Xantonas oxigenadas bioativas: cristalização, estrutura e suas ...
RUBÉN PAUCARCHUCO DANIELHoja de Trabajo-funciones Hidrogenadas y Oxigenadas
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NOMENCLATURA INORGÁNICA
DATOS IMPORTANTES:
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
METALES/NO METALES ANFÓTEROSAg +1 METAL NO METALCu, Hg +1, +2 Cr +2, +3 +3, +6Cd, Zn +2 Mn +2, +3 +4, +6, +7Fe, Co, Ni +2, +3 V +2, +3 +4, +5Au +1, +3 Bi +3 +5,
Pt, C, Sn, Pb +2, +4H
+1 MayoríaSc, Al, Bi +3 -1 Hidruros metálicos (M+H)N, P +3, +5
O
-2 MayoríaS +2, +4, +6 -1 Peróxidos O2
2−¿¿
Cl, Br, I +1, +3, +5, +7 +2 Con el Flúor(VII A) F, Cl, Br, I -1 I A +1 H, Li, Na, K, Rb, Cs(VI A) S, Se, Te -2 II A +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
DIAGRAMA DE FUNCIONES INORGÁNICAS
NOMENCLATURA INORGÁNICA
1.DEFINICIÓN:Es un conjunto de reglas establecidas internacionalmente para asignar los nombres de los compuestos.
2.TÉRMINOS CLAVES:a)VALENCIA:
Es la capacidad de combinación que poseen los átomos para formar compuestos químicos.
Se representa con un número entero sin signo, el cual indica el número de electrones que puede ganar, perder o compartir.
Na1 S2 → Na2S
Valencia del sodio (Na): 1(monovalente) Valencia del azufre (S): 2 (divalente)
b) NÚMERO DE OXIDACIÓN “N.O.” (ESTADO DE OXIDACIÓN “E.O.”):Es un número que presenta signo, indicando la carga real o aparente que adquieren
los átomos al formar compuestos químicos.El N.O. es positivo si pierde electrones, y es negativo si gana electrones.Los átomos (monoatómicos o poliatómicos “del mismo elemento”) tienen el N.O.
cero.
Na1+ S2- → Na2S Na , O2
N.O. del sodio (Na): 1+(Pierde 1 e-) N.O. del azufre (S): 2- (Gana 2 e-)
N.O. del sodio (Na): 0 N.O. del oxígeno molecular (O2): 0
NOTA: Estos son los términos que serán simbolizados.
M Metal
NM (Z) No Metal
E Elemento químico (Metal o No Metal)
N.O. Número de oxidación
Para asignar el número de oxidación, se hace el siguiente proceso:
3.SISTEMAS DE NOMENCLATURA:
COMÚN O TRADICIONAL
Utiliza las terminaciones:
____...____ N.O. menor
…____ N.O. intermedio menor
…____ N.O. intermedio mayor
____...____ N.O. mayor
Ejm: De un hidruro metálico (M + H)FeH2: Hidruro ________________FeH3: Hidruro ________________
STOCK _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ejm: De un hidruro metálico (M + H)FeH2: Hidruro de ______________FeH3: Hidruro de ______________
IUPAC __________________________________________________________________________________________________________
Ejm: De un hidruro metálico (M + H)FeH2: ____________________________FeH3: ____________________________
NOTA:En la escritura del compuesto: Se escribe primero los:
Electropositivos (Metales) – Electronegativos (No Metales)
Ejm: FeH2
FeH2Metal No Metal
En la nomenclatura del compuesto: Se lee desde el electronegativo (no metal) al electropositivo (metal)
Ejm: FeH2 : Hidruro ferroso
FeH2Metal No Metal
Raíces que deberás recordar para la nomenclatura:
N Ag
S Au
Fe Pb
Cu
FUNCIONES QUÍMICAS:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
FUNCIONES HIDROGENADAS (HIDRUROS) “H”A. DEFINICIÓN:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________
B. CLASIFICACIÓN:HIDRUROS METÁLICOS:
Unión del hidrógeno (N.O.= ____) con un metal (N.O.= X+)
MX+ + H1- → MHX
Hidruro metálico
N. COMÚN N. STOCK N. IUPAC
Li1+ + H1- →____(s)
Be2+ + H1- →____(s)
Fe2+ + H1- →____(s)
Fe3+ + H1- →____(s)
Pb4+ + H1- →____(s)
HIDRUROS NO METÁLICOS:Unión del hidrógeno (N.O.= 1+) con un no metal (N.O.= X-)
H1+ + ZX- → HZX
Hidruro no metálico
SUBCLASIFICACIÓN:ANFIGENUROS Y HALUROS DE HIDRÓGENO:
ANFIGENUROS Y HALUROS DE HIDRÓGENO
NO METAL: VI A (-2), VII A (-1)
N. COMÚN N. STOCK N. IUPAC
H1++ S2- →____(g)
H1+
+Se2- →
____(g)
H1++ Cl1- →____(g)
H1++ Br1- →____(g)
HIDRUROS ESPECIALES:
HIDRUROS ESPECIALES
NO METAL: III A (-3), IV A (-4), V A (-3)
N. COMÚN N. STOCK N. IUPAC
C4-+H1+
→____(g)
N3-+H1+
→____(g)
Si4-+H1+
→____(g)
FUNCIONES OXIGENADAS (ÓXIDOS) “O”A. DEFINICIÓN:Son compuestos binarios formados por un elemento con el oxígeno.
EX+ + O2- → E2OX
Hidruro no metálico
B. FUNCIONES:ÓXIDOS BÁSICOS:
Son compuestos binarios formados por un elemento metálico con el oxígeno.
MX+ + O2- → M2OX
Óxido básico
N. COMÚN N. STOCK N. IUPAC
Pb4+ + O2- →
Cu1+ + O2- →
Fe2+ + O2- →
Fe3+ + O2- →
*FUNCIÓN PERÓXIDO:Son compuestos formados por un elemento metálico con el oxígeno. El metal actúa
con su N.O. MÁXIMO y el oxígeno está presente con la estructura o (O2)2-
MN.O.(MÁXIMO) +(
O2)2- → M2(O2)N.O. (MÁXIMO)
Peróxido
H1+ + (O2)2- →
Na1+ + (O2)2- →
Ca2+ + (O2)2- →
ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS):
Son compuestos binarios formados por un elemento no metálico con el oxígeno.
ZX+ + O2- → Z2OX
Óxido ácido
F1- + O2+ → F2O Óxido ácido de FLÚOR
N. COMÚN(Anhídridos)
N. STOCK N. IUPAC
S4+ + O2- →
Cl7+ + O2- →
Cl5+ + O2- →
Cl3+ + O2- →
Cl1+ + O2- →
B3+ + O2- →
C4+ + O2- →
NOTA: Si “x” es número par, se simplifica
FAST – TEST
1. Escriba la simbolización de las funciones hidrogenadas y oxigenadas y su esquema general:EJM:
MN.O.(MÁXIMO) +(
O2)2- → M2(O2)N.O. (MÁXIMO)
Peróxido
2. Escriba 5 compuestos diferentes para cada función hidrogenada y oxigenada, y designe su nombre utilizando los tres sistemas de nomenclatura:EJM:
N. COMÚN N. STOCK N. IUPAC
Li1+ + H1- →LiH(s) Hidruro de litio Hidruro de litio Hidruro de litio
FUNCIONES DERIVADAS DE LOS ÓXIDOS E HIDRUROS
A. FUNCIÓN HIDRÓXIDO:Compuestos obtenidos en la reacción de un ácido básico con agua.
Óxido básico(Óxido metálico)
+ Agua → Hidróxido
Mx+ + (OH)1- → M(OH)X
Grupo OXIDRIL
O
Hidróxido
N. COMÚN N. STOCK N. IUPAC
Fe2++
(OH)1- →
Au3++
(OH)1- →
Sn4++
(OH)1- →
B. FUNCIÓN ÁCIDO: CLASIFICACIÓN:
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS:
Hidruro no metálico(VI A – VII A) + Agua →
Ácido hidrácido
H1+ + Z x+ → HxZ(ac)
No metal(VI A “N.O: -2” / VII A “N.O: -
1”)
NOMENCLATURA COMÚN O TRADICIONAL:
Se escribe la palabra Ácido seguido del nombre del NO METAL terminado en el sufijo HÍDRICO.
ÁCIDO + Raíz del nombre del No Metal
→HÍDRICO
N. COMÚN
H1++ F1- → HF(ac) Ácido fluorhídrico
H1++ Cl1- → HCl(ac) Ácido clorhídrico
H1++ Br1- → HBr(ac) Ácido bromhídrico
H1++ I1- → HI(ac) Ácido yodhídrico
H1++ S2- → H2S(ac) Ácido sulfhídrico
H1++ Se2- → H2Se(ac) Ácido selenhídrico
H1+
+Te2- → H2Te(ac) Ácido telurhídrico
ÁCIDOS OXÁCIDOS (OXIÁCIDOS):Compuestos ternarios (hidrógeno, no metal y oxígeno)
Óxido ácido(No metal+O)
+ Agua
→Ácido oxácid
o
CLASIFICACIÓN: ÁCIDOS OXÁCIDOS SIMPLES:
Combinación de 1 molécula de óxidos ácidos con 1 molécula de agua.
Óxido ácido (1 molécula)
+ Agua(1 molécula)
→ Ácido oxácido simple
H1+Zx+ O2-
FORMULACIÓN DIRECTA:
Elemento no metálico
N.O. impar N.O. par Excepción (B, P, As, Sb)
Fórmula del ácido HEO X+12
H 2 EO X+22
H 3 EO X+32
Cl (1+, 3+, 5+, 7+) HClO3 Ácido clórico
S (2+, 4+, 6+) H2SO4 Ácido sulfúrico
Br (1+, 3+, 5+, 7+) HBrO2 Ácido bromoso
Mn (4+, 6+, 7+) HMnO4 Ácido permangánico
P (1+, 3+, 5+) H3PO4 Ácido fosfórico (Ácido ortofosfórico)
ÁCIDOS OXÁCIDOS ESPECIALES: POLIHIDRATADOS:
Se obtienen cuando los óxidos ácidos se combinan con 1, 2 o 3 moléculas de agua.NOMENCLATURA:Se menciona el término ÁCIDO seguido de prefijo (META, PIRO u ORTO) unido a la raíz del no metal con los términos correspondientes: hipo-,-oso, -ico, per-
Tabla para los prefijos: META, PIRO y ORTO
Prefijo
NO METAL (N.O: Impar) NO METAL (N.O: Impar)
META 1Óxido ácido + 1 H2O 1Óxido ácido + 1 H2O
PIRO 1Óxido ácido + 2 H2O 2Óxido ácido + 1 H2O
ORTO 1Óxido ácido + 3 H2O 1Óxido ácido + 2 H2O
NOTA: El prefijo META se omite, por ser resultado de una combinación simple. Casos especiales:
Prefijo Elementos P, As, Sb, B, Si
META Es obligatorio nombrar
ORTO No es obligatorio nombrar
S (2+, 4+, 6+) 2SO3 + H2O H2S2O7 Ácido pirosulfúrico
Mn (4+, 6+, 7+) Mn2O7 + 2 H2O H4Mn2O9 Ácido piropermangánico
P (1+, 3+, 5+) P2O5 + H2O 2 HPO3 Ácido metafosfórico
P (1+, 3+, 5+) P2O5 + 2 H2O H4P2O7 Ácido metafosfórico
P (1+, 3+, 5+) P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 2 H3PO4 Ácido metafosfórico
POLIÁCIDO:
C. FUNCIÓN SALES: