vớ i nồng độ mol/l.

ddA CM1

ddA CM2

CCM - CM2

=V1

V2

V1

V2CM1 - CM

CM - CM2

CM1 - CM

(3) Đối vớ i hỗn hợ p.

II. BẢNG TÍNH TAN TT Chất Tan Không tan

1 Axit Hầu hết H2SiO3

2 Bazơ NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Hầu hết 3 Muối clorua Cl Hầu hết AgCl, PbCl2



Convert by TVDT 18

huviendientu.org

4 Muối sunfat 2

4SO Hầu hết BaSO4, PbSO4, CaSO4

5 Muối nitrat 3NO Tất cả

6 Muối sunfua Muối của kim loại kiềm và amoni Hầu hết 7 Muối sunfit Muối của kim loại kiềm và amoni Hầu hết 8 Muối cacbonat Muối của kim loại kiềm và amoni Hầu hết

9 Muối photphat Muối của kim loại kiềm và amoni Hầu hết 10 Muối của kim loạikiềm và amoni

Tất cả

III. SỰ ĐIỆN LY 1. Sự điện li là gì?

Sự điện ly là quá trình phân li thành các ion.

2. Chất điện ly là gì?

Những chất tan trong nước phân li ra ion đượ c gọi là những chất điện li.

3. Axit, bazơ và muối là những chất điện li.Chất điện li Cation Anion

Axit H+

+ gốc axit

Bazơ Ion dương kim loại + OH

-

Muối Ion dương kim loại + Gốc axit

IV. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI 4. Độ điện li

Độ điện li của chất điện ly là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hoà tan (n0).

0o C

C

n

n

5. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu

a. Chất điện li mạnh.

Là chất điện li mạnh là chất khi tan trong nướ c, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

Chất điện li mạnh có = 1, đó là - Các axit mạnh: , HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, HClO3, HClO4 … - Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2 …

- Hầu hết các muối.

- Trong phương trình điện li dùng mũi tên một chiều.

2

4

3

342

2

332

2

2

2

442

SO3Al2SOAl

CONa2CONa

OH2BaOHBa

OHNaNaOH

SOH2SOH

ClHHCl

Tổng quát: mn

yx yBxABA

Vớ i n là số điện tích của A, m là số điện tích của B.b. Chất điện li yếu

- Chất điện li yếu là chất khi tan trong nướ c chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn

lại vẫn tồn tại dướ i dạng phân tử trong dung dịch.

- Chất điện li yếu có 0 < < 1- Chất điện ly yếu thườ ng là:



Convert by TVDT 19

huviendientu.org

Các axit yếu, như: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3 …

Các bazơ yếu: Bi(OH)2, Mg(OH)2 …

- Trong phương trình điện li dùng mũi tên hai chiều.

Phương trình điện li HNO2:

2HNO 2NOH

Phương trình điện li H2S:

SH 2 HSH

HS 2

SH

- Sự điện ly của chất điện ly yếu là quá trình thuận nghịch. Cân bằng điện li cũng là cân bằng động

Ví dụ: Xét cân bằng: 2HNO 2NOH

Nếu tăng nồng độ H+

thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Khi pha loãng dung dịch, độ điện li của các chất đều tăng. V. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI 1. Định nghĩa theo thuyết A-rê-ni-ut

- Axit là những chất khi tan trong nướ c phân li ra cation H+

- Bazơ là những chất khi tan trong nướ c cho ra anion OH-.

- Hidroxit lưỡ ng tính là những hidroxit khi tan trong nướ c có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. 2. Định nghĩa theo thuyết Bron-stêt.a. Axit là những chất nhườ ng proton (H+)

- Nếu M(OH)n là bazơ yếu thì Mn+

là axit: 33

4 Fe,Al,NH …

- HSO4-là axit chứ không phải lưỡ ng tính.

- Các oxit axit: CO2, SO3, SO2 …

b. Bazơ là những chất nhận proton (H+)

- Nếu HnA là axit yếu thì An-

là một bazơ: 3

4

2

3

2

3

22

3 PO,CO,SO,S,CO -

Các oxit hay hidroxit bazơ đều là bazơ.

c. Chất lưỡ ng tính là chất vừa có khả năng cho vừa có khả năng nhận H+.

- Các hidroxit lưỡ ng tính: Al(OH)3, Zn(OH)2

- Muối axit của axit yếu: HCO3-, HS

-H2PO3

- …

- Một số chất khác như: H2O (NH4)2CO3, ure đều là chất lưỡ ng tính.d. Chất trung tính là chất, không có khả năng cho nhận H+

- Gốc axit của axit mạnh đều là trung tính,

- Ion kim loại của bazơ mạnh đều là chất trung tính.3. Hằng số phân li axit và bazơ

a. Hằng số phân ly axit.

Ví dụ: CH3COOH CH3COO-+ H

+có

OHCOCH

OCOCHHK

3

-

3a

b. Hằng số phân li bazơ

Ví dụ: NH3 + H2O 4NH + OH-có

3

-

4b

NH

OHNHK

Công thức tính gần đúng: Đối vớ i axit yếu:

C

K

C

HαCKH a

a

Đối với bazơ yếu:



Convert by TVDT 20

huviendientu.org

C

K

C

OHαCKOH b

b

4. Muối

a. Định nghĩa: b. Muối axit và muối trung hoà:

Muối axit là muối mà gốc axit còn hidro có khả năng tách ra H+ còn muối trung hoà không có H+

như thế. NaHCO3 là muối axit CH3COONa là muối trung hoà.c. Sự phân li của muối trong nướ c:

Đối vớ i muối bình thườ ng:2

4

3

342 SO3Fe2SOFe

Đối vớ i muối axit:

33 HCONaNaHCO

3HCO 2

3COH

Đối vớ i muối kép:

Cl2KNaKCl.NaCl

Đối vớ i phức chất:

ClNHAgClNHAg2323

23NHAg 3NH2Ag

VI. SỰ PHÂN LY CỦA NƯỚC 1. Nướ c là chất điện li rất yếu

2. Tích số ion của nướ c.

Ở 250C, [H

+][OH

-]= 1,0.10

-14

3. Ý nghĩa của tích số ion của nướ c.

Môi trườ ng trung tính: [H+]= 10-7

Môi trườ ng axit: [H+]>10-7

Môi trường bazơ: [H+]<10

-7

VII. pH1. Logarit

a. lgN = x 10x

= Nb. lg10

x= x

c. lgM.N = lgM + lgN

d. NlgMlgN

Mlg

2. Công thức tính pH

HlgpH

Ví dụ: Tính pH của dung dịch HCl 10-3M

HCl H+

+ Cl-

[H

+]= 10

-3M

310lgpH 3

OHlgpOH

Trong dung dịch bất kì ở 250C: pH + pOH = 14

Tính pH của dung dịch NaOH 0,01M

NaOH Na+ + OH-

[OH-]=10

-2M



Convert by TVDT 21

huviendientu.org

210lgpOH2

pH = 14 – 2 = 12

VIII. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ 1. Quỳ

Đỏ: pH 6

Tím 6 < pH < 8

Xanh pH 82. Phenolphtalein

Không màu: pH < 8,3

Hồng: pH 8,3

IX. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI 1. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch.

a. Phản ứng tạo thành chất k ết tủa.

Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl

AgClClAgNOHAgClClHNOAg

HNOAgClHClAgNO

3

_

3

33

Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2CO3

3

2

3

2

3

2

3

2

3322

BaCOCOBa

Cl2Na2BaCOCONa2Cl2Ba

NaCl2BaCOCONaBaCl

Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH

3

3

3

_3

33

OHFeOH3Fe

Cl3Na3)OH(FeOH3Na3Fe

NaCl3Fe(OH)NaOH3FeCl

b. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu

Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaOH

OHOHH

OHClNaOHNaClH

OHNaClOHNaHCl

2

_

2

2

Cho dung dịch Na2HPO4 vào dung dịch HCl

43

2

4

43

2

4

4342

POHHPOH2

POHCl2Na2Cl2H2HPONa2

POHNaCl2HCl2HPONa

c. Phản ứng tạo thành chất khí.

Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch H2SO4

OHCOH2CO

OHCOSONa2SOH2CONa2

OHCOSONaSOHCONa

22

2

3

22

2

4

2

4

2

3

22424232

2. Phản ứng thuỷ phân của muối



Convert by TVDT 22

huviendientu.org

a. Khái niệm sự thuỷ phân của muối:

Phản ứng trao đổi giữa muối hoà tan và nướ c là phản ứng thuỷ phân của muối.

b. Phản ứng thuỷ phân:Ví dụ: Viết phương trình thuỷ phân muối CH3COONa.

NaOCOCHONaCOCH -

33 -

3 OCOCH +HOH OHOCOCH _

3

OH- đượ c giải phóng, nên môi trườ ng có pH > 7.Ví dụ 2. Viết phương trình thuỷ phân Al2(SO4)3

Al2(SO4)3 2

4

3 SO3Al2

Al3+

+ HOH HOHAl2

H+ giải phóng nên môi trườ ng có pH < 7.

Muối tạo bở i Môi trườ ng pH

Axit mạnh Bazơ mạnh Trung tính pH = 7

Axit mạnh Bazơ yếu Axit pH < 7

Axit yếu Bazơ mạnh Kiềm pH > 7

X. MỘT SỐ DẠNG TOÁN1. Dạng toán phản ứng trung hoà:

Phản ứng giữa dung dịch axit và dung dịch bazơ. Phương trình ion thu gọn: H

++ OH

-H2O

Trung hoà:OHH

nn

Tổng khối lượ ng muối bằng tổng khối lượ ng các ion.2. Dạng toán bảng T

a. CO2 tác dụng vớ i dung dịch kiềm

HCO3- CO3

2-

OH-

CO21 2

HCO3-

CO32-

CO32-

OH-

HCO3-

CO2

OH- CO2 HCO3-

2OH-

+ CO2 CO3

2-

+ H2O

b. SO2 tác dụng vớ i dung dịch kiềm:

c. H2S tác dụng vớ i dung dịch kiềmd. H3PO4 tác dụng vớ i dung dịch kiềm

3. Dạng toán đồ thị a. CO2 tác dụng vớ i dung dịch Ca(OH)2

Ca(OH)2: a mol

CaCO3: x mol

CO2

x

2a-xx 2a(2a-x)0

CO2

CaCO3

mol

mol

b. Dung dịch kiềm tác dụng vớ i muối k ẽm.



Convert by TVDT 23

huviendientu.org

Zn2+: a mol

Zn(OH)2 x mol

OH-2x

4a-2x 4a-2x2x nOH-

nZn(OH)2

mol

mol

c. Dung dịch kiềm tác dụng vớ i muối nhôm:



Convert by TVDT 24

huviendientu.org

BÀI TẬP 1. Chất nào sau đây không dẫn điện đượ c:

A. KCl rắn, khan.B. KOH nóng chảy.

C. MgCl2 nóng chảy.

D. HI trong dung dịch nướ c.

2. Chất nào dưới đây không phân ly ra ion khi hoà tan trong nướ c ?A. MgCl2,

B. HClO3,C. C6H12O6 (glucozơ), D. Ba(OH)2.

3. Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện đượ c ?A. HCl trong benzen

B. Ca(OH)2 trong nướ cC. CH3COONa trong nướ cD. NaHSO4 trong nướ c.

4. Chất điện ly mạnh có độ điện ly:

A. = 0B. = 1

C. < 1

D. 0 < < 15. Chất điện ly yếu có độ điện ly:

A. = 0

B. = 1

C. 0 < < 1

D. < 0

6. Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10

-10M. Môi trườ ng của dung dịch là:A. Axit

B. kiềmC. trung tínhD. không xác định đượ c

7. Một dung dịch có 3210,4OH , đánh giá nào sau đây là đúng ?

A. pH = 3,0B. pH < 3,0

C. pH = 4,0

D. pH > 4,0.

8. Một dung dịch có pH = 5, đánh giá nào sau đây là đúng ?

A. 510.2H

B. 4

10.0,5H C. 510.0,1H

D. 410.0,1H

9. CH3COOH cos Ka = 1,75.10-5

và HNO2 có Ka = 4,0.10-4

. Nếu hai axit có nồng độ mol bằng nhau và ở cù

nhiệt độ, khi quá trình phân li ở trạng thái cân bằng, đánh giá nào dưới đây là đúng ?

A. 23 HNOCOOHCH ]H[]H[

B. 23 HNOCOOHCH ]H[]H[

C. 23 HNOCOOHCH pHpH



Convert by TVDT 25

huviendientu.org

D. [CH3COO-] > 2NO ]NO[]COOCH[ 23

10. Đối vớ i dung dịch axit yếu HNO2 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng:A. pH > 1,0B. pH = 1,0

C. 2NOH

D.

2NOH 11. Đối vớ i dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đún

A. pH < 1,0

B. pH >1,0 ]NO[]H[ 3

C. ]NO[]H[ 3

D. ]NO[]H[ 3

12. Khi pha loãng, độ điện li của CH3COOH:A. tăngB. giảm

C. không đổi

D. có thể tăng, có thể giảm.13. Ion nào cho dưới đây là axit theo thuyết Bronsted?

A. 2

4SO

B. 2Zn

C. 3NO

D. 2

3SO

14. Ion nào cho dưới đây là bazơ theo thuyết Bronsted?

A. 2Cu

B. 3Fe

C. BrO

D. Ag

15. Ion nào cho dưới đây là lưỡ ng theo thuyết Bronsted?

A. 2Fe

B. 3Al

C. HS

D. Cl

16. Dung dịch HNO2 0,10M (Ka = 4,0.10-4

) có [H+] bằng:

A. 6,3.10-3 M

B. 6,3.10-4

M

C. 4,0. 10-5

M

D. 4,0.10-3

17. Dung dịch chất nào dưới đây có môi trườ ng kiềm?

A. AgNO3

B. NaClO3 C. K2CO3

D. SnCl2

18. Dung dịch chất nào dưới đây có môi trườ ng axit ?A. NaNO3

B. KClO4

C. Na3PO4



Convert by TVDT 26

huviendientu.org

D. NH4Cl

19. Nồng độ H+

của dung dịch CH3COONa 0,10M (Kb của CH3COO-5,71.10

-10)

A. 5,71.10-10

MB. 1,32.10-9M

C. 7,56.10-6

M

D. 5,71.10-9

M

20. Nồng độ H+

trong dung dịch NH4Cl 0,10M (Ka của 4NH là 5,56.10-10

)A. 5,56.10

-10 M

B. 7,46.10-10

MC. 7,46.10-6 M

D. 5,56.10-6

M

21. Dung dịch chất nào cho dưới đây có pH = 7 ? A. SnCl2

B. NaF

C. Cu(NO3)2

D. KBr22. Dung dịch chất nào cho đưới đây có pH < 7 ?

A. KIB. KNO3 C. FeBr2

D. NaNO2

23. Dung dịch chất nào cho đưới đây có pH > 7 ? A. KI

B. KNO3

C. FeBr2

D. NaNO2

24. Dung dịch NaNO2 0,10M (Kb của 2NO là 2,5.10-11). Đánh giá nào sau đây là đúng ?

A. Nồng độ [H+

] bằng 0,2.10-8

M

B. Nồng độ [OH-] = 5.10-7 M

C. 2NO là bazơ mạnh.

D. pH < 7

25. Trong số các chất sau, chất nào không phải là chất điện liA. NaHCO3

B. H2SO4

C. KOHD. C2H5OH

26. Trộn lẫn các dung dịch sau, trườ ng hợ p nào không xảy ra phản ứng:

A. NaClAgNO3

B. 2342 NOBaSOH C. 24 OHCaClNH

D. 342 KNOSONa

27. Các ion sau có thể tồn tại trong một dung dịch:

A. 2

3

2 CO,Cl,Ca,Na

B. 3

22

4

2 NO,Ba,SO,Cu

C. 32

43

2 Al,SO,NO,Mg



Convert by TVDT 27

huviendientu.org

D. Cl,Fe,S,Zn 322

28. Trong số các chất sau, chất nào là chất điện li yếu:A. HCl

B. NaOH

C. NaClD. CH3COOH

29. Trong dung dịch có chứa các cation Na+, Ag+, Fe3+, Ba2+ và một anion:A. S

2-

B. 24SO

C. 3NO

D. Cl-

30. Dãy các ion sau cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. NH4+, Ba2+, NO3

-, PO43-

B. Na+, Mg

2+, CH3COO

-, SO4

2-

C. Ca2+

, K+, Cl

-, CO3

2-

D. Ag+, Na+, NO3-, Br-

31. Muối nào cho dưới đây là muối axit ?

A. Na2HPO3

B. CH3COONaC. NH4Cl

D. Na2HPO4

32. Trong phèn chua, ion gây ra chua:

A. 3Al

B. 24SO

C. K

D. 3Fe

33. Dãy nào cho dưới đây, các chất không đượ c xếp theo trật tự tăng dần tính axit theo chiều từ trái sang phải A. HClO, HClO2, HClO3, HClO4

B. H2CO3, CH3COOH, HCOOHC. H3PO4, H2SO4, HClO4

D. HI, HBr, HCl, HF.

34. Trong số các chất sau, chất nào là chất lưỡ ng tínhA. CO3

2-

B. Cl-

C. HCO3-

D. HSO4-

35. Dung dịch H2SO4 10-3M có pH bằng:

A. 2,7B. 3C. 12

D. 2,4

36. Trong số các ion sau, ion là là bazơ theo thuyết proton. (1) 2

3CO , (2) 4NH , (3) -OHCO , (4) Na , (5) SO

A. (1), (2)

B. (2), (3)

C. (1), (3)D. (4), (5)



Convert by TVDT 30

huviendientu.org

A. 0,2 hoặc 0,8B. 0,2 hoặc 0,6

C. 0,2 hoặc 0,4 D. 0,4 hoặc 0,6

56. 23

Y2

X4 NOCuCuClCuSO , X, Y lần lượ t là:

A. HCl, HNO3

B. NaCl, AgNO3 C. BaCl2, AgNO3

D. BaCl2, HNO3 57. Cho 5,6 lít khí CO2 ở (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M đượ c dung dịch X. Cho dung dịch CaCl2 dư

vào dung dịch X. Khối lượ ng k ết tủa tạo thành:

A. 15 gamB. 25 gam

C. 20 gam

D. 27 gam

58. Tính thể tích CO2 (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M để có khối lượ ng k ết tủa cực đạiA. 0,896 lít

B. 0,224 lítC. 0,448 lítD. 1,792 lít

59. Cho các cặp chất sau:

(1) Na2CO3 + BaCl2 (2) (NH4)2CO3 + Ba(NO3)2

(3) Ba(HCO3)2 + K2CO3

(4) BaCl2 + MgCO3

Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn là: A. (1) và (2)

B. (1) và (3)

C. (1), (2) và (3)D. (1), (2), (3) và (4)

60. Dãy các chất đều phản ứng đượ c vớ i dung dịch Ca(OH)2

A. CH3COOH, KHCO3, Ba(HCO3)2

B. Ca(HCO3)2, NaHCO3, CH3COONaC. KHCO3, KCl, NH4NO3

D. (NH4)2CO3, CaCO3, NaHCO3

61. Cho 0,3 mol Ba(OH)2 vào 200 ml dung dịch hỗn hợ p (NH4)2SO4 0,4M và Fe2(SO4)3 0,2M. Tổng số mol k ếtủa thu đượ c là

A. 0,28

B. 0,20

C. 0,38D. 0,30

62. Sục từ từ 0,5 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,4 mol Ca(OH)2. Khối lượ ng k ết tủa thu đượ c là

A. 30 gamB. 40 gam

C. 50 gam

D. 20 gam

63. Cho rất từ từ 0,3 mol HCl vào dung dịch hỗn hợ p gồm 0,2 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3. Số mol CO2

thu đượ c bằng

A. 0,15



Convert by TVDT 31

huviendientu.org

B. 0,25

C. 0,10

D. 0,3064. Cho 0,1 mol H3PO4 tác dụng vớ i 0,26 mol NaOH. Tống khối lượ ng muối tạo thành là:

A. 15,52 g

B. 28,06 g

C. 24,06 gD. 9,8 gam

65. Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ vớ i dung dịch HCl 14,63%. Tính nồng độ % của CaCl2 có trong dungdịch thu đượ c.

A. 20%

B. 21%C. 22%

D. 23%.

66. Hợ p chất X cho ngọn lửa màu vàng. Dung dịch X tác dụng đượ c vớ i FeCl3. X tạo k ết tủa vớ i dung dịch

BaCl2. X làA. K2CO3

B.

NaOHC. Na2SO4

D. Na2CO3

67. Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na+, 0,02 mol 2

4SO và x mol OH-

Dung dịch Y có chứa y mol H+

và tổng số mol của 4ClO va 3NO là 0,04

Trộn X và Y đượ c 100 ml dung dịch Z. Cho biết pH của Z.

A. pH = 2

B. pH = 12

C. pH = 1D. pH = 13

68. Trộn lẫn dung dịch X chứa 0,15 mol NaHCO3 0,05 mol Na2CO3 vào dung dịch Y chứa 0,08 mol Ba(OH)2

và 0,1 mol BaCl2. Số mol k ết tủa là.A. 0,18 mol

B. 0,20 mol

C. 0,05 molD. 0,08 mol

69. Xét phương trình: S2- + 2H+ H2S

Đây là pt ion thu gọn của phản ứng:A. FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

B. 2NaHSO4 + Na2S 2Na2SO4 + H2S

C. 2CH3COOH+K2S 2CH3COOK+H2S

D. BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S

70. Cho 0,1 mol NaOH vào dung dịch có chứa 0,05 mol BaCl2 và 0,07 mol Ba(HCO3)2. Khối lượ ng k ết tủa tạo

thành là:

A. 19,7 gam

B. 23,64 gam

C. 9,85 gam

D. 13,79 gam

71. Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợ p gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số molFe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là



Convert by TVDT 32

huviendientu.org

A. 0,23.

B. 0,18.

C. 0,08.D. 0,16.

72. Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau :

X0t X1 + CO2

X1 + H2O X2

X2 + Y X + Y1 + H2O

X2 + 2Y X + Y2 + 2H2O

Hai muối X, Y tương ứng là

A. CaCO3, NaHSO4.

B. BaCO3, Na2CO3.C. CaCO3, NaHCO3.

D. MgCO3, NaHCO3.

73. Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng

hoàn toàn, thu đượ c 7,8 gam k ết tủa. Giá trị lớ n nhất của V để thu được lượ ng k ết tủa trên là:A. 0,45.

B. 0,35.

C. 0,25.D. 0,05.

74. Hòa tan hoàn toàn 0,3mol hỗn hợ p gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu đượ c a mol hỗn hợ p kh

và dung dịch X. Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượ ng k ết tủa thu đượ c là 46,8 gam. Giá trị của a là:A. 0,55.

B. 0,60.

C. 0,40.

D. 0,45.75. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợ p gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2

0,2M, sinh ra m gam k ết tủa. Giá trị của m là:

A. 19,70.

B. 17,73.C. 9,85.

D. 11,82.

76. Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M vớ i V ml dung dịch HCl 0,03M đượ c 2V ml dung dịch Y. Dung dịY có pH là:

A. 4

B. 3C. 2

D. 1

77. Cho hỗn hợ p gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra

hoàn toàn, thu đượ c 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m làA. 10,8.

B. 5,4.

C. 7,8.D. 43,2.

78. Dung dịch A gồm HCl 0,5M và H2SO4 1M. Dung dịch B gồm NaOH 1M và KOH 2M

Để trung hoà 500 ml dung dịch B cần bao nhiêu ml dung dịch A. A. 0,6 LB. 1,2 L



Convert by TVDT 33

huviendientu.org

C. 1,0 L

D. 2,0 L

79. Cho 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M đượ c dung dịch X. Cho X tác dụng vớ i dungdịch Ca(OH)2 dư đượ c a gam k ết tủa. Nếu cho X tác dụng vớ i dung dịch CaCl2 dư đượ c b gam k ết tủa. Giá

trị (a – b) bằng:

A. 0 g

B. 15 gC. 10 g

D. 30 g80. Hoà tan 17 gam hỗn hợ p X gồm K và Na vào nước đượ c dung dịch Y và 6,72 lít khí H2 (đktc). Để trung ho

một nửa dung dịch Y cần dung dịch hỗn hợ p H2SO4 và HCl (tỉ lệ mol 1:3). Khối lượ ng muối khan thu đượlà:A. 20,65 g

B. 34,20 gam

C. 41,30 gam

D. 20,83 gam81. Cho 14,6 gam hỗn hợ p X gồm Na và Al vào nước dư đượ c 11,2 lít khí H2 (đktc). Khối lượ ng Al có trong X

là:A. 8,85 gam

B. 5,4 gamC. 5,4 gam hoặc 8,85 gam

D. 5,4 hoặc 8,10 gam

82. Cho V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 đượ c 3 gam k ết tủa, lọc bỏ k ết tủa đun nóng dung dịch

nướ c lọc thì có thêm 1 gam k ết tủa nữa. Tìm V.

A. 0,672 lít

B. 0,896 lít

C. 0,784 lítD. 1,12 lit

83. Dung dịch X chứa các ion sau: Al3+

, Cu2+

,2

4SO và 3NO . Để k ết tủa hết ion2

4SO có trong 250 mL dungdịch X cần 50 mL dung dịch BaCl2 1M. Cho 500 mL dung dịch X tác dụng vớ i dung dịch NH3 dư thì đượ c7,8 gam k ết tủa. Cô cạn 500 mL dung dịch X đượ c 37,3 gam hỗn hợ p muối khan. Nồng độ mol/l 3NO là:

A. 0,2 M

B. 0,3 M

C. 0,4 MD. 0,6 M

84. Cho 0,55 mol hỗn hợ p X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa đủ vớ i dung dịch HNO3 đượ c dung dịch B

và 0,1 mol NO. Cho dung dịch B tác dụng vớ i dung dịch NaOH dư thì đượ c 1 mol Fe(OH)3. Số mol của

Fe3O4 có trong X là:A. 0,10

B. 0,15C. 0,20D. 0,25

85. Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li α = 1,34%. Giá trị pH của dung dịch này bằng :

A. 0,9

B. 1,0C. 2,9

D. 1,9

86. Phản ứng nào dưới đây KHÔNG đồng thờ i có hiện tượ ng tạo k ết tủa và sủi bọt khí ?



Convert by TVDT 34

huviendientu.org

A. Ba + dung dịch H2SO4

B. K + dung dịch CuSO4

C. Zn + dung dịch KOH D. dung dịch AlCl3 + dung dịch Na2CO3

87. A là dung dịch HCl và B là dung dịch CH3COOH. A và B có cùng nồng độ mol và độ điện ly của axit axet

trong B bằng 1%. Giá trị pH của A và B tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là :

A. y = 100x.B. x = y + 2.

C. x = 100y.D. y = x + 2.

88. Cho từ từ từng giọt V (L) dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch K 2CO3 thu được dung dịch B và 0,56 L (đktkhí CO2. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 1,5 gam kết tủa. V bằng : A. 800 ml

B. 650 ml

C. 500 ml

D. 400 ml89. 100 mL dung dịch hỗn hợ p X chứa NaOH 1,5M và Ba(OH)2 2M đượ c trung hòa bở i V (L) dung dịch Y

chứa H2SO4 0,5M và HCl 1M. Sau phản ứng thu đượ c a gam k ết tủa. Giá trị của V và a lần lượ t là :A. 0,2750 ; 32,0

B. 0,1375 ; 23,3C. 0,1375 ; 16,0

D. 0,2750 ; 46,6

90. Cho dung dịch G chứa các ion Mg2+

, 2

4SO ;4NH và Cl

-

Chia dung dịch G thành hai phần bằng nhau. Phần thứ nhất tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng,được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phầnthứ hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gamkết tủa. Khối lượng của các chất tan trong dung dịch G. A. 6,11 gam

B. 3,055 gam

C. 6 gamD. 3 gam

91. Hỗn hợ p X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 và BaCl2 có số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đunnóng, dung dịch thu đượ c chứa

A. KCl, KOH.

B. KCl.C. KCl, KHCO3, BaCl2.

D. KCl, KOH, BaCl2.

92. Một hỗn hợ p X có khối lượ ng m gam gồm Ba và Al. Cho m gam X tác dụng với nước dư, thu đượ c 8,96 l

khí H2.Cho m gam X tác dụng vớ i dung dịch Ba(OH)2 dư thu đượ c 22,4 lít khí H2. (Các phản ứng đều xảyra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, cho Al = 27, Ba = 137). m có giá trị là

A. 29,9 gam.B. 27,2 gam.

C. 16,8 gam.D. 24,6 gam.

93. Cho V lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch hỗn hợ p KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M

thu đượ c 27,58 gam k ết tủa. Giá trị lớ n nhất của V là (cho C = 12, O =16, Ba = 137)A. 6,272 lít.

B. 8,064 lít.

C. 8,512 lít.D. 2,688 lít.



Convert by TVDT 35

huviendientu.org

94. Trong một cốc đựng hóa chất là 200 mL dung dịch AlCl3 2M. Rót vào cốc đó 200 mL dung dịch NaOH

nồng độ a (M) thu đượ c một k ết tủa. Đem kết tủa sấy khô, nung đến khối lượng không đổi thu đượ c 5,1 ga

chất rắn. Vậy a bằng:A. 1,5 M.

B. 1,5 M hoặc 3,0 M.

C. 1,5 M hoặc 7,5 M.

D. 1,0 M hoặc 1,5 M. 95. Dung dịch nào trong các dung dịch sau đây ở cùng nhiệt độ phòng có giá trị pH nhỏ nhất:

A. Dung dịch AlCl3 0,1M.

B. Dung dịch NaHSO4 0,1M.

C. Dung dịch NaAlO2 0,1M.

D. Dung dịch NH4HCO3 0,1M.

96. Trong các chất Al2S3, CaC2, CuS, Zn3P2 chất không bị thủy phân khi cho vào nướ c là:

A. Al2S3.

B. CaC2.

C. CuS.

D. Zn3P2.97. Quỳ tím sẽ thay đổi thế nào thì hợ p lý khi nhúng vào dung dịch sau:

A. Các dung dịch Na2CO3, NaOH, NaAlO2, NH3, CH3COONa : quỳ tím chuyển sang màu xanh. B. Các dung dịch NaCl, NaHSO4, KNO3, CH3COONa, K2S : quỳ tím không đổi màu. C. Các dung dịch NaHCO3, NaHSO4, Na2SO4, CH3COONa : quỳ tím chuyển sang đỏ. D. Các dung dịch NaCl, NaNO3, NaAlO2, Na2SO4, CH3COONa : quỳ tím không đổi màu.

98. Tổng số hạt do sự điện ly sự phân ly của axit fomic có trong 10 mL dung dịch axit fomic 0,3M, với độ điệnly 2% là :

A. 18,42.1020.

B. 6,02.1023

.

C.

18,06.10

20

.D. 18,42.1023.

99. Dung dịch nào dưới đây có pH = 2 ?

A. Dung dịch NaOH 0,01 M B. Dung dịch H2SO4 0,01 M

C. Dung dịch chứa H+ và 0,1 mol Na+; 0,05 mol Cl-; 0,05 mol SO42- trong 500 mL

D. Dung dịch HCOOH 1M có độ điện ly = 1%.100. Cho 27,4 gam bari kim loại vào 500 gam dung dịch hỗn hợ p (NH4)2SO4 1,32% và CuSO4 2% đun nóng

thu đượ c khí A, k ết tủa B và dung dịch C. Thể tích khí A (đktc) và khối lượ ng k ết tủa B lần lượ t bằng:

A. 6,72 L và 26,21 gam

B. 4,48 L và 26,21 gam

C. 6,72 L và 32,34 gamD. 4,48 L và 32,34 gam

Chuyên đề: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM DẠNG 1: TÍNH CHẤT LƯỠNG TÍNH CỦA Al2O3 VÀ Al(OH)3 Bài 1: Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo ra được 0,78 gam kết tủa. Tính nồng đmol của NaOH đã dùng. Đs: 2,8M hoặc 1,2M

Bài 2: Trong một cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M. Rót vào cốc 200ml dung dịch NaOH có nồng độmol/lít, ta được một kết tủa; Đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi được 5,1g chất rắn. Tính a.



Convert by TVDT 36

huviendientu.org

Đs: 1,5M hay 7,5M

Bài 3: Có một dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hòa tan 8 gam Fe 2(SO4)3. Sau đó lại thêvào 13,68gam Al2(SO4)3. Từ các phản ứng ta thu được dung dịch A có thể tích 500ml và kết tủa. Tính nồng đmol các chất trong dung dịch A. Đs: [Na2SO4] = 0,36M, [Na Al(OH)4 ] = 0,12M

Bài 4: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 bằng HCl được dung dịch A và 13,44 lít H2 (đktc). Tính t

tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần cho vào dung dịch A để thu được 31,2 gam kết tủa. Đs: 2,4 hoặc 4Bài 5: Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 bằng 50ml NaOH 3M được dung dịch A. Tính thể tích dung dịch (lít) HCl 2cần cho vào dung dịch A để xuất hiện trở lại 1,56 gam kết tủa. Đs: 0,06 hoặc 0,12

Bài 6: Cho 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V(lít) gồm NaO0,02M và Ba(OH)2 0,01M. Tính gía trị của V(lít) để được lượng kết tủa lớn nhất và lượng kết tủa nhỏ nhất. Đs: 12,5lít và 14,75lít

Bài 7: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 tác dụng với H2O cho phản ứng hoàn toàn thu được 200 mdung dịch A chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M. Thổi khí CO2 dư vào dung dịch A được a gakết tủa. Tính giá trị của m và a.

Đs: 8,2g và 7,8g Bài 8: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được 15,6 gam. Tính giá trị lớn nhất của V. Đs: 2 lít Bài 9: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Ctừ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Tính giá trị của m để thu đượlượng kết tủa Y lớn nhất. Đs: 1,17gam

Bài 10: Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thóat ra V lít khí. Nếu cũng cho gam X vào dung dịch NaOH(dư) thì được 1,75V lít khí. Tính thành phần % theo khối lượng của Na trong (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện).

Đs: 29,87% Bài 11: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu được một kết tủa trắng ke Nung kết tủa này đến khối lượng lượng không đổi thì được 1,02g rắn. Tính thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Đs: 0,2lít hoặc 1 lít

Bài 12: Khi cho 130 ml AlCl3 0,1M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH, thì thu được 0,936gam kết tủa. Tínnồng độ mol/l của dung dịch NaOH. Đs: 1,8M hoặc 2M

DẠNG 2: PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM Bài 1: Hỗn hợp A gồm Al và Fe2O3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp A thu được hỗn hợp Chia hỗn hợp B làm hai phần bằng nhau. Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl dư được 1,12 lít H2 (đktc).

Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có 4,4g chất rắn không tan. Tìm khối lượng mỗi chất tronhỗn hợp B. Đs: Fem = 2,8.2 = 5,6(g) ;

2 3Fe Om = 1,6.2 = 3,2(g) ;2 3Al Om = 0, 025.2.102 = 5,1(g)

Bài 2: Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe 3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiẹt nhôm thu được hỗn hợp hòa tan hết A bằng HCl thu được 10,752 lít H2(đktc). Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và thể tích dung dịHCl 2M cần dùng. Đs: 80% và 1,08lít Bài 3: Nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 được hỗn hợp B (hiệu suất 100%). Hòa tan hết B bằng HCl dư đượ2,24 lít khí (đktc), cũng lượng B này nếu cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy còn 8,8g rắn C. Tính khlượng các chất trong hỗn hợp A.



Convert by TVDT 38

huviendientu.org

3

2

a. 70,84g b. 74,68g c. 71,76g d. 80,25g

2(SO4)3

a. 75,38g b. 70,68g c. 84,66g d. 86,28g

2O3

- 2 -đktc

-

2 -đktc. - 2SO4 0,5M?

a. 300ml b. 450ml c. 360ml d. 600ml

Câu 11. 3

2 -

a. 1

2O3, Al(OH)3 2SO4

2 -

a. 25,08g b. 28,98g c. 18,78g d. 24,18g

3)3

a. 46,3725% b. 48,4375% c. 54,1250% d. 40,3625%/ 54,1250%

3 2 -

a. 10,08 b. 3,92 c. 5,04 d. 6,72

Al2(SO4)3 2

dung 2

a. 28,22% b. 37,10% c. 16,43% d. 12,85%



Convert by TVDT 39

huviendientu.org

Câu 16. Cho V1 h AlCl3 2 4 1+V2

3 1 + V

a. 700 ml b. 760 ml c. 820 ml d. 840 ml

Câu 17. Cho m gam Al2O3

– 3 3

a. 11,2% b. 5,6% c. 22,4% d. 16,8%

3)3

2O3 3

a. 255,60g b. 198,09g c. 204,48g d. 187,44g

2

2(SO4)3

a. 1,170 b. 1,248 c. 1,950 d. 1,560

2 - đktc. Cho dung d

a. 18g b. 20g c. 24g d. 30g

3)2 3

2SO4

3)3 3)2

a. 21,3%; 3,78% b. 2,13%; 37,8% c. 2,13%; 3,78% d. 21,3%; 37,8%

2(SO4)3

2(SO4)3

a. 0,125M b. 0,25M c. 0,075M d. 0,15M

-

a. Li b. Na c. K d. Rb

4C3 -

a. 0,15g b. 2,76g c. 0,69g d. 4,02g



Convert by TVDT 40

huviendientu.org

a. Li b. Na c. K d. Rb

3 3)2

a. 0,3M b. 0,8M c. 0,42M d. 0,45M

a. 59,06% b. 22,5% c. 67,5% d. 96,25%

2

a. 2,32 b. 3,56 c. 3,52 d. 5,36

a. 7,21g b. 8,74g c. 8,2g d. 8,58g

2 - 2

a. 35,70g

b. 38,76g c. 39,78g d. 38,25g

2

2 3

a. 306,45kg b. 205,83kg c. 420,56kg d. 180,96kg

2O3 3

n khan?

a. 80,94g b. 82,14g c. 104,94g d. 90,14g

2 3

CuCl2

a. 2 b. 1,5 c. 3 d. 5/3

3 3

2 sinh ra.

a.

2SO4

a. 2,16g b. 3,78g c. 1,08g d. 3,24g



Convert by TVDT 41

huviendientu.org

2O3

2 i H2S

-

a. 29,5g b. 45,5g c. 38,75g d. 26,8g

2(SO4)3 2

a. 0,5M b. 1M c. 0,6M d. 0,4M

a. 39,78% b. 77,31% c. 49,87% d. 29,87%

Câu 39. 2O3, Cr2O3 2O3

2O3

a. 20,33% b. 66,67% c. 50,67% d. 36,71%

2O3

2 -

a. 150 b. 100 c. 200 d. 300

2(SO4)3 2SO4

a. 0,45 b. 0,35 c. 0,25 d. 0,05

4C3

2

a. 0,55 b. 0,60 c. 0,40 d. 0,45

3 1M. Sau

a. 59,4 b. 64,8 c. 32,4 d. 54,0

2O3

- 2SO4 2- đktc

- 2 -

a. 22,75 b. 21,40 c. 29,40 d. 29,43

4

2O3

2 -

a. 100% b. 85% c. 80% d. 75%



Convert by TVDT 43

huviendientu.org

2 2(SO4)3

a. 0,12 b. 0,16 c. 0,15 d. 0,2

2(SO4)3 2SO4 2

a. 90,12g b. 87,96g c. 91,86g d. 92,45g

2 -

a. 0,216g b. 1,296g c. 0,189g d. 1,89g

xOy 3

0,05mol NO, 0,03mol N2

xOy

a. 7,29g; FeO b. 9,72g; Fe3O4 c. 9,72g; Fe2O3 d. 7,29g; Fe3O4

3O4

a. 91,2g b. 114,4g c. 69,6g d. 103,6g

2O3

2

a. 0,25 b. 0,3 c. 0,34 d. 0,4

2(SO4)3 3

H2SO4

a. 20,64g b. 30,96g c. 25,68g d. 41,28g

2SO4

a. 50,3g b. 65,4g c. 48,3g d. 53,2g

2 3 2(SO4)3 0,5M. C

V1 2 2 2

1:V2

2O3

2SO4 2 -

a. 15,68 b. 16,8 c. 33,6 d. 31,16

-

a. 52,75g b. 39,05g c. 34,50g d. 38,14g

-



Convert by TVDT 45

huviendientu.org

2SO4

- Na: nBa

a. 64,38g b. 66,71g c. 68,28g d. 59,72g

2O3

–

a. 45,69g b. 49,29g c. 41,61g d. 44,67g

1B 2B 3C 4A 5C 6D 7A 8C 9D 10B

11C 12A 13B 14C 15 A 16B 17C 18B 19 A 20B

21C 22D 23B 24B 25C 26B 27B 28A 29D 30A

31B 32B 33C 34D 35A 36B 37B 38D 39D 40D

41 A 42B 43A 44A 45C 46A 47B 48B 49C 50C51D 52B 53 A 54C 55C 56A 57C 58B 59A 60A

61B 62D 63D 64A 65B 66A 67D 68A 69B 70C

71B 72A 73C 74B 75C 76B 77B 78A 79A 80D

Câu 1: Các ứng dụng của n ớc Gia-ven, clorua vôi, kali clorat... đều dựa trên cơ sở A. tính tẩy trắng. B. tính khử mạnh. C. tính oxi hoá mạnh. D. tính sát trùng.

Câu 2: ( ĐH B – 2008) Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là

A. N, P, F, O. B. N, P, O, F. C. P, N, O, F. D. P, N, F, O.

Câu 3: Cho 31,84g hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịcAgNO3 dư thì thu được 57,34g kết tủa. Công thức của 2 muối là

A. NaBr và NaI. B. NaF và NaCl.

C. NaCl và NaBr. D. Không xác định được.

Câu 4: ( ĐH A – 2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuđều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiệkết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là

A. V = 22,4(a + b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a - b).

Câu 5: Đốt 11,2 gam bột sắt trong khí Clo , khối lượng sản phẩm sinh ra là

A. 32,5 g B. 162,5 g C. 24,5 g D. 25.4 g

Câu 6: ( ĐH B – 2009) Cho các phản ứng sau

4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O.HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O.

2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O.

2HCl + Zn ZnCl2 + H2.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

Câu 7: ( ĐH A – 2008) Cho các phản ứng sau

4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

2HCl + Fe FeCl2 + H2.



Convert by TVDT 46

huviendientu.org

14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.

6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2.

16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

Câu 8: Cho 100ml dung dịch axit HCl 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH thu được dung dịch có pH12. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH bắt đầu là

A. 0,13M. B. 0,12M. C. 0,14M. D. 0,15M.

Câu 9: Cho 3,2g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1:1. Khlượng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp bắt đầu lần lượt là

A. 1,1g và 2,1g. B. 1,6g và 1,6g. C. 1,4g và 1,8g. D. 2g và 1,2g.

Câu 10: Hãy chỉ ra phương trình hóa học sai trong các PTHH sau đây

A. Cl2 + H2O HCl + HClO

B. Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O

C. F2 + H2O 2 HF + O2

D. I2 + NaOH HI + HIO

Câu 11: ( ĐH B – 2008) Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca

2+, Fe

2+, Al

3+, Mn

2+, S

2-, Cl

-. Số chất ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 12: ( ĐH A – 2009) Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượ t phản ứng vlượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượ ng khí Cl2 nhiều nhất là

A. KMnO4. B. CaOCl2. C. K2Cr2O7. D. MnO2.

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dundịch tăng 7g. Số mol HCl đã tham gia phản ứng là

A. 0,8 mol. B. 0,04 mol. C. 0,4 mol. D. 0,08 mol.

Câu 14: Có thể điều chế Br 2 trong công nghiệp bằng cách

A. 2AgBr 2Ag + Br2

B. Cl2 + 2HBr 2HCl + Br2

C. 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2

D. 2H2SO4 + 4KBr + MnO2 2K2SO4 + Br2+ 2H2O

Câu 15: Cho 5g brom có lẫn clo vào dung dịch chứa 1,6g KBr. Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch thu đượ1,155g chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của clo trong 5g brom ở trên là

A. 13,1%. B. 9,1%. C. 11,1%. D. 7,1%.

Câu 16: Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu được 19g muối. Cũng m gam X 2 cho t

dụng với Al dư thu được 17,8g muối. X là

A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom.Câu 17: ( ĐH B – 2009) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguy

tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO

(dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu làA. 52,8%. B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%.

Câu 18: Cho 12,1 g hỗn hợp 2 kim loại A, B có hoá trị (II) không đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 0,mol H2. Hai kim loại đó là

A. Ba và Cu. B. Mg và Fe. C. Mg và Zn. D. Fe và Zn.

Câu 19: ( ĐH B – 2008) Cho biết các phản ứng xảy ra sau:



Convert by TVDT 47

huviendientu.org

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr 3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br 2

Phát biểu đúng là

A. Tính oxi hóa của Br 2 mạnh hơn của Cl2. B. Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.

C. Tính khử của Br - mạnh hơn của Fe2+. D. Tính khử của Cl-

mạnh hơn của Br -.

Câu 20: Khi mở một lọ đựng dung dịch axit HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Kh

đó là A. do HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit HCl.

B. do HCl dễ bay hơi tạo thành. C. do HCl phân hủy tạo thành H2 và Cl2.

D. do HCl đã tan trong nước đến mức bão hòa.

Câu 21: Muối hỗn tạp là muối của

A. một kim loại khác nhau với nhiều gốc axit. B. một gốc axit với nhiều kim loại khác nhau. C. một kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau. D. nhiều kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau.

Câu 22: Tính chất của axit clohiđric

A. là axit mạnh, có tính oxi hoá, không có tính khử. B. là axit mạnh, có tính oxi hoá, có tính khử. C. là axit mạnh, tác dụng được với các kim loại đứng trước hiđro trong dãy điện hoá, có tính khử, không có

tính oxi hoá.

D. là axit mạnh, có tính khử, không có tính oxi hoá.

Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào dung dịch HCl. Dẫn khí thu được vào bìnđựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được lượng kết tủa là

A. 10g. B. 100g. C. 1g. D. 0,1g.

Câu 24: Chất M là muối canxi halogennua. Cho dung dịch chứa 0,2g M tác dụng với lượng dư dung dịcAgNO3 thu được 0,376g kết tủa. M là

A. CaCl2. B. CaBr2. C. CaF2. D. CaI2.

Câu 25: Để tác dụng vừa đủ với hỗn hợp 7,68g FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 260ml dung dịch HCl 1M. Dundịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượnkhông đổi được m gam chất rắn. Giá trị m là

A. 9g. B. 8g. C. 7g. D. 6g.

Câu 26: (C Đ A – 2009) Trong các chất: FeCl2, FeCl

3, Fe(NO

3)2, Fe(NO

3)3, FeSO

4, Fe

2(SO

4)3. Số chất có

tính oxi hoá và tính khử là

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 27: Cho 19,5g Zn phản ứng với 7 lít khí clo (đkc) thu được 36,72 gam muối. Hiệu suất của phản ứng là

A. 70%. B. 80%. C. 60%. D. 90%.Câu 28: Dung dịch axit không thể chứa trong bình thuỷ tinh là

A. HNO3 B. H2SO4 C. HF D. HCl

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp khí hidro clorua và hidro bromua vào nước ta thu được dung dịch chứa haxit với nồng độ phần trăm bằng nhau. Thành phần % theo thể tích của từng chất trong hỗn hợp khí ban đầu lầlượt là

A. 67,94% và 32,06%. B. 69,84% và 30,16%. C. 68,94% và 31,06%. D. 66,94% và 33,06%.

Câu 30: Nguồn nguyên liệu chính để điều chế iot là

A. nước ở một số hồ nước mặn. B. quặng natri iotua.



Convert by TVDT 48

huviendientu.org

C. nước biển. D. rong biển.

Câu 31: Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch

A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom

Câu 32: Cho 13,6g hỗn hợp Fe và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2,24 lít H2 (đkc). Dung dịthu được cho tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu được mang nung trong không khí đến khối lượng không đđược a gam chất rắn. Giá trị a là

A. 14,8g. B. 18g. C. 16g. D. 20g.

Câu 33: ( ĐH A – 2007) Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. B. điện phân nóng chảy NaCl. C. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl. D. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.

Câu 34: Cho 1,03 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được một kết tủa. Kết tủa này đe phân hủy hoàn toàn cho 1,08g Ag. NaX là

A. NaF. B. NaBr. C. NaCl. D. NaI.

Câu 35: Khí hiđro clorua có thể được điều chế bằng cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất n

sau đây ? A. H2SO4 đặc B. H2SO4 loãng C. NaOH D. H2O

Câu 36: Cho 200g dung dịch HX (X : F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6%. Để trung hòa dung dịch trên cần 250 mdung dịch NaOH 3,2 M. Dung dịch HX trên là

A. HBr B. HCl C. HI D. HF

Câu 37: ( ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC. Sau khi phản ứnxảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là (cho Cl = 35,5; K = 39)

A. 0,48M. B. 0,24M. C. 0,4M. D. 0,2M.

Câu 38: Để tác dụng hết với 4,64g hỗn hợp FeO, Fe2O3 , Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160ml dung dịch HCl 1M Nếu khử hoàn toàn 4,64g hỗn hợp trên bằng CO ở nhiệt độ cao thì khối lượng Fe thu được là

A. 3,63g B. 4,36g C. 4,63g. D. 3,36g

Câu 39: ( ĐH B – 2009) Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tươ ng ứng1 : 2) vào một lượ ng nướ c (dư), thu đượ c dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau k

phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 28,7. B. 68,2. C. 57,4. D. 10,8.

Câu 40: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I )

A. Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị co cực với hidro

C. Nguyên tử chỉ co khả năng thu thêm 1 e

D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron

Câu 41: Clorua vôi có công thức là

A. CaCl2 B. CaOCl C. Ca(OCl)2 D. CaOCl2

Câu 42: Cho 6,96g mangan đioxit tác dụng hết với dung dịch axit clohdric đặc. Thể tích khí thu được ở đkc làA. 1,927 lít. B. 1,297 lít. C. 1,972 lít. D. 1,792 lít.

Câu 43: ( ĐH B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (ph

nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó(cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)

A. Ca và Sr. B. Sr và Ba. C. Mg và Ca. D. Be và Mg.

Câu 44: Người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo vì A. Vì flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo rất nhiều , có thể bốc cháy khi tác dụng với nước



Convert by TVDT 49

huviendientu.org

B. Vì flo không tác dụng với nước . C. Vì flo có thể tan trong nước . D. Vì một lí do khác .

Câu 45: Nguyên tắc điều chế flo là

A. dùng dòng điện để oxi hóa ion F – trong florua nóng chảy (phương pháp điện phân hỗn hợp KF vàHF).

B. cho các chất có chứa ion F –

tác dụng với các chất oxi hoá mạnh. C. cho HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh. D. dùng chất có chứa F để nhiệt phân ra F.

Câu 46: (C Đ A – 2009) Chất dùng để làm khô khí Cl2ẩm là

A. dung dịch H2SO

4đậm đặc . B. Na

2SO

3khan.

C. dung dịch NaOH đặc. D. CaO .

Câu 47: ( ĐH A – 2009) Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là

A. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO. B. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS.

C. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3. D. FeS, BaSO4, KOH.

Câu 48: Cho 18,5g KmnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí clo thu được ở đkc là


Câu 49: ( ĐH A – 2008) Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi có mặt KO

lượ ng tối thiểu Cl2 và KOH tươ ng ứng là

A. 0,03 mol và 0,08 mol. B. 0,03 mol và 0,04 mol.

C. 0,015 mol và 0,08 mol. D. 0,015 mol và 0,04 mol.

Câu 50: Cho V lít dung dịch HCl có pH = 2. Pha loãng dung dịch HCl để được dung dịch có pH = 3 thì dundịch HCl sau khi pha là

A. 9V. B. 11V. C. 10V. D. 12V.

1 C 11 B 21 C 31 C 41 D

2 C 12 C 22 D 32 C 42 D

3 A 13 A 23 A 33 D 43 A4 D 14 C 24 B 34 B 44 A

5 A 15 D 25 B 35 A 45 A

6 D 16 B 26 C 36 B 46 A

7 B 17 D 27 D 37 B 47 A

8 B 18 A 28 C 38 D 48 C

9 B 19 B 29 C 39 B 49 C

10 D 20 B 30 D 40 A 50 C

Chuyên đề: CROM – SẮT – ĐỒNG ( Phần 1) Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ). S

phản ứng, hỗn hợp muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch có khối lượng là (g) A. 4,81. B. 5,81 C. 6,81. D. 3,81.

Câu 2: Vàng bị hòa tan trong dung dịch nào sau đây? A. hỗn hợp 1 thể tích HNO3 đặc và 3 thể tích HCl đặc B. HNO3

C. 3 thể tích HNO3 đặc và 1 thể tích HCl đặc D. H2SO4 đặc, nóng.

Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn 7,2 gam Fe(NO3)2 trong bình kín, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. X là

A. FeO. B. hỗn hợp FeO và Fe2O3. C. Fe3O4. D. Fe2O3.

Câu 4: Các chất trong dãy nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A. CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B. Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2



Convert by TVDT 50

huviendientu.org

C. Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D. Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2

Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể là

A. lập phương tâm diện. B. lập phương. C. lập phương tâm khối. D. lục phương.

Câu 6: Ngâm một đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau một thời gian thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gaKhối lượng đồng tạo ra là:

A. 6,9 gam B. 6,4 gam C. 9,6 gam D. 8,4 g

Câu 7: Với sự có mặt của oxi trong không khí, đồng bị tan trong dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau: A. Cu + H2SO4 CuSO4 + H2. B. 2Cu + 2H2SO4 +O2 2CuSO4 + 2H2O

C. Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O. D. 3Cu + 4H2SO4 + O2 3CuSO4 + SO2 + 4H2O

Câu 8: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng. Để truhòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M. Thời gian điện phân là (giây) (biết khi điện phân ngườidùng dòng điện cường độ 20 A)

A. 4013. B. 3728. C. 3918. D. 3860.

Câu 9: Khử hoàn toàn 6,64 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng CO dư. Dẫn hỗn hợp khí thu được sau phứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 8 g kết tủa. Khối lượng sắt thu được là (g)

A. 4,4. B. 3,12. C. 5,36. D. 5,63.

Câu 10: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể

A. lập phương tâm diện. B. lập phương tâm khối. C. lục phương.D. lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Câu 11: Câu nào sai trong các câu sau?

A. Crom có tính khử yếu hơn sắt. B. Cr2O3 và Cr(OH)3 có tính lưỡng tính. C. Cu2O vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. CuSO4 khan có thể dùng để phát hiện nước có lẫn trong xăng hoặc dầu hỏa.

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 8,32 g Cu vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch A và 4,928 lit hỗn hợp NO và NO2 (đktKhối lượng của 1 lit hỗn hợp 2 khí này là (g)

A. 1.98 B. 1,89 C. 1,78 D. 1,87

Câu 13: Crom có nhiều ứng dụng trong công nghiệp vì crom tạo được

A. hợp kim có khả năng chống gỉ. B. hợp kim nhẹ và có độ cứng cao.

C. hợp kim có độ cứng cao. D. hơp kim có độ cứng cao và có khả năng chống gỉ. Câu 14: Cho các chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 loãng. Chất nào tác dụng được với dudịch chứa ion Fe2+

làA. Al, dung dịch NaOH. B. Al, dung dịch NaOH, khí clo. C. Al, dung dịch HNO3, khí clo. D. Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3, khí clo.

Câu 15: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp các oxit CuO, FeO, ZnO và Al2O3 nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hchất rắn còn lại là

A. Cu, FeO, ZnO, Al2O3. B. Cu, Fe, ZnO, Al2O3. C. Cu, Fe, ZnO, Al2O3. D. Cu, Fe, Zn, Al.

Câu 16: Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl2 và FeCl3. Phản ứng xong thu đưchất rắn B nguyên chất và dung dịch C. Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa D và dung dịch E. SCO2 đến dư vào dung dịch E, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 8,1 g chất rắn. Thành phần %(mcủa Fe và Zn trong A lần lượt là (%)

A. 50,85; 49,15. B. 30,85; 69,15. C. 51,85; 48,15. D. 49,85; 50,15.

Câu 17: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe2O3 + 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng t

được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khlượng không đổi thu được m gam chất rắn C. Tính m (g)

A. 70. B. 72. C. 65. D. 75.

Câu 18: Để loại CuSO4 lẫn trong dung dịch FeSO4, cần dùng thêm chất nào sau đây?

A. Al B. Fe C. Zn D. Ni

Câu 19: Hêmatit là một trong những quặng quan trọng của sắt. Thành phần chính quan trọng của quặng là

A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. FeCO3.



Convert by TVDT 51

huviendientu.org

Câu 20: Cho các chất Fe, Cu, KCl, KI, H2S. Sắt(III) oxit oxi hóa được các chất A. Fe, Cu, KCl, KI. B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, KI, H2S. D. Fe, Cu, KI.

Câu 21: Các hợp kim đồng có nhiều trong công nghiệp và đời sống là : Cu – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn (3), Cu – A(4),.. Đồng thau được dùng để chế tạo chi tiết máy là :

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.

Câu 22: Hòa tan 32 g CuSO4 vào 200 g dung dịch HCl 3,285 % thu được dung dịch X. Lấy 1/3 lượng dung dịch X đe

điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện I=1,34 A trong 2 giờ. Biết hiệu suất điện phân là 100%Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot lần lượt là A. 1,18 g và 1,172 lit. B. 3,2 g và 1,12 lit. C. 1,30 g và 1,821 lit. D. 2,01 g và 2,105 lit.

Câu 23: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO4 a M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dundịch, rửa sạch, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam, a có giá trị là

A. 0,15. B. 0,05 C. 0,0625. D. 0,5.

Câu 24: Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO3 đặc, nguội là

A. Fe, Al, Cr B. Fe, Al, Ag C. Fe, Al, Cu D. Fe, Zn, Cr

Câu 25: Khi đốt nóng crom(VI) oxit trên 200oC

thì tạo thành oxi và một oxit của cromcó màu xanh. Oxit đó là

A. CrO. B. CrO2. C. Cr2O5. D. Cr2O3.

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 17,4 g hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lit khí H2 (đktMắt khác nếu cho 8,7 g hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được 3,36 lit khí H 2 (đktc). Còn nếu cho 34g hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch CuSO 4 dư, lọc lấy chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO 3

thu được bao nhiêu lit khi NO (đktc). (sản phẩm không tạo ra NH4+).

A. 4,48 (lit). B. 3,36 (lit). C. 8,96 (lit). D. 17,92 (lit).

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp muối khan FeSO4 và Fe2(SO4)3 thu được dung dịch A. Cho A phản ứng hotoàn với 1,58 g KMnO4 trong môi trường H2SO4. Thành phần % (m) của FeSO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là

A. 76% ; 24%. B. 50%; 50%. C. 60%; 40%. D. 55%; 45%.

Câu 28: Cho 3,6 g hỗn hợp CuS và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 896 ml khí (đktc). Khối lượng mukhan thu được là (g)

A. 5,61. B. 5,16. C. 4,61. D. 4,16.

Câu 29: Nhiệt phân hoàn toàn 7,2 gam Fe(NO3)2 trong bình kín, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. m có giá trị làA. 2,88. B. 3,09. C. 3,2. D. không xác định được.

Câu 30: Kim loại khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng cho thể tích khí NO2 lớn hơn cả là A. Ag B. Cu C. Zn. D. Fe

Câu 31: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế được đồng thô có tinh khiết 97 – 98%. Các phản ứng chuyển hóa quặng đồng thành đồng là :

A. CuFeS2 CuS CuO Cu. B. CuFeS2 CuO Cu.

C. CuFeS2 Cu2S Cu2O Cu. D. CuFeS2 Cu2S CuO Cu.

Câu 32: Trong các phản ứng nào sau đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Câu 33: Cho đồng tác dụng với từng dung dịch sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na

(6). Đồng phản ứng được với A. 2, 3, 5, 6. B. 2, 3, 5. C. 1, 2, 3. D. 2, 3.

Câu 34: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì được 2,24 lit khí (ở đktc). Khối lượmuối khan trong dung dịch là (gam) A. 11,5. B. 11,3. C. 7,85. D. 7,75.

Câu 35: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế được đồng thô có tinh khiết 97 – 98%. Để thu được đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thô, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịCuSO4 với

A. điện cực dương (anot) bằng đồng thô, điện cực âm (catot) bằng lá đồng tinh khiết. B. điện cực dương (anot) bằng đồng thô, điện cực âm (catot) bằng than chì. C. điện cực dương (anot) bằng đồng thô, điện cực âm (catot) bằng đồng thô. D. điện cực dương (anot) bằng than chì, điện cực âm (catot) bằng đồng thô.



Convert by TVDT 52

huviendientu.org

Câu 36: Đặc điểm nào sau đây không phài là của gang xám?A. Gang xám kém cứng và kém dòn hơn gang trắng.B. Gang xám nóng chảy khi hóa rắn thì tăng thể tích. C. Gang xám dùng đúc các bộ phận của máy. D. Gang xám chứa nhiều xementit.

Câu 37: Crom(II) oxit là oxit

A. có tính bazơ. B. có tính khử. C. có tính oxi hóa.

D. vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa và vừa có tính bazơ.

Câu 38: Chọn câu đúng trong các câu sau: A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon (2 – 5%). B. Gang xám chứa ít cacbon hơn gang trắng. C. Thép là hợp kim của sắt với cacbon ( 2 - 4%).

D. Để luyện được những loại thép chất lượng cao, người ta dùng phương pháp lò điện. Câu 39: Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình

(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O.

Khi phân hủy 48 g muối này thấy còn 30 gam gồm chất rắn và tạp chất không bị biến đổi. Phần trăm tạp chất trong mulà (%) A. 8,5. B. 6,5. C. 7,5. D. 5,5.

Câu 40: Trong công nghiệp crom được điều chế bằng phương pháp

A. nhiệt luyện. B. thủy luyện. C. điện phân dung dịch. D. điện phân nóng chảy.

Câu 41: Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa phổ biến là

A. +2, +3, +7. B. +2, +4, +6. C. +2, +3, +6. D. +2, +3, +5, +7.

Câu 42: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 10g trong dung dịch H2SO4. Sau khi thu được 448 ml khí H2 (đktc) thì khlượng kim loại giảm 11,2%. Kim loại đã dùng là

A. Zn B. Cu C. Fe D. Al

Câu 43: Phản ứng tạo xỉ trong lò cao là

A. CaCO3 CaO + CO2. B. CaO + SiO2 CaSiO3.

C. CaO + CO2 CaCO3. D. CaSiO3 CaO + SiO2.

Câu 44: Thổi một luồng khí CO2 dư qua hỗn hợp Fe2O3 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,04 g chrắn. Khí thoát ra sục vào bình nước vôi trong dư thấy có5g kết tủa. Khối lượng hỗn hợp ban đầu là (g)

A. 3,48. B. 3,84. C. 3,82. D. 3,28.

Câu 45: Hòa tan a gam crom trong dung dịch H2SO4 loãng, nóng thu được dung dịch X và 3,36 lit khí (dktc). Cho X tdụng với dung dịch NaOH dư trong không khí đến khối lượng không đổi. Lọc, đem nung đến khối lượng không đổi tlượng chất rắn thu được là (gam)

A. 7,6. B. 11,4. C. 15 D. 10,2.

Câu 46: Cho dãy biến đổi sau: Cr HClX 2Cl Y NaOHdu Z 3

/ NaOH Br T

X, Y, Z, T là

A. CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7. B. CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4.C. CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4. D. CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7.

Câu 47: Cho 10,8 g hỗn hợp Cr và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit khí H2(đktc). Tổng khối lượmuối khan thu được là (g)

A. 18,7. B. 17,7. C. 19,7. D. 16,7.

Câu 48: Cho các chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 loãng. Chất nào tác dụng được với dudịch chứa ion Fe3+ là

A. Al, Cu, dung dịch NaOH, khí clo. B. Al, dung dịch NaOH. C. Al, Fe, Cu, dung dịch NaOH. D. Al, Cu, dung dịch NaOH, khí clo.

Câu 49: Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu được kết tủa X. Đem nung kết tủa ở nhiệt độ cđến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng m gam. Giá trị của m là (g)

A. 7,0. B. 8,0. C. 9,0. D. 10,0.

Câu 50: Hòa tan hoàn toàn 2,56 gam đồng vào dung dịch HNO3 đặc. Sục khí thu được vào dung dịch NaOH dư. Khlượng muối của natri thu được là (g)

A. 6,16. B. 6,18.l C. 7,16. D. 7,18.



Convert by TVDT 53

huviendientu.org

Câu 51: Đồng là kim loại thuộc nhóm IB. So với kim loại nhóm IA cùng chu kỳ thì A. liên kết trong đơn chất đồng kém bền hơn. B. ion đồng có điện tích nhỏ hơn. C. đồng có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.D. kim loại đồng có cấu tạo kiểu lập phương tâm khối, đặc chắc.

Câu 52: Khối lượng đồng thu được ở catot sau 1 giờ điện phân dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện 2 ampe là (g) A. 2,8. B. 3,0. C. 2,4. D. 2,6.

Câu 53: Các hợp kim đồng có nhiều trong công nghiệp và đời sống là : Cu – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn (3), Cu – A(4),.. Đồng bạch dùng để đúc tiền là : A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.

Câu 54: Từ 1 tấn quặng sắt cromit (có thể viết tắt Fe(CrO2)2 người ta điều chế được 216 kg hợp kim ferocrom (hợp kFe-Cr) có chứa 65% Cr. Giả sử hiệu suất của quá trình là 90%. Thành phần %(m) của tạp chất trong quặng là

A. 33,6%. B. 27,2%. C. 30,2% D. 66,4%.

Câu 55: Nung hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe3O4 trong điều kiện không có không khí (giả sứ chỉ xảy ra phản ứng Al koxit sắt thành sắt kim loại). Hỗn hợp sau phản ứng, nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lit khí H(đktc); còn nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 26,88 lit khí H2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toà

Thành phần % (m) của Al và Fe3O4 trong hỗn hợp đầu là A. 18,20%; 81,80%. B. 22,15%; 77,85%. C. 19,30%; 80,70%. D. 27,95%; 72,05%.

Câu 56: Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử là

A. Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B. Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, AuC. Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au D. Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au.

Câu 57: Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần là: A. Ni

2+, Fe

2+, Cu

2+, Ag

+, Fe

3+, Au

3+ B. Fe

2+, Ni

2+, Cu

2+, Fe

3+, Ag

+, Au

3+

C. Ni2+

, Fe2+

, Cu2+

, Fe3+

, Ag+, Au

3+ D. Fe

2+, Ni

2+, Cu

2+, Ag

+, Fe

3+, Au

3+

Câu 58: Tổng hệ số ( các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng giữa FeSvới dung dịch KMnO4 trong H2SO4 là

A. 36 B. 34 C. 35 D. 33

Câu 59: Trong không khí ẩm, các vật dụng bằng đồng bị bao phủ bởi lớp gỉ màu xanh. Lớp gỉ đồng là

A. (CuOH)2CO3. B. CuCO3. C. Cu2O. D. CuO.

Câu 60: Hòa tan hoàn toàn y gam một oxit sắt bằng H 2SO4 đặc nóng thấy thoát ra khí SO2 duy nhất. Trong thí nghiệkhác, sau khi khử hoàn toàn cũng y gam oxit đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hòa tan lượng sắt tạo thành bằng H2SO4 đnóng thì thu được lượng khí SO2 nhiều gấp 9 lần lượng khí SO2 ở thí nghiệm trên. Công thức của oxit sắt là

A. FeO. B. Fe2O3 C. Fe3O4. D. FeCO3.

Câu 61: Muối sắt được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật là

A. FeCl3. B. FeCl2. C. FeSO4. D. (NH4)2.Fe2(SO4)3.24H2O.

Câu 62: Hòa tan 9,02 g hỗn hợp A gồm Al(NO3)3 và Cr(NO3)3 trong dung dịch NaOH dư thu được dung dịch B. Sục từCO2 vào B tới dư thì thì thu được 3,68 g kết tủa. thành phần %(m) của Cr(NO3)3 trong A là

A. 91,6%. B. 63,9%. C. 47%. D. 53%.

Câu 63: Trong lò cao, sắt oxit có thể bị khử theo 3 phản ứng

3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 (1) Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 (2)

FeO + CO Fe + CO2 (3) Ở nhiệt độ khoãng 700-800oC, thì có thể xảy ra phản ứng

A. (1). B. (2). C. (3). D. cả (1), (2) và (3)

Câu 64: Đốt cháy sắt trong không khí, thì phản ứng xảy ra là

A. 3Fe + 2O2 Fe3O4. B. 4Fe + 3O2 2Fe2O3.

C. 2Fe + O2 2FeO. D. tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4.

ĐÁP ÁN CROM – SẮT – ĐỒNG (phần 1)

Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án

1 C 20 C 39 D 58 A



Convert by TVDT 54

huviendientu.org

2 A 21 C 40 A 59 A

3 D 22 B 41 C 60 C

4 D 23 D 42 C 61 C

5 B 24 A 43 B 62 D

6 B 25 D 44 B 63 D

7 B 26 D 45 B 64 A

8 D 27 B 46 C9 C 28 B 47 B

10 D 29 C 48 C

11 A 30 D 49 B

12 A 31 C 50 A

13 C 32 A 51 C

14 D 33 B 52 C

15 B 34 B 53 C

16 C 35 A 54 D

17 B 36 D 55 D

18 B 37 D 56 D

19 B 38 D 57 A

Chuyên đề: CRÔM – SẮT – ĐỒNG ( Phần 2) CROM

Câu 1: Nguyên tử 24Cr có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4Câu 2: Crom có 6 electron hóa trị, trong hợp chất crom có các số oxi hóa thường gặp là:

A. +1, +2, +3 B. +2, +4, +6 C. +2, +3, +5 D. +2, +3, +6

Câu 3: Cấu hình electron của ion Cr 3+ là:

A. [Ar]3d24s

0 B. [Ar]3d

34s

0 C. [Ar]3d

24s

1D. [Ar]3d

34s

1

Câu 4: Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng?

A. Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm. B. Đun nóng S với K 2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm. C. Nung Cr(OH)2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm.

D. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm. Câu 5: Crom không phản ứng với chất nào sau đây?

A. dung dịch H2SO4 loãng đun nóng B. dung dịch NaOH đặc, đun nóng

C. dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D. dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng

Câu 6: dung dịch HCl, H2SO4 loãng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào?

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

Câu 7: Al và Cr giống nhau ở điểm: A. cùng tác dụng với HCl tạo ra muối có mức oxi hóa là +3

B. cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra chất Na[M(OH)4]C. cùng tác dụng với khí clo tạo ra muối có dạng MCl3

D. cùng bị thụ động trong dung dịch nước cường toan

Câu 8: Phản ứng nào sau đây không đúng? (trong điều kiện thích hợp). (Cân bằng các phản ứng đúng)

A. Cr + KClO3 → Cr 2O3 + KCl B. Cr + KNO3 → Cr 2O3 + KNO2 C. Cr + H2SO4 → Cr 2(SO4)3 + H2 D. Cr + N2 → CrN

Câu 9: Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr 2O3) người ta điều chế Cr bằng phương pháp nào sau đây?

A. tách quặng rồi thực hiện điện phân nóng chảy Cr 2O3 B. tách quặng rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Cr 2O3

C. tách quặng rồi thực hiện phản ứng khử Cr 2O3 bởi CO



Convert by TVDT 55

huviendientu.org

D. hòa tan quặng bằng HCl rồi điện phân dung dịch CrCl3

Câu 10: Chọn phát biểu đúng: A. CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính B. Cr(OH)2 vừa có tính khử vừa có tính bazơ C. CrCl2 có tính khử mạnh và tính oxi hóa mạnh D. A, B đúng

Câu 11: Phản ứng nào sau đây sai?

A. 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2 B. 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

C. 6CrCl2 + 3Br2 → 4CrCl3 + 2CrBr3 D. Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2OCâu 12: Chọn phát biểu sai: A. Cr2O3 là chất rắn màu lục thẫm B. Cr(OH)3 là chất rắn màu lục xám C. CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm D. CrO là chất rắn màu trắng xanh

Câu 13: Ion nào nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?

A. Zn2+

B. Al3+

C. Cr3+

D. Fe3+

Câu 14: Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra khi cho CrO, Cr 2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl nóndung dịch NaOH nóng:

A. 5 B. 6 C. 4 D. 3

Câu 15: Phản ứng nào sau đây không đúng? A. 2Cr3+ + Zn → 2Cr 2+ + Zn2+ B. 2CrO2

- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O

C. 2Cr

3+

+ 3Fe → 2Cr

+ 3Fe

2+

D. 2Cr

3+

+ 3Br2 + 16OH

-

→ 2CrO4

2-

+ 6Br

-

+ 8H2OCâu 16: Chất nào sau đây không lưỡng tính?

A. Cr(OH)2 B. Cr2O3 C. Cr(OH)3 D. Al2O3

Câu 17: Chọn phát biểu đúng: A. Trong môi trường axit, ion Cr

3+ có tính khử mạnh

B. Trong môi trường kiềm, ion Cr 3+ có tính oxi hóa mạnh

C. Trong dung dịch ion Cr 3+ có tính lưỡng tính

D. Trong dung dịch ion Cr 3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Câu 18: chọn phát biểu sai: A. CrO3 là oxit axit B. CrO3 có tính oxi hóa mạnh C. CrO3 tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp 2 axit cromic và đicromic

D. H2CrO4 bền còn H2Cr2O7 kém bền dễ phân hủy tạo CrO3 Câu 19: Axit nào sau đây có tính khử mạnh nhất? A. HNO3 B. H2SO4 C. HCl D. H2CrO4

Câu 20: Phản ứng nào sau đây sai?

A. 2CrO3 + 2NH3 → Cr 2O3 + N2 + 3H2O B. 4CrO3 + 3C→ 2Cr 2O3 + 3CO2 C. 4CrO3 + C2H5OH → 2Cr 2O3 + 2CO2 + 3H2O D. 2CrO3 + SO3 → Cr 2O7 + SO2

Câu 21: Trong dung dịch 2 ion cromat và đicromat cho cân bằng thuận nghịch:

2CrO42-

+ 2H+

Cr2O72-

+ H2O

Hãy chọn phát biểu đúng: A. dung dịch có màu da cam trong môi trường bazo B. ion CrO4

2- bền trong môi trường axit

C. ion Cr2O72-

bền trong môi trường bazo D. dung dịch có màu da cam trong môi trường axit

Câu 22: Chọn phát biểu sai: A. crom có kiểu mạng lập phương tâm khối B. crom là kim loại nên chỉ tạo ra oxit bazo

C. một số hợp chất của crom giống hợp chất lưu huỳnh

D. có thể dùng crom để rạch lên bề mặt thủy tinh

Câu 23: các kim loại nào sau đây luôn được bảo vệ trong môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit? A. Al, Ca B. Fe, Cr C. Cr, Al D. Fe, Mg

Câu 24: Cho dãy: R → RCl2 → R(OH)2 → R(OH)3 → Na[R(OH)4]. R có thể là kim loại nào sau đây?

A. Al B. Cr C. Fe D. Al, Cr

Câu 25: Cho kiềm vào dung dịch K 2Cr2O7 thì có hiện tượng gì xảy ra?

A. dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam



Convert by TVDT 56

huviendientu.org

B. dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

C. dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu xanh tím

D. dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu xanh tím Câu 26: Cho Br2 vào dung dịch CrCl3 trong môi trường NaOH thì sản phẩm thu được có chứa:

A. CrBr3 B. Na[Cr(OH)4] C. Na2CrO4 D. Na2Cr2O7

Câu 27: RxOy là một oxit có tính oxi hóa rất mạnh, khi tan trong nước tạo ra 2 axit kém bền (chỉ tồn tại tron

dung dịch), khi tan trong kiềm tạo ion RO4

2-

có màu vàng. RxOy làA. SO3 B. CrO3 C. Cr2O3 D. Mn2O7

Câu 28: A là chất bột màu lục thẫm không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm. Khi nấu chảy A v NaOH trong không khí thu được chất B có màu vàng dễ tan trong nước. B tác dụng với axit chuyểthành chất C có màu da cam. Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A. Chất C oxi hóa HCl thành khí DChọn phát biểu sai: A. A là Cr2O3 B. B là Na2CrO4 C. C là Na2Cr2O7 D. D là khí H2

Câu 29: Tính tổng hệ số cân bằng trong phản ứng: K 2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → ? + ? +? +?A. 20 B. 22 C. 24 D. 26

Câu 30: Cho 0,6 mol KI tác dụng hết với dung dịch K 2Cr2O7 trong axit sunfuric thì thu được một đơn chất. Tísố mol của đơn chất này.

A. 0,3 B. 0,4 C. 0,5 D. 0,6Câu 31: Cho 0,6 mol H2S tác dụng hết với dung dịch K 2Cr2O7 trong axit sunfuric thì thu được một đơn chTính số mol của đơn chất này.

A. 0,3 B. 0,4 C. 0,5 D. 0,6

Câu 32: Tính tổng hệ số cân bằng trong phản ứng: K 2Cr2O7 + SO2 + H2SO4(loãng) → ? + ? +?A. 8 B. 10 C. 12 D. 14

Câu 33: Tính tổng hệ số cân bằng trong phản ứng: K 2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4(loãng) → ? + ? +? +?A. 15 B. 17 C. 19 D. 21

Câu 34: Tính tổng hệ số cân bằng trong phản ứng: K 2Cr2O7 + C2H5OH + HCl → CH3CHO+ ? +? +?

A. 22 B. 24 C. 26 D. 28Câu 35: Khi nung nóng 2 mol natri dicromat người ta thu được crom(III) oxit, muối và 48 gam oxi. Tính hi

suất phản ứng? A. 70% B. 80% C. 90% D. 100%

Câu 36: Khi nhiệt phân 2mol amoni dicromat người ta thu được Cr 2O3, H2O và một đơn chất. Tính thể tích đơchất thu được ở (đktc).

A. 22,4 lit B. 33,6 lit C. 44,8 lit D. 56,0 lit

Câu 37: Khi cho m gam kali dicromat tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thì thu được 6,72 lít khí (đktc). Tínm.

A. 26,4 B. 27,4 C. 28,4 D. 29,4

Câu 38: Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch có hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối AlCl3 và CrCl3, rcho tiếp nước clo. Sau phản ứng người ta cho thêm dung dịch BaCl2 dư vào thì thu được 50,6 gam kết tủa. Tínkhối lượng của CrCl3 trong 58,4 gam hỗn hợp.

A. 31,7 B. 32,7 C. 33,7 D. 34,7

Câu 39: Hòa tan muối kép kali-crom sunfat vào nước thì thu được dung dịch có màu như thế nào? A. màu xanh tím B. màu vàng C. màu da cam D. không màu

Câu 40: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối nitrat của nhôm (III) và cro(III) cho đến khi thu được kết tủa lớn nhất. Lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 gachất rắn. Tính % khối lượng của muối crom.

A. 48,36% B. 52,77% C. 61,24% D. 74,12%

Câu 41: Cho 100 gam hợp kim Al-Cr-Fe tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 5,04 lit khí (đktcLấy phần không tan cho vào dung dịch HCl dư đun nóng thu được 38,752 lít khí (đktc). Xác định % khối lượncrom trong hỗn hợp.



Convert by TVDT 57

huviendientu.org

A. 12,09 B. 13,65 C. 14,56 D. 15,65

Câu 42: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với Cr 2O3 thì thu được 78 gam crom. Tính khối lượng nhôm tối thicần dùng, biết hiệu suất là 80%.

A. 16,875 gam B. 40,5gam C. 50,625 gam D. 67,5 gam

Câu 43: Khi khử natri dicromat bằng than thu được oxit kim loại, muối cacbonat và một chất khí có tính khTính khối lượng oxit kim loại điều chế được, biết đã dùng 2,4 gam than và hiệu suất phản ứng đạt 80%.

A. 15,2 B. 12,16 C. 30,4 D. 24,32Câu 44: nung nóng kali dicromat với lưu huỳnh thu được một oxit A và một muối B. Cho muối B vào dung dịBaCl2 thì thu được 46,6 gam kết tủa không tan trong axit. Tính khối lượng A.

A. 15,2 B. 12,16 C. 30,4 D. 24,32

Câu 45: Cho axit vào dung dịch K 2CrO4 thì có hiện tượng gì xảy ra?A. dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam

B. dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

C. dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu xanh tím

D. dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu xanh tím

Câu 46: Cho K2Cr2O7 dư vào V lit dung dịch HCl 36,5% (D=1,19 gam/ml) thì thu được lượng khí đủ để oxi hhoàn toàn 1,12 gam Fe. Tính V.

A. 8,96 ml B. 10,08ml C. 11,76 ml D. 12,42mlSẮT 1. Trong các chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3. Số chất có cả tính oxi hoá và tính kh

là

A.4 B.2 C.5 D.3

2. Cho 16 gam hỗn hợ p X gồm FeO và FeS tác dụng vừa đủ vớ i H2SO4 loãng dư đượ c 2,24 lít khí H2S (đktThành phần % về khối lượ ng của FeO có trong X là

A. 40% B. 45% C. 55% D. 60%

3. Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu đượ c dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa vớ i V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V làA. 20 B. 40 C. 60 D. 80

4.

Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mFe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A.0,23. B.0,08. C.0,16. D.0,18.

5. Để khử hết cùng một lượng FeCl3 thì trong phản ứng xảy ra giữa các cặp chất dưới đây, trường hợp nào mol chất khử đã sử dụng là nhiều nhất ? A. Fe + FeCl3 B.Cu + FeCl3 C.H2S + FeCl3 D.KI + FeCl3

6. Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng (dư) được dung dịch X1. Cho lượng dư bột Fe v

dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịX2 chứa chất tan làA. FeSO4. B.Fe2(SO4)3. C.FeSO4 và H2SO4. D.Fe2(SO4)3 và H2SO4.

7. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeC

lần lượ t phản ứng vớ i HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

A. 5 B. 6 C. 7 D. 88. Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu được dun

dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+và Fe

3+ là 1 : 2. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cô cạn phần một thu được m

gam muối khan. Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m2 gam muối khaBiết m2 - m1 = 0,71. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A. 160 ml B.320 ml C.80 ml D.240 ml

9. Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu được m gam kết tủa. Gtrị của m là

A. 47,40 B.12,96 C.34,44 D.30,18



Convert by TVDT 58

huviendientu.org

10. Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol FeS2 và 0,01 mol FeS tác dụng với H2SO4 đặc tạo thành Fe2(SO4)3, SO2

H2O. Lượng SO2 sinh ra làm mất màu V lít dung dịch KMnO4 0,2M. Giá trị của V là: A. 0,12 B.0,36 C.0,24 D.0,48

11. Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đềSau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dundịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 137,1. B.97,5. C.151,5. D.108,9.12. Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụn

với dung dịch HNO3 đặc, nóng làA. 4. B.6. C.5. D.3.

13. Hoà tan 44,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO vào HNO3 loãng được dung dịch Y, 8,4 gam kim loại và 6,7lít khí NO (đktc). Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A. 0,5 B.1,25 C.1,0 D.1,5

14. Nung một hỗn hợ p rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín chứa không khí (dư). Sau khi c phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe2O3 và hỗn hkhí. Biết áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là (biết sau c phản ứng, lưu huỳnh ở mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể).

A. a = 4b B.a = b C.a = 0,5b D.a = 2b15. Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Giá trị của m là : A. 6,50 B.9,75 C.8,75 D.7,80

16. Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượnnước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m làA. 28,7 B.57,4 C.68,2 D.10,8

17. Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng dư thu được m gam muối và 5,6 khí SO2 (đktc). Cho 1,4 gam Fe vào dung dịch chứa m gam muối trên. Tổng khối lượng muối thu được là A. 29,8 gam B.27,4 gam C.21,4 gam D.37,4 gam

18. Khi nung hỗn hợ p các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi, tđượ c một chất rắn làA. Fe3O4. B. Fe2O3. C. Fe. D. FeO.

19. Hỗn hợp X chứa Fe2O3 (0,1 mol) Fe3O4 (0,1 mol) FeO (0,2 mol) và Fe (0,1 mol). Cho X tác dụng với HNOloãng dư, thu được khí NO. Số mol HNO3 tham gia phan ứng bằng: A. 2,4 mol B.2,3 mol C.2,6 mol D.2,0 mol

20. Cho 40 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H 2SO4 loãng thu được dudịch Y và 6,72 lít (00

C và 2 atm) hỗn hợp khí Z. Cho Cl2 dư vào dung dịch Y, cô cạn dung dịch thu đượcgam muối khan. Giá trị của p là: A. 56,30 gam B.56,25 gam C.112,40 gam D.112,50 gam

21. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợ p gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu đượ c dung dịX (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là

A. 0,06. B. 0,04. C. 0,12. D. 0,075.22. Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H 2SO4 loãng thu được 6,

lít (đktc) hỗn hợp khí Z. Cho 10 gam hỗn hợp X tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thì lượng SO2 sinh ra là

mất màu bao nhiêu lít dung dịch KMnO4 0,05M.A. 0,5 B.0,3 C.1,5 D.3,0

23. Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau khi cân bằng phương pháp hhọc trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là

A. 23x – 9y. B.13x – 9y. C.46x – 18y. D.45x – 18y.



Convert by TVDT 59

huviendientu.org

24. Hoà tan 10 gam hỗn hợ p X gồm Fe2O3 và Cu trong dung dịch HCl khi axit hết, ngườ i ta thấy còn lại 5,52

gam Cu. Thành phần % khối lượ ng của Fe2O3 ban đầu là

A. 32 % B.44,8% C.23% D.48,4 %25. Hòa tan 48,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và một oxit sắt trong lượng dư dung dịch HNO3 thu được dung dịch

và 6,72 L khí NO duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 147,8 gam chất rắn. Công thức của oxit sắlà :

A. FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.FeO2 26. Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 trong bình kín chứa 0,01 mol O2 thu được chất rắn A. Để hòa tan hết

A bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng thì số mol HNO3 tối thiểu cần dùng là : A. 0,14 mol. B. 0,15 mol. C. 0,16 mol. D. 0,18 mol

27. Hòa tan hết hỗn hợp chứa 10 gam CaCO3 và 17,4 gam FeCO3 bằng dung dịch HNO3 loãng, nóng. Số molHNO3 đã tham gia phản ứng bằng : A. 0,2 mol. B. 0,5 mol C. 0,7 mol D. 0,8 mol

28. Đun nóng 0,3 mol bột Fe với 0,2 mol bột S đến phản hoàn toàn được hỗn hợp A. Hòa tan hết A bằng dungdịch HCl dư thu được khí D. Tỉ khối hơi của D so với không khí bằng : A. 0,8046 B. 0,7586 C. 0,4368 D. 1,1724

ĐỒNG

1. Cu (Z = 29), cấu hình electron nguyên tử của đồng làA. 1s

22s

22p

63s

23p

64s

23d

9B. 1s

22s

22p

63s

23p

64s

13d

10

C. 1s22s

22p

63s

23p

63d

94s

2D. 1s

22s

22p

63s

23p

63d

104s

1

2. Phát biểu nào không đúng về vị trí của đồng trong bảng tuần hoàn ?

A. đồng ở chu kì 4 B. đồng ở nhóm IA C. đồng là kim loại chuyển tiếp D. đồng là nguyên tố d.

3. Phát biểu nào không đúng ?

A. đồng phản ứng vớ i HNO3 loãng giải phóng N2

B. đồng phản ứng vớ i oxi (800-10000C) tạo ra Cu2O.

C. Khi có mặt oxi, Cu phản ứng vớ i dung dịch HCl.

D. Cu phản ứng với lưu huỳnh tạo CuS.4. Đồng thau là

A. hợ p kim Cu-Zn (45%Zn) B. hợ p kim Cu-Ni (25%Ni) C. hợ p kim Cu-Sn D. hợ p kim Cu-Au5. Để nhận biết ion -

3NO người ta thườ ng dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, vì:

A. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng nhạt

B. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩmC. Phản ứng tạo ra k ết tủa màu xanh

D. Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hoá nâu trong không khí.

6. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng vớ i 100 ml dung dịch hỗn hợ p gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi cphản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,792 B.0,746 C.0,672 D.0,448

7. Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợ p gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu đượ c hỗn hợ p khí X (tỉ khối của

so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượ ng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là

A. 9,40 gam. B.11,28 gam. C.8,60 gam. D.20,50 gam.8. Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình khử trong pin là

A. Zn → Zn2++ 2e. B. Cu → Cu2+

+ 2e. C. Cu2+

+ 2e → Cu. D. Zn2+

+ 2e → Zn.9. Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợ p gồm Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,2M

Sau một thờ i gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân đượ c 101,72 gam (giả thiết các kim loại t

thành đều bám hết vào thanh sắt). Khối lượ ng sắt đã phản ứng làA. 0,84 gam B.1,72 gam C.2,16 gam D. 1,40 gam



Convert by TVDT 60

huviendientu.org

10. Cho m gam hỗn hợ p bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4. Sau khi k ết thúc các phản ứng, lọc b

phần dung dịch thu đượ c m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượ ng của Zn trong hỗn hợ p b

ban đầu làA. 12,67%. B. 90,27%. C. 82,20%. D. 85,30%.

11. Cho 61,2 gam hỗn hợ p X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng vớ i dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đềSau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đượ c 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), du

dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu đượ c m gam muối khan. Giá trị của m làA. 97,5. B.108,9. C.137,1. D.151,5.

12. Cho m gam hỗn hợ p X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí

đktc). Nếu cho m gam hỗn hợ p X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi k ết thúc phản ứsinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là :

A. 10,5 B.11,5 C.12,3 D.15,613. Thực hiện hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng vớ i 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO.

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng vớ i 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO. B

NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V1 và V2 làA. V2 = V1. B. V2 = 2V1. C. V2 = 2,5V1. D. V2 = 1,5V1.

14. Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy hoàn toàn thì thu đượ c m2 gam chất rắn X. Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì t

đượ c 0,336 lít khí (ở đktc). Giá trị của m1 và m2 lần lượ t làA. 8,10 và 5,43 B.1,08 và 5,43 C.1,08 và 5,16 D.0,54 và 5,16

15. Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau. Fe2+ /Fe; Cu

2+ /Cu; Fe

3+ /Fe

2+. Cặp chất khôn

phản ứng vớ i nhau làA. dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2. B. Fe và dung dịch FeCl3.

C. Cu và dung dịch FeCl3. D. Fe và dung dịch CuCl2.

16. Oxi hóa hoàn toàn 15,1 g hỗn hợ p bột các kim loại Cu, Zn, Al bằng oxi thu đượ c 22,3 g hỗn hợ p các ox

Cho lượng oxit này tan trong lượ ng vừa đủ dung dịch HCl. Khối lượ ng muối khan thu đượ c là (g)

A. không xác định đượ c. B. 63,9. C. 31,075. D. 47,05.

17.

Trườ ng hợ p xảy ra phản ứng làA. Cu + Pb(NO3)2 (loãng) B.Cu + HCl (loãng) C.Cu + HCl (loãng) + O2 D.Cu + H2SO4 (loãng)18. Hiện tượng quan sát đượ c khi cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc là:

A. Dung dịch không đổi màu và có khí màu nâu đỏ thoát ra

B. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát raC. Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra

D. Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra

19. Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63

29Cu và 65

29Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng

63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 65

29Cu là

A. 73%. B. 27%. C. 54%. D. 50%.

20. Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 bằng một lượ ng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu đượ c dung dịmuối trung hoà có nồng độ 27,21%. Kim loại M làA. Cu. B.Fe. C. Zn. D.Mg.

21. Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+

, 0,03 mol K+, x mol Cl

– và y mol SO4

2 – . Tổng khối lượ ng các muối t

có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượ t làA. 0,03 và 0,02. B. 0,05 và 0,01. C. 0,02 và 0,05. D. 0,01 và 0,03.

22. Để khử ion Fe3+

trong dung dịch thành ion Fe2+

có thể dùng một lượng dư

A. kim loại Cu. B.kim loại Mg. C.kim loại Ag. D.kim loại Ba.23. Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

A. Cu và Ag. B.Na và Fe. C.Al và Mg. D.Mg và Zn.



Convert by TVDT 61

huviendientu.org

24. Cho hỗn hợ p Fe, Cu phản ứng vớ i dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu đượ c dung dịchỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là

A. Cu(NO3)2. B. Fe(NO3)2. C. Fe(NO3)3. D. HNO3.25. Cho các phản ứng:

(1) Cu2O + Cu2S0t (2) Cu(NO3)2

0t

(3) CuO + CO0t (4) CuO + NH3

0t

Số phản ứng tạo ra kim loại Cu làA. 2. B. 4. C. 3. D. 1.

26. Cho suất điện động chuẩn E0 của các pin điện hoá : E0(Cu-X) = 0,46V, E0(Y-Cu) = 1,1V; E0(Z-Cu) = 0,47

(X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải làA. Z, Y, Cu, X B.Y, Z, Cu, X C.X, Cu, Z, Y D.X, Cu, Y, Z

27. Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+

B.sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

C. sự khử Fe2+

và sự oxi hóa Cu. D.sự khử Fe2+

và sự khử Cu2+

28. Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu đượ c 4,96 gam chrắn và hỗn hợ p khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để đượ c 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có p

bằng

A. 4. B.3. C.1. D.2.29. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. Hiện tượng quan sát đượ c là

A. Dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẩm B.Có k ết tủa màu xanh lam tạo thành

C. Có k ết tủa xanh lam tạo thành và có khí bay rD. Lúc đầu có k ết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm

30. Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu vớ i dung dịHNO3 đặc, nóng làA. 8. B. 10. C. 11. D. 9.

31. Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợ p gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các ph

ứng xảy ra hoàn toàn, thu đượ c 0,6m gam hỗn hợ p bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất

đktc). Giá trị của m và V lần lượ t là

A. 10,8 và 2,24. B.10,8 và 4,48. C.17,8 và 4,48. D.17,8 và 2,24. 32. Cho 2,13 gam hỗn hợ p X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đư

hỗn hợ p Y gồm các oxit có khối lượ ng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết vớ ilàA. 57ml. B.50 ml. C.75 ml. D.90 ml.

33. Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợ p gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực tr

hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phcó khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớ n nhất của m là

A. 4,05 B.1,35 C.5,40 D.2,70

34. Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là

A. Cu + dung dịch FeCl2. B.Fe + dung dịch FeCl3.

C. Fe + dung dịch HCl. D.Cu + dung dịch FeCl3.35. Để khử ion Cu

2+trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại

A. Fe. B.Na. C.Ba. D.K.36. Cho một lượ ng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2 . Khối lượ ng chất rắn sau khi các phản ứng x

ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượ ng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu đư13,6 gam muối khan. Tổng khối lượ ng các muối trong X là

A. 19,5 gam B.17,0 gam C.13,1 gam D.14,1 gam37. Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợ p X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đượ c 1,344 lít k

NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi ph



Convert by TVDT 62

huviendientu.org

ứng xảy ra hoàn toàn thu đượ c m gam k ết tủa. Phần trăm về khối lượ ng của Cu trong hỗn hợ p X và giá

của m lần lượ t làA. 21,95% và 2,25 B.21,95% và 0,78 C.78,05% và 2,25 D.78,05% và 0,78

38. Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hóa: Zn-Cu là 1,1 V; Cu-Ag là 0,46 V. Biết thế điện cực chu0

/ 0,8

Ag Ag E V . Thế diện cực chuẩn 2

0

/ Zn Zn E và 2

0

/ Cu Cu E có giá trị lần lượ t là

A. – 1,56 V và +0,64 V B. – 1,46 V và – 0,34 V C. – 0,76 V và + 0,34V D.+1,56 V và +0,64 V39. Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợ p chất) có khối lượ ng 50 gam vào 200 ml dung dị

AgNO3 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu đượ c 18,8 gam mu

khan. Kim loại M làA. Mg B.Cu C.Zn D.Fe

40. Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu đượ c 0,32 gam Cu ở catôt và một lượkhí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượ ng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thườ ng). Sphản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đcủa dung dịch NaOH là

A. 0,2M. B. 0,1M. C. 0,15M. D. 0,05M.41. Nung một lượ ng muối Cu(NO3)2. Sau một thờ i gian dừng lại, để nguội và đem cân thì khối lượ ng giảm

54 g. Khối lượ ng Cu(NO3)2 bị phân huỷ là:

A. 0,49 gam B.18,8 gam C.0,94 gam D.94 gam

HỢ P CHẤT AXIT HỮU CƠ Câu 1: Để phân biệt 3 mẫu hóa chất riêng biệt: phenol, axit acrylic, axit axetic bằng một thuốc thử, người dùng thuốc thử

A. dung dịch Na2CO3. B. CaCO3.

C. dung dịch Br 2. D. dung dịch AgNO3 /NH3.

Câu 2: Có thể điều chế CH3COOH từ

A. CH3CHO. B. C2H5OH. C. CH3CCl3. D. Tất cả đều đúng.

Câu 3: Cho các chất: CaC2 (I), CH3 – CHO (II), CH3 – COOH (III), C2H2 (IV). Sơ đồ chuyển hóa đúng để đi

chế axit axetic là A. I IV II III. B. IV I II III.

C. I II IV III. D. II I IV III.

Câu 4: Để phân biệt axit propionic và axit acrylic ta dùng

A. dung dịch Na2CO3. B. dung dịch Br 2. C. dung dịch C2H5OH. D. dung dịch NaOH.

Câu 5: Nhiệt độ sôi của các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là A. CH3OH < CH3CH2COOH < NH3 < HCl

B. C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH.

C. C2H5Cl < CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH.

D. HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F.

Câu 6: Hợp chất CH3 – CH

2(CH

3) – CH

2 – CH

2 – CH(C

2H

5) – COOH có tên quốc tế là

A. axit 2 – etyl – 5 – metyl hexanoic. B. axit 2 – etyl – 5 – metyl nonanoic.

C. axit 5 – etyl – 2 – metyl hexanoic. D. tên gọi khác.

Câu 7: Có thể phân biệt CH3CHO và C2H5OH bằng phản ứng với A. Na. B. Cu(OH)2 / NaOH. C. AgNO3 /NH3. D. Tất cả đều đúng.

Câu 8: Hỗn hợp X gồm 2 axit no A1 và A2. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X thu được 11,2 lít CO2 (đkc). Để truhòa 0,3 mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M. CTCT của 2 axit là

A. HCOOH và C2H5COOH. B. CH3COOH và C2H5COOH.

C. HCOOH và HOOC – COOH. D. CH3COOH và HOOC – CH2 – COOH.



Convert by TVDT 63

huviendientu.org

Câu 9: Trung hòa a mol axit hữu cơ A cần 2a mol NaOH. Đốt cháy hết a mol A được 2a mol CO2. A là

A. axit đơn chức no. B. HOOC – COOH.

C. axit đơn chức không no. D. CH3COOH.

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 4,38g một axit E no, mạch thẳng thu được 4,032 lít CO2 (đkc) và 2,7g H2O. CTC

của E là

A. CH2 = C (CH3) COOH. B. HOOC (CH2)4 COOH.

C. CH3COOH. D. C17H35COOH.Câu 11: Giấm ăn là dung dịch CH3COOH có nồng độ

A. 2% 5%. B. 10% 20%. C. 20% 30%. D. Kết quả khác.

Câu 12: C4H6O2 có số đồng phân mạch hở thuộc chức axit là

A. 4. B. 3. C. 5. D. tất cả đều sai.

Câu 13: Hai hợp chất hữu cơ X và Y có cùng CTPT C3H4O2 . X tác dụng với CaCO3 tạo ra CO2. Y tác dụvới dung dịch AgNO3 /NH3 tạo Ag. CTCT thu gọn phù hợp của X, Y lần lượt là

A. HCOOCH = CH2, CH3COOCH3. B. CH3 – CH2 – COOH , HCOOCH2 – CH3.

C. HCOO CH = CH2, CH3 – CH2 – COOH. D. CH2 = CH – COOH, HOC – CH2 – CHO.

Câu 14: Axit không no, đơn chức có một liên kết đôi trong gốc hidrocacbon có công thức phù hợ p là

A. CnH2n+1-2k COOH ( n 2). B. RCOOH.

C. CnH2n-1COOH ( n 2). D. CnH2n+1COOH ( n 1).

Câu 15: Trung hòa hoàn toàn 1,8g một axit hữu cơ đơn chức bằng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn dundịch sau phản ứng được 2,46g muối khan. Axit là

A. HCOOH. B. CH2 = CH – COOH.

C. CH3 – CH2 – COOH. D. CH3COOH.

Câu 16: Để đốt cháy hết 10ml thể tích hơi một hợp chất hữu cơ A cần dùng 30 ml O2 , sản phẩm thu được cgồm CO2 và H2O có thể tích bằng nhau và đều bằng thể tích O2 đã phản ứng. CTPT của A là

A. C2H4O2. B. C3H6O3. C. C3H6O2. D. C4H8O2.Câu 17: Axit axetic không tác dụng với dung dịch

A. etylat natri. B. amoni cacbonat.

C. phenolat natri. D. tất cả đều không phản ứng.

Câu 18: Thể tích H2 (0oC và 2 atm) vừa đủ để tác dụng với 11,2 g andehit acrylic là


Câu 19: Để phân biệt HCOOH và CH3COOH ta dùng

A. Na. B. AgNO3 /NH3. C. CaCO3. D. NaOH.

Câu 20: Dẫn 1 mol ancol etylic đi qua ống đựng CuO nung nóng, sau phản ứng cân lại thấy khối lượng Cugiảm đi 8g. khối lượng andehit tạo thành là

A. 23g. B. 22g. C. 11g. D. 4,6g.

Câu 21: Để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt: axit axetic, axit acrylic, axit fomic người ta dùng theo thứ tự cthuốc thử sau

A. dung dịch AgNO3 /NH3 dư, dung dịch Br 2. B. dung dịch Br 2, dung dịch AgNO3 /NH3 dư. C. Na, dung dịch Br 2. D. dung dịch AgNO3 /NH3 dư, Na2CO3.

Câu 22: Cho chuỗi phản ứng: C2H6O X axit axetic OHCH 3 Y. CTCT của X, Y lần lượt làA. CH3CHO , CH3 – CH2 – COOH. B. CH3CHO , CH3COOCH3.

C. CH3CHO , CH2 (OH) CH2 – CHO. D. CH3CHO , HCOOCH2 – CH3.

Câu 23: Z là một axit hữu cơ. Để đốt cháy 0,1 mol Z cần 6,72 lít O2 (đkc). CTCT của Z là



Convert by TVDT 64

huviendientu.org

A. CH3COOH. B. CH2 = CH – COOH.

C. HCOOH. D. Kết quả khác.

Câu 24: Axit hữu cơ A có thành phần nguyên tố gồm 40,68% C; 54,24% O. Để trung hòa 0,05 mol A c100ml dung dịch NaOH 1M. CTCT của A là

A. HOOC – CH2 – CH2 – COOH. B. HOOC – CH (CH3) – CH2 – COOH.

C. HOOC – CH2 – COOH. D. HOOC – COOH.

Câu 25: Trị số pH của các axit CH3COOH, HCl, H2SO4 được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là A. H2SO4 , CH3COOH , HCl. B. CH3COOH, HCl , H2SO4.

C. H2SO4 , HCl , CH3COOH. D. HCl, CH3COOH, H2SO4.

Câu 26: Nhiệt độ sôi của mỗi chất tương ứng trong dãy các chất sau đây, dãy nào hợp lý nhất?

C2H5OH HCOOH CH3COOH

A. 118,20C 78,30C 100,50C

B. 118,20C 100,5

0C 78,3

0C

C. 100,50C 78,3

0C 118,2

0C

D. 78,30C 100,50C 118,20C

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,44g một axit hữu cơ, sản phẩm cháy cho hấp thụ hoàn toàn vào bình 1 đựn

P2O5, bình 2 đựng dung dịch KOH. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình 1 tăng 0,36g và bình 2 tăng 0,88g. M

khác để phản ứng hết với 0,05 mol axit cần dùng 250ml dung dịch NaOH 0,2M. CTPT của axit là

A. C4H8O2. B. C5H10O2. C. C2H6O2. D. C2H4O2.

Câu 28: Tráng gương hoàn toàn hợp chất hữu cơ X bằng AgNO3 /NH3 thu được hỗn hợp sản phẩm chỉ gồm cchất vô cơ. X có cấu tạo

A. HCHO. B. HCOONH4. C. HCOOH. D. Tất cả đều đúng.

Câu 29: CTĐGN của một axit hữu cơ X là (CHO)n . Đốt cháy 1 mol X thu được dưới 6 mol CO2. CTCT củalà

A. CH3COOH. B. CH2 = CH – COOH.

C. HOOC – CH = CH – COOH. D. Kết quả khác.

Câu 30: Muốn trung hòa 6,72g một axit hữu cơ A cần dùng 200g dung dịch NaOH 2,24%. A là

A. CH3COOH. B. CH3 – CH2 – COOH.

C. HCOOH. D. CH2 = CH – COOH.

Câu 31: Một axit no có công thức (C2H3O2)n thì CTPT của axit là

A. C6H9O6. B. C2H3O2. C. C4H6O4. D. C8H12O8.

Câu 32: Đốt cháy hết 1 thể tích hơi axit A thu được 2 thể tích CO2 đo ở cùng điều kiện, A là

A. HCOOH. B. HOOC – COOH. C. CH3COOH. D. B và C đúng.

Câu 33: Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là

A. CH3CHO. B. C2H5OH. C. CH3COOH. D. C2H6.

Câu 34: Đốt cháy hết 1 thể tích hơi axit hữu cơ A được 3 thể tích hỗn hợp CO 2 và hơi nước khi đo cùng đi

kiện. CTPT của A là A. HCOOH. B. CH3COOH.

C. HOOC – COOH. D. HOOC – CH2 – COOH.

Câu 35: Có thể phân biệt HCOOCH3 và CH3COOH bằng

A. AgNO3 /NH3 B. CaCO3. C. Na. D. Tất cả đều đúng.

Câu 36: Nhiệt độ sôi của ancol etylic (I), andehit axetic (II), axit axetic (III) và axit propionic (IV) sắp xếp thethứ tự giảm dần là

A. IV > I > III > II. B. IV > III > I > II.

C. II > III > I > IV. D. I > II > III > IV.



Convert by TVDT 66

huviendientu.org

A. C3H7COONa B. CH3COONa C. CH3COONa D. HCOONa

Câu 49: CH3CHO có thể tạo thành trực tiếp từ

A. CH3COOCH=CH2. B. C2H2. C. C2H5OH. D. Tất cả đều đúng.

Câu 50: Hợp chất hữu cơ E mạch hở có CTPT C 3H6O3 có nhiều trong sữa chua. E có thể tác dụng với Na Na2CO3, còn khi tác dụng với CuO nung nóng thì tạo ra hợp chất hữu cơ không tham gia phản ứng tràng gươnCTCT của E là

A. CH3 – COO – CH2 – OH. B. CH3 – CH(OH) – COOH.C. HO – CH2 – COOCH3. D. HO – CH2 – CH2 – COOH.

1 C 11 A 21 A 31 C 41 D

2 D 12 A 22 B 32 D 42 B

3 A 13 D 23 B 33 C 43 D

4 B 14 C 24 A 34 C 44 B

5 C 15 D 25 C 35 D 45 D

6 A 16 B 26 D 36 B 46 C

7 D 17 A 27 A 37 C 47 A

8 C 18 A 28 D 38 C 48 D

9 B 19 B 29 C 39 A 49 D

10 B 20 B 30 A 40 D 50 B

ANCOL – PHENOL – ANDEHITCâu 1: Chất hữu cơ A chứa 7,86% H ; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225g A thu được 1,68 CO2 (đkc), ngoài ra còn có hơi nước và khí nito. Biết A có khối lượng mol phân tử nhỏ hơn 100, CTPT của A

A. C3H7O2N. B. C3H7ON. C. C6H14O2N. D. C3H7ON2.

Câu 2: Cho 21,675g hỗn hợp A gồm metanol, etanol và phenol tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M. Nếcho 43,35g hỗn hợp A tác dụng với Na sẽ thu được 8,279 lít H2 (đo ở 27,3oC và 760mmHg). Thành phần khối lượng metanol trong hỗn hợp A là

A. 17,126%. B. 22,145%. C. 5,167%. D. 10,334%.

Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm 2 andehit no, đơn chức A, B liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Biết 1,02g hỗhợp X thực hiện phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3 /NH3 dư thì thu được 4,32g Ag. A và B là

A. metanal và etanal. B. etanal và propanal.

C. metanal và propanal. D. propanal và butanal.

Câu 4: Một hỗn hợp X gồm 1 ankan A và một ankin B có cùng số nguyên tử Cacbon. Trộn X với H2 để đưkhí Z có tỉ khối đối với CO2 bằng 1 (phản ứng cộng H2 hoàn toàn). Biết rằng VX = 6,72 lít và

2HV = 4,48 l

CTPT và số mol của A, B trong hỗn hợp X (các khí đo ở đkc) là

A. 0,2 mol C2H6 ; 0,1 mol C2H2. B. 0,1 mol C2H6 ; 0,2 mol C2H2.

C. 0,1 mol C3H8 ; 0,2 mol C3H4. D. 0,2 mol C3H8 ; 0,1 mol C3H4.

Câu 5: Bổ sung chuỗi phản ứng

X C170,SOH O42 Y C500,Cl 0

2 Z KOH K 2Br L KOH

A. X : CH3 – CH2 – CH2OH ; Y : C2H5 – O – C2H5 ;Z : CH3 – CHCl – O – CHCl – CH3 ; K : CH3 – CHCl – CH3 ; L : CH2Br – CHCl – CH2Br.

B. X : CH3 – CH2 – CH2OH ; Y : CH3 – CH = CH2 ;

Z : CH2Cl – CH = CH2 ; K : CH2OH – CH = CH2 ; L : CH2OH – CHBr – CH2Br.

C. X : CH3 – CHOH – CH3 ; Y : CH3 – CH = CH2 ;Z : CH2Cl – CH = CH2 ; K : CH2Cl – CHOH – CH2OH ; L : CH2Cl – CHBr – CH2Br.

D. X : CH3 – CH2 – CH2OH ; Y : CH3 – CH = CH2 ;



Convert by TVDT 67

huviendientu.org

Z : CH3 – CHCl – CH2Cl ; K : CH3 – CHOH – CH2OH ; L : CH2 = CH – CH2OH.

Câu 6: Hidrocacbon X có CTPT C8H10 không làm mất màu dung dịch Br 2. Khi đun nóng X trong dung dịthuốc tím tạo thành hợp chất C7H5KO2 (Y). Cho Y tác dụng với dung dịch axit HCl tạo thành hợp chất C7H6OX có tên là

A. 1,3 – dimetylbenzen. B. 1,4 – dimetylbenzen.

C. 1,2 – dimetylbenzen. D. etylbenzen.

Câu 7: Hỗn hợp X gồm hidro và axetilen có tỉ khối so với H2 bằng 5,8. Dẫn 1,792 lít X (đkc) qua bột Ni nunóng cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X và tỉ khối của kthu được so với H2 là

A. 40% H2 , 60% C2H2 ; 29. B. 60% H2 , 40% C2H2 ; 29.

C. 60% H2 , 40% C2H2 ; 14,5. D. 40% H2 , 60% C2H2 ; 14,5.

Câu 8: Hợp chất có tên làA. 2 – clo – 4 – metyl phenol. B. 1 – metyl – 3 – clo phenol.

C. 4 – metyl – 2 – clo phenol. D. 1 – clo – 3 – metyl phenol.

Câu 9: Hidrocacbon A chứa vòng benzen trong phân tử không có khả năng làm mất màu dung dịch Br 2. Phtrăm khối lượng của Cacbon trong A là 90%. Khối lượng mol phân tử của A nhỏ hơn 160. Biết khi tác dụng vBr2 theo tỉ lệ mol 1:1 trong điều kiện đun nóng có bột Fe hoặc không có bột Fe, mỗi trường hợp đều tạo một dxuất monobrom duy nhất. Tên của A là

A. etylbenzen. B. metylbenzen.

C. 1,3,5 – trimetylbenzen. D. iso-propylbenzen.

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 amin A, B, C bằng một lượng không khí vừa đủ (chứa 1/5 th

tích là O2, còn lại là N2) thu được 26,4g CO2 ; 18,9g H2O và 104,16 lít N2 (đkc). Giá trị m là A. 13,5g. B. 14,72g. C. 12g. D. 16g.

Câu 11: Từ một ankan tự chọn, hãy điều chế P.V.C

A. CH4 C2H2 ClCH = CH2 P.V.C

B. C3H8 CH4 ClCH = CH2 P.V.C

C. C2H6 C2H5Cl P.V.C

D. C3H8 C2H6 ClCH = CH2 P.V.C

Câu 12: Cho 5 cm3 hidrocacbon ở thể khí với 30 cm3 O2 lấy dư vào khí nhiên kế. Sau khi bật tia lửa điện vlàm lạnh, trong khí nhiên kế còn 20cm3 mà 15 cm3 bị hấp thụ bởi KOH, phần còn lại bị hấp thụ bởi P. CTPcủa hidrocacbon là

A. C3H8. B. C2H4. C. C2H6. D. C3H6.

Câu 13: Một hỗn hợp X gồm ancol etylic và phenol tác dụng với Na dư cho ra hỗn hợp hai muối có tổng khlượng là 25,2g. Cũng lượng hỗn hợp ấy tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M. Số mol của chất tronhỗn hợp X và thể tích H2 bay ra (đkc) trong phản ứng giữa X và Na là

A. 0,2 mol ancol ; 0,1 mol phenol ; 3,36 lít H2.

B. 0,18 mol ancol ; 0,1 mol phenol ; 5,376 lít H2.

C. 0,1 mol ancol ; 0,1 mol phenol ; 2,24 lít H2.

D. 0,2 mol ancol ; 0,2 mol phenol ; 4,48 lít H2.

Câu 14: Hidro trong nhóm OH của phenol có thể được thay thế bằng Na theo các phản ứng A. cho Na tác dụng với phenol. B. cho NaOh tác dụng với phenol.



Convert by TVDT 68

huviendientu.org

C. A và B đúng. D. cho Na2CO3 tác dụng với phenol.

Câu 15: Khử nước 7,4g ancol no, đơn chức với hiệu suất bằng 80% thu được chất khí vừa đủ làm mất mà12,8gam Br2. CTPT của ancol trên là

A. C4H9OH. B. C2H5OH. C. C5H11OH. D. C3H7OH.

Câu 16: Bốn hidrocacbon đều là chất khí ở điều kiện thường. Khi phân hủy mỗi chất trên thành C và H thì ttích khí thu được đều gấp 2 lần thể tích ban đầu. Chúng là

A. CH4 , C2H4 , C3H4 , C4H4 . B. C2H4 , C3H4 , C4H4 , C5H4 .C. CH4 , C2H4 , C2H6 , C3H4 . D. C2H4 , C2H6 , C3H6 , C4H6 .

Câu 17: Để hidro hóa một hidrocacbon chưa no mạch hở thành no phải dùng một thể tích H2 bằng thể tích hhidrocacbon này. Mặt khác đốt cháy một thể tích hơi hidrocacbon này thu được 10 thể tích hỗn hợp CO2 và hH2O (các thể tích đo ở cùng điều kiện). Hidrocacbon đó là

A. C5H10. B. C3H6 C. C5H8. D. C2H4

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 2 lít hỗn hợp gồm axetilen và một hidrocacbon A thu được 4 lít CO2 và 4 lít hH2O (các thể tích đo ở cùng điều kiện). CTPT của A và phần trăm thể tích mỗi chất trong hỗn hợp là

A. C2H4 ; 40% C2H2 và 60% C2H4. B. C2H6 ; 50% C2H2 và 50% C2H6.C. C2H4 ; 50% C2H2 và 50% C2H4. D. C2H6 ; 40% C2H2 và 60% C2H6.

Câu 19: Phát biểu nào sau đây đúng: 1. Phenol có tính axit yếu do nhân benzen hút electron của nhóm –OH làm H linh động, trong khi – C2H5 c

ancol etylic đẩy electron vào nhóm –OH nên H kém linh động hơn. 2. Phenol có tính axit mạnh hơn ancol etylic được chứng minh bằng phản ứng giữa phenol và dung dịc

NaOH, ancol etylic không phản ứng với dung dịch NaOH.

3. Tính axit của phenol yếu hơn H2CO3 được chứng minh bằng phản ứng sục khí CO2 vào dung dịC6H5ONa tạo C6H5OH.

A. 1, 2, 3 B. 1, 3 C. 1, 2 D. 2, 3

Câu 20: Để có được ancol etylic tuyệt đối (hoàn toàn không có nước) từ ancol 95o thì ta

1. chưng cất phân đoạn để tách ancol ra khỏi nước (ancol etylic sôi ở 78

o

C , nước sôi ở 100

o

C).2. dùng Na.

3. dùng H2SO4 đặc để hút nước. A. chỉ có 2. B. chỉ có 1. C. chỉ có 1,2. D. cả 3 phương pháp.

Câu 21: Cho công thức tổng quát của A là (C2H5O)n . Điều kiện để A là một ancol no đa chức khi A. n = 2. B. n= 3. C. n = 4. D. n = 1.

Câu 22: Trong các hidrocacbon mạch hở C4H10, C4H8, C3H4, C4H6 hãy chọn hidrocacbon có thể tạo kết tủa vdung dịch AgNO3 /NH3 là

A. C4H10 , C4H8. B. C3H4. C. C4H6. D. C3H4 , C4H6.

Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi là một phương trình phản ứng)

Trong đó P, Q lần lượt là

A. C2H6 , C4H8. B. CH4 , C3H8. C. C2H4 , C3H6. D. C2H2 , C2H6.

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 0,295g hợp chất hữu cơ A thu được 0,44g CO2 và 0,225g H2O. Trong một tnghiệm khác, phân tích một khối lượng chất A như trên cho 55,8 cm3 N2 (đkc). Tỉ khối hơi với không khí 2,04. CTPT của A là

A. C2H5ON. B. C2H3O2. C. C2H5ON. D. CH3O2N.



Convert by TVDT 69

huviendientu.org

Câu 25: Lấy 4,6g ancol no (M = 92) tác dụng hết Na thì được 1,68 lít H2 (đkc). CTPT của ancol là

A. C2H4(OH)2. B. C3H5(OH)3. C. C4H8(OH)2. D. C2H5OH.

Câu 26: X là hỗn hợp gồm một axit đơn chức và một axit 2 lần axit, không no (có một nối đôi). Số mol mỗi axtrong hỗn hợp là như nhau. Đốt cháy hết a mol hỗn hợp X được 2,5a mol CO2. CTPT 2 axit trên là

A. C3H6O2 và C3H4O4. B. C2H4O2 và C6H10O4.

C. CH2O2 và C4H4O4. D. C2H4O2 và C5H6O4.

Câu 27: Hóa hơi hoàn toàn một hidrocacbon A được một thể tích hơi bằng thể tích khí CO 2 thu được khi đcháy hết cũng lượng hidrocacbon A đó (các thể tích đo cùng điều kiện). Hidrocacbon A là

A. anken. B. CH4. C. ankin. D. C3H8.

Câu 28: Hợp chất X mạch hở, có đồng phân hình học, CTPT C4H8. X có CTCT là

A. CH2 = C (CH3)2. B. CH3 – CH = CH – CH3.

C. CH2 = CH – CH2 – CH3. D. A, B, C, đều đúng.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 9,9g hợp chất hữu cơ A gồm ba nguyên tố C, H, Cl sản phẩm tạo thành cho qu bình đựng H2SO4 đậm đặc và Ca(OH)2 thì thấy khối lượng các bình này tăng lần lượt là 3,6g và 8,8g. Biết phtử A chứa 2 nguyên tử Clo. CTPT của A là

A. C3H4Cl2. B. C2H4Cl2. C. CH2Cl2. D. C3H6Cl2.

Câu 30: Tỉ khối của một hỗn hợp khí gồm metan và etan so với không khí bằng 0,6. Số lít khí O 2 cần để đcháy hoàn toàn 3 lít hỗn hợp đó và khối lượng mỗi sản phẩm sinh ra (đkc) là

A. 6,45 lít ; 6,48g CO2 và 5,062g H2O.

B. 2,15 lít ; 2,16g CO2 và 1,687g H2O.

C. 48,16 lít ; 48,4g CO2 và 37,8g H2O.

D. 144,48 lít ; 145,152g CO2 và 113,398g H2O.

Câu 31: Trong các họ ankan, anken, ankadien, ankin, xicloankan, xicloanken, họ hidrocacbon nào khi đốt chcho ra số mol H2O bé hơn của CO2 ?

A. ankin, ankadien và xicloanken. B. ankadien và ankin.

C. ankin và xicloankan. D. ankin và xicloanken.

Câu 32: Đề hidro hóa một ankan A được hỗn hợp B gồm 2 khí. Biết tỉ khối của B so với CO2 là 0,5. Vậy A làA. C4H10. B. C5H12. C. C3H8. D. C2H6.

Câu 33: Hợp chất có tên là

A. 2,3,4 – trimetyl – 2 – clo hexanal. B. 5 – clo – 3,4,5 – trimetyl hexanal.

C. 2 – clo – 2,3,4 – trimetyl hexanal. D. 3,4,5 – trimetyl – 2 – clo hexanal.

Câu 34: Dẫn hỗn hợp M gồm hai chất X, Y có CTPT C3H

6và C

4H

8 vào dung dịch Br

2trong CCl

4 thì thấy du

dịch Br 2 bị nhạt màu và không có khí thoát ra. Vậy A. X và Y không phải là 2 anken đồng đẳng của nhau. B. X và Y là 2 xicloankan đồng đẳng của nhau. C. X và Y là propilen và xiclobutan.

D. X và Y là 2 anken đồng đẳng của nhau.

Câu 35: CTPT của hợp chất hữu cơ A là C3H6O. Biết A tác dụng được với nước Br 2 và với dung dịAgNO3 /NH3 sinh ra Ag. CTPT của A là

A. OHC – CH2 – CH3. B. CH3 – CH = CH – OH.C. CH3 – CO – CH3. D. HO – CH2 – CH = CH2.



Convert by TVDT 70

huviendientu.org

Câu 36: Đốt cháy 3 lít hỗn hợp khí hai hidrocacbon no liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng , dẫn sản phẩm llượt qua bình (1) đựng CaCl2 khan rồi qua bình (2) đựng dung dịch KOH. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bìn(1) tăng 6,43g gam ; bình (2) tăng 9,82g. CTPT hai hidrocacbon và hàm lượng % theo thể tích của hhidrocacbon trong hỗn hợp (đkc) là

A. 50% C2H6 ; 50% C3H8. B. 33,3% C2H6 ; 66,7% C3H8.

C. 50% CH4 ; 50% C2H6. D. 33,3% CH4 ; 66,7% C2H6.

Câu 37: Một andehit đơn chức có phần trăm khối lượng của Oxi bằng 53,33% thì công thức là A. CH3CHO. B. C2H5CHO. C. HCHO. D. C3H5CHO.

Câu 38: Một hợp chất hữu cơ có CTPT C4H8O. Số đồng phân cộng H2 (xúc tác Ni) tạo ra ancol và số đồ phân cho phản ứng với dung dịch AgNO3 /NH3 theo thứ tự là

A. 5 và 1. B. 5 và 2. C. 7 và 2. D. 6 và 2.

Câu 39: Một hidrocacbon A có CTPT là C9H10. Biết A có chứa vòng benzen, số đồng phân cấu tạo của A là

A. 6. B. 5. C. 4. D. 7.

Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 0,9g hợp chất hữu cơ A (C, H, O) thu được 0,672 lít CO2 (đkc) và 0,54g H2O.

khối hơi của A so với O2 bằng 2,8125. CTPT của A là A. C3H4O2. B. C2H6O2. C. C3H6O2. D. C3H6O3.

Câu 41: Ancol etylic tan trong nước vì A. tạo được liên kết Hidro với ancol. B. điện li thành ion. C. tạo được liên kết Hidro với nước. D. cho phản ứng với H2O.

Câu 42: Đun nóng hỗn hợp 2 ancol đơn chức no với H2SO4 ở 140oC thu được 21,6g H2O và 72g hỗn hợp 3 e Nếu số mol 2 ancol bằng nhau thì 2 ancol là

A. CH3OH và C3H7OH. B. CH3OH và C2H5OH.

C. C2H5OH và C3H7OH. D. C3H5OH và C3H7OH.

Câu 43: X và Y là 2 hidrocacbon có cùng CTPT C5H8. X là monome dùng để trùng hợp thành cao su isopreY có mạch C phân nhánh và tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 /NH3. CTCT của X, Y lần lượt là

A. CH2 = C = CH – CH2 – CH3 ; CH3 – C C – CH2 – CH3.

B. CH2 = CH (CH3) – CH2 = CH2 ; CH C – CH (CH3) – CH3.

C. CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 ; CH C – CH2 – CH2 – CH3.D. CH2 = CH (CH3) – CH2 = CH2 ; CH3 – C C – CH2 – CH3.

Câu 44: Những phương trình phản ứng điều chế C2H2 đúng (có đủ điều kiện thích hợp) là

(1) CaC2 + 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2

(2) 2 CH4 nhanhlanhlamC,1500O

C2H2 + 3 H2.

(3) C4H10 C2H2 + H2 + C2H6.

(4) Al4C3 + 12 H2O 4 Al(OH)3 + 3 C2H2.

A. 1 và 3. B. 3 và 4. C. 1, 2, 3, và 4. D. 1 và 2.

Câu 45: Chất nào là ancol bậc 2 trong các ancol sau

1. metanal. 2. etanal. 3. propan – 2 – ol. 4. 2 – metyl propanal. 5. buta – 2 – ol.A. 1, 2, 3. B. 2, 3, 4. C. 3, 4, 5. D. 3, 5.

Câu 46: Hỗn hợp khí A gồm hidrocacbon X và H2 nung nóng có Ni thu được khí B duy nhất. Đốt cháy 0,1 mB tạo ra 0,3 mol CO2. Biết VA = 3VB (đo cùng điều kiện), CTPT của X là

A. C3H4. B. C3H6. C. C5H8. D. C2H4.

Câu 47: Gọi tên hidrocacbon sau (lấy C6H5 làm gốc phenyl ) A. 1 – phenyl pent – 4 – in. B. 1 – phenyl but – 1 – in.

C. 1 – phenyl but – 3 – in. D. 4 – phenyl but – 1 – in.



Convert by TVDT 71

huviendientu.org

Câu 48: Chọn câu đúng nhất A. Độ sôi của C2H5OH cao hơn CH3OH và thấp hơn C3H7OH.

B. Để so sánh độ sôi các ancol ta phải dựa vào khối lượng gốc R . C. Để so sánh độ sôi các ancol ta phải dựa vào liên kết H. D. A, B đúng.

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 3,4g một ankadien liên hợp không nhánh X thu được 5,6 lít khí CO 2 (đkc). X

tên gọi là A. hexa – 1,3 – dien. B. penta – 1,3 – dien.

C. buta – 1,3 – dien. D. metyl buta – 1,3 – dien.

Câu 50: Tại một nhà máy rượu, cứ 10 tấn tinh bột sẽ sản xuất được 1,5 tấn ancol etylic. Hiệu suất cả quá trìnđiều chế là

A. 85%. B. 26,4%. C. 32,7%. D. 15%.

Câu 51: CTĐGN của một andehit X chưa no, mạch hở chứa một liên kết ba trong phân tử là C2HO. Vậy X CTPT là

A. C6H3O3. B. C8H4O4.

C. C4H2O2. D. Không xác định được.

Câu 52: Đốt cháy hoàn toàn 0,2mol hỗn hợp gồm một ancol đơn chức no và một ancol đơn chức không no có

nối đôi, tất cả mạch hở thu được 17,6g CO2 và 9g H2O. CTPT 2 ancol là

A. C2H5OH và C3H5OH. B. C2H5OH và C4H7OH.

C. C3H7OH và C3H5OH. D. CH3OH và C3H5OH.

Câu 53: Đốt cháy hết a mol ankan A được không quá 6a mol CO2. Mặt khác khi clo hóa ankan A theo tỉ lệ m1:1 được một dẫn xuất monoclo duy nhất. A có tên là

A. 2 – metyl propan. B. butan.

C. 2,2 – dimetyl propan. D. hexan.

Câu 54: Cho hỗn hợp but – 1 – in và but – 2 – in, để tách 2 hidrocacbon này nên dùng

A. dung dịch Br 2.B. dung dịch KMnO4.

C. phương pháp chưng cất phân đoạn. D. dung dịch AgNO3 /NH3 sau đó dùng dung dịch HCl.

Câu 55: Hidrocacbon có tên là

A. 2 – isopropylhex – 3 – in. B. 2 – isopropylhex – 4 – in.

C. 5,6 – dimetylhept – 3 – in. D. 5 – isopropylhex – 3 – in.

1 A 11 A 21 A 31 A 41 C 51 C

2 D 12 A 22 D 32 C 42 B 52 D

3 B 13 A 23 A 33 B 43 B 53 C

4 D 14 C 24 C 34 D 44 D 54 D

5 B 15 A 25 B 35 A 45 C 55 C6 D 16 A 26 C 36 D 46 A

7 C 17 A 27 B 37 C 47 D

8 A 18 B 28 B 38 C 48 D

9 C 19 C 29 B 39 D 49 B

10 A 20 B 30 A 40 D 50 B

PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ -TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG-CÂN BẰNG HÓA HỌC(2CÂU)1. Phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxihoá -khử ?

A.phản ứng trung hoà B.phản ứng thê C.phản ứng trao đổi D.phản ứng phân huỹ

2. Cho pthh sau: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.Hệ số cần bằng của các chất lần lượt là:



Convert by TVDT 72

huviendientu.org

A. 2, 12, 2, 2, 3, 6 B. 2, 14, 2, 2, 4, 7 C. 2, 8, 2, 2, 1, 4 D. 2, 16, 2, 2, 5, 8

3.Có cân bằng sau: N2 (K) + 3H2 (K) 2NH3 (K). Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều nghịch.B. Ko bị chuyển dịch.C. Lúc đầu chuyển dịch theo chiều nghịch, sau theo chiều thuận.D.

Chiều thuận.

4.Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng thì thu được 4,48 lít khí N(đktc).Kim loại (M) là: A. Zn. B. Fe. C. Cu. D. Mg.

5. Trong pưhh : 4Na + O2 2 Na2O ,có xãy ra quá trình

A. sự khử nguyên tử Na B.sự oxihoá ion Na+ C.sự khử nguyên tử 0D.sự oxihoá ion O2-

6.Cân bằng sau được thiết lập ở 2300C:2NO (khí) + O2 (khí) 2NO2 (khí) ; Kc = 6,44.10

5

Lúc đầu chỉ có NO và O2. Ở trạng thái cân bằng [NO2] = 15,5M, của [O2] = 0,127M. Tính [NO] khi cân bằng?

A. 0,54M. B. 0,054M. C. 0,045M. D. 0,45M.7.Cho biết cân bằng sau: H2(khí) + Cl2 (khí) 2 HCl ((khí) ; ∆H < 0.Cân bằng chuyển dịch sang bên tráikhi

A. tăng nồng độ H2. B. tăng áp suất bằng cách giảm nhiệt độ toàn hệ. C. tăng nhiệt độ D.

giảm nhiệt độ. 8.Khi hoà tan SO2 vào nước có cân bằng sau: SO2 + H2O HSO3

-+ H

+. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Thêm dd Na2CO3 cân bằng chuyển dời sang trái. B. Thêm dd H2SO4 cân bằng chuyển dờisang phải.

C. Thêm dd Na2CO3 cân bằng chuyển dời sang phải. D. Đun nóng cân bằng chuyển dịchsang phải.9.Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH3COOH và 1 mol C2H5OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH3COOH cần số molC2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ) A. 0,342. B. 2,925.

C. 2,412. D. 0,456. 10.Cho phương trình hoá học củ

phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) xt t ,0

2NH3 (k) . Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận A. tăng lên 8 lần. B. giảm đi 2 lần. C. tăng lên 6 lần.

D. tăng lên 2 lần. 11. Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thcân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là A. 55%. B. 50%.

C. 62,5%. D. 75%.

12.Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là

A. chất khử. B. chất oxi hoá. C. môi trường. D. chất xúc tác. 13.Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl →MnCl2 + H2↑

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A. Mn2+, H+, Ag+, Fe3+. B. Ag+, Fe3+, H+, Mn2+. C. Mn2+, H+, Fe3+, Ag+. D. Ag+ , Mn2+

H+, Fe3+.

14. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ

A. nhường 12 electron. B. nhận 13 electron. C. nhận 12 electron. D. nhường 13 electron. 15. Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khíSO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất sắt đó là A. FeCO3. B. FeS2.

C. FeS. D. FeO



Convert by TVDT 73

huviendientu.org

16.Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dd hh gồm HNO3 0,8M và H2SO40,2M. Sau khi các phản ứng xảyra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sp khử duy nhất, ở đktc).Giá trị của V là A. 0,746. B. 0,672.

C. 0,448. D. 1,792.

17.Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 0t MnCl2 + Cl2 + 2H2O. ; 2HCl + Fe FeCl2 + H2; 6H

+ 2Al 2AlCl3 + 3H2.

14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O ; 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. S phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 3. B. 4. C. 2.

D. 1.

18. Cho cân bằng hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát bi

đúng là:

A. Cb chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3. B. Cb chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm ápsuất hệ phản ứng. C. Cb chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2. D. Cb chuyển dịch theo chiều thuận khi tăngnhiệt độ. 19. Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr 2 + Br2 → 2FeBr 3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br 2 . Phát biểu đúnlà:

A. Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br -. B. Tính oxi hóa của Br 2 mạnh hơn của Cl2.

C. Tính khử của Br - mạnh hơn của Fe2+. D. Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+

.

20.Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca

2+, Fe

2+, Al

3+, S , S

2-, HCl. Số chất và ion trong dãy đều cótính oxi hoá và tính khử là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

21.Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O ; 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ; O3 → O2 + O

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O ; 4KClO3 0t KCl + 3KClO4 . Số phản ứng oxi hoá khử

làA. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

22.Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoáhọc không bị chuyển dịch khi A. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nồng độ N2. C. thay đổi nhiệt độ

D. thêm chất xúc tác Fe.

23. Trường hợp ko xảy ra phản ứng hóa học là A. 3O2 + 2H2S0

t 2H2O + 2SO2. B. O3 + 2KI + H2O

2KOH + I2 + O2.

C. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O. D. FeCl2 + H2S FeS + 2HCl.

24.Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, H= 50%). Khối lượng este tạothành là

A. 4,4 gam. B. 6,0 gam. C. 5,2 gam. D. 8,8 gam.

25.Cho các cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) ;H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k

2SO3 (k) (3) ;

2NO2 (k) N2O4 (k) (4) .Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (2), (3), (4

26.Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra A. sự khử Fe2+ và sự

khử Cu2+. B. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. C. sự oxi hóa Fe và sự khửCu

2+. D. sự khử Fe2+

và sự oxi hóa Cu. 27.Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là

A. N2O. B. NO2. C. N2. D. NO.



Convert by TVDT 74

huviendientu.org

28.Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu

được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A. 38,93 gam

B. 77,86 gam. C. 103,85 gam. D. 25,95 gam.29. Hai kim loại X, Y và các dd muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:X + 2YCl3 →XCl2 +

2YCl2; Y + XCl2 →YCl2 + X.

Phát biểu đúng là: A. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y. B. Ion Y3+

có tính oxi hóa

mạnh hơn ion X2+

. C. Ion Y2+

có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+. D. Kim loại X khử được ion

Y2+

.

30. Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào A. áp suất. B. chất xúc tác. C.nồng độ. D. nhiệt độ. 31.Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dN2O + eH2O.Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản.Tổn(a + b) bằng

A. 30. B. 36. C. 38. D. 18.

32.Cho pthh: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O. Sau khi cân bằng pthh trên với hệ số của các chất là

những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là A. 46x – 18y. B. 45x – 18y. C. 13

– 9y. D. 23x – 9y.33. Cho PƯ: 2NO2 (k) (màu nâu đỏ ) N2O4 (k) (không màu ). Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ

nhạt dần. Phản ứng thuận có A. H < 0, phản ứng thu nhiệt. B. H > 0, phản ứng toả nhiệt C. H > 0, ph

ứng thu nhiệt. D. H < 0, phản ứng toả nhiệt.

34. Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M

0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu đượ

Hằng số cân bằng K C ở toC của phản ứng có giá trị là: A. 2,500 B. 0,609

C. 0,500 D. 3,125

35. Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O. (b) HCl + NH4HCO3 → NH4ClCO2 + H2O.

(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O. (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2. Số pư trong đó HCl thể hiệntính khử là

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.

36. Hoà tan hoàn toàn m g Al vào dd HNO3 loãng dư thu được hh khí gồm 0,015 mol N

2O và 0,01 mol N

(phản ứng ko tạo muối amoni). Tính m. A. 8,1 g B.1,35 g

C.13,5 g D.0,81 g

37.Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 trong H2SO

4 đặc nóng tạo ra 0,05 mol một sp khử X du

nhất. X là : A.SO

2B.SO

3C.S D.H

2S

38.Hoà tan hết hh gồm 0,05 mol Fe và 0,03 mol Ag vào dd HNO3 thoát ra V lit hh khí A (đktc) gồm NO v

NO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3. Giá trị của V ? A.1,368 lit B.13,44 lit C.4,48 lit

D.2,24 lit

39. Hoà tan hoàn toàn 12 gam hh Fe, Cu (có tỉ lệ mol 1:1) bằng dd HNO3 dư thu được dd X và V lit hh khí

Y(đktc)gồm NO, NO2 có d/H2 = 19. Tính V? A.5,6 lit B.4,48 lit

C.3,36 lit D.2,24 lit



Convert by TVDT 75

huviendientu.org

40. Đốt cháy một lượng nhôm trong 6,72 lit khí oxi, chất rắn thu được sau phản ứng mang hoà tan hết trong dHCl thấy bay ra 6,72 lit khí H2. Các khí ở đktc, tính khối lượng nhôm đã dùng. A.10,8 g

B.5,4 g C.16,2 g D.8,1 g41.Để m g bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hh X gồm 4 chất rắn có khối lượng 75gam. Cho hh X phản ứng hết với dd H2SO4đặc nóng dư thấy thoát ra 6,72 lit SO2(đktc). Tính m ? A.56 g

B.22,4 g C.11,2 g D.25,3 g

42. Cho V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm Clo và Oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gaAl tạo thành 37,05 gam hỗn hợp các sản phẩm. Tính V? A.8,4 lit B.5,6 lit

C.10,08 lit D.11,2 lit

43. Cho 2,673 gam hỗn hợp Mg, Zn tác dụng vừa đủ với 500ml dd chứa AgNO3

0,02M và Cu(NO3)2

0,1M

Thành phần % khối lượng Mg trong hỗn hợp là : A.19,75% B.1,98%

C.80,2% D.98,02%

44.Qu¸ tr×nh sx NH3 trong CN dùa vào pư TN sau ®©y. N2 (k) + 3 H2 (k) 2 NH3 (k); H = -92 KJ.Khi phøng ®ạt tíi ttcb, nh÷ng thay ®æi nµo d íi ®©y lµm cho cb dÞch chuyÓn theo chiÒu thuËn t¹o ra nhiÒu amonia(1)T¨ng nhiÖt ®é; (2) T¨ng ¸p suÊt; (3)Cho chÊt xóc t¸c; (4)Gi¶m nhiÖt ®é; (5) LÊy NH3 ra khái h

A.(1),(2),(3),(5) B.(2),(3),(5) C.(2),(4),(5) D.(2),(3),(4),(5)

45. Phương trình đốt cháy H2

trong O2: molkJ H lO H k Ok H / 83,285)()(

2

1)(

222. Khi đốt cháy 11

lít H2 (đktc) , sẽ toả ra lượng nhiệt là: A. 1520,15kJ B. 1350,20kJ C. 1429,15kJ

D. 1493,25kJ

46. Phaûn öùng naøo sau ñaây khoâng laø phaûn öùng oxi hoùa-khöû ? A. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3B. 2Fe(OH)3 2Fe2O3 + 3H2O C. 2HgO 2Hg + O2 D. 2Na +

2H2O 2NaOH + H2 47. Cho phaûn öùng sau : FeS + HNO3 Fe2(SO4)3 + NO + X + H2O. Sau khi phaûn öùng ñöôcaân baèng, tổng các hệ số của phản ứng bằng A.32 B. 36 C.42 D. 2848.Cho phaûn öùng :CO(k) + H2O CO2 (k) + H2(k), ôû t0C K=1. Khi caân baèng coù [H2O] =0,03mol/lit,[CO2] = 0,04 mol/lit a.Noàng ñoä ban ñaàu cuûa CO laø : A/ 0,39 M B/ 0,093M C/ 0,083M

D/ 0,073 M

Đáp án : 1B2D3D4C5C6B7C8C9B10A11C12B13C14D15D16B17C18C19D20C21D22D23D24A

25B26C27D28A29B30D31C32A33D34D35A36B37A38D39A40C41A42C43A44C45C46B47A48B



Convert by TVDT 76

huviendientu.org

LÝ THUYẾT TỔNG HỢP HÓA HỮU CƠ Ch ¬ng I. §¹i c ¬ng vÒ hãa häc h÷u c¬

§ 1. Thµnh phÇn nguyªn tè vµ c«ng thøc ph©n tö

I. Kh¸i niÖm - §Æc ®iÓm chung vÒ hîp chÊt h÷u c¬ 1) kh¸i niÖm vÒ ho¸ häc h÷u c¬, hîp chÊt h÷u c¬

- Ho¸ häc h÷u c¬ lµ ngµnh ho¸ häc chuyªn nghiªn cøu çc hîp chÊt cã chøa çc bon ( trõ CO2 , CO, muèi CO3- ).

- Hîp chÊt h÷u c¬ lµ nh÷ng hîp chÊt chøa çc bon ®îc ngµnh ho¸ häc h÷u c¬ nghiªn cøu2) §Æc ®iÓm chung cña çc hîp chÊt h÷u c¬.

- Thµnh phÇn nguyªn tè: NhÊt thiÕt ph¶i cã Çc bon, th êng gÆp : H, O, N vµ sau ®ã lµ çc halozen, P, S.- Liªn kÕt ho¸ häc: Chñ yÕu lµ liªn céng ho¸ trÞ.- Çc hîp chÊt h÷u c¬ dÔ bay h¬i, kÐm bÒn bëi nhiÖt, vµ dÔ ch¸y- Çc ph¶n øng ho¸ häc h÷u c¬ th êng x¶y ra chËm, vµ kh«ng hoµn toµn.

3) Ph©n lo¹i: cã 2 lo¹i c¬ b¶n a - Çc hîp chÊt hy®r« - çc bon : Cã 3 lo¹i chÝnh .- H-C no: + Hîp chÊt H - C no m¹ch hë ( ankan hay Parafin)

+ .......... ................. m¹ch vßng ( XiCloankan)- H - C kh«ng no : + Hîp chÊt H - C kh«ng no lo¹i cã 1 liªn kÕt ®«i ( anken hay ¤lªfin)

+ ............. ................ .................. .... 2 ................( Anka®ien hay §i «lefin )+ ............................. ................. ...... 1 .............. ba ( Ankin )

- H -C th¬m : lµ nh÷ng hîp chÊt cã chøa vßng Ben zen ( hay vßng th¬m )b - Çc hîp chÊt cã chøa nhãm ch øc: Lµ nh÷ng hîp chÊt chøa mét nhãm nguyªn tö qui ®Þnh tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc trng cñ

hîp chÊt ®ãvÝ dô: - Nhãm - OH qui ®Þnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña rîu R - OH

- Nhãm - COOH qui ®Þnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña axÝt h÷u c¬ R - COOHR - lµ gèc hy®roçc bon.

II. C«ng thøc ph©n tö . 1) Çc c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt h÷u c¬ .

a - C«ng thøc tæng qu t: cho biÕt thµnh phÇn ®Þnh tÝnh çc nguyªn tè . VÝ dô: CxHyOz

b - C«ng thøc thùc nghiÖm: Cho biÕt tØ lÖ vÒ sè l îng çc nguyªn tè trong ph©n tö.VÝ dô ; ( CH2O )n n: nguyªn vµ n 1c - C«ng thøc ®¬n gi¶n: t¬ng tù c«ng thøc thùc nghiÖm ( kh«ng cã n ). VÝ dô: CH2Od - C«ng thøc ph©n tö: Cho biÕt sè lîng nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong ph©n tö.Cã thÓ x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö qua c«ng thøc thùc nghiÖm, khi biÕt gi¸ trÞ nVÝ dô: Tõ ( CH2O )n khi n = 2 th× CTPT lµ C2H4O2.f - C«ng thøc cÊu t¹o: + Cho biÕt sè l îng nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong ph©n tö.

+ ............. tr×nh tù s¾p xÕp çc nguyªn tö trong ph©n tö.vÝ dô : CTPT C2H4O2 Cã çc CTCT CH3 COOH , HCOOCH3 , CH2 - CHO

OH2) X¸c ®Þnh khèi l îng ph©n tö ( MA ) : Cã çc c«ng thøc tÝnh MA

- Dùa vµo khèi l îng riªng ë ®ktc: MA = 22,4D ( D lµ khèi l îng riªng g/l )- Dùa vµo tû khèi h¬i cña khÝ A so víi khÝ B ( d

A/B) M

A= d

A/B. M

B

- ............ khèi l îng vµ sè mol cña hîp chÊt A MA = A

A

n

m

3) Çch x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬:

a - Dùa vµo thµnh phÇn % çc nguyªn tè: V× khèi l îng mçi nguyªn tè trong ph©n tö tØ lÖ víi thµnh phÇn phÇn tr¨m =>C

x

%

12=

H

y

%

=O

z

%

16=

N

v

%

14=

100

141612 v z y x=

100

A M



Convert by TVDT 77

huviendientu.org

x =100.12

.% A M C , y =

100

.% A M H , z =

100.16

.% A M O, v =

100.14

.% A M N

b - TÝnh trùc tiÕp tõ khèi l îng s¶n phÈm ® èt ch¸y:

Ta cã PTP¦: CXHYOZNV + (x +4

y-

2

z) O2 xCO2 +

2

yH2O +

2

zN2

MA 44x 9y 14v

a mCO2 mH2O mN2

=> x =a

m M CO A

44

. 2 , y =a

m M O H A

9

. 2 , v =a

m M N A

14

2., z =

16

)1412( v y x M A

NÕu l îng CO2 , N2 ( khÝ B ) cho theo thÓ tÝch th× tÝnh theo c«ng thøc mB =4,22

. B B M V

VÝ dô: B lµ khÝ CO2 mCO2 =4,22

44.2COV

Bµi to¸n 1: §èt ch¸y hoµn toµn 18,6 gam hîp chÊt h÷u c¬ A ta thu ®îc 26,88 lÝt CO2 vµ 12,6g n íc. B»ng mét thÝ nghiÖmkh¸c khi ph©n tÝch mét l îng chÊt nh trªn th× thu ® îc 2,24(l) khÝ N2 (thÓ tÝch çc khÝ ®Òu ®o ë ®ktc). BiÕt khi ho¸ h¬i 13,95g A th×thu ® îc thÓ tÝch b»ng thÓ tÝch cña 4,8gOxi (Çc thÓ tÝch ®o trong cïng ®iÒu kiÖn) . X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A

Gi¶i.

§Æt CTPT cña A lµ: CXHYOZNV .

V× ë cïng ®iÒu kiÖn t0 vµ P => nA = nO2 =32

8,4= 0,15 mol => MA =

15,0

35,19= 93g hay 94 ®vc

¸p dông çc c«ng thøc : x =a

m M CO A

44

. 2 =6,18.44

444,22

88,2693

= 6 , y =a

m M O H A

9

. 2 =6,18.9

6,12.93= 7

v = a

m M N A

14

2.

= 6,18.14

284,22

24,293

= 1 , z = 16

)1412( v y x M A= 16

)1.1476.12(93

= 0

=> CTPT cña A lµ : C6H7N .

§ 2. CÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h ò c¬I. ThuyÕt cÊu t¹o ho¸ häc ( BótLªRèp):

1) Trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ çc nguyªn tö liªn kÕt víi nhau theo ®óng ho¸ trÞ vµ theo thø tù nhÊt ®Þnh, gäi lµ cÊu t¹o hhäc. NÕu thay ®æi sù liªn kÕt ®ã sÏ t¹o nªn chÊt míi

VÝ dô: CH3 - CH2 - OH C2H6O CH3 - O - CH3

R îu ( etilÝc) Ete (§imªtyl ete)

2) Trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ çc bon lu«n cã ho¸ trÞ 4. Nguyªn tö C kh«ng nh÷ng liªn kÕt víi nguyªn tö nguyªn tè kmµ cßn liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh m¹ch çc bon kh¸c nhau: M¹ch th¼ng, m¹ch nh¸nh, m¹ch vßng :

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 , CH3 - CH2 - CH - CH3 m¹ch th¼ng m¹ch nh¸nh m¹ch vßng

CH3 3) TÝnh chÊt çc chÊt phô thuéc vµo thµnh phÇn ph©n tö (b¶n chÊt, sè l îng nguyªn tö) vµ cÊu t¹o ho¸ häc (thø tù liªn kÕt c

nguyªn tö trong ph©n tö)VÝ dô : TÝnh chÊt çc chÊt phô thuéc vµo:

- B¶n chÊt nguyªn tö + CH4 : khÝ, ch¸y - Sè l îng nguyªn tö + C4H10 : KhÝ + CCl4 : láng, kh«ng ch¸y + C5H12 : láng

- Liªn kÕt cña çc nguyªn tö trong ph©n tö: + CH3 - CH2 - OH : láng, t¸c dông víi Na



Convert by TVDT 78

huviendientu.org

+ CH3 - O - CH3 : KhÝ, kh«ng t¸c dông víi Naý nghi· cña thuyÕt cÊu t¹o ho¸ häc: - Mçi hîp chÊt h÷u c¬ chØ cã mét CTCT duy nhÊt.

- Tõ tÝnh chÊt ho¸ häc cã thÓ suy ra CTCT cña mét chÊt vµ ng îc l¹i tõ CTCT cã thÓ suytÝnh chÊt cña chÊt ®ã.II. §ång ®¼ng - §ång ph©n - Liªn kÕt Céng ho¸ trÞ

1) ®ång ®¼ng: Lµ nh÷ng chÊt cã tÝnh chÊt ho¸ häc t ¬ng tù nhau, cã thµnh phÇn ph©n tö h¬n kÐm nhau mét hay nhiÒu nhãmmetylen ( -CH2-). Nh÷ng chÊt ®ång ®¼ng hîp thµnh d·y gäi lµ d·y ®ång ®¼ng.VÝ dô: CH4 , C2H6 , C3H8 , C4H10 , .... CnH2n + 2 : D·y ®ång d¼ng cña mª tan.

2) §ång ph©n: Lµ nh÷ng chÊt cã thµnh ph©n tö nh nhau, nh ng cã cÊu t¹o ho¸ häc kh¸c nhau nªn cã nh÷ng tÝnh chÊt kh¸cnhau.VÝ dô: C2H6O + CH3 - CH2 - OH : láng, t¸c dông víi Na

+ CH3 - O - CH3 : KhÝ, kh«ng t¸c dông víi Na H H3) Liªn kÕt CHT :a/ Liªn kÕt ®¬n - liªn kÕt xic ma ( ) bÒn H - C - C - H- liªn kÕt b»ng 1 cÆp e dïng chung C2H6 :

Л H Hb/ liªn kÕt ®«i: liªn kÕt b»ng 2 cÆp e dïng chung H - C C - H

Trong ®ã cã 1 liªn kÕt vµ 1 liªn kÕtЛkÐm bÒn C2H4:H H

c/ Liªn kÕt ba: B»ng 3 cÆp e chung: trong ®ã cã 1 liªn kÕt bÒn vµ 2 liªn kÕtЛkÐm bÒn

C2H2 : H C C H

z y z yP y - P y P x - P x P z - P z

Liªn kÕt Л Liªn kÕt Liªn kÕt Л

Ch ¬ng II . Hy§r« - Çc bon

- n lµ sè nguyªn tö CC«ng thøc cña çc hîp chÊt Hy®r«- Çc bon : CnH2n + 2 - 2a . - a lµ sè liªn kÕt Лhay m¹ch vßng

§ 1. Hy§r« - Çc bon no:

- Khi a = 0 C«ng thøc chung cña H - C no m¹ch hë : CnH2n + 2 => n 1- Khi a = 1(Cã1 m¹ch vßng) C«ng thøc H - C no m¹ch vßng lµ: CnH2n => n 3

- §Æc ®iÓm cÊu t¹o: Trong ph©n tö çc nguyªn tö liªn kÕt víi nhau b»ng liªn kÕt (Liªn kÕt ®¬n) bÒn v÷ng.I. Hy®r« - Çc bon no m¹ch hë

Cã tªn An kan hay Parafin CnH2n + 2 => n 1

1) Danh ph¸p - §ång ph©na/ Danh ph¸p: §äc tªn theo sè nguyªn tö C trong ph©n tö + ®u«i an

VÝ dô: CH4 : Mªtan , C2H6 : etan , C3H8 : Propan , C4H10 : Butan ...........- Víi nh÷ng Ankan cã m¹ch çc bon dµi vµ ph©n nh¸nh th×:+ Chän m¹ch Çc bon dµi nhÊt lµm m¹ch chÝnh, ®¸nh sè thø tù C trong m¹ch chÝnh , b¾t ®Çu tõ phÝa cã nhãm thÕ (nh¸nh) g

nhÊt+ §äc: VÞ trÝ nhãm thÕ + sè nhãm thÕ + tªn nhãm thÕ ( Theo vÇn a, b, c, ) + tªn m¹ch chÝnh + ®u«i an.

Cl CH31 2 3 4 5 6 7

VÝ dô: CH3 - CH - CH - C - CH2 - CH2 - CH3 : 3 - Clo, 2, 4, 4 - Tri metyl Heptan.



Convert by TVDT 79

huviendientu.org

CH3 CH3 b/ §ång ph©n: ChØ cã lo¹i ®ång ph©n m¹ch çc bon.

VÝ dô: CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 n - Pen tanC5H12 CH3 - CH2 - CH - CH3

CH3 CH3 Iso - Pentan (2 - Metþl butan)

CH3 - C - CH3 neo - Pentan ( 2, 2 - §i metyl propan)

CH3 2) TÝnh chÊt vËt lÝ: Hîp chÊt cã sè nguyªn tö tõ C1 C4: khÝ ; C5 C16: láng; C17 trë lªn: r¾n

3) TÝnh chÊt ho¸ häc :a/ Ph¶n øng thÕ : d íi t¸c dông cña ¸nh s¸ng khuÕch t n çc An kan t¸c dông ® îc víi Cl2 vµ Br2 khan .

§©y lµ ph¶n øng ®Æc trng cña Ankan nãi riªng vµ cña H - C no nãi chung.

CnH2n + 2 + X2 sa / CnH2n + 1X + HX

CnH2n + 1X + X2 sa / CnH2nX2 + HX

.............................................................................Víi an kan cã 3 nguyªn tö C trë lªn th× QT thÕ theo tØ lÖ sè mol 1 : 1 cã thÓ ë bÊt kú C nµoVÝ dô: CH3 - CH2 - CH2Cl

CH3 - CH2 - CH3 + Cl2 sa / + HCl

CH3 - CHCl - CH3

b/ Ph¶n øng t¸c dông bëi nhiÖt :

- Ph¶n øng ph©n huû:CnH2n + 2

9000c

kh«ng cã kh«ng khÝ nC + (n + 1)H2

- Ph¶n øng t¸ch H2: CnH2n + 2

t0 cao

bét FeCnH2n + H2

- Ph¶n øng Cr¨cking ( ph¶n øng bÎ gÉy m¹ch) Ankan vµ anken cã khèi l îng nhá h¬n

CnH2n + 2

CR¨cking CxH2x + 2 + CyH2y ( x + y = n)

VÝ dô: CH4 + C3H6

C4H10 Cracking

C2H6 + C2H4

c/ Ph¶n øng ch¸y - P¦ oxyho ¸ hoµn toµn.

CnH2n + 2 +2

13nO2 nCO2 + (n+1) H2O

nH2O > nCO2 => nAnKan = nH2O - nCO2

4) §iÒu chÕ Ankan:

a/ Ph ¬ng ph¸p chung: R - COONa + NaOHt CaO,

R - H + Na2CO3

VÝ dô: CH3COONa + NaOHCaO

t0 caoCH4 + Na2CO3

- Cã thÓ dïng ph ¬ng ph¸p nèi m¹ch

R - R

R - X + 2Na + R / - Xetekhan R - R / + 2NaX

R / - R /

VÝ dô : C2H5 - C2H5

C2H5I + 2Na + CH3Ietekhan

C2H5 - CH3 + 2NaICH3 - CH3

b/ Ph ¬ng ph¸p ®iÒu chÕ CH4: Al4C3 + 12H2O 3CH4 + 4Al(OH)3

HoÆc Al4C3 + 12HCl 3CH4 + 4AlCl3 - Cã thÓ thu tõ khÝ thiªn nhiªn ( Trong khÝ thiªn nhiªn chøa 95% CH4 )

II. Hy§ro - Çc bon m¹ch vßngCã tªn : XicloAnkan. C«ng thøc chung: CnH2n => n 3

1) §Æc ®iÓm CÊu t¹o vµ danh ph¸p:



Convert by TVDT 80

huviendientu.org

- Çc nguyªn tö C liªn kÕt víi nhau b»ng liªn kÕt ®¬n t¹o m¹ch vßng khÐp kÝn- §äc: XiClo + tªn çc ankan t ¬ng øng

H2C

H2C

CH2

H2C

H2C

CH2

CH2

H2

C

H2C

H2C

CH2

CH2

CH2

H2

C

XiCloPropan XicloPentan XiCloHecxan

2) TÝnh chÊt ho¸ häc:T ¬ng tù nh çc Ankan: Tham gia çc ph¶n øng thÕ vµ ph¶n øng ch¸y ...Víi çc XicloAnkan cã KLPT nhá nh : XiCloPropan, XiCloButan khi t¸c dông víi Cl2 hay

B2 khan nãng th× ph¶n øng x¶y ra theo c¬ chÕ céng hîp vµ vßng sÏ bÞ ph¸ vì H2C

H2C

CH2+ Br2

t0c CH2 - CH2 - CH2

Br Br

XiCloPropan 1, 3 - §i Br«m Propan

§ 2. Hy§ro - Çc bon kh«ng no

C«ng thøc chung: Cn H2n + 2 - 2a trong ®ã : - n : sè nguyªn tö C- a : sè liªn kÕt Л

I. §Æc ®iÓm cÊu t¹o - Ph©n lo¹i - Danh ph¸p - §ång ph©n.1) §Æc ®iÓm cÊu t¹o :

Trong ph©n tö cã çc liªn kÕt béi gi÷a çc nguyªn tö çc bon hay cã çc liªn kÕtЛkÐm bÒn.2) Ph©n lo¹i : Cã 3 lo¹i c¬ b¶n.

a/ Hy§ro - Çc bon kh «ng no cã 1 liªn kÕt ®«i : Anken hay OlefinNghÜa lµ : a = 1 => Ta cã c«ng thøc cña çc anken lµ: CnH2n n 2

b/ Hy§ro - Çc bon k h«ng no cã 2 liªn kÕt ®«i : Anka®ien hay §i olefinNghÜa lµ: a = 2 => C«ng thøc cña Anka®ien lµ : CnH2n - 2 víi: n 3

c/ Hy§ro - Çc bon kh «ng no cã 1 liªn kÕt ba: Ankin.NghÜa lµ: a = 2 => C«ng thøc cña Ankin lµ : CnH2n - 2 víi: n 2

3) Danh ph¸p:a/ Anken: §äc tªn çc ankan t ¬ng øng nh ng ®æi ®u«i an thµnh ®u«i ylen ( hoÆc ®u«i en) + vÞ trÝ cña nèi ®«i

VÝ dô: C2H4 : CH2 = CH2 Etylen (eten) ; C3H6 : CH2 = CH - CH3 Propylen (ProPen)C4H8 CH2 = CH - CH2 - CH3 Butylen - 1 (Buten - 1)

CH3 - CH = CH - CH3 Butylen - 2 (Buten - 2)CH2 = C - CH3 2 - Metyl Propylen

CH3 b/ Anka®ien: §äc tªn çc ankan t ¬ng øng nh ng ®æi phô ©m n thµnh ®u«i ®ien + vÞ trÝ çc nèi ®«i.

VÝ dô: CH2 = C = CH2 Propa®ien ; CH2 = CH - CH = CH2 Buta®ien - 1, 3CH2 = C = CH - CH3 Buta®ien - 1, 2

CH2 = C - CH = CH2 2 - metyl buta®ien -1, 3 ( iso - Pren )

CH3 c/ ankin : §äc tªn çc ankan t ¬ng øng nh ng ®æi ®u«i an thµnh ®u«i in + vÞ trÝ cña liªn kÕt 3

VÝ dô : C2H2 : CH CH Ankin (axetilen) C3H4 : CH C - CH3 PropinC4H6 : CH C - CH2 - CH3 Butin - 1 CH3 - C C - CH3 Butin - 2

4) §ång ph©n: - §ång ph©n m¹ch çc bonCã 2 lo¹i ®ång ph©n - §ång ph©n vÞ trÝ liªn kÕt ®«i ( hoÆc liªn kÕt 3)

VÝ dô : C4H8 ®ång ph©n m¹ch C: CH2 = CH - CH2 - CH3 vµ CH2 = C - CH3

CH3



Convert by TVDT 81

huviendientu.org

§ång ph©n vÞ trÝ nèi ®«i : CH2 = CH - CH2 - CH3 vµ CH3 - CH = CH - CH3 Víi çc anken : Mét sè anken cã kh¶ n¨ng t¹o ®ång ph©n kh«ng gian(Cis - Trans)

§ã lµ nh÷ng anken mµ: - Mçi nguyªn tö c c bon ë liªn kÕt ®«i ph¶i cã 2 nhãm thÕ kh¸c nhaua c

C = C a b vµ c db d

VÝ dô : CH3 - CH = CH - CH3 cã kh¶ n¨ng t¹o ®ång ph©n CiS - TranSCH3 CH3 CH3 H

C = C C = C

H H H CH3

Cis - Buten - 2 ( §ång ph©n cïng phÝa) Trans - Buten - 2 (§ång ph©n kh¸c phÝa)II. TÝnh chÊt ho¸ häc:

NhËn xÐt: Do trong ph©n tö cã çc liªn kÕt ЛkÐm bÒn , dÔ bÞ gÉy => t¹o ®iÒu kiÖn cho çc nguyªn tö C cã liªn kÕtЛkÕt hîvíi çc nguyªn tö nguyªn tè kh¸c (Ph¶n øng céng hîp) hoÆc chóng tù liªn kÕt víi nhau ( ph¶n øng trïng hîp) hay dÔ bÞ çc chÊtOxyho¸ t¸c dông.

1) Ph¶n øng céng hîp: §©y lµ ph¶n øng ®Æc tr ng cña çc hîp chÊt H - C kh«ng no.Çc hîp chÊt H - C kh«ng no cã kh¶ n¨ng céng hîp víi: H2 , X2 , axÝt , H2O

a/ An ken : CnH2n + H2 CnH2n + 2 ; CnH2n + X2 CnH2nX2

CnH2n + HX CnH2n + 1X ; CnH2n + H2O)(42 lSO H

CnH2n + 1 OHb/ Anka®ien: Çc ph¶n øng céng hîp ®Òu x¶y ra qua 2 giai ®o¹nTõ hîp chÊt cã 2 nèi ®«i hîp chÊt cã 1 nèi ®«i hîp chÊt chØ cßn liªn kÕt ®¬n

VÝ dô: C4H6 2 H

C4H8 2 H

C4H10 Çc Anka®ien khi céng hîp theo tØ lÖ sè mol 1 : 1 th× sÏ t¹o thµnh hçn hîp çc s¶n phÈm lµ

®ång ph©n cña nhau 2,1 CH3 - CH2 - CH = CH2

VÝ dô: CH2 = CH - CH = CH2 + H2 t Ni ,

4,1

CH3 - CH = CH - CH3 2,1

CH3 - CHBr - CH = CH2

CH2 = CH - CH = CH2 + HBr4,1

CH3 - CH = CH - CH2Brc/ Ankin: Çc ph¶n øng céng hîp ®Òu x¶y ra qua 2 giai ®o¹nTõ hîp chÊt cã 2 nèi ®«i hîp chÊt cã 1 nèi ®«i hîp chÊt chØ cßn liªn kÕt ®¬n

CnH2n - 2 2 H

CnH2n 2 H

CnH2n + 2

NÕu ankin t¸c dông víi H2 cã pd, t0 th× P¦ t¹o hîp chÊt Anken CnH2n - 2 + H2 t pd ,

CnH2n

Ankin t¸c dông víi axÝt: CH CH + HCl CH2 = CHCl VinylClorua

CH2 = CHCl + HCl CH3 - CHCl2 T¸c dông víi axÝt h÷u c¬:

R - COOH + C CH R - COO - C = CH2

R' R'

VÝ dô : CH3COOH + CH CH CH3COO - CH = CH2 Vinylaxetat

** L u ý : khi çc hîp chÊt H - C kh«ng no t¸c dông víi çc hîp chÊt ph©n cùc ( Nh : axit H Cl , níc H OH ph¶itu©n theo qui t¾c M¾c cèp nhi cèpVÝ dô : CH3 - CH - CH3 (SP chÝnh)

CH3 - CH = CH2 + H OHloangSO H 42

OHCH3 - CH2 - CH2 - OH (sp phô)

2) Ph¶n øng trïng hîp:- Ph¶n øng trïng hîp lµ QT nhiÒu ph©n tö nhá gièng nhau hoÆc t ¬ng tù kÕt hîp víi nhau ®Ó t¹o thµnh mét hîp chÊt cã KLPT lín(P«lyme)



Convert by TVDT 82

huviendientu.org

Çc hîp chÊt H - C kh«ng no ®Òu cã kh¶ n¨ng KÕt hîp víi nhau ®Ó t¹o thµnh hîp chÊt p«lyme.

VÝ dô: n CH = CH2 XT Pt ,, ( - CH - CH2 - )n

CH3 Propilen CH3 Poly Propilen ( PP )Çc anka®ien khi tham gia ph¶n øng trïng hîp sÏ x¶y ra theo 2c¬ chÕ (1, 2 ) vµ (1, 4)

VÝ dô: 4,1 ( - CH2 - CH = CH - CH2 - )n

n CH2 = CH - CH = CH2

)(nc Na

Poly Buta®ien - 1,42,1( - CH2 - CH - )n Poly Buta®ien - 1,2

CH = CH2 Ngoµi 2 s¶n phÈm lµ P«lyme ph¶n øng cßn t¹o ra mét sè s¶n phÈm phô kh¸c, trong ®ã cã hîp chÊt VinylxiClohecxen - 3

HC

HC

C

H2

CH2

CH

H2

C

CH CH2

Çc Ankin khã tham gia ph¶n øng trïng hîp h¬n Anken vµ anka®ien . ChØ cã ankin cã KLPT nhá nh C2H2 hoÆc C3H4 míi thamgia ph¶n øng vµ hÖ sè trïng hîp còng rÊt nhá.

VÝ dô: 3 C2H2600occ

Benzen

hay 2 CH CHCuCl2 /pdCl2

CH C - CH = CH2 Vinyl axetilen

CH

CH3

C3 t0,p ,XT CH3CH3

CH3

1, 3, 5 - Tri Metyl Benzen

3) Ph¶n øng Oxyho¸ :

a/ Ph¶n øng Oxyho¸ kh«ng hoµn toµn: Çc hîp chÊt H - C kh«ng no cã thÓ bÞ mét sè chÊt Oxyho¸ t¸c dông.

VÝ dô : Çc hîp chÊt H - C kh«ng no cã thÓ lµm mÊt mµu d2 KMnO4

- Anken bÞ d2 thuèc tÝm Oxho¸ thµnh r îu no 2 chøc

3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH

- Anka®ien bÞ d2 thuèc tÝm Oxho¸ thµnh r îu no 4 chøc

3CnH2n - 2 + 4KMnO4 + 8H2O 3CnH2n - 2(OH)4 + 4MnO2 + 4KOH

3C4H6 + 4KMnO4 + 8H2O 3C4H6(OH)4 + 4MnO2 + 4KOH- Axetilen bÞ d2 thuèc tÝm Oxho¸ thµnh axÝt Oxalic

3CH CH + 8KMnO4 + 4H2O 3HOOC - COOH + 8MnO2 + 8KOHAxÝt OxalÝc



Convert by TVDT 83

huviendientu.org

CÇn l u ý: Anken vµ Anka®ien t¸c dông víi KMnO4 ®Æc, nãng th× çc liªn kÕt ®«i bÞ g·y t¹o thµnh hîp chÊt Xeton, axÝt hoCO2

VÝ dô: 3CH3 - CH = CH2 + 10KMnO4 + 2H2O 3CH3 - COOH + CO2 + 10MnO2 + 10KOH CH3 - CH = C - CH3 +2KMnO4 + H2O CH3 - COOH + CH3 - C = O + 2MnO2 + 2KOH

CH3 CH3 Cã thÓ viÕt t¾t çc PTP¦ nh sau:

CH3 - CH = CH2 + 4{O] Caot dacKMnO ,4 CH3 - COOH + CO2 CH3 - C = C - CH3 + 3{O} Caot dacKMnO ,4 CH3 - COOH + CH3 - C = O

CH3 CH3 Ngoµi ra çc Anken cßn cã thÓ bÞ oxxyho¸ nhÑ bëi O2 hoÆc O3

VÝ dô: 2 CH2 = CH2 + O2 2 / 2 CuCl pdCl

2CH3CHOb/ Ph¶n øng Oxyho¸ hoµn toµn : CO2 vµ H2O

CnH2n +2

3nO2 nCO2 + nH2O => nCO2 = nH2O

CnH2n - 2 +2

13nO2 nCO2 + (n - 1)H2O => nCO2 > nH2O

4) Ph¶n øng thÕ kim lo¹i:Çc Ankin cã liªn kÕt 3 ®Çu m¹ch ngoµi tÝnh chÊt cña mét H - C kh«ng no chóng cßn cã kh¶ n¨ng tham gia çc ph

øng thÕ kim lo¹i çc hîp chÊt c¬ kim

VÝ dô: CH CH + Ag2O3 NH

Ag - C C - Ag + H2Ovµng

Hay : CH CH + 2AgNO3 + 2NH3 Ag - C C - Ag + 2NH4NO3

CH CH + 2CuCl 3 NH Cu - C C - Cu + 2HCl

N©u ®áHay : CH CH + 2CuCl + 2NH3 Cu - C C - Cu + 2NH4Cl

Çc kÕt tña trªn cã thÓ t¸c dông víi axÝt ®Ó t¹o thµnh çc Ankin ban ®Çu.VÝ dô : Ag - C C - Ag + 2HCl CH CH + 2AgClTa cã thÓ ¸p dông ph ¬ng ph¸p nµy ®Ó nhËn biÕt çc Ankin cã liªn kÕt 3 ®Çu m¹ch vµ t¸ch çc Ankin nµy ra khái hçn hîp.

- T¸c dông víi kim lo¹i kiÒm: 2CH CH + 2Na c0150 2CH CNa + H2 III. øng dông.

1) §iÒu chÕ çc chÊt dÎo: PE, PP, PVC, PVA .....

ChÊt dÎo P.E : n CH2 = CH2 XT Pt ,,0

( - CH2 - CH2 - )n PolyEtylen

PVC : n CH2 = CH XT Pt ,,0

( - CH2 - CH - )n PolyVinylClo

Cl ClPVA: CH3COO CH3COO

n CH = CH2 XT Pt ,,0

CH - CH2 n PolyVinylAxetat2) §iÒu chÕ cao su tæng hîp

a/ Cao su Buta®ien ( Bu n a): n CH2 = CH - CH = CH2)(nc Na ( - CH2 - CH = CH - CH2 - )n

b/ Cao su IsoPren : n CH2 = C - CH = CH2 XT Pt ,,0

( - CH2 - C = CH - CH2 - )n

CH3 CH3

c/ Cao su Buna-S : n CH2 = CH - CH = CH2 + n CH2 = CH XT Pt ,,0

C6H5 ( - CH2 - CH = CH - CH2 - CH2 - CH - )n

C6H5



Convert by TVDT 84

huviendientu.org

d/ Cao su BuNa-N: n CH2 = CH - CH = CH2 + n CH2 = CH XT Pt ,,0

CN( - CH2 - CH = CH - CH2 - CH2 - CH - )n

CN

e/ Cao su CloPren : n CH2

= C - CH = CH2 XT Pt ,,0

( - CH2

- C = CH - CH2

- )n

Cl Cl

(*) S¬ l îc vÒ cao su tù nhiªn:- Cã trong mñ c©y cao su, vÝ dô nh c©y Hªvªra.- Thµnh phÇn chÝnh trong sao su tù nhiªn lµ s¶n phÈm trïng hîp cña isopren

( - CH2 - C = CH - CH2 - )n

CH3

- Cao su tù nhiªn vµ cao su tæng hîp th«ng thêng chØ cã tÝnh ®µn håi trong mét ph¹m vi t0 nhÊt ®Þnh: ë t0 cao th× dÎo, dÝnh t0 thÊp th× cøng, gißn. §Ó kh¾c phôc ng êi ta chÕ ho¸ mét l îng nhá l u huúnh (3 4% ) ë t0 = 130 1450c vµo cao su. Qu¸ tr×nh®ã gäi lµ qu¸ tr×nh l u ho¸ cao su. Cao su l u ho¸ lµ nh÷ng ph©n tö cao su m¹ch th¼ng liªn kÕt víi nhau qua çc nguyªn tö l u huúnIV. §iÒu chÕ .

1) §iÒu chÕ anken:

- T¸ch H2 tõ çc ankan: CnH2n + 2caot Fe , CnH2n + H2

- Cr¨cking CnH2n + 2CRacking

CxH2x + 2 + CyH2y

- T¸ch n íc tõ r îu no ®¬n chøc: CnH2n + 1OH dacSO H 420 .170

CnH2n + H2O

- T¸ch HX tõ CnH2n + 1X: CnH2n + 1X ROH KOH / CnH2n + HX

- Cho dÉn xuÊt ®i halozen t¸c dông víi Zn: CnH2nX2 + Zn CnH2n + ZnX2 2) §iÒu chÕ Anka®ien:

- Ph ¬ng ph¸p chung: §Ò Hy®ro ho¸ ankan hoÆc anken (T¸ch H2)

VÝ dô: CH3 - CH2 - CH2 - CH3 XT t ,0

CH2 = CH - CH = CH2 + 2H2

HoÆc: CH3 - CH = CH - CH3 cO Al 0

32 650,CH2 = CH - CH = CH2 + H2

- Ph ¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Buta®ien - 1,3

+ Tõ C2H2 : 2 CH CH Cl NH CuCl 4 / CH2 = CH - C CH

CH2 = CH - C CH + H2 t pd , CH2 = CH - CH = CH2

+ Tõ r îu etilic: 2 CnH2n + 1OH c Zn MgO 0500, / CH2 = CH - CH = CH2 + 2H2O + H2

+Tõ Butan®iol-2,3 CH3 - CH - CH - CH3 DacSO H 42 CH2 = CH - CH = CH2 + 2H2O

OH OH3) §iÒu chÕ Axetilen ( C2H2 )

- Tõ ®Êt ®Ìn ( CaC2 ) : CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

- Tõ khÝ thiªn nhiªn ( thµnh phÇn chÝnh CH4) => 2CH4 c01500

C2H2 3H2

§ 3. Hy§ro - çc bon th¬m- H - C th¬m lµ nh÷ng hîp chÊt H - C cã chøa vßng Benzen ( hay vßng th¬m ).- Vßng Ben zen lµ mét vßng 6 c¹nh, trong ®ã cã çc liªn kÕt ®¬n xen kÎ liªn kÕt ®«i

hay

A. Ben zen vµ çc ®ång ®¼ng cña ben zen.



Convert by TVDT 85

huviendientu.org

- Ben zen : CTPT C6H6 ( C«ng thøc cÊu t¹o nh trªn )=> C«ng thøc chung cña çc chÊt trong d·y ®ång ®¼ng ben zen : CnH2n - 6 n 6

- Ta cã thÓ xem çc ®ång ®¼ng cña ben zen lµ nh÷ng dÉn xuÊt cña ben zen khi thay thÕ 1 hay nhiÒu nguyªn tö Hy®ro trªnvßng ben zen b»ng çc gèc H - C no ho¸ trÞ 1 ( gèc ankyl )I. §ång ph©n vµ danh ph¸p.

1) §ång ph©n : §ång ph©n vÞ trÝ çc gèc ankyl trªn vßng ben zen2) Danh ph¸p : Chän 1 nhãm thÕ trªn vßng ben zen lµm vÞ trÝ sè 1 råi ®¸nh sè thø tù C trªn vßng ben zen .

VÝ dô :

R

2

3

4

6

1

5

VÞ tri: 2 - 6 Ortho (- O)3 - 5 Meta ( - m)

4 Para ( - p)

- §äc: sè thø tù cña nhãm thÕ + sè nhãm thÕ + tªn nhãm thÕ + ben zen

VÝ dô: C7H8 CTCT v¾n t¾t C6H5 - CH3

CH3

Hay MetylBen zen( Toluen )

C8H10

C6H5- C2H5

C2H5

etylbenzen

C6H4(CH3)2

CH3

CH3

1,2 §iMetylBenzen

CH3

CH3

CH3

H3C

O-Metyltolueno-xilen

1,3-§iMetylbenzen

1,4- §iMetylBenzen

m-Metyltoluenm-xilen

P-Metyltoluenp-xilen

1

2

1

4

1

3

II. TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Benzen vµ mét sè ®ång ®¼ng cña benzen : ChÊt láng, kh«ng mµu, nhÑ h¬n n íc, kh«ng tan trong n íc nh ng tan trong nhdung m«i h÷u c¬.

- Ben zen lµ dung m«i hoµ tan nhiÒu chÊt nh : I2 , S , Cao su , chÊt bÐo, ....III. TÝnh chÊt ho¸ häc.

1) TÝnh chÊt ho¸ häc cña Benzen.- Vßng Benzen cã çc liªn kÕt ®¬n xen kÎ liªn kÕt ®«i => Benzen võa cã tÝnh chÊt cña H - C no, võa cã tÝnh chÊt cña H - C

kh«ng no.a/ TÝnh chÊt cña H - C no - Ph¶n øng thÕ :



Convert by TVDT 87

huviendientu.org

CH3

+ 3Br2

Fe , t0c

CH3

Br

Br

Br

+ 3HBr

Toluen

2,4,6- Tri BromToluen

tr¾ng

CH3CH3

NO2

NO2

O2N

Toluen

+ 3HNO3 ®ÆcH2SO4 ®Æc + 3H2O

2,4,6-TriNitroToluen

( TNT )

Hay

- Çc ®ång ®¼ng cña Benzen dÔ tham gia ph¶n øng thÕ nh©n h¬n Benzen.b/ Ph¶n øng thÕ nh¸nh. ( thÕ gèc ankyl)- Khi cã ¸nh s¸ng khuÕch t¸n, Cl2 vµ Br2 khan cã thÓ thÕ çc nguyªn tö Hy®ro ë gèc ankyl cña çc ®ång ®¼ng Benzen

VÝ dô :

CH3 CH2Br

+ HBr+ Br2

A / S

c/ Ph¶n øng céng hîp : Çc ®ång ®¼ng cña Benzen chØ cã kh¶ n¨ng céng hîp víi H2

VÝ dô :

CH3

+ 3H2Ni , t0c

CH3

MetylXiCloHecXan 3) Ph¶n øng Oxyho¸:a/ Ph¶n øng Oxyho¸ kh«ng hoµn toµn :

- Benzen kh«ng lµm mÊt mµu d2 KMnO4 - T«luen vµ çc ®ång ®¼ng cña benzen cã thÓ bÞ d2 KMnO4 , ®un nãng Oxyho¸ axÝt Benzoic vµ çc axÝt m¹ch hë kh¸c

CH3

+ O3d2KMnO4®Æc

t0

COOH

+ H2O

ax- Benzoic



Convert by TVDT 88

huviendientu.org

C*H2 - CH2 - R

+ O5d2KMnO4®Æc

t0

COOH

+ R- COOH

BÎ gÉy m¹ch C* dï m¹ch nh¸nh nh thÕ nµo ?b/ Ph¶n øng Oxyho¸ hoµn toµn CO2 vµ H2O

CnH2n - 6 +2

33nO2 nCO2 + (n - 3)H2O

IV. øng dông- Benzen: dïng ®Ó ®iÒu chÕ NiTrobenzen, Anilin, phÈm nhuém, d îc phÈm, thuèc trõ s©u 666, DDT, ....- T«luen dïng ®Ó ®iÒu chÕ thuèc næ TNT , ....

V. §iÒu chÕ 1) T¸ch H2 tõ çc ankan hoÆc xicloankan t ¬ng øng:

VÝ dô: C6H14 ct pt 0, C6H6 + 4H2

HoÆc C6H12 ct pt 0, C6H6 + 3H2

C7H16 ct pt 0

, C6H5 - CH3 + 4H2

CH3pd, t0c

CH3

+ 3H2

2) Ph ¬ng ph¸p nèi m¹ch

C6H5- X + 2Na + X - R khanete C6H5 - R + 2NaX

Hay C6H6 + X - R 3 AlClC6H5 - R + HX

HoÆc C6H6 + CH = CH2 3 AlCl

C6H5 - CH - CH3

R R3) Trïng hîp çc ankin

3CH CH cC 0600,C6H6

3CH

CH3

Ct0c, XT CH3H3C

CH3

1,3,5 - TriMetylBenzen

hoÆc cho C6H5COONa + NaOH Caoct ,0

C6H6 + Na2CO3 B. Hy§ro - Çc bon th¬m kh¸c.

1) StiRen: C8H8 hay C6H5 - CH = CH2 => cßn cã tªn : VinylBenzenTrong ph©n tö ®ång thêi cã 1 vßng Benzen vµ 1 liªn kÕt ®«i t¹i m¹ch nh¸nh =>a/ Ph¶n øng thÕ vßng benzen : gèc vinyl lµ nhãm thÕ lo¹i 2 => kh¶ n¨ng thÕ nh©n khã h¬n çc ®ång ®¼ng cña Benzenb/ TÝnh chÊt H - C kh«ng no ë nh¸nh(gèc Vinyl)

C6H5 - CH = CH2 + Br2 C6H5 - CHBr - CH2Br

C6H5 - CH = CH2 + HBr C6H5 - CHBr - CH3

n CH = CH2 P XT ct ,,0

( - CH - CH2 - )n



Convert by TVDT 89

huviendientu.org

C6H5 C6H5 PolyStiren

Ch ¬ng III. Çc hîp chÊt cã chøa nhãm chøc §1. Hîp chÊt cã chøa nhãm chøc.

I. Nhãm chøc :

- Nhãm chøc lµ nh÷ng nguyªn tö hay nhãm nguyªn tö qui ®Þnh nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc tr ng cña mét lo¹i hîp chÊtVÝ dô: Nhãm - OH : Nhãm chøc cña r îu.Nhãm - CH = O : Nhãm chøc cña An®ªhÝt

Nhãm - NH2 : Nhãm chøc cña amin bËc métNhãm - COOH : ...................... AxÝt ÇcboxilÝc

.......................................................................................II. Hîp chÊt cã chøa nhãm chøc.

- Lµ nh÷ng hîp chÊt trong ph©n tö cã chøa 1 hay nhiÒu nhãm chøc.- Hîp chÊt cã chøa 1 nhãm chøc : hîp chÊt ®¬n chøc- ........................... 2 hay nhiÒu nhãm chøc gièng nhau : Hîp chÊt ®a chøc- ................................................................. kh¸c nhau : Hîp chÊt t¹p chøc

VÝ dô: + Çc hîp chÊt ®¬n chøc: C2H5OH , CH3CHO , CH3COOH , .....+ Çc hîp chÊt ®a chøc: CH2 - OH , CHO , CH2 - CH - CH2 , COOH

CH2 - OH CHO OH OH OH COOH

+ Çc hîp chÊt t¹p chøc : CH2 - CHO , CH3 - CH - COOH ........

OH NH2

Cã thÓ xem çc hîp chÊt cã chøa nhãm chøc lµ nh÷ng dÉn xuÊt cña çc hîp chÊt H - C khi thay thÕ mét hay nhiÒu nguyªnHy®ro b»ng çc nhãm chøc

- n lµ sè nguyªn tö C trong gèc H - CCnH2n + 2 - 2a - xAx - a lµ sè liªn kÕt л

- x lµ sè nhãm chøc- A lµ ký hiÖu mét nhãm chøc nµo ®ã

§ 2. R îu ( Ancol )

I. §Þnh nghÜa - §ång ph©n - Danh ph¸p1) §Þnh nghÜa:

- R îu ( hay Ancol ) lµ nh÷ng hîp chÊt h÷u c¬ mµ trong ph©n tö cã chøa mét hay nhiÒu nhãm - OH kÕt hîp víi gèc H - C- Nhãm chøc cña r îu lµ : - OH ( nhãm Hy®roxyl )- C«ng thøc chung cña r îu : CnH2n + 2 - 2a - x(OH)x

+ NÕu a = 0 , x = 1 C«ng thøc chung cña r îu no ®¬n chøc : CnH2n + 1OH n 1VÝ dô: C2H5OH , CH3OH , C3H7OH ........

+ NÕu a = 1 , x = 1 C«ng thøc chung cña rîu kh«ng no 1 nèi ®«i ®¬n chøc :CnH2n - 1OH n 3

VÝ dô: CH2 = CH - CH2 - OHNÕu nhãm -OH g¾n vµo C cã liªn kÕt ®«i sÏ kh«ng bÒn, nguyªn tö H trong nhãm - OH chuyÓn vÞ t¹o thµnh hîp chÊt an®ªh

hoÆc xªton .

CH3 - CH = CH2

OH

CH3 - C - CH3

O

HoÆc CH2 = CH

HO

CH3 - CHO

ChuyÓn vÞ ChuyÓn vÞ

+ NÕu a = 0 , x = 2 C«ng thøc chung cña r îu no 2 chøc : CnH2n (OH)2 CH2 - CH2 , CH3 - CH - CH2

OH OH OH OHNÕu 2 nhãm -OH g¾n vµo 1 nguyªn tö C kh«ng bÒn , hîp chÊt bÞ ®Ò Hy®rat ho¸ hîp chÊt an®ªhÝt hoÆc xeton.



Convert by TVDT 91

huviendientu.org

2R(OH)x + 2xNa 2R(ONa)x + x H2 ( R : gèc H - C )VÝ dô: 2C2H5 OH + 2Na 2C2H5 ONa + H2 (Natri Etyllat )

C2H4 (OH)2 + 2Na C2H4 (ONa)2 + H2 (Natri Etylen glycollat )

* L u ý : R - ONa + HOH R - OH + NaOH

Hay R - O - + HOH R - OH + OH- => R - O - cã m«i tr êng kiÒm2) T¸c dông víi AxÝt Este vµ n íc.

- §©y lµ ph¶n øng ®Æc tr ng cña rîu.- Ph¶n øng gi÷a r îu vµ axÝt este vµ n íc : ph¶n øng estea/ Víi axÝt v« c¬:

R OH + HXH+

R X + H2O

VÝ dô: C2H5OH + HClH+

C2H5 Cl + H2O

( HX : axÝt kh«ng chøa Oxi )

R OH + H-O-BH+

R-O-B + H2O ( HOB : axÝt cã chøa Oxi )

VÝ dô: C2H5OH + H-O-NO2H2SO4 ®Æc

C2H5 - O - NO2 + H2O

EtylNitrat

R (OH)x + x H-O-BH2SO4 ®Æc R (O - B)x + xH2O

VÝ dô: C3H5 (OH)3 + 3 H-O-NO2H2SO4 ®Æc

C3H5 (O - NO2)3 + 3H2OGlyxerin,triNitrat

b/ Víi axÝt h÷u c¬:

R'- COOH + R- OH R'- COOR + H2Oaxit r îu este

VÝ dô: CH3- COOH + C2H5OH H+

CH3 - COO - C2H5 + H2OEtylaxetat

L u ý: V× ph¶n øng x¶y thuËn nghÞch => §Ó tèc ®é x¶y ra theo chiÒu esteho¸ m¹nh h¬n: dïng H2SO4®Æc

H+

VÝ dô: CH

3- COOH + C

2H

5OH

CH3 - COO - C2H5 + H2OEtylaxetat

H2SO4®Æc

CH2- OH CH2 - O - CO - CH3

CH - OH + 3 CH3COOHdacSO H 42 CH - O - CO - CH3 + 3H2O

CH2- OH CH2 - O - CO - CH3 ( Glyxerin Triaxetat )3) Ph¶n øng mÊt n íc

a/ R îu no ®¬n chøc :- ë t0 1700c vµ H2SO4®Æc Olefin vµ n íc:

CnH2n + 1 OHdacSO H c 42

0 ,170CnH2n + H2O

VÝ dô: C2H5 OH dacSO H c 420 ,170

C2H4 + H2O

Víi nh÷ng Anken bÊt ®èi ph¶i tu©n theo qui t¾c ZaixÐpVÝ dô : CH3 - CH - CH2 - CH3 CH3 - CH = CH - CH3 ( SP: chÝnh )

dacSO H c 420 ,170

+ H2OOH CH2 = CH - CH2 - CH3 ( SP: Phô )

- ë t0 1400c vµ H2SO4®Æc Ete vµ n íc:R - O - R

R OH + R' OHdacSO H c 42

0 ,140R - O - R' + H2O

R' - O - R'=> NÕu lµ 2 rîu cã gèc H - C kh¸c nhau th× sau ph¶n øng mÊt níc ta thu ®îc hçn hîp 3 ete.

1C2H5 - O - C2H5



Convert by TVDT 92

huviendientu.org

VÝ dô : C2H5 OH + CH3 OH dacSO H c 420 ,140 2 C2H5 - O - CH3 + H2O

3 CH3 - O - CH3 C«ng thøc (1) : §i etyl ete , C«ng thøc (2) : Ety Metyl ete , C«ng thøc (3) : §i Metyl ete

b/ R îu no ®a chøc còng cã thÓ mÊt n íc hîp chÊt kh¸c

VÝ dô: C2H4(OH)2 dacSO H c 42

0 ,170CH3 CHO + H2O

Glyxerin 4 tr êng hîp mÊt n íc :

- C3H5 (OH)3 dacSO H c 420 ,170 { CH2 = C = CH - OH + 2H2O ] CH3 CHO + 2H2O - C3H5 (OH)3 dacSO H c 42

0 ,170CH C - CH2 - OH + 2H2O - C3H5 (OH)3

dacSO H c 420 ,170

{ CH

= C - CH2 - OH + H2O ] CH3 - C - CH2 - OH + H2O

OH O

- C3H5 (OH)3 dacSO H c 42

0 ,170{ CH = CH - CH2 - OH + H2O ] H - C - CH2 - CH2 + H2O

‖ OH O OH

4) Ph¶n øng Oxyho¸.a/ Ph¶n øng Oxyho¸ kh«ng hoµn toµn : R îu bËc mét, bËc hai bÞ Oxiho¸ bëi CuO hoÆc O2 cã bét Cu ®un nãng

An®ªhit hoÆc Xeton t ¬ng øng.

R - CH2 OH + CuO R - CHO + Cu + H2O

HoÆc: 2R - CH2 OH + O2 t Cu ,

2R - CHO + 2H2O

R - CH - OH + CuO R - C = O + Cu + H2O

R' R'

VÝ dô: CH3 - CH2 OH + CuO CH3 - CHO + Cu + H2O

CH3 - CH - OH + CuO CH3 - C = O + Cu + H2O

CH3 CH3 ( §i Metylxeton )HoÆc CH2 - OH CH = O

+ 2CuO + 2Cu + 2H2O

CH2 - OH CH = O ( An®ªhit acrylic )- Mét sè r îu bËc 1 lo·ng cã thÓ bÞ Oxyho¸ bëi O2 d íi t¸c dông cña men giÊm AxÝt H÷u c¬

R - CH2 OH + O2 giam Men

R - COOH + H2O

VÝ dô : CH3 - CH2 OH + O2 giam Men

CH3 - COOH + H2Ob/ Ph¶n øng Oxyho¸ hoµn toµn: CO2 vµ H2O

CnH2n + 2 - 2a - x (OH)x +2

13 xanO2 nCO2 + (n + 1 - a)H2O

Víi r îu no chøc: CnH2n + 1 OH +2

3nO2 nCO2 + (n + 1)H2O

=> nH2O > nCO2 => nRîu = nH2O - nCO2

VÝ dô : CH3 - CH2 OH + 3O2 2CO2 + 3H2OC2H4 (OH)2 +

2

5O2 2CO2 + 3H2O

B. TÝnh chÊt ®Æc trng riªng cña r îu ®a chøc .

- Do trong ph©n tö cã nhiÒu nhãm -OH Çc nhãm -OH t¸c ®éng qua l¹i lÉn nhau lµm cho çc nguyªn tö H trong nhãm OH trë nªn linh ®éng h¬n, dÔ bÞ thay thÕ h¬n. Còng v× vËy çc r îu ®a chøc cã thÓ hoµ tan ® îc Cu(OH)2 ë ngay nhiÖt ®é phßng xanh lam.

H CH2 - OH CH2 - O O - CH2

Cu

2CH - OH + Cu(OH)2 CH - O O - CH



Convert by TVDT 93

huviendientu.org

H

CH2 - OH CH2 - OH HO - CH2 §ång ( II ) GlyxeratIV. øng dông.

- CH3OH : rÊt ®éc, chñ yÕu ®Ó ®iÒu chÕ H - CHO- C2H5OH : ChÊt ®èt trong y häc, khë trïng, ®iÒu chÕ cao su, axÝt ..... .- Glyxerin : Thuèc chèng nÎ, thuèc næ Glyxerin TriNitr¸t C3H5 (ONO2)3 .......

V. §iÒu chÕ .

1) §iÒu chÕ r îu ®¬n chøc .- ¤lefin hîp n íc: CnH2n + H2O

loangSO H 42 : CnH2n + 1 OH- An®ehit hoÆc xeton t¸c dông víi H2

R - CHO + H2 ct Ni 0

R - CH2 - OHR - C = O R - CH - OH

+ H2 ct Ni 0

R' R'

- Thuû ph©n dÉn xuÊt m«n« halozen trong m«i tr êng kiÒm .

R - X + OH- R - OH + X-

VÝ dô : C2H5 - Cl + NaOH C2H5 - OH + NaCl

* §iÒu chÕ r îu etylic : tõ tinh bét hay Xenluloz¬ ( C6H10O5 )n ( C6H10O5 )n + nH2O

H nC6H12O6

C6H12O6 Ruou Men

2C2H5 - OH + 2CO2 2) §iÒu chÕ rîu ®a chøc

a/ R îu no 2 chøc:

- Oxyho¸ Olefin: 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH- Thuû ph©n ®i halozen trong d2kiÒm: CnH2n X2 + 2OH- CnH2n (OH)2 + 2X-

VÝ dô: C2H4 Cl2 + 2NaOH C2H4 (OH)2 + 2NaCl- Cho an®ehit 2 chøc t¸c dông víi H2 CHO CH2 - OH

+ 2H2 ct Ni 0

CHO CH2 - OH

b/ §iÒu chÕ Glyxerin ( R îu 3 chøc )

- Thuû ph©n chÊt bÐo trong m«i trêng kiÒm

VÝ dô: CH2 - O - CO - C17H35 CH2 - OH

CH - O - CO - C17H35 + 3NaOH CH - OH + 3 C17H35 COONa

CH2 - O - CO - C17H35 CH2 - OH- Tõ Propylen CH3 - CH = CH2

CH2 = CH - CH3 + Cl2 c0500450

CH2 = CH - CH2 Cl + HCl

CH2 = CH - CH2 Cl + Cl2 + H2O CH2 - CH - CH2 + HCl

Cl OH ClCH2 - CH - CH2 CH2 - CH - CH2

+ 2NaOH + 2NaClCl OH Cl OH OH OH

§ 3. Phª nol



Convert by TVDT 94

huviendientu.org

I. §Þnh nghÜa:1) Çc vÝ dô:

Hîp chÊt Phªnol : Hay :

OH

CH3

OH

Phe nol O - CriZol

Hîp chÊt R- îu th¬m: CH2 - OH

Hay

R - OH

R- îu Benzoic R lµ ®o¹n m¹ch th¼ng 2) §Þnh nghÜa :

- Phªnol lµ nh÷ng hîp chÊt h÷u c¬ mµ trong ph©n tö cã chøa nhãm - OH liªn kÕt trùc tiÕp víi vßng Benzen (nh©n th¬m).- R îu th¬m lµ nh÷ng hîp chÊt h÷u c¬ mµ trong ph©n tö cã chøa nhãm - OH liªn kÕt víi vßng Benzen qua mét ®o¹n m¹ch

th¼ng ( Gèc - R - )II. TÝnh chÊt vËt lý cña Phªnol.

XÐt hîp chÊt phªnol ®¬n gi¶n lµ:

OH

- ChÊt r¾n, kÕt tinh, mµu tr¾ng.- ë nhiÖt ®é th êng kh«ng tan trong n íc, nhng ë 700c tan v« h¹n trong n íc- Phªnol ®éc, dÔ g©y báng.

III. TÝnh chÊt ho¸ häc.1) T¸c dông víi çc kim lo¹i kiÒm: muèi Phªnollat vµ H2

2C6H5 OH + 2Na 2 C6H5 ONa + H2 Natri phªnollat

2) tÝnh chÊt axÝt cña phªnol.- Nhãm - OH lµ nhãm thÕ lo¹i 1 ( ®Èy e ) => mËt ®é e kÐo vÒ

vßng Benzen , mËt ®é e ë nguyªn tö Oxi gi¶m, lµm cho liªn kÕt O - Hph©n cùc. Nguyªn tö H trong nhãm -OH linh ®éng vµ cã thÓ t¸ch kháiph©n tö ®Ó t¹o thµnh H+ tù do ( m¨c dï qu¸ tr×nh nµy lµ rÊt yÕu )

C6H5 OH C6H5 O- + H+ => Phªnol cã tÝnh chÊt cña mét axÝt yÕu ( tÝnh axÝt cña phªnol

cßn yÕu h¬n c¶ axÝt Çc bon nÝc ( H2CO3)Phªnol cßn cã tªn : AxÝt Phªnic

- V× phªnol lµ mét axÝt nªn nã cã thÓ t¸c dông víi d2

kiÒm muèiphª nollat vµ n íc

C6H5 OH + NaOH C6H5 ONa + H2O

Vµ C6H5 ONa + H2O + CO2 C6H5 OH + NaHCO3

3) T¸c dông víi Fomal®ªhit Hîp chÊt Phªnolfomal®ªhit vµ n íc (Xem phÇn An®ªhit )4) Ph¶n øng x¶y ra ë vßng Benzen.

Do nhãm -OH lµ nhãm thÕ lo¹i 1 nªn çc nhãm thÕ míi sÏ ®îc ®Þnh vÞ vµo çc vÞ trÝ Ortho hoÆc Para

O H



Convert by TVDT 95

huviendientu.org

OH

+ Br2

Tû lÖ 1 : 1

OH

Br

1

2

OH

Br

1

4

+ HBr

O - Br«mPhªnol

P- Br«mPhªnol

OH

+ 3 Br2

OH

Br

Br

Br

+ 3HBr

2,4,6- TriBrom Phenol

Hay:

- L u ý: Tõ phªnollat , ta cã thÓ ®iÒu chÕ ® îc este hoÆc ete th¬m.

VÝ dô: C6H5 ONa + Br - CO - CH3 C6H5 - O - CO - CH3 + NaBr

Benzyl axetat

HoÆc C6H5 ONa + Cl - C2H5 C6H5 - O - C2H5 + NaBr

etyl, phenyl ete

IV. øng dông vµ ®iÒu chÕ:

1) øng dông:

- §iÒu chÕ nhùa Phªnolfomal®ehit vµ nhiÒu hîp chÊt h÷u c¬ quan träng kh¸c

2) §iÒu chÕ.

- T¸ch tõ nhùa than ®¸

- §iÒu chÕ tõ Benzen : C6H6 ),( 0

2 ct FeClC6H5 Cl

NaOH C6H5 OH

§4 . C¸c hîp chÊt A min

I. §Þnh nghÜa - Danh ph¸p1) §Þnh nghÜa: A min lµ nh÷ng dÉn xuÊt cña amoni¨c khi thay thÕ 1, 2, hoÆc c¶ 3 nguyªn tö H b»ng c¸c gèc H - C

R - N - Ha min bËc 1

HR - N - H

H - N - H a min bËc 2R'

H R - N - R''



Convert by TVDT 96

huviendientu.org

a min bËc 3R'

Nhãm - NH2 : Nhãm chøc amin bËc 1 , - NH - : nhãm chøc cña amin bËc 2 , ......=> BËc cña çc a min ® îc x¸c ®Þnh b»ng sè nguyªn tö H trong ph©n tö NH3 bÞ thay thÕ

2) Danh ph¸p : §äc tªn gèc H - C + a min ( hay amino )VÝ dô : CH3 - NH2 : Metylamin , CH3 - NH - C2H5 : Etyl, metylamin

CH3 - N - C2H5 : Etyl, ®imetylamin , C6H5 - NH2 : Phªnylamin ( anilin )

CH3

H2N - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - NH2 : Hecxa metylen ®iamin

CH2 = CH - NH2 : Vinylamin

II. TÝnh chÊt ho¸ häc .

1) TÝnh chÊt chung cña çc a min .

- Do çc amin lµ nh÷ng dÉn xuÊt cña NH3 => çc amin còng cã tÝnh baz¬ nh NH3 ( hay còng cã kh¶ n¨ng nhËn proton) . nghÜa lµ: T¸c dông víi axÝt t¹o thµnh muèi

NH3 + H+ NH4+

R - NH2 + H+ R - NH3+

VÝ dô : CH3 NH2 + HCl CH3 NH3 Cl metyl amoniClorua

Muèi cña çc amin còng cã tÝnh chÊt nh muèi NH4+ cña NH3

NH4+ + OH- ct 0 NH3 + H2O

R - NH3+ + OH- ct 0 R - NH2 + H2O

CH3 NH3 Cl + NaOH ct 0 NaCl + CH3 NH2 + H2O

TÝnh baz¬ cña çc amin m¹ch hë, amin th¬m cïng bËc vµ NH3 ® îc s¾p xÕp :

R - CH2 - NH2 > NH3 > C6H5 - NH2

TÝnh baz¬ cña çc amin no m¹ch hë ® îc s¾p xÕp :

R R

R' N : > NH: > R NH2 :

R'' R'

2) A n i lin ( phªnylamin )

CTCT : C6H5 - NH2

NH2

- TÝnh Ba z¬ : C6H5 NH2 + H2SO4 (C6H5 NH3 )2SO4 Phenyl amonisunfat

Vµ: (C6H5 NH3 )2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2C6H5 NH2 + 2H2O

Ngoµi tÝnh chÊt cña mét a min , Anilin cßn cã kh¶ n¨ng tham gia ph¶n íng thÕ vßng Benzen nh hîp chÊt phªnol



Convert by TVDT 97

huviendientu.org

NH2

+ 3 HO - NO2

H2SO4 §Æc

NH2

NO2

NO2

O2N

+ 3H2O

2,4,6- TriNitroAnilin

III. §iÒu chÕ .

1) §iÒu chÕ tõ NH 3 theo s¬ ®å:

NH3+ R-X

t0c,P CaoR- NH2

+ R'-X

t0 , p caoR- NH - R'

+ R''- X

t0,Pcao

R''

R'

R

N :

VÝ dô : C6H5 - Cl + H - NH2 caoPct ,0

C6H5 - NH2 + HCl

2) Tõ hîp ch Êt chøa Nitro ( - NO2 )

Khö Nitro b»ng nguyªn tö H míi sinh

R - NO2 + 6{H} HCl Zn /

R - NH2 + 2H2O

VÝ dô : C6H5 - NO2 + 6{H} HCl Zn /

C6H5 - NH2 + 2H2O

§ 5 . An ®e hit

I. §Þnh nghÜa - Danh ph¸p

1) §Þnh nghÜa : An®ªhÝt lµ nh÷ng hîp chÊt h÷u c¬ mµ trong ph©n tö cã chøa 1 hay nhiÒu nhãm chøc - CH = O liªn kÕt víi H - C.

C

O

H

Trong ®ã C O

Nhãm chøc cña an®ªhit lµ - CHO hayCã tªn : nhãm an®ªhit

Cã tªn : nhãm C¸c bo nyl

=> C«ng thøc chung cña c¸c An®ªhÝt CnH2n + 2 - 2a - x(CHO)x

+ NÕu a = 0 , x = 1 C«ng thøc cña an®ªhit no ®¬n chøc lµ

CnH2n + 1 CHO n 0 . NÕu ®Æt x = n + 1 CTPT CxH2xO x 1

+ NÕu a = 1 , x = 1 C«ng thøc cña an®ªhit kh«ng no (1 nèi ®«i) ®¬n chøc lµ : CnH2n - 1 CHO n 2 vµ CTPT t ¬ng øng lµ: CxH2x - 2O x 1

NÕu a = 0 , x = 2 C«ng thøc cña an®ªhit no 2 chøc lµ: hîp chÊt cã mµu



Convert by TVDT 98

huviendientu.org

CnH2n (CHO)2 n 0 * L u ý: C«ng thøc CxH2xO : Cßn ®óng víi c«ng thøc cña hîp chÊt Xeton no ®¬n chøc.

VÝ dô : CH3 - CH2 - CHO An®ªhit ( an®ªhit Propyonic )C3H6O

CH3 - CO - CH3 Xeton ( ®i metylxeton )

Vµ c«ng thøc cña R îu kh«ng no (1 n«i ®«i) . VÝ dô: C3H6O CH2 = CH - CH2 - OH2) Danh ph¸p :

- Danh ph¸p th«ng th êng: §äc An®ªhit + tªn axÝt t¬ng øng ( hoÆc tªn Rîu t¬ng øng)- ................ quèc tÕ : §äc tªn H - C t ¬ng øng + sè nhãm chøc + al + vÞ trÝ nhãm - CHO

VÝ dô : H - CHO - An®ªhit fomic ( an®ªhit mªtylic), CH3 CHO - An®ªhit axetic (.... etylic )- Metanal ( fomal ®ªhit ) - Etanal

H-CHO: khÝ,kh«ng mµu, mïi xèc khã chÞu,tan nhiÒu trong n íc. d2 chøa 40% H-CHO: d2 fomolCH2 = CH - CHO An®ªhit acylic ( hay Propenal ) , CHO

An®ªhit Oleic ( Etan- ®i al )CHO

II. TÝnh chÊt ho¸ häcCã thÓ xem çc An®ªhit lµ nh÷ng hîp chÊt trung gian gi÷a r îu bËc 1 vµ axÝt h÷u c¬ t ¬ng øng . Hay An®ªhit lµ nh÷ng chÊ

võa cã tÝnh Oxyho¸, võa cã tÝnh khö

R- CH2 - OH R- CHO+ H2 + Ag2O / NH3

R COOH-1 +1 +3

P.¦ khö An®ªhit P.¦ Oxyho¸ An®ªhit

ThËt vËy :1) Ph¶n øng khö : Khi an®ªhÝt t¸c dông víi H2 ( Ni, t0c ) R îu bËc mét t ¬ng øng

CH3 - CHO + H2 ct Ni 0,

CH3 - CH2 - OH

=> Trong ph¶n øng nµy : C+1 e2 C -1 => An®ªhÝt lµ chÊt Oxiho¸

2) Ph¶n øng OXiho¸ : Khi An®ªhit bÞ Oxiho¸ AxÝt h÷u c¬ t ¬ng øng. - ChÊt Oxiho¸ cã thÓ lµ: Ag2O /NH3 , Cu(OH)2 hoÆc O2 cã muèi Mn+2 lµm xóc t¸c.

a/ T¸c dông víi Ag2O trong d2 NH3 axÝt h÷u c¬ vµ b¹c.

R - CHO + Ag2O3

2 NH d R - COOH + 2Ag

Hay : R- CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag- Ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng tr¸ng b¹c hay ph¶n øng tr¸ng g ¬ng- ph¶n øng tr¸ng b¹c lµ ph¶n øng ®Æc trng cña çc an®ªhitb/ T¸c dông víi Cu(OH) 2 , t 0 c

R - CHO + 2Cu(OH)2 3

2 NH d R - COOH + Cu2O + 2H2O

n©u ®ác/ T¸c dông víi O 2 cã Mn +2 lµm xóc t¸c

2R - CHO + O2 2 Mn 2R - COOH

=> Trong çc ph¶n øng nµy : C+1 e2

C +3 : => An®ªhÝt lµ chÊt khö * L u ý: An®ªhit fomic cã CTCT: H

C = O => Lµ an®ªhit 2 chøc =>H

Khi çc chÊt Oxiho¸ tham gia ph¶n øng d th× CO2 vµ H2O ( hoÆc Muèi amoni )

VÝ dô : H - CHO + 2Ag2O3

2 NH d CO2 + H2O + 4Ag

Hay: H - CHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag3) T¸c dông víi Phªnol: ®un nãng hîp chÊt cao ph©n tö

(n+2)

OH

+ (n+1)O

CH - R

OH

_ CH

R

__

OH

__CH

R

__

n

OH

+ (n+1)H2O



Convert by TVDT 99

huviendientu.org

VÝ dô :

(n + 2)

OH

+ (n + 1) O

CH2

t0c

OH

- CH2-- - CH2

- -

OHOH

n

+ (n + 1)H2O

phenolfomal®ªhit

Ph¶n øng nh trªn gäi lµ ph¶n øng trïng ngng:VËy : Ph¶n øng trïng ng ng lµ ph¶n øng trong ®ã nhiÒu ph©n tö nhá kÕt hîp víi nhau ®Ó t¹o thµnh 1 hîp chÊt cã KLPT lín

nhiÒu ph©n tö n íc IV. §iÒu chÕ .

1) Ph ¬ng ph¸p chung: Oxiho¸ r îu bËc 1 t ¬ng øng

R - CH2 - OH + CuO R - CHO + Cu + H2O

2) Ph ¬ng ph¸p ®iÒu chÕ riªng

a/ An®ªhit axetic : 2C2H4 + O2 22 / CuClPdCl

2CH3 - CHO

C2H2 + H2Oc HgSO 0

4 80,CH3 - CHO

b/ An®ªhit fomic: CH4 + O2 ct NO 0,

H - CHO + H2O

* L u ý: Ng êi ta cã thÓ ®iÒu chÕ Xeton b»mg çch oxiho¸ r îu bËc 2 t ¬ng øng

R - CH - OH + CuO R - C = O + Cu + H2O

O

R' R'

HoÆc + ankin hîp n íc: R - C CH + H2Oc HgSO 0

4 80,R - C - CH3

+ Nung muèi Natri hoÆc Canxi cña axÝt Çc boxilic

2R - COONa caoct ,0

R - C - R + Na2CO3

||

O

(R - COO)2Na caoct ,0

R - C - R + CaCO3

||

O

§ 5 . A xÝt çc b« xi lic ( axit h÷u c¬ )

I . §Þnh nghÜa - Danh ph¸p

1) §Þnh nghÜa : A xÝt ÇcboxilÝc lµ nh÷ng hîp chÊt h÷u c¬ mµ trong ph©n tö cã chøa 1 hay nhiÒu nhãm Çcboxyl ( COOH) hîp víi gèc H - C

C«ng thøc chung cña çc axÝt Çc boxilic: CnH2n + 2 - 2a - x(COOH)x



Convert by TVDT 100

huviendientu.org

O

O - H

C=> Nhãm chøc cña çc axit h÷u c¬ lµ : - COOH hay gäi : nhãm Çcboxyl

+ NÕu a = 0 , x = 1 c«ng thøc cña axÝt no ®¬n chøc lµ : CnH2n + 1COOH ( n 0 )

NÕu ®Æt n + 1 = x c«ng thøc cña axÝt no ®¬n chøc lµ :

Cx

H2x

O2 ( x 1 )

CxH2xO2 nµy cßn ®óng víi c«ng thøc cña: este no ®¬n chøc vµ hîp chÊt t¹p chøc (1 nhãm - OH vµ 1 nhãm - CHO )

VÝ dô: C2H4O2 : axÝt CH3 - COOH , este H - COOCH3 , T¹p chøc HO - CH2 - CHO

+ NÕu a = 1 , x = 1 c«ng thøc cña axÝt kh«ng no ( 1 nèi ®«i) ®¬n chøc lµ : CnH2n

1COOH ( n 2 )

+ NÕu a = 0 , x = 2 c«ng thøc cña axÝt no 2 chøc lµ : CnH2n (COOH)2 ( n 0 )

VÝ dô : C2H2O4 HOOC - COOH : ax Oxalic

2) Danh ph¸p:

- Danh ph¸p lÞch sö ( tªn gäi ®îc ®Æt khi t×m ra nã)

- ............... quèc tÕ: ®äc tªn H - C t ¬ng øng + sè nhãm chøc + oic

VÝ dô: ` H - COOH : axÝt fomic ( Mªtanoic )

CH3 - COOH : axÝt axetic ( Etanoic )

C2H5 - COOH : axÝt Propionic ( Propanoic )

....................................................................................

C15H33 - COOH : axÝt Panmetic ( Hecxa®ªcanoic)

C17H35 - COOH : axÝt Stearic (Octa®ªcanoic )

CH2 = CH - COOH : axÝt ACrylic ( Propenoic )

CH2 = C - COOH : axÝt MetaCrylic ( - MetylPropenoic )

CH3

C17H33 - COOH hay CH3 - (CH2)7 - CH = CH - (CH2)7 - COOH : axÝt Olªic

HOOC - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - COOH : axÝt A®ipic (Hecxan ®i oic)

HOOC - COOH : ax Oxalic ( Etan ®i oic)

II. TÝnh chÊt vËt lý : ( SGK 12 )

- NhiÖt ®é s«i cña çc axÝt lín h¬n nhiÖt ®é s«i cña r îu vµ çc hîp chÊt kh¸c cã cïng sè nguyªn tö çc bon. v× trong nçc ph©n tö axÝt liªn kÕt víi nhau b»ng 2 liªn kÕt Hy®ro.

R - C

O - H . . . O

O . . . H - O

C - R Ba chÊm ( . . . ) lµ liªn kÕt Hy®ro

III. TÝnh chÊt ho¸ häc.

Trong n íc çc axÝt Çc boxilic còng ph©n ly thµnh cation hy®ro ( H+ )



Convert by TVDT 101

huviendientu.org

O

R C

O H

R C

O -

O

+ H+

Hay : R - COOH R - COO - + H +

- Çc axÝt çc bo xilic ph©n ly kh«ng hoµn toµn => chóng lµ nh÷ng axÝt yÕu

- ............... .............. mang ®Çy ®ñ tÝnh chÊt cña mét axÝt nh nh÷ng axÝt v« c¬. Cã nghÜa lµ:

1) T¸c dông víi baz¬, OxÝtbaz¬ muèi vµ n íc

R - COOH + OH- R - COO - + H2O

2R - COOH + MgO (R - COO )2Mg + H2O

2) T¸c dông kim lo¹i m¹nh muèi vµ H2

2R - COOH + Mg (R - COO )2Mg + H2

3) T¸c dông víi mu èi cña axÝt yÕu h¬n muèi vµ n íc

2R - COOH + Na2CO 2R - COO Na + CO2 + H2O

4) T¸c dông víi r îu Este vµ n íc.

R - COOH + R' - OHdacSO H 42 R - COO - R' + H2O

a xÝt O r îu ESte

* L u ý:

Axit fomic H - C -O - H cã nhãm chøc an®ªhit => nã vÉn cã tÝnh chÊt cña 2 an ®ªhit

IV. §iÒu chÕ vµ øng dông :

1) §iÒu chÕ :

a/ Ph ¬ng ph¸p chung :

- Oxyho¸ an®ªhit : R - CHO + Ag2O3

2 NH d R - COOH + 2Ag

Hay : 2R - CHO + O2 2 Mn 2R - COOH

- Oxyho¸ r îu lo·ng: R - CH2 - OH + O2 giam Men

R - COOH + H2OGäi lµ ph ¬ng ph¸p lµm giÊm. Chñ yÕu dïng ®Ó ®iÓu chÕ CH3 - COOH lo·ng (giÊm)b/ Ph ¬ng ph¸p ®iÕu chÕ CH 3 - COOH: - Ph ¬ng ph¸p ch ng gç: Khi ch ng gç trong nåi kÝn ta thu ®îc mét hçn hîp (CH3)2CO , CH3 OH , CH3 - COOH , H2O , H

Ýn.T¸ch h¾c Ýn ta ® îc d2 cã chøa: (CH3)2CO , CH3 OH , CH3 - COOH tan trong n íc. B»ng ph ¬ng ph¸p ho¸ häc ta t¸ch ®î

CH3 COOH ra khái hçn hîp.- Trong c«ng nghiÖp, cã thÓ s¶n xuÊt CH3 COOH tõ C2H2 theo nguyªn t¾c :

CH CH + H2O c HgSO 04 80, CH3 - CHO

2CH3 - CHO + O2 2 Mn

2CH3 - COOH2) øng dông:

( Nh s¸ch gi¸o khoa )- ESte cña çc axÝt kh«ng no chñ yÕu dung ®Ó ®iÒu chÕ thuû tinh h÷u c¬

VÝ dô: n CH2 = CH Pct XT ,, 0

CH2 - CH

COOC2H5 COOC2H5 n

COOCH3 COOCH3



Convert by TVDT 102

huviendientu.org

n CH2 = C Pct XT ,, 0

CH2 C

CH3 CH3 n

§ 6 . ESTEI. §Þnh nghÜa

- Ph¶n øng gi÷a AxÝt vµ r îu t¹o thµnh ESte vµ n íc gäi lµ ph¶n øng ho¸ E Ste.- Hîp chÊt Este lµ s¶n phÈm cña ph¶n øng gi÷a r îu vµ axÝt

R - C

O

O - H

+ R' - OHH+

R - C

O

O - R'

+ H2O

AxÝt R îu ESte

V× ph¶n øng ho¸ este vµ ph¶n øng thuû ph©n x¶y ra ng îc chiÒu nhau => Muèn cho ph¶n øng x¶y ra theo chiÒu este ho¸ ra m¹nh h¬n ta dïng H2SO4 ®Æc

R - COOH + R' - OH

dacSO H 42

R - COO - R' + H2Oa xÝt r îu ESte

Çch ®äc tªn : ®äc tªn gèc H - C cña r îu + tªn gèc cña axÝt

VÝ dô: C2H5 - COOH + CH3 - OHdacSO H 42 C2H5 - COO - CH3 + H2O

axÝt Propionic r îu Metylic MetylPropionat

CH2 = CH - COOH + CH3 - CH - OHdacSO H 42 CH2 = CH - COO - CH - CH3 + H2O

CH3 CH3

axÝt aCrylic R îu is« - Propylic is« - Propyl aCrylat

II. TÝnh chÊt vËt lÝ :

§a sè çc este cña r îu víi çc axÝt h÷u c¬ ®Òu ë d¹ng láng, cã mïi th¬m hoa qu¶, dÔ bay h¬i. VÝ dô: CH3 - COO - C- CH2 - CH(CH3)2 Is« amyl axetat ( mïi dÇu chuèi )

III. TÝnh chÊt ho¸ häc .

TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña çc este lµ ph¶n øng thuû ph©n

R - C

O

O - H

+ R' - OHR - C

O

O - R'

+ H2O

Cã 2 trêng hîp x¶y ra:

1) Ph¶n øng x¶y ra trong m«i tr êng axÝt ( H+ ) axÝt h÷u c¬ vµ r îu

+ R' - OHH+

+ H2OR- COO - R' R- COOH

Este axÝt R îu

Ph¶n øng x¶y ra 2 chiÒu ng îc nhau ( P¦ thuËn nghÞch )

2) Ph¶n øng x¶y ra trong m«i tr êng kiÒm ( OH - ) Muèi cña axÝt h÷u c¬ vµ r îu

Ph¶n øng x¶y ra mét chiÒu



Convert by TVDT 103

huviendientu.org

+ R' - OH+ H2OR- COO - R' R- COOH

Este axÝt R îu

OH-

R- COOH + OH- R- COO - + H2O

Hay : R - COO - R' + OH - R- COO - + R' - OH

VÝ dô : CH3 - COO - C2H5 + NaOH CH3 - COONa + C2H5 OH

* ChÊt bÐo ( li pit ) lµ este cña Glyxerin ( rîu 3 lÇn rîu ) víi çc axÝt bÐo

CH2 - O - CO - R R , R' , R'' : gèc H - C cña çc axÝt bÐo

- Çc AxÝt bÐo th êng gÆp lµ

CH - O - CO - R' => + C17H35 COOH : ax. Stearic

+ C17H33 COOH : ax. Oleic

CH2 - O - CO - R'' + C15H33 COOH : ax. Panmetic

VÝ dô : CH2 - O - CO - C17H35 CH2 - O - CO - C17H33

CH - O - CO - C17H35 CH - O - CO - C17H33

CH2 - O - CO - C17H35 CH2 - O - CO - C17H33

Glyxerin tri Stearat Glyxerin tri Oleat

- Lipit cã 2 lo¹i : + Lipit r¾n ( mì, b¬ ): lµ este cña Glyxerin víi çc axÝt bÐo no

+ Lipit láng ( dÇu ) : lµ este cña Glyxerin víi c c axÝt bÐo kh«ng no

- Lipit cã tÝnh ch¸t ho¸ häc t¬ng tù nh çc este nãi chung

+ Ph¶n øng thuû ph©n trong m«i tr êng axit.

CH2 - O - CO - C17H35 CH2 - OH

H +

CH - O - CO - C17H35 + 3H2O CH - OH + 3C17H35 COOHCH2 - O - CO - C17H35 CH2 - OH

+ Ph¶n øng thuû ph©n trong m«i trêng kiÒm

CH2 - O - CO - C17H35 CH2 - OH

CH - O - CO - C17H35 + 3NaOH CH - OH + 3C17H35 COONa

CH2 - O - CO - C17H35 CH2 - OH

- Thµnh phÇn chÝnh cña xµ phßng lµ muèi kim lo¹i kiÒm cña çc axÝt bÐo => ph¶n øng thuû ph©n trong m«i trkiÒm ® îc gäi lµ ph¶n øng ho¸ xµ phßng ( P¦ t¹o xµ phßng ).

§ 7. Çc hîp chÊt GluxÝt

I . Kh¸i niÖm vÒ çc hîp chÊt GluxÝt



Convert by TVDT 104

huviendientu.org

1) §Þnh nghÜa: lµ nh÷ng hîp chÊt t¹p chøc mµ trong ph©n tö cã chøa nhiÒu nhãm - OH vµ çc nhãm çc bo nyl ( >C=O )

2) Ph©n lo¹i : Cã 3 lo¹i

- Mono x¸ccarit : chøa mét nhãm nguyªn tö C, H, O nh Glucoz¬, Fructoz¬: C6H12O6

- §i x¸ccarÝt : Chøa 2 gèc mono x¸ccarit nh : x¸c caroz¬, man t«z¬

- Po ly X¸ccarit : Chøa nhiÒu gèc mono x¸ccarÝt nh Tinh bét , Xenluloz¬ : ( C6H10O5 )n

II. Glucoz¬ 1) Tinh ch Êt vËt lÝ: Tinh thÓ nhá mÞn, ngät m¸t, tan tèt trong n íc

2) C«ng thøc cÊu t¹o: CTPT C6H12O6

CTCT

CH2 - CH - CH - CH - CH - CH = O

OH OH OH OH OH Hay CH2OH - (CHOH)4 - CHO

3) TÝnh chÊt ho¸ häc :

Trong ph©n tö cã 5 nhãm - OH vµ 1 nhãm - CH = O => glucoz¬ lµ hîp chÊt cã 5 chøc rîu vµ 1 chøc an®ªhÝt . =>

a/ TÝnh chÊt cña r îu ®a chøc : + T¸c dông víi çc kim lo¹i kiÒm Glucozat vµ H2 + T¸c dông víi axÝt Este ®a chøc vµ n íc

+ T¸c dông víi Cu(OH)2 ë nhiÖt ®é phßng

b / TÝnh chÊt cña an®ªhÝt: + T¸c dông víi H2 R îu 6 lÇn r îu

+ T¸c dông víi çc chÊt Oxyho¸ R îu 5 lÇn r îu mét lÇn axÝt

c/ Ph¶n øng lªn men: r îu etylic vµ CO2

C6H12O6 Ruou Men

2C2H5 OH + 2CO2

4) §iÒu chÕ :

a/ Thuû ph©n tinh bét hoÆc Xenluloz¬ : ( C6H

10O

5)

n

( C6H10O5 )n + nH2O H nC6H12O6

b/ Trïng hîp fomal®ªhit: 6 H - CHO 2)(OH CaC6H12O6

* L u ý : nH - CHO ct XT 0,CH2OH - ( CHOH )n - 2 - CHO

5) §ång p h©n cña glucoz¬ - Fructoz¬ : C6H12O6

CTCT CH2 - CH - CH - CH - C - CH2 - Cã tÝnh chÊt cña r îu ®a chøc, nh ng kh«ng

tham gia ph¶n øng tr¸ng b¹c

OH OH OH OH O OH - Ngät h¾c, cã nhiÒu trong mËt ong ( 40% )

III . X¸c caroz¬ ( § êng kÝnh )1) TÝnh chÊt lÝ häc vµ tr¹ng th¸i tù nhiªn:

CTPT : C12H22O11 : hîp chÊt §i x¸ccarÝt

- Tinh thÓ kh«ng mµu, ngät, tan tèt trong níc

- Cã trong c©y mÝa, cñ c¶i ® êng, cµ rèt, qu¶ thèt nèt ....

- §Æc ®iÓm cÊu t¹o: Ph©n tö ® îc t¹o bëi 2 gèc mono X¸ccarÝt ®ã lµ glucoz¬ vµ fructoz¬

2) tÝnh chÊt ho¸ häc .

Thuû ph©n trong H+ glucoz¬ vµ fructoz¬



Convert by TVDT 105

huviendientu.org

C12H22O11 + H2O H C6H12O6 + C6H12O6

3) §ång ph©n cña x¸ccaroz¬ - Mantoz¬ ( m¹ch nha) : C12H22O11

Ph©n tö ® îc t¹o bëi 2 gèc glucoz¬ => Khi bÞ thuû ph©n Glucoz¬

C12H22O11 + H2O H 2C6H12O6

IV. Tinh bét1) TÝnh chÊt lÝ häc vµ tr¹ng th¸i tù nhiªn:

- Bät mÞn, m¸t tay, kh«ng tan trong n íc l¹nh, tan mét phÇn trong n íc nãng hå tinh bét

- Trong tù nhiªn cã trong c¸c h¹t hoÆc cñ: g¹o, ng«, m× , khoai, s¾n .........

2) CÊu t¹o ph©n tö.

- Tinh bét lµ hîp chÊt Poly x¸ccarÝt => Nã lµ hîp chÊt cao ph©n tö s½n cã trong tù nhiªn

- Ph©n tö ® îc t¹o nªn tõ hµng tr¨m ®Õn hµng ngµn gèc glucoz¬ => CTPT : ( C6H10O5 )n

- C¸c m¾t xÝch C6H10O5 liªn kÕt víi nhau theo 2 kiÓu:

+ CÊu tróc m¹ch th¼ng : amiloz¬ ( chiÕm 20% )

+ CÊu tróc m¹ch nh¸nh : amilopeptin ( chiÕm 80% )

NÕu biÓu diÔn mét m¾t xÝch C6H10O5 lµ:

3) TÝnh chÊt ho¸ häc:

a/ Ph¶n øng thuû ph©n : ( C6H10O5 )n + nH2O H nC6H12O6

b/ T¸c dông víi n íc Ièt : hîp cã mµu xanh lam

Dùa vµo tÝnh chÊt nµy ®Ó nhËn ra hå tinh bét vµ ng îc l¹i

4) Sù t¹o thµnh tinh bét : Nhê cã chÊt diÖp lôc mµ c©y xanh cã thÓ hÊp thô n¨ng l îng ¸nh s¸ng mÆt trêi vµ tæng hîp ®îc tbét tõ CO2 vµ H2O

Qu¸ tr×nh ph¶n øng rÊt phøc t¹p => cã thÓ ®¬n gi¶n ho¸ ph¶n øng nh sau :

6n CO2 + 5n H2OChÊt diÖp lôc hÊp thô

n¨ng lîng as mÆt trêi(C6H10O5)n + 6n O2

V. Xen luloz¬

1) TÝnh chÊt lÝ häc vµ tr¹ng th¸i tù nhiªn:

- R¾n, d¹ng sîi, kh«ng tan trong níc vµ bÊt kú dung m«i h÷u c¬ nµo. Xenluloz¬ chØ tan trong n íc Sv©yze.

- Cã trong mµng tÕ bµo thùc vËt :

+ B«ng lµ xenluloz¬ gÇn nh nguyªn chÊt



Convert by TVDT 106

huviendientu.org

+ Trong gç chøa 50% xenluloz¬, ngoµi ra cßn cã trong tre, nøa, gai, ®ay, ......

2) CÊu t¹o ph©n tö.

- Xenluloz¬ lµ hîp chÊt cao ph©n tö s½n cã trong tù nhiªn

- Ph©n tö Xenluloz¬ ® îc t¹o tõ nhiÒu gèc glucoz¬ => CTPT : ( C6H10O5 )n vµ çc m¾t xÝch C6H10O5 liªn kÕt víi nhau thµnh m¹ch th¼ng

Trong mçi m¾t xÝch C6H10O5 cã 3 nhãm -OH => CTCT lµ (C6H7O2) OH

OH

OH n

3) TÝnh chÊt ho¸ häc

a/ T¸c dông víi axÝt este vµ n

(C6H7O2) OH

OH

OHn

(C6H7O2) O - NO2

O - NO2

O - NO2n

+ 3nHNO3

H2SO4®Æc + 3nH2O

Xenluloz¬ trinitrat

Hay (C6H7O2)

OH

OH

OH

n

+ 3CH3COOHH2SO4®Æc

(C6H7O2)

OCO-CH3

OCO-CH3

OCO-CH3

n

+ 3H2o

Xenluloz¬ Tri axetat

b/ Ph¶n øng thuû ph©n: ( C6H10O5 )n + nH2O H nC6H12O6

4) øng dông :

a/ §iÒu chÕ t¬ nh©n t¹o.

* T¬ lµ nh÷ng polyme m¹ch th¼ng xÕp song song so¾n vµo mét trôc t¹o thµnh sîi.

* Cã 2 lo¹i t¬: + T¬ tù nhiªn : T¬ t»m

+ T¬ ho¸ häc : - T¬ tæng hîp lµ nh÷ng P«lyme cã tÝnh chÊt gièng t¬ ®îc con ng êi tæng hîp nªn tõ nhhîp chÊt h÷u c¬ ®¬n gi¶n ( T¬ Clorin, t¬ Nilon - 6,6 ... )

- T¬ nh©n t¹o lµ nh÷ng P«lyme cã tÝnh chÊt gièng t¬ ®îc con ng êi chuyÓn ho¸ tõ dP«lyme nµy sang d¹ng p«lyme kh¸c ( T¬ ViSco, t¬ Axetat ... )

b/ §iÒu chÕ thuèc sóng kh«ng khãi, s¶n xuÊt nhùa Xenluloit, vÐc ni, ......

§ 8. Çc hîp chÊt Amino axit - Protit

I. Çc hîp chÊt a mi no axit

1) §Þnh nghÜa: A minoaxÝt lµ nh÷ng h÷u c¬ t¹p chøc mµ trong ph©n tö chøa ®ång thêi nhãm chøc axÝt ( - COOH) vµ chøc am( - NH2) trong ph©n tö.

VÝ dô : NH2 - CH2 - COOH NH2 - CH2 - CH2 - COOH

2) Danh ph¸p: AxÝt + vÞ trÝ nhãm - NH2 + a mi no + tªn axÝt t ¬ng øng

VÞ trÝ C trong m¹ch çc bon cña gèc H - C :



Convert by TVDT 107

huviendientu.org

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - COOH

VÝ dô : NH2 - CH2 - COOH a xÝt amino axic

NH2 - CH2 - CH2 - COOH a xit - , amino Propyonic

CH3 - CH - COOH a xit - , amino Propyonic

CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH2 - COOH

NH2 axÝt - , amino caproic

NH2

HOOC - CH - CH2 - CH2 - COOH a xit - , amino Glutamic

NH2

II. TÝnh chÊt ho¸ häc:

- V× ph©n tö ®ång thêi cã 2 nhãm chøc: Chøc axÝt (- COOH) vµ chøc amin (- NH2) => c¸c amino axÝt võa cã tÝnh chÊt cmét axÝt, võa cã tÝnh chÊt cña mét ba z¬

1) TÝnh chÊt cña mé t axÝt:

Mang ®Çy ®ñ tÝnh chÊt cña mét axÝt nh : T¸c dông víi Baz¬, OxÝtbaz¬, kim lo¹i m¹nh, muèi cña axÝt yÕu hr îu.

VÝ dô: NH2 - CH2 - COOH + NaOH NH2 - CH2 - COONa + H2O

Natri amino axetat

CH3 - CH - COOH + C2H5 OHdacSO H 42 CH3 - CH - COO - C2H5 + H2O

NH2 NH2 Etyl - , amino Propyonat2) TÝnh ChÊt cña mét ba z¬ : T¸c dông víi axÝt t¹o thµnh muèi

CH3- CH - COOH + HCl CH3 - CH - COOH a xit - , amoniClorua Propyonic

NH2 NH4Cl

3) Ph¶n øng trïng ng ng.

Do trong ph©n tö ®ång thêi chøa 2 nhãm - COOH vµ - NH2 => c¸c amino axÝt cã thÓ t¸c dông víi mhau ®Ó t¹o thµnh hîp ccã KLPT lín vµ nhiÒu ph©n tö níc

n NH2- CH - COOH + n NH2- CH - COOH ct 0 - NH- CH - CO - NH- CH - CO - + 2nH2O

R R' R R' n

Poly Peptit

Trong m¹ch Poly peptit cã liªn kÕt Peptit ( - CO - NH - ) rÊt kÐm bÒn, dÔ bÞ thuû ph©n trong m«i trêng axit hoÆc kiÒm.

II. Hîp chÊt Pr«tit

1) Tr¹ng th¸i tù nhiªn: Cã trong tÊt c¶ trong c¬ thÓ ®éng vËt vµ thùc vËt



huviendientu.org

2) CÊu t¹o :

a/ Thµnh phÇn nguyªn tè : - Thµnh phÇn chÝnh : C, H, O, N

- Çc Protit kh¸c nhau cßn chøa thªm çc nguyªn tè kh¸c nhau

VÝ dô: Cadªin trong s÷a : S, P , Hªm«glopin trong m¸u: Fe , Protit trong lßng tr¾ng trøng: S

b/ CÊu t¹o: - Pr«tit lµ hîp chÊt cao ph©n tö s½n cã trong tù nhiªn

- Protit ® îc cÊu t¹o tõ çc - Amino axit : trong ph©n tö çc - Amino axit kÕt hîp víi nhau theo mét trtù nhÊt ®Þnh.

- Cã thÓ xem Protit gåm çc m¹ch dµi ( hoÆc chuçi) çc Polt peptit t¹o thµnh

III. TÝnh chÊt cña Protit:

1) Ph¶n øng thuû ph©n.

Do trong ph©n tö Protit cã nhãm peptit ( - CO - NH - ) kÐm bÒn =>

- NH-CH -CO- NH- CH - CO - + 2nH2O)( OH H nNH2 - CH - COOH + nNH2 - CH - COOH

R R' n R R'

2) Sù ®«ng tô: Mét sè protit tan trong n íc l¹nh t¹o thµnh d2 keo. Nh ng khi ®un nãng d2 keo th× protit bÞ ®«ng tô . VÝ Dlßng tr¾ng trøng

3) Ph¶n øng mµu: Protit t¸c dông víi mét sè hîp chÊt v« c¬ çc hîp chÊt mang mµu

- T¸c dông víi HNO3 ®Æc hîp chÊt cã mµu vµng

- .................... Cu(OH)2 hîp chÊt cã mµu tÝm xanh

TN tong hop

Documents

Transcript of TN tong hop