RPP UJIAN MIKRO
-
Upload
istiqomah-addiin -
Category
Documents
-
view
72 -
download
0
description
Transcript of RPP UJIAN MIKRO
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 1/15
1
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
(RPP)
Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Purwokerto
Mata Pelajaran : KimiaKelas/ Program : XI / IPA
Semester : 2
Pokok Materi : Berbagai Jenis Reaksi Larutan Elektrolit
Sub Pokok Materi : Reaksi – Reaksi Redoks
Pertemuan ke - : 7
Alokasi Waktu : 1 x 45menit
I. Standar Kompetensi
Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya
II. Kompetensi Dasar
Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil
titrasi asam basa.
III. Indikator
1. Menentukan logam yang dapat bereaksi dengan asam kuat encer dan garam
2. Menganalisis berlangsung tidaknya reaksi logam dengan lasam kuat encer dan
garam.
3. Menentukan reaksi rumus, reaksi ion lengkap, reaksi ion bersih antara logamdengan asam kuat encer dan garam.
4. Menjelaskan terjadinya reaksi logam dengan asam kuat encer dan garam.
IV. Tujuan
Tanpa membuka buku, siswa dapat,
1. Menentukan logam yang dapat bereaksi dengan asam kuat encer dan garam
2. Menganalisis berlangsung tidaknya reaksi logam dengan lasam kuat encer dan
garam.
3.
Menentukan reaksi rumus, reaksi ion lengkap, reaksi ion bersih antara logamdengan asam kuat encer.
4. Menjelaskan terjadinya reaksi logam dengan asam kuat encer dan garam
V. Materi Ajar
Reaksi redoks adalah reaski yang disertai perubahan bilangan oksidasi. Pada bagian ini akan
dibahas dua jenis reaksi redoks, yaitu reaksi loogam dengan asam kuat encer dan reaksi
logam dengan garam.
a. Reaksi Logam dengan Asam Kuat Encer
Reaksi logam dengan asam kuat (HCl dan H2SO4) encer menghasilkan garam dan
gas hidrogen.
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 2/15
2
LOGAM + ASAM KUAT ENCER → GARAM + GAS H2
Reaksi terjadi karena ion H+ dari asam menyerap elektron dari logam. Dalam hal
ini, logam mereduksi ion H+. Akan tetapi, tidak semua logam dapat memberi
elektron (mereduksi) ion H+. Logam – logam yang dapat mereduksi ion H+ terletak
di sebelah kiri unsur Hidrogen (H) dalam deret kereaktifan logam. b. Reaksi Logam dengan Garam
Reaksi logam L dengan garam MA menghasilkan logam M dan garam LA.
LOGAM L + GARAM MA → GARAM LA+ GAS H2
Reaksi logam dengan garam merupakan reaksi pendesakan (logam L mendesak
logam M). Reaksi hanya akan berlangsung jika logam L terletak disebelah kiri
logam M dalam deret kereaktifan logam (logam L lebih reaktif daripada logam M).
VI. Metode Pembelajaran
Metode Demonstrasi dan Metode Cooperative Think Pair Share
VII. Kegiatan Pembelajaran
No Kegiatan Waktu Karakter
A. Kegiatan Awal
1. Apersepsi
Guru bertanya kepada siswa tentang materi yang
diberikan pada pertemuan sebelumnya.
Guru memberikan pertanyaan kepada siswa tentang
Reaksi – Reaksi Redoks yang terjadi dalam kehidupan
sehari – hari.Guru : “Anak-anak, mengapa reaksi perkaratan pada
besi lebih cepat terjadi jika terkena asam
kuat?”
Guru : “ Nah, hal – hal tersebut erat kaitannya dengan
materi Berbagai Jenis Reaksi Larutan
Elektrolit.”
3
menit
Kritis dan Rasa
ingin tahu
2. Orientasi
Guru menyampaikan tujuan pembelajaran hari ini
yaitu Reaksi – Reaksi Redoks dengan menggunakan Metode Demonstrasi dan Metode Cooperative Think
Pair Share.
Guru membagikan angket afektif kepada siswa
1
menit
Rasa ingin tahu
3. Motivasi
Guru memberikan motivasi kepada siswa tentang
manfaat setelah mengetahui Reaksi – Reaksi Redoks
dalam kehidupan sehari-hari.
1
menit
Rasa ingin tahu
B Kegiatan Inti
1. Eksplorasi
Guru memberikan pokok – pokok materi tentang
5
menit
Rasa ingin tahu,
kritis, teliti
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 3/15
3
Reaksi – Reaksi Redoks menggunakan media Power
Point
2. Elaborasi
Siswa berpasangan dengan temannya
Guru mendemonstrasikan reaksi antara logamdengan asam kuat encer dan logam dengan garam.
Siswa memperhatikan guru sambil mendiskusikan
secara berpasangan soal diskusi yang diberikan.
Salah satupasangan siswa mempresentasikan hasil
diskusi
20
menit
Kritis, teliti,
tanggung jawab
3. Konfirmasi
Siswa menjawab hasil diskusi dengan bimbingan
guru.
Guru memberikan penguatan atas jawaban siswa.
Guru memberikan poin untuk setiap jawaban yang
benar.
Guru membantu siswa jika ada pertanyaan yang
belum bisa dijawab oleh siswa.
5
menit
Kritis, tanggung
jawab
C Kegiatan Akhir
Guru memberikan penghargaan kepada pasangan
yang menjawab soal benar.
Guru memberikan post test dan angket afektif kepada
siswa
Siswa bersama guru mencocokkan soal post test.
Siswa untuk menyimpulkan materi yang dipelajari
dengan bimbingan guru.
Guru memberitahu materi pada kegiatan belajar
selanjutnya.
Guru menutup kegiatan pembelajaran.
10
menit
Kritis, teliti,
tanggung jawab
VIII. Penilaian Hasil Belajar
1. Penilaian Diskusi dengan Aspek Kognitif – Lampiran 1
Instrumen Penilaian Diskusi Dengan Aspek Kognitif – Lampiran 1A
Kunci Jawaban Diskusi – Lampiran 1B
Pedoman Penskoran Diskusi dengan Aspek Kognitif – Lampiran 1B
2. Penilaian Diskusi Kelompok – Lampiran 2
Lembar Penilaian Diskusi Kelompok- Lampiran 2
Pedoman Penskoran Diskusi Kelompok- Lampiran 2
3. Penilaian Kognitif – Lampiran 3
Kisi – Kisi Soal Post Test – Lampiran 3A
Soal Post Test – Lampiran 3B
Kunci Jawaban Post Test – Lampiran 3C
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 4/15
4
Pedoman Penskoran Penilaian Kognitif – Lampiran 3C
4. Penilaian Afektif – Lampiran 4
Kisi – Kisi Penilaian Afektif – Lampiran 4A
Lembar Penilaian Afektif – Lampiran 4B
Pedoman Penskoran Penilaian Afektif – Lampiran 4C
IX. Sumber Belajar
Harnanto, Ari dan Ruminten. 2009. Kimia SMA/MA kelas XI,Buku Sekolah Elektronik
(BSE) . Jakarta : Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional.
Purba, Michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas XI Semester 2.Jakarta : Erlangga
Mengetahui,
Kepala SMA Negeri 1 Purwokerto
Nur Fadhillah
NIP/NIK : 2103 456
Surakarta, 27 Mei 2013
Guru Mapel Kimia
Istiqomah Addiin
NIP/NIK :K331044
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 5/15
5
Lampiran 1A
INSTRUMEN PENILAIAN DISKUSI dengan ASPEK KOGNITIF
MATERI BERBAGAI JENIS REAKSI LARUTAN ELEKTROLIT
Petunjuk :
Diskusikan tiap soal di bawah ini dengan pasanganmu.
1. Urutkan gambar berikut sesuai dengan demonstrasi yang dilakukan oleh guru!
2. Isilah tabel reaksi antara logam dengan asam kuat encer di bawah ini sesuai dengan
demonstrasi guru!Logam Reaksi dengan Air Reaksi dengan Asam Kuat Encer (HCl)
Mg
Cu
Zn
a. Tuliskan reaksi rumus dari reaksi yang dapat berlangsung dari hasil demonstrasi.
b. Tuliskan reaksi ion lengkap dari reaksi yang dapat berlangsung dari hasil
demonstrasi.c. Tuliskan reaksi ion bersih dari reaksi yang dapat berlangsung dari hasil demonstrasi.
3. Isilah tabel reaksi antara logam dengan garam di bawah ini sesuai dengan demonstrasi
guru!
Logam Reaksi dengan Garam Fe(NO3)3
Mg
Cu
Zn
a. Tuliskan reaksi rumus dari reaksi yang dapat berlangsung dari hasil demonstrasi.
b. Tuliskan reaksi ion lengkap dari reaksi yang dapat berlangsung dari hasil
demonstrasi.
c.
Tuliskan reaksi ion bersih dari reaksi yang dapat berlangsung dari hasil demonstrasi.
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 6/15
6
Lampiran 1B
KUNCI JAWABAN DISKUSI DAN PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN DISKUSI
MATERI BERBAGAI JENIS REAKSI LARUTAN ELEKTROLIT
I. KUNCI JAWABAN DISKUSI
1. Urutan yang benar adalah sebagai berikut.
1 2
3 4
2. Logam Reaksi dengan Air Reaksi dengan Asam Kuat Encer (HCl)
Mg Bereaksi Bereaksi
Cu Tidak Bereaksi Tidak Bereaksi
Zn Tidak Bereaksi Bereaksi
a. Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) ; Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
b. Mg(s) + 2H+(aq) + 2Cl-
(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl-
(aq) + H2(g)
Zn(s) + 2H+(aq) + 2Cl-
(aq) → Zn2+(aq) + 2Cl-
(aq) + H2(g)
c.
Mg(s) + 2H
+
(aq) → Mg
2+
(aq) + H2(g) ; Zn(s) + 2H
+
(aq) → Zn
2+
(aq) + H2(g) 3. Logam Reaksi dengan Garam Fe(NO3)3
Mg Bereaksi
Cu Tidak Bereaksi
Zn Bereaksi
a. 3Mg(s) + 2Fe(NO3)3(aq) → 3Mg(NO3)2(aq) + 2Fe(s) ;
3Zn(s) + 2Fe(NO3)3(aq) → 3Zn(NO3)2 (aq) + 2Fe(g)
b. 3 Mg(s) + 2Fe3+(aq) + 6NO3
-(aq) → 3Mg2+
(aq) + 6NO3-(aq) + Fe(s)
3 Zn(s) + 2Fe3+(aq) + 6NO3
-(aq) → 3Zn2+
(aq) + 6NO3-(aq) + Fe(s)
c.
3 Mg(s) + 2Fe
3+
(aq) → 3Mg
2+
(aq) + Fe(s) 3 Zn(s) + 2Fe3+(aq) → 3Zn2+
(aq) + Fe(s)
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 7/15
7
II. PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN DISKUSI
1. Jumlah soal ada 3 buah dengan skor :
- nomor 1 yaitu 20 jika urutan benar ; 10 jika setengah dari urutan benar (1-2-3-4,2-
1-3-4)
- nomor 2 yaitu 40 dengan skor 10 untuk tabel dan masing – masing poin a,b, dan c.- nomor 3 yaitu 40 dengan skor 10 untuk tabel dan masing – masing poin a,b, dan c
2. Nilai maksimum untuk kelompok = 100
3. Jumlah nilai masing – masing kelompok = jumlah skor pada semua soal
= 100
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 8/15
8
Lampiran 2
LEMBAR PENILAIAN DAN PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN
DISKUSI KELOMPOK
I. LEMBAR PENILAIAN DISKUSI KELOMPOK
Rubrik Penilaian Diskusi
Nilai 5 : Bila Siswa berperan aktif dalam diskusi baik bertanya maupun menjawab,
mampu mengajukan pertanyaan tingkat C4, C5, dan C6 dan ide-ide baru.
Nilai 4 : Siswa aktif dalam diskusi baik bertanya maupun menjawab mampu mengajukan
pertanyaan tingkat C4, C5, dan C6 tapi tidak ada ide baru.
Nilai 3 : Siswa aktif dalam diskusi baik bertanya maupun menjawab, mampu mengajukan
pertanyaan tingkat C1, C2, dan C3
Nilai 2 : Siswa kurang aktif dalam diskusi hanya sesekali bertanya
Nilai 1 : Siswa pasif dan tidak mengajukan pertanyaan maupun memberikan jawaban
Lembar Penilaian Diskusi dan Presentasi
No NIS Nama SiswaDiskusi
1 2 3 4 5
1
2
3
4
5
67
8
9
10
11
12
II. PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN DISKUSI KELOMPOK
Jika siswa mendapatkan skor 5, maka siswa dinilai Sangat Aktif Jika siswa mendapatkan skor 4, maka siswa dinilai Aktif
Jika siswa mendapatkan skor 3, maka siswa dinilai Cukup Aktif
Jika siswa mendapatkan skor 2, maka siswa dinilai Kurang Aktif
Jika siswa mendapatkan skor 1, maka siswa dinilai Tidak Aktif
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 9/15
9
Lampiran 3A
KISI – KISI SOAL POST TEST
MATERI BERBAGAI JENIS REAKSI LARUTAN ELEKTROLIT
No. Indikator Soal Jenjang
1. Diberikan suatu pernyataan, siswa dapat menentukan logam yang dapat
bereaksi dengan asam kuat encer.
C2
2. Diberikan beberapa jenis campuran logam dengan asam kuat encer,
siswa dapat memilih reaksi yang dapat berlangsung.
C3
3. Siswa dapat menentukan logam yang dapat bereaksi dengan garam. C2
4. Siswa dapat memilih reaksi logam dengan garam yang tidak dapat
berlangsung.
C3
5. Siswa dapat menjelaskan terjadinya reaksi logam dengan asam kuat
encer.
C4
6. Siswa dapat menentukan reaksi rumus antara logam dengan asam kuat
encer yang benar.
C3
7. Diberikan beberapa reaksi, siswa dapat memilih reaksi ion bersih yang
benar dari reaksi antara logam dengan asam kuat encer.
C3
8. Siswa dapat menentukan reaksi ion lengkap yang benar dari reaksi
antara logam dengan garam yang terjadi.
C3
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 10/15
10
Lampiran 3B
INSTRUMEN PENILAIAN KOGNITIF
MATERI POKOK BERBAGAI JENIS REAKSI LARUTAN ELEKTROLIT
SOAL POST TEST
Mata pelajaran : KimiaKelas : XI IPA
Waktu : 8 menit
Nama :
Kelas :
No. Absen :
Petunjuk :
Pilihlah jawaban yang benar dengan memberi tanda silang ( X ) pada pilihan jawaban!
1. Di antara logam berikut yang tidak larut dalam larutan asam sulfat encer adalah...
a. Tembaga d. Besi
b. Aluminium e. Zink
c. Magnesium
2. Perhatikan beberapa campuran di bawah ini.
(1) Cu(s) + HCl(aq) →
(2) Cu(s) + H2SO4(aq) →
(3) Mg(s) + HCl(aq) →
(4) Zn(s) + CuSO4(aq) →
(5) Pb(s) + Pb(CH3COO)2(aq) →
Reaksi yang dapat terjadi di antara reaksi yang berlangsung di atas adalah...a. (1) dan (2) d. (3) dan (4)
b. (1) dan (3) e. (4) dan (5)
c. (2) dan (3)
3. Logam berikut dapat bereaksi dengan larutan magnesium sulfat ,kecuali...
a. Natrium d. Kalium
b. Kalsium e. Barium
c. Besi
4. Reaksi di bawah ini dapat berlangsung,kecuali...
a. Cu(s) + MgSO4(aq) →
b. Al(s) + CuSO4(aq) →
c. Fe(s) + PbCl2(aq) →
d. Mg(s) + Pb(NO3)2(aq) →
e. Ca(s) + Na2SO4(aq) →
5. Suatu logam dapat bereaksi dengan asam kuat encer, karena...
a. Asam kuat encer mengandung H+
b. Logam mudah dioksidasi
c. Logam mudah direduksi
d. Ion H+ dari asam menyerap elektron dari logam, logam mengoksidasi H+
e. Ion H+ dari asam menyerap elektron dari logam, logam mereduksi ion H+
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 11/15
11
6. Reaksi rumus antara logam kalsium dan larutan asam klorida yang benar adalah...
a. Ca(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2(g)
b. Ca(s) + 2HCl(aq) → 2CaH2(aq) + Cl2(g)
c. Ca(s) + HCl(aq) → Ca2+(aq) + 2Cl-
(aq) + H2(g)
d.
Ca(s) + H
+
(aq) + Cl
-
(aq) → Ca
2+
(aq) + 2Cl
-
(aq) + H2(g) e. Ca(s) + HCl (aq) → CaCl(aq) + H2(g)
7. Perhatikan beberapa reaksi di bawah ini.
(1) Zn(s) + H+(aq) → Zn2+
(aq) + H2(g)
(2) Cu(s) + H2SO4(aq) → Cu2+(aq) + H2(g)
(3) Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+
(aq) + H2(g)
(4) Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
(5) Pb(s) + 2H+ + 2Cl-(aq) → Pb2+
(aq) + 2Cl-
(aq) + H2(g)
Persamaan ion bersih yang benar adalah...
a. (1) dan (2)
b. (1) dan (3)
c. (1) dan (3)
d. (2) dan (4)
e. (4) dan (5)
8. Di antara reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi ion lengkap antara logam besi
dengan larutan perak nitrat adalah...
a. Fe(s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
b. Fe(s) + Ag+(aq) + NO3
-(aq) → Fe(NO3)2(aq) + Ag(s)
c. Fe(s) + AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + Ag(s)
d. Fe(s) + 2Ag+
(aq) + 2NO3
-
(aq) → Fe2+
(aq) + 2NO3
-
(aq) + 2Ag(s) e. Fe(s) + AgNO3(aq) → Fe2+
(aq) + 2NO3-(aq) + 2Ag(s)
------ SELAMAT MENGERJAKAN -----
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 12/15
12
Lampiran 3C
KUNCI JAWABAN DAN PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN SOAL POST TEST
MATERI POKOK BERBAGAI JENIS REAKSI LARUTAN ELEKTROLIT
I. KUNCI JAWABAN
1. A
2. D
3. C
4. A
5. E
6. A
7. B
8. D
II. PEDOMAN PENSKORAN
Jumlah soal ada 8
Masing – masing soal mempunyai skor 1,25
Nilai maksimum masing masing siswa adalah 100
Nilai maksimal masing – masing siswa = jumlah seluruh skor tiap soal x 10
= 10 x 10
= 100
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 13/15
13
Lampiran 4A
KISI – KISI PENILAIAN AFEKTIF
No. Instrumen Indikator No. Soal+ -
1. Sikap Berinteraksi dengan guru kimia 1 2
2. Minat Usaha memahami materi berbagai jenis reaksi larutan
elektrolit
3 5
4. Nilai Keyakinan atas kemampuan guru dalam menyampaikan
materi berbagai jenis reaksi larutan elektrolit
6 4
Jumlah 3 3
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 14/15
14
Lampiran 4B
LEMBAR PENILAIAN AFEKTIF
MATERI POKOK BERBAGAI JENIS REAKSI LARUTAN ELEKTROLIT
Nama :Kelas :
No. Absen :
Petunjuk Pengisisan
1. Berilah tanda sentang () pada pendapat yang kalian anggap paling tepat
2. Isilah angket ini sesuai dengan keadaan kalian sebenarnya
Keterangan
SS = Sangat Setuju
S = Setuju
TS = Tidak SetujuSTS = Sangat Tidak Setuju
N
oPernyataan
Pilihan jawaban
SS S TS STS
1 Saya berusaha bertanya kepada guru tentang materi Berbagai
Jenis Reaksi Larutan Elektrolit yang belum saya mengerti
2 Saya malu dan sungkan bertanya kepada guru apabila ada
penjelasan yang belum saya mengerti
3 Saya ragu bahwa guru telah berusaha dengan sebaik –
baiknya dalam menjelaskan materi Berbagai Jenis Reaksi
Larutan Elektrolit
4 Saya tidak melakukan aktivitas lain seperti melamun,
mengobrol, bermain-main sendiri, dll ketika guru
menjelaskan materi pelajaran atau percobaan berlangsung
5 Saya malas memecahkan soal Berbagai Jenis Reaksi Larutan
Elektrolit
6 Saya yakin bahwa guru telah berusaha dengan sebaik –
baiknya dalam menjelaskan materi Berbagai Jenis Reaksi
Larutan ElektrolitJumlah
7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO
http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 15/15
15
Lampiran 4C
PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN AFEKTIF
Jawaban Pertanyaan Skor + -
SS : Sangat Setuju 4 1
S : Setuju 3 2
TS : Tidak Setuju 2 3
STS : Sangat Tidak Setuju 1 4
Penafsiran Hasil Pengukuran Instrumen Penilaian Afektif
Instrumen untuk mengukur prestasi afektif siswa terdiri dari 6 butir. Skor paling tinggi yaitu
4 untuk peryataan positif adalah apabila peserta didik memilih sangat setuju dan untuk
pernyataan negatif jika peserta didik memilih sangat tidak setuju. Skor terendah yaitu 1 untuk
pernyataan positif jika peserta didik memilih sangat tidak setuju dan untuk pernyataan negatif
jika peserta didik memilih sangat setuju. Jadi, skor tertinggi adalah 6 butir x 4 = 24.
Ragkuman penentuan kategori hasil pengukuran instrumen penilaian afektif dapat dijelaskan
tabel di bawah ini.
No Skor Peserta Didik Kategori
1 19 - 24 Sangat aktif
2 14 –
18 Aktif
3 10 – 14 Kurang aktif
4 <10 Tidak aktif
Keterangan :
1. Skor batas bawah kategori sangat baik adalah 0,8 x 24 = 19, dan batas atasnya 40
2. Skor batas bawah kategori baik adalah 0,6 x 24 = 14, dan batas atasnya 18
3. Skor batas bawah kategori kurang baik adalah 0,4 x 24 = 10, dan batas atasnya adalah 13
4. Skor batas bawah kategori tidak aktif adalah <16