8/7/2019 Samarium 2

1/28

8/7/2019 Samarium 2

2/28

Samarium ditemukan oleh Paul

Emile Lecoq de Boisbaudran

dengan spektroskopi pada 1879di Prancis. Diberi nama

Samarium untuk menghormati

petugas tambang Rusia yaitu

Kolonel Samaski

8/7/2019 Samarium 2

3/28

Nama : Samarium

Simbol : Sm

Nomor Atom : 62

Berat Atom : 150,36

Warna : Putih keperakan

Klasifikasi : metalik

Bentuk padat pada 298 K Berada dalam blok f

8/7/2019 Samarium 2

4/28

logam ini terbakar di udara pada suhu 1500C

karena dapat bereaksi dengan O2

Konfigurasi Elektron= [Xe] 4f6 6s2, Bilangan

oksidasi = +3, Elektonegativitas = 1,17 ( skalapauling)

Energi ionisasi = ke-1: 544.5 kJ/mol, ke-2: 1070

kJ/mol, ke-3: 2260 kJ/mol

Jari jari atom = 185 pm.k

TitikTitik LelehLeleh = 1347 K = 1347 K

TitikTitik DidihDidih = 2067 K = 2067 K

8/7/2019 Samarium 2

5/28

Samarium tidak pernah ditemukan di alam

sebagai elemen bebas

Samarium ditemukan dalam bijih monasitpasir [(Ce, La, dll) PO 4]

8/7/2019 Samarium 2

6/28

Lokasi beratnya ppb atom

Alam semesta 5 0,04

Matahari 1 0,01

Meteorit 170 20

Kerak bumi 6000 820

Air Laut 0.00045 0.000019

8/7/2019 Samarium 2

7/28

karbon-busur pencahayaan untuk industri film

SmCo 5 DIgunakan bahan magnet permanendengan salah satu resistensi tertinggi untukdemagnitization dikenal

digunakan untuk obat bius CaF 2 kristal untukdigunakan dalam Maser optik atau laser

bertindak sebagai sensitizers untuk fosforbersemangat dalam inframerah

ethanol oksida adalah katalitik untuk dehidrasi

dan dehidrogenasi etanol paduan

headphone

penyerap dalam reaktor nuklir

8/7/2019 Samarium 2

8/28

Reaksi samarium dengan udara

Logam Samarium bereaksi lambat dengan udaramembentuk samarium (III) oksida, Sm 2 O 3.

4Sm + 3O 2

2Sm 2 O 3 4Sm + 3o 2

2SM 2 O 3 Reaksi samarium dengan air

Samarium logam berwarna putih perak cukupelektropositif dan bereaksi lambat dengan airdingin dan cukup cepat dengan air panas untuk

membentuk hidroksida samarium, Sm (OH) 3, dangas hidrogen (H 2).

2Sm(s) + 6H 2 O(g) 2Sm(OH) 3 (aq) + 3H 2 (g) 2SM(s) + 6H 2 O (g) 2SM (OH) 3 (aq) + 3H 2 (g)

8/7/2019 Samarium 2

9/28

Samarium bereaksi dengan semua halogen

membentuk samarium (III) halida.

2SM (s) + 3F 2 (g) 2SmF 3 (s) [putih]

2SM (s) + 3Cl 2 (g) 2SmCl 3 (s) [kuning]

2SM (s) + 3Br 2 (g) 2SmBr 3 (s) [kuning]

2SM (s) + 3l 2 (g) 2SmI 3 (s) [orange]

8/7/2019 Samarium 2

10/28

Samarium mudah larut dalam cairan asam sulfatuntuk membentuk solusi yang berisi cairan kuning

ion Sm (III) dengan H 2. Sm3 + (aq) membentuk ion

kompleks [Sm (OH 2) 9]3 +

2Sm(s) + 3H 2 SO 4 (aq)

2Sm3+

(aq) + 3SO 42-

(aq) +3H 2 (g)

8/7/2019 Samarium 2

11/28

Hidrida fluorida

Samarium diflourida : SMF 2 Samarium triflourida : SMF 3Klorida Samarium diklorida : SmCl 2 Samarium triklorida :SmCl 3Bromida

Samarium tribromida : BRMt 3 Iodides Iodida

Samarium diiodida : SmI 2 Samarium triodida : SmI 3

8/7/2019 Samarium 2

12/28

Disamarium trioksida : Sm2O3 Sulfida

Disamarium trisulfida : Sm2S3

Selenida

Disamarium triselenida : SmSe3

8/7/2019 Samarium 2

13/28

Samarium murni dapat diperoleh

secara elektrolisis dari

campuran SmCl3 yangdicairkan dan NaCl (CaCl2) di

dalam sel grafit yang bertindak

sebagai anode dan katode.

Produk samping berupa gas klor

8/7/2019 Samarium 2

14/28

Ada 21 isotop samarium yang sudah dikenal

misalnya 144Sm, 146Sm, 147Sm, 148Sm, 149Sm,150Sm, 152Sm, 154Sm dll. Samarium yang

terdapat di alam adalah campuran daribeberapa isotop, 3 diantaranya bersifat tidak

stabil dengan waktu paru yang panjang

8/7/2019 Samarium 2

15/28

8/7/2019 Samarium 2

16/28

8/7/2019 Samarium 2

17/28

Ditemukan oleh Boisboudran pada tahun 1890,

Logam murninya baru bias diisolasi akhir

akhir ini, dibuat dengan mencampurkan

Eu2O3 dengan logam lentanum berlebih10 %dan memanaskan campuran ini dalam cawan

tantalum pada kondisi vakum. Unsure ini

didapatkan sebagai padatan logam berwarna

putih seperti perak pada dinding cawan.

8/7/2019 Samarium 2

18/28

Volume atmosfer : 28,9 cm3/ml

Radius atom : 1,99

Massa atom : 151,965

Massa jenis : 5,24 g cm3/ml

Elektronegativitas : 1,2

Konfigurasi electron : [Xe] 4f7 6s2

Bilangan Oksidasi : 3, 5 Kapasitas panas : 0,182 J g-1K-1

8/7/2019 Samarium 2

19/28

Titik lebur : 1099 [atau 826 C (1519 F)] K

Titik didih : 1800 [atau 1527 C (2781 F)] K

Wujud cair pada : 701 K

Konduktivitas termal : 14 W m -1 K -1

Koefisien ekspansi termal : 35 x 10 -6 K -1

Kepadatan : 5244 kg m -3

Volume molar : 28,97 cm3

8/7/2019 Samarium 2

20/28

Sifat elastis

Young modulus: 18 GPa

Modulus kekakuan : 7,9 GPa

Modulus bulk : 8.3 GPa

Resistivitas listrik : 90 10 -8 m, atau m cm

Entalpi fusi : 9,2 kJ mol -1

Entalpi penguapan : 175 kJ mol-1

Entalpi atomisasi : 175 kJ mol -1

8/7/2019 Samarium 2

21/28

Konfigurasi elektron [Xe]4f7 6s2

Elektronegativitas = 1,2

Bilangan Oksidasi = +3 dan +5

Europium terbakar di udara pada suhu 1500

C 1800C.

Europium sekeras timbale dan cukup mudahditempa.

Ia termasuk unsur tanah jarang yang reaktif dan

teroksidasi dengan cepat di udara menyerupaireaksi kalsium ( Ca ) dalam air.

Bastnasit dan monazite adalah bijih utama yangmengandung europium.

8/7/2019 Samarium 2

22/28

8/7/2019 Samarium 2

23/28

Europium tidak pernah ditemukan di alam

sebagai unsur bebas, ditemukan dalam bijih

monasit [pasir (Ce, La, dll) PO 4. Europium

telah diidentifikasi dengan spektroskopi dibawah sinar matahari dan beberapa bintang.

Europium Murni tersedia melalui elektrolisis

dari campuran EuCl cair 3 dan NaCl (atau

CaCl 2) dalam sel grafit yang bertindaksebagai katoda menggunakan grafit sebagai

anoda

8/7/2019 Samarium 2

24/28

Isotop europium adalah peredam neutron

yang baik dan digunakan dalam aplikasi

kendali nuklir.

Oksida digunakan sebagai penggerak fosfordan vanadat yttrium europium-diaktifkan

digunakan sebagai fosfor merah dalam

tabung TV warna.

Europium-doped plastik merupakan bahanlaser.

8/7/2019 Samarium 2

25/28

Reaksi europium dengan udara

logam Europium bereaksi lambat di udara dan

membentuk europium (III) oksida, Eu 2 O 3.

4Eu + 3O 2 2Eu 2 O 3 4Eu + 3o 2 2Eu 2 O 3

Reaksi europium dengan air

Europium putih perak cukup elektropositif dan

bereaksi lambat dengan air dingin dan cukup

cepat dengan air panas untuk membentukhidroksida europium, Eu (OH) 3, dan gas

hidrogen (H 2).

2Eu(s) + 6H 2 O(g) 2Eu(OH) 3 (aq) + 3H 2 (g)

8/7/2019 Samarium 2

26/28

Reaksi europium dengan halogen

Europium logam bereaksi dengan semua

halogen untuk membentuk europium (III)

halida. 2Eu (s) + 3F 2 (g) 2EuF 3 (s) [putih]

2Eu (s) + 3Cl 2 (g) 2EuCl 3 (s) [kuning]

2Eu (s) + 3Br 2 (g) 2EuBr 3 (s) [kelabu]

2Eu (s) + 3l 2 (g) 2EuI 3 (s)

8/7/2019 Samarium 2

27/28

Reaksi europium dengan asam

Europium mudah larut dalam cairan asam

sulfat membentuk solusi yang berisi pucat

merah muda bersama dengan gas hidrogen2Eu(s) + 3H 2 SO 4 (aq) 2Eu

3+ (aq) + 3SO 42-

(aq) + 3H 2 (g)

8/7/2019 Samarium 2

28/28

Struktur: bcc (berpusat badan kubik)

Parameter sel:

a: 458,1 pm

b: 458,1 pmc: 458,1 pm

: 90.000

: 90.000

: 90.000