Tabla peri dica[1]
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TABLA PERIODICA YPropiedades periódicas de
los elementosAndrea Mena Torres
Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica• 7 filas horizontales: periodos• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida.
Lantánida
Actínida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición
Elementos RepresentativosElementos Representativos
Grupo Nombre Configuración Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonados ns2np2
V A Nitrogenados ns2np3
VI A Calcógenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6
Elementos Representativos Elementos Representativos
Elementos Transición Elementos Transición
Elementos Transición Interna Elementos Transición Interna
Diagrama del sistema Diagrama del sistema periódico según orbitales periódico según orbitales
Tabla Periódica : Metales, No metales, Tabla Periódica : Metales, No metales, Metaloides Metaloides Grupos o familias
– Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica– Poseen propiedades químicas y físicas similares
Período– Grupo horizontal de elementos situados en la tabla periódica – Transición de metales a no metales.
Propiedades químicas de los metalesmetales:
Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.
Forman cationes por pérdida de electrones.
Forman compuestos iónicos con no metales.
Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico.
Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.
Propiedades físicas de los metalesmetales:
Altos ptos. de fusión y ebullición.
Brillantes
Color plateado a gris
Alta densidad
Formas de sólidos cristalinos.
Propiedades químicas de los no metales:no metales:
Contienen cuatro o más electrones de valencia.
Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos.
Forman compuestos iónicos con metales.
Forman compuestos covalentes con otros no metales.
Propiedades físicas de los no metales: no metales:
Son amorfos.
Poseen colores variados.
Son sólidos, líquidos o gases.
Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
Tienen baja densidad.
No metales del grupo 0 o grupo 18
Gases nobles, inertes ó raros
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
La función de escala en la tabla periódica, separa los metales de los no metales.
Los metales están a la
izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos.
Los más metálicos están más a la izquierda de la escala.
Tendencias periódicas en el carácter metálico
Más metálico
Má
s me
t álico
Propiedades Periódicas
Relaciones de Tamaño
Relaciones de Energía
Radio atómico Radio iónico
Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad
Carácter del elemento
Propiedades Periódicas Propiedades Periódicas de los Elementosde los Elementos
Radio AtómicoRadio Atómico
Radio AtómicoRadio Atómico
Radio IónicoRadio Iónico
Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)
Potencial de IonizaciónPotencial de IonizaciónPotencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)
Ener
gía
de io
niz a
ción
(Kj/
mol
)
Incremento de energía de ionización Incr
emen
to d
e en
ergí
a de
ioni
zació
n
Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)Aumenta
Disminuye
Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)
Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)Aumenta
Disminuye
Electronegatividad (EN)Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace.
Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad.
Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace químico que forman entre sí.
Electronegatividad (EN)Electronegatividad (EN)
Enlace Químico
• Fuerza que mantiene unido a los átomos.
• Los átomos cuando están reunidos adquieren mayor estabilidad y para que se forme un enlace químico debe existir la participación de electrones de la última capa de energía, estos se denominan electrones de valencia.
ESTRUCTURA DE LEWIS
• Gilbert Lewis ideo una notación para representar los electrones de valencia a través de puntos alrededor de cada átomo