Kerjakanlah soal-soal berikut!

1. Unsur-unsur di di alam cenderung saling berikatan karena tiap-tiap unsur mempunyai...a. Jumlah proton dan elektron yang sama banyakb. Kecenderungan untuk memiliki susunan elektron yang stabilc. Neutron dalam intinyad. Lintasan elektron lebih dari satue. Elektron valensi

2. Cermati tabel berikutUnsurKonfigurasi elektron

P2 . 2

Q2 . 8

R2 . 8 . 1

S2 . 8 . 6

T2 . 8 . 7

Tabel di atas menunjukkan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S, T. Unsur yang paling mudah menangkap 1 elektron yaitu....a. Pb. Qc. Rd. Se. T

3. Diantara unsur-unsur berikut yang cenderung melepas 2 elektron yaitu...a. 9Fb. 12Mgc. 15Pd. 17Cle. 18Ar

4. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan kaidah duplet yaitu...a. Litiumb. Natriumc. Magnesiumd. Alumuniume. Klor

5. Unsur 35Br cenderung membentuk ion...a. Br3+b. Br2+c. Br-d. Br2-e. Br3-

6. Unsur 16S dapat mencapai konfigurasi elektron yang sabildengan cara...a. Menangkap 1 elektronb. Melepas 1 elektronc. Menangkap 2 elektrond. Melepas 2 elektrone. Menangkap 3 elektron

7. Pasangan senyawa berikut ini yang merupakan senyawa ion yaitu...a. SO3 dan HClb. H2O dan Kbrc. KBr dan NaCld. Kcl dan HCle. CH4 dan NH3

8. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron 2, 8, 6 mempunyai ciri-ciri...a. Dapat membentuk senyawa ionik dengan oksigenb. Merupakan unsur logamc. Dapat membentuk ion dengan muatan 2-d. Hanya dapat bereaksi dengan unsur non logame. Memiliki 6 proton dalam setiap atomnya

9. Atom X mempunyai nomor atom 19 dan atom YY mempunyai nomor atom 8. Senyawa yang terbentuk antara X dan Y yaitu...a. XYb. XY2c. X2Yd. X2Y3e. X3Y2

10. Nomor atom unsur P,Q R dan S yaitu 7, 10, 17, dan 19. Pasangan unsur-unsur yang di harapkan dapat membentuk ikatan ion yaitu...a. P dan Qb. R dn Qc. Q dan Sd. S dan Re. P dan S

11. Suatu senyawa ion mempunyai rumus molekul XCl. Rumus molekul oksida X yaitu...a. XOb. X2Oc. XO2d. XO3e. X2O3

12. Kelompok senyawa berikut yang merupakan kelompok senyawa ion yaitu...a. NaClO3 dan H2Ob. H2O, CO2 dan HFc. Ca(OH)2, BaCl dan MgCl2d. NaCl, HCl, dn CaOe. MgCl2, NH3 dan CaO

13. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur...a. Logam alkali dengan halogenb. Logam alkali tanah dengan halogenc. Logam alkali tanah dengan gas muliad. Halogen dengan golongan oksigene. Golongan oksigen dengan logam alkali

14. Elektron yang digunakan bersama pada molekul N2 berjumlah....a. 2b. 3c. 5d. 6e. 7

15. Atom 6C dapat membentuk ikatan kovalen dengan atom 17Cl menturut aturan lewis. Senyawa yang terbentuk yaitu...a. CCl2b. CCl3c. CCl4d. C2Cl3e. C3Cl2

16. Diantara senyawa di bawah ini yang mempunyai ikatan ion dan kovalen yaitu..a. NaClb. H2SO4c. KOHd. SO3e. NH3

17. Air (H2O) merupakan senyawa kovalen polar karena...a. Atom H dan O sama-sama nonlogamb. Atom O lebih negatif daripada Hc. Jumlah momen dipol = 0d. Pasangan elektron bersam lebih dekat pada He. Daya tarik O terhadap eletron lebih kecil

18. Molekul NH3BCl3

5

3H

1

4 HBr

2X H

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor...a. 5b. 4c. 3d. 2e. 1

19. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikutP = 2Q = 2, 8, 2R = 2, 7S = 2, 8T = 2, 4Ikatan kovalen dapat terbentuk pada pasangan...a. P dengan Rb. R dengan Sc. R dengan Td. S dengan Te. P dengan T 20. Perhatkan struktur lewis H2SO4 berikut! XX H S H XX

Pernyataan yang tepat mengenai struktur lewis H2SO4 tersebut yaitu...a. 1 ikatan kovalen tunggalb. 2 ikatan kovalen tunggalc. 1 ikatan kovalen koordinasid. 2 ikatan kovalen koordinasie. 2 ikatan kovalen rangkap 2

21. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen yaitu...a. 17A dan 11Bb. 16C dan 17Ac. 6D dan 17Ad. 20E dan 16Fe. 19G da 35H

22. Satu garis (-) sama dengan sepasang elektron yang menggambarkan ikatan kovalen P2O3 yaitu.... (nomor atom P = 15 ; O = 8)a. O-P=O=P-Ob. O=P-O-P=Oc. O-P-O-P-O Od. O=P=O=P=Oe. P-O-P=O

23. Emas merupakan logam yang dapat dibuat lembaran tipis atau disebut emas perada. Sifat logam yang ditujukkan oleh peristiwa tersebut yaitu...a. sifat mengkilapb. daya hantar listrikc. daya hantar panasd. berwujud padat pada suhu kamare. dapat ditempa

24. kelompok senyawa berikut semuanya merupakan senyawa polar yaitu...a. HCl, HBr, NH3 H2Ob. CO2, Cl2, Br2, H2Oc. H2, O2, CO, HCld. MgO, NH3, CO, CO2e. SO2, Cl2, N2, NH3

25. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen koordinasi yaitu....a. CO2b. C2H5OHc. SO2d. CH4e. H2O

26. Senyawa yang mempunyai ikatan rangkap tiga yaitu...a. CO2b. SO2c. SO3d. PCl3e. C2H2

27. Suatu unsur X dapat membentuk senyawa NaX, XO2, dan XO3. Unsur X tersebut yaitu... a. Karbonb. Klorinc. Timbald. Nitrogene. Sulfur

28. Diketahui kelektronegatifan Br, H, dan F masig-masing: 2,7; 2,1; dan 4,1. Deret senyawa berikut yag tersusun dengan urutan kepolaran kecil yaitu...a. HF, BrF, dan HBrb. HBr, BrF dan HFc. BrF, HBr dan HFd. HBr, HF dan BrFe. HF, HBr dan BrF

29. Senyawa di bawah ini yang ikatan antaratomnya terdiri dari 2 buah ikatan kovalen rangkap dua yaitu...a. SO2b. SO3c. CO2d. NO2e. Al2O3

30. Pernyataaan yag tepat mengenai unsur X yang mempunyai nomor atom 4 yaitu...a. Konfigurasi elektronnya 2, 4 b. Mencapai kesabilan menurut kaidah oktetc. Elektron valensinya 2d. Mencapai kestabilan dengan menangkp 2 elektrone. Dapat membentuk senyawa ion XO2