Ingeniera Qumica IndustrialDiseo de ProcesosProfesores: Dr. Juan Enrique Ruiz Espinoza Ing. Carlos Peraza Lizama

Equipo 4. Integrantes:1. Bentez Ilacedo Samantha2. Cauich Sulu Mario 3. Canul Lpez lvaro 4. Farfn Ayuso Cinthia 5. Jimnez Caamal Erick 6. Ku Bonilla Emmanuel7. Rodrguez Novelo Miguel 8. Santamara Ricci AliMrida, Yucatn a 10 de Septiembre de 2014Procedimiento y factores para la seleccin/ diseo de reactores qumicos

1. Cules son los principales factores que determinan el funcionamiento de un reactor qumico? Tipo de reactor Catalizador Dimensiones Condiciones de operacin (temperatura y presin) Fases Condiciones de alimentacin (concentracin y temperatura)

2. Cul es el grado de conversin ms conveniente y por qu?a) Para reacciones simplesb) Para reacciones mltiples en paraleloc) Para reacciones mltiples en seried) Para reacciones mltiples en serie-paraleloLa conversin es uno de los aspectos ms importantes al momento de disear un reactor, ya que todo se basa en este. Desde el tipo de reactor a utilizar hasta la temperatura que se requiere para hacer que ocurra la reaccin. Reacciones simpleUn ajuste inicial de 95% de conversin para reacciones irreversibles y 95% de la conversin de equilibrio para reacciones reversibles.Sin embargo, esta depende de la temperatura de la reaccin. Es decir, si la reaccin es exotrmica la conversin es menor a que si se trata de una reaccin endotrmica.La presin es otra condicin importante, en este caso al aumentarla en las reacciones en fase gaseosa, la conversin aumenta si el nmero de moles disminuye con la reaccin, y disminuye cuando el nmero de moles aumenta con la reaccin.Reacciones mltiple en paraleloA estas reacciones interviene otro factor que es la selectividad. La selectividad global representa cuanto se produjo del producto deseado D con respecto a todo lo que reacciono del reactivo A.En caso de que la reaccin del subproducto sea menor que la reaccin primaria, se espera una conversin menor que a las de reaccin simple. Se sugiere ajustar la conversin a 50% para reacciones irreversibles 50% de la conversin de equilibrio para reacciones reversibles.Reacciones mltiple en serieEl grado de conversin ms conveniente es el que nos permite tener la mayor cantidad del producto deseado. Las reacciones en serie siguen el sistema:

Asumimos que el producto deseado es B.Cuando la reaccin tiene lugar en un reactor de mezcla perfecta. En este caso suponemos tambin que la alimentacin no contiene los productos de reaccin B y C. El balance de masa aplicado al compuesto A resulta en la expresin

Para el compuesto B se obtiene

El valor mximo de B lo podemos determinar haciendo

Obtenemos de esta forma

La concentracin mxima de B la podemos calcular sustituyendo

Si queremos obtener una conversin elevada de reaccin y tenemos una relacin K2/K1 pequea podremos realizar el diseo del reactor obteniendo al final un producto con un rendimiento fraccional de R elevado. En este caso seguramente no ser necesaria la recirculacin del reactante no utilizado. Sin embargo si tenemos una relacin K2/K1 mayor que la unidad, el rendimiento fraccional desciende muy bruscamente, an para una conversin pequea. Por consiguiente, para evitar obtener el producto indeseado C, en lugar de B, hemos de realizar un diseo de reactor para una conversin pequea de A por paso. Posteriormente realizar una separacin de R y recirculacin del reactante no empleado. Todo sto encarecer notablemente el coste de produccin.Reacciones mltiple en serie-paraleloLa concentracin de los reactantes constituye la clave para el control de la distribucin del producto. Una concentracin alta del reactante favorece la reaccin del orden mayor, una concentracin baja favorece la reaccin de orden mayor, y para reacciones del mismo orden la distribucin del producto no depende de la concentracin del reactante.

3.Cul es el modelo ideal de reactor preferido para reacciones simples y por qu?

Las reacciones simples son aquellas cuyo transcurso puede describirse y seguirse adecuadamente utilizando una sola expresin cintica, adems de las que se refieren a la estequiometria y al equilibrio. Para estas reacciones la distribucin del producto es fija, y el factor ms importante para la comparacin de distintos diseos es el tamao del reactor. El reactor discontinuo tiene la ventaja del pequeo coste de instalacin y su flexibilidad en cuanto a su funcionamiento, sin embargo, tiene la desventaja del elevado coste de funcionamiento y mano de obra; el tiempo invertido para la carga, descarga y limpieza es considerablemente grande, y el control de calidad del producto es deficiente. En consecuencia, podemos afirmarque, en general, el reactor discontinuo slo es adecuado para la produccin de pequeas cantidades de sustancias o para la produccin de muchas sustancias diferentes en el mismo aparato. Por el contrario, el proceso continuo es casi siempre ms econmico para el tratamiento qumico de grandes cantidades de sustancias.En la siguiente grfica se proporciona una comparacin para las reacciones del tipo:

En la que n vara de cero hasta tres.Entre el comportamiento de los reactores de flujo pistn y mezcla completa. Para iguales composiciones y caudales de alimentacin (CA0 y FA0) en ambos tipos de reactores la ordenada de esta representacin da directamente la relacin entre el volumen del reactor de mezcla completa y el de flujo pistn, para cualquier conversin dada. De la tabla se deduce lo siguiente:1) Para cualquier fin determinado y para todos los rdenes positivos de reaccin, el reactor de mezcla completa es siempre mayor (volumen) que el reactor de flujo pistn. La relacin de volmenes aumenta con el orden y para reacciones de orden cero el tamao del reactor es independiente del tipo de flujo.2) Cuando la conversin es pequea el comportamiento de reactor est slo ligeramente afectado por el tipo del flujo, la relacin de volmenes tiende a uno cuando la conversin tiende a cero.3) La variacin de la densidad durante la reaccin afectar el diseo, sin embargo, en general su importancia es secundaria en comparacin con la de los distintos tipos de flujo. La expansin (o disminucin de densidad) durante la reaccin hace que aumente la relacin de volmenes, o en otras palabras, disminuye la eficacia del reactor de mezcla completa con respecto al de flujo pistn.

Levenspiel, O. "Ingeniera de las reacciones qumicas", 6 reimpr., Revert, Barcelona (1997)4. Cul es el procedimiento para seleccionar el modelo ideal de reactor en el caso de reacciones mltiples?Para reacciones en paraleloPara reacciones en seriePara reacciones en serie-paralelo

Reacciones en paralelo.FeedProduct r_1=k_1 C_Feed^a1

FeedByproduct r_2=k_2 C_Feed^a2

En este tipo de reacciones se requiere una mnima formacin de subproducto, esto es una alta selectividad hacia la reaccin deseada. La mxima selectividad requiere una relacin mnima entre r2 y r1 y est dada por la ecuacin:r2/r1=k2/k1 C_Feed^(a2-a1)

Si a2 > a1, la selectividad aumenta cuando la conversin aumenta, por lo que se usa un reactor batch o uno de flujo pistn.Si a2 < a1, la selectividad disminuye cuando la conversin aumenta, por lo que se recomienda utilizar RAC.

Reacciones en serie.

Se prefiere un reactor batch o flujo pistn.

Se considerar el siguiente esquema de dos reacciones irreversibles de primer orden

A (1) R (2) S

En el que interesa el producto intermedio R, en condiciones isotermas. Las ecuaciones de velocidad para cada reaccin se consideran

r1=k1CA r2=k2CR,

Por lo que las velocidades de generacin por unidad de volumen son:

rA=-k1CA, rR=k1CA-k2CR, rS=k2CR.

1.- Excepto si k1=k2, el tiempo espacial necesario para alcanzar cR,max es siempre menor en el flujo en pistn 2. cR,max que puede obtenerse en un flujo en pistn es siempre mayor que en un RAC 3. Dada una distribucin de productos (cA,cR,cS), k2/k1 puede obtenerse por comparacin de las grficas 4. El rendimiento fraccional medio o global es siempre menor en un RCTA para cualquier conversin. Todas estas conclusiones pueden extrapolarse a un reactor discontinuo cambiando el tiempo espacial por el tiempo.

Reacciones en serie-paralelo.

En lo que concierne a la reaccin en paralelo, para una alta selectividad existen 2 casos:Si a1 > a2, sese un reactor batch o flujo pistn.Si a1 < a2, sese un reactor RAC.

Para las reacciones en serie se requiere un reactor de flujo pistn. Por lo tanto para un sistema mezclado serie-paralelo se tiene:Si a1 > a2, sese un reactor batch o flujo pistn.Si a1< a2, implica una mezcla de reactores de flujo tapn y RAC para obtener la mejor selectividad global del proceso.Para ello puede obtenerse por:Opcin a) Una serie de reactores RAC.Opcin b) Un reactor de flujo pistn que incluya recirculacin.Opcin c) Por combinaciones de los 2 anteriores. 5. Indique cuales son las recomendaciones generales con respecto al efecto de la concentracin de los componentes que participan en la reaccin, en cada uno de los siguientes casos:Reacciones simples irreversibles: Un exceso en la alimentacin de algn componente puede forzar a otro componente hacia la conversin completa, es debido a esto que la eleccin habitual de reactivo en exceso es eliminar el componente que es ms difcil de separar en el sistema, aunque sin embargo la conversin completa tiene ventajas para la seguridad.Reaccin simple reversible: La mxima conversin en reacciones reversibles est limitada por la conversin de equilibrio, y las condiciones en el reactor se elige generalmente para aumentar la conversin de equilibrio; se debe de tomar en cuenta la relacin de alimentacin, por ejemplo en un sistema de equilibrio se aade un exceso de uno de las alimentaciones, el efecto tendera a desplazar el equilibrio para disminuir la concentracin de la alimentacin, es decir aumentar la conversin; otra es la concentracin de inters, como pueden ser un disolvente en una reaccin de fase liquida o algn gas inerte en una reaccin de fase gaseosa. Tambin considerarse la eliminacin de un producto durante la reaccin.Reaccin mltiple en paralelo: se hace con el fin de maximizar la selectividad o rendimiento del reactor, las condiciones pueden ser modificadas para la mejora de selectividad. En cuanto a las reacciones secundarias y es reversible y disminuye el nmero de moles.

Si inertes estn presentes, aumentando la concentracin de material inerte se reducir en la formacin de producto. Si la reaccin es reversible y secundaria implica un aumento en el nmero de moles, como:

Para todas las reacciones secundarias reversibles, deliberadamente por la alimentacin del al reactor inhibe su formacin en origen desplazando el equilibrio de la reaccin secundaria. Esto se logra en la prctica mediante la separacin y el reciclaje por producto en lugar de separar y disponer de l directamente.Reacciones mltiples en serie: Si la reaccin implica ms de una alimentacin, no es necesario operar con la misma baja conversin en todas las alimentaciones. El uso de un exceso de una de las alimentaciones permite la operacin con una relativamente alta conversin de otros materiales para piensos y todava inhibe las reacciones de la serie. Otra forma de mantener baja la concentracin de producto se va a retirar el producto a medida que avanza la reaccin.

Si la reaccin es irreversible: Aumentar la concentracin de material inerte si la reaccin POR PRODUCTO implica una disminucin en el nmero de moles; Disminuir la concentracin de material inerte si la reaccin POR PRODUCTO implica un aumento en el nmero de moles.Reacciones mltiple en serie paralelo: exceso de una de las alimentaciones puede ser eficaz en la mejora de la selectividad con reacciones mixtas. La eliminacin del producto a medida que avanza la reaccin tambin es eficaz en la supresin del elemento de la serie de por reacciones de productos, proporcionando la separacin es sencillo; si la reaccin es reversible por producto y material inerte est presente, entonces el cambio de la concentracin de material inerte.

6.Cules son los aspectos que se deben tomar en cuenta para la seleccin tanto de la temperatura como de la presin en el reactor?Temperatura del reactor1) Reacciones simples a) Reacciones endotrmicasSi una reaccin endotrmica es reversible, entonces el Principio de Le Chatelier dicta que el funcionamiento a alta temperatura aumenta la conversin mxima. Adems, la operacin a alta temperatura aumenta la velocidad de reaccin, lo que permite la reduccin de volumen del reactor. Por lo tanto, para las reacciones endotrmicas, la temperatura debe ajustarse lo ms alto posible, compatible con la seguridad, materiales de construccin y de las limitaciones de la vida del catalizador.

b) Reacciones exotrmicasPara las reacciones irreversibles exotrmicas individuales, la temperatura debe ajustarse lo ms alto posible, consistente con los materiales de construccin, la vida del catalizador y la seguridad, con el fin de minimizar el volumen de reactor.Por lo tanto, si una reaccin exotrmica es reversible, entonces el principio de Le Chatelier dicta que el funcionamiento a una baja temperatura aumenta la conversin mxima. Sin embargo, el funcionamiento a baja temperatura disminuye la velocidad de reaccin, aumentando as el volumen del reactor. Entonces Idealmente, cuando lejos del equilibrio, es ventajoso utilizar una temperatura alta para aumentar la velocidad de reaccin. A medida que se aproximaba el equilibrio, la temperatura debe reducirse para aumentar la conversin mxima. Para las reacciones exotrmicas reversibles, la temperatura ideal est disminuyendo de forma continua a medida que aumenta la conversin.

2) Reacciones mltiplesLos argumentos presentados para minimizar el volumen del reactor para reacciones simples se pueden utilizar para la reaccin primaria cuando se trata de mltiples reacciones. Sin embargo, el objetivo en esta etapa del diseo, cuando se trata de mltiples reacciones, es maximizar la selectividad o el rendimiento del reactor en lugar de para minimizar el volumen, para una conversin dada. Las velocidades de reaccin para las reacciones primaria y secundaria ambos cambian con la temperatura, ya que las constantes de velocidad de reaccin k1 y k2 incrementan al aumentar la temperatura. La tasa de cambio con la temperatura podra ser significativamente diferentes para las reacciones primarias y secundarias.

Si aumenta ms rpido que k1>> k2, operar a alta temperatura (pero tener cuidado con la seguridad, la vida y el catalizador materiales de construccin restricciones).

Si K2 aumenta ms rpido que k1 k2>>k1, operar a baja temperatura (pero tener cuidado de costo de capital, ya que la baja temperatura, aunque aumenta la selectividad, tambin aumenta el tamao del reactor). Aqu hay un equilibrio econmico entre la disminucin de la formacin de producto y el aumento de costo de capital

Presin en un reactor 1) Reacciones simplesa) Disminucin en el nmero de molesUna disminucin en el nmero de moles para reacciones en fase vapor disminuye el volumen, as como el reactivo que se convierte en producto. Para un volumen de reactor fijo, esto significa una disminucin en la presin por los reactivos que se convierten en productos. El efecto de un aumento de la presin del sistema es para causar un cambio de la composicin de la mezcla gaseosa hacia un volumen menor. El aumento de la presin del reactor aumenta la conversin de equilibrio. El aumento de la presin aumenta la velocidad de reaccin y tambin reduce el volumen del reactor. Por lo tanto, si la reaccin implica una disminucin en el nmero de moles, la presin debe ajustarse lo ms alta posible, teniendo en cuenta que la alta presin puede ser costoso para obtener a travs de la potencia del compresor, la construccin mecnica podra ser costoso y de alta presin trae problemas de seguridad.

b) Incremento en el nmero de molesUn aumento en el nmero de moles para reacciones en fase de vapor aumenta el volumen como reactivos se convierten en productos. El principio de Le Chatelier dicta que una disminucin en la presin del reactor aumenta la conversin de equilibrio. Sin embargo, el funcionamiento a baja presin disminuye la velocidad de reaccin en las reacciones en fase de vapor y aumenta el volumen del reactor. As, inicialmente, cuando lejos del equilibrio, es ventajoso el uso de alta presin para aumentar la velocidad de reaccin. A medida que se aproximaba el equilibrio, la presin debe reducirse para aumentar la conversin. La presin ideal sera disminuir continuamente a medida que se incrementa la conversin al valor deseado. La baja presin necesaria se puede conseguir haciendo funcionar el sistema en reduccin de la presin absoluta o mediante la introduccin de un diluyente para disminuir la presin parcial. El diluyente es un material inerte (por ejemplo, vapor) y se utiliza simplemente para bajar la presin parcial en la fase de vapor.

2) Reacciones mltiples

Los argumentos presentados para el efecto de la presin sobre las reacciones en fase de vapor simples se pueden utilizar para la reaccin primaria cuando se trata de mltiples reacciones. Una vez ms, la selectividad y el rendimiento del reactor son propensos a ser ms importante que el volumen del reactor para una conversin dada. Si hay una diferencia significativa entre el efecto de la presin sobre las reacciones primarias y secundarias, la presin debe ser elegido para reducir tanto como sea posible la velocidad de las reacciones secundarias en relacin con la reaccin primaria. La mejora de la selectividad de rendimiento de la reaccin de esta manera puede requerir cambiar la presin del sistema o tal vez la introduccin de un diluyente.

Para las reacciones en fase lquida, el efecto de la presin en el volumen de la selectividad y el reactor es menos pronunciada, y la presin es probable que sea elegido para: evitar la vaporizacin de los productos; permitir la vaporizacin del lquido en el reactor de modo que pueda condensarse y se someti a reflujo de nuevo al reactor como un medio de eliminar el calor de reaccin; permitir la vaporizacin de uno de los componentes en un reaccin reversible con el fin de que los aumentos de eliminacin conversin mxima permitir la vaporizacin para alimentar el vapor directamente en una destilacin operacin de combinar las reacciones con separacin7. Cules son las reglas generales para la seleccin de la fase en el reactor?Una vez que se ha considerado la temperatura y la presin, se puede considerar la fase del reactor. La fase del reactor puede ser lquida, gaseosa o multifase. Dada una eleccin libre entre reacciones en fase gaseosa o en fase lquida, es preferible utilizar la fase lquida. Considere la siguiente reaccin simple:

Claramente, en la fase lquida pueden mantenerse concentraciones ms altas de CaALIMENTACIN (Kmol/m3) que en fase gaseosa. Esto ocasiona que en general las reacciones en fase lquida sean ms rpidas y por lo tanto se necesite un volumen de reactor ms pequeo.Sin embargo, se debe tener cuidado, ya que en muchos sistemas de reactores multifase, las velocidades de transferencia de masa entre las diferentes fases pueden ser tan importantes, o incluso ms importantes que la cintica de la reaccin al momento de determinar el volumen del reactor. Las velocidades de transferencia de masa generalmente son ms altas en los sistemas en fase gaseosa que en fase lquida. En tales situaciones es difcil decidir que fase utilizar.Muy a menudo no se podr decidir que fase utilizar. Por ejemplo, si la temperatura del reactor est por encima de la temperatura crtica de las especies qumicas, entonces tendremos una fase gaseosa. Incluso si podemos fijar la temperatura por debajo de la temperatura crtica, una presin extremadamente alta puede ser requerida para operar en la fase lquida.La eleccin de la temperatura del reactor, la presin y por lo tanto la fase deben, en primer lugar, tener en cuenta los efectos de equilibrio y las selectividades deseadas. Si todava hay libertad de elegir entre fase gaseosa o lquida, es preferible trabajar en la fase lquida. 8. Cules son las variables a tomar en cuenta para la seleccin del catalizador?La eleccin del catalizador es de crucial importancia. Los catalizadores aumentan la velocidad de reaccin, pero son idealmente invariable en cantidad y composicin qumica al final de la reaccin. Si el catalizador se utiliza para acelerar una reaccin reversible, por s mismo no altera la posicin del equilibrio. Sin embargo, debe tenerse en cuenta si se usa un catalizador slido poroso, entonces, diferentes velocidades de difusin de las diferentes especies dentro de un catalizador pueden cambiar la concentracin de los reactivos en el punto donde la reaccin tiene lugar, influyendo as en el equilibrio indirectamente.Cuando los sistemas de mltiples reacciones estn involucrados, el catalizador puede tener diferentes efectos sobre las velocidades de las diferentes reacciones. Esto permite que se desarrollen catalizadores que aumentan la velocidad de las reacciones deseadas en relacin con las reacciones no deseadas. De ah la eleccin del catalizador puede tener una gran influencia en la selectividad. El proceso cataltico puede ser homogneo, heterogneo o bioqumico.1. Catalizadores homogneos. Con un catalizador homogneo, la reaccin procede en su totalidad, ya sea en fase de vapor o lquido. El catalizador puede modificar el mecanismo de reaccin por la participacin en la reaccin, pero se regenera en una etapa posterior. El catalizador es libre de seguir promoviendo la reaccin.2. Catalizadores heterogneos. En la catlisis heterognea, el catalizador est en una fase diferente de las especies reaccionantes. Muy a menudo, el catalizador heterogneo es un slido, que acta sobre especies en la fase lquida o gaseosa. El catalizador slido puede ser cualquiera de los siguientes: Materiales catalticos a granel, en la que la composicin bruta no cambia de manera significativa a travs del material, tales como malla de alambre de platino. Catalizadores de soporte, en el que el material cataltico activo se dispersa sobre la superficie de un slido poroso.Reacciones catalticas en fase gaseosa juegan un papel importante en muchos procesos qumicos a granel, tales como en la produccin de metanol, amoniaco, cido sulfrico y la mayora de los procesos de refinera de petrleo. En la mayora de los procesos, el rea efectiva del catalizador es de importancia crtica. Los catalizadores industriales estn generalmente soportados en materiales porosos, ya que esto resulta en un rea activa mucho ms grande por unidad de volumen del reactor.Dependiendo de la porosidad del catalizador, la velocidad de reaccin es una funcin de la concentracin de los reactivos, la temperatura y la presin. El factor de eficacia es la relacin de la velocidad observada que se obtendra si la totalidad de la superficie interna del grnulo estuviera disponible para los reactivos a las mismas concentraciones que en la superficie externa. Generalmente, cuanto mayor es el factor de eficacia, mayor ser la velocidad de reaccin.El factor de eficacia depende del tamao y la forma del grnulo de catalizador y la distribucin del material activo dentro del grnulo.Ms a menudo, las reacciones slido-catalizadas son mltiples reacciones. Para las reacciones en paralelo, la clave de alta selectividad es mantener la concentracin y temperatura altos o bajos niveles adecuados de reactivos en la superficie del catalizador, para fomentar la reaccin deseada y para desalentar a las reacciones de subproductos. Para las reacciones en serie, la clave est en evitar la mezcla de fluidos de diferentes composiciones.3. Catalizadores bioqumicos. Algunas reacciones pueden ser catalizadas por enzimas. La atraccin en el uso de enzimas en lugar de microorganismos es una enorme mejora de la velocidad que se puede obtener en ausencia de los microorganismos. Esto se limita a situaciones en las que la enzima puede ser aislada y tambin es estable. Adems, la reaccin qumica no tiene que atender a las necesidades especiales de las clulas vivas.Cualquiera que sea la naturaleza de la reaccin, la eleccin del catalizador y las condiciones de reaccin puede ser crtica para el rendimiento del proceso, debido a la influencia resultante sobre la selectividad de la reaccin y coste del reactor.En general, los catalizadores heterogneos se prefieren que los catalizadores homogneos, porque la separacin y el reciclado de catalizadores homogneos pueden ser a menudo muy difcil. La prdida de catalizador homogneo no slo crea un gasto directo a travs de la prdida de material, sino que tambin crea un problema ambiental.Para las reacciones catalticas, considerar siempre los efectos de transferencia de masa. Si estn presentes, reducen la sensibilidad de la temperatura de la reaccin.

9. Reglas heursticas para el diseo/ seleccin de reactores qumicos Acerca de los reactivos y corrientes1.Seleccionar las materias primas y las reacciones qumicas para evitar, o reducir, la manipulacin y almacenamiento de productos qumicos peligrosos y txicos.2.Usar un exceso de un reactivo qumico en una reaccin para consumir por completo eel reactivo que sea ms valioso, txicos o peligrosos. El MSDS indicar que los productos qumicos son txicos y peligrosos.3.Introducir corrientes de purga para proporcionar salidas para las especies que entran en el proceso como impurezas en la alimentacin o se forman en reacciones secundarias irreversibles, cuando estas especies se encuentran en trazas y / o son difciles de separar de los otros productos qumicos. Especies ms ligeras dejan en las corrientes de purga de vapor, y ms pesado salida especies en las corrientes de purga de lquidos.4.No purgar especies valiosas o especies que son txicos y peligrosos, incluso en pequeas concentraciones. Aadir reactores para eliminar, si es posible, las especies txicas y peligrosas.Sobre los reactores1.La velocidad de reaccin en todos los casos se debe establecer en el laboratorio, y el tiempo de residencia o la velocidad espacial y la distribucin del producto eventualmente se deben encontrar en una planta piloto. 2.Las Dimensiones de partculas de catalizador son 0,1 mm en lechos fluidos, 1 mm en lechos de lodos, y de 2-5 mm de lechos fijos. 3.Las proporciones ptimas de reactores de tanque agitado son con nivel de lquido igual a el dimetro del tanque, pero a altas presiones proporciones ms delgados son econmicos. 4.Entrada de energa a una reaccin de tanque agitado homognea es 0,5-1,5 HP / 1000 gal, sin embargo el calor que se va a transferir es tres veces esta cantidad. 5.El comportamiento ideal de un CSTR se acerca cuando el tiempo de residencia medio es de 5-10 veces la longitud de tiempo necesario para conseguir la homogeneidad, que se logra con 500-2000 revoluciones de un agitador diseado correctamente 6.Las reacciones por lotes se llevan a cabo en tanques agitados para pequeas tasas de produccin diaria o cuando los tiempos de reaccin son largos o cuando alguna condicin como la tasa de alimentacin o la temperatura se debe programar de alguna manera. 7.Las reacciones de lquidos y lodos son relativamente lentas cuando se llevan a cabo en CSTR.8.Los Reactores de flujo tubular son adecuados para altas tasas de produccin a tiempos cortos de residencia (segundos o minutos) y cuando se necesita una transferencia sustancial de calor. Entonces se utilizan tubos Integrados o construcciones de carcasa y tubo.9.En un reactor empacado de catalizador granular, la distribucin de tiempo de residencia a menudo no es mejor que la de un CSTR de cinco etapas.10.Para las conversiones por debajo de aproximadamente 95% de equilibrio, el rendimiento de un CSTR de 5 etapas se aproxima al de flujo de tapn