8/20/2019 Também Denominada de Tonometria

http://slidepdf.com/reader/full/tambem-denominada-de-tonometria 1/2

Também denominada de Tonometria, esta propriedade coligativa estuda a diminuição da

pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil.

 As propriedades coligativas são propriedades que se originam a partir da presença de um

soluto não-volátil e um solvente.

 A fórmula para o cálculo da Tonoscopia segue abaixo

Δp = P2 – P, onde

! " pressão de vapor da solução

!# " pressão de vapor do solvente

$uando um l%quido entra para o estado de vapor, estabelece novas interaç&es, sendo que

a quantidade de solvente presente nesta nova fase vai determinar a c'amada pressão de

vapor. A pressão de vapor de uma solução corresponde ( quantidade de solvente na fase

gasosa e existe uma relação entre o abaixamento da pressão máxima de vapor e o

n)mero de mols do soluto presente em uma solução. *evando em conta este conceito

podemos estabelecer o seguinte

Quanto maior for o número de mols do soluto não-volátil na solução, maior

será o abaixamento da pressão máxima de vapor.

+abe-se que toda solução tende a um equil%brio, e este pode ser atingido se

considerarmos a *ei de aoult a pressão de vapor de um solvente em uma solução é

igual ao produto da pressão de vapor do l%quido puro presente nesta solução, se

considerarmos a fração molar do l%quido. ea a fórmula que permite calcular esse

princ%pio

p2 = p0 • x2

/nde

p# " pressão de vapor do l%quido na solução

p0 " pressão de vapor no l%quido puro

x# " fração molar do l%quido na solução

/ cientista franc1s François Marie Raoult foi o responsável pelo estudo destas

propriedades e c'egou ( fórmula acima.

8/20/2019 Também Denominada de Tonometria

http://slidepdf.com/reader/full/tambem-denominada-de-tonometria 2/2

A presença de um soluto não volátil em uma solução pode levar ao surgimento da

Tonoscopia, essa é uma propriedade coligativa que leva a uma diminuição da pressão de

vapor de um líquido.

Importante: Quanto maior for o número de mols do soluto não-volátil na solução, maior

será o abaixamento da pressão máxima de vapor.

A pressão de vapor de uma solução corresponde à quantidade de solvente na fase gasosa

e existe uma relação entre o abaixamento da pressão máxima de vapor e o número de

mols do soluto presente em uma solução. Veja como demonstrar na prática a propriedade

da Tonoscopia:

Material

• 2 recipientes transparentes (béqueres ou copos);

• Líquido puro (água);

• Líquido com soluto não volátil (água com açúcar);

• Redoma de vidro (queijeira ou vasilha para guardar bolo).

Procedimento

1. Coloque em um recipiente a água pura e no outro a água misturada ao soluto não

volátil;

2. Cubra os dois recipientes com a redoma de vidro;

3. Aguarde e faça a observação seguinte: O volume do líquido puro vai diminuir, enquanto

a solução com soluto vai aumentar. Por que isso ocorre?

As soluções tendem a um equilíbrio que é atingido quando as pressões de vapor do líquido

puro se igualam à pressão de vapor da solução. A pressão máxima de vapor da água =31,82 mmHg a uma temperatura média de 30 °C (temperatura no interior do recipiente). A

solução com soluto não-volátil possui pressão máxima de vapor menor que da água pura,

esses valores explicam o experimento descrito acima.

O cientista francêsFrançois Marie Raoult, estudou essas propriedades e chegou à

conclusão: a pressão de vapor de um líquido puro é igual à pressão de vapor de um líquido

com solvente se for considerada a fração molar. Esse conceito deu origem à chamada Lei

de Raoult.