KELOMPOK 1 KIMIAMODUL 2SIFAT KOLIFATIF LARUTANAnnisa Nur Weina

Devi Fitriani

Fatiya Robbaniyah

1

Sebanyak 10 gram urea CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan dalam 27 gram air pada suhu 30° C. Jika tekanan uap air pada suhu tersebut adalah 30 mmHg, maka besarnya tekanan uap larutan tersebut adalah …

A. 3 mmHgB. 6 mmHgC. 27 mmHgD. 33 mmHgE. 40 mmHg

PEMBAHASAN

Xair =

P = Xair x P° = 0,9 x 30 = 27 mmHg

2

Larutan dari 12 gram suatu zat non elektrolit 180 gram mempunyai tekanan uap jenuh 98 mmHg. Pada suhu yang sama tekanan uap jenuh air adalah 100 mmHg. Hitunglah Mr zat tersebut…

A. 342B. 180C. 90D. 60E. 40

PEMBAHASAN

nA = 12/MrA mol

n H2O = 180/18 = 10 molp = 98 mmHgp° = 100 mmHg

p = p° . xpelarut

98 = 100 . ()98 () = 100 . 10980 + = 1000

MrA =

3

Suatu larutan mendidih pada suhu 100,26° C. Berapakah titik beku larutan itu. Kb air = 0,52 dan kf air = 1,86.

A. -0,50° CB. -0,93° CC. -1,04° CD. -1,86° CE. -3,72° C

PEMBAHASAN

ΔTb = m . Kb

100,26 = m . 0,52M =

ΔTf = m . Kf

= 0,005 . 1,86= 0,0093°C

4

Hitunglah kenaikan titik didih laritan 20% Glikol (Mr= 62, Kb = 0,52) 4,6° C

A. 1,7° CB. 2,1° CC. 3,5° CD. 4,6° CE. 5,7° C

PEMBAHASAN

ΔTb = Kb

= =

5

Suatu senyawa organik mempunyai rumus empiris CH2O. Larutan 9 gram larutan itu dalam 100 gram air membeku pada suhu -0,93° C. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut… (Kf = 1,86)

A. C2H4O2

B. C3H6O3

C. C5H10O5

D. C6H12O6

E. C12H22O11

PEMBAHASAN

ΔTf = () Kf

0,93 = () 1,860,93 Mr = 90 . 1,86Mr =

C6H12O6 = (12 . 6) + (1 . 12) + (16. 6)

= 72 + 12 + 96= 180

6

Sebanyak 8 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 200 ml. Tekanan osmotic larutan itu pada 27° C adalah 2,80 atm. Maka massa molekul relatif (Mr) zat tersebut adalah…

A. 342B. 300C. 250D. 180E. 60

PEMBAHASAN

= MRT2,80 = . . 0,08. 3002,80 = . 3002,80 = 192.0002,80 = 2,80atm . 200Mr = 192.000

560Mr = 192.000 Mr =

= 342,85= 342

7

Suatu senyawa organik tersusun dari 75% karbon, 3,125% hydrogen dan sisanya nitrogen. Larutan 19,2 gram senyawa ini dalam 500 gram benzene (Kf = 5) menunjukkan penurunan titik beku sebesar 1,5° C. Rumus molekul senyawa organik tersebut adalah… (Ar H = 1, C = 12, N = 14)

A. C4H2N

B. C8H4N2

C. C2H4N

D. C4H8N2

E. C4H4N

PEMBAHASAN

RE → Perbandingan mol terkecilC = 75%H = 3,125%N = 21,875%

C = 75% . 100 gr = 75 grH = 3,125 grN = 21,875 gr

Perbandingan massaC : H : N75 : 3,125 : 21,87524 : 1: 7

Perbandingan molC : H : N

RE = (C4H2N)n

Mr = 4.12 + 12.1 + 1.14 = 64 → 128 x (Mr semuanya)N = 2 2x → (C4H2N)1 = C8H4N2

8

Di Negara-Negara bermusim dingin air radiator dicampur dengan etilon glikol C2H4(OH)2 agar tidak membeku. Jika air dan etilon glikol memliki massa jenis yang sama, berapa literkah etilen glikol yang harus ditambahkan pada 10 L air radiator (Kf = 1,86) agar titik beku turun menjadi -15° C. (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

A. 2,5 literB. 5,0 literC. 7,5 literD. 10,0 literE. 12,5 liter

PEMBAHASAN

ΔTf = 0 – ΔTf-15 = ΔTfΔTf = 15 c= Kf . M= 1,06 = . 15 = 1,86 . . 62,15 = 1,86 gr930 = 186 grGr = = 5 L

9

Larutan glukosa dalam 500 gram air mendidih pada suhu 100,65° C (Kb = 0,52). Kemudian seluruh glukosa dalam larutan diragikan menjadi alkohol menurut reaksi berikut :C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2

Berapakah volume gas CO2 yang terbentuk pada keadaan standar (STP)?

A. 2,8 LB. 4,48 LC. 22,4 LD. 28 LE. 56 L

PEMBAHASAN

500 gr = H2OΔTb = 0,65Kb = 0,52ΔTb = Kb . M0,65 = 0,52 . n . N = = 0,625(3 glukosa)

C6H12O6 → C2h5OH + 2CO2

0,625 1,25 1,25nCO2 =

1,25 = V = 20 L

10

Pada penentuan massa molekul relatif suatu protein 0,5 gram protein tersebut dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 50 ml. Pada suhu ruangan 27° C larutan ini menimbulkan tekanan osmotik 9,12 mmHg (R = 0,08). Hitunglah massa molekul protein tersebut,,,

A. 5000B. 10000C. 20000D. 30000E. 50000

PEMBAHASAN

Massa 0,5 grV = 50 mLT = 27°C + 273 = 300 KP = 9,12 mmHgR = 0,03Mr = …? = . 0,08 . 3000,012 = Mr =