SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAMINOCOBRE II. Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado...
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SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAMINOCOBRE II
Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado
A equação que traduz a reacção de síntese do sulfato de
tetraminocobre (II) mono-hidratado é a seguinte:
CuSO4.5H2O (aq) + 4 NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O (s) + 4 H2O (l)
Reagentes
8 ml de NH3 25% d = 0,91 O,02 mol de CuSO4.5H2O
0,02 mol
OPERAÇÕES RELATIVAS À SÍNTESE DOS CRISTAIS
Num almofariz, triturar, sulfato de cobre penta-hidratado
• Os cristais de
CuSO4.5H2O devem ser
moídos. Porquê?
Questões Pré-laboratoriais
O sulfato de cobre(II) penta-hidratado é um sal cuja solubilidade em
água é de 320 g/dm3. Como se apresenta sob a forma de cristais, é
conveniente ser reduzido a pó antes de efectuar a dissolução, já que, o
aumento da superfície de contacto com a água, facilita a dissolução.
Questões Pré-laboratoriais
• Qual é a massa de CuSO4.5H2O que corresponde a 0,020 mol?
OPERAÇÕES RELATIVAS À SÍNTESE DOS CRISTAIS
Pipetar 8 ml de amoníaco e dilui-lo em 5 ml de água destilada (medida
com uma proveta), num copo de 100 ml.
OPERAÇÕES RELATIVAS À SÍNTESE DOS CRISTAIS
Juntar o sulfato de cobre penta-hidratado medido previamente e mexer-se até
estar completa a dissolução
OPERAÇÕES RELATIVAS À SÍNTESE DOS CRISTAIS
– junto de uma janela aberta
OPERAÇÕES RELATIVAS À SÍNTESE DOS CRISTAIS
Medir 8 ml de álcool etílico numa proveta e adicioná-los, com a ajuda de uma vareta, ao
conteúdo do copo, sem agitação
Questão
• Qual a importância do etanol na cristalização?
O álcool ajuda a saturar a atmosfera onde ocorre a reacção,
diminuindo a evaporação do amoníaco que, é um composto muito
volátil. Fazendo com que a solubilidade do sal preparado diminua.
OPERAÇÕES RELATIVAS À SÍNTESE DOS CRISTAIS
Para maior rendimento da precipitação, cobrir o copo com vidro de relógio ou parafilme.
Deixar a mistura em repouso até à aula seguinte.
Questão
•O [Cu(NH3)4]SO4.H2O sintetizado forma uma massa compacta de cristais finos.
Indique o tipo de filtração mais adequado para os separar da fase líquida.
A filtração a pressão reduzida, é mais rápida e permite secar o sólido filtrado.
FILTRAÇÃO E LAVAGEM DOS CRISTAIS
Cortar um papel de filtro de modo a este poder ser utilizado num funil de Buchner
FILTRAÇÃO E LAVAGEM DOS CRISTAIS
Medir a massa do filtro preparado
FILTRAÇÃO E LAVAGEM DOS CRISTAIS
colocar no fundo do funil de Buchner o papel de filtro que deve ser molhado
para melhorar a aderência
FILTRAÇÃO E LAVAGEM DOS CRISTAIS
Transferir os cristais para o filtro, previamente pesado, e lavá-los a pressão reduzida,
com adições sucessivas de 2 a 5 ml de uma mistura 1:1 de amoníaco e álcool etílico.
Questões
• Qual o líquido mais adequado para lavar os cristais, o álcool etílico ou a água?
• Os cristais obtidos decompõem-se por aquecimento e exposição prolongada ao
ar. Sugira um processo de secagem adequado.
Como os cristais obtidos são hidratados, perderiam a água de cristalização se fossem
colocados na estufa a secar a altas temperaturas. A filtração a pressão reduzida permite
secar os cristais.
O álcool etílico, pois não dissolve os cristais, o que aconteceria se fosse usada
água. A lavagem deve remover impurezas, mas não o composto.
MEDIÇÃO DA MASSA
Cálculosa) A partir da estequiometria da reacção, identifica o reagente limitante.
b) Calcula o rendimento desta reacção de síntese.