SISTEMAS DISPERSOS

SOLUCIONES (disoluciones)EMULSIONES

SUSPENSIONES

PARÁMETROS A CUMPLIRPARÁMETROS A CUMPLIR “SOLUCIÓN”“SOLUCIÓN”

- MEZCLA HOMOGENEA (*)- DOS Ó MAS COMPONENTES (**)

- NO TENDENCIA A SEPARARSE

- LAS PROPIEDADES SON UN CONJUNTO DE LAS PROPIEDADES DE SUS COMPONENTES

(**) SOLVENTE

SOLUTO (S)

La solución se encuentra en el estado en el que se encuentra el solvente

ejemplos

CONCEPTO: solución es una mezcla homogénea de dos o mas componentes que no tienden a separarse y cuyas propiedades son un conjunto de las propiedades de sus componentes

MOTIVOSMOTIVOS

A - A

B - B

A – B >

A – A

B – B

MISCIBLES

A – B <

A – A

B – B

INMISCIBLES

REACCIÓN QUÍMICA

Formación de soluciones, espontaneidad y desorden

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

Calidad de los componentes

Interacción soluto – solvente Temperatura Presión

Interacción soluto-solvente

Sol

ub

ilid

ad (

g d

e so

luto

/ 10

0 g

de

H2O

)

Temperatura (°C)

Sol

ub

ilid

ad

Temperatura (°C)

FORMAS DE EXPRESAR LA FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓNCONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN

A

CB

CONCENTRADO DILUIDO

SON TÉRMINOS RELATIVOS

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÒN DE UNA SOLUCIÒN

% en masa % masa

% en volumen % vol

Concentración molar M Concentración normal N Concentración molal m Partes por millón ppm Partes por mil ppt Fracción molar Xsoluto ; Xsolvente #

(*)

PORCENTAJE EN MASA (en peso)

EJEMPLOS

100mm% solución

solutomasa

®

PORCENTAJE EN VOLUMEN

EJEMPLOS

100VV% solución

solutovol

®

CONCENTRACIÓN MOLAR

(MOLARIDAD)

EJEMPLOS

soluciónl

solutoM )(V

n

®

nsoluto =m (g)p.m.

CONCENTRACIÓN NORMAL (NORMALIDAD)

EJEMPLOS

soluciònl

solutogramoeqN)(V

# .

®

# eq. g ÁCIDO m (g) ACIDO

1 eq. g ACIDO = 1 eq. g ÁCIDO

pm ACIDO

# H =

# eq. g BASE m (g) BASE

1 eq. g BASE = 1 eq. g BASE

pm BASE

# OH =

# eq. g SAL m (g) SAL

1 eq. g SAL = 1 eq. g SAL

pm SAL

(# iones +)=

(carga)

CONCENTRACIÓN MOLAL (MOLALIDAD)

(Soluciones Acuosas)

EJEMPLOS

solventekg

solutom)(m

n

OHl

solutom2

)(Vn

®

PARTES POR MILLÓN

EJEMPLOS

soluciónl

solutomgmpp )(

)(

Vm...

®

PARTES POR MIL

EJEMPLOS

soluciónl

solutogtpp )(

)(

Vm...

®

FRACCIÓN MOLAR

FRACCIÓN MOLAR DE SOLUTO

FRACCIÓN MOLAR DE SOLVENTE

®

X soluto

X solvente =

=

n solvente

n total

n soluto

n total n total n solvente n soluto = +

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONESSOLUCIONES

ASCENSO DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN

DESCENSO DE LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR

OSMOSIS Y PRESIÓN OSMOTICA

Tb

Tebullición (solución)

Tebullición (solvente)

Solución

Solvente

ASCENSO DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN

Tb = m·Kb

m = concentración molal

Kb = Constante ebulloscópica del solvente

Kb H2O = Constante ebulloscópica del agua = 0.51 °C/m

Tb = Ascenso en la temperatura de ebullición (Abatimiento)

Tc

Tcongelación (solvente)

Tcongelación (solución)

SoluciónSolvente

DESCENSO DE LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN

m = concentración molal

Tc = m·Kc

Kc = constante crioscópica del solvente (Kf)

Kc H2O = constante crioscópica del agua = 1.86 °C/m

Tc = Descenso en la temperatura de congelación (Abatimiento)

Lowering Vapor Pressure

DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR

Presión de vapor Presión de vapor

Solvente solo Solvente + soluto

DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR

Solvente puro Solución

Psolución = Po

·XsolventePo = Presión de vapor del solvente puroXsolvente = Fracción molar del solvente

T = constante

ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICA

Ósmosis

ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICA

= MRT

R = Constante de los gases ideales

T = Temperatura

M = Concentración molar

PV = nRT

P = = Presión osmótica

P = RTV

n

V

n = M

Ósmosis