Elektrokimia

SOAL LATIHAN ELEKTROKIMIA

1. Diketahui Eo Ni2+ + 2e ( Ni = -0, 26 V dan Eo Ag+ + e ( Ag = 0,80 V. Potensial sel yang disusun dari kedua elektrode tersebut adalah:

A. 0,26 Volt

C. + 0,54 Volt

E. + 1,86 Volt

B. + 0,26 Volt

D. + 1,06 Volt

2. Sebanyak 5 ml larutan Fe2+ 0,1 M ditambahkan 50 ml asam sulfat dan dititrasi dengan larutan Ce4+ 0,1 N. Jika diketahui Eo Fe3+ - Fe2+ = 0,68 V dan Eo Ce4+ - Ce3+ = 1,44 V. Berapakah potensial pada saat penambahan 2,5 ml titran ?

A. 0,64 V

D. 1,44 V

B. 0,68 V

E. 1,62 V

C. 1,06 V

3. Sebanyak 10 ml larutan Sn2+ 0,1 M dititrasi dengan larutan Ce4+ 0,1N. Jika

diketahui: Eo Sn4+ - Sn2+ = x V dan Eo Ce4+ - Ce3+ = y V.

Berapah potensial sel pada saat ekivalen ?

A. (x + y) Volt

B. (x - y) Volt

C. (2x + y) Volt

D. 1/3 (2x + y)

E. 1/3 (x + 2y)

4. Perumusan harga potensial (E) menurut persamaan sesuai

dengan :

A. Hukum Faraday

C. Hukum Ilkovic

E. Hukum Golay

B. Hukum Nernst

D. Hukum van Deemter

5. Pada metode analisis elektrokimia manakah di bawah ini yang dilakukan pengukuran

daya hantar larutan analit

A. Potentiometri

B. Konduktometri

C. Polarografi

D. Amperometri

E. Elektrogravimetri

6. Manakah pernyataan berikut yang salah untuk potensiometri?

A. berprinsip pada hukum Nernst

B. dilakukan pengukuran potential dengan alat potentiometer

C. dalam pengukuran potential, dibutukan elektrode indikator dan pembanding

D. dapat dimanfaatkan untuk penentuan titik ekivalen misalnya pada titrasi asam

basa dan redoks

E. Harga potential larutan analit yang diukur berbanding lurus dengan konsentrasinya

7. Semua pernyataan di bawah ini yang benar untuk elektrode Ag/AgCl, kecuali:

A. termasuk elektrode pembanding

B. disebut juga elektrode tipe II

C. Harga potensialnya berubah-ubah tergantung dari konsentrasi analit

D. Harga potensialnya dirumuskan

E. didalamnya terkandung KCl jenuh

8. Elektrode dimana elektrode indikator dan elektrode pembanding berada dalam satu

badan elektrode disebut:

A. Elektrode tipe I

C. Elektrode kombinasi

E. Elektrode redoks

B. Elektrode tipe II

D. Elektrode terpolarisasi

9. Pada potensiometri dengan menggunakan elektrode selektif ion, hukum Nernst

disederhanakan sebagai berikut: E = E0 ( S Log (A)

Jika dibuat kurva antara E vs log konsentrasi A, maka nilai S dapat diketahui pada

A. intersep

B. perpotongan kurva dengan sumbu X

C. slope

D. Harga E pada konsentrasi A sama dengan nol

E. pada saat harga E = E010. Analisis kuantitatif dalam polarografi berlaku persamaan:

A. Nikolsky

D. Ilkovic

B. Faraday

E. Golay

C. Nernst

11. Perhatikan kurva titrasi di bawah ini:

Kurva tersebut dihasilkan pada

A. titrasi potentiometri

D. Titrasi konduktometri

B. Titrasi amperometri

E. Elektrogravimetri

C. Titrasi Coulometri

12. Teknik elektrokimia berdasarkan elektrolisis dan hasil yang pada katode diperoleh

dilakukan penimbangan disebut:

A. elektrogravimetri

B. Potensiometri

C. Polarografi

D. Amperometri

E. Voltammetri

13. Titik ekivalen pada titrasi konduktometri ditunjukkan oleh perpotongan garis pada

kurva antara :

A. potensial dengan volum titran

B. potensial dengan konsentrasi analit

C. daya hantar dengan vol. titran

D. Absorbans dengan konsentrasi

E. peak area dengan konsentrasi

14. Titik ekivalen titrasi potensiometri dapat ditentukan berdasarkan kurva

1. kurva antara E dan vol titran

2. kurva turunan pertama ((E/(V)

3. turunan kedua ((2E/(V2)

4. Kurva antara daya hantar dan volum titran

15. Pernyataan berikut yang benar untuk polarografi

1. elektrode indikatornya bersifat terpolarisasi

2. digunakan elektrode tetes merkuri

3. dilakukan pengukuran aliran listrik pada berbagai tegangan

4. dapat digunakan untuk analisis kualitatif dan kuantitatif

16. Dua setengah sel yang terdiri dari Al/Al3+ dan Ag/Ag+ dihubungkan dengan kawat.

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah:

1. Al mengalami oksidasi

2. Ag bertindak sebagai katode

3. Elektron akan mengalir dari Al ke Ag

4. pada Ag terjadi reaksi reduksi

17. Di bawah ini yang termasuk elektrode indikator adalah:

1. elektrode gelas

2. elektrode kalomel jenuh

3. elektrode Pt

4. elektrode Ag/AgCl

18. Manakah pernyataan berikut yang benar untuk reaksi Fe3+ + e ( Fe2+ Eo Fe3+ - Fe2+ = 0,68 V

1. tergolong reaksi reduksi

2. Fe3+ adalah oksidator dan Fe2+ adalah reduktor

3. Harga potensialnya jika dibandingkan dengan elektrode hidrogen adalah 0,68 V

4. Hubungan E dengan konsentrasi dapat dituliskan :

19. Manakah elektrode berikut yang termasuk elektrode redoks ?

1. Elektrode Ag/AgCl

2. Elektrode kalomel

3. Elektrode hidrogen

4. Elektrode Pt

20. Titik ekivalen titrasi kadar FeSO4 secara permanganometri dapat dilakukan secara

potentiometris. Manakah pernyataan berikut yang benar ?

1. Elektrode indikator yang digunakan adalah elektrode Pt

2. dapat digunakan elektrode pembanding Ag/AgCl

3. Dilakukan pencatatan potensial (E) pada berbagai penambahan volume titran

4. Volume titran saat ekivalen dapat diketahui berdasarkan lonjakan potensial yang

tajam.

21. Elektrode pH termasuk elektrode selektif ion dengan membran dari gelas

SEBAB C Bahan membran elektrode pH adalah gelas Li2O-BaO-SiO222. Katode baik pada sel Galvani maupun pada sel elektrolisis terjadi reaksi reduksi

SEBAB CKatode baik pada sel Galvani maupun pada sel elektrolisis terjadi kutup negatif

23. Elektrode gelas dapat digolongkan sebagai elektrode selektif ion (ISE)

SEBAB A Elektrode gelas bersifat peka hanya terhadap ion hidronium tanpa diganggu ion-ion

lain

24. Potensial setengah gelombang (E ) pada polarografi dapat dimanfaatkan untuk

analisis kualitatif

SEBAB A Potensial setengah gelombang (E ) pada polarografi bersifat khas untuk logam

pada elektrolit penunjang tertentu

25. Elektrode Ag/AgCl sebaiknya selama penyimpanan dicelupkan ke dalam larutan

KCl 1 M

SEBAB A Elektrode Ag/AgCl mudah rusak jika disimpan dalam keadaan kering

2. Titik ekivalen titrasi potensiometri dapat ditentukan berdasarkan kurva

1. kurva antara E dan vol titran

2. kurva turunan pertama ((E/(V)

3. turunan kedua ((2E/(V2)

4. Kurva antara daya hantar dan volum titran

3. Pernyataan berikut yang benar untuk polarografi

1. elektrode indikatornya bersifat terpolarisasi

2. digunakan elektrode tetes merkuri

3. dilakukan pengukuran aliran listrik pada berbagai tegangan

4. dapat digunakan untuk analisis kualitatif dan kuantitatif

4. Di bawah ini yang termasuk elektrode indikator adalah:

1. elektrode gelas

2. elektrode kalomel jenuh

3. elektrode Pt

4. elektrode Ag/AgCl

19. Manakah pernyataan berikut yang benar untuk reaksi Fe3+ + e ( Fe2+ Eo Fe3+ - Fe2+ = 0,68 V

1. tergolong reaksi reduksi

2. Fe3+ adalah oksidator dan Fe2+ adalah reduktor

3. Harga potensialnya jika dibandingkan dengan elektrode hidrogen adalah 0,68 V

4. Hubungan E dengan konsentrasi dapat dituliskan :

19. Manakah elektrode berikut yang termasuk elektrode redoks ?

1. Elektrode Ag/AgCl

2. Elektrode kalomel

3. Elektrode hidrogen

4. Elektrode Pt

20. Titik ekivalen titrasi kadar FeSO4 secara permanganometri dapat dilakukan secara

potentiometris. Manakah pernyataan berikut yang benar ?

1. Elektrode indikator yang digunakan adalah elektrode Pt

2. dapat digunakan elektrode pembanding Ag/AgCl

3. Dilakukan pencatatan potensial (E) pada berbagai penambahan volume titran

4. Volume titran saat ekivalen dapat diketahui berdasarkan lonjakan potensial yang

tajam.

I

TE

Vol. titran

_1086058734.unknown

_1148169933.unknown

_1085445440.unknown