TABLA PERIODICA

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAINSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO

“SANTIAGO MARIÑO” EXTENSIÓN – PORLAMAR

Realizado Por:Marcano WillkellyC.I.: 23770286Prof. Laura Volta.Plataforma Saia.

SISTEMA MENDELEYEV

Sabio ruso observó que:

las propiedades

y valencia

De acuerdo con esta observación distribuyó a los elementos en una tabla de doble entrada de tal manera que verticalmente y por orden creciente de sus masas atómicas quedan colocados en 7 grupos (familias) y horizontalmente y en orden creciente de sus valencias.

Los elementos se colocan en varios períodos

dependenMasa atómica

fundamentalmente

ELEMENTOSELEMENTOS

Posteriormente agregó un octavo grupo donde se colocaron los elementos de transición, debido a que sus propiedades físicas y químicas no tenían similitud con ninguno de los otros grupos.

Uno de los aciertos más grandes de M. consistió en que los elementos ordenados de la manera que el los dispuso , permitían apreciar sus propiedades, analogías y diferencias.

En 1869, Mendeleyev, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos.

El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos.

La primera tabla contenía 63 elementos. 

La primera tabla contenía 63 elementos. 

En la tabla periódica moderna, se ordenan pues los elementos químicos de acuerdo con su número atómico en forma creciente, y está diferenciada en columnas verticales conocidas como grupos o familias, y en filas horizontales denominadas periodos.

Debido al orden de los elementos en la tabla periódica, los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos. Esta relación se conoce como Ley Periódica.

Sistema periódico o Tabla Sistema periódico o Tabla

periódica, esquema de todos los elementos periódica, esquema de todos los elementos

químicos dispuestos por orden de número químicos dispuestos por orden de número

atómico creciente y en una forma que atómico creciente y en una forma que

refleja la estructura de los de los elementos.refleja la estructura de los de los elementos.

GENERALIDADES SOBRE EL SISTEMA PERIODICO ACTUALNUMERO ATOMICO Y MASA ATOMICA

Núcleo de c/atm difiere del de los demás por el número de partículas que contiene (protones)

H – 1p+He – 2p+B – 5p+C – 6p+…………U – 238 p+

Número atómico:

número de protones o electrones de un átomo

Masa Atómica (N° de masa):

número de protones + número de neutrones

Isótopo:

átomos de un elemento que difiere en cuanto al número de neutrones

Peso atómico:

promedio ponderado de los isótopos naturales de un elemento

Períodos y seriesLos elementos guardan relaciones entre sí

Es decir cierto número de ellos forma un grupo con propiedades similares, otros elementos forman otro grupo y así sucesivamente

La T.P. los clasifica en orden según sus números atómicos formando 7 períodos

Ver tabla.

Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos

El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos.

Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6.

Medeleyev al elaborar su clasificación observó y destacó :

Valencia de elemento ( capacidad de combinarse con otros elementos)

Relacionada

# del grupo en el que está colocado ese elemento

Nivel exterior: 1,2,3,4,………. e-

Átomos que tiene e su nivel exterior:

1 electrón grupo I-A

7 electrones grupo VII-A

2 electrones grupo II-A

6 electrones grupo VI-A

clasificación periódicaclasificación periódica

Son químicamente muy activos y su valencia es 1

Son menos activos que los anteriores y su valencia es 2 (ordinariamente)

clasificación periódicaclasificación periódica

3 electrones grupo III-A

5 electrones grupo V-A

4 electrones grupo IV-A

Los elementos que presenta e su corteza exterior 8 e- son nulivalentes

Casi no se combina con ningún otro elemento a temperaturas ordinarias (grupo cero de la clasificación)

Son químicamente menos activos y su valencia es 3 y 5 respectivamente

Generalmente presenta valencia 4

Su actividad química es nula

clasificación periódicaclasificación periódica

Por esa reducida actividad química los gases que forma este grupo se llama “gases inertes” actualmente “gases nobles” incluido el He que tiene dos

electrones

PROPIEDADES: Son gases incoloros e inodoros que se hallan en la atmósfera. El más

abundante es el argón que se encuentra en 0.9%

Se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido

El Helio mezclado con oxígeno constituye la mezcla que respira los buzos

El neón da un brillo naranja-rojo en lámparas de descarga

El argón se emplea en lámparas de incandescencia. Provee una atmósfera inerte en la extracción de elementos como el titanio

Números de Oxidación

N.O. más importante que valencia:

Se dice que un elemento:

- N.O. positivo de + II

- N.O. negativo de – II

cuando puede perder los dos ecuando puede perder los dos e-- de su capa electrónica exteriorde su capa electrónica exterior

cuando puede ganar otros dos ecuando puede ganar otros dos e--

............

Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que ceder o que recibir se llama divalentes, trivalentes, etc.

Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que ceder o que recibir se llama divalentes, trivalentes, etc.

Grupos o Familias

La T.P. clasifica elementos por grupos (columnas verticales), 18

El número de grupo da a conocer el # de e- que los

elementos pertenecientes a ese grupo tiene en el último nivel

(e- que intervienen en las combinaciones)

Cada uno de los grupos, a excepción del grupo cero (gases

nobles) se divide en dos subgrupos o familias

Los subgrupos o familias son:I-A, II-A, III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-AI-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-B

Ejemplo: uso de la T.P.Consultando T.P. indicar para el Cl

a. Número atómico

b. Número de masa

c. Número de neutrones

d. Período y grupo

17

35

35 – 17 = 18

P = 3 G = VII-A