8/16/2019 Teoria Practica 4;Espectofotometria Por Ultraviole Visible

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Fundamento teórico de la espectrofotometría de UVVisible

La espectrometría ultravioleta-visible o espectrofotometría UV-Vis implica la

espectroscopia de fotones en la región de radiación ultravioleta-visible.Utiliza la luz en los rangos visible y adyacentes (el ultravioleta (UV) cercano

y el infrarrojo (!) cercano.

La espectrometría UV"Vis se utiliza #abitualmente en la determinación

cuantitativa de soluciones de iones met$licos de transición y compuestos

org$nicos muy conjugados.

-Soluciones de iones metálicos de transición

Las soluciones de iones met$licos de transición pueden ser coloreadas (es

decir% absorben la luz visible) debido a &ue los electrones en los $tomos demetal se pueden e'citar desde un estado electrónico a otro. l color de las

soluciones de iones met$licos se ve muy afectado por la presencia de otras

especies% como algunos aniones o ligandos. or ejemplo% el color de una

solución diluida de sulfato de cobre es muy azul* agregando amoníaco se

intensi+ca el color y cambia la longitud de onda de absorción m$'ima.

-Compuestos orgánicos

Los compuestos org$nicos% especialmente a&uellos con un alto grado de

conjugación% tambi,n absorben luz en las regiones del espectro

electromagn,tico visible o ultravioleta. Los disolventes para estas

determinaciones son a menudo el agua para los compuestos solubles en

agua% o el etanol para compuestos org$nicos solubles. Los disolventes

org$nicos pueden tener una signi+cativa absorción de UV% por lo &ue no

todos los disolventes son adecuados para su uso en espectrometría UV. l

etanol absorbe muy d,bilmente en la mayoría de longitudes de onda. La

polaridad y el p del disolvente pueden afectar la absorción del espectro de

un compuesto org$nico. La tirosina% por ejemplo% aumenta su m$'imo de

absorción y su coe+ciente de e'tinción molar cuando aumenta el p de a

/0% o cuando disminuye la polaridad de los disolventes.

-Ley de Beer-Lambert

La espectrometría UV-Vis se utiliza con mayor frecuencia en forma

cuantitativa para determinar las concentraciones de especies absorbentes

en solución% usando la Ley de 1eer-Lambert2

-3órmula Ley de 1eer-Lambert

-

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donde 4 es la absorbancia medida% 5 es la intensidad de la luz incidente a

una determinada longitud de onda% es la intensidad de transmisión% L la

longitud de ruta a trav,s de la muestra% y c la concentración de las especies

absorbentes. ara cada especie y longitud de onda% 6 es

una constante conocida como absortividad molar o coe+ciente de e'tinción.

La ley de 1eer-Lambert es 7til para la caracterización de muc#os

compuestos% pero no sirve como relación universal para la concentración y

absorción de todas las sustancias. n mol,culas complejas de gran tama8o%

como los tintes org$nicos (9ylenol :aranja o !ojo :eutro% por ejemplo)% a

veces se encuentra una relación polinómica de segundo orden entre la

absorción y la concentración.

-ESEC!"#F#!$%E!"# UL!"&V'#LE!&-V'S'BLE

l instrumento utilizado en la espectrometría ultravioleta-visible se llama

espectrofotómetro UV-Vis. ;ide la intensidad de luz &ue pasa a trav,s de

una muestra ()% y la compara con la intensidad de luz antes de pasar a

trav,s de la muestra (o). La relación " o se llama transmitancia% y se

e'presa #abitualmente como un porcentaje ( - log (

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Las longitudes de onda de los picos de absorción pueden correlacionarse

con los tipos de enlace en una determinada mol,cula% y son valiosos para

determinar los grupos funcionales dentro de la mol,cula