Te1 Dados Formulas Ee1
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TE1 | Dados e fórmulas para uso no 1° EE | Rev. 0 1 Coletânea resumida de dados e fórmulas para uso no 1° EE Constante dos gases: = 8,314 J/(mol·K) = 83,14 bar·cm 3 /(mol·K) = 0,08314 bar·L/(mol·K) = 0,08206 atm·L/(mol·K) 1 atm = 101,325 kPa 1 bar = 100 kPa = 10 5 Pa Massas atômicas/(g/mol): H = 1,01, C = 12,01, N = 14,01, O = 16,00, S = 32,06, Cl = 35,45, Ar = 39,95 Trabalho de expansão: =− Entalpia: =+ Capacidades caloríficas: , = , = Coeficiente de expansão térmica: = Coeficiente de compressibilidade isotérmica: =− Para um gás ideal: , − , = Para um processo adiabático reversível em que o fluido de trabalho é um gás ideal de capacidade calorífica constante: = const = const ⁄ = const = , , ⁄ Balanço de massa: =∑ Balanço de energia: = + +∑ + + onde =+ += energia total do sistema Balanço de energia em base molar: = + + ∑ + + Equações de estado volumétricas: Gás ideal: = Virial: =1+ ou =1+ van der Waals: = − Fator de compressibilidade: = Entalpia padrão de reação: ° =∑ , ° Entalpias padrão de formação a 25°C para alguns compostos: Substância ° /kJ/mol CH4(g) −74,52 H2O(g) −241,82 H2O(l) −285,83 CO(g) −110,53 CO2(g) −393,51
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Formulas termodinamica
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TE1 | Dados e frmulas para uso no 1 EE | Rev. 0 1
Coletnea resumida de dados e frmulas para uso no 1 EE
Constante dos gases: = 8,314 J/(molK) = 83,14 barcm3/(molK) = 0,08314 barL/(molK) = 0,08206 atmL/(molK)
1 atm = 101,325 kPa 1 bar = 100 kPa = 105 Pa
Massas atmicas/(g/mol): H = 1,01, C = 12,01, N = 14,01, O = 16,00, S = 32,06, Cl = 35,45, Ar = 39,95
Trabalho de expanso: = Entalpia: = + Capacidades calorficas: , = , =
Coeficiente de expanso trmica: =
Coeficiente de compressibilidade isotrmica: =
Para um gs ideal: , , =
Para um processo adiabtico reversvel em que o fluido de trabalho um gs ideal de capacidade calorfica constante:
= const #$ = const #$%$& = const ( = , ,
Balano de massa: )*)+ = -. //
Balano de energia: )0)+ = 1. + . + -. /23 +
4567 + 89:// onde ; = +
45-67 +-89 = energia total do sistema
Balano de energia em base molar: )0)+ = 1. + . +
