TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE ECATEPECOrganismo Público Descentralizado del Gobierno del Estado de México

INGENIERIA QUIMICA

FISICOQUÍMICA II

TEMA :TIPOS DE CORROSIÓN ELECTROQUIMICA

ECATEPEC DE MORELOS A 12/06/2014

CORROSIÓN

La corrosión, como proceso electroquímico, consiste en la reacción de un metal en un medio agresivo que se transforma en un oxido u otro compuesto termodinámicamente estable en aquellas condiciones, por medio de una condición de oxidación- reducción en un medio conductor de la electricidad

La celda que provoca este proceso tiene tres componentes básicos: un ánodo, un cátodo y una disolución eléctricamente conductora

CORROSIÓN UNIFORME

La corrosión uniforme o general se caracteriza por ataques corrosivos que se desarrollan uniformemente sobre toda la superficie, o sobre una gran parte del área total. El metal sigue perdiendo espesor hasta que se desmorona. La corrosión uniforme es el tipo de corrosión que echa a perder la mayor cantidad de metal

Genera perdida de material

Fácil de controlar

Casos comunes

CORROSIÓN GALVÁNICA

La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe preferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal (más noble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o medio húmedo.

El metal con mayor electronegatividad se oxida (ánodo), dando lugar a su progresivo deterioro y desprendimiento desde la superficie metálica, en presencia del segundo (cátodo).

Pilas de carbono-zinc, el zinc se corroe para producir una corriente

Corrosión galvánica de una chapa de acero galvanizado en contacto con acero inoxidable

Comportamiento anódico-catódico del acero con capa de zinc y estaño expuesta a la atmosfera

CELDAS POR ESFUERZO

La corrosión por esfuerzo se presenta por acción galvaniza pero puede suceder por la filtración de impurezas en el extremo de una grieta existente. La falla se presenta como resultado de la corrosión y de un esfuerzo aplicado, a mayores esfuerzos el tiempo necesario para la falla se reduce.

Este tipo de corrosión se produce cuando se combina un ambiente corrosivo con tensiones intensas que actúan sobre el metal. El ataque no parece muy intenso pero su gravedad radica en que se producen fisuras que se propagan a lo largo de la sección del metal. Los esfuerzos pueden estar originados por la presencia de metales con diferentes coeficientes de dilatación térmica, por diseños defectuosos, por transformaciones de una fase durante una soldadura, etc.

CELDA DE CONCENTRACIÓN

Una celda de concentración, también llamada pila de concentración, es una pila galvánica en la cual las dos semicultas están formadas por el mismo metal en la misma solución. La corriente eléctrica es generada gracias a que las concentraciones de la solución en las semiceldas son distintas, en una la solución estará más concentrada que en la otra.

Entonces, los electrones tenderán a fluir desde la semicelda en donde la solución es más diluída hacia la solución más concentrada, de manera de reducir los iones disueltos, y que la concentración de la solución concentrada disminuya, al mismo tiempo que la concentración de iones en la solución diluída aumentará (debido a que se está oxidando, está cediendo electrones).

Cuando las concentraciones en las soluciones se igualan, ya no se genera una diferencia de potencial, no hay transporte de electrones, entonces la pila se ha agotado.

La diferencia de potencial generado por este tipo de pilas viene dada por la ecuación de Nernst:

Donde n= es el número de electrones intercambiados.F= es la constante de Faraday, R= la constante universal de los gases ideales, T= la temperatura en grados Kelvin, C1= en la concentración de la solución más concentrada y C2= la concentración de la solución más diluida.