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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE RECURSO NATURALES
ESCUELA DE INGENIERÍA AGRONÓMICA
QUÍMICA
• Apellidos y Nombres: Código:
Guerrero López Carla Teresa 2492
• Semestre Feca:
!rimero "2# $2%$&%2$'(
Tema: ESTEQUIOMETRÍA
)* +u,mica- la estequioet!"# .del griego stoiceio*- /eleme*to/ y m0tró*- /medida/1 es el
clculo de las relacio*es cua*titati3as e*tre los reacti3os y productos e* el tra*scurso de
u*a reacció* +u,mica )stas relacio*es se puede* deducir a partir de la teor,a atómica
)l primero +ue e*u*ció los pri*cipios de la este+uiometr,a 5ue 6erem,as 7e*8am,* icter -
e* '92- +uie* describió la este+uiometr,a de la siguie*te ma*era:
;La este+uiometr,a es la cie*cia +ue mide las proporcio*es cua*titati3as o relacio*es de
masa de los eleme*tos +u,micos +ue est* implicados .e* u*a reacció* +u,mica1<
Tambi0* estudia la proporció* de los disti*tos eleme*tos e* u* compuesto +u,mico y la
composició* de mezclas +u,micas
=*a reacció* +u,mica se produce cua*do ay u*a modi5icació* e* la ide*tidad +u,mica de
las susta*cias i*ter3i*ie*tes> esto sig*i5ica +ue *o es posible ide*ti5icar a las mismas
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susta*cias a*tes y despu0s de producirse la reacció* +u,mica- los reacti3os se co*sume*
para dar lugar a los productos
A escala microscópica u*a reacció* +u,mica se produce por la colisió* de las part,culas
+ue i*ter3ie*e* ya sea* mol0culas- tomos o io*es- au*+ue puede producirse tambi0* por
el co+ue de algu*os tomos o mol0culas co* otros tipos de part,culas- tales
como electro*es o 5oto*es )ste co+ue pro3oca +ue las u*io*es +ue e?ist,a* pre3iame*te
e*tre los tomos se rompa* y se 5acilite +ue se 5orme* *ue3as u*io*es )s decir +ue- a
escala atómica- es u* reorde*amie*to de los e*laces e*tre los tomos +ue i*ter3ie*e* )ste
reorde*amie*to se produce por desplazamie*tos de electro*es: u*os e*laces se rompe* y
otros se 5orma*- si* embargo los tomos implicados *o desaparece*- *i se crea* *ue3os
tomos )sto es lo +ue se co*oce como ley de co*ser3ació* de la masa- e implica los dos
pri*cipios siguie*tes:
• )l *@mero total de tomos a*tes y despu0s de la reacció* +u,mica *o cambia
• )l *@mero de tomos de cada tipo es igual a*tes y despu0s de la reacció*
)* el tra*scurso de las reaccio*es +u,micas las part,culas subatómicas tampoco
desaparece*- el *@mero total de proto*es- *eutro*es y electro*es perma*ece co*sta*te
como los proto*es tie*e* carga positi3a y los electro*es tie*e* carga *egati3a- la suma
total de cargas *o se modi5ica )sto es especialme*te importa*te te*erlo e* cue*ta para el
caso de los electro*es- ya +ue es posible +ue dura*te el tra*scurso de u*a reacció* +u,mica
salte* de u* tomo a otro o de u*a mol0cula a otra- pero el *@mero total de electro*es
perma*ece co*sta*te )sto +ue es u*a co*secue*cia *atural de la ley de co*ser3ació* de la
masa se de*omi*a ley de co*ser3ació* de la carga e implica +ue:
• La suma total de cargas a*tes y despu0s de la reacció* +u,mica perma*ece
co*sta*te
Las relacio*es e*tre las ca*tidades de reacti3os co*sumidos y productos 5ormados
depe*de* directame*te de estas leyes de co*ser3ació*- y por lo ta*to puede* ser
determi*adas por u*a ecuació* .igualdad matemtica1 +ue las describa A esta igualdad sele llama ecuació* este+uiom0trica
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PESO O MASA ATÓMICA
La masa atómica es la masa de u* tomo- ms 5recue*teme*te e?presada e* u*idades demasa atómica u*i5icada La masa atómica puede ser co*siderada como la masa total
de proto*es y *eutro*es .pues la masa de los electro*es e* el tomo es prcticame*te
despreciable1 e* u* solo tomo.cua*do el tomo *o tie*e mo3imie*to1 La masa atómica
est de5i*ida como la masa de u* tomo- +ue sólo puede ser de u* isótopo a la 3ez- y *o es
u* promedio po*derado e* las abu*da*cias de los isótopos )* el caso de mucos
eleme*tos +ue tie*e* u* isótopo domi*a*te- la similitudBdi5ere*cia *um0rica real e*tre la
masa atómica del isótopo ms com@* y la masa atómica relati3a o peso atómico est*dar
puede ser muy pe+uea- tal +ue *o a5ecta mucos clculos bastos- pero tal error puede ser
cr,tico cua*do se co*sidera* tomos i*di3iduales !ara eleme*tos co* ms de u* isótopo
com@*- la di5ere*cia puede llegar a ser de media u*idad o ms .por e8emplo- cloro1 La
masa atómica de u* isótopo raro puede di5erir de la masa atómica relati3a o peso atómico
est*dar e* 3arias u*idades de masa
)l peso atómico est*dar se re5iere a la media de las masas atómicas relati3as de u*
eleme*to e* el medio local de la corteza terrestre y la atmós5era terrestre- como est
determi*ado por la Commissio* o* Atomic Deigts a*d Esotopic Abu*da*ces .Comisió*
de !esos Atómicos y Abu*da*cias Esotópicas1 de la E=!AC )stos 3alores so* los +ue est*
i*cluidos e* u*a tabla periódica est*dar- y es lo +ue es ms usado para los clculos
ordi*arios Se i*cluye u*a i*certidumbre e* par0*tesis +ue 5recue*teme*te re5le8a la
3ariabilidad *atural e* la distribució* isotópica- e* 3ez de la i*certidumbre e* la medida
La masa atómica relati3a es u* si*ó*imo para peso atómico y est cerca*ame*te
relacio*ado a masa atómica promedio .pero *o es u* si*ó*imo de masa atómica1- la media
po*derada de las masas atómicas de todos los tomos de u* eleme*to +u,mico e*co*trados
e* u*a muestra particular- po*derados por abu*da*cia isotópica )sto es usado
5recue*teme*te como si*ó*imo para peso atómico relati3o- y *o es i*correcto acer as,-
dado +ue los pesos atómicos est*dar so* masas atómicas relati3as- au*+ue es me*os
espec,5ico La masa atómica relati3a tambi0* se re5iere a ambie*tes *o terrestres y
ambie*tes terrestres altame*te espec,5icos +ue se des3,a* de la media o tie*e* di5ere*tes
certidumbres .*@mero de ci5ras sig*i5icati3as1 +ue los pesos atómicos est*dar
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La masa isotópica relati3a es la masa relati3a de u* isótopo dado .ms espec,5ica-
cual+uier *@clido solo1- escalado co* elcarbo*o%'2 como e?actame*te '2 No ay otros
*@clido disti*tos al carbo*o%'2 +ue te*ga* e?actame*te u* *@mero e*tero de masas e* esta
escala )sto es debido a dos 5actores: la di5ere*te masa de *eutro*es y proto*es +ue act@a*
para cambiar la masa total e* los *@clidos co* relacio*es protó*B*eutró* disti*tos al
cocie*te ':' del carbo*o%'2> y *o se e*co*trar u* *@mero e?acto si e?iste u*a
p0rdidaBga*a*cia de masa di5ere*te a la e*erg,a de e*lace *uclear relati3a a la e*erg,a de
e*lace *uclear media del carbo*o%'2
PESO MOLECULAR O PESO FORMULAR
)l clculo del peso molecular .e* el caso de las mol0culas1 o peso%5órmula .e* el caso de
las sales1 es 5cil
• Te*emos la 5órmula de u* compuesto como el cloruro de sodio- Tomamos
los pesos atómicos de los eleme*tos +ue lo compo*e* y multiplicamos cada peso
atómico por el sub,*dice +ue correspo*de al eleme*to seg@* la 5órmula
eamos- como e8emplo- el caso de la sal de mesa- cloruro de sodio +ue
correspo*de a u* compuesto ió*ico- u*a sal
Los pesos atómicos de los eleme*tos so*: Na 22-9H9H y Cl I&& Seg@* la 5órmula-
te*emos u* sub,*dice igual a ' e* ambos casos
)*to*ces agamos u*a tabulació*:
Au*+ue emos utilizado el t0rmi*o Jpeso
molecularJ debido a su uso e?te*dido- la e?presió*cie*t,5icame*te correcta es Jmasa molecularJ )l peso es
u*a 5uerza- es decir u*a ca*tidad 3ectorial +ue posee
módulo- direcció* y se*tido y depe*de del campo
gra3itacio*al e* el +ue se e*cue*tre i*merso La masa- e*
cambio es u* escalar y es i*depe*die*te del campo gra3itacio*al
Si la masa se e?presa si* u*idades se de*omi*a Jmasa molecular relati3aJ- mie*tras +ue si
la u*idad es JgBmolJ recibe el *ombre de Jmasa molarJ
N# $$%&'&' ( ) * $$%&'&'
C+ ,-%- ( ) * ,-%-
Su# * -'%.'&' /0o+
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1TOMO GRAMO
=* tomo gramo de u* eleme*to- es la ca*tidad de 0l cuya masa- e?presada e* gramos- es
*um0ricame*te igual a su masa atómica
=* tomo gramo de u* eleme*to co*tie*e u* N@mero de A3ogadro de tomos de dico
eleme*to
)s el 3alor del peso atómico de u* eleme*to e?presado e* el gr as,:
)*cue*tre el 3alor del tomo gramo para los siguie*tes eleme*tos
• a Oxigeno '($ gr
• b Nitróge*o '4$ gr
• c Cloro I&& gr
N2MERO DE A3OGADRO
es el *@mero de part,culas eleme*tales.usualme*te tomos o mol0culas1 e* u* mol de u*a
susta*cia cual+uiera- do*de el mol es u*a de las siete u*idades bsicas del Sistema
E*ter*acio*al de =*idades
La co*sta*te de A3ogadro es 5u*dame*tal para e*te*der la composició* de las mol0culas y
sus i*teraccio*es y combi*acio*es
N (-$2I ? '$ 2I
)sto co*du8o al co*cepto co* el +ue se a* sustituido los t0rmi*os ya a*tiguos de
mol0cula%gramo y de tomo%gramo: el mol
Kol es la ca*tidad de materia +ue co*tie*e el *@mero de A3ogadro- N- de part,culas
u*itarias o e*tidades 5u*dame*tales .ya sea* 0stas mol0culas- tomos- io*es- electro*es-
etc1
Tambi0* puede de5i*irse como:
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Kol es la ca*tidad de materia +ue co*tie*e u* *@mero de e*tidades igual al *@mero de
tomos co*te*idos e* '2 g de carbo*o%'2
C1LCULO DE LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL
La composició* ce*tesimal i*dica el porce*ta8e e* masa- de cada eleme*to +ue 5orma parte
de u* compuesto' Se obtie*e por a*lisis gra3im0trico y co*ocie*do los pesos atómicos de
los compuestos puede determi*arse su 5órmula m,*ima o molecular Tambi0* se obtie*e a
partir de la 5órmula molecular del compuesto- ya +ue 0sta *os i*dica el *@mero de tomos
de cada eleme*to prese*tes e* el compuesto
Ejemplo
ueremos calcular el porce*ta8e de o?,ge*o prese*te e* el cido *,trico Las masas
moleculares so*:
• Midróge*o '-$$H uma
• Nitróge*o '4-$' uma
• ?,ge*o '(-$$ uma
• !eso molecular del cido
*,trico: uma
La 5órmula del cido *,trico es MNI- as, sabemos +ue u*a mol0cula de cido *,trico
co*tie*e u* tomo de idróge*o- u*o de *itróge*o y tres de o?,ge*o Aplicamos la 5órmula
a*terior para el o?,ge*o
Lo mismo puede repetirse para cada eleme*to
FORMULA EMPÍRICA O ESQUEL4TICA
)* +u,mica la 5órmula emp,rica es u*a e?presió* +ue represe*ta la proporció* ms simple
e* la +ue est* prese*tes los tomos +ue 5orma* u* compuesto +u,mico )s por ta*to la
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represe*tació* ms se*cilla de u* compuesto' !or ello- a 3eces- se le llama 5órmula
m,*ima y se represe*ta co* JF)J
Fórmula emp,rica u,micaBFórmula emp,rica =*a 5órmula es u*a pe+uea lista de los
eleme*tos +u,micos +ue 5orma* u*a susta*cia- co* algu*a i*dicació* del *@mero de moles
de cada eleme*to prese*te y- a 3eces- la relació* +ue tie*e co* otros eleme*tos de la misma
susta*cia
)8emplo:
Al realizar el a*lisis gra3im0trico de u* determi*ado compuesto +u,mico se a e*co*trado
la siguie*te composició* ce*tesimal: (9-9H O Ag> '(-22 O As> 'I-H$ O !ara la
determi*ació* de la 5órmula emp,rica o molecular del compuesto se procede de la
siguie*te ma*era:
Pi3idie*do el peso por el peso atómico se obtie*e* los moles:
• !ara la plata (9-9HB'$H $-(& moles
• !ara el ars0*ico '(-22B& $-22 moles
•!ara el o?,ge*o 'I-H$B'( $-H4 moles
Cada $-22 moles de ars0*ico ay $-(& moles de plata- para u* mol de ars0*ico $-(&B$-22 I
moles de plata y $-H4B$-22 4 moles de o?,ge*o La 5órmula molecular es AgIAs4 y
la masa molar yBo masa molecular del compuesto es de 4(I gBmol
FORMULA MOLECULAR O 3ERDADERA
La 5órmula m,*ima o emp,rica muestra las relacio*es de *@meros e*teros ms simples-
mie*tras +ue e* la 5órmula molecular o 3erdadera se tie*e la correcta relació* de tomos
+ue co*5orma* u* compuesto determi*ado !ara obte*er la 5órmula molecular co*3ie*e
utilizar la siguie*te secue*cia de pasos
' se calcula la 5órmula m,*ima o emp,rica por el procedimie*to apre*dido a*teriorme*te
2 se calcula la masa molecular de la 5órmula emp,rica
I se di3ide la masa molecular 3erdadera e*tre la obte*ida e* el paso 2> de este modo se
obtie*e u* 5actor
4 se multiplica* los sub,*dices de la 5órmula m,*ima por el 5actor obte*ido e* el paso I
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E5e6+o7
)l olor caracter,stico de la pia se debe a u* 0ster +ue co*tie*e C- M y La combustió*
de 2H g de este compuesto co*duce a la 5ormació* de (I2 g de C2 y 2&2 g de M2
QCul es su 5órmula emp,ricaR Las propiedades de este compuesto sugiere* +ue su masa
molecular est e*tre '$$ y '2$ gBmol QCul es su 5órmula molecularR
La 5órmula emp,rica es CIM( .&H gBmol1
Te*ie*do e* cue*ta +ue la masa molecular del compuesto se e*cue*tra e*tre '$$ y '2$
gBmol- se deduce +ue la masa molecular del compuesto es C (M'22
Bi8+io/!#9"#7
ttps:BBesiipediaorgBiiBCo*sta*teUdeUA3ogadro
ttps:BBesiipediaorgBiiBNOCIO7AmeroUcuOCIOA'*tico