Volumetri Netralisasi

Titrasi asam kuat dan basa kuat Titrasi asam kuat - basa lemah Titrasi asam lemah - basa kuat

Note: Larutan standar harus asam atau basa kuat

Titrasi asam kuat dan basa kuat

Asam kuat : HCl dan Basa kuat : NaOH Asumsi: NaOH dan HCl terionisasi sempurna dalam

larutanPersamaan yang digunakan:

pH + pOH = pKw atau

[H+][OH-] = 1,0 x 10-14

atau Ka x Kb = Kw

pH = -log [H+]atau pOH=-log [OH-]

Soal:Larutan 25 ml HCl 0,1 M dititrasi dengan NaOH

0,1 M. a. Hitunglah pH larutan sebelum titrasi dan

setelah penambahan NaOH 10 dan 20 mlb. Berapa volume NaOH yang perlu ditambahkan

sehingga titik ekivalen tercapai c. Hitunglah pH larutan pada titik ekuivalend. Hitunglah pH larutan sesudah titik ekuivalen

(penambahan 30 ml NaOH)e. Gambarkan kurva titrasi pH vs volume NaOH

yang ditambahkan

Titrasi asam lemah - basa kuat

Asam lemah : HOAc dan Basa kuat: NaOH Asumsi: HOAc terionisasi sebagian dengan tetapan

ionisasi (Ka) = 1,0 x 10-5

Reaksi: HOAc + H2O H3O+ + OAc-

HOAc

OAcOHKa

3

OAc

HOAcpKapH log

OAc

HOAcKaOH3

Soal:50 ml larutan asam lemah HOAc 0,1 M dititrasi

dengan NaOH 0,1M. Tetapan ionisasi HOAc (Ka) = 1,0.10-5.

a. Hitunglah pH larutan sebelum titrasib. Hitunglah pH setelah penambahan NaOH 10 mlc. Berapa volume NaOH yang perlu ditambahkan

sehingga titik ekivalen tercapaid. Berapa pH larutan pada titik ekuivalene. Hitunglah pH larutan sesudah titik ekuivalen

(penambahan 60 ml NaOH)f. Gambarkan kurva titrasi pH vs volume NaOH yang

ditambahkan

Titrasi asam kuat - basa lemah

Asam kuat: HCl dan Basa lemah: NH4OH

Asumsi: NH4OH terionisasi sebagian dengan tetapan ionisasi

(Kb) = 1,0 x 10-5

Reaksi: NH4OH NH4+ + OH-

4

4

NH

OHNHKbOH

OHNH

OHNHKb

4

4

4

4logNH

OHNHpKbpKwpH

Soal:25 ml larutan basa lemah NH4OH 0,1 M dititrasi

dengan HCl 0,1M. Tetapan ionisasi NH4OH (Kb) = 1,0.10-5.

a. Hitunglah pH larutan sebelum titrasib. Hitunglah pH setelah penambahan HCl 10 mlc. Berapa volume HCl yang perlu ditambahkan

sehingga titik ekivalen tercapaid. Berapa pH larutan pada titik ekuivalene. Hitunglah pH larutan sesudah titik ekuivalen

(penambahan 35 ml HCl)f. Gambarkan kurva titrasi pH vs volume HCl yang

ditambahkan