Stokiometri

MASSA ATOM, MOLAR,MOLEKUL

2

Massa Atom Relatif (Ar)

3

Perjanjian internasional:1 atom 12C “beratnya” 12 sma

Jika ditimbang

1H = 1,008 sma

16O = 16,00 sma

Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuanmassa atom (sma).

Secara Mikroatom & molekul

Secara Makrogram

Contoh

4

Litium alam:

7,42% 6Li (6,015 sma)

92,58% 7Li (7,016 sma)

(7,42 x 6,015) + (92,58 x 7,016)100

= 6,941 sma

Massa atom rata-rata dari litium:

Massa Molar

5

Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar

(atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah atom yang

terdapat dalam x gram zat.

Bilangan Avogadro (NA):

1 mol = NA = 6,0221367 x 1023

Massa Molar: massa dari 1 mol (dlm gram/kg)

1 mol atom 12C = 6,022 x 1023 atom = 12.00 g

1 atom 12C = 12,00 sma

Massa Molar

6

1 sma = 1,66 x 10-24 g atau 1 g = 6,022 x 1023 sma

M = massa molar dalam g/mol

NA = bilangan Avogadro

Contoh

7

1 mol K = 39,10 g K

1 mol K = 6,022 x 1023 atom K

0,551 g K1 mol K

39,10 g Kx x

6,022 x 1023 atom K

1 mol K=

8,49 x 1021 atom K

Berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K) ?

Massa Molekul Relatif (Mr)

8

Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari massa-massaatom (dalam sma) dalam suatu molekul.

SO2

1S 32,07 sma

2O + 2 x 16,00 sma

SO2 64,07 sma

Bagi tiap molekul

massa molekul (sma) = massa molar (gram)

1 molekul SO2 = 64,07 sma

1 mol SO2 = 64,07 g SO2

Contoh

9

1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O

1 mol H = 6,022 x 1023 atom H

5,82 x 1024 atom H

1 mol C3H8O molekul = 8 mol atom H

72,5 g C3H8O1 mol C3H8O

60 g C3H8Ox

8 mol H atom

1 mol C3H8Ox

6,022 x 1023 atom H

1 mol atom Hx =

Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C3H8O ?

Massa Molar Unsur dalam Senyawa

10

Persen komposisi adalah persentase massa dari tiap-tiap unsuryang terkandung dalam senyawa.

n x massa molar unsurMassa molar senyawa

x 100%

n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa

C2H6O

%C =2 x (12,01 g)

46,07 gx 100% = 52,14%

%H =6 x (1,008 g)

46,07 gx 100% = 13,13%

%O =1 x (16,00 g)

46,07 gx 100% = 34,73%

Persen komposisi:52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0%

PERSAMAANKIMIA

11

Pengertian Dasar Persamaan Kimia

12

• Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (atau senyawa) diubahmenjadi satu atau lebih senyawa baru.

• Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untukmenunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung.

reaktan produk

Cara Membaca!

2 atom Mg + 1 molekul O2 menjadi 2 molekul MgO

2 mol Mg + 1 mol O2 menjadi 2 mol MgO

48,6 gram Mg + 32,0 gram O2 menjadi 80,6 g MgO

2 Mg + O2 2 MgO

Menyetarakan Persamaan Kimia

13

1. Identifikasi semua reaktan dan produk kemudian tulis rumusmolekul yang benar masing-masing pada sisi kiri dan kanan daripersamaan.

Etana bereaksi dg oksigen membentuk karbon dioksida dan air

C2H6 + O2 CO2 + H2O

2. Ubah koefisien (angka di depan rumus molekul) tetapi janganubah subskripnya (angka dalam rumus molekul).

Menyetarakan Persamaan Kimia

14

3. Pertama-tama, carilah unsur yang muncul hanya sekali pada tiap sisipersamaan dengan jumlah atom yang sama pada tiap sisi.

Menyetarakan Persamaan Kimia

15

4. Periksa persamaan yang disetarakan tersebut untuk memastikanjumlah total tiap jenis atom pada kedua sisi persamaan adalah sama.

Menyetarakan Persamaan Kimia

16

5. Periksa untuk memastikan bahwa jumlah atom adalah samapada kedua sisi persamaan.

2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O Reaktan Produk

4 C

12 H

14 O

4 C

12 H

14 O4 C (2 x 2) 4 C

12 H (2 x 6) 12 H (6 x 2)

14 O (7 x 2) 14 O (4 x 2 + 6)

REAKSIPEMBATAS

17

Pengertian Pereaksi Pembatas

18

Reaktan yang pertama kali habis digunakan dalam reaksi kimia

Contoh

19

Dlm suatu proses, 124 g Al bereaksi dg 601 g Fe2O3

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

Hitung massa Al2O3 yang terbentuk.

g Al mol Al dibutuhkan mol Fe2O3 dibutuhkan Fe2O3

ATAU

g Fe2O3 mol Fe2O3 dibutuhkan Al dibutuhkan g Al

124 g Al membutuhkan 367 g Fe2O3

Reaksi Al menghasilkan Fe2O3 (601 g), shg Al adalah pereaksi pembatas

Contoh

20

Gunakan pereaksi pembatas untuk menghitung jumlah produk yang dapatdihasilkan.

g Al mol Al mol Al2O3 g Al2O3

124 g Al1 mol Al

27,0 g Alx

1 mol Al2O3

2 mol Alx

102 g Al2O3

1 mol Al2O3

x = 234 g Al2O3

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe