Tabla Periódica, Mildred

8/17/2019 Tabla Periódica, Mildred

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Tabla PeriódicaMildred Rodríguez-Cordero

UNIVERSIDAD SIMON BOLIVAR.

Química General III.QM-1123.


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TABLA PERIÓDICA Y LA QUÍMICALOS ELEMENTOS•

La tabla periódica.• Las propiedades eléctricas y estructurales,• energía de ionización;• afinidad electrónica; electronegatividad;•

estados de oxidación,• relaciones de tamaño,• propiedades químicas de los óxidos


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•

Las propiedades electrónicas y estructurales

La tabla periódica

s

p

d

f


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Grupos

Periodo


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© Pearson Educación, S.A.Química General: Capítulo 10

10.7 Propiedades periódicas delos elementos

Caracter MetálicoUn elemento seconsidera metal desdeun punto de vistaelectrónico cuandocede fácilmenteelectrones y no tienetendencia a ganarlos

son muy poco

electronegativos


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John C. Slater

•

Estas reglas semiempíricas fueron propuestas publicadas e• Química cuántica, las Reglas de Slater proporcionan valore

numéricos carga nuclear efectiva.

• En cualquier átomo, cada electrón experimenta una carga menor, debido al efecto pantalla de los otros electrones.

• Y para cada electrón, las reglas de Slater proporcionan un para la constante de apantallamiento, conocida como s, S, relaciona las cargas nucleares efectiva y real, según

Zeff=Z-

https://es.wikipedia.org/wiki/John_C._Slaterhttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1nticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Carga_nuclear_efectivahttps://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_pantallahttps://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_pantallahttps://es.wikipedia.org/wiki/Carga_nuclear_efectivahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1nticahttps://es.wikipedia.org/wiki/John_C._Slaterhttps://es.wikipedia.org/wiki/John_C._Slater


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Penetración orbitales


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Regla• Primero, los electrones son ordenados en una secuencia de grupos que

mantiene juntos los orbitales s- y p- con el mismo número cuántico princisigue con el orden orbital de la tabla periódica (ignorando las irregularida

[1s] [2s,2p] [3s,3p] [3d] [4s,4p] [4d] [4f] [5s, 5p] [5d] etc.

• Cada grupo tiene una diferente, que depende del número y del tipo de de los grupos que le preceden.

• La para cada grupo es la suma de las siguientes contribuciones:

•

Una cantidad de 0.35 por cada otro “e” del mismo grupo, excepto pagrupo [1s], donde el otro “e” contribuye sólo con 0.30.

• Si el grupo es del tipo [s p], una cantidad de 0.85 por cada “e” con núcuántico principal (n) una unidad menor, y una cantidad 1.00 por cadcon un n aún menor.

• Si el grupo es del tipo [d] o [f], suma una cantidad 1.00 por cada “e” cn igual o menor.

https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principalhttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principalhttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principalhttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principalhttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principalhttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principal


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•

Un ejemplo, proporcionado por el artículo original de Slater,átomo de Fe, (Z=26) y una configuración electrónica:

1s22s22p63s23p63d64s2

• Determine la s, y en consecuencia la Zeff, para cada electró

https://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierro


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Resultado

Referencias1.Slater, J. C. (1930). «Atomic Shielding Constants». Phys. Rev. 36 (1): 57 –64. doi:10.1103/PhysRev.36.57.•Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. (2003). Inorganic Chemistry . Prentice Hall. pp. p.38. ISBN 9780130354716.

1s22s22p63s23p63d64s2

https://es.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifierhttp://dx.doi.org/10.1103/PhysRev.36.57https://es.wikipedia.org/wiki/ISBNhttps://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9780130354716https://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9780130354716https://es.wikipedia.org/wiki/ISBNhttp://dx.doi.org/10.1103/PhysRev.36.57https://es.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifier


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Enlace?


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Enlace?• La carga formal enlace covalente es la carga que tendría e

no hubiera diferencias de electronegatividad entre los átom“e” compartieran por igual. Ruptura homolíticamente.

• La carga formal se calcula restando:

• número total de electrones de valencia menos número deelectrones que no participan del enlace (pares libres) meno

mitad de los electrones compartidos en el enlace covalent


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Carga formal

•

En general las estructuras de resonancia que contribuyen mestado electrónico fundamental de la especie: (a)tienen mamás pequeñas de cargas formales,

• (b) cargas formales negativas se encuentran sobre los elemeelectronegativos

•

(c) tienen menor separación de cargas.


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Comparación de radios atómicos e iónicos

© Pearson Educación, S.A.

Química General: Capítulo 10


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Electronegatividad

• Medida de la capacidad de un átomo para atraer a loselectrones

•

Medida afectada por: masa atómica y distancia promedio e(valencia respecto al núcleo

• No es medida experimental pero si una medida indirecta apartir de otras propiedades

• Métodos para su determinación muestran diferencias pero misma tendencia entre elementos

• No es una propiedad estrictamente atómica, pues es afectapor el entorno

• La propiedad equivalente para un átomo aislado es la Ae

Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y

mayor la electronegatividad y viceversa

El t ti id d

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo


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Electronegatividad


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Otras escalas


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Valor de electronegatividad de Pauling, (x P )


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Propiedades periódicas en función de la (x n )

• Ángulo de enlace: VSEPR• Como la x n halógeno↑, este ejerce una atracción más fuert

sobre pares de e(s) que comparte con el átomo central.

• Este efecto reduce la [e(s)] cerca del átomo central, ↓ la

repulsión entre los pares de unión cerca del átomo central,• Permite que al par solitario a tener un mayor impacto en la

compresión de los ángulos átomo de halógeno-halógenocentral.

• En consecuencia, las moléculas con los átomos exterioresmás electronegativos, tienen los ángulos más pequeños.

SO

X

X

Fluoruro de tionilo


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Propiedades periódicas en función de la (x n )

• Polaridad molecular


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Escala de Pauling


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Escala de Pauling


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Al

1,5Ar----

As

2,26

B

1,83

Be

1,99

Br

3,24

C

2,67

Ca

1,30

Cl

3,54

F

4,42

Ga

1,34

Ge

1,95

H

3,06

I

2,88

In

1,30

K

1,03

Kr

2,98

Li

1,28

Mg

1,63

N

3,08

Na

1,21

Ne

4,6

O

3,21

P

2,39

Rb

0,99

S

2,65

Sb

2,06

Se

2,51

Si

2,03

Sn

1,83

Sr

1,21

Te

2,34

Xe

2,5

En la siguiente tabla se encuentran tabulados algunos valores de la electronegatividad para elementos representativos en la escala Mulliken:E. G. Rochow y A. L. Alfred definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado.

https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Borohttps://es.wikipedia.org/wiki/Beriliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Galiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Iodohttps://es.wikipedia.org/wiki/Indio_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Krypt%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttps://es.wikipedia.org/wiki/Rubidiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Antimoniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1ohttps://es.wikipedia.org/wiki/Estronciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Teluriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_representativoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_representativoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Teluriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Estronciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1ohttps://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Antimoniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Rubidiohttps://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Krypt%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Indio_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Iodohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Galiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttps://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttps://es.wikipedia.org/wiki/Beriliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Borohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio


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Otras escalas

Todos los métodos muestran la misma tendencia, excepto enlos metales de transición


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• Moléculas heteronucleares diatómicasX-Y podrían ser asimétricas

Sí la Zeff “Y” es mayor que la de “X”, el par de electronedibujarse más cerca de “Y” y lejos de “X”

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