@ArsyiNurani | 2013 All rights reserved

11.. Asam cuka (CH3COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam

cuka mempunyai sifat asam karena A. memiliki atom hidrogen

B. dalam air melepaskan ion H+

C. dalam air melepaskan ion OH

D. dapat menerima pasangan elektron

E. dapat memberi proton kepada molekul air

22.. Data percobaan pengenalan asam-basa sebagai berikut:

Lar. Lakmus

merah

Lakmus

biru

I

II

III

IV

V

biru

tetap

biru

tetap

tetap

tetap

merah

tetap

merah

tetap

Yang termasuk larutan asam adalah A. I dan II

B. II dan III

C. II dan IV

D. III dan IV

E. III dan V

33.. Diketahui trayek pH indikator.

Indikator Trayek pH Perubahan warna

Metil merah

Fenolftalin

4,2 6,3

8,3 10

Merah kuning

Tak berwarna - merah

Suatu larutan berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan

tidak berwarna jika ditetesi fenolftalin, maka pH larutan tersebut adalah A. kurang dari 4,2

B. antara 4,2 6,3

C. antara 6,3 8,3

D. antara 8,3 10

E. antara 4,2 10

44.. Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat

asamnya paling kuat adalah A. H2SO4

B. HCl

C. H2S

D. CH3COOH

E. HF

55.. Diketahui reaksi:

H2S + H2O H3O+ + HS

HS + H2O H3O+ + S2

Spesi yang bersifat amfiprotik adalah A. H2S

B. H2O

C. H3O+

D. HS

E. S2

66.. Dari reaksi:

H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3

Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah A. H2CO3 dan H2O

B. H2CO3 dan H3O+

C. H2CO3 dan HCO3

D. H2O dan HCO3

E. H3O+ dan HCO3

77.. Pada reaksi:

Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)

Menurut teori Lewis ion Ag+ berperan sebagai asam, sebab A. ion Ag+ menerima proton dari NH3

B. ion Ag+ menerima pasangan elektron dari NH3

C. ion Ag+ memberi proton kepada NH3

D. ion Ag+ memberi pasangan elektron kepada NH3

E. ion Ag+ menerima OH dari pelarut air

88.. Derajad ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 log 5 adalah (KaHX = 105).

A. 1%

B. 2%

C. 3%

D. 4%

E. 5%

99.. Larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga H sebesar A. 2

B. 2 log 2

C. 2 log 4

D. 4 log 2

E. 4

1100.. Reaksi berikut ini yang tidak menghasilkan gas hidrogen adalah A. Al + HCl

B. Fe + H2SO4 encer

C. Sn + HCl

D. Cu + H2SO4 encer

E. Mg + HCl

@ArsyiNurani | 2013 All rights reserved

1111.. Atom logam X mempunyai 2 elektron valensi. Jika 4,8 gr logam X

direaksikan dengan larutan HCl berlebih dan reaksi berlangsung pada

keadaan STP dihasilkan gas hidrogen sebanyak 4,48 liter, maka massa atom

relatif (Ar) logam X adalah A. 24

B. 27

C. 40

D. 56

E. 108

1122.. Sebanyak 100 ml larutan KI 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan Pb(NO3)2

0,2 M menurut reaksi:

2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq)

dihasilkan endapan PbI2 sebanyak A. 0,01 mol

B. 0,02 mol

C. 0,04 mol

D. 0,10 mol

E. 0,20 mol

1133.. Sekeping uang perak massanya 6 gr dilarutkan dalam asam nitrat. Ketika

natrium klorida ditambahkan ke dalam larutan, seluruh perak diendapkan

sebagai AgCl. Bila massa AgCl yang terjadi adalah 7,175 gr (Ar Ag = 108; Cl =

35,5) maka kadar perak dalam uang perak adalah A. 75%

B. 80%

C. 85%

D. 90%

E. 95%

1144.. Untuk menetralkan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH,

maka konsentrasi larutan NaOH adalah A. 0,10 M

B. 0,15 M

C. 0,20 M

D. 0,25 M

E. 0,50 M

1155.. Perubahan pH pada titrasi asam kuat dengan basa lemah digambarkan oleh

kurva A.

7

D. 7

B.

7

E. 7

C.

7

1166.. Persamaan reaksi ion antara larutan Na2CO3 dan larutan HCl adalah A. Na+(aq) + Cl

(aq) NaCl(aq)

B. Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) 2Na+(aq) + 2Cl

(aq) + H2CO3(aq)

C. 2Na+(aq) + CO32

(aq) + 2H+(aq) + 2Cl

(aq) 2NaCl(aq) + H2CO3(aq)

D. 2H+(aq) + CO32

(aq) H2O(g) + CO2(g)

E. Na2CO3(aq) + 2H+(aq) + 2Cl

(aq)

2Na+(aq) + 2Cl(aq) +2H

+(aq) + CO3

2(aq)

1177.. Oksida nitrogen di bawah ini jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan

terbentuk larutan natrium nitrat. Oksida hidrogen yang dimaksud adalah A. N2O

B. NO2

C. N2O3

D. N2O4

E. N2O5

1188.. Reaksi di bawah ini yang menghasilkan endapan adalah A. CaO(s) + HCl(aq)

B. Fe2O3(s) + H2SO4(aq)

C. AgNO3(aq) + BaCl2(aq)

D. NaOH(aq) + H2SO4(aq)

E. NaOH(aq) + CH3COOH(aq)

1199.. pH campuran di bawah ini tidak akan berubah oleh penambahan sedikit

asam atau basa A. asam klorida dengan natrium klorida

B. asam klorida dengan natrium asetat

C. asam asetat dengan natrium klorida

D. asam asetat dengan natrium asetat

E. asam sulfat dengan natrium sulfat

2200.. Campuran di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan pH > 7

adalah A. 50 ml NH4OH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M

B. 50 ml NH4OH(aq) 0,1 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M

C. 50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M

D. 50 ml NaOH(aq) 0,1 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M

E. 50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M

2211.. Campuran 50 ml asam format (HCOOH) 0,2 M (Ka = 1 x 104) dengan 40 ml

larutan NaOH 0,2 M mempunyai pH A. 4

B. 5 log 2,5

C. 5

D. 5 + log 2,5

E. 6

2222.. Campuran larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH4OH 0,2 M [Kb = 1 x 105]

mempunyai pH = 9, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH4OH

adalah A. 1 : 1

B. 1 : 2

C. 2 : 1

D. 2 : 3

E. 3 : 2

@ArsyiNurani | 2013 All rights reserved

2233.. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 50 ml

larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 105) harus ditambahkan larutan NaOH

0,5 M sebanyak A. 5 ml

B. 10 ml

C. 15 ml

D. 20 ml

E. 25 ml

2244.. Jumlah mol natrium asetat yang harus dicampurkan dengan asam asetat 0,1

M (Ka = 1 x 105) dalam 1 liter larutan dengan pH = 6 adalah A. 0,1 mol

B. 0,2 mol

C. 0,5 mol

D. 1,0 mol

E. 2,0 mol

2255.. Campuran di bawah ini harga pH = pKa A. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M

B. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M

C. 50 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M

D. 50 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M

E. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M

2266.. Sebanyak 500 ml larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4Cl masing-

masing 0,2 M. Jika Kb NH3 = 1 x 105 maka pH larutan tersebut adalah

A. 5

B. 6

C. 8

D. 9

E. 10

2277.. Ion berikut yang mengalami hidrolisis dalam air adalah A. Na+

B. Cl

C. SO42

D. K+

E. NH4+

2288.. Garam berikut dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah A. NH4Cl

B. CH3COOH

C. Na2S

D. Na2SO4

E. CH3COONH4

2299.. Garam berikut nilai pH-nya tidak tergantung pada konsentrasi garamnya

adalah A. NH4Cl

B. CH3COONa

C. CH3COONH4

D. (NH4)2SO4

E. Ca(CH3COO)2

3300.. Garam-garam berikut yang bersifat asam adalah A. NaCl

B. CaCl2

C. Na2SO4

D. CH3COONa

E. NH4Cl

3311.. Senyawa di bawah ini bila dilarutkan dalam air yang mempunyai pH paling

kecil adalah A. NH4CN

B. (NH4)2SO4

C. CH3COONa

D. Na2S

E. Ca(CH3COO)2

3322.. Jika Ka HCN = 1 x 109 dan Kw = 1014, maka derajad hidrolisi larutan NaCN 0,1

M adalah A. 1 x 102

B. 2 x 10 2

C. 1 x 104

D. 2 x 104

E. 1 x 105

3333.. Jika tetapan asam CH3COOH = 105, maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah

A. 5

B. 6

C. 8

D. 9

E. 10

3344.. Larutan yang mengubah warna fenolftalin menjadi merah adalah A. amonium sulfat

B. amonium klorida

C. amonium asetat

D. natrium sulfat

E. kalium karbonat

3355.. Garam PbCl2 sukar larut dalam air, Ksp PbCl2 adalah A. [Pb2+] [2Cl]

B. [Pb2+] [Cl]2

C. [Pb2+]2 [Cl]

D. [Pb2+] [2Cl]2

E. [Pb2+]2 [Cl]2

3366.. Kelarutan garam CaF2 adalah 5 mol/lt, hasilkali kelarutan garam tersebut

adalah A. s2

B. 4s3

C. 9s3

D. 27s4

E. 108s5

3377.. Harga Ksp PbI2 = 1.35 x 108, maka kelarutan PbI2 dalam air adalah

A. 1,0 x 103 mol/lt

B. 1,5 x 103 mol/lt

C. 1,0 x 104 mol/lt

D. 1,5 x 104 mol/lt

E. 5,0 x 103 mol/lt

3388.. Garam-garam perak berikut yang memiliki kelarutan terbesar adalah A. AgCl, Ksp = 1 x 1010

B. AgBr, Ksp = 5 x 1013

C. AgI, Ksp = 1 x 1016

D. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 1012

E. Ag2CrO4, Ksp = 1,1 x 1011

@ArsyiNurani | 2013 All rights reserved

3399.. Diketahui : Ksp Ag2S = 1049

Ksp Ag2CrO4 = 3,2 x 1012

Ksp Ag2C2O4 = 1,1 x 1011

maka urutan kelarutan yang benar adalah A. s Ag2S > s Ag2CrO4 > s Ag2C2O4

B. s Ag2CrO4 > s Ag2C2O4 > s Ag2S

C. s Ag2C2O4 > s Ag2S > s Ag2CrO4

D. s Ag2C2O4 > s Ag2CrO4 > s Ag2S

E. s Ag2C2O4 = s Ag2CrO4 > s Ag2S

4400.. Kelarutan M(OH)2 dalam air sebesar 5 x 104 mol/lt, maka larutan jenuh

M(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar A. 9

B. 10

C. 11

D. 12

E. 13

4411.. Pada suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10. hasil kali

kelarutan Mg(OH)2 adalah A. 1 x 104

B. 5 x 108

C. 1 x 1012

D. 5 x 1012

E. 5 x 1013

4422.. Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,6 x 102 mol/L, maka kelarutan PbCl2

dalam larutan HCl 0,1 M adalah A. 1,6 x 102 mol/L

B. 1,6 x 103 mol/L

C. 3,2 x 102 mol/L

D. 3,2 x 103 mol/L

E. 1,6 x 105 mol/L

4433.. kelarutan PbSO4 paling kecil bila dilarutkan dalam A. air

B. larutan Na2SO4 0,1 M

C. larutan BaCl2 0,1 M

D. larutan Al2(SO4)3 0,1 M

E. larutan Ba2(SO3)2 0,1 M

4444.. Zat-zat di bawah ini yang bukan koloid adalah A. busa sabun

B. susu

C. santan

D. sirup

E. asap

4455.. Aerosol merupakan jenis koloid yang fase terdispersi dan pendispersinya

berturut-turut adalah ... .

A. padat, cair

B. cair, cair

C. cair, padat

D. padat, gas

E. padat, padat

4466.. Koloid di bawah ini mempunyai fase terdispersi berbentuk padat dalam

medium cair A. kabut

B. asap

C. tinta

D. keju

E. mentega

4477.. Pembuatan sol Fe(OH)3 dapat dilakukan dengan cara A. peptisasi

B. proses Bredig

C. reaksi redoks

D. reaksi pemindahan

E. hidrolisis

4488.. Contoh kolid liofil adalah sistem dispersi antara A. gel dan air

B. agar-agar dan air

C. belerang dan air

D. santan dan air

E. susu dan air

4499.. Fungsi kaporit dalam penjernihan air adalah A. emulgator

B. pengadsorbsi

C. desinfektan

D. memperkecil ukuran partikel kolid

E. memperbesar ukuran partikel koloid

5500.. Cara pembuatan koloid dengan mengubah partikel-partikel kasar menjadi

partikel-partikel koloid disebut cara A. hidrolisis

B. elektrolisis

C. koagulasi

D. dispersi

E. kondensasi