Soal BUFER

7/21/2019 Soal BUFER

http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 1/25

Soal No. 1

Perhatikan data percobaan penambahan sedikit air, sedikit asam dan sedikitbasa pada lima macam larutan berikut ini.

Dari data yang diperoleh pada percobaan di atas, tentukan larutan mana yangtermasuk larutan penyangga!

Pembahasan

Ciri-ciri larutan penyangga:- Saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatiftetap, ika ter adi perubahan relatif kecil.

ang paling mendekati adalah larutan " dan larutan S.

Soal No. 2

Perhatikan data percobaan berikut.

Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....#. $%. $$C. $$$D. $&

'. &(un kimia 2010)

Pembahasan

Perubahan pH yang relatif kecil ter adi pada larutan $&, sehingga yang termasuklarutan penyangga adalah $&.

Soal No. 3



Dicampurkan dua larutan yaitu () m* +a H ), dan () m* CH / C H ),0 .1entukan apakah campuran tersebut membentuk larutan penyangga atau tidak!

Pembahasan

-1entukan dulu umlah mol masing-masing dengan mengalikan 2olume danmolaritasnya:() m* +a H ), 3umlah mol 4 () 5 ), 4 ( mmol

() m* CH / C H ),0 3umlah mol 4 () 5 ),0 4 ) mmol

-Setelah tahu molnya, cek reaksinya apakah ada sisa asam lemahnya atau sisaCH/ C H

1erdapat sisa CH / C H sebanyak ( mmol, berarti campuran tersebutmembentuk suatu larutan penyangga.

Soal No. 4

1erdapat beberapa larutan berikut:6 7 0( m* +a H ), 8607 0( m* HC+ ),0 86/7 0( m* CH / C H ), 8697 0( m* +H 9 H ),0 8 dan6(7 0( m* HCl ),0 .

Pasangan senya a yang dapat membentuk larutan penyangga adalah...#. 6 7 dan 607%. 6 7 dan 6/7C. 607 dan 697D. 6/7 dan 697'. 697 dan 6(7

Pembahasan

*arutan penyangga dapat diperoleh dari reaksi asam lemah ; basa kuat atauasam kuat ; basa lemah yang di akhir reaksi tersisa asam lemahnya atau basa



lemahnya

Cek reaksi pilihan dan 0 apakah menyisakan asam lemah atau basa lemah:1ersedia:0( m* +a H ), → 0,( mmol0( m* HC+ ),0 → ( mmol

<eaksinya:

+ampak tersisa HC+ sebanyak 0,( mmol yang berarti terbentuk larutan

penyangga.Soal No. 5

), ( mol asam asetat 6CH / C H, =a 4 0 > ) ? ( 7 dan ), ) mol +a H dilarutkandalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan 2olume liter. 1entukanpH larutan penyangga tersebut!

Pembahasan

Data:), ( mol CH / C H direaksikan dengan ), ) mol +a H

<eaksi yang ter adi:

1ersisa ),)( mol CH / C H 6asam lemah7 dan ), ) mol CH / C +a 6garam7. Darisini dapat ditentukan @H ; A dengan rumus berikut:

Sehingga @H; A nya



1erakhir, pH larutan adalah:pH 4 ? log @H ; A4 ? log ) ?(

4 (

Soal No. 6

Sebanyak 0)) m* larutan HC H ), direaksikan dengan () m* larutan +a H),0 . %ila =a HC H 4 0 > ) ?9 dan log 0 4 ),/, harga pH larutan setelah reaksiadalah....#. 0,B%. /,B

C. 9,/D. 9,B'. (,/6 an 0))07

Pembahasan

Data:0)) m* larutan HC H ), → 0) mmol() m* larutan +a H ),0 → ) mmol

<eaksi yang ter adi sebagai berikut:

1ersisa ) mmol HC H dan ) mmol HC +a

Sehingga @H; A nya



1erakhir, pH larutan adalah:pH 4 ? log @H ; A 4 ? log 60 > ) ?9 74 9 ? log0 4 9 ? ),/4 /,BSoal No. 7*arutan )) m* HC H ),/ 6=a 4 0 > ) ?97 dicampur dengan )) m* larutan= H ), . 1entukan harga pH larutan!

Pembahasan

Data:)) m* HC H ),/ → /) mmol)) m* larutan = H ), → ) mmol

<eaksi yang ter adi adalah sebagai berikut:

1ersisa 0) mmol HC H dan ) mmol HC =

Sehingga @H; A nya

1erakhir, pH larutan adalah:pH 4 ? log @H ; A 4 ? log 69 > ) ?974 9 ? log 9Soal No. 8

)) m* +H 9 H ), 6=b 4 ) ?( 7 dicampurkan dengan () m* HCl ), . 1entukanpH larutan!

Pembahasan

Data:)) m* +H 9 H ), → ) mmol

() m* HCl ), → ( mmol




1ersisa ( mmol +H 9 H 6basa lemah7 dan ( mmol +H 9Cl.

enentukan @ H ?A dari rumus:

sehingga @ H ?A

p H larutan 4 ? log @ H ?A4 ?log ) ?(

4 (

3adi pH 4 9 ? ( 4

Soal No. 9

() m* +H / ),0 6=b 4 )?(

7 dicampurkan dengan )) m* H+ / ), . 1entukanpH larutan ika log 0 4 ),/!

Pembahasan

Data:() m* +H / ),0 → /) mmol)) m* H+ / ), → ) mmol


1ersisa 0) mmol +H / dan ) mmol +H 9+ / .

enentukan @ H ?A



p H larutan 4 ? log @ H ?A4 ?log 60 > ) ?( 74 ( ? log 0 4 ( ? ),/ 4 9,B

3adi pH 4 9 ? 9,B 4 ,/

Soal No. 10

pH larutan dari campuran )) m* larutan +H 9 H ), dengan )) ml larutan+H9Cl ), 6=b +H 9 H 4 ) ?( 7 adalah....#. (%. EC. BD. F'. 6unas 0))97Pembahasan

Data:)) m* +H 9 H ), → ) mmol)) m* +H 9Cl ), → ) mmol

@ H?A dan p H nya:

pH larutan 4 9 ? (

4 Soal No. 11

Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut:6 7 0)) m* CH / C H ), dan 0)) m* +a H ), 607 0)) m* CH / C H ),0 dan 0)) m* +a H ), 6/7 0)) m* +H 9 H ), dan 0)) m* HCl ), 697 0)) m* +H 9 H ), dan 0)) m* HCl ),)(



Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah...#. , 0, dan /%. dan /C. 0 dan 9D. 9'. , 0, /, dan 9

Pembahasan

#sam-asam maupun basa yang terlibat memiliki 2alensi yang sama, satu. 1inggaldilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat adatidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya.

3a ab 0 dan 9.

Soal No. 12

*arutan penyangga berikut yang memiliki pH terkecil adalah....#. ) m* CH / C H ),0) ; ) m* +a H ),)( %. ) m* CH / C H ),0( ; ) m* +a H ), ( C. ) m* CH / C H ), ( ; ) m* +a H ), ) D. ) m* CH / C H ),/( ; ) m* +a H ),0( '. ) m* CH / C H ),/) ; ) m* +a H ), (

Pembahasan

*arutan penyangga yang terbentuk dari asam lemah dan garamnya. pH yangpaling kecil adalah yang memiliki perbandingan mol dari sisa asam dan garampaling besar. ol garam di sini akan sama banyak dengan mol basanya adi bisadiambil dari mol +a H nya.



ang paling besar nilai perbandingannya adalah #, dengan demikian pHnyapaling kecil adalah #

<ead more: http:GGkimiastudycenter.comGkimia-5iG/9-larutan-penyangga-dan-ph i5II/JK Bb(f

Berapa mL gas NH 3 (pada keadaan STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mLlarutan NH 4 l 0!5 M ( Kb " 10 #5) agar diper$leh larutan dengan pH " %!5&(l$g ' " 0!3 dan l$g 3 " 0!5)

http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/34-larutan-penyangga-dan-ph#ixzz3ZGY7b5fU






eaksi yang ter adi adalah se*agai *erikut+

pH " %!5 , p-H " 14 # %!5 " 5!5 .

p/ * " #l$g 10 #5

" 5. umlah m$l garam (g) " 150 mL 0!5 " 25 mm$l

eskipun k$nsentrasi NH 3 tidak diketahui pada s$al terse*ut! kita dapatmeman aatkan pernyataan pada keadaan STP di mana setiap 1 m$l gas 6$lum#nyaadalah ''!4 L 7 8adi kita akan menentukan umlah m$l NH 3 (*) kemudianmeng$n6ersinya men adi 6$lum sesuai keadaan STP tadi7

/arena kedua 9at *erada dalam :adah dengan 6$lum yang sama maka kita dapatmenggunakan



Penyelesaian+

8adi per*andingan umlah m$l garam dengan umlah m$l asam atau per*andingan <H - 3

# = + <H' - 3= adalah '0 + 1

soal kimia dan pembahasan

SOAL :



1. Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH3COOH 0 1! di"ampur den#an$00ml larutan CH3COO%a 0 1! &'a CH3COOH ( 1 8)10*+, -

. Tentukan pH larutan apabila $00 ml larutan %H$OH 0 +! di"ampur den#an100 ml larutan %H$Cl 0 +! & 'b %H$OH ( 1 8)10*+,

3. Seban/ak +0 ml larutan /an# terdiri dari CH3COOH 1! dan CH3COO%a 1!ditambahkan larutan HCl 1! seban/ak iml. Tentukan pH larutan setelahpenambahan HCl 1! - & 'a ( 1 8 10*+,

$. Seban/ak +0 ml larutan /an# terdiri dari CH3COOH 1! dan CH3COO%a 1!ditambah +0 ml air. Tentukan pH larutan setelah pen#en"eran -

+. Sebuah larutan pen/an##a dibuat den#an mereaksikan 1 ! amonia dan 1 !amonium klorida. erpakah pH2

. Sebuah larutan pen/an##a dibuat den#an mereaksikan 0 8 ! amonia dan 1 !

amonium klorida. erapakah pH2

4. Sebuah larutan pen/an##a dibuat den#an mereaksikan 1 ! amonia dan 0 8 !amonium klorida. erapakah pH2

8. Terdapat larutan %H$OH dan &%H$, SO$ /an# masin#*masin# berkonsentrasi0 1 mol5L. 6ika 7olume larutan %H$OH dan &%H$, SO$ /an# akan di"ampurkanmasin#*masin# $0 ml dan 80 ml tentukanlah pH "ampuran tersebut - 'b %H$OH (1 8 10*+

. Terdapat 100 ml larutan &CH3COO, a 0 1 !. 6ika 'a CH3COOH ( 10*+

tentukanlah pH larutan #aram tersebut -10. Suatu larutan terdiri dari "ampuran +0 mL CH3COOH 0 1 ! dan +0 mLCH3COO%a 0 1 !. Apabila nilai 'a adalah 1 4 10*+ hitun#lah berapa pH larutanpen/an##a-

PEMBAHASAN :

1. mol CH3COOH ( 800 0 1 ( 80 mmol

mol CH3COO%a ( $00 0 1 ( $0 mmol9 H ; ( 'a .na5nbk

( 1 8 10*+ & 805$0,

( 3 10 *+

pH ( *lo# 3 10 *+



( + < lo# 3

. mol %H3 ( $00 0 + ( 00 mmol

mol %H$Cl ( 100 0 + ( +0 mmol

9OH*; ( 1 8 10 *+ & 005+0,

( 4 10 *+

pOH ( < lo# 4 10 *+

( + < lo# 4

pH ( 1$ < &+*lo# 4 ,

( lo# 4

3. mol CH3COOH ( +0 1 ( +0 mmol

mol CH3COO%a ( +0 1 ( +0 mmol

mol HCl ( 1 1 ( 1 mmol

CH3COO%a HCl =*> CH3COOH %aCl

!ula*mula :?????? +0 mmol???..1 mmol??.+0 mmol *

ereaksi : ???????. 1 mmol???..1 mmol??1 mmol??..1 mmol

@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@

Sisa???:?????? $ mmol ????. *????..+1 mmol??.1 mmol

6adi pH ( *lo# &1 8 10*+ +15$ ,

( *lo# 1 84 10*+ ( + < lo# 1 84

$. en#en"eran CH3COOH : B1.!1 ( B .!

+0)1 ( 100 !

! ( 0 +

en#en"eran CH3COO%a : B1.!1 ( B .!

+0)1 ( 100 !

! ( 0 +



+. diketahui 'b amonia adalah 1 44 10 + 'ita harus tahu bahDa 'a adalahmilik ion amonium /an# berperan seba#ai asam konju#at. Eari sana kitamen#etahui p'a. Een#an rumus ini dapat di"ari nilai p'a:

'D ( 'a'b 10 1$ ( &'a, &1 44 10 +,

'a ( + + 10 10p'a ( * lo# 'a ( * lo# + + 10 10 ( $8

Sekaran# kita masuk ke persamaan larutan pen/an##a &persamaan Henderson*Hasselbal"h,:

pH ( p'a lo# &asam 5 basa,pH ( $8 lo# &1 5 1,pH ( $8

. Een#an "ara /an# sama den#an 6aDaban Soal + maka Soal dan Soal 4dapat dijaDab seperti berikut:

pH ( $8 lo# &0 8 5 1,pH ( $8 * 0 0 4pH ( 1+1

4. pH ( $8 lo# &1 5 0 8,pH ( $8 0 0 4pH ( 3$+

8. 6umlah mmol %H$OH ( jumlah mmol b ( B !( $0 0 1 ( $ mmol

6umlah mmol &%H$, SO$ ( jumlah mmol # ( B ! ( 80 0 1 ( 8 mmol9 OH*; ( 'b jumlah mol b ( 1 8 10*+ $

jml mol # 8( 0 $+ 10*+ ( $ + 10*pOH ( < lo# $ +pH ( 1$ < pOH ( 1$ < & < lo# $ + ,(8 lo# $ +

. Faram bersiGat basa kuat9 OH* ; ( 2'h # ( 2'D 9 # ;'a9 OH* ; ( 2 10*1 9 0 1 ; ( 2 10*10 ( 10*+

10*+pOH ( * lo# 9 OH* ; ( * lo# 10*+pH ( p'D < pOH ( 1$ < + ( pH (

10. !ol CH3COOH ( ! B ( 0 1 ! +0 mL ( + mmol ( 0 00+ mol



!ol CH3COO%a ( ! B ( 0 1 ! +0 mL ( + mmol ( 0 00+ mol CH3COO*

Yang kedua mencari volume total :

Bolume CH3COOH Bolume CH3COO%a ( +0 mL +0 mL ( 100 mL ( 0 1 L

Yang ketiga mencari konsentrasi tiap-tiap komponen larutan penyangga :

9CH3COOH; ( mol 5 L ( 0 00+ mol 5 0 1 L ( 0 0+ mol5L

9CH3COO*; ( mol 5 L ( 0 00+ mol 5 0 1 L ( 0 0+ mol5L

Apabila sudah di dapat 9CH3COOH; dan 9CH3COO*; tin##al dimasukkan ke dalamrumus

?nglish+ Bu er s$luti$n@ Bu er AapaAity $r p/a"2 as perAentage $ ma imum (Ph$t$ Aredit+ ikipedia)

pH suatu larutan akan turun apabila ditambah asam, hal ini disebabkan

meningkatnya konsentrasi H . Sebaliknya, bila ditambah basa akan

menaikkan pH karena penambahan basa meningkatkan konsentrasi OH <.

Penambahan air pada larutan asam dan basa akan mengubah pH larutan,

karena konsentrasi asam atau basanya akan mengecil. Namun, ada

larutan yang bila ditambah sedikit asam, basa, atau air tidak mengubah pHsecara berarti. Larutan yang demikian disebut dengan larutan penyangga

(disebut juga larutan buffer atau dapar . Larutan buffer memiliki komponen

asam yang dapat menahan kenaikan pH dan komponen basa yang dapat

menahan penurunan pH. !omponen tersebut merupakan konjugat dari



asam basa lemah penyusun larutan buffer itu sendiri. "engan demikian,

larutan penyangga merupakan larutan yang dibentuk oleh reaksi suatu

asam lemah dengan basa konjugatnya ataupun basa lemah dengan asam

konjugatnya. #eaksi ini disebut sebagai reaksi asam$basa konjugasi.(!eenan et al. , %&'

Secara umum, larutan penyangga digambarkan sebagai campuran yang

terdiri dari)

• Asam lemah &HA, dan basa konju#asin/a &ion A <, "ampuranini men#hasilkan larutan bersiGat asam.

•

asa lemah & , dan basa konju#asin/a & H , "ampuran inimen#hasilkan larutan bersiGat basa. & urba 1 $,!omponen larutan penyangga terbagi menjadi (!eenan et al., %&' )

• Larutan penyangga yang bersifat asam

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH * + . Larutan ini

dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya (yang merupakan basa

konjugasi dari asamnya . dapun cara lainnya yaitu mencampurkan suatu

asam lemah dengan suatu basa kuat, asam lemahnya dicampurkan dalam

jumlah berlebih. -ampuran akan menghasilkan garam yang mengandung

basa konjugasi dari asam lemah yang bersangkutan. Pada umumnya basa

kuat yang digunakan seperti natrium hidroksida, kalium hidroksida, barium

hidroksida, kalsium hidroksida, dan lain$lain.• Larutan penyangga yang bersifat basa

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH + . Larutan ini

dapat dibuat dari basa lemah dan garam (yang berasal dari asam kuat .

dapun cara lainnya yaitu) mencampurkan suatu basa lemah dengan

suatu asam kuat dimana basa lemahnya dicampurkan berlebih.



dapun si/at$si/at larutan penyangga diketahui sebagai berikut (Syukri,

%&&& )

%. 0empunyai pH tertentu

pH buffer dapat dicari dengan persamaan Henderson$Hasselbalch, yaitu)

pH 1 p!a 2 log 3garam453asam4

pOH 1 p!b 2 log 3garam453basa4

pH buffer bergantung pada !a asam lemah atau !b basa lemah dan

perbandingan konsentrasi asam dengan konsentrasi basa konjugasinya

atau konsentrasi basa lemah dengan konsentrasi asam konjugasinya.

Persamaannya (Purba, %&&6 )

a. #eaksi ionisasi asam lemah)

H &a , 7 H &a , 2 <&a ,

8etapan ionisasinya dilambangkan dengan !a

!a 1 3H 43 <4 5 3H 4

b. #eaksi ionisasi basa lemah)

LOH &a , 7 L &a , 2 OH <&a ,

8etapan ionisasinya dilambangkan dengan !b

!b 1 3L 43OH<4 5 3LOH4

9. pHnya relati/ tidak berubah jika ditambah sedikit asam atau basa.



:. pHnya tidak berubah jika diencerkan.

8elah disebutkan bah;a larutan penyangga mengandung komponen asam

dan basa dengan asam dan basa konjugasinya, sehingga dapat mengikatbaik ion H maupun ion OH <. Sehingga penambahan sedikit asam kuat

atau basa kuat tidak mengubah pH$nya secara signi/ikan. <erikut ini cara

kerja larutan penyangga (Syukri, %&&& )

Larutan penyangga asam

Sebagai contoh cara kerjanya dapat dilihat pada larutan buffer yang

mengandung -H 3-OOH dan -H 3-OO<

yang mengalami kesetimbangan.Prosesnya sebagai berikut)

= Pada penambahan asam

Penambahan asam (H akan menggeser kesetimbangan ke kiri. >on

H yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion -H 3-OO <membentuk

molekul -H 3-OOH.

-H 3-OO <(aq 2 H (aq → -H 3-OOH( aq

= Pada penambahan basa

?ika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka ion OH < dari basa itu

akan bereaksi dengan ion H membentuk air. Hal ini akan menyebabkan

kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga konsentrasi ion H2 dapat

dipertahankan. ?adi, penambahan basa menyebabkan berkurangnya

komponen asam (-H 3-OOH , bukan ion H . <asa yang ditambahkan

tersebut bereaksi dengan asam -H 3-OOH membentuk ion -H 3-OO < dan

air.

-H 3-OOH( aq 2 OH <(aq → -H 3-OO <(aq 2 H O( l

Larutan penyangga basa



Sebagai contoh cara kerjanya, dapat dilihat pada larutan buffer yang

mengandung NH 3 dan NH $ yang mengalami kesetimbangan. Prosesnya

sebagai berikut)

= Pada penambahan asam

?ika ditambahkan suatu asam, maka ion H dari asam akan mengikat ion

OH <. Hal tersebut menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan,

sehingga konsentrasi ion OH < dapat dipertahankan. "isamping itu,

penambahan ini menyebabkan berkurangnya komponen basa (NH 3 , bukan

ion OH <. sam yang ditambahkan bereaksi dengan basa NH 3 membentuk

ion NH $ .NH 3 (aq 2 H (aq → NH$ (aq

= Pada penambahan basa

?ika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka kesetimbangan bergeser

ke kiri, sehingga konsentrasi ion OH < dapat dipertahankan. <asa yang

ditambahkan bereaksi dengan komponen asam (NH $ , membentuk

komponen basa (NH 3 dan air.

NH $ (aq 2 OH <(aq → NH3 (aq 2 H O( l

@ntuk menghitung pH larutan buffer digunakan cara sebagai berikut

(Purba, %&&6 )

• Larutan penyangga asam

"apat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion

H dalam suatu larutan dengan rumus berikut)3H 4 1 K a A a5g atau

pH 1 p K a = log a5g

dengan, K a 1 tetapan ionisasi asam lemah

a 1 jumlah mol asam lemah

g 1 jumlah mol basa konjugasi



• Larutan penyangga basa

"apat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion

H dalam suatu larutan dengan rumus berikut)

3OH<

4 1 K b A b5g ataupH 1 p K b = log b5g

dengan, K b 1 tetapan ionisasi basa lemah

b 1 jumlah mol basa lemah

g 1 jumlah mol asam konjugasi

0enurut Syukri (%&&& , larutan buffer juga mempunyai

kapasitas buffer (yang biasa disebut indeks buffer atau intensitas buffer .

!apasitas buffer merupakan suatu ukuran kemampuan buffer untukmempertahankan pHnya yang konstan apabila ditambahkan asam kuat

atau basa kuat. !apasitas buffer bergantung pada jumlah asam$garam

atau basa$garam yang terkandung di dalamnya. pabila jumlahnya besar,

pergeseran kesetimbangan ke kanan maupun ke kiri dapat berlangsung

banyak untuk mengimbangi asam kuat atau basa kuat yang ditambahkan.

Sehingga dapat disebut kapasitas buffer nya besar. Sebaliknya apabila

jumlah asam$garam atau basa$garam itu kecil, dapat menyebabkan

pergeseran kesetimbangan ke kanan dan ke kiri berlangsung sedikit.

Sehingga dapat dikatakan kapasitas buffer nya kecil. Suatu buffer dapat

menahan perubahan 3H 4 sebanyak % A semula. Perubahan pH yang

diiBinkan hanyalah sekitar 9. !a atau !b adalah konstanta, maka

suatu buffer hanya e/ekti/ pada daerah pH tertentu yang disebut rentang

daerah buffer . Sesungguhnya penambahan asam5basa pada

suatu buffer akan mengubah pH$nya, namun perubahan itu sangatlah kecil

dan dapat diabaikan. Namun, jika jumlah asam5basa yang ditambahkan

makin banyak, maka perubahan pH$nya tak dapat diabaikan lagi. ?umlah

asam atau basa yang dapat dinetralkan suatu buffer sebelum pH larutan

berubah disebut kapasitas buffer .



!apasitas5daya tahan larutan penyangga bergantung pada jumlah mol dan

perbandingan mol dari komponen penyangganya. Semakin banyak jumlah

mol komponen penyangga, semakin besar kemampuannya

mempertahankan pH. pabila komponen asam terlalu sedikit, penambahansedikit basa dapat mengubah pHnya. Sebaliknya apabila komponen

basanya terlalu sedikit, penambahan sedikit asam dapat mengubah pHnya.

Sedangkan, perbandingan mol antara komponen$komponen suatu larutan

penyangga sebaiknya antara ,%$% . "i luar perbandingan tersebut, maka

si/at penyangganya akan berkurang (!eenan et al. , %&' .

Larutan penyangga ini dapat dilihat dalam kehidupan sehari$hari sepertipada obat$obatan, /otogra/i, industri kulit dan Bat ;arna. Selain aplikasi

tersebut, terdapat penerapan konsep larutan penyangga ini dalam tubuh

manusia, contohnya seperti pada cairan tubuh. -airan tubuh (baik cairan

intrasel maupun cairan ekstrasel merupakan larutan penyangga. Sistem

penyangga yang utama dalam cairan intrasel adalah pasangan

dihidrogen/os/at$monohidrogen/os/at (H PO $< $HPO $

* . Sedangkan sistem

penyangga yang utama dalam cairan ekstrasel adalah pasangan asam

karbonat$bikarbonat (H -O 3 = H-O 3< . Sistem penyangga ini dapat

menjaga pH darah hampir konstan, yaitu sekitar +,6 (!eenan et al ., %&' .

Sumber)

chmad, H. 9 % . Penuntun Belajar Kimia Dasar : Kimia Larutan .

<andung) -itra dhya <hakti.

!eenan, -.C., !lein/elter, ".-., Cood, ?.H. %&' . Deneral -ollege

-hemistry, Eth edition. !noAFille) Harper and #o; Publisher, >nc.

Purba, 0. %&&6. Kimia untuk SMA kelas X : !B . ?akarta) Penerbit Grlangga.



Syukri, S. %&&&. Kimia Dasar ! . <andung ) >8< Press.

0+*0+* 01 0+:+3:01 pada embahasan Soalsoal

SOAL 6AIA LAJKTA% K MJ EA% HNEJOLNSNS FAJA!

ilihlah salah satu jaDaban /an# palin# tepat - & K MJ EA% HNEJOLNSNS,1. Eiantara "ampuran di baDah ini termasuk larutan pen/an##a ke"uali ?. a. %H $OH dan %H $Cl d. HC% dan 'C% b. CH 3COOH dan CH 3COO%a e. H CO3 dan 'HCO 3

". Ca&OH, dan CaCl. un#si sistem larutan pen/an##a dalam darah adalah mempertahankan?..

a. Eerajat keasaman darah d. briono#en darah.. b. 'adar Hb darah e. Sel darah putih daridarah ". Sel darah merah dari darah3. Eireaksikan beberapa larutan seperti berikut. &1, 100 ml asam asetat 0 1 ! dan 100 ml %aOH 0 1 ! & , 100 ml asam asetat 0 ! dan 100 ml %aOH 0 1 ! &3, 100 ml asam klorida 0 1 ! dan 100 ml %H $OH 0 1 ! &$, 100 ml asam klorida 0 0+ ! dan 100 ml %H $OH 0 1 ! Campuran di atas /an# membentuk larutan pen/an##a adalah a. &1, & , dan &3, d. &$, b. &1, dan &3, e. semua larutan ". & , dan &$,

$. Faram berikut ini /an# berasal dari asam lemah dan basa kuat adalah ... a. amonium asetat d. natrium klorida b. amonium klorida e. kalium klorida ". natrium asetat+. Faram berikut ini /an# berasal dari asam kuat dan basa lemah adalah ... a. %H $Cl d. %H $C% b. CH 3COO%a e. CH 3COO%H$

". %a CO3

. Pat*Qat berikut ini jika dilarutkan dalam air akan men#alami hidrolisiske"uali ... a. amonium klorida d. barium nitrat b. natrium karbonat e. kalium asetat ". aluminium sul da4. Sen/aDa /an# larutann/a dalam air akan men#alami hidrolisis total adalah ... a. %H $C% d. &%H$, SO$

b. CH 3COO' e. CH 3COO%a ". ' SO$

8. ern/ataan hidrolisis suatu sen/aDa din/atakan seba#ai berikut.

http://utamizufar.guru-indonesia.net/arsip_tgl-05052012.html

http://utamizufar.guru-indonesia.net/kategori_isi-10124.html

http://utamizufar.guru-indonesia.net/arsip_tgl-05052012.html

http://utamizufar.guru-indonesia.net/kategori_isi-10124.html



C%* H O R HC% OH *

Jumus #aram /an# men#alami hidrolisis seperti reaksi di atas adalah ... a. %H $C% d. %aC%

b. CH 3C% e. e&C%,3 ". !#&C%,

. Faram berikut /an# larutann/a bersiGat asam adalah ... a. ' r d. CH 3COO' b. %H $Cl e. %aCl ". &%H$, CO3

10. Faram berikut /an# memiliki pH > 4 adalah ... a. %aCl d. ' CO3

b. %a SO$ e. ' SO$

". 'Cl

6aDablah pertan/aan*pertan/aan di baDah ini den#an tepat -1. Hitun# pH "ampuran +0 ml CH 3COOH 0 1 ! den#an CH 3COO%a 0 1 !- 'a CH 3COOH ( 1 8.10 *+ &lo# 1 8 ( 0 ,

. Eiketahui larutan Ca&CH 3COO, 0 1 ! &'a CH 3COOH ( . 10 *+,. a. Tentukan tetapan hidrolisis larutan tersebut- b. Tentukan p H larutan tersebut-'K%CN

1. ". Ca&OH, dan CaCl. a. Eerajat keasaman darah

3. ". & , dan &$,$. ". natrium asetat+. a. %H $Cl

. d. barium nitrat4. a. %H $C%8. d. %aC%

. b. %H $Cl10. d. ' CO3

6aDab :1. +0 ml CH 3COOH 0 1 ! ( +0 0 1 ( + mmol

+0 ml CH 3COO%a 0 1 ! ( +0 0 1 ( + mmol .......................1

9 H ; ( 'a Asam5Faram .................................................1 9 H ; ( 1 8.10 *+ +5+ ( 1 8.10 *+

pH ( * lo# 1 8.10 *+ ................................................................................ 1 ( * lo# 1 8 * lo# 10 *+

( * 0 * &*+,



( * 0 + ( $ 4$. ..........................................................................1

. a. 'h ( 0 + . 10 *1$ +

( 0 + . 10 * .

6adi 'h larutann/a ( + . 10 *10 ..............................................1

b. Ca&CH3COO, R Ca CH 3COO*

0 1 ! .0 1 ! ( 0 ! .................1

9A*; ( 9CH 3COO*; ( 0 ! ( . 10 *1 !. 9OH*; (

( ......................................................1 ( . (

( 10 *+ !..............................................1

pOH ( + pH ( ....................................................1

6adi p H larutann/a ( .

Soal BUFER

Documents

Transcript of Soal BUFER