Thermodynamica tutoruur 4 Colligatieve eigenschappen 7 maart 2014.
-
Upload
karolien-moens -
Category
Documents
-
view
220 -
download
5
Transcript of Thermodynamica tutoruur 4 Colligatieve eigenschappen 7 maart 2014.
Thermodynamica tutoruur 4
Colligatieve eigenschappen7 maart 2014
Kookpuntsverhoging
p = p0
C6H14(g)
C6H14(l)
Als evenwicht, dan geldt:µgas = µliq
Bij T= T*B (69⁰C) geldt:
µ*gas = µ*liq
Kookpuntsverhoging
C6H14(l)+
C20H42(l)
Als evenwicht, dan geldt:µgas = µliq
µ*gas = µ*liq + correctietermvoor oplossen
p = p0
C6H14(g)
p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie
Bvap
boil xH
RTT )(
2*
Kookpuntsverhoging
C6H14(l)+
C20H42(l)
∆T = kookpuntsverhogingT = T*boil (zuiver hexaan)
∆vapH = verdampingsenthalpie van hexaan
xB = molfractie van eicosaan
p = p0
C6H14(g)
p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie
eicosaan mol # hexaan mol #
eicosaan mol#
Bx
Bvap
boil xH
RTT )(
2*
Vriespuntsverlaging
∆T = vriespuntsverlagingT = T*
fus (smeltpunt zuiver oplosmiddel)
∆fusH = smeltenthalpie van oplosmiddel
xB = molfractie van opgeloste stof
p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie
Bfus
fus xH
RTT )(
2*
Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
Zo staat de formule in het formularium
p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie
Osmotische druk
hexaan hexaan
Als evenwicht, dan geldt:µhexaan,links = µhexaan,rechts
µ*hexaan,links = µ*hexaan,rechts
Osmotische druk
hexaan hexaanen eicosaan
Als evenwicht, dan geldt:µhexaan,links = µhexaan,rechts
µ*hexaan,links = µ*hexaan,rechts + correctie oploseffect + correctie druk
h
Osmotische druk µ*hexaan.links = µ*hexaan,rechts + correctie oploseffect + correctie druk
p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie
Let op: [B] in mol/m3
Osmotische druk kun je uitdrukken in stijghoogte hmassa kolom : m = ρ·Vgewicht kolom : Fz = m·g = ρ·V·gdruk kolom : Л = Fz/A = ρ·g·V/A Л= ρ·g·h
Osmotische druk
hexaan hexaanen eicosaan
h Л= ρ·g·h
ρ = ρmengsel≈ ρoplosmiddel
(bij zeer lage concentratie)
Antwoorden
1a 4,85 x 10-5 K1b 42,3 g
2 180 g/mol
3 13,9 x 103 g/mol