YAYASAN PENDIDIKAN ISLAM MAHMUDIYYAHSEKOLAH MENENGAH ATAS ISLAM TERPADU

(SMAIT) MAHMUDIYYAHTERAKREDITASI B

Belakang Masjid Agung Al-Hurriyyah No. 447 Telp (0266) 733199 Cicurug-Sukabumi

ULANGAN AKHIR SEMESTER SATUTAHUN PELAJARAN 2012/2013

Mata Pelajaran : KimiaHari, tanggal :Waktu : 90 menitKelas : XI (sebelas)/ IPAPILIHLAH JAWABAN YANG ANDA ANGGAP PALING TEPAT!1. Gagasan pokok dari teori atom Niels Bohr adalah tentang ….

A. Tingkat-tingkat energi dalam atomB. Gelombang partikelC. Partikel cahayaD. OrbitalE. Azas ketidakpastian

2. Teori atom mekanika gelombang dikemukakan oleh ….A. Max PlanckB. Niels BohrC. Werner HeisenbergD. Louis de BroglieE. Erwin Schrodinger

3. Sesuai dengan aturan Aufbau dan aturan Hund, elektron terakhir dari unsur Y (nomor atom 19) mempunyai bilangan kuantum ....A. n = 3, l = 1, m = -1, s = + ½B. n = 3, l = 2, m = -1, s = + ½C. n = 3, l = 2, m = 0, s = + ½D. n = 4, l = 0, m = 0, s = + ½E. n = 4, l = 1, m = 0, s = + ½

4. Bilangan yang menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom adalahA. Bilangan kuantum utamaB. Bilangan kuantum azimuthC. Bilangan kuantum magnetikD. Bilangan kuantum spinE. Bilangan kuantum planck

5. Pernyataan yang paling tepat tentang subkulit adalah ….A. Suatu lintasan berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentuB. Suatu daerah dalam ruangan dengan kebolehjadian menemukan elektronC. Sekumpulan orbital dengan tingkat energi yang samaD. Sekumpulan orbital dengan bentuk yang samaE. Sekumpulan orbital dengan bentuk dan tingkat energi yang sama

6. Di antara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T, terletak dalam golongan yang sama dalam sistem periodik adalah ....A. P dan QB. Q dan SC. P dan RD. S dan TE. R dan T

7. Konfigurasi electron unsure dengan nomor atom 24 adalah ….A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

B. 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s4 3d2

C. 1s2 2s2 2p6 3s6 3p2 4s2 3d4

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

2H2(g) + O2(g)

2H2O(g)

8. Molekul PCl5 ( No atom P = 15 dan Cl = 17) memiliki bentuk geometri …A. LinierB. Trigonal datarC. Bipiramida trigonalD. OktahedralE. Tetrahedral

9. Berdasarkan teori hibridasi dalam molekul CH4 atom pusatnya mengalami hibridisasi …A. spB. sp2

C. sp3

D. sp3dE. sp3d2

10. Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antar molekul NH3 adalah …A. kovalen dan van der WaalsB. ion dan gaya dispersiC. kovalen koordinat dan gaya dipole-dipolD. kovalen dan ikatan hidrogenE. kovalen dan gaya london

11. Suatu proses berlangsung dengan sistem menyerap 10 kJ dan menerima kerja sebesar 100 J. Perubahan energi dalam sistem itu adalah ...A. 9 kJB. 9,9 kJC. 10,1 kJD. 11 kJE. 110 kJ

12. Suatu sistem dimana tidak terjadi pertukaran energi dan materi dengan lingkungan sekitarnya disebut dengan sistem ....A. TertutupB. TerbukaC. TerisolasiD. TerkontrolE. Terdislokasi

13. Berikut ini merupakan ciri reaksi eksoterm adalah ....A. Sistem menyerap kalor dari lingkunganB. Lingkungan menyerap kalor dari sistemC. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nolD. Kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistemE. Sistem dan lingkungan memiliki besar kalor yang sama

14. Diketahui persamaan termokimia:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; Ho = -92,22 kJBerapakah entalpi pembentukkan standar (Hf

o) dari NH3 (g)?A. - 32,11 kJB. - 46,11 kJC. - 82,11 kJD. - 122, 44 kJE. - 184,44 kJ

15. Diketahui entalpi pembentukkan standar (∆Hof) H2O adalah -285,85 kJ mol-1. Berapakah kalor yang diperlukan untuk

menguraikan 10 gram air menjadi hidrogen dan oksigen pada keadaan standar? (Ar H = 1 ; O = 16)A. + 158,81 kJB. – 158,81 kJC. + 185,80 kJD. – 185,80 kJE. + 18,580 kJ

16. Sesuai dengan diagaram tingkat energi berikut, maka pada penguapan 1 mol air dari tubuh mengakibatkan …. H (kJ)

∆H1

∆H

∆H2

A

C

B

A. Tubuh kehilangan energi sebanyak 285,5 kJ B. Tubuh mendapatkan energi sebanyak 87 kJC. Tubuh kehilangan energi sebanyak 43,5 kJ D. Tubuh mendapatkan energi sebanyak 43,5 kJ - 484E. Tubuh kehilangan energi sebanyak 87 kJ

- 571 t

17. Perhatikan diagram dibawah ini.Berdasarkan hukum Hess, pernyataan berikut yang benar adalah

A. ∆H = ∆H1 = ∆H2

B. ∆H + ∆H1 = ∆H2

C. ∆H + ∆H2 = ∆H1

D. ∆H = ∆H1 + ∆H2

E. ∆H + ∆H1 + ∆H2 = 0

18. Jika energi ikatan rata-rata dari:

C=C = 146 kkal mol-1 C–Cl = 79 kkal mol-1

C–C = 83 kkal mol-1 H–Cl = 103 kkal mol-1

C–H = 99 kkal mol-1

maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan:H2C=CH2 + HCl CH3 – CH2Cl adalah sebesar ....A. - 510 kkalB. – 71,8 kkalC. – 12 kkalD. 12 kkalE. 510 kkal

19. Berapa gram NaOH yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan NaOH 0,02 M. (Ar Na = 23; O =16 dan H = 1)A. 0,04 gramB. 0,40 gramC. 4,00 gramD. 40,0 gramE. 400 gram

20. Sebanyak 20 mL NaOH 0,02 M diencerkan hingga volumenya 100 mL. Berapakah konsentrasi NaOH yang terbentuk?A. 0,01 MB. 0,04 MC. 0,004 MD. 0,001 ME. 0,0004 M

21. Sebanyak 0,7 mol dinitrogen pentaoksida (N2O5) dipanaskan dalam ruangan 5 liter sehingga terurai membentuk NO2 dan O2 menurut persamaan:

4N2O5 (g) 4NO2(g) + O2(g)

Dalam 10 sekon pertama terbentuk 0,1 mol oksigen. Laju peruraian N2O5 adalah ....A. 0,04 M/sB. 0,014 M/sC. 0,01 M/sD. 0,008 M/sE. 0,002 M/s

22. Untuk reaksi : 2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2(g)

Persamaan laju reaksi yang tepat adalah:

A. vN2 O5=

−∆[ N2O5]∆ t

B. vN2 O5=

+∆[ N2O5]∆ t

C. vO 2=

−∆ [O2]∆ t

D. vNO=−∆ [NO ]

∆ t

E. vNO=−4 ∆[ NO]

∆ t

23. Perhatikan persamaan reaksi-reaksi di bawah ini:1. N2O4 (g) ⇆ 2NO2(g)

2. C(s) + O2(g) ⇆ CO2 (g)

3. 2NO(g) + O2(g) ⇆ 2NO2(g)

4. 2NH3(g) ⇆ N2(g) + 3H2(g)

Apabila suhu tetap dan tekanan diperbesar, reaksi yang bergeser ke kanan adalah ....A. 1, 2 dan 3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 1 dan 4E. 2 dan 3

24. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena ....A. Kenaikan suhu akan menaikan energi pengaktivan zat yang bereaksiB. Kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat bereaksiC. Kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksiD. Kenaikan suhu akan memperbesar tekananE. Kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan

25. Pada suhu 227oC terjadi reaksi keseimbangan:2A(s) + 3B(g) ⇆ A2B3 (g)

Jika pada kondisi ini harga KC reaksi tersebut 64, R = 0,082 L atm/mol K, maka harga KP sebesar ....A. 3,81 . 10-2

B. 3,81 . 10-3

C. 3,20 . 10-2

D. 2,26 . 10-3

E. 2,26 . 10-5

26. Dalam suatu bejana, 1 mol K dan 1 mol L direaksikan sampai tercapai kesetimbangan K(g) + L(g) ⇆ M(g) + N(g). Dalam keadaan setimbang terdapat 0,2 mol, maka harga tetapan kesetimbangannya adalah ....A. 4B. 8C. 12D. 16E. 20

27. Reaksi pembuatan amonia:CO2(g) + H2(g) ⇆ CO(g) + H2O (g)

Jika tekanan diperbesar maka ...A. H2O berkurangB. H2O bertambahC. Bergeser ke kananD. Bergeser ke kiriE. Kesetimbangan tidak berubah

28. Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi V = k [P]2[Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 3x, maka laju reaksinya menjadi ....A. 3xB. 6xC. 9xD. 18xE. 27x

29. Jika 1 mol natrium karbonat habis bereaksi ketika dipanaskan menurut reaksi:2NaHCO3(s) ⇆ Na2CO3 (s) + H2O(g) + CO2 (g)

Ternyata tekanan total pada kesetimbangan adalah 5 atm. Harga KP adalah ....A. 1,25B. 2,5C. 5D. 5,75E. 6,25

30. Harga Kp = Kc ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan ....A. 2NH3(g) ⇆ N2(g) + 3H2(g)

B. H2 (g) + I2(g) ⇆ 2HI(g)

C. H2(g) + Cl2(g) ⇆ 2HCl(l)

D. CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)

E. Semua salahESSAY31. Ramalkan bentuk geometri dari NH3 dan XeF4!

32. Diketahui reaksi:N2 + 3H2 2 NH3 H = - 900 kJ4NH3 + 5O2 4 NO + 6 H2O H = - 1.140 kJ2H2 + O2 2H2O H = - 560 kJ

33. Diketahui:∆ H f

o CH4O(l) = - 238,6 kJ/mol

∆ H fo CO2(g) = -393,5 kJ/mol

∆ H fo

H2O(l) = -286 kJ/mola. Tentukan H reaksi pembakaran CH4O sesuai reaksi:

2CH4O(l) + 3O2 (g) 2CO2(g) +4H2O(l)

b. Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram metanol (CH4O) . Ar C = 12, H = 1, O = 16

34. Berikut ini disajikan data percobaan untuk reaksimA + nB pC + qP

PercobaanKe

Konsentrasi awal Laju Reaksi Awal

(mol L-1 s-1)A(mol

L-1)B(mol

L-1)1 0,1 0,1 x2 0,2 0,1 8x3 0,1 0,3 9x

Tentukan ordo total

35. Dalam ruang 5 liter terdapat kesetimbangan N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). Apabila diketahui N2 0,3 mol dan H2 = 0,2 mol serta NH3 = 0,3 mol, maka tentukanlah harga KC dan harga KPnya! (P total = 8 atm)