Säuren und Basen
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Säuren und Basen
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1. Säuren (anorganisch)• Schwefelsäure H2SO4
• Phosphorsäure H3PO4
• Kohlensäure H2CO3
• Salpetersäure HNO3
• Schweflige Säure H2SO3
• Salzsäure HCl
alle konzentrierten Säuren sind Molekülsubstanzen
alle verdünnten Säuren sind Ionensubstanzen
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Säure Wasserstoffionen + Säurerestionenbei der Dissoziation einer Säure entstehen
Ionen und werden frei beweglich Die jeweiligen Säurerestionen:– Sulfat-Ionen (SO4 2-)– Phosphat-Ionen (PO4 3-)– Carbonat-Ionen (CO3 2-)– Nitrat-Ionen (NO3 - )– Chlorid-Ionen (Cl- )– Sulfit-Ionen (SO3 2-)
Säuren sind Stoffe, die in wässriger Lösung in positiv geladene Wasserstoffionen und negativ geladene Säurerestionen dissoziierenSäuren in wässriger Lösung sind aufgrund der
gebildeten Ionen elektrisch leitfähig
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Herstellung von Säuren
• Nichtmetalloxid + Wasser Säure(-Lösung)
• Aber: -HCl kann so nicht hergestellt werden,
weil sie sauerstofffrei ist -Stickstoffoxide reagieren mit
Wasser nicht zu Säuren
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Reaktion von Metallen mit Säuren
• edle Metalle Cu, Ag, Au reagieren zum Teil mit konzentrierten
Säuren, wobei andere Reaktionen ablaufen
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• unedle Metalle Mg, Zn, Fe, Ca, Na, Al reagieren mit verdünnten Säuren unter Bildung
von Wasserstoffdabei entstehen Salze Salze sind Stoffe, die in wässriger Lösung in positiv geladene Metallionen und negativ geladene Säurerestionen
dissoziieren• Formel: [Metall][Säurerestion] (ausgleichen nach Ladungen)
Unedle Metalle + verdünnte Säure Salz + H2
gelöst
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2. Hydroxideeinige Metalle (I. und II. HG) können mit
Wasser unter Bildung eines Hydroxids und Wasser reagieren
• Bsp.: 2 Na + 2H2O 2 NaOH + H2
Natriumhydroxid
Hydroxide sind Stoffe die in wässriger Lösung in positiv geladene Metallionen und negativ geladene Hydroxidionen dissoziieren